精品解析：河南省商丘市2024-2025学年高二上学期期末大联考 化学试题（B版）

2024～2025学年度高二上学期期末联考试卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. Na2S：除去废水中的Hg2+ B. 铁触媒：硫酸工业的催化剂 C. 含氟牙膏：预防龋齿 D. 石膏：降低盐碱地土壤的碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与生成难溶的沉淀，因此可用于除去废水中的，A项正确； B．铁触媒是合成氨工业的催化剂，硫酸工业催化剂为，B项错误； C．氟离子能与羟基磷灰石反应，生成氟磷灰石，氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蚀，C项正确； D．盐碱地由于碳酸根的水解而显碱性，可与反应生成沉淀而降低土壤的碱性，D项正确； 答案选B。 2. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钾不和锌反应，若加入氯化钾溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但物质的量不变，A项符合题意； B．加入固体，使溶液中的的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，B项不符合题意； C．加入硫酸铜固体，会与锌反应生成铜，构成铜锌原电池，会加快反应速率，C项不符合题意； D．加入硝酸钠固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会与锌反应生成气体，D项不符合题意； 答案选A。 3. 在基态多电子原子中，下列叙述错误的是 A. 2s和3s轨道形状均为球形 B. 3d、4d、5d能级的轨道数相等 C. p能级能量一定比s能级的能量高 D. 、、轨道相互垂直，且能量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．2s和3s轨道形状均为球形，A正确； B．无论是哪个能层上的能级，d能级都有5个轨道，B正确； C．当s和p能级不在同一能层时，p能级能量不一定比s能级的能量高，例如能量：5s>2p，C错误； D．同一能层，p能级上原子轨道能量相等并且互相垂直，D正确。 故选C。 4. 已知热化学方程式： 。下列判断正确的是 A. 反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量 B. C. 1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．热方程式的计量数只表示物质的量，不表示体积，同温同压下，生成2molHCl(g)放出184.6kJ的热量，而2体积HCl(g)的物质的量不一定为2mol，A错误； B．根据盖斯定律，的逆反应的热化学方程式为：，B错误； C．方程式的系数不能表示分子数，表示的是物质的量，C错误； D．反应的焓变和反应条件无关，则同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同，D正确； 故选D。 5. 常温时，分别对稀溶液进行下列操作，说法不正确的是 A. 升温，水的电离程度增大 B. 加入少量醋酸，减小 C. 加入少量固体，不变 D. 恒温加入少量固体，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐类水解是吸热反应，温度升高，醋酸钠水解程度增大，水的电离程度也增大，A项正确； B．加入少量醋酸，水解平衡向逆反应方向移动，减小，B项正确； C．Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，C项正确； D．恒温加入少量固体不变，增大，水解平衡向逆反应方向移动，增大，增大，D项错误； 故选D。 6. 某反应的，下列有关该反应的叙述错误的是 A. 反应过程的能量示意图可以用上图表示 B. 加入催化剂可以使小于 C. 正反应活化能(a)大于 D. 正反应活化能比逆反应活化能大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程的能量示意图可以用题图表示，A项正确； B．加入催化剂可以降低反应活化能，加快化学反应速率，但不能改变，B项错误； C．从题图可以看出，a为正反应的活化能，即正反应的活化能大于，C项正确； D．该反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，则正反应的活化能-逆反应的活化能，说明正反应的活化能比逆反应的活化能大，D项正确； 故选B。 7. 下列说法错误的是 A. 若基态硼原子电子排布式为，符合构造原理 B. 若Na原子价层电子由变为，产生吸收光谱 C. 若硅原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 D. 若镁元素的基态原子价层电子排布式为，则违反了能量最低原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态硼原子有5个电子，依次填入1s，2s，2p能级，符合构造原理，A正确； B．Na原子价层电子由基态跃迁至激发态，产生吸收光谱，B正确； C．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，该排布图违反了洪特规则，C错误； D．Mg元素的基态原子价层电子排布式为，若基态Mg原子价层电子排布式写成，违反了能量最低原理，D正确； 故选C。 8. 下列说法错误的是 A. NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释 B. 平衡向正反应方向移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D. 反应2A(g)+B(g)2M(g) ΔH<0在低温条件下可自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．2NO2(g)N2O4(g)的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c(NO2)增大，颜色变深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释；故A正确； B．因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，化学平衡常数K不变，则平衡向正反应方向移动时，K不一定变化，故B正确； C．增大气态反应物的浓度，增加单位体积内活化分子有效碰撞次数，化学反应速率加快，但活化分子百分数保持不变，C错误； D．当△H-T△S<0时，反应才能自发进行，这是一个放热的熵减反应，在低温条件下△H-T△S<0，反应可自发进行，D正确。 答案选C。 9. 已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是 选项 条件 结论 A 若电负性： 第一电离能： B 若常见化合物中X显正价 元素的电负性： C 若元素原子的价层电子数： 元素的最高正价： D 若原子半径： 离子半径： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若电负性，如电负性大于，但的为半满稳定结构，第一电离能，故第一电离能不一定，A错误； B．化合物中显正价，说明吸引电子的能力弱于，元素的电负性，B正确； C．若元素原子的价层电子数，如价层电子数为7，价层电子数为5，无正价，故最高正价不一定，C错误； D．若原子半径，如原子半径大于，与电子层结构相同，核电荷数，离子半径，故离子半径不一定，D错误； 故选 B。 10. 某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是 A. a极电极反应式为 B. 空气中的在b极发生还原反应 C. 质子从a极区通过质子交换膜进入b极区 D. 转移电子时消耗(标准状况) 【答案】A 【解析】 【分析】在氢燃料电池中，通入氢气的a极为负极，发生氢气失电子的氧化反应。通入空气（含氧气）的b极为正极，发生氧气得电子的还原反应。 【详解】A．通入燃料氢气的a极为负极，电极反应式为，故A错误； B．通入空气的b极为原电池的正极，发生还原反应，故B正确； C．电池工作时阳离子向正极移动，故质子通过质子交换膜进入b极区，故C正确； D．根据a极电极反应式可知，转移电子时消耗，标准状况下的体积为，故D正确； 故选A。 11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.0 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含阳离子的总数目为0.1NA B. 1 mol·L-1 NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NA C. 常温下，的氨水溶液中OH-的数目为0.0001NA D. 常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中阳离子包含和水电离出的，该溶液中数目为，加上后阳离子总数大于，A错误； B．仅给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算和的总物质的量，B错误； C．常温下的氨水溶液中，溶液中物质的量为，数目为，C正确； D．醋酸铵为弱酸弱碱盐，和的水解均促进水的电离，常温下的醋酸铵溶液中，水电离出的数目大于，D错误； 故选C。 12. R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有5个未成对电子。下列说法错误的是 A. Z元素位于元素周期表中的d区 B. 基态R原子中有3个未成对电子 C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. R、W、X三种元素中第一电离能：W>X>R 【答案】D 【解析】 【分析】R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W的单质在暗处与能剧烈化合，W是F元素；其中R与F位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，R是N元素；常温下X的单质为淡黄色固体，X是S元素；含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，Y是K元素；基态Z原子有5个未成对电子，Z是Mn元素。 【详解】A．Mn是25号元素，基态Mn原子的价层电子排布式为，该元素位于元素周期表中的d区，A正确； B．R是N元素，基态N原子的轨道表示式为，基态N原子中有3个未成对电子，B正确； C．KOH属于强碱，C正确； D．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：F>N>O，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能：O>S，所以N、F、S三种元素中第一电离能由大到小的顺序为F>N>S，D错误。 故选D。 13. 关于下列电化学装置的说法中错误的是 A. 装置A正极反应式为 B. 装置B中产生的气体体积比始终为 C. 装置C可用于粗Cu的电解精炼 D. 装置D中总反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置A为原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，原电池放电时，正极上得电子和反应生成，发生还原反应，电极反应式为，A正确； B．装置B中阳极首先发生、其次发生，阴极只发生，气体体积比会发生改变，B错误； C．若装置C中X为硝酸铜溶液，N电极为粗Cu，M电极为精铜，则可用于粗Cu的电解精炼，C正确； D．装置D为电解装置，铜为阳极，失电子生成，阴极得电子生成氢气，总反应为，D正确； 故答案选B。 14. 如图是常温下饱和溶液中的浓度及饱和溶液中、的浓度的对数（均以lgc表示，c的单位为）随溶液的变化。当时，可认为沉淀完全。下列有关说法正确的是 A. ①线表示饱和溶液中的浓度变化 B. 常温下 C. 向含Na2S和NaOH的溶液中滴加ZnSO4溶液，先生成ZnS沉淀 D. 时，饱和溶液中Zn2+已经完全沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中数据计算①线斜率为-2，②线斜率为-1，②线表示饱和溶液中的浓度变化，①线表示饱和溶液中的浓度变化，A错误； B．常温下，B错误； C．未给出和溶液的浓度，C错误； D．时，②线纵坐标为，，已经完全沉淀，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为揭示原子结构的奥秘，科学家经历了漫长的探索。回答下列问题： （1）L层共有__________个原子轨道，其中能级较高的轨道形状为______。 （2）短周期元素的基态原子中s轨道的电子数和p轨道的电子数相等的有__________(填元素符号)。 （3）某基态原子的价层电子的轨道表示式为，该基态原子有__________种空间运动状态不同的电子，最外层有__________个电子，有__________种能量不同的电子，它位于元素周期表中__________(填“s”或“p”)区。 （4）下列属于氟原子激发态的电子排布式且能量较高的是__________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 4 ②. 哑铃形 （2）O、Mg （3） ①. 5 ②. 6 ③. 3 ④. p （4）C 【解析】 【小问1详解】 L层为第二电子层（），包含2s和2p两个能级，2s能级有1个原子轨道，2p能级有3个原子轨道，因此L层共有个原子轨道； 在同一电子层中，能级能量大小顺序为，故能级较高的为2p轨道，其空间形状为哑铃形； 【小问2详解】 短周期元素包含第一、二、三周期。基态原子中s轨道电子数与p轨道电子数相等，可分情况讨论：若s电子数为4，则p电子数也为4，其电子排布式为，该元素为O（氧）；若s电子数为6，则p电子数也为6，其电子排布式为，该元素为Mg（镁）； 【小问3详解】 根据价层电子的轨道表示式可知，该原子的价层电子排布为，为O原子，其基态电子排布式为，空间运动状态不同的电子数等于电子占据的原子轨道数，该原子电子占据了1个1s轨道、1个2s轨道和3个2p轨道，共5个轨道，故有5种空间运动状态不同的电子； 最外层为第二层，共有个电子； 能量不同的电子数等于占据的能级数，共有1s、2s、2p这3个能级，故有3种能量不同的电子； 最后填入的电子为p电子，故它位于元素周期表的p区； 【小问4详解】 氟（F）原子的原子序数为9，核外有9个电子，基态电子排布式为； A．核外有9个电子，属于F原子的激发态（1个2p电子跃迁到3s能级）； B．核外有10个电子，不属于F原子； C．核外有9个电子，属于F原子的激发态（2个2p电子跃迁到3p能级）； D．核外有5个电子，不属于F原子； 对比A和C，C中有2个电子发生了跃迁，且跃迁到了能量更高的3p能级（能级能量：），因此C项吸收的能量更多，处于更高的能量状态，故选C。 16. 过碳酸钠（，易溶于水，难溶于酒精，时开始分解）被称为固体双氧水，是一种新型氧系漂白剂。制备反应为；实验室制取过碳酸钠并测定其纯度的步骤如下： Ⅰ．过碳酸钠的合成 先将饱和溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再缓慢滴入溶液，在磁力搅拌下充分反应。反应后向混合物中加入固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，得到过碳酸钠固体。 Ⅱ．过碳酸钠溶液的配制 称取（）配成溶液。 Ⅲ．过碳酸钠纯度测定 取溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液mL。 回答下列问题： （1）反应过程中要控制温度不要太高的原因是_____；加入固体的作用是______。 （2）如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____。 （3）过碳酸钠纯度测定实验的离子方程式为_____，判断滴定终点的操作及现象是_____。 （4）滴定前，需要将装有高锰酸钾溶液的滴定管中的气泡排尽，下列操作正确的是_____（填字母）。 A. B. C. D. （5）样品中过碳酸钠的质量分数为_______（用含b、V的式子表示） （6）以下操作会导致过碳酸钠纯度测定结果偏低的是______（填字母）。 A. 滴定管水洗后未用标准溶液润洗 B. 锥形瓶用过碳酸钠溶液进行润洗 C. 摇动锥形瓶时过碳酸钠溶液溅到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡、溶液后气泡消失 【答案】（1） ①. 该反应放热，50℃时开始分解 ②. 增大，降低过碳酸钠在水中的溶解度，便于析出 （2）避免溶质损失（合理即可） （3） ①. ②. 滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅红色且30秒内不褪色 （4）B （5） （6）C 【解析】 【分析】过碳酸钠的合成：根据信息，饱和溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再缓慢滴入溶液，在磁力搅拌下充分反应生成，加入固体，降低过碳酸钠溶解度，析出晶体； 过碳酸钠纯度测定：用标准溶液滴定过碳酸钠溶液，发生氧化还原反应，滴定终点时，过量，溶液显浅红色，据此分析解题。 【小问1详解】 由题意可知，时开始分解，反应过程中要控制温度不要太高，避免反应放热，50℃时开始分解； 由题意可知，加入氯化钠固体的作用是降低过碳酸钠在水中的溶解度，便于析出； 【小问2详解】 图中操作a是洗涤，应重复3次，目的是把溶质完全转移到容量瓶中，避免溶质损失； 【小问3详解】 过碳酸钠纯度测定是过碳酸钠中的H2O2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为； 当过氧化氢与酸性高锰酸钾溶液恰好反应时，当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色且30秒内不褪色； 【小问4详解】 高锰酸钾溶液有强氧化性，用酸性滴定管盛装，酸性滴定管排气泡的方法是大拇指和食指、中指轻轻向内扣住活塞柄，旋转活塞，快速放液赶出气泡，故选B； 【小问5详解】 根据方程式得到关系式，该过氧碳酸钠的产品纯度为； 【小问6详解】 A．滴定管没有用标准溶液润洗，标准液被稀释，消耗标准液体积偏高，测定结果偏高，A错误； B．锥形瓶用过碳酸钠溶液进行润洗，待测液偏多，消耗标准液体积偏高，测定结果偏高，B错误； C．摇动锥形瓶时过碳酸钠溶液溅到锥形瓶外，消耗标准液体积偏低，测定结果偏低，C正确； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡、溶液后气泡消失，消耗标准液体积偏高，测定结果偏高，D错误； 故选C。 17. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为，含、CuO和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 已知：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤Ⅰ所得滤液中溶质的主要成分为 （1）基态Al原子的L层电子排布图为__________。基态Si原子核外共有________种不同运动状态的电子。 （2）基态Fe原子的核外电子排布式为______________________________。 （3）C、Na、O、Cu的第一电离能由大到小的顺序为________________________。 （4）“电解Ⅰ”是电解熔融，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______________________________________________________________。 （5）“电解Ⅱ”是电解溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_________________，阴极产生的物质A的化学式为___________________。 【答案】（1） ①. ②. 14 （2）(或) （3）O>C>Cu>Na （4）石墨电极被阳极上产生的氧化 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】以铝土矿为原料制备铝：铝土矿加入 溶液进行“碱溶”， 溶解， 转化为铝硅酸钠沉淀， 和 不反应。过滤Ⅰ得到的滤液主要成分为 和过量的 。向滤液中加入 溶液发生反应生成 沉淀，过滤Ⅱ得到 ，经灼烧分解生成 。“电解Ⅰ”为电解熔融得到金属 和 。“电解Ⅱ”为电解 溶液，阳极区生成 和 （循环用于沉淀铝），阴极区生成 和 （循环用于碱溶）。 【小问1详解】 的原子序数为13，其L层（第二层）包含2s和2p轨道，共有8个电子，排布图为；根据泡利不相容原理，原子中没有运动状态完全相同的两个电子， 原子核外共有14个电子，因此共有14种不同运动状态的电子。 【小问2详解】 的原子序数为26，根据构造原理，其基态原子的核外电子排布式为 或简写为 。 【小问3详解】 同一周期元素的第一电离能总体呈增大趋势，故 ； 为极活泼的碱金属，第一电离能最小； 为过渡金属，其第一电离能大于 但小于非金属元素。因此，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 【小问4详解】 在电解熔融 的过程中，阳极发生氧化反应生成 ；由于电解在高温下进行，生成的 会与作为阳极的石墨（碳）发生反应生成 或 ，从而导致石墨电极不断被消耗。 【小问5详解】 根据“电解Ⅱ”的原理图，阳极区 溶液转化为 溶液并放出 ，说明阳极上水失电子生成 和 ，产生的 随即与 结合生成 ，电极反应式为 。阴极上水得电子发生还原反应生成 和 ，故阴极产生的物质A为 。 18. 二甲醚（）被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题： （1）将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。 ①此反应_____（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，提高投料比，则将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是_____（填字母）。 a.升高温度 b.增大浓度 c.加入催化剂 d.增大压强 （2）采用一种新型催化剂（主要成分是合金），利用和制备。 主反应：； 副反应：； 。 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示。 ①主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应的_____（填“>”或“<”）0，工业上选择的较适宜温度范围为_____。 ②对于处于化学平衡状态的副反应：，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则_____。已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数（只和温度有关），则该反应的化学平衡常数_____（用和表示）。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 不变 ③. d （2） ①. < ②. 280~290℃ ③. 1 ④. 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，降低温度，CO2的转化率增大，则此反应放热；若温度不变，提高投料比，则K将不变； a．升高温度，可以加快反应速率，但平衡逆向移动，二甲醚的百分含量减小，a错误； b．增大CO2浓度，可以加快反应速率，使平衡正向移动，但由于总量增大，二甲醚的百分含量不一定增大，b错误； c．加入催化剂，可以加快反应速率，但不改变CO2的平衡转化率，c错误； d．增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，CO2的转化率增大，d正确； 故答案选d。 【小问2详解】 主反应为气体分子数减小的反应，即 ΔS<0。由于该反应自发进行的程度很大（ΔG<0），根据反应自发性判据 ΔG=ΔH−TΔS<0，要使反应自发，焓变必须起决定性作用，即该反应的 ΔH<0；从图中可以看出，工业上选择的较适宜温度范围为280~290℃； 对于处于化学平衡状态的副反应，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则=，所以，已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数（只和温度有关），当反应达平衡时，=0，则该反应的化学平衡常数K=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度高二上学期期末联考试卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. Na2S：除去废水中的Hg2+ B. 铁触媒：硫酸工业的催化剂 C. 含氟牙膏：预防龋齿 D. 石膏：降低盐碱地土壤的碱性 2. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 3. 在基态多电子原子中，下列叙述错误的是 A. 2s和3s轨道形状均为球形 B. 3d、4d、5d能级的轨道数相等 C. p能级能量一定比s能级的能量高 D. 、、轨道相互垂直，且能量相等 4. 已知热化学方程式： 。下列判断正确的是 A. 反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量 B. C. 1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 5. 常温时，分别对稀溶液进行下列操作，说法不正确的是 A. 升温，水的电离程度增大 B. 加入少量醋酸，减小 C. 加入少量固体，不变 D. 恒温加入少量固体，减小 6. 某反应的，下列有关该反应的叙述错误的是 A. 反应过程的能量示意图可以用上图表示 B. 加入催化剂可以使小于 C. 正反应活化能(a)大于 D. 正反应活化能比逆反应活化能大 7. 下列说法错误的是 A. 若基态硼原子电子排布式为，符合构造原理 B. 若Na原子价层电子由变为，产生吸收光谱 C. 若硅原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 D. 若镁元素的基态原子价层电子排布式为，则违反了能量最低原理 8. 下列说法错误的是 A. NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释 B. 平衡向正反应方向移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D. 反应2A(g)+B(g)2M(g) ΔH<0在低温条件下可自发进行 9. 已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是 选项 条件 结论 A 若电负性： 第一电离能： B 若常见化合物中X显正价 元素的电负性： C 若元素原子的价层电子数： 元素的最高正价： D 若原子半径： 离子半径： A. A B. B C. C D. D 10. 某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是 A. a极电极反应式为 B. 空气中的在b极发生还原反应 C. 质子从a极区通过质子交换膜进入b极区 D. 转移电子时消耗(标准状况) 11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.0 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含阳离子的总数目为0.1NA B. 1 mol·L-1 NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NA C. 常温下，的氨水溶液中OH-的数目为0.0001NA D. 常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NA 12. R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有5个未成对电子。下列说法错误的是 A. Z元素位于元素周期表中的d区 B. 基态R原子中有3个未成对电子 C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. R、W、X三种元素中第一电离能：W>X>R 13. 关于下列电化学装置的说法中错误的是 A. 装置A正极反应式为 B. 装置B中产生的气体体积比始终为 C. 装置C可用于粗Cu的电解精炼 D. 装置D中总反应的离子方程式为 14. 如图是常温下饱和溶液中的浓度及饱和溶液中、的浓度的对数（均以lgc表示，c的单位为）随溶液的变化。当时，可认为沉淀完全。下列有关说法正确的是 A. ①线表示饱和溶液中的浓度变化 B. 常温下 C. 向含Na2S和NaOH的溶液中滴加ZnSO4溶液，先生成ZnS沉淀 D. 时，饱和溶液中Zn2+已经完全沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为揭示原子结构的奥秘，科学家经历了漫长的探索。回答下列问题： （1）L层共有__________个原子轨道，其中能级较高的轨道形状为______。 （2）短周期元素的基态原子中s轨道的电子数和p轨道的电子数相等的有__________(填元素符号)。 （3）某基态原子的价层电子的轨道表示式为，该基态原子有__________种空间运动状态不同的电子，最外层有__________个电子，有__________种能量不同的电子，它位于元素周期表中__________(填“s”或“p”)区。 （4）下列属于氟原子激发态的电子排布式且能量较高的是__________(填字母)。 A. B. C. D. 16. 过碳酸钠（，易溶于水，难溶于酒精，时开始分解）被称为固体双氧水，是一种新型氧系漂白剂。制备反应为；实验室制取过碳酸钠并测定其纯度的步骤如下： Ⅰ．过碳酸钠的合成 先将饱和溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再缓慢滴入溶液，在磁力搅拌下充分反应。反应后向混合物中加入固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，得到过碳酸钠固体。 Ⅱ．过碳酸钠溶液的配制 称取（）配成溶液。 Ⅲ．过碳酸钠纯度测定 取溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液mL。 回答下列问题： （1）反应过程中要控制温度不要太高的原因是_____；加入固体的作用是______。 （2）如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____。 （3）过碳酸钠纯度测定实验的离子方程式为_____，判断滴定终点的操作及现象是_____。 （4）滴定前，需要将装有高锰酸钾溶液的滴定管中的气泡排尽，下列操作正确的是_____（填字母）。 A. B. C. D. （5）样品中过碳酸钠的质量分数为_______（用含b、V的式子表示） （6）以下操作会导致过碳酸钠纯度测定结果偏低的是______（填字母）。 A. 滴定管水洗后未用标准溶液润洗 B. 锥形瓶用过碳酸钠溶液进行润洗 C. 摇动锥形瓶时过碳酸钠溶液溅到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡、溶液后气泡消失 17. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为，含、CuO和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 已知：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤Ⅰ所得滤液中溶质的主要成分为 （1）基态Al原子的L层电子排布图为__________。基态Si原子核外共有________种不同运动状态的电子。 （2）基态Fe原子的核外电子排布式为______________________________。 （3）C、Na、O、Cu的第一电离能由大到小的顺序为________________________。 （4）“电解Ⅰ”是电解熔融，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______________________________________________________________。 （5）“电解Ⅱ”是电解溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_________________，阴极产生的物质A的化学式为___________________。 18. 二甲醚（）被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题： （1）将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。 ①此反应_____（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，提高投料比，则将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是_____（填字母）。 a.升高温度 b.增大浓度 c.加入催化剂 d.增大压强 （2）采用一种新型催化剂（主要成分是合金），利用和制备。 主反应：； 副反应：； 。 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示。 ①主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应的_____（填“>”或“<”）0，工业上选择的较适宜温度范围为_____。 ②对于处于化学平衡状态的副反应：，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则_____。已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数（只和温度有关），则该反应的化学平衡常数_____（用和表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $