精品解析：北京市第五十七中2025-2026学年九年级下学期化学期末试题（0.5+3）

2025-2026第二学期26级0.5+3期末化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分共10页 相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 O：16 S：32 Cu：64 第一部分(单选，42分) 1. 做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在皮肤上擦一种电解质溶液。下列溶液中适合使用的是 A. NaOH稀溶液 B. 医用酒精 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.稀溶液是强碱，具有腐蚀性，会刺激损伤皮肤，不适合使用。 B.医用酒精中乙醇属于非电解质，溶液几乎不导电，无法满足导电接触的要求，不适合使用。 C.稀硫酸是强酸，具有强腐蚀性，会灼伤皮肤，不能用于皮肤擦拭，不适合使用。 D.是人体体液中本身就存在的电解质，其溶液无腐蚀性、安全无毒，同时能电离出自由移动的离子导电，适合使用。 2. 下列说法正确的是 A. 燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与 B. 足量的铁丝在的Cl2中燃烧可生成FeCl2 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 液氯能使干燥的有色布条褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A.燃烧是发光发热的剧烈化学反应，不一定需要氧气参与，例如在中也可发生燃烧反应，A错误。 B.氧化性较强，与变价金属反应时，无论是否过量，都直接将氧化为+3价，生成，无法得到，B错误。 C.纯净的在中可以安静燃烧，火焰呈苍白色，反应生成，C正确。 D.液氯是液态的，本身没有漂白性，只有和水反应生成的才有漂白性，因此液氯不能使干燥的有色布条褪色，D错误。 3. 下列物质的保存方法不正确的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. Na2O不需要密封保存 C. 过氧化钠应密封保存 D. 漂白粉密封保存 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属钠性质活泼，极易和空气中的氧气、水反应，钠的密度大于煤油且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气，保存方法正确。 B.可与空气中的水反应生成，还可与反应生成，必须密封保存，方法错误。 C.过氧化钠可与空气中的水蒸气、反应变质，需密封保存，保存方法正确。 D.漂白粉的有效成分为，会和空气中的、反应生成易分解的而失效，需密封保存，保存方法正确。 4. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1 C. NaCl的摩尔质量为58.5g D. 原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述 【答案】B 【解析】 【详解】A.物质的量是衡量微观粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，并非物理量，表述错误； B.阿伏加德罗常数的近似值为，表述正确； C.摩尔质量的单位为，的摩尔质量应为，选项单位错误，表述错误； D.物质的量仅用于描述原子、质子、分子等微观粒子，杯子是宏观物质，不能用物质的量描述，表述错误。 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1-100nm之间 C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，加入电解质溶液后，会中和胶粒所带正电荷使胶体发生聚沉，产生沉淀，正确。 B.分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，胶体分散质微粒直径在1~100nm之间，这是胶体区别于溶液、浊液的本质特征，表述正确。 C.胶体具有丁达尔效应，溶液无该性质：平行光照射时胶体中会出现光亮的通路，溶液无此现象，二者现象不同，表述错误。 D.胶体比表面积大、吸附性强，可吸附水中悬浮的固体颗粒使之沉降，达到净水目的，表述正确。 6. 某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲物质是由4个氢原子和2个碳原子构成的 B. 参加反应的甲、乙物质的量比为1：1 C. CO2中含有氧分子 D. 生成的丙、丁物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为、乙为、丙为、丁为，配平反应得化学方程式：。 【详解】A.甲是宏观物质，由分子构成，1个分子才是由2个碳原子和4个氢原子构成，选项错误； B.由配平的方程式可知，参加反应的甲、乙物质的量之比为，选项错误； C.是纯净物，仅含分子，不存在氧分子，选项错误； D.生成丙、丁的物质的量之比为，选项正确。 7. 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】同一溶液中，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度。 【详解】设的物质的量浓度为 列电荷守恒式： 代入已知数值： 计算得。 8. 下列说法中，正确的是 A. Fe的摩尔质量是56g B. 常温常压下，11.2LCO中含有的分子数约为3.01×1023 C. 1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+ D. 常温常压下，16克CH4的物质的量为1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A.摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，选项单位错误，A错误； B.的气体摩尔体积仅适用于标准状况，常温常压下不能用该数值计算的物质的量，对应的分子数不为，B错误； C.溶质物质的量公式为，题目仅给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，C错误； D.的摩尔质量为，根据公式，的物质的量为，质量与温度压强无关，D正确。 9. 下列说法正确的是 A. 0.1molH2O中含有1.2NA个电子 B. 标准状况下，22.4L乙醇中约含6.02×1023个乙醇分子 C. 14.0g丁烯(C4H8)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子约为12.04×1023 D. 将40gNaOH固体溶于1LH2O中，得到1mol/L的NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.1个分子含个电子，含电子物质的量为，对应电子数为（约），不是，A错误。 B.标准状况下乙醇为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，乙醇的物质的量远大于，B错误。 C.丁烯和丙烯的最简式均为，最简式摩尔质量为。混合气体中，含氢原子物质的量为，数目为，C正确。 D.物质的量浓度公式中为溶液体积，将溶于水后，溶液体积大于，所得溶液浓度小于，D错误。 10. 下列说法不正确的是 A. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B. Na2O2在空气中久置变白，说明Na2O2变质，变质产物可能会有Na2CO3 C. 中氧元素的化合价为−1价 D. 中阴、阳离子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A.燃烧需要满足可燃物、温度达到着火点、接触氧气三个条件。脱脂棉为可燃物，滴加水后剧烈燃烧，说明与反应放热使温度达到脱脂棉着火点，且生成助燃，表述正确。 B.久置在空气中，可直接和反应生成，也可先与水反应生成，再和反应生成，因此变质产物含，表述正确。 C.化合物正负化合价代数和为0，为+1价，设化合价为，则，解得，表述正确。 D.由和过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为，不是，表述错误。 11. 向两份浓度相同的Ba(OH)2的溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。(硫酸钠溶液为中性)下列说法正确的是 A. A点发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O B. B点溶液中加入Cu2+产生蓝色沉淀 C. C点两溶液酸碱性完全相同 D. D点之时溶液pH>7 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电能力和自由移动离子浓度正相关：与恰好完全反应时生成沉淀和水，离子浓度几乎为0，导电能力接近最低值，因此曲线①为滴加的变化，曲线②为滴加的变化。 【详解】A.A点是氢氧化钡和稀硫酸恰好反应的点，离子方程式应为，选项离子系数配比错误。 B.B点是氢氧化钡与硫酸氢钠第一步反应恰好完成的点，反应为，溶质为氢氧化钠，加入会生成氢氧化铜蓝色沉淀。 C.C点时，曲线①中硫酸过量，溶液呈酸性；曲线②中还有未反应的氢氧化钠，溶液呈碱性，二者酸碱性不同。 D.D点是氢氧化钡与硫酸氢钠完全反应的点，溶质为中性的，对应。 12. 我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如下图。 下列说法不正确的是 A. 该工艺能够有效利用太阳能 B. 该工艺有利于降低大气中CO2含量 C. 合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇(CH3OH)中 D. 该工艺不仅合成甲醇(CH3OH)还可获得O2 【答案】C 【解析】 【详解】A.该工艺通过太阳能电池板将太阳能转化为电能，再驱动后续反应，实现了太阳能的有效利用，说法正确。 B.该工艺将作为原料参与反应合成甲醇，消耗了，有利于降低大气中的含量，说法正确。 C.合成装置内的反应为氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，根据反应的化学方程式可知，中的氧元素一部分进入甲醇，另一部分进入生成的水中，并非全部转化到甲醇中，说法错误。 D.从工艺流程可以看出，电解水的装置生成了，合成装置生成了甲醇，因此该工艺既合成甲醇，也可获得，说法正确。 13. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 C．除氯气中的氯化氢气体 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 新制氯水中含有，具有强漂白性，会将pH试纸漂白，无法用pH试纸准确测定氯水的pH，错误； B. 配制一定物质的量浓度溶液时，液面距离容量瓶刻度线1~2cm时，需要改用胶头滴管滴加蒸馏水定容，直接倾倒蒸馏水易导致液面超过刻度线，使所配溶液浓度偏低，错误； C. 和均能与溶液反应，会同时除去目标气体氯气，不能达到实验目的，错误； D. 稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，正确。 14. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. NaClO溶液HClOO2 C. Al2O3 D. NaOH溶液NaHCO3溶液CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A.第一步和在高温下还原生成，反应可发生；但和盐酸反应只能生成和，无法得到，转化不能实现； B.第一步溶液中通入，因碳酸酸性强于次氯酸，发生强酸制弱酸反应生成；第二步不稳定，光照下分解生成和，两步转化均能实现； C.第一步和加热条件下生成，反应可发生；但难溶于水，也不与水反应，无法直接生成，转化不能实现； D.第一步溶液中通入过量可生成，反应可发生；但和反应生成和，不会生成，转化不能实现。 15. 利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是 A．等质量的固体与足量的盐酸反应，乙产生气泡快，反应后甲气球大 B．钠在分界面处跳动，试管内有白色沉淀生成 C．大理石溶解，有大量气泡产生 D．向沸水中滴入饱和三氯化铁溶液，立即生成红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 与盐酸反应速率比快，因此乙产生气泡快，设碳酸钠、碳酸氢钠的质量均为100g，碳酸钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x，碳酸氢钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为y。 ，x= ，y= <，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量稀盐酸反应，碳酸氢钠生成二氧化碳的质量多，所以最终乙气球更大，错误； B. 钠的密度介于煤油和溶液之间，会停在分界面处；钠与水反应生成和，氢气推动钠上浮进入煤油，反应减慢后又下落，因此在分界面跳动；生成的与反应生成白色沉淀，上层煤油隔绝氧气可防止沉淀被氧化，沉淀可以保持白色，正确； C. 大理石（主要成分为）与稀硫酸反应生成微溶的，会附着在大理石表面阻止反应持续进行，不会产生大量气泡，错误； D. 向沸水中滴加饱和溶液，得到的是红褐色胶体，不是沉淀，错误。 16. 某无色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO，③Cl-，④HCO，⑤CO，⑥H+，⑦Cu2+中的若干种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是②③⑥ C. 可能含有的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是④⑤⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】溶液为无色，而显蓝色，故⑦一定不存在； 步骤Ⅰ中紫色石蕊变红，说明溶液含⑥；与或都能反应生成和水，故④、⑤一定不存在； 步骤Ⅱ加和稀盐酸生成不溶于酸的白色沉淀，该沉淀为，故②一定存在； 题干要求每种存在的离子个数相等，1个带2个单位负电荷，而1个带1个单位正电荷，因此必须存在，但不可能含③（若含则负电荷过量，无多余阳离子平衡电荷）； 综上，肯定存在的离子是①②⑥，肯定不存在的离子是③④⑤⑦。 17. 将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出。该溶液可能是 A. Ca(HCO3)2溶液 B. 饱和FeCl3溶液 C. K2SO4稀溶液 D. CuCl2稀溶液 【答案】A 【解析】 【详解】金属钠放入溶液中先与水反应，反应方程式为：，因此四个选项均会产生气泡，只需判断是否有白色固体析出即可。 A. 生成的与反应，生成白色沉淀，符合要求； B. 与反应生成红褐色沉淀，不符合白色沉淀要求； C. 与不发生反应，且稀溶液中少量水分减少不会析出溶质，无沉淀生成； D. 与反应生成蓝色沉淀，不符合白色沉淀要求。 18. 下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A. H+、ClO-、Fe3+、SO B. Ba2+、Cl-、NO、OH- C. 氯水中：Na+、HCO、SO、Cl- D. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Ba2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A.和会结合生成弱酸（弱电解质），不能大量共存，错误。 B.、、、四种离子互相之间不发生反应，可大量共存，正确； C.氯水呈酸性，含大量，会和反应生成和，不能大量共存，错误； D.能使酚酞变红的是碱性溶液，含大量，会和反应生成沉淀，不能大量共存，错误。 19. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36nm的磁流体。下列说法中不正确的是 A. 所得的分散系属于胶体 B. 该分散系能产生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质是丁达尔效应 D. 分离胶体中混有的氢氧化钠用渗析的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A. 胶体的定义为分散质粒子直径在1∼100 nm之间的分散系，题给分散质粒子直径为5.5∼36 nm，符合胶体范畴，A正确； B.丁达尔效应是胶体特有的性质，该分散系属于胶体，可产生丁达尔效应，B正确； C.胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是鉴别胶体的特征现象，不是本质区别，C错误； D.胶体粒子无法透过半透膜，电离出的离子可透过半透膜，因此可用渗析法分离胶体中混有的，D正确。 20. 下列解释实验现象的方程式正确的是 A. NaCl在水中电离： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液生成沉淀：Ba2+＋SO=BaSO4↓ C. 制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A.在水中电离是水分子作用下自发进行的，不需要通电条件，正确电离方程式为，A错误。 B.硫酸铜和氢氧化钡反应时，除与生成沉淀外，还有与生成沉淀，该离子方程式漏写了氢氧化铜的生成反应，B错误。 C.将饱和溶液滴入沸水中加热制备氢氧化铁胶体，反应方程式为，符合反应事实，C正确。 D.澄清石灰水过量时，完全反应，生成的会全部与结合为沉淀，无剩余，正确离子方程式为，D错误。 21. 某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 ① 取0.5g过氧化钠固体放入大试管中，加入10mL 3mol·L-1的盐酸 剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃 ② 取0.5g过氧化钠固体放入大试管中，加入10mL 6mol·L-1的盐酸 剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃 下列说法不正确的是 A. 根据实验①的现象可推出①中有氧气生成 B. 实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾 C. 以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响 D. 将0.5g过氧化钠固体与10mL2mol·L-1盐酸反应，若观察到管口湿润的KI-淀粉试纸变蓝，则说明有氯气生成 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，实验①中带火星木条复燃，可推出有氧气生成，表述正确。 B. 盐酸中溶质易挥发，反应放热会加快逸出，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴即白雾，表述正确。 C. 实验①②仅盐酸浓度不同（分别为、），现象存在明显差异：②有刺激性气味、湿润红色纸条褪色，①无该现象，说明反应受盐酸浓度影响，表述正确。 D. 湿润的-淀粉试纸变蓝是因为被氧化为，除外，反应生成的、，甚至未完全反应的都具有氧化性，可氧化，因此不能说明一定有生成，表述错误。 第二部分 22. 氯气溶于水形成氯水，氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水(a)分别与图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）氯水加入d中的现象是___________________________________，该现象说明氯水具有的性质是___________________________。 （2）氯水加入c过程中的现象是___________________________。 （3）实验室处理尾气氯气的化学方程式为_________________________________________________ （4）氯水通常保存在棕色瓶中，原因是_______________________________________。 （5）用传感器辅助分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是_______(填字母标号)。 【答案】（1） ①. 先变红后褪色 ②. 酸性、漂白性 （2）产生白色沉淀 （3） （4）次氯酸不稳定，见光易分解 （5）B 【解析】 【小问1详解】 氯水中含有，显酸性，使石蕊溶液变红，同时含有的具有漂白性，使红色褪去； 【小问2详解】 氯水中与中的反应：，生成氯化银白色沉淀； 【小问3详解】 在实验室中处理尾气氯气用氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氯水中的次氯酸见光容易发生分解，棕色瓶可以避光，防止它分解变质； 【小问5详解】 光照时，次氯酸分解，会生成盐酸和氧气； A.盐酸变多，酸性变强，pH变小 ，正确； B.盐酸变多，溶液里氯离子应该变多，图像是减少，错误； C.次氯酸分解会放出氧气，瓶内氧气含量升高，正确。 23. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计如图装置制取氯气，并探究其化学性质。 已知：氯气易溶于CCl4等有机溶剂 回答下列问题： （1）写出装置A中发生的化学反应方程式___________________________。 （2）D处收集纯净氯气，观察其物理性质。 ①推测装置B的作用是__________________，装置C中的试剂是_______(填名称)。 ②D处装置可选用____________(填序号)。 （3）能够证明氯气跟水发生反应的现象是_____________________________。 （4）为探究Cl2的氧化性，某同学将一定量的Cl2通入FeI2溶液中，并分别取少量反应后的溶液检验产物。当通入氯气量较少时，溶液变为黄色，分别取少量反应后的溶液于两支试管中，向其中一支试管中加入检验试剂，根据现象确定反应后溶液中没有Fe3+；向另一支试管中加入少量淀粉溶液，溶液_______________(填现象)，说明氧化所得产物中有I2。则少量氯气与FeI2的反应方程式为：__________________________。当通入氯气过量时，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。验证产物发现既有I2又有Fe3+，则足量氯气与FeI2的反应方程式为：____________________。 【答案】（1） （2） ①. 除去氯气中的HCl ②. 浓硫酸 ③. II和III （3）E中布条不褪色，F中布条褪色 （4） ①. 溶液变为蓝色 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 装置A中发生反应的反应物为二氧化锰与浓盐酸，生成物为氯化锰、氯气和水，反应条件是加热，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①浓盐酸具有挥发性，会使制得的氯气中混有氯化氢，故要想探究氯气的化学性质，应先除去氯化氢，故装置B的作用是：除去氯气中的氯化氢； 装置C的作用应是干燥氯气，浓硫酸具有吸水性，且与氯气不反应，可用浓硫酸干燥氯气； ②装置D的作用应是收集氯气，氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故D装置可以选择II和III；装置I密闭，不能将空气排出，无法收集氯气，氯气易溶于CCl4等有机溶剂，故不能用装置IV收集； 【小问3详解】 氯气本身没有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，故E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气能与水发生反应； 【小问4详解】 淀粉遇到碘单质变为蓝色，故溶液变为蓝色，说明氧化所得产物中有I2； 将氯气通入盛有FeI2的溶液中，反应后溶液中没有Fe3+；说明生成了氯化亚铁，同时还生成了I2，则该反应的化学方程式为：； 当通入氯气过量时，产物发现既有I2又有Fe3+，说明此时生成物是氯化铁和碘单质，则该反应的化学方程式为：。 24. Na及其化合物在生产生活中有重要的用途。 （1）NaHCO3可以治疗胃酸过多，用离子反应方程式表示__________。 （2）Na2O2可用作供氧剂，写出与CO2反应化学方程式：_________。 （3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2充电电池。该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_____________。 （4）Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至钡离子恰好完全沉淀(离子方程式)：___________。 （5）小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温(约20°C)下，将8gNaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图所示。 【查阅资料】 Ⅰ．本实验条件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别为14.0、12.0和8.5. Ⅱ．20℃时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度分别为109g、21.5g、9.6g。 ①大理石和稀盐酸制二氧化碳反应的离子方程式_____________。 ②P→N对应烧杯中发生反应的化学方程式为_______________，故P点的溶质为__________。 ③实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是______________________________。(通过数据解释) 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. ③. ④. 实验时8g完全反应后生成的质量是16.8g，大于室温下的溶解度9.6g，固体会析出 【解析】 【小问1详解】 胃酸主要成分为 ，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢根不能拆分，离子方程式见答案。 【小问2详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可作供氧剂，化学方程式见答案。 【小问3详解】 金属钠遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，放热且产生可燃氢气，易引发爆炸。 离子方程式见答案。 【小问4详解】 氢氧化钡与硫酸氢钠反应至钡离子完全沉淀时，钡离子与硫酸根按 1:1 完全反应，氢氧化钡中部分氢氧根参与反应，离子方程式见答案。 【小问5详解】 ①大理石主要成分为难溶碳酸钙，与盐酸反应生成可溶氯化钙、水和二氧化碳，难溶物不拆，离子方程式见答案； ②根据已知溶液 pH 数据，P 点 pH 介于碳酸钠与碳酸氢钠之间，对应溶质为碳酸钠；持续通入二氧化碳，碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应方程式见答案； ③8g 氢氧化钠完全反应可生成 16.8g 碳酸氢钠，100g 水 20℃仅能溶解 9.6g 碳酸氢钠，生成固体质量远超溶解度，因此会析出碳酸氢钠白色晶体。 25. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： （1）该84消毒液中NaClO物质的量浓度约为______________________________________(保留1位小数)。 （2）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。将下列实验步骤补充完整。 ①计算：所需称量的NaClO固体的质量为_____g。 ②称量：用托盘天平称量NaClO固体。 ③溶解：将称得的NaClO固体放于烧杯中，加适量的蒸馏水溶解并冷却至室温。 ④转移：将步骤③得到的溶液用玻璃棒引流到500mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤____________2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。 ⑤定容：先加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与______相切，再将容量瓶塞盖好，颠倒摇匀。 （3）一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中______L的CO2(标准状况下)而变质。 （4）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________mL。 （5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______________________(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容时，俯视刻度线 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 【答案】（1）4.0mol/L （2） ①. 149.0 ②. 烧杯和玻璃棒 ③. 刻度线 （3）89.6 （4）62.5 （5）②⑤ 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式：，已知密度，质量分数，NaClO的摩尔质量，代入计算： 【小问2详解】 实验室没有容量瓶，需选用容量瓶配制。溶液体积，浓度，所需NaClO物质的量，质量；为了保证溶质全部转移，需要用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移进容量瓶；定容时，凹液面最低点与刻度线相切。 【小问3详解】 一瓶消毒液体积为(即)，其中NaClO的物质的量为：，根据反应方程式：，可知，标准状况下体积 【小问4详解】 稀释前后溶质的物质的量不变：， 【小问5详解】 俯视量取浓硫酸会使量取体积偏小，浓度偏低；热溶液体积偏大，冷却后体积缩小，因此未冷却就转移会使浓度偏高；容量瓶有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响；加水超标线吸出会使溶质损失，浓度偏低；定容时俯视刻度线会使加水偏少，体积偏小，导致浓度偏高；摇匀后加水至标线会使体积偏大，浓度偏低。因此②⑤符合题意。 26. 某实验小组探究Mg与FeCl3溶液的反应。 资料：i．FeCl3溶液呈酸性，并且浓度越大，溶液酸性越强，pH越低。 ii．酸性条件下，若FeCl3溶液pH增大，可能会产生Fe(OH)3沉淀。 ⅲ.Fe2+的特征性质是遇K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀。 小组同学将打磨光亮的镁条(过量)放入下列溶液中，发现如下现象。 实验 溶液 现象 I 0.1mol·L-1FeCl3溶液(pH=2) 镁条表面产生大量气体，溶液pH增大，随后表面产生红褐色固体 II 1.0mol·L-1FeCl3溶液(pH=1) 镁条表面快速产生大量气体，溶液pH增大，随后表面产生黑色固体 经检验，实验II中的黑色固体为Fe。 （1）实验I、II产生气体的化学式为______。 （2）分别取实验I、II所得溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，发现均存在Fe2+，依据的现象是______，用离子方程式表示Fe2+产生的原因：______。 继续探究实验I没有产生Fe的原因，甲同学对比实验Ⅱ，认为是实验I中FeCl3浓度太低，乙同学则认为是实验I中FeCl3不只转化为FeCl2，导致FeCl2浓度太低，并设计实验III证实了他的猜测。 （3）补全实验III的实验方案：将打磨光亮的镁条(过量)放入______，发现镁条表面产生黑色固体Fe。 丙同学参照上述实验，设计实验IV，进一步探究实验I没有产生Fe的原因。 实验 溶液 现象 IV 0.1mol·L-1FeCl3溶液 (加盐酸调成pH=1) 镁条表面快速产生大量气体，溶液pH增大，随后产生黑色固体， （4）对比实验I和IV，解释实验I中不能产生Fe的原因_____。 （5）综合以上实验，影响Mg与FeCl3溶液反应的因素有______。 【答案】（1） （2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. （3）0.1mol·L-1FeCl2溶液 （4）实验I中，随着溶液pH增大，Fe3+部分转化为Fe(OH)3沉淀，导致形成的Fe2+浓度过小，不足以继续与Mg反应置换出Fe （5）溶液pH，FeCl3溶液浓度 【解析】 【小问1详解】 溶液显酸性，溶液中有大量，和发生置换反应：，生成的气体是。 【小问2详解】 ① 根据资料 iii：遇溶液会产生蓝色沉淀。所以滴加试剂后，产生蓝色沉淀，证明溶液含有。 ② 具有还原性，把还原为，离子方程式： 【小问3详解】 乙同学猜想：实验 I 不生成 ，不是初始浓度低，而是部分变成氢氧化铁沉淀，造成溶液中浓度太低。实验 III 要验证：相同浓度的溶液，加过量镁条能置换出 。所以选：0.1mol·L-1FeCl2溶液（和实验 I 铁元素浓度一致）。 【小问4详解】 实验 I 初始溶液 pH=2，酸性较弱，镁与氢离子反应不断消耗氢离子，使溶液 pH 升高，促进铁离子水解，大量铁离子转化为氢氧化铁红褐色沉淀，导致溶液中生成的亚铁离子浓度极低，无法被镁进一步还原为铁单质。实验 IV 通过加入盐酸将溶液 pH 调至 1，增强溶液酸性，抑制铁离子水解，溶液中亚铁离子浓度较高，可被镁还原得到黑色铁单质。 【小问5详解】 对比实验 I、II，变量为氯化铁溶液浓度，浓度不同反应产物不同；对比实验 I、IV，变量为溶液 pH，pH 不同反应产物不同。因此影响镁与氯化铁溶液反应的因素为氯化铁溶液浓度、溶液的 pH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026第二学期26级0.5+3期末化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分共10页 相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 O：16 S：32 Cu：64 第一部分(单选，42分) 1. 做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在皮肤上擦一种电解质溶液。下列溶液中适合使用的是 A. NaOH稀溶液 B. 医用酒精 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液 2. 下列说法正确的是 A. 燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与 B. 足量的铁丝在的Cl2中燃烧可生成FeCl2 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 液氯能使干燥的有色布条褪色 3. 下列物质的保存方法不正确的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. Na2O不需要密封保存 C. 过氧化钠应密封保存 D. 漂白粉密封保存 4. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1 C. NaCl的摩尔质量为58.5g D. 原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1-100nm之间 C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 6. 某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲物质是由4个氢原子和2个碳原子构成的 B. 参加反应的甲、乙物质的量比为1：1 C. CO2中含有氧分子 D. 生成的丙、丁物质的量之比为1：1 7. 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是 A. B. C. D. 8. 下列说法中，正确的是 A. Fe的摩尔质量是56g B. 常温常压下，11.2LCO中含有的分子数约为3.01×1023 C. 1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+ D. 常温常压下，16克CH4的物质的量为1mol 9. 下列说法正确的是 A. 0.1molH2O中含有1.2NA个电子 B. 标准状况下，22.4L乙醇中约含6.02×1023个乙醇分子 C. 14.0g丁烯(C4H8)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子约为12.04×1023 D. 将40gNaOH固体溶于1LH2O中，得到1mol/L的NaOH溶液 10. 下列说法不正确的是 A. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B. Na2O2在空气中久置变白，说明Na2O2变质，变质产物可能会有Na2CO3 C. 中氧元素的化合价为−1价 D. 中阴、阳离子个数比为 11. 向两份浓度相同的Ba(OH)2的溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。(硫酸钠溶液为中性)下列说法正确的是 A. A点发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O B. B点溶液中加入Cu2+产生蓝色沉淀 C. C点两溶液酸碱性完全相同 D. D点之时溶液pH>7 12. 我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如下图。 下列说法不正确的是 A. 该工艺能够有效利用太阳能 B. 该工艺有利于降低大气中CO2含量 C. 合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇(CH3OH)中 D. 该工艺不仅合成甲醇(CH3OH)还可获得O2 13. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 C．除氯气中的氯化氢气体 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 14. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. NaClO溶液HClOO2 C. Al2O3 D. NaOH溶液NaHCO3溶液CO2 15. 利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是 A．等质量的固体与足量的盐酸反应，乙产生气泡快，反应后甲气球大 B．钠在分界面处跳动，试管内有白色沉淀生成 C．大理石溶解，有大量气泡产生 D．向沸水中滴入饱和三氯化铁溶液，立即生成红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 16. 某无色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO，③Cl-，④HCO，⑤CO，⑥H+，⑦Cu2+中的若干种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是②③⑥ C. 可能含有的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是④⑤⑦ 17. 将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出。该溶液可能是 A. Ca(HCO3)2溶液 B. 饱和FeCl3溶液 C. K2SO4稀溶液 D. CuCl2稀溶液 18. 下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A. H+、ClO-、Fe3+、SO B. Ba2+、Cl-、NO、OH- C. 氯水中：Na+、HCO、SO、Cl- D. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Ba2+ 19. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36nm的磁流体。下列说法中不正确的是 A. 所得的分散系属于胶体 B. 该分散系能产生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质是丁达尔效应 D. 分离胶体中混有的氢氧化钠用渗析的方法 20. 下列解释实验现象的方程式正确的是 A. NaCl在水中电离： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液生成沉淀：Ba2+＋SO=BaSO4↓ C. 制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 21. 某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 ① 取0.5g过氧化钠固体放入大试管中，加入10mL 3mol·L-1的盐酸 剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃 ② 取0.5g过氧化钠固体放入大试管中，加入10mL 6mol·L-1的盐酸 剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃 下列说法不正确的是 A. 根据实验①的现象可推出①中有氧气生成 B. 实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾 C. 以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响 D. 将0.5g过氧化钠固体与10mL2mol·L-1盐酸反应，若观察到管口湿润的KI-淀粉试纸变蓝，则说明有氯气生成 第二部分 22. 氯气溶于水形成氯水，氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水(a)分别与图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）氯水加入d中的现象是___________________________________，该现象说明氯水具有的性质是___________________________。 （2）氯水加入c过程中的现象是___________________________。 （3）实验室处理尾气氯气的化学方程式为_________________________________________________ （4）氯水通常保存在棕色瓶中，原因是_______________________________________。 （5）用传感器辅助分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是_______(填字母标号)。 23. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计如图装置制取氯气，并探究其化学性质。 已知：氯气易溶于CCl4等有机溶剂 回答下列问题： （1）写出装置A中发生的化学反应方程式___________________________。 （2）D处收集纯净氯气，观察其物理性质。 ①推测装置B的作用是__________________，装置C中的试剂是_______(填名称)。 ②D处装置可选用____________(填序号)。 （3）能够证明氯气跟水发生反应的现象是_____________________________。 （4）为探究Cl2的氧化性，某同学将一定量的Cl2通入FeI2溶液中，并分别取少量反应后的溶液检验产物。当通入氯气量较少时，溶液变为黄色，分别取少量反应后的溶液于两支试管中，向其中一支试管中加入检验试剂，根据现象确定反应后溶液中没有Fe3+；向另一支试管中加入少量淀粉溶液，溶液_______________(填现象)，说明氧化所得产物中有I2。则少量氯气与FeI2的反应方程式为：__________________________。当通入氯气过量时，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。验证产物发现既有I2又有Fe3+，则足量氯气与FeI2的反应方程式为：____________________。 24. Na及其化合物在生产生活中有重要的用途。 （1）NaHCO3可以治疗胃酸过多，用离子反应方程式表示__________。 （2）Na2O2可用作供氧剂，写出与CO2反应化学方程式：_________。 （3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2充电电池。该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_____________。 （4）Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至钡离子恰好完全沉淀(离子方程式)：___________。 （5）小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温(约20°C)下，将8gNaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图所示。 【查阅资料】 Ⅰ．本实验条件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别为14.0、12.0和8.5. Ⅱ．20℃时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度分别为109g、21.5g、9.6g。 ①大理石和稀盐酸制二氧化碳反应的离子方程式_____________。 ②P→N对应烧杯中发生反应的化学方程式为_______________，故P点的溶质为__________。 ③实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是______________________________。(通过数据解释) 25. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： （1）该84消毒液中NaClO物质的量浓度约为______________________________________(保留1位小数)。 （2）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。将下列实验步骤补充完整。 ①计算：所需称量的NaClO固体的质量为_____g。 ②称量：用托盘天平称量NaClO固体。 ③溶解：将称得的NaClO固体放于烧杯中，加适量的蒸馏水溶解并冷却至室温。 ④转移：将步骤③得到的溶液用玻璃棒引流到500mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤____________2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。 ⑤定容：先加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与______相切，再将容量瓶塞盖好，颠倒摇匀。 （3）一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中______L的CO2(标准状况下)而变质。 （4）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________mL。 （5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______________________(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容时，俯视刻度线 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 26. 某实验小组探究Mg与FeCl3溶液的反应。 资料：i．FeCl3溶液呈酸性，并且浓度越大，溶液酸性越强，pH越低。 ii．酸性条件下，若FeCl3溶液pH增大，可能会产生Fe(OH)3沉淀。 ⅲ.Fe2+的特征性质是遇K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀。 小组同学将打磨光亮的镁条(过量)放入下列溶液中，发现如下现象。 实验 溶液 现象 I 0.1mol·L-1FeCl3溶液(pH=2) 镁条表面产生大量气体，溶液pH增大，随后表面产生红褐色固体 II 1.0mol·L-1FeCl3溶液(pH=1) 镁条表面快速产生大量气体，溶液pH增大，随后表面产生黑色固体 经检验，实验II中的黑色固体为Fe。 （1）实验I、II产生气体的化学式为______。 （2）分别取实验I、II所得溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，发现均存在Fe2+，依据的现象是______，用离子方程式表示Fe2+产生的原因：______。 继续探究实验I没有产生Fe的原因，甲同学对比实验Ⅱ，认为是实验I中FeCl3浓度太低，乙同学则认为是实验I中FeCl3不只转化为FeCl2，导致FeCl2浓度太低，并设计实验III证实了他的猜测。 （3）补全实验III的实验方案：将打磨光亮的镁条(过量)放入______，发现镁条表面产生黑色固体Fe。 丙同学参照上述实验，设计实验IV，进一步探究实验I没有产生Fe的原因。 实验 溶液 现象 IV 0.1mol·L-1FeCl3溶液 (加盐酸调成pH=1) 镁条表面快速产生大量气体，溶液pH增大，随后产生黑色固体， （4）对比实验I和IV，解释实验I中不能产生Fe的原因_____。 （5）综合以上实验，影响Mg与FeCl3溶液反应的因素有______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $