江苏省南通中学2026-2027学年高三上学期周练（7.11）化学试题

高三化学练习(2026.7.11) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140一16Na-23S一32Mn-55 一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.油脂是生活中的常见物质，下列关于油脂的说浊正确的是() A.油脂属于高分子化合物B.油脂水解产物之一是乙二醇 C.油脂的熔点与所含烃基的饱和程度有关 D.可以用植物油萃取溴水中的B2. 2.工业制取S02的主要反应为4Fe82十1102撒能2Fe203十8S02。下列说法正确的是 A.中子数为10的氧原子：90B.Fe2*价层电子排布式为3d4sl C.S02分子空间结构为直线形·D.FS2中阴离子的电子式为[S：S：]2 3.短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。基态X、Y原子的s能级电子总数 均等于其p能级电子总数，Z的主族序数与周期序数相同，常温常压下Q的单质为黄绿色气 体。下列有关说法不正确的是 A简单离子半径：X>Y B.第一电离能：I>( C.X与Z形成的化合物既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液 D.Q的简单氢化物易溶于水的原因是Q的简单氢化物与水分子间可形成氢键 4.下列制取氯气、制FC2和尾气处理的装置能达到实验目的的是 浓盐酸 Fe粉 Clz CL 浓疏酸 MnO: 饱和NaCI溶液 A.制CL2 B.干燥Cl, C.制FeCl2 D.吸收尾气 5.下列关于元素钠及其化合物的说法不正礁的是 A金属钠密度比水小，可保存在煤油中 B.金属钠可发生转化：Na点槛Na202c02,Na2CO C.可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO,溶液 D.工业上用NaCI1制取金属钠的反应：2NaC1(熔融)电解2Na十C2↑ 6.下列关于铝元素及其化合物的说法正确的是 A.常温下，浓硫酸与铝片不反应 B.可以用氨水鉴别MgC2溶液和A1C3溶液 C.铝是地壳中含量最高的元素 D.NaOH溶液加入铝制易拉罐中：2A1+2NaOH+6H2O一2Na[Al(O)4]+3H2↑ 7.下列关于硫元素及其化合物的说法不正确的是 A.硫的多种单质S2、S4、S8互为同素异形体 B.疏可发生转化：S点槛S0,0HS04 C.二氧化硫大量排放到空气中可能会形成酸雨 D.将S02通入H2S溶液中可析出沉淀 8.下列关于氮元素及其化合物的说法正碓的是 A.硝酸浓度越大，氧化性越强 B.可以用NaOH溶液鉴别NH4CI溶液和NH4hSO4溶液 C.工业上用NH3和CO2合成尿素[COND2h属于氮的固定 D.工业上NH催化氧化时发生反应：4NH+702△4NO2十6H0 阅读下列材料，回答9~10题。 碳元素的单质及化合物应用广泛。金刚石是一种超硬材料，石墨具有层状结构（如图甲所 示)，C60又称富勒烯，C60掺杂K可用作超导材料晶胞如图乙所示)。CO2资源化再利用是如 期实现“碳中和”目标的关键技术之一。MgO或CaO掺杂Na2CO,形成捕获剂XONa2CO3(CX 为Mg或Ca),捕获CO2生成NaX(COh。加热NaX(COh可使捕获剂再生。再生时，阳离 子电荷数越高，半径越小NaX(C02越易分解。CO2和H2可在铜基催化剂（含有Cu20和 Cu)作用下合成CH3CH2OH。 ®C K 9.下列说法正确的是 A.含1mol碳原子的金刚石中有4molc键 B.C60晶体是共价晶体 C.石墨层内碳碳键的键长小于金刚石中碳碳键的键长，所以石墨的硬度大于金刚石 D.C6o与K形成的超导材料化学式为K3C60 10.下列说油正确的是 A.Na2CO3固体中既含有离子键，也含有极性共价键 B.CO2是由极性键构成的极性分子 C.分解温度：MgCO3>CaCO3 D.C02和H2合成乙醇的反应可表示为C02十3H2化剂CH,CH0H 11.有机物Z可通过如下路线合成得到： COOH X 下列说法正确的是 A.X是最简单的酮类物质 B.该反应属于取代反应 C.Z能发生加成、消去反应以及能与NaHCO3溶液反应 COOH D.H 只能与NaOH反应，不能与盐酸反应 12.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 久置的FeSO4溶液会变质 向久置的F©SO4溶液中滴加足量盐酸，再 滴加BaC2溶液，观察是否有沉淀生成 B 比较F2t与C1厂的还原性强弱 向FeCl2溶液中滴加2滴KSCN溶液，再 通入少量C2,观察溶液颜色变化 c S02具有漂白性 将S02气体通入少量酸性KMnO4溶液中， 观察溶液是否褪色 加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却； 0 麦芽糖的水解产物为葡萄糖 加入NaOH溶液至碱性后加入银氨溶液， 加热，观察是否出现银镜 13.1943年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下： NH, C0, NH3 NaCI 精制饱和NaCI溶液沉淀池 →母波1一→吸氨一加盐一冷却一分离一→母被Ⅱ NaHCOg(s) NH,CI(s) 下列说法错误的是 A.沉淀池中发生的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4CI B.“沉淀池”中开始反应时，应先通入CO2至饱和，再通入NH C.“吸氨”“加盐”时分别通过增加溶液中NH和CI浓度，从而析出NH,CI D.“母液Ⅱ”循环利用可提高钠元素的利用率 二、非选择题：本题共5小题，共61分。 14.(4分)根据信息书写方程式。 (1)从铅银焙烧渣（含Pb、Ag、C单质及其氧化物）中提取银的流程如下： 浸取剂NO Na2S2O,N2H·H20N2 铅银培烧渣一混合酸没一一络合浸出一还原析银→4g 浸心液 PbSO Na2S2O, (I)“混合酸浸”时使用HSO4、NaCl和NaNO3的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的 金属阳离子为Na+和Cu2+。 “混合酸浸”时C所发生反应的离子方程式为 (2)利用含铁矿渣（主要含FeO,还含少量Cr2O)制备C(OD的一种工艺流程如下： Na2C03、Oz H2C201(乙二酸) 矿渣→焙烧→水没 →沉铬 →过滤→Cr(OH), 浸出渣 滤液 已知：①矿渣焙烧后生成NaFeO2和Na2Cro4: ②“水浸”时NaFeO2发生反应：NaFeO2十2HO=NaOH+Fe(OH3↓。 写出“沉铬”时所发生反应的离子方程式： 15.(15分)以含铜废料为原料可以制取单质铜等物质。 一种回收印刷电路板上铜的过程如图1所示： 100 NH,C、氨水O2N,HH,0N2 80 60 废印制电路板 碱性蚀刻 还原 过滤一Cu 40 20 皮电路板 滤液 020060光 图1 图2 (L)“碱性蚀刻”后得到含[CuNH3)4]P+的溶液。 ①写出“碱性蚀刻”时所发生反应的离子方程式： ②[CuNH)4+中所含NH的键角 (填<”或“=”)普通NH的键角。 (2)写出“还原”时反应的离子方程式： (3)“过滤”后检验Cu是否洗涤干净的方法是 (4)某焙烧过的炉渣中主要含FeO3和SiO2,还含少量CuO, 以该炉渣为原料制备 FeSO4Hz0晶体的实验方案为 ,过滤， ,得到FS04H20晶体。（实验中须使 用的试剂是稀硫酸、Fe粉。已知FeSO4晶体的溶解度如图2所示) 16.(15分)研究反应中影响物质转化率的因素对物质生产或转化具有重要意义。 (1)NaCO与Na2FeO4均可用于除去废水中的有机物。 ①强碱性条件下，NaC10溶液与FeNO溶液反应可制取 45 3 Na2FeO4.。写出该反应的离子方程式： NaCIo 30 ②pH=l3时，控制nNaC1O)与其他条件相同，反应相同时闻， 测得使用NaCI0”与“NaCIO十Fe3+”条件下，废水中有机物的氧化率如右图所示。“NaCl1O 十3+”条件下有机物的氧化率高的原因是 ③温度高于30℃，其他条件相同，仅使用NaCIo时，废水中有机物的氧化率随温度的 升高而降低的原因是」 (2)将一定浓度的NO、O2、NH,气体匀速通过装有催化 100 剂的反应器，发生反应：4NH(g)十O2(g)+4NO(g)一4N2(g) 十6H20(g:△H=一1632.4 kJ.mol1。测得N0的转化率随 60 温度的变化如图所示。 ON ①在50~150℃范围内随着温度的升高，N0的去除率 迅速上升的原因是 1002 .300380 500 温度/℃ ②当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因是 (3)为测定V2O样品的纯度，进行如下实验：称取0.5000g样品，用稀疏酸溶解、定容 得100mL(V0)2S04溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的30.00mL0.05000 molL1NH)2Fe(S0)2溶液，再用0.01000moL1KMnO4标准溶液滴定过量的Fe2+至终点， 消耗标准溶液的体积为10.00mL。计算V205样品的纯度（写出计算过程，杂质不参与反应）。 实验过程中反应如下： V0+Fe2*+Ht一V02++Fe3++H20(未配平)： Mn0a+Fe2*+H*—Mm2++Fe3++H20(未配平)。 17.(15分)化合物G是一种新型麻醉药，其一种合成路线如下： 0. 0 CH,OCHBr NaH,65℃ n-BuLi R C OHOH NaBH, 1)-MgBr N 2)H E G (1)D→E的反应类型为 反应。 (2)C→D为取代反应，则除物质D外，生成另一有机产物的结构简式为 0 (3)如果直接用A与 反应，则会产生D的同分异构体H,H遇 CH:-C-O-C-CH, FeCl,溶液不变色 H的结构简式为 (4)E→F中 的作用是 (⑤)C的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ①含苯环，可以发生银镜反应和水解反应； ②水解所得产物之一含3种不同化学环境的氢原子。 6以《-0H和CH,-C-0C-CH, 为原料合成 0O ·写出 HO 合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18.(12分)化合物F是治疗某种癌症的药物的中间体，其一种合成路线如下： OH H,C人人No,HCTH,Co人人NH: oC-CH.O.NCI H.CO Na,CO H.CO H,CO HCO (1)1 的名称为 HC-NH2 (②)D的结构简式为 (3)C的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ①能与FCl3溶液发生显色反应； ②分子中含一个硝基和一个手性碳原子，所含不同化学环境的氢原子的比例为 6:2:1:1:1。 OH (4)已知 易氧化.以 和HC一NH,为原料合成 NO, 写出合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6 高三化学练习(2026.7.11) 化学参考答案及评分标准 1.C2.D3.D4.B5.C6.D7.B8.A9.D10.A11.A12.B13.B 14.(4分) (1)3Cu+2NO5+8Ht=3Cu2++2N0↑+4H20(2分) (2)2C0?+3H2C204+80H=2C(0H3↓+6C03+4H20(2分) 15.(15分) (1)①2Cu+O2+4NHt+4NH3H20—2[Cu0NH)4]2*+6H20 (或2Cu+O2+8NH3H20=2[CuNH)4]++40H+6HO)3分) ②>(2分) (2)N2H4H20+2[CuNH)4]2++3H20-2Cu↓+N2↑+4NHt+4NH3H20 (或N2H4H20+2[CuNH)4M]2++4OH+3H20=2Cu↓+N2↑+8NHH20)3分) (3)取最新得到洗涤滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀出现， 则沉淀已洗净(2分) (④)向炉渣中加入足量的稀硫酸，充分反应至固体不再溶解，过滤，向滤液中加入足量铁 粉，充分反应至铁粉不再减少(3分) 将所得滤液加热浓缩至较多固体析出，60℃以上趁热过滤(2分) 16.(15分) (1)①2Fe3++3Cl0+100H—2Fe0￥+3CI+5H20(3分) ②“NaCl0+Fe3+”条件下产生FeO?,FeO?氧化有机物的速率更快(2分) ③温度高于30℃，温度升高导致NaCl0分解，c(NaClO)减小，有机物的氧化速率降低 (2分) (2)①催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO去除反应速率迅速增大(2分) ②催化剂活性下降与NH与O2反应生成了NO共同使NO去除反应速率迅速下降(2 分) (3)n(KMn04)=10.00×103L×0.01000molL1=1.000×10-4mol(1分) ne2)=30.00×103L×0.05000molL1=1.500×103mol 根据电子守恒有： 5n(KMnO4)+n(VOZ )=n(Fe2*) nV0)=(1.500X103m0l-5×1.000x104mol×0m=5.000×103mol 20 mL n(V20s)=5.000×103mol÷2=2.500×103mol(1分) wW20)=2500×103molX182gmoC=91%2分) 0.5000g 17.(15分) (1)还原(2分) (2)CH0CH2CI(2分) 3) (2分) (4)吸收反应中生成的HCl,促进反应的进行(2分) 0 CH, CH HaC CH, HC2-OH支h0-9He=OHe CH: CH H.C CH (6)-OH NaH,65℃ O-00 (CH1C030 n-BuLi (5分) HO 18.(12分) (1)甲酰胺(2分) H.CO HO (3) 戟 (3分) (4) 0品0G OH (5分)