江苏省如东高级中学2026-2027学年高三上学期周练一8.8 化学试题

**基本信息** 如东中学2027届高三化学周练一以真实情境为载体，融合化学观念、科学思维与探究实践，覆盖物质结构、反应原理、工业流程等核心知识，适配高三一轮复习周测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|15题/45分|化学变化判断（如CO₂制淀粉）、分子结构（如COCl₂极性）、实验方案（如莫尔盐制备装置）|情境时代性（北京冬奥会制冰）与基础能力结合，注重概念辨析与符号表征| |非选择题|4题/55分|工艺流程（钴废料回收、软锰矿制MnO₂）、有机合成（天然产物F合成）、反应原理（沉淀平衡计算）|综合应用与科学探究并重，如氧化还原方程式书写、实验方案设计，贴合高考命题趋势|

如东中学2027届高三化学周练一 20260808 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题:共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 2．反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是 A．COCl2是极性分子 B．NH3的电子式为 C．CO(NH2)2含离子键和共价键 D．NH3的空间构型为平面三角形 3．有反应P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列说法正确的是 A．第一电离能大小：I1(P)<I1(S) B．电负性大小：χ(O)< χ(S) C．离子半径大小：r(P3-)>r(S2-) D．酸性强弱：H3PO4>H2SO4 4．实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NH3 C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液 D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 阅读下列资料，完成5-6题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱等工业。氮的氧化物对空气有污染，需要进行治理。 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B．Fe Fe2O3 C．稀H2SO4(aq)SO2(g) D．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s) 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溶液中滴加溶液： B．NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2+NO C．将铜插入稀硝酸中： D．电离平衡常数：，溶液中通入少量： 7．下列有关氧化物的性质与用途及其对应关系不正确的是 A．SO2具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂 B．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D．CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成 8．有机物甲、乙、丙存在以下转化关系，下列说法正确的是 A．甲转化为乙的反应类型和乙转化为丙的反应类型均为取代反应 B．乙属于芳香烃，其发生sp2杂化的碳原子有13个 C．丙分子式为C13H3O3，其所有原子可能共平面 D．丙与足量H2加成后的产物分子中有5个手性碳 9．利用废铁屑制取高效净水剂K2FeO4的部分流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液除去油污 B．步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3 C．步骤③中NaClO的作用是做氧化剂 D．步骤④中的反应说明在相同条件下，K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4 10．以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．矿粉“焙烧”时加入少量可以减少排放 B．反应过程中和元素的化合价均未发生改变 C．向“过滤”得到的滤液中通入过量，可以得到 D．与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的 11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 向还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加溶液，观察颜色变化 是否全部被CO还原 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴溶液，观察现象 检验溶液X是否含有 D 每隔一段时间，使用pH试纸测定氯水的pH值，并记录数据进行比较 氯水久置，pH值会逐渐减小 12．运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。某些生物酶体系可将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如下。下列叙述正确的是 A．将海洋中的转化为进入大气层的过程属于氮的固定 B．过程Ⅰ中，若有参与反应，则需要 C．过程Ⅱ中，发生反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ总反应的离子方程式为 13．探究含硫化合物性质的实验如下： 实验Ⅰ  取溶液，滴入4～5滴溶液，振荡，有臭鸡蛋味的气体产生并出现浑浊。 实验Ⅱ  取溶液，滴入4～5滴，振荡，溶液变为黄色；继续滴加，振荡，出现浑浊；继续加入过量的，振荡后浑浊消失、溶液变为无色。 已知：(黄色)。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ中产生的臭鸡蛋味气体为 B．实验Ⅰ中出现浑浊的反应为 C．实验Ⅱ中溶液变黄的原因是生成的与过量结合产生 D．实验Ⅱ中浑浊消失的原因可能是被过量氧化为 14．探究三价铁配合物性质的实验如下（忽略溶液体积变化）： 步骤Ⅰ：取溶液，滴加数滴浓盐酸，溶液黄色加深。 步骤Ⅱ：向黄色溶液中滴加1滴溶液，溶液变为红色。 步骤Ⅲ：向红色溶液中加固体，溶液变为无色。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．中含键 B．步骤Ⅱ中溶液从黄色变为红色的反应为 C．：步骤Ⅲ反应前的红色溶液<步骤Ⅲ反应后的无色溶液 D．的存在，将影响检验的灵敏度 15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是 A．为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B．“氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．“转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D．在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 二、非选择题:共4题，共55分. 16．（6分）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 回答下列问题： (1)煅烧工序中反应生成的化学方程式：_______。 (2)滤渣Ⅱ的主要成分为、。还原、分离工序中发生反应的化学方程式_______。 17．（17分）钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等杂质)制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图所示： 已知：(i)氧化性：Co3+>>Fe3+。 (ii)CoCO3、Co(OH)2、黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2 (OH)6]均难溶于水。 (1)写出两条提高还原含钴废催化剂时浸取率的措施 _______ 。 (2)“还原浸出”中，Co2O3被Na2SO3还原的化学方程式为_______ 。 (3)“氧化”中，被氧化的离子有_______ 。 (4)如图表示几种含铁物质稳定存在时与溶液和温度的关系，其中阴影部分表示黄钠铁矾。若工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制溶液的pH范围为_______。 (5)若选用MnS“除铜”，计算常温下“除铜”反应的平衡常数K= _______ [已知常温下，Ksp(MnS)=2.6 ×10-13，Kp (CuS)=1.3×10-36]。 (6)“沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为_______，不宜用 Na2CO3代替NaHCO3的原因是_______。 18．（17分）天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成： (1)A分子中碳原子的杂化轨道类型为____。 (2)D→E的反应类型为____。 (3)X的分子式为C3H2O2，其结构简式为____。 (4)D→E反应生成的副产物分子式为，其结构简式为___________。 (5)C的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式：____。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。 (6)写出以和为原料制备的合成路线____。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 19．（15分）MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MnO2的一种工艺流程如下： 软锰矿Mn2+溶出液Mn2+纯化液MnO2 已知：①金属离子沉淀的pH如下表。 金属离子 Fe3＋ Al3＋ Mn2＋ Fe2＋ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 ②该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应，MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱。 (1)溶出：溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示。 ①步骤是从软锰矿中溶出Mn2＋的主要反应，反应的离子方程式是___________。 ②若Fe2＋全部来自反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，完全溶出Mn2＋所需Fe与MnO2的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。 (2)纯化： ①纯化时需要加入的试剂有MnO2和NH3·H2O，加入的顺序为___________(填字母)。 A．先加入MnO2，后加入NH3·H2O　　　　B．先加入NH3·H2O，后加入MnO2 ②加入氨水时，需要调节溶液pH的范围是___________。 (3)电解。 纯化液经电解得。生成的电极反应式是___________。 (4)已知MnSO4可发生反应：MnSO4＋K2S2O8＋4NaOH=MnO2↓＋K2SO4＋2Na2SO4＋2H2O。MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO2的含量{}与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。 根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将20mL 1.0mol·L-1的MnSO4溶液和20mL 1.0mol·L-1的K2S2O8溶液混合，___________，得到纯净的MnO2。(实验中可使用的试剂有1.0 mol·L-1 NaOH溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 BaCl2溶液) 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 如东中学2027届高三化学周练一 20260808 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题:共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 【答案】D 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意； B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意； C． CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 综上所述，本题选D。 2．反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是 A．COCl2是极性分子 B．NH3的电子式为 C．CO(NH2)2含离子键和共价键 D．NH3的空间构型为平面三角形 【答案】A 【详解】 A．COCl2的结构式如图所示，，分子的正负电荷中心不重合，是极性分子，A正确； B．NH3的电子式为，B错误； C．CO(NH2)2是由共价键形成的共价化合物，不含有离子键，C错误； D．NH3中N原子价层电子对数为，采取sp3杂化，有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，D错误； 答案选A。 3．有反应P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列说法正确的是 A．第一电离能大小：I1(P)<I1(S) B．电负性大小：χ(O)< χ(S) C．离子半径大小：r(P3-)>r(S2-) D．酸性强弱：H3PO4>H2SO4 【答案】C 【详解】A．P的价层电子排布为3s22p3，S的价层电子排布为3s22p4，P的3p轨道电子排布处于半充满状态，相对稳定，其第一电离能大于S的第一电离能，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，χ(O)＞χ(S)，B错误； C．P3－和S2－的核外电子排布相同。核外电子结构相同的离子，其核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小：r(P3-)＞r(S2-)，C正确； D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，D错误； 答案选C。 4．实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NH3 C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液 D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 【答案】A 【详解】A．装置甲中过量铁粉与30%硫酸反应生成FeSO4，过量铁粉可防止Fe2+被氧化，能制取FeSO4溶液，A正确； B．氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，导管应伸入试管底部，且把橡胶塞去掉，收集方法错误，B错误； C．氨气极易溶于水，装置丙中导管直接插入溶液会发生倒吸，缺少防倒吸装置，C错误； D．摩尔盐含结晶水，蒸干会导致结晶水失去且Fe2+易被氧化，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，不能蒸干，D错误； 故选A。 阅读下列资料，完成5-6题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱等工业。氮的氧化物对空气有污染，需要进行治理。 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B．Fe Fe2O3 C．稀H2SO4(aq)SO2(g) D．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s) 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溶液中滴加溶液： B．NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2+NO C．将铜插入稀硝酸中： D．电离平衡常数：，溶液中通入少量： 【答案】5．D 6．B 【详解】5．A．N2在放电条件下与O2反应生成NO而非NO2，第一步转化错误，NO2可以和NaOH的应生成NaNO3和NaNO2，A错误； B．铁与水高温生成四氧化三铁，四氧化三铁通常与氯化铵不反应，B错误； C．稀硫酸无法使蔗糖脱水炭化产生SO2，C错误； D．NaCl通入NH3、CO2生成NaHCO3，NaHCO3加热分解生成Na2CO3、CO2和水，D正确； 故选D。 6．A．具有还原性，中在酸性条件下具有氧化性，故溶液中滴加溶液的离子方程式为：，故A错误； B．方程式中O原子不守恒，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2+NO，B正确； C．稀硝酸和铜反应的还原产物为而非，正确离子方程式为，C错误； D．向溶液中通入少量生成氯化钠、二氧化碳、次氯酸，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 7．下列有关氧化物的性质与用途及其对应关系不正确的是 A．SO2具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂 B．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D．CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成 【答案】B 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，可用作制溴工业中溴的吸收剂，A正确； B．溶液蚀刻电路板上的铜是氧化还原反应：，是因为具有氧化性，与溶液呈酸性无对应关系，B错误； C．ClO2具有强氧化性，是一种新型自来水消毒剂，C正确； D．燃煤中加入氧化钙可以减少酸雨的形成，当煤燃烧放出的二氧化硫，就会与氧化钙反应，故可以减少酸雨的形成，D正确； 故选B。 8．有机物甲、乙、丙存在以下转化关系，下列说法正确的是 A．甲转化为乙的反应类型和乙转化为丙的反应类型均为取代反应 B．乙属于芳香烃，其发生sp2杂化的碳原子有13个 C．丙分子式为C13H3O3，其所有原子可能共平面 D．丙与足量H2加成后的产物分子中有5个手性碳 【答案】A 【详解】A．甲中的Cl原子与苯酚中羟基上的H结合生成HCl和乙，属于取代反应；乙中羧基中的羟基与乙中右边苯环上的H原子结合生成H2O，得到丙，属于取代反应，A正确； B．乙中含有O原子，不属于烃类，B错误； C．丙的分子式为C13H8O2，C错误； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。丙与足量H2加成后的产物中有4个手性碳原子，如图中“*”标识所示 。D错误； 答案选A。 【点睛】乙中羧基中的羟基与乙中右边苯环上的H原子结合生成H2O，得到丙，属于取代反应，只是该取代反应发生在分子内部的原子或原子团之间。 9．利用废铁屑制取高效净水剂K2FeO4的部分流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液除去油污 B．步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3 C．步骤③中NaClO的作用是做氧化剂 D．步骤④中的反应说明在相同条件下，K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4 【答案】D 【分析】废铁屑加入酸溶解得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3；然后加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出； 【详解】A．纯碱是强碱弱酸盐，CO水解导致纯碱溶液呈碱性，碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故A正确； B．NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，步骤②的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，故B正确； C．步骤③中加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，NaClO的作用是做氧化剂，故C正确； D．步骤④中反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能转化为溶解度小的物质，反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D错误； 答案选D。 10．以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．矿粉“焙烧”时加入少量可以减少排放 B．反应过程中和元素的化合价均未发生改变 C．向“过滤”得到的滤液中通入过量，可以得到 D．与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的 【答案】D 【分析】由流程可知，矿粉中通入空气、加入焙烧，其中和、O2反应生成硫酸钙，和反应生成硅酸钙，得到产物加入溶液碱浸，其中溶解生成溶液，过滤分离出的滤液含，过滤得到的滤渣含大量的，焙烧时与混合后在缺氧条件下生成和，根据原子守恒配平反应为：，磁选分离出。 【详解】A．焙烧时会生成，加入的CaO可与反应生成CaSO3，进一步被氧化为CaSO4，因此能减少的排放，A正确； B．流程中Al元素始终以+3价存在（转化为），Si元素始终以+4价存在（转化为硅酸盐），二者化合价均未发生改变，B正确； C．过滤后的滤液中含有，通入过量会发生反应：，可以得到，C正确； D．由分析可知，与混合后在缺氧条件下焙烧生成和的反应方程式为，理论上完全反应消耗的，D错误； 故选D。 11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 向还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加溶液，观察颜色变化 是否全部被CO还原 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴溶液，观察现象 检验溶液X是否含有 D 每隔一段时间，使用pH试纸测定氯水的pH值，并记录数据进行比较 氯水久置，pH值会逐渐减小 【答案】B 【详解】A．若未完全还原，其与盐酸反应生成的会被产物中的还原为，滴加溶液也不会变红，无法证明产物全部被还原，故A错误； B．向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，会看到溶液由红色变为无色，说明SO2具有漂白性，然后加热试管，观察到溶液又由无色变为红色，说明产生的无色物质不稳定，加热后又恢复原来的颜色，故B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，若溶液中含有，滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴溶液，也会生成BaSO4沉淀，故C错误； D．氯水中具有强氧化性的次氯酸会使有机色素漂白褪色，所以用pH试纸不能测定氯水的pH，故D错误； 故选B。 12．运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。某些生物酶体系可将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如下。下列叙述正确的是 A．将海洋中的转化为进入大气层的过程属于氮的固定 B．过程Ⅰ中，若有参与反应，则需要 C．过程Ⅱ中，发生反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ总反应的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．氮的固定是将游离态氮转化为含氮化合物的过程，转化为进入大气层的过程不属于氮的固定，A错误； B．过程Ⅰ发生的离子方程式为，有1 mol发生反应，则需要2 mol，B错误； C．过程Ⅱ中，发生的反应为，参与反应的，C错误； D．过程Ⅲ发生的离子方程式为，将三步反应相加，即可得总反应为，D正确； 故答案为D。 13．探究含硫化合物性质的实验如下： 实验Ⅰ  取溶液，滴入4～5滴溶液，振荡，有臭鸡蛋味的气体产生并出现浑浊。 实验Ⅱ  取溶液，滴入4～5滴，振荡，溶液变为黄色；继续滴加，振荡，出现浑浊；继续加入过量的，振荡后浑浊消失、溶液变为无色。 已知：(黄色)。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ中产生的臭鸡蛋味气体为 B．实验Ⅰ中出现浑浊的反应为 C．实验Ⅱ中溶液变黄的原因是生成的与过量结合产生 D．实验Ⅱ中浑浊消失的原因可能是被过量氧化为 【答案】B 【详解】A．酸性强于，可与反应生成臭鸡蛋味的气体，A正确； B．出现浑浊的原因是和S2-发生了归中反应生成S，亚硫酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为和亚硫酸根离子，其离子方程式为，B错误； C．实验Ⅱ中滴入少量时，被氧化生成少量，与过量结合生成黄色的，导致溶液变黄，C正确； D．具有强氧化性，过量时可将单质氧化为可溶性的，导致浑浊消失，D正确； 故选B。 14．探究三价铁配合物性质的实验如下（忽略溶液体积变化）： 步骤Ⅰ：取溶液，滴加数滴浓盐酸，溶液黄色加深。 步骤Ⅱ：向黄色溶液中滴加1滴溶液，溶液变为红色。 步骤Ⅲ：向红色溶液中加固体，溶液变为无色。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．中含键 B．步骤Ⅱ中溶液从黄色变为红色的反应为 C．：步骤Ⅲ反应前的红色溶液<步骤Ⅲ反应后的无色溶液 D．的存在，将影响检验的灵敏度 【答案】C 【详解】A．中与4个通过配位键结合，配位键属于键，故该离子含键，A正确； B．步骤Ⅱ中黄色的与反应生成红色的，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确； C．比稳定性更强，解离出的程度更小，故步骤Ⅲ反应前红色溶液中大于反应后无色溶液中的，C错误； D．会与结合为稳定的无色，导致加入时难以生成红色配合物，会影响检验的灵敏度，D正确； 故选C。 15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是 A．为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B．“氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．“转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D．在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 【答案】A 【分析】由流程可知Fe与稀盐酸反应生成FeCl3，在碱性条件下与NaClO发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，向反应所得溶液中加入氢氧化钾，析出溶解度较小的K2FeO4，据此分析； 【详解】A．若氧化不完全，则有Fe2+剩余，通过滴加酸性KMnO4溶液来检验Fe2+。‌如果溶液紫红色褪色，‌说明含有Fe2+，‌因为Fe2+具有还原性，‌可以与酸性KMnO4溶液中的发生氧化还原反应，‌使高锰酸钾溶液褪色，或加入铁氰化钾，铁氰化酸根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，如果有蓝色铁氰化亚铁沉淀，证明有Fe2+，A错误； B．，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B正确； C．加入饱和KOH溶液的目的是增大K+的浓度，促进K2FeO4晶体析出，C正确； D．在稀硫酸中发生反应氧化还原反应，生成Fe3+并产生氧气，化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O，D正确； 故选A。 二、非选择题:共4题，共55分. 16．（6分）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 回答下列问题： (1)煅烧工序中反应生成的化学方程式：_______。 (2)滤渣Ⅱ的主要成分为、。还原、分离工序中发生反应的化学方程式_______。 【答案】(1) (2) 【分析】铬铁矿主要成分是，与过量KOH在空气中煅烧，生成、Fe2O3、MgO，、；通入/CO2浸取，生成、，、MgO不反应，故滤渣Ⅰ为：、。、MgO，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出固体，滤液Ⅰ中含有；将中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将转化为，同时副产物生成，将与分离，滤液Ⅱ的主要溶质为；做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为进入滤渣Ⅱ，KOH进一步处理得，循环使用，据此分析； 【小题1】煅烧工序中与过量KOH、空气中氧气反应生成、Fe2O3、水，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：。 【小题2】作还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为，铁元素由0价升高到+3价，Cr由+6价降低到+3价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：。 17．（17分）钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等杂质)制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图所示： 已知：(i)氧化性：Co3+>>Fe3+。 (ii)CoCO3、Co(OH)2、黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2 (OH)6]均难溶于水。 (1)写出两条提高还原含钴废催化剂时浸取率的措施 _______ 。 (2)“还原浸出”中，Co2O3被Na2SO3还原的化学方程式为_______ 。 (3)“氧化”中，被氧化的离子有_______ 。 (4)如图表示几种含铁物质稳定存在时与溶液和温度的关系，其中阴影部分表示黄钠铁矾。若工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制溶液的pH范围为_______。 (5)若选用MnS“除铜”，计算常温下“除铜”反应的平衡常数K= _______ [已知常温下，Ksp(MnS)=2.6 ×10-13，Kp (CuS)=1.3×10-36]。 (6)“沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为_______，不宜用 Na2CO3代替NaHCO3的原因是_______。 【答案】(1)搅拌、升高温度、粉碎含钴废催化剂、增大H2SO4、Na2SO3溶液浓度 (2)Co2O3+ Na2SO3+ 2H2SO4=2CoSO4+ Na2SO4+ 2H2O (3)和Fe2+ (4)0.7~2.2 (5)2.0×1023 (6) 2+Co2+=CoCO3↓+H2O+CO2↑ Na2CO3溶液碱性强，溶液中OH-浓度大易与Co2+反应生成Co(OH)2沉淀 【分析】钴催化剂废料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等杂质)利用硫酸酸浸、亚硫酸钠还原，生成Co2＋、Fe2＋，然后加入氯酸钠氧化亚铁离子生成铁离子，Co2＋不被氧化，加入碳酸钠生成黄钠铁钒，过滤滤液中“除铜”后，向滤液中加入碳酸氢钠沉淀Co2＋，生成碳酸钴，据此解答。 【详解】（1）依据外界条件对反应速率的影响可知提高还原含钴废催化剂时浸取率的措施有搅拌、升高温度、粉碎含钴废催化剂、增大H2SO4、Na2SO3溶液浓度等。 （2）根据原子守恒可知“还原浸出”中，Co2O3被Na2SO3还原为二价钴同时生成硫酸根离子，化学方程式为Co2O3+ Na2SO3+ 2H2SO4＝2CoSO4+ Na2SO4+ 2H2O。 （3）已知：(i)氧化性：Co3+>>Fe3+。由于亚硫酸钠过量，根据氧化性：Co3+＞＞Fe3+可知氧化”中，被氧化的离子有和Fe2+。 （4）阴影部分表示黄钠铁矾，根据图中几种含铁物质稳定存在时与溶液和温度的关系可判断若工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制溶液的pH范围为0.7～2.2。 （5）常温下“除铜”反应的方程式为MnS+Cu2＋=CuS+Mn2＋，则平衡常数K=＝2×1023。 （6）“沉钴”时根据原子守恒可知可知还有水和二氧化碳生成，则加入小苏打发生反应的离子反应方程式为2+Co2+＝CoCO3↓+H2O+CO2↑，由于Na2CO3溶液中碳酸根离子水解程度大、溶液碱性强，溶液中OH-浓度大易与Co2+反应生成Co(OH)2沉淀，所以不宜用Na2CO3代替NaHCO3。 18．（17分）天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成： (1)A分子中碳原子的杂化轨道类型为____。 (2)D→E的反应类型为____。 (3)X的分子式为C3H2O2，其结构简式为____。 (4)D→E反应生成的副产物分子式为，其结构简式为___________。 (5)C的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式：____。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。 (6)写出以和为原料制备的合成路线____。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】(1)sp2、sp3 (2)取代反应 (3)CH≡C－COOH (4) (5)或 (6) 【分析】A生成B，在支链末端的羟基转变成了酯基，发生了酯化反应。B发生了分子内的阿尔德反应(D－A加成)生成C，C在空气中发生脱氢的氧化反应，在分子内引入苯环，得到D。D与CH3I发生取代反应，引入2个－CH3，生成E。E发生还原反应，羰基转变为羟基，生成F。 【详解】（1）A分子中的饱和碳原子，与其他4个原子形成4个单键，采取sp3杂化；形成了双键的碳原子与其他3个原子形成了2个单键，1个双键，采用sp2杂化。答案为sp2 sp3。 （2）D中羰基左边的C原子上的2个H原子被－CH3取代生成E，D生成E是取代反应，答案为取代反应。 （3）结合A到B的变化，可知X分子中含有碳碳三键，A到B为酯化反应，根据酯化反应过程中酸脱羟基醇脱氢，可得X的结构简式为CH≡C－COOH；答案为CH≡C－COOH。 （4） 比较和的结构简式知是酮羰基邻位原子上的2个原子与发生取代反应，结合副产物的分子式知其为1个H原子被取代的产物，结构简式为。 （5） C的分子式为C13H14O3，其含有的H原子数比相同C原子的数的烷烃少了14个。满足条件①，可知该结构中含有酚羟基，满足条件②，可知该结构中含有酯基。该结构中含有苯环和酯基，使得该结构比相同的C原子数的烷烃少了10个H原子，还需要少4个，可能含有碳碳三键。但是水解反应后酸化的产物中均只含有2种H原子，说明产物的结构对称。综上可得满足条件的C的同分异构体有或。. （6）以和为原料制备，模仿B到C利用阿尔德反应使之成环，但是阿尔德反应需要1种原料中含有2个碳碳双键，因此需要在中引入2个碳碳双键，可利用加成反应和消去反应，可在反应中引入2个碳碳双键。则该过程为。 19．（15分）MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MnO2的一种工艺流程如下： 软锰矿Mn2+溶出液Mn2+纯化液MnO2 已知：①金属离子沉淀的pH如下表。 金属离子 Fe3＋ Al3＋ Mn2＋ Fe2＋ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 ②该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应，MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱。 (1)溶出：溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示。 ①步骤是从软锰矿中溶出Mn2＋的主要反应，反应的离子方程式是___________。 ②若Fe2＋全部来自反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，完全溶出Mn2＋所需Fe与MnO2的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。 (2)纯化： ①纯化时需要加入的试剂有MnO2和NH3·H2O，加入的顺序为___________(填字母)。 A．先加入MnO2，后加入NH3·H2O　　　　B．先加入NH3·H2O，后加入MnO2 ②加入氨水时，需要调节溶液pH的范围是___________。 (3)电解。 纯化液经电解得。生成的电极反应式是___________。 (4)已知MnSO4可发生反应：MnSO4＋K2S2O8＋4NaOH=MnO2↓＋K2SO4＋2Na2SO4＋2H2O。MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO2的含量{}与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。 根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将20mL 1.0mol·L-1的MnSO4溶液和20mL 1.0mol·L-1的K2S2O8溶液混合，___________，得到纯净的MnO2。(实验中可使用的试剂有1.0 mol·L-1 NaOH溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 BaCl2溶液) 【答案】(1) MnO2＋4H＋＋2Fe2＋Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O 二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2＋ (2) A 4.7～5.8 (3)Mn2＋—2e—＋2H2O=MnO2＋4H＋ (4)边搅拌边向混合溶液中加入90 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入适量1.0 mol·L-1 H2SO4溶液，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至取最后一次洗涤滤液加入1.0 mol·L-1 BaCl2溶液无沉淀生成，过滤，干燥 【分析】由题给流程可知，向研磨后的软锰矿中加入过量较浓的硫酸和过量铁屑，在20℃条件下，将二氧化锰转化为锰离子，过滤得到锰离子溶出液；锰离子溶出液经纯化得到锰离子纯化液，电解纯化液在阳极得到二氧化锰。 【详解】（1）①由题图可知，步骤Ⅱ发生的反应为酸性条件下，二氧化锰与亚铁离子反应生成锰离子、铁离子和水，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Fe2＋Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。 ②由题给方程式可知，完全溶出锰离子所需铁与二氧化锰的物质的量比值为2，由于铁的还原性强于亚铁离子，溶出锰离子时，酸性条件下二氧化锰会与还原性强的铁反应生成亚铁离子导致铁与二氧化锰的物质的量实际比值(0.9)小于2。 （2）纯化时，应先加入二氧化锰，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，结合图表可知，再加入氨水调节溶液pH在4.7～5.8范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到锰离子纯化液。故答案为：A，4.7～5.8； （3）由化合价变化可知，电解硫酸锰溶液生成二氧化锰时，水分子作用下锰离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和氢离子，电极反应式为Mn2＋—2e—＋2H2O=MnO2＋4H＋，故答案为：Mn2＋—2e—＋2H2O=MnO2＋4H＋； （4）由题给信息可知，NaOH和MnSO4的物质的量之比为4.5时，锰的转化率和二氧化锰含量最高，故制取纯净二氧化锰的实验方案为将20 mL 1.0 mol·L-1的MnSO4溶液和20 mL 1.0 mol·L-1的K2S2O8溶液混合，边搅拌边向混合溶液中加入90 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入适量1.0 mol·L-1H2SO4溶液，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至取最后一次洗涤滤液加入1.0 mol·L-1 BaCl2溶液无沉淀生成，过滤，干燥。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $