河南省南阳市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试卷

2024年秋期高中一年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应 B. 葡萄酒中常添加一定量的用来抗氧化和杀菌 C. “凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的化学反应均为氧化还原反应 D. 维生素C有较强的还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服效果更好 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气体平均摩尔质量为44 B. 物质的量浓度为的溶液中，含有数目为 C. 和所含分子个数比为 D. 相同质量的CO和所含原子个数比为 3. 某研究性小组用如图装置制取并验证的某些性质，下列说法不正确的是 A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现氯气的水溶液有酸性与漂白性 B. 浸有淀粉溶液试纸变蓝，体现氯气的强氧化性 C. 浸有与混合溶液的试纸变红，体现氯气的酸性 D. 湿润的红色布条褪色，体现氯气水溶液的漂白性 4. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应：①→Cr3+；②HNO3→NO；③→Mn2+；④ →I2，如果用1mol这些微粒氧化足量的KI，得到的I2由多到少的顺序正确的是 A. ④>③>①>② B. ①>③=④>② C. ④=①>③>② D. ③=④>①=② 5. 向溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是 A. 铁、铜均有 B. 铁、铜均无 C. 有铜无铁 D. 有铁无铜 6. 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。下列说法不正确的是 A. 挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B. 实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯进行加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式错误的是 A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： B. 向溶液中通入足量氯气： C. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： D. 向铜粉中滴加稀硝酸产生气体： 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验 目的 A．制备胶体 B．检验是否存在 实验 目的 C．喷泉实验 D．的尾气处理 A. A B. B C. C D. D 9. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关氮、硫及其盐有关叙述不正确的是 A. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验a B. a和共同通入水中，可能生成两种盐 C. d或均可与水发生反应，生成强酸 D. 工业上制备的一种途径为 10. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列不合理的是 A. 移动①中的铜丝可控制生成二氧化硫的量 B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫 D. 为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 11. 室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A. ，，， B. ，，， C. ，，， D. ，，， 12. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中，均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应： C. 最终转化成 D. 是该反应的催化剂 13. 将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ① ② 预测的现象 A 浓硝酸 铁片 产生大量红棕色气体 B 二氧化硫水溶液 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 C 氯水 FeSO4溶液 溶液褪色 D 二氧化硫水溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 查找资料得知：溴水()显橙黄色，碘水()显棕黄色；还原性：，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有、、、、中的一种或者几种，现做以下实验。 ①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解 下列关于无色溶液组成的判断正确的是 A. 肯定含有、，可能含有、，肯定不含 B. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、 C. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、 D. 肯定含有、，可能含有，肯定不含、 15. 一种无色气体 100mL，由 NH3、NO、CO2 所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后， 发现气体减少了 30mL。剩余气体继续通过 Na2O2 固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中 NH3、NO、CO2 气体的体积比为 A. 15∶14∶21 B. 5∶8∶12 C. 10∶14∶21 D. 30∶28∶23 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硝酸性质，回答下列问题： （1）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸、稀硝酸()、蒸馏水、NaOH溶液、。(提示：所提供的5种试剂在本实验中均要用到。) 已知：NaOH溶液不与NO反应，能与反应， ①滴加浓硝酸之前的操作依次为：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入的作用是__________________。 ②仪器a的名称为_________；装置①发生反应的化学方程式是____________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 ③用化学方程式表示装置②的作用____________________。 ④实验应避免有害气体排放到空气中，装置③盛放的药品是_________。 ⑤该小组得出的结论所依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方_________。 （2）将和一定量的浓反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体(标准状况)。请回答： ①反应中消耗的物质的量为_________，产生NO和的体积比为_________。 ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入的NaOH溶液。恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_________。 ③欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要通入氧气_________。(标准状况) 17. 某学校兴趣小组为研究某复合膨松剂（碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物），设计了以下实验． 实验Ⅰ：测定二氧化碳的质量 按下图所示连接装置并进行相关实验． （1）仪器E的名称为______。 （2）试管A中所装试剂是______。 （3）下列操作步骤的正确顺序是______。 ①连接好装置D、E后，加热 ②停止加热后，应继续通入一段时间的空气 ③将一定质量的膨松剂样品装入装置B中 ④加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气 （4）测定实验前后装置______（填装置对应的字母符号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。 实验Ⅱ：测定氨气的质量 调整上图装置的连接顺序为A→B→D→C→E．另取相同质量的膨松剂装入装置B中，测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量； （5）D的作用是______。 （6）实验过程中必须持续通入空气的目的有： ①产生的便于被浓硫酸完全吸收； ②______。 （7）若实验Ⅰ和实验Ⅱ所取的膨松剂样品的质量一致，实验Ⅰ测得二氧化碳的质量为5.5g，实验Ⅱ测得氨气的质量为1.7g。 ①装置B中产生的方程式为______。 ②通过计算分析该样品中碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为______。 18. 硫酸铁铵[化学式可表示为]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、)制硫酸铁铵的流程如下： 回答下列问题： （1）溶液A中所含金属阳离子有_________。 （2）写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：____________________。 （3）加入的作用是____________________。 （4）若想探究与反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含的溶液中滴加含的溶液，与反应的顺序：先是，后是，当时，发生的离子反应为____________________；当时，反应后溶液中与的浓度之比为_________；当_________时，沉淀的质量达到最大。 （5）写出溶液A中具有还原性的金属阳离子与酸性溶液反应的离子方程式：_______________。 19. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 （1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。 （2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。 （4）已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。 （5）过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。 （6）雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。 ①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。 ②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______mol。 2024年秋期高中一年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 赶尽装置内的空气，防止对实验的干扰 ②. 分液漏斗 ③. ④. ⑤. ⑥. 稀硝酸 ⑦. 气体由无色变为红棕色 （2） ①. 0.13 ②. ③. 或 ④. 448 【17题答案】 【答案】（1）干燥管(或球型干燥管) （2）NaOH溶液 （3）③④①② （4）D （5）吸收复合膨松剂分解产生的CO2气体，便于准确测定NH3的质量； （6）防止倒吸 （7） ①. ②. 1:2 【18题答案】 【答案】（1）、 （2） （3）将全部氧化为 （4） ①. ②. ③. （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. CaSO4∙2H2O、Na2SO4∙10H2O ②. CuFeS2 （2）1∶2 （3）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液已经变质 （4）3++8H+=3+2Cr3++4H2O （5）3+I-+6OH-=6++3H2O （6） ①. 1∶1 ②. SO2 ③. 7 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $