江苏镇江市2026-2027学年高三上学期期初监测 化学试题

2026~2027学年第一学期镇江市高三期初监测 化学试卷 2026.09 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Se79 I127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．糖类、蛋白质、油脂、维生素是人体必需营养物质，下列物质一定含有氮元素的是 A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素 2．反应可用于烟气脱硝，下列说法正确的是 A．是极性分子 B．的电子式为： C．分子中既含有键又含键 D．的空间构型为直线形 3．实验室模拟工业生产方法制备，装置如题3图所示（夹持装置等略）。下列说法不正确的是 A．冰水浴可减少氨水和液溴的挥发 B．搅拌下向氨水中缓慢滴加液溴，丙中会出现白烟 C．丁中盛放NaOH溶液 D．反应结束后，将丙装置中的混合物通过过滤可得粗 4．O、Si、P、As均为制备机器人传感器的重要元素，下列说法正确的是 A．晶体熔点： B．电离能： C．酸性： D．基态As原子核外电子排布式为 阅读下列材料，完成5~7题： ⅦA族元素及其化合物应用广泛。与稀有气体Xe生成的可用于刻蚀晶体硅（结构如题5图所示）；在酸性介质下电解溶液，阳极生成的与反应生成黄色油状液体，水解产物之一为HClO；氯的含氧酸还有、、。是高效安全灭菌消毒剂；在紫外光照下，吸附在催化剂表面的得到光生电子转化为，其能与Hg反应生成HgO。氯化碘（ICl）与卤素单质化学性质相似，常用作分析化学试剂。 5．下列说法正确的是 A．中所有原子都形成了8电子稳定结构 B．离子中H-N-H键角小于分子中Cl-N-Cl键角 C．HCl、HBr、HI的沸点依次升高 D．晶体硅中，硅原子的杂化方式为和 6．下列反应表示不正确的是 A．与反应： B．ICl与NaOH溶液反应： C．酸性条件下氧化Hg： D．刻蚀晶体硅： 7．下列说法正确的是 A．KI溶液无色透明，滴加淀粉溶液后变蓝 B．电解饱和食盐水获得氢氧化钠，通常选用阴离子交换膜 C．水解生成，可用作消毒剂 D．、、的酸性依次增强，中心原子Cl的孤电子对数依次增多 8．化合物Z是一种用于合成生物碱类产物的中间体，下列说法正确的是 A．X分子中含有2个手性碳原子 B．相同温度下，在水中的溶解度Y大于X C．1 mol Z最多能与发生加成反应 D．可用酸性溶液鉴别X与Z 9．一种在熔融CaO中电解制备Si的实验装置如题9图所示。下列说法正确的是 A．通入氩气的目的防止生成的硅被氧化 B．外电路每1 mol电子转移，熔盐中就有移动 C．阴极的电极反应 D．石墨电极可以长期使用，无需定期更换 10．一种催化联合法合成肼（）的原理如题10图所示，下列说法正确的是 A．过程①中环己醇发生了还原反应 B．过程②有极性键的断裂和形成 C．过程③、④中N元素化合价都升高 D．掺杂锰的氢氧化镍催化剂可降低反应的焓变 11．为研究铁的化合物的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法正确的是 A．②→③稀硫酸促进水解平衡正向移动 B．③→④发生的反应有 C．④→⑤说明Fe(Ⅲ)被还原为Fe(Ⅱ) D．⑤→⑥说明加入稀硫酸提高了与的配位能力 12．广泛用于工业漂白、防腐、抗氧化等。芒硝石灰法制取的流程如下： 已知：、、。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．“再生”时参加反应的 C．“过滤2”所得滤液中： D．室温下，悬浊液静置后的上层清液中： 13．利用催化加氢合成二甲醚，主要发生的反应如下。 反应I： 反应Ⅱ： 在恒压条件下，与反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如题13图所示。其中： 的选择性。 下列说法正确的是 A．升高温度，反应I的化学平衡常数逐渐减小 B．A点时，容器中的物质的量为0.2 mol C．温度低于时，曲线②随温度升高而减小，说明此时温度对反应I的影响大于反应Ⅱ D．其他条件不变，增大压强有利于提高的平衡转化率和的平衡选择性 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（14分）回收电解锰工业废盐［主要含、、等］可制备、镁及其化合物。 （1）制。向工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加水制成浆液，向其中通入适量空气得到样品。 ①转化为的化学方程式为 ▲ 。 ②常用于制备电池正极材料锰酸锂（）。中锰的价态为Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)，其晶胞结构由题14图-1所示中a与b单元相互交错构成。 图中“○”表示，则“●”表示的微粒是 ▲ （填离子符号）。该晶胞中所含Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)微粒数之比 ▲ 。 ③若将通入的空气改为相同体积的氧气，所得样品中锰元素的质量分数降低，其可能原因是 ▲ 。 （2）回收锰后的废液制备镁及其化合物的部分流程如下。 ①“沉镁I”中，当pH为时，生成碱式碳酸镁[]，煅烧得到MgO，可用于吸收工业废气。 a．“沉镁I”中，若pH过大，得到的MgO吸收工业废气效率降低，原因是 ▲ 。 b．工业制金属镁选用电解熔融而不是MgO的原因是 ▲ 。 ②磷酸溶液中含磷微粒的物质的量分数随pH变化如题14图-2所示，“沉镁Ⅱ”过程中主要发生的离子方程式为 ▲ 。 15．（15分）F是一种抗组胺类药物的中间体，其合成路线如下： （1）A→B反应过程中还生成LiCl和 ▲ 。（填结构简式） （2）可用饱和碳酸氢钠溶液鉴别C、D的原因为 ▲ 。 （3）E的结构简式为 ▲ 。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①含有两个苯环；②含有4种不同化学环境的氢原子；③既能与的溶液发生加成反应又能与浓溴水发生取代反应。 （5）已知：（R表示烃基） 写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．（17分）回收含硒废液（主要成分为），实验室探究利用含硒废液制备单质硒。 （1）还原制硒。 已知：溶液还原难以自发进行，几乎无硒单质生成。若将转化为或再还原，反应速率迅速增大，单质硒产率接近。 将一定量含硒废液和浓盐酸、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中，实验装置如题16图-1所示。控制反应温度为，通过滴液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈瓶中，充分反应后过滤。 ①滴液漏斗中的溶液是 ▲ 。 ②三颈瓶中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）硒还原率影响因素。 已知：代表投料中与溶液中硒元素的质量比，硒的还原率随时间变化关系如题16图-2所示。过程中有副反应发生：（硒代硫酸钠）。 ①随着增大，硒的还原率迅速增大，可能原因是 ▲ 。 ②当、反应时间在120~150 min时，硒的还原率逐渐减小，可能原因是 ▲ 。 （3）硒元素的残留量测定。 工业废水中硒元素的残留量允许最大值为。取1 L某工厂含硒废液经酸化、萃取、反萃取后定容得到50 mL浓缩液。量取25 mL浓缩液置于锥形瓶中，酸化后滴加过量KI充分反应，用标准液滴定，消耗体积为4.50 mL。计算并判断该废液中硒的残留量是否符合排放标准 ▲ 。（写出计算过程） 已知：； （4）常温下，可用盐酸酸化的还原溶液制备硒单质。反应的离子方程式为：，反应需控制溶液pH在0~2之间。请补充完整实验方案：取一定量溶液， ▲ ，得高纯硒单质。（须使用的试剂和仪器：盐酸酸化的溶液、溶液、pH计、真空干燥箱） 17．（15分）随全球碳排放增加，碳的循环利用日益受到重视。 I．工业排放。 合成气变换反应： 估算该反应的需要 ▲ （填数字）种不同类型化学键的键能数据。 Ⅱ．工业吸收。 （1）碱液法吸收。 工业常用体系吸收空气中的。已知：NaOH浓度越大，粘度越高，液膜传质阻力增大。随NaOH浓度上升，脱除率先上升后下降的原因是 ▲ 。 （2）胺基法吸收。 EDA（乙二胺）可吸收，形成溶液体系。部分吸收机理如题17图1所示。 ①A的结构简式为 ▲ 。 ②溶液体系可结合废旧电池浸出液中的（溶液含等阴离子），可与EDA分子中N原子发生配位反应，相关物质的红外光谱图如题17图-2所示。下列说法正确的是 ▲ 。 a．加入可促进体系内氨基甲酸根类物质转化生成EDA b．饱和溶液与反应后释放 c．已知通常形成六配位化合物，则吸收产物的化学式可能为 Ⅲ．有机金属框架（MOFs）法分离。 MOFs具有一定数量的孔隙，其对应复合材料可选择性透过某些气体分子。 （1）某钒基MOFs材料可催化与电解合成（尿素）。阴极区生成尿素的电极反应式为 ▲ 。 （2）掺杂锌基MOFs材料的致密PVDF（聚偏氟乙烯）复合膜可通过添加纳米颗粒（ZIF-8）和离子液体（RTIL）来提高气体选择性和渗透性。添加不同组分的PVDF复合膜对选择性和混合气中和的渗透系数（与渗透性成正比）的影响如题17图-3所示。 ①添加 ▲ （选填“ZIF-8”或“RTIL”）更有利于提高选择性。 ②和组成的混合气体，选用PVDF/RTIL/15%ZIF-8组分的复合膜分离的优点是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $镇江市20262027学年度第一学期高三期初统测 2026.09 化学参考答案 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 3 6 个 8 9 10 11 12 13 答案 A C D A C 不 A 不 不 D O 二、 非选择题：共4题，共61分。 14 (1)1 6MnS04+12NHH20+02=2Mn304+6(NH4)2S04+6H2O 或者6MnS04+12NH3+6H20+O2=2Mn304↓+60NH4)2S04 (2分) ②Li计，1：1 (各2分，4分) ③m元素被氧化成更高价态锰的氧化物 (2分) (2)①apH过大，生成的Mg(OHD2煅烧无CO2放出，所得MgO结构紧密，比表面积较小， 吸收SO2效率降低 (2分) b.MgO熔点远高于MgCl2,电解熔融MgO制备镁能耗高，生产成本大 (2分) ②Mg2++HPO?+NH3HO+5H0—NH4MgP046H0↓ (2分) 【本题合计14分】 15. (1)CH:CH2CH2CH3 (2分) (2)C与饱和碳酸氢钠溶液会产生大量气泡，而D没有气泡产生 (2分) C (3) (3分) H2N、CI (4)H0 OH或HO (3分) OH (5) H2O 02 H2C=CHCH3- +HCCCH 加热，加压，催化剂 H,C-CH-CHu△ OH H3C-C-CH Br2 Mg I)HC-C一CH3 Br- -MgBr FeBr3 无水乙脑 2)H30 (5分) 【本题合计15分】 化学答案，第1页，共2页 16. (1)①Na2SO3溶液 (2分) ②HSe03+2HS0380℃Se1+2HS04十H0 (2分) (2)①增大，NSO3投料增多，生成更多SO2,HS03浓度升高；SO3气泡搅动溶液，增大反应 物接触面积，加快反应速率，硒还原率提高 (2分) ②该时间段内，生成的硒单质与过量的NaSO3生成硒代硫酸钠速率大于NaSO3还原生成 硒单质的速率 （2分) (3)由关系式：HSeO32I2~4Na2S2O3 1(S203)=0.0005molL1×4.5×10-3L=2.25×10-6mol (1分) nHSe03)=1/4(S203)=5.625×10-7mol (1分) n总HSe03)=5.625×107×50/25=1.125×10-6mol (1分) m(Se)=1.125×10-mol×79gmol1=0.089mg所以符合标准。(1分) (合计4分) (4)边搅拌边向HSeO3溶液中缓缓滴加盐酸酸化的SnCl2溶液(1分)，用pH计监测溶液pH, 控制pH维持在0~2，(1分)充分反应后，静置，过滤，洗涤，(1分)直至取最后一次洗 涤滤液，加入AgNO3溶液无浑浊出现(1分)，将沉淀转移至真空干燥箱干燥(1分) 【本题合计17分】 17. 1 (2分) Ⅱ. (1)NaOH浓度较低时，随着NaOH浓度的增加，NaOH吸收CO2速率增大，CO2脱除率上升；浓 度过高时，溶液黏度显著增大，液膜传质阻力增加，抑制CO2吸收，CO2脱除率下降(3分) (2) ①HNNH,+ (2分) ②4、b (2分) III. (1)20HC03+2NO3+16e=C0NH)2+19C03+8HO (2分) (2)①RTIL (2分) ②CO2渗透系数大，分离选择性高；单位时间内可以获得更多、更纯的CO2气体(2分) 【本题合计15分】 化学答案，第2页，共2页