北京市第五十七中2025-2026学年九年级下学期化学期末试题（0.5+3）

**基本信息** 以真实情境与实验探究为核心，融合化学观念与科学思维，如“液态太阳燃料合成”工艺分析、84消毒液配制计算及Mg与FeCl3溶液反应探究，全面考查初中化学核心知识与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选|21题/42分|物质性质（Na、Cl2）、胶体本质、离子反应|结合生活情境（心电图电解质选择）、微观示意图分析| |非选择|5题/58分|实验探究（氯气制备、Mg与FeCl3反应）、溶液配制计算|注重科学思维（变量控制、证据推理）、联系科技前沿（液态太阳燃料）|

2025-2026第二学期26级0.5+3期末化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 共10页 相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 Cl:35.5 Fe：56 O :16 S:32 Cu：64 第一部分（单选，42分） 1. 做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在皮肤上擦一种电解质溶液。下列溶液中适合使用的是 A．NaOH稀溶液 B．医用酒精 C．稀硫酸 D．NaCl溶液 2. 下列说法正确的是 A. 燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与 B. 足量铁丝在的Cl₂中燃烧可生成FeCl₂ C. 纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 液氯能使干燥的有色布条褪色 3． 下列物质的保存方法不正确的是 A． 金属钠保存在煤油中 B． Na2O不需要密封保存 C． 过氧化钠应密封保存 D． 漂白粉密封保存 4． 下列叙述正确的是 A． 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B． 阿伏伽德罗常数可以近似表示为 6.02×1023 mol-1 C. NaCl 的摩尔质量为 58.5g D． 原子 、质子 、分子 、杯子都可以用物质的量来描述 5． 下列关于胶体的叙述不正确的是 A． 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀 B． 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1-100nm 之间 C． 用平行光线照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体时， 产生的现象相同 D． Fe(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降， 达到净水的目的 6. 某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．甲物质是由4个氢原子和2个碳原子构成的 B．参加反应的甲、乙物质的量比为1:1 C．CO2中含有氧分子 D．生成的丙、丁物质的量之比为1:1 7. 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO－ 3、K+、SO2－ 4的物质的量浓度分别 为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度是 A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.9 mol·L-1 8．下列说法中，正确的是 A．Fe的摩尔质量是56 g B．常温常压下，11.2L CO中含有的分子数约为3.01×1023 C．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有2 mol Na+ D．常温常压下，16克CH4的物质的量为1 mol 9. 下列说法正确的是 A．0.1mol H2O中含有1.2NA个电子 B．标准状况下，22.4 L乙醇中约含6.02×1023个乙醇分子 C．14.0g丁烯（C4H8)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子约为12.04×1023 D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液 10. 下列说法不正确的是（ ） A. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B. Na2O2在空气中久置变白, 说明Na2O2变质，变质产物可能会有Na2CO3 C. 中氧元素的化合价为−1价 D. 中阴、阳离子个数比为 11．向两份浓度相同的Ba(OH)2的溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。（硫酸钠溶液为中性）下列说法正确的是 A．A点发生反应的离子方程式为 B．B点溶液中加入Cu2+产生蓝色沉淀 C．C点两溶液酸碱性完全相同 D．D点之时溶液PH>7 12. 我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如下图。 下列说法不正确的是 A. 该工艺能够有效利用太阳能 B. 该工艺有利于降低大气中CO2含量 C. 合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇（CH3OH）中 D. 该工艺不仅合成甲醇（CH3OH）还可获得O2 13． 下列实验装置正确且能达到实验目的的是( ) A．测新制氯水的 pH值 B． 配制一定物质的量浓度的KCl 溶液 C． 除氯气中的氯化氢气体 D ．稀释浓硫酸 14． 在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 B ．NaClO 溶液 HClO C． Al2O3 CO2 D ．NaOH溶液 ——→ NaHCO3溶液 —→ CO2 NaOH 15．利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是 A．等质量的固体与足量的盐酸反应，乙产生气泡快，反应后甲气球大 B．钠在分界面处跳动，试管内有白色沉淀生成 C．大理石溶解，有大量气泡产生 D．向沸水中滴入饱和三氯化铁溶液，立即生成红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 16．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO，③Cl-，④HCO，⑤CO，⑥H+，⑦Cu2+中的若干种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是②③⑥ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤⑦ 17．将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出。该溶液可能是 A．Ca(HCO3)2溶液 B．饱和FeCl3溶液 C．K2SO4稀溶液 D．CuCl2稀溶液 18.下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是　 A. H+、ClO-、Fe3+、SO42- B. Ba2+、Cl-、NO3-、OH- C.氯水中:Na+、HCO3- SO42-、Cl- D.能使酚酞变红的溶液中:Na+、K+、Cu2+、Ba2+ 19．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的 FeSO4 和 Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在 5.5～36 nm 的磁流体。下列说法中不正确的是 A．所得的分散系属于胶体 B．该分散系能产生丁达尔效应 C．胶体区别于其他分散系的本质是丁达尔效应 D．分离胶体中混有的氢氧化钠用渗析的方法 20.下列解释实验现象的方程式正确的是 A. NaCl在水中电离： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液生成沉淀：Ba2+ ＋SO42－ ＝BaSO4↓加热 C. 制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 (胶体）+ 3HCl D. 向 NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO₃⁻+Ca²++ 2OH- = CaCO₃↓+ CO32- + 2H₂O 21. 某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 ① 取0.5 g过氧化钠固体放入大试管中，加入10 mL 3 mol·L-1 的盐酸 剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃 ② 取0.5 g过氧化钠固体放入大试管中，加入10 mL 6 mol·L-1 的盐酸 剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃 下列说法不正确的是 A．根据实验①的现象可推出①中有氧气生成 B．实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾 C．以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响 D．将0.5 g过氧化钠固体与10 mL 2 mol·L-1 盐酸反应，若观察到管口湿润的KI-淀粉试纸变蓝，则说明有氯气生成 第二部分（58分） 22.（10分）氯气溶于水形成氯水，氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水(a)分别与图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)氯水加入d中的现象是 ，该现象说明氯水具有的性质是 （2） 。 (3) 氯水加入c 过程中的现象是 。 （4）实验室处理尾气氯气的化学方程式为 (5) 氯水通常保存在棕色瓶中，原因是 。 （6）用传感器辅助分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是 (填字母标号) 。 23.（16分）氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计如图装置制取氯气，并探究其化学性质。 已知：氯气易溶于CC14等有机溶剂 回答下列问题： （1） 写出装置A中发生的化学反应方程式 。 （2）D处收集纯净氯气，观察其物理性质。 ①推测装置B的作用是 ，装置C中的试剂是 (填名称）。 ②D处装置可选用 (填序号）。 （3）能够证明氯气跟水发生反应的现象是 。 (4) 为探究C12的氧化性，某同学将一定量的C12通入盛有FeI2溶液中，并分别取少量反应后的溶液检验产物。 当通入氯气量较少时，溶液变为黄色，分别取少量反应后的溶液于两支试管中，向其中一只试管中加经检验试剂，根据现象确定反应后溶液中没有Fe3+；向另一只试管中加入少量淀粉溶液，溶液 (填现象)，说明氧化所得产物中有I2。则少量氯气与FeI2的反应方程式为： （5） 。 当通入氯气过量时，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。验证产物发现既有I2又有Fe3+，则足量氯气与FeI2的反应方程式为： （6） 。 24．（11分）Na及其化合物在生产生活中有重要的用途。 （1）NaHCO3可以治疗胃酸，用离子反应方程式表示 。 （2）Na2O2可用作供氧剂，写出与CO2反应化学方程式： 。 （3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na—CO2充电电池。该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因 。 （4）Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至钡离子恰好完全沉淀（离子方程式）： 。 （5）小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温(约20°C)下，将8 g NaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。 【查阅资料】 Ⅰ.本实验条件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别的为14.0、12.0和8.5。 Ⅱ.20°C时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度分别为109g、21.5g、9.6g。 ①大理石和稀盐酸制二氧化碳反应的离子方程式 。 ②P→N对应烧杯中发生反应的化学方程式为 ， 故P点的溶质为 。 ③实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是 。(通过数据解释) 25．（ 12分） “84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒， 某同学购买了一瓶 84 消毒液， 该 消毒液通常稀释到 100 倍(体积比)使用． 查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： （1）该84 消毒液NaClO物质的量浓度约为 _______（保留1 位小数) 。 （2）该同学参阅该 84 消毒液的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 该种 84 消毒液 。将下列实验步骤补充完整 。 ①计算： 所需称量的 NaClO 固体的质量为 g 。 ②称量： 用托盘天平称量 NaClO 固体 。 ③溶解： 将称得的 NaClO 固体放于烧杯中， 加适量的蒸馏水溶解并冷却至室温 。 ④转移： 将步骤③得到的用玻璃棒引流到500mL 容量瓶中， 用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒2-3次； 并将洗涤液转移进容量瓶 。 ⑤定容： 先加蒸馏水至距离刻度线 1-2cm 处， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与 (3) 相切， 再将容量瓶塞盖好， 颠倒摇匀 。 （4）一瓶上述 84 消毒液理论上能吸收空气中 L 的 CO2 (标准状况下)而变质 。 （5） 84 消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力， 某消毒小组人员用18.4mol .L—1 的浓硫酸配制 500mL 2.3mol .L—1 的稀硫酸用于增强 84 消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL 。 （6）在配制过程中， 下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填代号) 。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前， 容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时， 加蒸馏水超过标线， 又用胶头滴管吸出 ⑤定容时， 俯视刻度线 ⑥ 定容摇匀后， 发现液面低于标线， 又用胶头滴管加蒸馏水至标线 26．（9分）某实验小组探究Mg与FeCl3溶液的反应。 资料： i. FeCl3溶液呈酸性，并且浓度越大，溶液酸性越强，pH越低。 ii. 酸性条件下，若FeCl3溶液pH增大，可能会产生Fe(OH)3沉淀。 ⅲ. Fe2+的特征性质是遇K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀。 小组同学将打磨光亮的镁条（过量）放入下列溶液中，发现如下现象。 实验 溶液 现象 I 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 （pH=2） 镁条表面产生大量气体，溶液pH增大，随后表面产生红褐色固体 II 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液（pH=1） 镁条表面快速产生大量气体，溶液pH增大，随后表面产生黑色固体 经检验，实验II中的黑色固体为Fe。 （1）实验I、II产生气体的化学式为______。 （2）分别取实验 I、II所得溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，发现均存在Fe2+，依据的现象是______，用离子方程式表示Fe2+产生的原因：____(3)__。 继续探究实验I没有产生Fe的原因，甲同学对比实验Ⅱ，认为是实验I中FeCl3浓度太低，乙同学则认为是实验I中FeCl3不只转化为FeCl2，导致FeCl2浓度太低，并设计实验III证实了他的猜测。 （4）补全实验III的实验方案：将打磨光亮的镁条（过量）放入______，发现镁条表面产生黑色固体Fe。 丙同学参照上述实验，设计实验IV，进一步探究实验I没有产生Fe的原因。 实验 溶液 现象 IV 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 （加盐酸调成pH=1） 镁条表面快速产生大量气体，溶液pH增大，随后产生黑色固体， (5)对比实验I和IV，解释实验I中不能产生Fe的原因_____ （6）综合以上实验，影响Mg与FeCl3溶液反应的因素有______。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 26级0.5+3化学答案 第一部分 1 2 3 4 5 6 7 D C B B C D C 8 9 10 11 12 13 14 D C D B C D B 15 16 17 18 19 20 21 B D A B C C D 第二部分 22.（10分） （1）先变红后褪色 （2分） （2）酸性 漂白性（2分） （3）产生白色沉淀（1分） （4）Cl2 +2NaOH == NaCl +NaClO +H2O （1分） (5) 次氯酸不稳定，见光易分解（2分） （6）B（2分） 23．（16分） (1)MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+2H2O（2分） (2)①除去氯气中的HCl （2分）;浓硫酸（2分） ② II和III(2分) (3)E中布条不褪色，F中布条褪色（2分） (4)溶液变蓝（2分） （5）Cl2 +FeI2 ==FeCl2 + I2 （2分） （6）3Cl2 +2FeI2 ==2FeCl3 + 2I2（2分） 24. （12分） （1）HCO3- + H+ ＝＝ H2O + CO2↑ （1分） （2）2Na2O2 + 2CO2 ＝＝ 2Na2CO3 + O2（1分） （3）2Na + 2H2O ＝＝ 2Na++2OH- + H2↑（1分） （4） Ba2+ + OH- + SO42- + H+ ＝＝ BaSO4↓ + H2O（2分） （5） ①CaCO3 + 2H+ ＝＝ Ca2+ + H2O + CO2↑（2分） ②Na2CO3 + H2O + CO2 ＝＝ 2NaHCO3 ； （2分） Na2CO3（2分） ③实验时8g NaOH完全反应后生成NaHCO3的质量是16.8g，大于室温下NaHCO3的溶解度9.6g，NaHCO3固体会析出。(1分) 25.（12分）（1空2分） 26. （8分） （1）H2（1分） （2）产生蓝色沉淀（2分） （3）Mg + 2 Fe3+ ==== Mg2+ + 2 Fe2+ （1分） （4）0.1 mol·L-1 FeCl2溶液（1分） （5）实验I中，随着溶液pH增大，Fe3+部分转化为Fe(OH)3沉淀，导致形成的Fe2+浓度过小，不足以继续与Mg反应置换出Fe（1分） （6）溶液pH，FeCl3溶液浓度 (2分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 26级0.5+3化学考试双向细目 题号 知识板块 能力板块 题型 1 电解质 学习理解（水平1） 选择题 2 氯气性质 学习理解（水平1） 选择题 3 物质性质及保存 学习理解（水平1） 选择题 4 物质的量及摩尔质量 学习理解（水平1） 选择题 5 胶体及其性质 学习理解（水平1） 选择题 6 微粒图及化学变化 直接应用-分析解释（水平2） 选择题 7 溶液中正负电荷守恒 直接应用-分析解释（水平2） 选择题 8 物质的量及其计算 直接应用-分析解释（水平2） 选择题 9 物质的量及其计算 直接应用-分析解释（水平2） 选择题 10 过氧化钠及其性质 直接应用-分析解释（水平2） 选择题 11 离子反应 间接应用-推论预测（水平3） 选择题 12 生产实际 学习理解（水平1） 选择题 13 基本实验 学习理解（水平1） 选择题 14 物质转化 学习理解（水平1） 选择题 15 基本实验 直接应用-分析解释（水平2） 选择题 16 离子共存 间接应用-推论预测（水平3） 选择题 17 钠及其性质 直接应用-分析解释（水平2） 选择题 18 离子共存 直接应用-分析解释（水平2） 选择题 19 胶体及其性质 学习理解（水平1） 选择题 20 离子方程式 间接应用-推论预测（水平3） 选择题 21 实验探究过氧化钠和盐酸反应 综合应用（水平4） 选择题 22 氯水及其性质 学习理解（水平1） 填空题 23 氯气的实验室制法及性质 直接应用-分析解释（水平2） 填空题 24 钠及其化合物性质 间接应用-推论预测（水平3） 填空题 25 配置溶液及有关物质的量的计算 综合应用（水平4） 填空题 26 实验探究镁和氯化铁溶液的反应 综合应用（水平4） 填空题 学科网（北京）股份有限公司 $