精品解析：河南省漯河市高级中学2016-2017学年高二12月月考化学试题解析

可能用到的数据：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 N-14 Al-27 Mg-24 Zn-65 Pb-207 一、选择题 (毎小题3分，共48分，每小题只有一个最适合的答案) 1．合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”思念，下列关于燃料的说法正确的是 A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C．天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源 D．电能是一次能源 【答案】B 【解析】 考点：考查能源等知识。 2．某化学反应的△H=-122kJ·mol-1，△S=+231J·mol-1·K-1，则此反应在下列可自发进行 A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 【答案】A 【解析】 试题分析：由于正反应是放热的熵值增加的反应，根据△G＝△H－T·△S可知△G＜0，因此反应在任何温度下均是自发的，答案选A。 考点：本题主要是考查反应自发性判断 【名师点晴】明确反应自发性的含义和判断依据是解答的关键，注意自发过程的两种倾向：①体系趋向于高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。判断的三个规律是：①放热且熵增加的反应一定能自发进行。②吸热且熵减少的反应一定不能自发进行。③焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应方向起决定性作用。 3．己知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-574 kJ·mol-1： ②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H =-1160kJ/mol。下列判断错误的是 A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 B．由反应①可推知：CH4 (g) +4NO2(g)=4NO(g) +CO(g) +2H2O(l) △H >-574 kJ/mol C．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；△H=+586 kJ/mol D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol电子 【答案】B 【解析】 考点：考查热化学反应方程式的计算、氧化还原反应等知识。 4．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 【答案】C 【解析】 试题分析：A、增大反应物的浓度，可以增大单位体积内活化分子总数，但活化分子百分数不变，A错误；B、有气体参加的反应，增大压强，等同于增大浓度，增大了单位体积内的活化分子数，B错误；C、升温可以增大活化分子百分数，C正确；D、使用催化剂，可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率，D错误，答案选C。 考点:考查影响化学反应速率的因素 5．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的 ①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L 盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧ 【答案】C 【解析】 考点:考查外界条件对反应速率的影响 【名师点晴】审题时要特别注意：加快反应速率和不改变氢气的量。关于外界条件对反应速率的影响需要注意以下几点：（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。（3）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。 6．在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法不能表明反应A(s)