第1章 第3讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念，通过基础巩固与素养提升分层训练，构建从概念辨析到实验探究的递进式知识逻辑，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础巩固|9题|概念辨析（氧化剂判断）、反应分析（电子转移）、性质比较（氧化性顺序）|从核心概念（氧化/还原反应）到规律应用（守恒计算），形成“概念-判断-计算”逻辑链| |素养提升|5题|实验探究（还原性比较）、综合应用（工业流程）、跨模块结合（氮/金元素）|结合真实情境（化学镀银、乙烯脱硫），体现科学探究与实践，深化物质性质与转化观念|

[基础巩固] 1．(2026·日照统考)活字印刷是中国四大发明之一，其制作和使用过程中涉及氧化还原反应的是(　　) A．熔铅铸字 B．雕刻活字 C．油墨转移 D．纸张老化 答案：D 2．(2026·河南省实验中学开学考)下列所用的物质中，利用了其氧化性的是(　　) A．用Fe粉防止FeSO4溶液被氧化 B．用FeCl3溶液腐蚀铜板 C．用SO2的水溶液吸收Br2 D．用Zn块防止钢铁船体腐蚀 解析：选B。FeSO4被氧化后生成Fe2(SO4)3，用Fe粉可将Fe2(SO4)3还原为FeSO4，从而防止FeSO4溶液被氧化，利用了Fe粉的还原性，A不符合题意；用FeCl3溶液腐蚀铜板时，发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，利用了FeCl3的氧化性，B符合题意；用SO2的水溶液吸收Br2时，发生反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，利用了SO2的还原性，C不符合题意；用Zn块防止钢铁船体腐蚀时，Zn为负极，利用了Zn的还原性，D不符合题意。 3．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。产生N2O的反应为3CO＋2NO2===3CO2＋N2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．CO是氧化剂 B．NO2发生氧化反应 C．NO2被还原 D．常温常压下，0.2 mol NO2参加反应会生成6.72 L CO2 解析：选C。A项，CO中碳元素化合价升高，失去电子，是还原剂，错误；B项，NO2中氮元素化合价降低，发生还原反应，错误；C项，NO2中氮元素化合价降低，被还原，正确；D项，0.2 mol NO2参加反应会生成0.3 mol CO2，常温常压下，0.3 mol CO2的体积不等于6.72 L，错误。 4．下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　) A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、C、H2 C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2 解析：选A。常见氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常见还原剂有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。 5．(2025·湖南联考)化学镀银实验中，常使用H3PO2将Ag＋转化为Ag，H3PO2具有较强的还原性，在溶液中常被氧化成PO。下列说法正确的是(　　) A．反应中P元素化合价下降，H3PO2被氧化 B．每生成1 mol PO，反应中转移3 mol电子 C．该反应中氧化产物为Ag D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为4∶1　 解析：选D。H3PO2与Ag＋的反应中，P元素化合价升高，H3PO2是还原剂，被氧化，A错误；反应中P元素化合价从＋1价升高到＋5价，因此每生成1 mol PO，反应中转移4 mol电子，B错误；H3PO2是还原剂，PO是氧化产物，Ag＋是氧化剂，Ag是还原产物，C错误；根据得失电子守恒可知，还原产物(Ag)与氧化产物(PO)的物质的量之比为4∶1，D正确。 6．(2025·西安模拟)水是一种重要的资源。下列与水有关的反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是(　　) A．①　　 B．②　　 C．③　　 D．④ 解析：选C。反应①的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应中各元素化合价均未变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意；反应②为电解水，化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，水中H元素化合价由＋1价降低为0价(得电子，作氧化剂)，O元素化合价由－2价升高为0价(失电子，作还原剂)，水既作氧化剂又作还原剂，B不符合题意；反应④的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，水中H元素化合价由＋1价降低为0价，得电子生成H2，水作氧化剂，D不符合题意。 7．(2026·成都检测)科学家正在研究一种用乙烯脱硫(SO2)的方法，反应机理如下图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是(　　) A．氧化性：O2>SO3>CO2 B．乙烯在该过程中作氧化剂 C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋ D．步骤ⅰ中，每消耗44.8 L C2H4，有4NA个S生成(NA为阿伏加德罗常数的值) 解析：选A。步骤ⅲ中氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫，则氧化性：O2＞SO3，步骤ⅰ中三氧化硫和乙烯反应生成硫、二氧化碳和水，则氧化性：SO3＞CO2，所以氧化性：O2＞SO3＞CO2，故A正确；乙烯和三氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水，碳元素的化合价升高，说明乙烯在该过程中作还原剂，故B错误；Cu＋作催化剂，反应前后质量不变，因此该脱硫过程不需要补充Cu＋，故C错误；未标明是否为标准状况，无法计算44.8 L C2H4的物质的量，故D错误。 8．现有下列三个氧化还原反应：①2B－＋Z2===B2＋2Z－；②2A2+＋B2===2A3+＋2B－；③2XO＋10Z－＋16H＋===2X2+＋5Z2＋8H2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是(　　) A．要除去含有A2+、Z－和B－混合溶液中的A2+，而不氧化Z－和B－，应加入B2 B．氧化性强弱顺序：XO>Z2>A3+>B2 C．X2+是XO的氧化产物，B2是B－的还原产物 D．在溶液中不可能发生反应：XO＋5A2+＋8H＋===X2+＋5A3+＋4H2O 解析：选A。根据反应①知，氧化性：Z2>B2，根据反应②知，氧化性：B2>A3+，根据反应③知，氧化性：XO>Z2，所以氧化性：XO>Z2>B2>A3+，要除去含有A2+、Z－和B－混合溶液中的A2+，而不氧化Z－和B－，应加入B2，A正确、B错误；X2+是XO的还原产物，B2是B－的氧化产物，C错误；因为氧化性：XO>Z2>B2>A3+，在溶液中可能发生反应：XO＋5A2+＋8H＋===X2+＋5A3+＋4H2O，D错误。 9．(2026·重庆调研)氮元素和金元素都是非常重要的元素。 (1)N2的结构式为________，氮气的化学性质很稳定的原因是________________________________________________________。 (2)KCN易溶于水，它可从金砂(含单质金)中提取金，将金砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液(含空气)中得到含有[Au(CN)2]－的溶液，其离子方程式为_____________________________________________。 (3)Au溶于王水的反应为Au＋HNO3＋4HCl===H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O。氧化还原反应均可拆成氧化反应和还原反应两个半反应，该反应氧化反应的反应式为________________________________。 (4)用盐酸和KClO3混合溶液也可溶解金，Au的存在形式为[AuCl4]－。 ①Au与Cl－中还原性较强的是________(填元素符号或离子符号)。 ②为实现[AuCl4]－→Au的转化，可加入的试剂为________(填字母)。 A．酸性KMnO4溶液　　　 B．Zn C．Na2SO3 D．氯水 ③取一定体积的浸金液，加入一定浓度的FeSO4溶液，使Au完全沉淀后，用一定浓度的K2Cr2O7溶液滴定剩余FeSO4溶液，该方案测定[AuCl4]－浓度________(填“准确”或“不准确”)，理由是________________________________________________________ ________________________________________________________。 答案：(1)N≡N　氮氮三键键能大，难以断裂 (2)O2＋4Au＋8CN－＋2H2O===4[Au(CN)2]－＋4OH－ (3)Au－3e－＋4Cl－===[AuCl4]－ (4)①Au　②BC　③不准确　浸金液中ClO能与Fe2+反应，Cl－能与Cr2O反应，影响测定结果 [素养提升] 10．下列实验探究方案能达到相应目的的是(　　) 选项 探究方案 目的 A 向FeBr2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化 还原性：Fe2+＞Br－ B 向MnO2固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体产生 氧化性：MnO2＞Cl2 C 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，观察溶液颜色是否变红 氧化性：Ag＋＞Fe3+ D 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液颜色变化 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 解析：选A。A项，氯水中含有Cl2，可以氧化Br－、Fe2+，向FeBr2溶液中加入几滴氯水，若CCl4层无明显现象，说明无Br2生成，则Fe2+的还原性强于Br－，正确；B项，MnO2固体与稀盐酸不反应，无法产生氯气，错误；C项，酸性条件下，NO具有强氧化性，能将Fe2+氧化生成Fe3+，无法说明氧化性：Ag＋＞Fe3+，错误；D项，氯水过量，加入KI淀粉溶液时，KI与Cl2反应生成I2，故溶液变蓝无法证明氧化性：Br2＞I2，错误。 11．(2025·江西联考)已知NiS＋H2SO4＋2HNO3===NiSO4＋SO2↑＋2NO↑＋2H2O。下列说法错误的是(　　) A．氧化性：HNO3>SO2 B．H2SO4在该反应中仅起酸性作用 C．NO是还原产物 D．用单线桥法表示电子转移的方向和数目为 解析：选D。单线桥法中，箭头应从还原剂(失电子元素)指向氧化剂(得电子元素)。该反应中，还原剂为NiS(S元素失电子)，氧化剂为HNO3(N元素得电子)，电子转移数为6e－，正确画法应为箭头从NiS的S元素指向HNO3的N元素并标“6e－”，D错误。 12．(2023·福建卷)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与NaOH溶液反应 i.2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF ii.2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O iii.XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF iv.2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O 下列说法错误的是(　　) A．XeO3具有平面三角形结构 B．OH－的还原性比H2O的强 C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成1 mol O2，转移6 mol电子 解析：选A。XeO3中Xe原子采取sp3杂化，孤电子对数为1，因此XeO3的空间结构为三角锥形，A错误；由反应iii、iv可知，在氢氧化钠溶液中，XeF6可以发生还原反应，而在水中发生非氧化还原反应，故OH－的还原性比H2O的强，B正确；反应i、ii、iv均为氧化还原反应，C正确；由反应iv可知，每生成1 mol O2，转移6 mol电子，D正确。 13．(2026·舒兰模拟)铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅元素的化合价为＋2价和＋4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。下列说法正确的是(　　) A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂 B．物质的氧化性：Cl2>Pb3O4 C．Pb3O4中＋2价的铅与＋4价的铅的物质的量之比为2∶1 D．当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，生成22.4 L氯气 解析：选C。反应Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中，Pb元素的化合价由＋4价降低到＋2价，则Pb3O4作为氧化剂，A错误；同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性：Pb3O4>Cl2，B错误；铅丹中Pb元素的化合价为＋2价、＋4价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知，Pb3O4中＋2价的铅与＋4价的铅的物质的量之比为2∶1，C正确；未说明气体所处的温度和压强，不能计算消耗1 mol Pb3O4时生成氯气的体积，D错误。 14．CuI是难溶于水的白色固体。已知氧化性：Cu2+>I2>Cu＋，还原性：Cu>I－>Cu＋。 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是_______________________________________、______________。 (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________________。 (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H2S________(填“>”“<”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度__________(填“高”“低”或“相等”)。 (4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该反应的说法错误的是______(填字母)。 A．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 B．该反应的氧化剂为CuI C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 D．反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子 解析：(1)氧化性：Cu2+>I2>Cu＋，还原性：Cu>I－>Cu＋，所以Cu2+能与I－反应，Cu2+被还原为Cu＋、I－被氧化为I2，Cu＋和I－结合生成难溶于水的CuI沉淀，所以反应的产物是CuI、I2。(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质，加入金属铜，金属铜能与碘单质反应生成CuI，反应的化学方程式为2Cu＋I2===2CuI。(3)欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，说明碘单质能与硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，则还原性：H2S>I－。(4)该反应中Cu元素化合价由＋1价降低为0价，Hg元素化合价由0价升高为＋2价，被氧化的元素是汞元素，氧化剂为CuI，Cu2HgI4是氧化产物，反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子。 答案：(1)CuI　I2　(2)2Cu＋I2===2CuI (3)>　高　(4)AC 学科网（北京）股份有限公司 $