第01讲 弱电解质的电离平衡（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以弱电解质电离平衡为核心，通过基础-重难-真题三级递进，系统覆盖判断、影响因素、常数应用及强弱比较，构建从概念到计算的完整逻辑链。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|4考向12题|选择为主，含实验分析、图像题|从弱电解质判断（概念）到电离平衡影响因素（原理），再到常数计算与应用（定量），形成定性到定量认知| |重难·创新演练|10题|综合计算、图像分析、有机弱酸电离|深化多元弱酸电离、跨模块平衡移动，强化科学思维与模型建构| |真题·实战演练|11题|高考真题，含探究实验、工业流程|对接真实情境，突出电离常数应用与强弱电解质比较，体现科学探究与实践素养|

第01讲 弱电解质的电离平衡（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查弱电解质的判断及电离平衡影响因素 考向02 考查电离平衡常数及其应用 考向03 考查电离平衡相关计算 考向04 考查强酸与弱酸的比较 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查弱电解质的判断及电离平衡影响因素 1．【弱电解质的判断】（2025高三上·辽宁·期末）下列实验中，由现象不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用试纸测得溶液的为11 为弱电解质 B 25℃时，往溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 为强酸 C 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 D 一定温度下，用计分别测定同浓度的和溶液，(溶液)>(溶液) A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．0.1mol/LBOH溶液的pH为11说明BOH在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A正确； B．向NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红说明溶液呈酸性，由盐类水解规律可知，CNO—离子在溶液中的水解程度大于铵根离子，HCNO为弱酸，故B错误； C．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量氯化钡固体，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，故C正确； D．同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液说明A—离子在溶液中的水解程度大于B—离子，由盐类水解规律可知，HA的酸性弱于HB，电离常数小于HB，故D正确； 故选B。 2．【考查电离平衡影响因素】（2024——2025高三上·黑龙江牡丹江·开学检测）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是(　　) A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B．①到②水的电离程度逐渐减小 C．I－能在②点所示溶液中存在 D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－) 【答案】D 【详解】A．①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，A错误； B．①到②溶液c（H+）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误； C．②点时溶液存在ClO-，具有强氧化性，可氧化I-，I-不能大量存在，C错误； D．②点时溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正确； 故答案选D。 3.【考查弱酸电离平衡移动】（2025·辽宁省大连市·一模）25℃时，对于的溶液，下列判断不正确的是 A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中所有离子浓度都减小 B．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，减小，不变 C．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，增大，电离度减小 D．升高温度，电离平衡正向移动，增大，pH减小 【答案】A 【解析】A．醋酸中存在如下电离CH3COOHCH3COO-+H+，向体系中加水稀释，醋酸的电离程度增大，电离平衡向右移动，溶液中醋酸根离子、氢离子的浓度都减小，但水的离子积不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，A错误； B．通入少量HCl导致溶液中c(H+)增大，抑制醋酸电离，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，温度不变，则Ka不变，B正确； C．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，增大，但CH3COOH的浓度增大，其电离程度减小，C正确； D．升高温度促进醋酸电离，则平衡正向移动，溶液中c(H+)增大，pH减小，D正确； 故选A。 考向02 考查电离平衡常数及其应用 4．【考查电离平衡常数应用】（24-25高三上·北京·阶段练习）电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是 化学式 电离平衡常数 A．电离出的能力： B．相同物质的量浓度溶液的： C．和均能与溶液发生反应 D．通入溶液中： 【答案】D 【解析】A．电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，电离出的能力越大，由表可知酸性：，则电离出的能力：，A正确； B．弱酸的酸性越弱，其盐溶液的水解程度越大，溶液越大，由酸性：，可得相同物质的量浓度溶液的：，B正确； C．由于酸性：，则和均能与溶液发生反应，C正确； D．由于酸性：，根据弱酸制取更弱酸的原理，通入溶液中应为：，D错误； 故答案为：D。 5．【利用电离常数判断离子浓度变化】（2025·吉林长春·二模）苹果醋是现代健康饮品，苹果酸(，用表示，是一种二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一，下列说法正确的是 A．苹果酸分子中含有2个手性碳原子 B．2 mol液态苹果酸与足量金属钠反应生成 C．苹果酸溶液中， D．室温下，苹果酸溶液加水稀释的过程中，减小 【答案】B 【解析】A．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，苹果酸分子中含有1个手性碳原子，A错误； B．羟基和羧基都能和金属钠反应，故2 mol液态苹果酸与足量金属钠反应生成，B正确； C．根据溶液电荷守恒可知，苹果酸溶液中，，C错误； D．，，苹果酸溶液加水稀释的过程中，在增大，但在减小，增大，D错误； 故答案选B。 6．【考查电离常数判断复分解反应】以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH H2S HClO Ka＝1.8×10－5 Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－15 Ka＝4.69×10－11 下列说法正确的是（　　） A.可发生反应：H2S＋2ClO－S2－＋2HClO B.CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS C.等物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH D.Na2S、NaClO、CH3COONa中，结合质子能力最强的是NaClO 【答案】C　 【解析】A.次氯酸根离子具有强氧化性，与H2S反应时发生的是氧化还原反应，H2S被氧化成硫单质，A错误； B.根据电离平衡常数可知酸性强弱为CH3COOH＞H2S，所以当少量醋酸与Na2S溶液反应时会生成NaHS，B错误； C.根据电离平衡常数可知酸性强弱为CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS－，所以等物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH，C正确。 D.酸越弱则对应的酸根离子结合质子的能力越强，结合质子能力：CH3COO－＜HS－＜ClO－＜S2－，结合质子能力最强的是Na2S，D错误。 故答案选C 考向03 考查电离平衡相关计算 7．【考查二元弱酸电离常数计算】（2026·辽宁鞍山市普通高中·三模）常温下，向20mL 0.1mol/L H2S溶液中缓慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已知MSO4难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化关系如图所示。已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列说法错误的是 A. a点溶液的pH约为5 B. 从a点到c点，c(HS⁻)逐渐减小 C. b点溶液中，c(S2-)：c(H2S)=1：1020 D. c点溶液中，c(S2-)+c(HS⁻)+c(H2S)=0.1mol/L 【答案】D 【解析】随着MSO4粉末的加入, MSO4与H2S发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，据此进行分析。A．a点溶液为0.1mol/L H2S溶液，H2S以第一步电离为主，结合题目Ka1(H2S)=1.0×10-9进行计算，设0.1mol/L的H2S溶液中氢离子浓度为x，所以c(HS-)≈c(H+)=x, c(H2S)=1-x,，解得x≈1.0×10-5 mol/L，所以pH约为5，A正确；B．随着MSO4粉末的加入发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，随着反应进行，氢离子浓度逐渐增大，会抑制H2S的电离，c(HS⁻)逐渐减小，B正确；C．b点溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，进行计算　，C正确；D．由物料守恒可知，c点除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，c(S2-)+c(HS⁻)+c(H2S)<0.1mol/L，D错误； 故选D。 8.【考查电离常数与c(H＋)浓度关系】（2025·辽宁抚顺·二模）25 ℃时，三种酸的电离平衡常数分别为6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10。已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；②NaCN＋HF===HCN＋NaF；③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此判断，下列叙述不正确的是 A．Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka(HNO2)＝6.2×10－10 B．电离常数：Ka(HF)> Ka(HNO2)>Ka(HCN) C．反应HNO2＋NaF===NaNO2＋HF不能发生 D．该温度下，0.1 mol/L HF溶液中c(H＋)≈8×10－3 mol/L 【答案】A 【解析】A.根据酸与盐发生复分解反应遵循“较强酸制取较弱酸”的规律，由反应①、②、③可得酸性：HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2，结合三个电离平衡常数的相对大小推知，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka(HNO2)＝5.6×10－4，Ka(HCN)＝6.2×10－10，A错误； B.根据上述分析电离平衡常数大小为：Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(HCN)，B正确； C.由于酸性：HF>HNO2，故HNO2和NaF不发生反应，C正确； D.结合电离常数表达式可得：c2(H＋)＝Ka(HF)·c(HF)＝6.3×10－4×0.1，解得c(H＋)≈8×10－3 mol/L，D正确。 故答案选A 9. 【电离平衡相关计算】按要求回答下列问题。 (1)已知室温下HA的电离平衡常数Ka=1.0×10-5，则100mL0.lmol·L-1HA溶液中，HA的电离度为 。 (2)已知次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka=4.0×10-8，向20mL0.1mol•L-1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，则溶液中c(ClO-)= mol•L-1。 (3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H5+的；)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。 (4)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，则溶液中的c(OH-)= mol·L-1。HSO的电离常数表达式K= 。将SO2通入该氨水中，当溶液中c(H+)为1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的= 。 【答案】(1)1% (2)4.0×10-8 (3) 8.7×10-7 N2H6(HSO4)2 (4)6×10—3 0.62 【解析】(1)由HA的电离常数可知，0.lmol·L-1HA溶液中氢离子浓度为==10—3mol/L，则HA的电离度为×100%=1%； (2)次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka= =4.0×10-8，向20mL0.1mol•L-1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，则c(HClO)=0.05mol/L，此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，依据电离平衡常数公式可知，c(ClO-)=4.0×10-8mol/L； (3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-，再根据已知：N2H4+H+N2H5+的及，故联氨第一步电离平衡常数为：；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2； (4)由氨水的电离常数可知，2.0mol·L-1氨水中氢氧根离子浓度为==6×10—3mol/L；HSO3-的电离常数表达式K=；将SO2通入该氨水中，当溶液中c(H+)为1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的===0.62。 考向04 考查强酸与弱酸的比较 10．【起始pH值相同酸稀释比较】（24-25高三上·黑龙江省鹤岗市一中·期中）某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线表示，曲线表示 B．酸的电离程度：；a点溶液中， C．点酸的总物质的量浓度小于点酸的总物质的量浓度 D．、两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 【答案】B 【解析】A．由上述分析可知，曲线Ⅰ表示CH3COOH，曲线Ⅱ表示HNO2，故A错误； B．其他条件相同时，酸的浓度越小其电离程度越大，则酸的电离程度：c<d，a点溶液中两种酸的pH相同，溶液中c(H+)、c(OH-)对应相等，则c()=c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，故B正确； C．酸性：HNO2>CH3COOH，pH相同时c(CH3COOH)>c(HNO2)，则pH和体积均相同的两种酸溶液中n(CH3COOH)>n(HNO2)，稀释相同倍数时仍然存在c(CH3COOH)>c(HNO2)，即b点酸的总物质的量浓度大于c点酸的总物质的量浓度，故C错误； D．c点和d点的两溶液中n(HNO2)相等，两溶液分别与NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)相同，故D错误； 故答案为B。 11．【碱稀释比较】（2025·吉林延边·一模）25 ℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（　　） A.MOH是一种弱碱 B.在x点，c（M＋）＝c（R＋） C.稀释前，c（ROH）＝10c（MOH） D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH－）前者是后者的10倍 【答案】C　 【解析】A项，由图像可知MOH溶液稀释10倍时，pH变化量小于1，故MOH为弱碱；A正确 B项，在x点，c（OH－）＝c（M＋）＋c（H＋）＝c（R＋）＋c（H＋），x点时MOH和ROH溶液中c（H＋）相等，故c（M＋）＝c（R＋）；B正确 C项，MOH为弱碱，由图可知，ROH为强碱，则稀释前c（ROH）＜10c（MOH）；C错误 D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c（OH－）＝10－12 mol·L－1；ROH溶液中由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1，故c（OH－）前者是后者的10倍。D正确 故答案选C 12.【起始浓度相同酸稀释比较】（2025·辽宁沈阳·二模）常温下，将V0mL浓度均为0.1mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ分别稀释至VmL。溶液的pH与的关系如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．三种酸的酸性： B．常温下，HX的电离常数约为 C．等物质的量浓度的NaY、NaZ溶液中，水的电离程度： D．等物质的量浓度的HY与NaOH溶液按体积比2：1混合，混合溶液中 【答案】D 【解析】由图可知，0.1mol/LHZ溶液pH为1，则HZ为一元强酸，HY、HX溶液的pH大于1，所以两者为一元弱酸，由HY溶液中pH小于HX可知，HY的酸性强于HX，则三种酸的酸性强弱顺序为HX<HY<HZ；由图可知，0.1mol/LHX溶液pH为5.2，则HX的电离常数约为；稀释100倍后，HY溶液pH为3.4，则HY的电离常数约为。 A．由分析可知，三种酸的酸性强弱顺序为HX<HY<HZ，故A错误； B．由分析可知，HX的电离常数约为10—9.4，故B错误； C．由分析可知，HY为一元弱酸、HZ为一元强酸，则NaZ在溶液中不水解，NaY在溶液中水解促进水的电离，所以等物质的量浓度的NaY、NaZ溶液中，NaY溶液中水的电离程度大于NaZ，故C错误； D．由题意可知，等物质的量浓度的HY与氢氧化钠溶液按体积比2：1混合得到等浓度的NaY和HY混合溶液，由分析可知，Y—的水解常数为Kh==＜Ka，说明HY的电离程度大于Y—在溶液中的水解程度，所以溶液中Y—离子浓度大于HY，故D正确； 故选D。 重难·创新演练 1.【考查多元弱酸电离平衡移动】（2025——2026高一上·辽宁大连·期末）（2025·吉林·一模）H2S在水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　) A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 【答案】C　 【解析】A.加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误； B.通入过量SO2气体发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B项错误； C.滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，HCl酸性大于H2S，所以溶液pH减小，C项正确； D.加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。 故答案选C 2．【考查电离平衡影响因素】室温下，对于1L0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，下列判断正确的是( ) A．该溶液中NH4+的物质的量为0.1mol B． C．加入少量水，溶液中减小 D．滴加HCl溶液过程中，n(NH3·H2O)与n(NH4+)之和始终为0.1mol 【答案】D 【解析】A．氨水部分电离，1L0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中NH4+的物质的量小于，故A错误； B．溶液中存在电荷守恒，，故B错误； C．NH3·H2O的电离常数，加水稀释，溶液的碱性减弱，c(OH-)减小，但温度不变，电离常数不变，则溶液中增大，故C错误； D．1L0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中氮原子物质的量为0.1mol，滴加HCl溶液过程中，溶液中始终存在氮元素的物料守恒，n(NH3·H2O)+n(NH4+)=0.1mol，故D正确； 故答案选D。 3.【考查多元弱酸电离平衡影响因素】（2025·黑龙江哈尔滨·一模）关于常温下pH=2的草酸(H2C2O4)溶液，下列说法正确的 A．1L溶液中含H+为0.02mol B．c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-) C．加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小 D．0.1molH2C2O4与NaOH溶液恰好反应，消耗NaOH的物质的量等于0.lmol 【答案】B 【解析】A．pH=2的草酸(H2C2O4)溶液中c(H+)=0.01mol/L，故1L溶液中含H+为0.01mol，A错误； B．根据电荷守恒可知，草酸(H2C2O4)溶液中有c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，B正确； C．加水稀释，由于c()和c(H+)均减小，导致草酸的电离度增大，则溶液pH增大，C错误； D．已知H2C2O4是一种二元弱酸，故0.1molH2C2O4与NaOH溶液恰好反应的方程式为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，则消耗NaOH的物质的量等于0.2mol，D错误； 故答案为：B。 4．【电离平衡常数的应用】常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF H2S HClO 电离平衡常数 、 已知：。 下列说法正确的是 A．酸性强弱顺序是 B．物质的量浓度均为的NaF溶液和NaClO溶液，pH大小： C．常温下，物质的量浓度为的HClO溶液的pH约为4.7 D．溶液和NaClO溶液反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】A．酸性强弱由K值决定，K越大，酸性越强。因此实际顺序为：HF>H2S>HClO，A错误； B．酸性越弱（K越小），其盐的水解能力越强，溶液碱性越强（pH越大）。HF的K大于HClO的，因此ClO−的水解能力比F−强，NaClO溶液的pH更大，B错误； C．弱酸pH的计算公式：pH=1/2(pKa−lgc)=1/2[7.4-(-2)]=4.7，C正确； D．ClO−的强氧化性会进一步氧化HS−或H2S，题目给出的方程式未体现氧化还原过程，D错误； 故选C。 5.【考查有机化合物的电离常数的应用】（2025·辽宁·模拟预测）25℃时，一些有机酸的电离平衡常数如下表： 有机酸 (简写为) 、 下列说法错误的是 A．中羟基为吸电子基，造成羧基中羟基的极性增强 B．3.86＜＜4.87 C．0.1 溶液中 D．等物质的量浓度的和混合液，溶液pH约为4.87 【答案】C 【详解】A．中羟基为吸电子基，造成羧基中羟基的极性增强，较更容易电离出氢离子，酸性增强，A正确； B．含有羟基，但羟基位置较中羟基离得羧基远，使得酸性介于、之间，则3.86＜＜4.87，B正确； C．0.1 溶液中由物料守恒，，C错误； D．等物质的量浓度的和混合液中，则，溶液pH约为4.87，D正确； 故选C。 6．【电离常数的应用】(2025·吉林长春二模)下列关于常温下的溶液说法不正确的是 资料：时，，， A．溶液显碱性 B．的和的混合溶液中， C．在酸性条件下可能与溶液反应产生氯气 D．与少量反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】A．为强碱弱酸盐，故溶液显碱性，故A正确； B．，当时，，，故B错误； C．在酸性条件下能与溶液发生反应，产生氯气，故C正确； D．由于酸性强弱顺序：，则与少量反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 7．【考查电离平衡的相关计算】(2026·辽宁辽阳高三联考)常温下，一元弱碱BOH的。在某体系中，和不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：) A．溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大 B．溶液Ⅱ中BOH的电离度 C．撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7 D．向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大 【答案】C 【详解】A．溶液Ⅰ中加入了酸，促进BOH电离；溶液Ⅱ中加入了碱，抑制BOH电离，故溶液Ⅰ中的电离程度比Ⅱ中大，A正确； B．对于溶液Ⅱ，，代入，则有，则，B正确； C．由A可知，溶液Ⅰ中加入了酸，溶液Ⅱ中加入了碱，两溶液混合过程中存在酸碱中和，不能按照两个碱溶液混合进行计算，C错误； D．溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，导致Ⅰ中BOH的电离平衡逆移，BOH浓度增大，BOH跨膜进入溶液Ⅱ中，导致Ⅱ中BOH增大，BOH的电离平衡正移，浓度增大，pH也增大，D正确； 故选C。 8.【电离平衡相关计算】（2025·黑龙江大庆·一模）（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO+H+的电离常数K1= (已知：10-5.60=2.5×10-6)。 （2）已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，此酸的电离常数约为 。 （3）在25 ℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。 （4）常温下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka= (用含a和b的代数式表示)。 （5）25 ℃时，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水，溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为 mol·L-1[已知Kb(NH3·H2O)=2×10-5]。 【答案】（1）4.2×10-7 （2）1×10-7 （3）中； （4） （5） 【解析】（1）由H2CO3H++HC得K1==≈4.2×10-7； （2）由电离常数表达式算出Ka=≈1×10-7； （3）氨水与盐酸等体积混合，电荷守恒关系式为c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(N)=c(Cl-)，故有c(H+)=c(OH-)，溶液显中性。 　　　　　　　NH3·H2O　　N　+　OH- 浓度/(mol·L-1)　-　　        　　　　10-7 Kb==； （4）根据电荷守恒2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于c(CH3COO-)=2c(Ba2+)=b mol·L-1，所以c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。 　　　　　　　CH3COOHCH3COO-+H+ 浓度/(mol·L-1)　-b　　　    　b　　　　10-7 Ka==； （5）根据溶液呈中性可知c(OH-)=c(H+)=1×10-7 mol·L-1，n(N)=n(N)=a mol。设加入的氨水的浓度为c mol·L-1，混合溶液的体积为V L，由Kb===2×10-5，得c=。 9．【起始浓度相同的酸稀释比较】（2025·辽宁省抚顺市二中·三模），浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A．水的电离程度：点大于点 B．溶液的导电性：点大于点 C．中和、两点溶液，消耗物质的量相同 D．的电离平衡常数约为 【答案】A 【详解】A．b点溶液的pH等于c点，则b点溶液电离出的H+等于c点溶液电离出的H+，根据可知，点和点，水的电离程度相同，故A错误； B．由图可知，a点溶液的pH小于b点，则a点电离出的H+大于b点溶液电离出的H+，溶液中离子浓度越大，则溶液的导电能力而越强，溶液的导电性：点大于点，故B正确； C．稀释前后，溶质的物质的量不变，所以a、c两点溶液中HX、HY的物质的量相等，中和能力相同，所以中和a、c两点溶液，消耗氢氧化钠物质的量相同，故C正确； D．由图可知，时，溶液的pH=3，c(H+)＝10-3mol·L-1，由于电解微弱，因此平衡时，则HX的电离平衡常数，故D正确； 故答案选A。 10．【考查有机二元弱碱的电离平衡】乙二胺()是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。 电离方程式为：第一级电离 第二级电离 已知。常温下，向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸溶液，调节的值，测得溶液的随离子浓度变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．溶液中水的电离程度：b点大于a点 B．曲线G代表与的变化关系 C．常温下，的的数量级为 D．等浓度等体积的溶液与溶液混合，所得溶液是呈中性 【答案】D 【详解】A．a到b的变化过程中，生成的盐更多，水的电离程度增大，A项正确； B．第一步电离的k大，大，小，故曲线M代表与的变化关系，曲线G代表与，B项正确； C．二元弱碱的第一步电离强于第二步电离，当与等于0时，氢氧根离子浓度等于相应的k值，参照的计算，常温下，d点时，，C项正确； D．为强酸弱碱盐、正盐，与等浓度等体积的溶液混合，产生，电离为主，溶液呈碱性，溶液中，D项错误； 故选：D。 真题·实战演练 1．【电离度实验探究】（2022·福建卷）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 【答案】C 【解析】A．中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误； B．配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误； C．温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的时应在相同温度下测定，C正确； D．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为，D错误； 答案选C。 2.【电离平衡相关计算】（2024·浙江·高考真题）常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知： 下列说法不正确的是 A．溶液中存在 B．将溶液稀释到，几乎不变 C．溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有 D．存在反应是出现白色沉淀的主要原因 【答案】C 【详解】A．亚硫酸是二元弱酸，存在两步电离，电离方程式为：，，溶液中还存在水的电离，且水的电离比H2SO3的第二步电离还弱，则溶液中，A正确； B．亚硫酸根离子是其二级电离产生的，则稀释的时候对氢离子的影响较大，稀释的时候，亚硫酸的浓度变为原来的一半，另外稀释的平衡常数不变，对第二级电离影响很小，则稀释时亚硫酸根浓度基本不变，B正确； C．加入双氧水之前，生成的白色浑浊为BaSO3沉淀，C错误； D．过氧化氢具有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价硫酸根离子，则存在反应，，则出现白色沉淀的主要原因生成BaSO4沉淀，D正确； 故选C。 3．【电离平衡常数应用】（2023·天津·高考真题）下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A．酸性强弱： B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．25℃时的pKa大小： D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： 【答案】C 【详解】A．根据电负性F＞Cl＞Br＞I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐渐减弱，则酸性CH2ICOOH＜CH2BrCOOH，A错误； B．电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，电负性：F>Cl>Br，对键合电子的吸引能力强弱：F>Cl>Br，B错误； C．F是吸电子基团，F原子个数越多，吸电子能力越强，使得羧基中O—H键极性增强，更易电离，酸性增强，则25℃时的pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOH，C正确； D．根据pKa知，相同浓度下酸性CH3COOH＜CH2ClCOOH，酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，碱性越弱，则相同浓度下碱性：CH2ClCOONa＜CH3COONa，D错误； 故答案为：C。 4．【考查电离平衡相关计算】（2025·浙江1月卷）时，的电离常数。下列描述不正确的是 A． B． C． D．溶液中，，则 【答案】D 【解析】A．，K==，A正确； B．，K==，B正确； C．，K==，C正确； D．=，由于，，D错误； 答案选D。 5.【考查电离平衡影响因素】(2022•全国乙卷)常温下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，与A-离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( ) A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-) B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 【答案】B 【解析】A项，常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误； B项，常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3， c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=，B正确； C项，根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误； D项，常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中 c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误； 故选B。 6．【pH值相同的酸稀释比较】（2026·湖南卷）下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 C 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu 【答案】C 【解析】A．加入浓KI溶液后，与反应生成可溶于水的，使从有机层进入水层，并非在水中的溶解度大于其在中的溶解度，A错误； B．将1 mL pH均为3的HA和HB溶液稀释相同倍数后测pH，pH：HA>HB，仅能说明HA酸性强于HB，无法证明HA是强酸，B错误； C．和为同类型难溶电解质，向等浓度的和混合溶液中滴加，先产生黄色沉淀，说明，C正确； D．葡萄糖中醛基和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成的砖红色沉淀是，不是，被还原为，D错误； 故选C。 7．【考查二元弱酸电离平衡】(2022·浙江省1月卷)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是( ) A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 【答案】B 【解析】A项，在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故A错误； B项，向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，，则H2A的电离度 0.013%，故B正确； C项，向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，则c(A2-)<c(HA-)，故C错误； D项，H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a+1，故D错误； 故选B。 8．【电离平衡常数在探究实验中应用】（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 【答案】D 【分析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3和酸性溶液反应的离子方程式为：。 【解析】A． 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ，A错误； B．实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则，B错误； C．NaHSO3溶液蒸干、灼烧制得固体，C错误； D．实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后，D正确； 故选D。 9．【二元弱酸电离平衡相关计算】（2023·浙江卷）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往溶液中滴加溶液。 实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。 [已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B．实验I中时，存在 C．实验Ⅱ中发生反应 D．实验Ⅱ中时，溶液中 【答案】D 【解析】A．溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误； B．实验I中时，溶质是、且两者物质的量浓度相等，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在，故B错误； C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而过量，因此该反应在初始阶段发生的是，该反应的平衡常数为，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当完全消耗后，再和发生反应，故C错误； D．实验Ⅱ中时，溶液中的钙离子浓度为，溶液中，故D正确。 故答案为D。 10.【酸稀释比较】（2024·新课标卷·高考真题）常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A．曲线M表示的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 【答案】D 【分析】随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，，由此分析解题。 【解析】A．根据分析，曲线M表示的变化关系，A错误； B．根据，初始，若溶液中溶质只有，则，但a点对应的，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，，B错误； C．根据分析，CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-2.8，C错误； D．电离度，，则=，，时，，，D正确； 故答案选D。 11．【电离常数在工业流程中的应用】（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【答案】B 【分析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。 【解析】A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误； B．该反应的平衡常数，B正确； C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误； D．根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，但是因为后续加了草酸铵溶液导致溶液体积增大，因此，D错误； 故选B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 弱电解质的电离平衡（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A D B C D A - B 11 12 C D 9.【答案】(1)1% (2)4.0×10-8 (3) 8.7×10-7 N2H6(HSO4)2 (4)6×10—3 0.62 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D B C C B C - A D 8.【答案】（1）4.2×10-7 （2）1×10-7 （3）中； （4） （5） 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C C C D B C B D D D B 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 弱电解质的电离平衡（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查弱电解质的判断及电离平衡影响因素 考向02 考查电离平衡常数及其应用 考向03 考查电离平衡相关计算 考向04 考查强酸与弱酸的比较 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查弱电解质的判断及电离平衡影响因素 1．【弱电解质的判断】（2025高三上·辽宁·期末）下列实验中，由现象不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用试纸测得溶液的为11 为弱电解质 B 25℃时，往溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 为强酸 C 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 D 一定温度下，用计分别测定同浓度的和溶液，(溶液)>(溶液) A．A B．B C．C D．D 2．【考查电离平衡影响因素】（2024——2025高三上·黑龙江牡丹江·开学检测）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是(　　) A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B．①到②水的电离程度逐渐减小 C．I－能在②点所示溶液中存在 D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－) 3.【考查弱酸电离平衡移动】（2025·辽宁省大连市·一模）25℃时，对于的溶液，下列判断不正确的是 A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中所有离子浓度都减小 B．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，减小，不变 C．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，增大，电离度减小 D．升高温度，电离平衡正向移动，增大，pH减小 考向02 考查电离平衡常数及其应用 4．【考查电离平衡常数应用】（24-25高三上·北京·阶段练习）电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是 化学式 电离平衡常数 A．电离出的能力： B．相同物质的量浓度溶液的： C．和均能与溶液发生反应 D．通入溶液中： 5．【利用电离常数判断离子浓度变化】（2025·吉林长春·二模）苹果醋是现代健康饮品，苹果酸(，用表示，是一种二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一，下列说法正确的是 A．苹果酸分子中含有2个手性碳原子 B．2 mol液态苹果酸与足量金属钠反应生成 C．苹果酸溶液中， D．室温下，苹果酸溶液加水稀释的过程中，减小 6．【考查电离常数判断复分解反应】以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH H2S HClO Ka＝1.8×10－5 Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－15 Ka＝4.69×10－11 下列说法正确的是（　　） A.可发生反应：H2S＋2ClO－S2－＋2HClO B.CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS C.等物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH D.Na2S、NaClO、CH3COONa中，结合质子能力最强的是NaClO 考向03 考查电离平衡相关计算 7．【考查二元弱酸电离常数计算】（2026·辽宁鞍山市普通高中·三模）常温下，向20mL 0.1mol/L H2S溶液中缓慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已知MSO4难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化关系如图所示。已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列说法错误的是 A. a点溶液的pH约为5 B. 从a点到c点，c(HS⁻)逐渐减小 C. b点溶液中，c(S2-)：c(H2S)=1：1020 D. c点溶液中，c(S2-)+c(HS⁻)+c(H2S)=0.1mol/L 8.【考查电离常数与c(H＋)浓度关系】（2025·辽宁抚顺·二模）25 ℃时，三种酸的电离平衡常数分别为6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10。已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；②NaCN＋HF===HCN＋NaF；③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此判断，下列叙述不正确的是 A．Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka(HNO2)＝6.2×10－10 B．电离常数：Ka(HF)> Ka(HNO2)>Ka(HCN) C．反应HNO2＋NaF===NaNO2＋HF不能发生 D．该温度下，0.1 mol/L HF溶液中c(H＋)≈8×10－3 mol/L 9. 【电离平衡相关计算】按要求回答下列问题。 (1)已知室温下HA的电离平衡常数Ka=1.0×10-5，则100mL0.lmol·L-1HA溶液中，HA的电离度为 。 (2)已知次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka=4.0×10-8，向20mL0.1mol•L-1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，则溶液中c(ClO-)= mol•L-1。 (3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H5+的；)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。 (4)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，则溶液中的c(OH-)= mol·L-1。HSO的电离常数表达式K= 。将SO2通入该氨水中，当溶液中c(H+)为1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的= 。 考向04 考查强酸与弱酸的比较 10．【起始pH值相同酸稀释比较】（24-25高三上·黑龙江省鹤岗市一中·期中）某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线表示，曲线表示 B．酸的电离程度：；a点溶液中， C．点酸的总物质的量浓度小于点酸的总物质的量浓度 D．、两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 11．【碱稀释比较】（2025·吉林延边·一模）25 ℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（　　） A.MOH是一种弱碱 B.在x点，c（M＋）＝c（R＋） C.稀释前，c（ROH）＝10c（MOH） D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH－）前者是后者的10倍 12.【起始浓度相同酸稀释比较】（2025·辽宁沈阳·二模）常温下，将V0mL浓度均为0.1mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ分别稀释至VmL。溶液的pH与的关系如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．三种酸的酸性： B．常温下，HX的电离常数约为 C．等物质的量浓度的NaY、NaZ溶液中，水的电离程度： D．等物质的量浓度的HY与NaOH溶液按体积比2：1混合，混合溶液中 重难·创新演练 1.【考查多元弱酸电离平衡移动】（2025——2026高一上·辽宁大连·期末）（2025·吉林·一模）H2S在水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　) A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 2．【考查电离平衡影响因素】室温下，对于1L0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，下列判断正确的是( ) A．该溶液中NH4+的物质的量为0.1mol B． C．加入少量水，溶液中减小 D．滴加HCl溶液过程中，n(NH3·H2O)与n(NH4+)之和始终为0.1mol 3.【考查多元弱酸电离平衡影响因素】（2025·黑龙江哈尔滨·一模）关于常温下pH=2的草酸(H2C2O4)溶液，下列说法正确的 A．1L溶液中含H+为0.02mol B．c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-) C．加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小 D．0.1molH2C2O4与NaOH溶液恰好反应，消耗NaOH的物质的量等于0.lmol 4．【电离平衡常数的应用】常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF H2S HClO 电离平衡常数 、 已知：。 下列说法正确的是 A．酸性强弱顺序是 B．物质的量浓度均为的NaF溶液和NaClO溶液，pH大小： C．常温下，物质的量浓度为的HClO溶液的pH约为4.7 D．溶液和NaClO溶液反应的离子方程式为 5.【考查有机化合物的电离常数的应用】（2025·辽宁·模拟预测）25℃时，一些有机酸的电离平衡常数如下表： 有机酸 (简写为) 、 下列说法错误的是 A．中羟基为吸电子基，造成羧基中羟基的极性增强 B．3.86＜＜4.87 C．0.1 溶液中 D．等物质的量浓度的和混合液，溶液pH约为4.87 6．【电离常数的应用】(2025·吉林长春二模)下列关于常温下的溶液说法不正确的是 资料：时，，， A．溶液显碱性 B．的和的混合溶液中， C．在酸性条件下可能与溶液反应产生氯气 D．与少量反应的离子方程式为 7．【考查电离平衡的相关计算】(2026·辽宁辽阳高三联考)常温下，一元弱碱BOH的。在某体系中，和不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：) A．溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大 B．溶液Ⅱ中BOH的电离度 C．撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7 D．向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大 8.【电离平衡相关计算】（2025·黑龙江大庆·一模）（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO+H+的电离常数K1= (已知：10-5.60=2.5×10-6)。 （2）已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，此酸的电离常数约为 。 （3）在25 ℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。 （4）常温下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka= (用含a和b的代数式表示)。 （5）25 ℃时，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水，溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为 mol·L-1[已知Kb(NH3·H2O)=2×10-5]。 9．【起始浓度相同的酸稀释比较】（2025·辽宁省抚顺市二中·三模），浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A．水的电离程度：点大于点 B．溶液的导电性：点大于点 C．中和、两点溶液，消耗物质的量相同 D．的电离平衡常数约为 10．【考查有机二元弱碱的电离平衡】乙二胺()是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。 电离方程式为：第一级电离 第二级电离 已知。常温下，向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸溶液，调节的值，测得溶液的随离子浓度变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．溶液中水的电离程度：b点大于a点 B．曲线G代表与的变化关系 C．常温下，的的数量级为 D．等浓度等体积的溶液与溶液混合，所得溶液是呈中性 真题·实战演练 1．【电离度实验探究】（2022·福建卷）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 2.【电离平衡相关计算】（2024·浙江·高考真题）常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知： 下列说法不正确的是 A．溶液中存在 B．将溶液稀释到，几乎不变 C．溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有 D．存在反应是出现白色沉淀的主要原因 3．【电离平衡常数应用】（2023·天津·高考真题）下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A．酸性强弱： B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．25℃时的pKa大小： D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： 4．【考查电离平衡相关计算】（2025·浙江1月卷）时，的电离常数。下列描述不正确的是 A． B． C． D．溶液中，，则 5.【考查电离平衡影响因素】(2022•全国乙卷)常温下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，与A-离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( ) A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-) B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 6．【pH值相同的酸稀释比较】（2026·湖南卷）下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 C 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu 7．【考查二元弱酸电离平衡】(2022·浙江省1月卷)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是( ) A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 8．【电离平衡常数在探究实验中应用】（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 9．【二元弱酸电离平衡相关计算】（2023·浙江卷）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往溶液中滴加溶液。 实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。 [已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B．实验I中时，存在 C．实验Ⅱ中发生反应 D．实验Ⅱ中时，溶液中 10.【酸稀释比较】（2024·新课标卷·高考真题）常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A．曲线M表示的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 11．【电离常数在工业流程中的应用】（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $