2.2 化学平衡图像 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦“化学平衡图像”核心内容，系统梳理外界条件对反应速率及平衡移动的影响规律，通过方法指导回顾浓度、压强等因素的作用原理，搭建从理论规律到图像分析的学习支架，帮助学生衔接前后知识。 其亮点在于按速率-时间、百分含量-时间等图像类型分类教学，提炼“四看”“定一议二”等解题策略，结合例题培养科学思维与探究能力。例如多变量图像用控制变量法分析温度压强影响，课堂总结构建思维模型，助力学生提升图像分析能力，也为教师提供系统教学资源，提高教学效率。

第2节 化学平衡 第4课时 化学平衡图像 第二章 【方法指导】——熟记规律 1.外界条件对速率的影响： 2.外界条件对化学平衡的影响： (1) 浓度： (2)压强： (3)温度： (4)催化剂： c ↑ ，v↑ ；c↓，v↓ P ↑， 若引起 c ↑ ，则v↑ T↑ ，v↑ ；T↓，v↓ 使用正催化剂，v↑ (1) 浓度： (2)压强： (3)温度： (4)催化剂： c反↑或c生 ↓ ，平衡正移 P ↑，平衡向n气减小方向移动 T↑ ，平衡吸热方向移动 使用催化剂，平衡不移动 一、速率——时间图像 1、浓度对化学平衡的影响： 增大反应物浓度 v(正) v(逆) 增大生成物浓度 v(逆) v(正) v(逆) v(正) v(逆) v(正) 图像有连接点 减小反应物浓度 减小生成物浓度 谁变谁断 A(g) ＋ 3B(g) 2C(g） 一、速率——时间图像 2、压强对化学平衡的影响： v(正) v(逆) v(逆) v(正) 增大压强 v(正) v(逆) v(逆) v(正) 减小压强 2NO2(g) N2O4(g) 2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g) H2(g)+I2(g) 2HI(g) 全部断点 一、速率——时间图像 3、温度对化学平衡的影响： v(正) v(逆) 升高温度 降低温度 v(正) v(逆) v(逆) v(正) v(逆) v(正) 全部断点 一、速率——时间图像 4、催化剂对化学平衡的影响： v t v正 v逆 v’正= v’逆 t1 加入正催化剂 同等程度 全程速率—时间图像 Zn与足量盐酸反应，反应速率随时间的变化情况出现如图情况。 原因是：AB段，因反应为放热反应，随反应进行，温度升高，导致反应速率增大；BC段，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H＋)减小，导致反应速率减小。 以 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 为例 v P 0 正 逆 v T 0 正 逆 v T 0 正 逆 v P 0 逆 正 v P 0 逆 正 T↑，v_____ 平衡______ △H____0 T↑，v_____ 平衡______ △H____0 P↑，v_____ 平衡______ m+n____p+q P↑，v_____ 平衡______ m+n____p+q P↑，v_____ 平衡______ m+n____p+q 图像交叉点表示达到平衡，交叉点之前表示达到平衡的过程；之后表示平衡移动的过程 增大 正移 ＞ 增大 逆移 ＜ 增大 正移 ＞ 增大 逆移 ＜ 增大 不移动 ＝ 速率-条件图像 一、速率——时间图像 例1、 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g) △ H<0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ） A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低 t t1 v正 v逆 v正 v逆 v t2 t3 v正 v逆 t4 t5 t6 A 速率增大：升温、加压、增大浓度、加催化剂 速率减小：降温、减压、减小浓度 正逆速率相对大小：确定平衡移动方向。 一、速率——时间图像 小结： 解题策略： ①改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变 ②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 ③改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变 二、百分含量（转化率）——时间图像 对于反应 mA(g)+ nB(g) ⇌ pC(g)+ qD(g) 解题策略： ①看坐标含义：反应物的转化率：数值越大 说明转化的越多。生成物的体积分数（或物质的量分数）：数值越大，说明生成物的物质的量越大。 ②看线拐点：口诀：先拐先平数值大（温度高/压强大/使用催化剂） ③看特殊点：平衡点对应的纵坐标利用勒夏特列原理分析吸/放热，前后气体系数关系等 二、百分含量（转化率）——时间图像 例2、 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)　 　pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数φ(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应 B.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应 C.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应 D.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应 √ 三、多变量平衡图像 Ⅱ p 生成物的百分含量 400 ℃ 500 ℃ ①、认准一根线，分析曲线趋势： 温度不变时，随着压强增大，生成物百分含量降低，说明此时平衡逆向移动（消耗生成物），说明该反应中， 逆向是气体变少的方向 ②、纵向做交点： 压强不变时，随着温度增大，生成物百分含量降低，说明此时平衡逆向移动（消耗生成物），说明该反应中， 逆反应为吸热反应 正反应 热 a+b c 三、多变量平衡图像 正反应 热 a+b c 解题策略： 涉及两个外界因素（P/T）对化学平衡的影响，因此需要“定一议二”即控制变量法。 ②纵向做交点，分析交点： 相同温度时，增大压强，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应 ①认准一根曲线，分析曲线趋势： 相同压强下，随着温度的升高，生成物C的百分含量增大，说明正反应是吸热反应 等温线 T C% 1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa 等压线 aA(g) ＋ bB(g) cC(g） 二、百分含量（转化率）——时间图像 例3、 已知反应 mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与P、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是( ) A. 正反应吸热， B. 正反应吸热， C. 正反应放热， D. 正反应放热， RA T/K 1×107Pa 1×106Pa 1×105Pa A 【课堂总结】 图像题思维建模 四、特殊图像 研究下列图像，分析对应可逆反应 焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T v v逆 v正 T1 T2 T v v正 v逆 P A% P1 •正反应吸热 ★ •正反应吸热 ★ C% 450℃ ★ 正反应放热 m+n<p+q 解题策略： ①找平衡点 ②平衡后改变条件对速率或转化率、百分含量的影响。再用勒夏特列原理进行分析。 ★ ⇌ 速率—温度(压强)图 解题方法： 曲线的意义是外界条件(温度、压强)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，压强增大(或温度升高)后正反应速率增大得快，平衡正向移动。 v－T图像：交点即为平衡状态，当温度升高，v正>v逆，表明平衡正向移动，正反应为吸热反应 v－P图像：交点即为平衡状态，当压强增大，v正>v逆，表明平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应 特殊图像 1.反应过程中组分含量或转化率与温度的关系图像 T C% 450℃ 对于反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 温度升高，C%减小，平衡左移，逆反应吸热 平衡点 P A% P1 平衡点 压强增加，A%增加， 平衡左移，逆反应缩小体积 最高点、最低点为平衡状态，点前为达平衡过程，点后为平衡移动 特殊图像 2.化学平衡曲线外的非平衡点分析 0 A 的转化率 T C A B D 对于反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 曲线上任意点均为平衡状态，曲线外为非平衡点 ① 由A→B，温度↑，α(A) ↓ 平衡逆移，正反应为放热反应 ② C点处，α(A) 大于对应温度下的 平衡转化率，此时，v正 ＜ v逆 ③ D点处，α(A) 小于对应温度下的 平衡转化率，此时，v正 ＞ v逆  $