10.1 第43讲 弱电解质的电离平衡（word练习）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

课时测评43　弱电解质的电离平衡 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 选择题1－10题，每小题3分，共30分。 1.等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液，导电能力最弱的是(　　) A.NaOH　　　　　　 B.H3PO4 C.NH3 D.CH3CH2OH 答案：D 解析： NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，故其中自由移动的离子浓度最大，导电能力最强，A错误；H3PO4是弱电解质，在水溶液中部分电离，故其中自由移动的离子浓度较小，导电能力较弱，B错误；NH3溶于水，与水反应生成的NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，故其中自由移动的离子浓度较小，导电能力较弱，C错误；CH3CH2OH是非电解质，其水溶液几乎不导电，导电能力最弱，D正确。 2.(2022·珠海检测)下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小 B.相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H＋)相同 C.等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) D.甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为10∶1 答案：C 解析：0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，平衡正向移动，氢离子物质的量增加，但氢离子浓度减小，因此溶液中c(OH－)增大，故A错误；相同浓度的HCl和CH3COOH，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，因此两溶液中c(H＋)不相同，HCl中c(H＋)大于CH3COOH中c(H＋)，故B错误；等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合，根据电荷守恒得到：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故C正确；甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为1∶10，故D错误。综上所述，答案为C。 3.下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是(　　) A.NaNO2溶液呈碱性 B.向HNO2溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色 C.用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 D.10 mL 0.1 mol·L－1 HNO2溶液恰好与10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 答案：A 解析：NaNO2溶液呈碱性说明N发生水解反应，说明HNO2是弱酸，为弱电解质，A正确；紫色石蕊溶液呈红色说明HNO2为酸，不能说明HNO2部分电离，则不能说明HNO2为弱电解质，B错误；用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说明HNO2部分电离，所以不能证明HNO2为弱电解质，C错误；10 mL 0.1 mol·L－1 HNO2溶液恰好与10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液完全反应，说明HNO2为一元酸，不能说明HNO2部分电离，所以不能证明HNO2为弱电解质，D错误。 4.(2022·广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb－为蓝色。下列叙述正确的是(　　) A.0.01 mol·L－1 HBb溶液的pH＝2 B.HBb溶液的pH随温度升高而减小 C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色 D.0.01 mol·L－1 NaBb溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb) 答案：B 解析：由于HBb为弱酸，0.01 mol·L－1 HBb溶液中氢离子浓度小于0.01 mol·L－1，故溶液的pH＞2，A错误；升温促进电离，HBb溶液的pH随温度升高而减小，B正确；向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液含有Bb－为蓝色，C错误；0.01 mol·L－1 NaBb溶液中，存在元素守恒c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb)，D错误；答案选B。 5.由表格中的电离常数判断下列可以发生的反应是(　　) 化学式 电离常数 HClO Ka＝2.95×10－8 H2CO3 Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11 A.NaClO＋NaHCO3HClO＋Na2CO3 B.2HClO＋Na2CO32NaClO＋CO2↑＋H2O C.2NaClO＋CO2＋H2O2HClO＋Na2CO3 D.NaClO＋CO2＋H2OHClO＋NaHCO3 答案：D 解析：依据电离常数分析可知，酸性由强至弱的顺序为H2CO3＞HClO＞HC，根据强酸可以制取弱酸的规律分析，A项与酸性HClO＞HC矛盾，错误；B项与酸性H2CO3＞HClO矛盾，错误；C项与酸性H2CO3＞HClO＞HC矛盾，反应应该生成碳酸氢钠，错误；D项与酸性H2CO3＞HClO＞HC吻合，正确。 6.25 ℃ 时，c mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COOH和CH3COO－的物质的量分数[α＝或]随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.在pH＝4.76时，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH) B.c mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，增大 C.在pH＝4.76的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COO－)减小，α(CH3COOH)＋α(CH3COO－)＝1 D.由图可知，25 ℃ 时醋酸的Ka＝10－4.76 答案：B 解析：由图可知，当溶液pH＝4.76时，α(CH3COOH)＝α(CH3COO－)，则c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，A正确；醋酸为弱电解质，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，所以n(CH3COOH)减小，n(CH3COO－)增大，＝减小，B错误；当溶液pH＝4.76时，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，通入HCl，HCl电离使溶液中c(H＋)增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，所以α(CH3COOH)增大，α(CH3COO－)减小，根据元素守恒可知α(CH3COOH)＋α(CH3COO－)＝1，C正确；由图可知，pH＝4.76时，α(CH3COOH)＝α(CH3COO－)，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，醋酸的电离平衡常数Ka＝＝c(H＋)＝10－4.76，D正确。 7.常温下，向0.01 mol·L－1的醋酸溶液中加入醋酸铵固体(其水溶液pH＝7)，溶液的pH随加入醋酸铵固体质量的变化曲线如图所示。下列分析正确的是(　　) A.a点：pH＝2 B.b点：c(CH3COO－)＞c(N) C.c点：pH可能大于7 D.a点到c点，溶液pH增大是因为醋酸铵水解显碱性 答案：B 解析：醋酸是弱电解质，0.01 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＜0.01 mol·L－1，则溶液的pH＞2，A错误。b、c点为CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4溶液显中性，CH3COOH电离使溶液显酸性，则混合溶液的pH＜7，即b点溶液中c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒推知，c(CH3COO－)＞c(N)，B正确，C错误。a点到c点，溶液的pH增大，其原因是醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3COOH ⥫⥬CH3COO－＋H＋，向醋酸溶液中加入醋酸铵固体，c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，则溶液中的c(H＋)减小，溶液的pH增大，常温下，醋酸铵的水溶液pH＝7，即醋酸铵溶液显中性，D错误。 8.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是(　　) A.该溶液的pH＝4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.室温时，此酸的电离常数约为1×10－7 D.稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小 答案：B 解析：0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，说明溶液中c(H＋)约为0.1 mol·L－1×0.1％＝1×10－4mol·L－1，溶液的pH＝4，A项正确；电离属于吸热过程，升温促进HA电离，溶液中的c(H＋)增大，pH减小，B项错误；室温时，此酸的电离常数约为＝1×10－7，C项正确；稀释HA溶液可促进HA电离，溶液中c(H＋)、c(A－)、c(HA)都减小，而c(OH－)增大，D项正确。 9.在一定温度下，弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为CH3NH2＋H2O ⥫⥬CH3N＋OH－。下列说法正确的是(　　) A.电离平衡常数表达式Kb＝ B.加入适量的CH3NH2溶液，电离常数Kb增大 C.加水稀释，c(OH－)减小，Kb不变 D.升高温度，c(CH3N)减小 答案：C 解析：该反应的电离平衡常数表达式为Kb＝，A错误；电离常数Kb只与温度有关，加入适量的CH3NH2溶液，Kb不变，B错误；加水稀释的过程中，CH3NH2＋H2O⥫⥬CH3N＋OH－的平衡正向移动，但c(OH－)减小，Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，C正确；电离是吸热过程，升高温度CH3NH2＋H2O ⥫⥬CH3N＋OH－的平衡正向移动，c(CH3N)增大，D错误。 10.已知：MOH的碱性比NOH强。常温下，用HCl分别调节浓度均为0.1 mol·L－1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中M＋、N＋的物质的量浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A.曲线Ⅰ表示－lg c(N＋)与pH的关系 B.溶液中水的电离程度：Y＜X C.溶液中c(Cl－)：Y＞Z D.常温时，反应N＋＋MOH⥫⥬NOH＋M＋的平衡常数K＝100 答案：D 解析：Kb(MOH)＞Kb(NOH)，图像中X和Y点对应的溶液中，c(M＋)＝c(N＋)，pH大的碱性强，所以曲线Ⅰ代表－lg c(M＋)与pH的关系，故A错误；溶液中c(H＋)来自水的电离，已知X点pH高于Y点，Y点对应的溶液中水的电离程度大于X点，故B错误；由电荷守恒c(M＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)和c(N＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)可知，Y、Z两点对应的溶液pH相同，c(H＋)－c(OH－)相同，由图中c(M＋)＞c(N＋)，则有c(Cl－)Z＞c(Cl－)Y，故C错误；K＝＝，X、Y点对应的溶液中c(M＋)X＝c(N＋)Y，由元素守恒可知：c(MOH)X＝c(NOH)Y，＝＝＝100，故K＝100，故D正确。 11.(10分)食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2 HCN 电离常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝5.0×10－4 Ka＝6.2×10－10 请回答下列问题： (1)CO2通入NaNO2溶液中，　　　(填“能”或“否”)生成HNO2，理由是　　　　　　　 　　　　　　　。 (2)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为　　　　　　　。 (3)25 ℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得溶液的pH＝6，则混合液中＝　　　　　　　　。 (4)常温下，下列方法可以使0.1 mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是　　　(填字母)。 a.加入少量的稀盐酸 　b.加热溶液 c.加水稀释 　d.加入少量冰醋酸 答案：(1)否　H2CO3的Ka1小于HNO2的Ka，H2CO3比HNO2的酸性弱 (2)CO2＋H2O＋CN－HCN＋HC (3)18　(4)bc 12.(8分)(1)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.76×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。使20 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生的CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。 ①反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是　　　　　　　　。 ②反应结束后，所得溶液c(SCN－)　　　　(填“＞”“＝”或“＜”)c(CH3COO－)。 (2)现有2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得25 ℃ 时平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示： 25 ℃ 时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝　　　　　　　　　　　　　(列式求值)。 (3)已知：25 ℃ 时，HCOOH的电离平衡常数Ka＝1.77×10－4，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.61×10－11。下列说法正确的是　　　　(填标号)。 A.向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生 B.25 ℃ 时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和Ka均增大 C.向0.1 mol·L－1甲酸溶液中加入蒸馏水，增大 D.向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c(HC)均增大 答案：(1)①Ka(HSCN)＞Ka(CH3COOH)，溶液中c(H＋)：HSCN＞CH3COOH，c(H＋)越大反应速率越快　②＞ (2)＝＝4×10－4　(3)CD 解析：(1)①弱电解质的电离平衡常数越大，其溶液中电离出的离子浓度越大，故反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是Ka(HSCN)＞Ka(CH3COOH)，溶液中c(H＋)：HSCN＞CH3COOH，c(H＋)越大反应速率越快。②因为反应结束后，两种溶液中溶质分别为CH3COONa和NaSCN，CH3COOH的酸性弱于HSCN，则CH3COO－比SCN－更易结合H＋，故c(SCN－)＞c(CH3COO－)。 (2)pH＝4时，c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，c(F－)＝1.6×10－3 mol·L－1，c(HF)＝4.0×10－4 mol·L－1，由电离平衡常数的定义可知Ka(HF)＝＝＝4×10－4。 (3)由HCOOH和H2CO3的电离平衡常数可知，HCOOH的酸性比H2CO3的强，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液时，C与HCOOH反应产生CO2气体，A错误；向甲酸溶液中加入NaOH溶液时，OH－与H＋结合而使HCOOH的电离平衡正向移动，HCOOH的电离程度增大，但Ka只与温度有关，其值不变，B错误；向HCOOH溶液中加入蒸馏水时，HCOOH的电离程度增大，设HCOOH的电离度为α，则＝，加水稀释的过程中，α增大，故增大，C正确；向碳酸中加入NaHCO3固体时，溶液中的c(HC)增大，H2CO3的电离平衡逆向移动，溶液中的c(H＋)减小，溶液的pH增大，D正确。 13.(12分)H2A是一种二元酸。改变0.1 mol·L－1H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数随pH的变化如图所示。(已知：δ(X)＝) (1)Ka1＝　　　　(填具体数值)。 (2)pH＝1时，H2A溶液中存在的含A元素的微粒为　　　　。 (3)已知碳酸的电离平衡常数为Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。向足量Na2CO3溶液中加入少量H2A，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (4)下列说法正确的是　　　　(填字母)。 A.pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) B.pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－) C.pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋) D.pH＞6时，H2A溶液中只有A2－一种阴离子 (5)0.1 mol·L－1NaHA溶液呈　　　　(填“酸”“中”或“碱”)性。 答案：(1)1×10－1.2　(2)H2A、HA－、A2－ (3)2C＋H2AA2－＋2HC　(4)AB　(5)酸 解析：(1)当溶液的pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)，故Ka1＝＝10－1.2； (2)由于H2A为二元弱酸，任何溶液中均存在的含A元素的微粒为H2A、HA－、A2－；(3)由(1)分析可知，H2A的Ka1＝10－1.2，同理Ka2＝10－4.2，结合已知碳酸的电离平衡常数为Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.3×10－11可知，酸性：H2A＞HA－＞H2CO3＞HC，故向足量Na2CO3溶液中加入少量H2A，反应的离子方程式为2C＋H2AA2－＋2HC； (4)当pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)，A正确；pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)，B正确；pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)≈0.05 mol/L＞c(H＋)＝10－4.2 mol/L，C错误；H2A为二元弱酸，故任何溶液中均存在H2A、HA－、A2－等三种含A的微粒，故pH＞6时，H2A溶液中有HA－、OH－和A2－三种阴离子，D错误； (5)由题干图中数据可知，H2A的Ka1＝10－1.2，Ka2＝10－4.2，故HA－的水解平衡常数为Kh2＝＝＝10－12.8＜Ka2，说明HA－电离程度大于水解程度，故0.1 mol·L－1 NaHA溶液呈酸性。 学生用书⬇第247页 学科网（北京）股份有限公司 $