专题03 氧化还原反应及离子反应（专项训练）（广东专用）2026年高考化学真题题源解密

**基本信息** 以守恒思想为核心，系统整合氧化还原与离子反应工具性考点，通过真题研析与模拟探源构建“概念-原理-应用”逻辑链条，强化真实情境下信息提取与产物推导能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |考情概览|1|命题规律分析，锁定守恒思想与真实情境|工具性考点全卷渗透，概念→原理→应用| |真题研析|3|拆解信息提取、产物推导路径|氧化还原与离子反应融合，强调规范表达| |3年真题精炼|11|离子方程式正误判断、应用分析技巧|传统题型弱化，隐性考查强化| |模拟探源|20|陌生反应配平、工业流程应用方法|结合学科核心素养，突出科学思维与探究|

专题03 氧化还原反应及离子反应 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，示范分析路径 3年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近三年考查统计 近五年广东高考化学，氧化还原与离子反应为工具型核心考点，全卷渗透考查。氧化还原不再单独考基础概念，主要在选择题价态和氧化性判断、NA电子转移、电化学；非选择题重点是陌生氧化还原离子方程式书写、氧化还原滴定与电子守恒计算，情境以化工、环境材料为主。离子反应以离子方程式正误判断选择题、流程中陌生离子方程式书写为主；传统独立离子共存考题明显减少，共存转为隐性考查。命题突出守恒思想，大量结合工业真实情境，氧化还原型离子方程式是主要区分点，强调信息提取、自主推导产物并配平，弱化机械记忆。 考向一 氧化还原反应在生产、生活中的应用 2026·广东卷T5 2025·广东卷T11 2024·广东卷T13 2023·广东卷T7、12 2022·广东卷T6 考向二 离子方程式及化学方程式的正误判断 2026·广东卷T14 2025·广东卷T12 2022·广东卷T14 考向三 离子反应在混合物分离、除杂、鉴别中的应用 2026·广东卷T9 2025·广东卷T4、8 2024·广东卷T7 2022·广东卷T4、11 氧化还原、离子反应不会单独成大题，考点渗透于选择题、化工流程、综合实验、电化学题型。选择题以离子方程式正误判断、氧化还原概念、电子转移、电化学融合考查为主，传统离子共存不再单独命题，转为隐性考查。非选择题核心题型为陌生离子方程式书写（氧化还原型是区分重点）、氧化还原滴定及电子守恒计算、流程定性简答。命题以真实工业、环境材料为情境，陌生反应居多，不侧重课本方程式默写；氧化还原与离子反应高度融合，以三大守恒为核心，重点考查信息提取、产物推断与化学用语规范表达，陷阱集中在反应物用量、介质环境、守恒关系。 考向一 氧化还原反应在生产、生活中的应用 1．（2026·广东·高考真题）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 考向二 离子方程式及化学方程式的正误判断 2．（2026·广东·高考真题）下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．溶于溶液： B．铜丝插入热的浓硫酸中： C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D．乙醛被氧化： 考向三 离子反应在混合物分离、除杂、鉴别中的应用 3．（2025·广东·高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 考向一 氧化还原反应在生产、生活中的应用 1．（2025·广东·高考真题）利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了的还原性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 2．（2024·广东·高考真题）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 酸性： 电负性： B 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 C 由氨制硝酸： 和均具有氧化性 D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应 3．（2023·广东·高考真题）劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 4．（2023·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 5．（2022·广东·高考真题）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 考向二 离子方程式及化学方程式的正误判断 6．（2025·广东·高考真题）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 7．（2022·广东·高考真题）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 考向三 离子反应在混合物分离、除杂、鉴别中的应用 8．（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 9．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 10．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 11．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成 1．（2026·广东·模拟预测）“劳动最光荣、劳动最崇高”。下列劳动项目与所述的化学知识关联有误的是 A 去除废水中的Hg2+ B 用硝酸酸化的硝酸银检验溶液中的氯离子 Ag++Cl-=AgCl↓ C 潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸 蒸煮牛肉丸时蛋白质发生盐析 D 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热 2．（2024·广东深圳·一模）将下列离子：、、、、、、、、、、、按可能大量共存的情况，把它们全部分成、两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子。下列离子不会同在一组的是 A．、 B．、 C．、 D．、 3．（2026·广东茂名·一模）劳动创造幸福生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用醋酸去除水垢 B 往轮船加装锌锭防腐蚀 金属活动性：锌>铁 C 用油脂制备肥皂 油脂发生皂化反应 D 制作烟花时加入钠盐、钾盐和铜盐等 某些金属化合物在灼烧时使火焰呈现特征焰色 4．（2025·广东佛山·一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铝处理污水 胶体具有吸附性 B 用食醋除去水壶中的水垢 C 利用紫外线为图书消毒 紫外线可使蛋白质变性 D 将模具干燥后再注入熔融钢水 5．（2025·广东佛山·一模）生活饮食蕴含化学知识。下列说法不正确的是 A．油炸食品放久了带有“哈喇”味，油脂被还原 B．奶粉中添加、作为营养强化剂 C．在酱油中加入铁强化剂，可减少缺铁性贫血 D．葡萄酒中添加适量，可以防腐、抗氧化 6．（2026·广东深圳·一模）下列有关方程式的书写错误的是 A．乙酰胺在氢氧化钠溶液中水解： B．与水制备少量氧气： C．将苯酚加入到碳酸钠溶液中：+→+ D．用制： 7．（2026·广东深圳·模拟预测）下列反应方程式书写不正确的是 A．模拟侯氏制碱法制备晶体： B．“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生： C．溶液中滴加过量的浓氨水： D．用石墨电极电解NaCl溶液： 8．（2026·广东汕头·三模）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法对应的反应方程式不正确的是 A．用硫粉处理洒落在地上的水银： B．用碳酸钠溶液处理玻璃容器水垢中的硫酸钙： C．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： D．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： 9．（2026·广东·模拟预测）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2可用作葡萄酒的保鲜 SO2有漂白性 B 铁罐车可用于装运浓硝酸 常温下Fe与浓硝酸不反应 C 用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 Fe3+与SCN-生成红色沉淀 D 84消毒液与洁厕灵不能混合使用 10．（2025·广东江门·一模）为了除去固体中少量的和，可选用、和三种试剂，按下列步骤操作： 下列叙述错误的是 A．试剂是，是 B．加热煮沸可以促进盐酸的挥发 C．操作I为过滤，操作II为蒸发结晶 D．调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果 11．（2025·广东汕尾·一模）物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入粉末，出现黑色浑浊： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．用明矾净化自来水： D．向溶液中通入过量产生白色胶状沉淀： 12．（2026·广东茂名·三模）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法错误的是 A．甲、乙、丙在反应中均做还原剂 B．分子的空间结构为三角锥形 C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D．反应Ⅴ中N元素化合价未发生改变 13．（2026·广东梅州·模拟预测）劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识或方法表述正确的是 劳动项目 化学知识 A 工人用金刚石刀具精密切削材料 1mol金刚石内含1molC-C B 84消毒液加白醋，可增强漂白效果 C 实验员向配好的溶液中加少量铁屑 D 质检员抽检市售蒸馏水是否为自来水 先加盐酸酸化，再滴加检验是否有沉淀生成 14．（2026·广东汕头·二模）下列劳动项目与所涉及反应方程式不正确的是 选项 劳动项目 反应方程式 A 水质检验员检测水中微量铁离子的存在 B 环保工程师使用石灰乳对燃煤烟气进行脱硫处理 C 测试工程师使用溶液利用原电池原理测试不锈钢抗腐蚀性能 正极电极反应式： D 化工工程师利用溶液转化锅炉水垢（含）成分 15．（2025·广东·模拟预测）对比类推法是一种常用的学习方法。下列离子方程式的书写正确且类推合理的是 选项 已知 类推 A 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 将氟气通入氢氧化钠溶液中：F2+2OH-=F-+FO-+H2O B 用石墨电极电解氯化钠溶液：2H2O+2Cl-2OH-+Cl2↑+H2↑ 用石墨电极电解氯化钾溶液：2H2O+2Cl-2OH-+Cl2↑+H2↑ C 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 用氢碘酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D 家用漂白粉漂白原理：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO 16．（2025·广东广州·一模）下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 B 用pH计分别测定浓度均为的和的pH 比较的大小 C 向溶液先滴入几滴溶液，再滴入几滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较和的大小 D 测定某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 17．（2025·广东广州·一模）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生了还原反应 B．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 18．（2025·广东茂名·一模）某同学设计如图所示实验探究磷化氢(，其中磷的化合价是﹣3)性质。实验现象：装置A中产生气泡，装置B中溶液颜色不变化，装置C中溶液褪色并产生固体，装置D中产生气泡(该气体遇到空气变为红棕色)并有黑色粉末生成。下列叙述错误的是 A．装置A中发生了氧化还原反应 B．根据装置B中现象可知，不与碱反应 C．根据装置C中现象可知，磷元素的非金属性比溴元素的弱 D．装置D中还原产物有Ag和NO两种 19．（2026·广东·一模）下列离子方程式正确的是 A．向盐酸中滴加氨水： B．溶于氢碘酸： C．铜溶于浓硝酸： D．向溶液中通入足量氯气： 20．（2026·广东茂名·三模）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性溶液不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图所示。下列说法错误的是 A．若Ⅰ在酸性条件下，还会发生反应 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．Ⅱ中消耗等物质的量的和，所需消耗KI的物质的量之比为5∶2 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应及离子反应 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，示范分析路径 3年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近三年考查统计 近五年广东高考化学，氧化还原与离子反应为工具型核心考点，全卷渗透考查。氧化还原不再单独考基础概念，主要在选择题价态和氧化性判断、NA电子转移、电化学；非选择题重点是陌生氧化还原离子方程式书写、氧化还原滴定与电子守恒计算，情境以化工、环境材料为主。离子反应以离子方程式正误判断选择题、流程中陌生离子方程式书写为主；传统独立离子共存考题明显减少，共存转为隐性考查。命题突出守恒思想，大量结合工业真实情境，氧化还原型离子方程式是主要区分点，强调信息提取、自主推导产物并配平，弱化机械记忆。 考向一 氧化还原反应在生产、生活中的应用 2026·广东卷T5 2025·广东卷T11 2024·广东卷T13 2023·广东卷T7、12 2022·广东卷T6 考向二 离子方程式及化学方程式的正误判断 2026·广东卷T14 2025·广东卷T12 2022·广东卷T14 考向三 离子反应在混合物分离、除杂、鉴别中的应用 2026·广东卷T9 2025·广东卷T4、8 2024·广东卷T7 2022·广东卷T4、11 氧化还原、离子反应不会单独成大题，考点渗透于选择题、化工流程、综合实验、电化学题型。选择题以离子方程式正误判断、氧化还原概念、电子转移、电化学融合考查为主，传统离子共存不再单独命题，转为隐性考查。非选择题核心题型为陌生离子方程式书写（氧化还原型是区分重点）、氧化还原滴定及电子守恒计算、流程定性简答。命题以真实工业、环境材料为情境，陌生反应居多，不侧重课本方程式默写；氧化还原与离子反应高度融合，以三大守恒为核心，重点考查信息提取、产物推断与化学用语规范表达，陷阱集中在反应物用量、介质环境、守恒关系。 考向一 氧化还原反应在生产、生活中的应用 1．（2026·广东·高考真题）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 【答案】C 【详解】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在因果关联，A不符合题意； B．晶体具有规则几何外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，两个陈述存在因果关联，B不符合题意； C．焰色反应是金属元素的电子受到激发后跃迁释放特定波长的光产生的，属于物理变化，和碱金属易失最外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，C符合题意； D．Cu能置换出中的Ag，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明Cu还原性比Ag强，两个陈述存在因果关联，D不符合题意； 故选C。 考向二 离子方程式及化学方程式的正误判断 2．（2026·广东·高考真题）下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．溶于溶液： B．铜丝插入热的浓硫酸中： C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D．乙醛被氧化： 【答案】C 【详解】A．为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A正确； B．热浓硫酸具有强氧化性，可氧化Cu生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为，B正确； C．n个6-羟基己酸发生缩聚反应时，生成1分子高聚物的同时仅脱去分子，且缩聚反应一般使用单向箭头而非可逆符号，方程式，C错误； D．碱性条件下乙醛被氧化为乙酸根，同时生成砖红色 沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 考向三 离子反应在混合物分离、除杂、鉴别中的应用 3．（2025·广东·高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 【答案】A 【详解】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误； B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确； C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确； D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确； 故选A。 考向一 氧化还原反应在生产、生活中的应用 1．（2025·广东·高考真题）利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了的还原性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 【答案】D 【分析】打开，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。 【详解】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A正确； B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，既作氧化剂也作还原剂，B正确； C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确； D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，说明c中产物有乙醛，D错误； 故选D。 2．（2024·广东·高考真题）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 酸性： 电负性： B 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 C 由氨制硝酸： 和均具有氧化性 D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．电负性F＞Cl，F的吸电子能力大于Cl，导致CF3COOH中O-H键的极性大于CCl3COOH中O-H键的极性，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故陈述I不正确，A不符合题意； B． 冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能，则说明Li+与K+的离子半径不同，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B符合题意； C．由氨制硝酸过程中，NH3做还原剂，体现了的还原性，故陈述Ⅱ不正确，C不符合题意； D．苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂，该反应是缩聚反应，故陈述Ⅱ不正确，D不符合题意； 故选B。 3．（2023·广东·高考真题）劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．鸡蛋主要成分是蛋白质，帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐，加热使蛋白质变性，有关联，故A不符合题意； B．聚乳酸在自然界可生物降解，为了减小污染，宣传使用聚乳酸制造的包装材料，两者有关联，故B不符合题意； C．擦干已洗净的铁锅，以防生锈，防止生成氧化铁，铁丝在中燃烧生成，两者没有关联，故C 符合题意； D．利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，两者有关系，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 4．（2023·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A符合题意； B．装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成方向移动，则转化为的反应为放热，故B不符合题意； C．久置空气中的漂白粉遇盐酸产生是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意； D．溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与溶液的比醋酸的高无关系，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 5．（2022·广东·高考真题）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意； B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意； D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 考向二 离子方程式及化学方程式的正误判断 6．（2025·广东·高考真题）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 【答案】A 【详解】A．加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确； B．加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误； C．H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误； D．电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误； 故选A。 7．（2022·广东·高考真题）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 【答案】B 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确； C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误； D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误； 故选B。 考向三 离子反应在混合物分离、除杂、鉴别中的应用 8．（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【分析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。 【详解】A．生成的与发生反应，生成使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确； B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确； C．加热条件下与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确； D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误； 故选D。 9．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 【答案】B 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意； 故选B。 10．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。 【详解】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 11．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成 【答案】D 【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。 【详解】A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意； B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意； C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意； D．K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 1．（2026·广东·模拟预测）“劳动最光荣、劳动最崇高”。下列劳动项目与所述的化学知识关联有误的是 A 去除废水中的Hg2+ B 用硝酸酸化的硝酸银检验溶液中的氯离子 Ag++Cl-=AgCl↓ C 潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸 蒸煮牛肉丸时蛋白质发生盐析 D 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热 【答案】C 【详解】A．可与反应生成难溶的沉淀，可用于去除废水中，反应方程式为，A不符合题意； B．硝酸酸化可排除等杂质离子的干扰，与反应生成不溶于硝酸的沉淀，可用于检验，离子方程式正确，B不符合题意； C．蒸煮牛肉丸时，高温会使蛋白质发生不可逆的变性，而非盐析，C符合题意； D．液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，D不符合题意； 故选C。 2．（2024·广东深圳·一模）将下列离子：、、、、、、、、、、、按可能大量共存的情况，把它们全部分成、两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子。下列离子不会同在一组的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】A 【分析】由给出的离子可知，将能与共存的分为一组，能与共存的分为一组，结合离子之间的反应分为两组，且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子，据此分析回答问题； 【详解】、在溶液中不能大量共存，据此可以分为两组：能与共存的分为一组，为A组，能与共存的分为一组，为B组；、、能够与离子反应，只能与离子一组；总共有6种阳离子，A组中已经含有4种，则剩余的2种阳离子、只能与一组；、能够与反应，只能与分在一组；因此A组的离子为：；B组的离子为：； 剩余的阴离子为：，由于组中具有氧化性，能够氧化，所以只能存在于组， 只能存在于组；A组有四种阳离子和两种阴离子，分别为：；B组有四种阴离子和两种阳离子，分别为： 因此不会同在一组； 故答案为：。 3．（2026·广东茂名·一模）劳动创造幸福生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用醋酸去除水垢 B 往轮船加装锌锭防腐蚀 金属活动性：锌>铁 C 用油脂制备肥皂 油脂发生皂化反应 D 制作烟花时加入钠盐、钾盐和铜盐等 某些金属化合物在灼烧时使火焰呈现特征焰色 【答案】A 【详解】A．该离子方程式适用于强酸与碳酸钙的反应，但醋酸（CH3COOH）是弱酸，应保留分子形式，其离子方程式为，A错误； B．往轮船加装锌锭防腐蚀利用牺牲阳极法，锌的金属活动性大于铁（Zn > Fe），锌被腐蚀以保护铁，B正确； C．用油脂制备肥皂涉及油脂在碱性条件下的水解反应（皂化反应），生成肥皂和甘油，C正确； D．制作烟花时加入钠盐、钾盐和铜盐等，利用金属化合物的焰色反应，D正确； 故选A。 4．（2025·广东佛山·一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铝处理污水 胶体具有吸附性 B 用食醋除去水壶中的水垢 C 利用紫外线为图书消毒 紫外线可使蛋白质变性 D 将模具干燥后再注入熔融钢水 【答案】B 【详解】A．硫酸铝中Al3+水解生成胶体，胶体具有吸附性可吸附污水中悬浮杂质，达到净水目的，化学知识表述正确，A不符合题意； B．食醋的主要成分是醋酸，醋酸属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，给出的离子方程式错误，化学知识表述不正确，B符合题意； C．紫外线可使细菌、病毒的蛋白质发生变性失去生理活性，从而达到消毒效果，化学知识表述正确，C不符合题意； D．高温下铁会和水蒸气发生反应，且生成的氢气易燃易爆，所以模具需要干燥后再注入熔融钢水，化学知识表述正确，D不符合题意； 故答案选B。 5．（2025·广东佛山·一模）生活饮食蕴含化学知识。下列说法不正确的是 A．油炸食品放久了带有“哈喇”味，油脂被还原 B．奶粉中添加、作为营养强化剂 C．在酱油中加入铁强化剂，可减少缺铁性贫血 D．葡萄酒中添加适量，可以防腐、抗氧化 【答案】A 【详解】A．油炸食品久置产生“哈喇”味，是油脂中的不饱和键被氧气氧化生成醛、酮类有异味的物质，属于氧化反应，并非被还原，A错误； B．CaCO3可补充钙元素，ZnSO4可补充锌元素，二者可作为奶粉的营养强化剂，B正确； C．铁是人体合成血红蛋白的必需元素，酱油中加入铁强化剂可补充铁元素，减少缺铁性贫血的发生，C正确； D．SO2具有还原性且能抑制微生物繁殖，葡萄酒中适量添加可起到防腐、抗氧化的作用，D正确； 故答案选A。 6．（2026·广东深圳·一模）下列有关方程式的书写错误的是 A．乙酰胺在氢氧化钠溶液中水解： B．与水制备少量氧气： C．将苯酚加入到碳酸钠溶液中：+→+ D．用制： 【答案】A 【详解】A．乙酰胺在碱性加热条件下水解，反应过程为：酰胺先水解得到乙酸和氨气，乙酸再与氢氧根中和生成乙酸根，两步加和后，反应前后的水抵消，正确的离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠与水常温反应制备氧气，反应方程式，B正确； C．酸性顺序为苯酚​，因此苯酚和碳酸钠反应只能生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，该方程式：++，C正确； D．四氯化钛水解制备，方程式：，D正确； 故选A。 7．（2026·广东深圳·模拟预测）下列反应方程式书写不正确的是 A．模拟侯氏制碱法制备晶体： B．“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生： C．溶液中滴加过量的浓氨水： D．用石墨电极电解NaCl溶液： 【答案】C 【详解】A．模拟侯氏制碱法时，氨、二氧化碳和水反应生成铵根离子和碳酸氢根离子，碳酸氢钠的溶解度较小，从溶液中结晶析出，离子方程式为，A正确； B．“84”消毒液中的次氯酸根离子与洁厕灵中的氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应，氯元素的化合价分别由+1价、−1价变为0价，生成氯气，离子方程式为，B正确； C．向硫酸铜溶液中滴加过量的浓氨水，反应生成四氨合铜离子，得到深蓝色溶液。离子方程式应为，C错误； D．石墨作惰性电极，电解NaCl溶液时，阳极上氯离子失去电子，电极反应式为；阴极上水得到电子，电极反应式为。两式相加，得到总离子方程式：，D正确； 故选C。 8．（2026·广东汕头·三模）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法对应的反应方程式不正确的是 A．用硫粉处理洒落在地上的水银： B．用碳酸钠溶液处理玻璃容器水垢中的硫酸钙： C．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： D．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： 【答案】D 【详解】A．常温下硫单质可与汞反应生成难挥发的硫化汞，是处理水银泄漏的常用方法，反应方程式正确，A正确； B．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，可发生沉淀转化，将难溶于酸的硫酸钙转化为可溶于酸的碳酸钙，反应方程式正确，B正确； C．电解饱和食盐水阳极Cl-失电子生成Cl2，Cl2与烧碱溶液发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式正确，C正确； D．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为，不是，选项给出的反应方程式反应物错误，D错误； 故答案选D。 9．（2026·广东·模拟预测）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2可用作葡萄酒的保鲜 SO2有漂白性 B 铁罐车可用于装运浓硝酸 常温下Fe与浓硝酸不反应 C 用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 Fe3+与SCN-生成红色沉淀 D 84消毒液与洁厕灵不能混合使用 【答案】D 【详解】A．SO2用作葡萄酒保鲜是利用其还原性和抑菌性，与SO2的漂白性无关，二者无因果关系，A不符合题意； B．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，是生成致密氧化膜的化学反应，并非不反应，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．Fe3+与SCN-反应生成红色可溶性络合物，并非红色沉淀，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．84消毒液含ClO-，洁厕灵含Cl-和H+，二者混合发生反应生成有毒的Cl2，离子方程式为，D符合题意； 故选D。 10．（2025·广东江门·一模）为了除去固体中少量的和，可选用、和三种试剂，按下列步骤操作： 下列叙述错误的是 A．试剂是，是 B．加热煮沸可以促进盐酸的挥发 C．操作I为过滤，操作II为蒸发结晶 D．调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果 【答案】D 【分析】利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，试剂是，是，C是盐酸，A正确； B．加入盐酸过量，过量的盐酸可以通过加热煮沸促进盐酸的挥发除去，B正确； C．操作I是固液分离为过滤，操作II是从溶液中得到晶体，为蒸发结晶，C正确； D．若先加入K2CO3，后加入Ba(OH)2，过量的Ba2+无法除去，得到的KCl不纯，D错误； 答案选D。 11．（2025·广东汕尾·一模）物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入粉末，出现黑色浑浊： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．用明矾净化自来水： D．向溶液中通入过量产生白色胶状沉淀： 【答案】D 【详解】A．向H2S溶液中加入CuSO4粉末，反应生成CuS黑色沉淀，但H2S是弱酸，不能完全电离出S2-，离子方程式应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，而非直接写S2-，A错误； B．铁的发蓝处理通常使用碱性氧化性溶液（如NaNO2和NaOH），形成Fe3O4氧化膜，可表示为：，B错误； C．明矾净水利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，但水解是可逆反应，应写为Al3++3H2O⇌Al(OH)3（胶体）+3H+，原方程式用等号和↓表示错误，C错误； D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，反应生成H2SiO3沉淀和HCO，离子方程式SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO符合电荷守恒和反应事实，D正确； 故选D。 12．（2026·广东茂名·三模）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法错误的是 A．甲、乙、丙在反应中均做还原剂 B．分子的空间结构为三角锥形 C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D．反应Ⅴ中N元素化合价未发生改变 【答案】A 【分析】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，甲为N2，反应Ⅰ为N2+3H22NH3，反应Ⅱ为4NH3+5O24NO+6H2O，乙为NO，Ⅲ为2NO+O2=2NO2，丙为NO2，Ⅳ为3NO2+H2O=2HNO3+NO，Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，据此分析判断 【详解】A．甲为N2，反应中做氧化剂，乙为NO，反应中做还原剂，丙为NO2，反应中既作氧化剂也做还原剂，A错误； B．中心原子N的价层电子对为3+=4，有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，B正确； C．反应Ⅳ的另一种产物是NO，可循环使用，C正确； D．反应Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，N元素化合价未发生改变，D正确； 故选A。 13．（2026·广东梅州·模拟预测）劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识或方法表述正确的是 劳动项目 化学知识 A 工人用金刚石刀具精密切削材料 1mol金刚石内含1molC-C B 84消毒液加白醋，可增强漂白效果 C 实验员向配好的溶液中加少量铁屑 D 质检员抽检市售蒸馏水是否为自来水 先加盐酸酸化，再滴加检验是否有沉淀生成 【答案】C 【详解】A．金刚石中每个C原子与周围4个C原子形成C-C键，每个C-C键由2个C共用，平均1mol金刚石含2mol C-C键，A错误； B．白醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆分为与醋酸根离子，正确反应为，B错误； C．溶液中易被氧化为，加入铁屑可发生反应，将还原为，可防止变质，C正确； D．加盐酸酸化会引入，无论待测液是否含，滴加都会生成沉淀，干扰检验，应选用硝酸酸化，D错误； 故答案选C。 14．（2026·广东汕头·二模）下列劳动项目与所涉及反应方程式不正确的是 选项 劳动项目 反应方程式 A 水质检验员检测水中微量铁离子的存在 B 环保工程师使用石灰乳对燃煤烟气进行脱硫处理 C 测试工程师使用溶液利用原电池原理测试不锈钢抗腐蚀性能 正极电极反应式： D 化工工程师利用溶液转化锅炉水垢（含）成分 【答案】A 【详解】A．水质检验员检测水中微量铁离子时，应检测的是，且与反应生成可溶的络合物，无沉淀生成，反应方程式应为，A错误； B．石灰乳（）与反应生成亚硫酸钙和水，反应方程式为，B正确； C．不锈钢在5% NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，正极上得电子生成，电极反应式为，C正确； D．锅炉水垢中的可与发生沉淀转化，反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 15．（2025·广东·模拟预测）对比类推法是一种常用的学习方法。下列离子方程式的书写正确且类推合理的是 选项 已知 类推 A 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 将氟气通入氢氧化钠溶液中：F2+2OH-=F-+FO-+H2O B 用石墨电极电解氯化钠溶液：2H2O+2Cl-2OH-+Cl2↑+H2↑ 用石墨电极电解氯化钾溶液：2H2O+2Cl-2OH-+Cl2↑+H2↑ C 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 用氢碘酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D 家用漂白粉漂白原理：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO 【答案】B 【详解】A．氟气（F2）氧化性极强，与水或碱反应时不会发生类似氯气的歧化反应生成FO-，实际反应为： 2F2+2H2O=4HF+O2，A错误； B．电解NaCl溶液与KCl溶液原理相同，阴极均为H2O得电子生成H2和OH-，阳极失电子生成Cl2，离子方程式一致，B正确； C．氢碘酸（HI）中的 I⁻ 具有还原性，Fe3+会将其氧化为I2，自身被还原为Fe2+，正确反应为： Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，C错误； D．向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体，发生氧化还原反应，离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4+Cl-+2HClO，D错误； 故选B。 16．（2025·广东广州·一模）下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 B 用pH计分别测定浓度均为的和的pH 比较的大小 C 向溶液先滴入几滴溶液，再滴入几滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较和的大小 D 测定某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 【答案】A 【详解】A．Cl2通入Na2S溶液生成淡黄色S沉淀，Cl2作为氧化剂将S2-氧化，可验证氯气的氧化性，A正确； B．NaClO水解对应的弱酸是HClO，Na2S第一步水解对应的弱酸是HS-，测定二者pH只能比较HClO和HS-的大小，无法比较HClO和H2S的，B错误； C．AgNO3溶液可能过量，剩余的Ag+可直接与I-反应生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，不能比较二者大小，C错误； D．若该酸是一元强酸，时，pH = 2；但如果是二元强酸（如H2SO4），时，c(H⁺) ≈ 0.02 mol·L⁻¹，pH ≈ 1.7 < 2。因此，如果测得pH不为2，该酸仍可能是强酸（多元强酸）。该操作无法准确判断该酸是否为强酸，D错误； 因此答案选A； 17．（2025·广东广州·一模）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生了还原反应 B．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】B 【详解】A．过程Ⅰ只是和吸附到催化剂表面的物理过程，没有化合价变化，不发生还原反应，A错误； B．过程Ⅱ中结合、电子生成，形成了极性共价键；过程Ⅲ中和结合生成，形成了等极性共价键，两个过程都有极性共价键生成，B正确； C．该反应中，电催化与生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应只能生成碳酸铵或碳酸氢铵，不能得到CO(NH2)2，D错误； 故选B。 18．（2025·广东茂名·一模）某同学设计如图所示实验探究磷化氢(，其中磷的化合价是﹣3)性质。实验现象：装置A中产生气泡，装置B中溶液颜色不变化，装置C中溶液褪色并产生固体，装置D中产生气泡(该气体遇到空气变为红棕色)并有黑色粉末生成。下列叙述错误的是 A．装置A中发生了氧化还原反应 B．根据装置B中现象可知，不与碱反应 C．根据装置C中现象可知，磷元素的非金属性比溴元素的弱 D．装置D中还原产物有Ag和NO两种 【答案】A 【详解】A．装置A中制取气体，发生的反应为，该反应为复分解反应，属于非氧化还原反应，A错误； B．装置B中含酚酞的NaOH溶液颜色不变，说明通入后没有消耗NaOH，没有发生反应，可得出不与碱反应，B正确； C．装置C中溶液褪色并产生固体，说明溴与发生置换反应生成固体磷：，说明溴单质的氧化性比P的强，则磷元素的非金属性比溴元素的弱，C正确； D．装置D中产生气泡并有黑色粉末生成，说明与硝酸银发生氧化还原反应：，黑色粉末为Ag，气泡为NO，还原产物为Ag、NO两种，D正确。 故选A。 19．（2026·广东·一模）下列离子方程式正确的是 A．向盐酸中滴加氨水： B．溶于氢碘酸： C．铜溶于浓硝酸： D．向溶液中通入足量氯气： 【答案】D 【详解】A．向盐酸中滴加氨水，一水合氨为弱电解质，离子方程式应为，A不符合题意； B．溶于氢碘酸时，会氧化，离子方程式应为，B不符合题意； C．铜溶于浓硝酸生成，离子方程式应为，C不符合题意； D．向 溶液中通入足量氯气，被氧化为，离子方程式为，D符合题意； 故选D。 20．（2026·广东茂名·三模）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性溶液不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图所示。下列说法错误的是 A．若Ⅰ在酸性条件下，还会发生反应 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．Ⅱ中消耗等物质的量的和，所需消耗KI的物质的量之比为5∶2 【答案】C 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。 【详解】A．题干明确说明碱性条件下不与反应，酸性条件下可氧化，生成Mn2+和Cl2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确； B．易被空气中的氧化，光照会加快该反应，且易挥发，避光、加盖可以抑制被氧化，同时减少挥发，B正确； C．该测定的原理：过量先与水样中有机物反应，未和有机物反应的和反应生成的再与反应生成，最终用滴定，即消耗量对应剩余氧化剂的量：消耗越多，说明剩余氧化剂越多，与有机物反应的氧化剂越少，水样值越低，C错误； D．在步骤II的酸性条件下发生反应： 。由此可知，消耗 1 mol KMnO4需要 mol KI。MnO2发生的反应： 。由此可知，消耗 mol MnO2需要 mol KI。因此，消耗等物质的量的KMnO4和MnO2，所需KI的物质的量之比为 ，D正确； 故选C。 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $