2.2.5化学反应速率与化学平衡图像 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦“反应速率和平衡图像”，围绕化学平衡图像的解题方法与常见题型展开，通过联想外界条件对速率和平衡的影响规律，以“五看”（面、线、点、辅助线、量）为支架，衔接反应速率与平衡移动知识点，帮助学生建立图像分析逻辑。 其亮点在于以科学思维为核心，通过“先拐先平”“定一议二”等方法小结构建分析模型，结合浓度-时间、速率-时间等题型及例题演练，培养学生证据推理与模型认知能力。学生能提升图像解读和问题解决能力，教师可直接应用于课堂教学，提高效率。

第二节 化学平衡 第5课时 反应速率和平衡图像 第二章 化学反应速率与化学反应平衡 一、化学平衡的图像  解题方法 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 想规律 根据图像中表现的关系与所学规律，作出符合题目要求的判断 作判断 一看面(即纵坐标与横坐标的意义) 二看线(即线的走向和变化趋势) 三看点(即起点、折点、交点、终点) 四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等) 五看量的变化(如浓度变化、温度变化等) 看图像 知识梳理 1、先拐先平—数值大（适用于含量或转化率—温度或压强—时间图） 如反应：a A(g)＋b B(g) c C(g) ∆H (αA为反应物A的转化率) 由图甲和图乙判断反应特点：∆H 0； a + b c 方法小结： < > 先看拐点，后比高低 高 低 大 小 b线变成a线，改变的条件 是什么？ 温度升高， 平衡逆移 压强增大， 平衡正移  解题技巧 知识梳理 2、定一议二（适用于图像中有多条曲线，多个变量） 如反应：a A(g)＋b B(g) c C(g) ∆H (αA为反应物A的转化率) 由图甲判断该反应特点：∆H 0；a + b c 方法小结： > 辅助线 等压线 < 先看走向，后比高低 【思考】：通过图乙得出的结论是否相同呢？ 相同  解题技巧 辅助线 等温线 知识梳理 1、浓度 - 时间图： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 3)v(B)= A的转化率= B的转化率= 0.1mol·L-1·min-1 A B C t/min c/mol/L 0.3 0.2 0.1 2min 33.3% 66.7%  常见题型 A + 2B 3C 知识梳理 2、速度-时间图： t v v正 v逆 t1 t2 •t1时引起平衡移动的因素是： ， 平衡将向 方向移动。 •t1时改变温度有上图变化， 则温度变化是 ， 平衡向 反应方向移动， 正反应是 热反应。 t1 t2 t v v正 v逆 增大反应物浓度 正 正 升高 吸  常见题型 知识梳理 增大 逆 < b.增大压强 a.升高温度  常见题型 2、速度-时间图： v逆 t1 t2 t v v正 v逆 t1 t2 t v v正 •mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如上图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n p+q (>、<、=) 。 •反应A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)（∆H<0） t1时有上图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 知识梳理 由于v正、v逆相同程度的增大，平衡没有移动，t1时的改变因素可能是： a.加入（正）催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强 2、速率 - 时间图：  常见题型 •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。 t1 t v v正 = v逆 知识梳理 3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压 强)图： t A的转化率 T1 T2 •对于反应mA(g)+nB( g) pC(g)+qD(g) t B的转化率 P1 P2 t T1 T2 A% C% t P1 P2 T1 T2; △ H___0 T1 T2; △ H___0 P1 P2; m+n___p+q P1 P2; m+n___p+q > > > < < < > =  常见题型 先拐先平 知识梳理 3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t B% T2P2 T1P2 T1P1 P1 P2; m+n___p+q T1 T2; △H___0 < > > <  常见题型 先拐先平 知识梳理 P A% 500℃ 200℃ T A的 转化率 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa ∆H___0； m+n___p+q ∆H___0；m+n___p+q < > < < 4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  常见题型 知识梳理 T C% 1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa P A% 300℃ 200℃ > > > = 4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  常见题型 ∆H___0； m+n___p+q ∆H___0； m+n___p+q → 知识梳理 1. 图甲中：M点有什么含义? 由图可判断该反应的∆H 0 2. 图乙中：L线上的点有什么含义? 左上方（E点）v正 v逆； 右下方（F点）v正 v逆 < < > 平衡点 L上所有点都是平衡点 5、几个特殊图像：  常见题型 •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 知识梳理 【思考】：①两图中的交点有什么含义？ ②∆H___0； m+n ___ p+q 平衡点 5、几个特殊图像：  常见题型 •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 平衡点 < > 知识梳理 【例1】硝酸厂常用催化还原法处理尾气，CH4在催化剂作用下可以将NO2还原为N2，反应原理为CH4(g)+2NO2(g)  CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)    ΔH<0，NO2(g)的平衡转化率 [α(NO2)]随温度、压强变化如图所示(X、Y代表温度或压强)。下列说法错误的是(　    ) A. X代表压强 B.Y1<Y2 C. 平衡常数：Ka>Kc D. 适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 A 及时演练 【例2】在某密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应体系在平衡状态时SO3的质量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)   A.D点：v正<v逆 B.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的 ΔH>0 C.若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KC D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 D 随堂演练 解题关键 认清坐标 紧扣变化 联系速率 找关键点 先拐先平 定一议二 课堂小结 THANKS 谢谢聆听 18 $