广西北京大学南宁附属实验学校2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

2025-2026学年度上学期高二年级开学考试 化学试题 (时间75分钟 共100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 蚕丝、羊毛都是天然纤维，主要成分都是蛋白质 B. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 C. 油脂属于高分子化合物，在一定条件下能发生水解反应 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NaOH溶液中通入少量SO2： B. 向NaHCO3溶液加入少量Ba(OH)2溶液： C. 向氯水中通入少量FeBr2：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl- D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O 3. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B. 1mol重水比1mol水多NA个质子 C. 12g石墨和12g金刚石均含有NA个碳原子 D. 1L 1mol·L-1 CH3COOH溶液中含有NA个CH3COO- 4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. c能使紫色石蕊溶液变红 B. b在纯氧气中点燃可生成d C. g既具有氧化性也具有还原性 D. 酸雨久置可发生e到f的转化 5. 金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是 A. 根据反应③可知氧化性：Fe3+>H2O2 B. 向X溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 C. 反应③中稀硫酸仅表现酸性 D. 反应①的离子方程式为Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O 6. 下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀 淀粉没有发生水解 C 向丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中滴加适量的酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 丙烯醇中含有碳碳双键 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 发生加成反应，产物无色、可溶于四氯化碳溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 苯环上的一氯代物有2种 C. 该有机物易溶于水 D. 1mol该分子最多可与2mol H2加成 8. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是（ ） A. X的单质和水反应的离子方程式为：X+H2O===X-+OH-+H2 B. 气态氢化物的稳定性：Z＜W C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y D. Y的氧化物是碱性氧化物 9. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 10. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键能/() H2O中H-O 463 O2中O=O 497 H2中H-H 436 H2O2中O-O 142 H2O2中O-H 463 若反应过程中分解了，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程I吸收了926 kJ能量 C. 过程II放出了578 kJ能量 D. 过程III属于放热反应 11. 反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.6mol·L-1·min-1 B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1 C. 2min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3 mol·L-1·min-1 D. 在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的 12. 空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. X可为SO2，吸收塔里发生反应的离子方程式： B. 图中步骤Ⅰ至步骤Ⅲ流程的主要作用是富集溴 C. 操作Ⅰ中最后一步用蒸馏的方法将溴分离出来 D. 工业上每获得1mol Br2，需要消耗标准状况下Cl2的体积小于44.8L 13. 一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是 A. 锂电极发生氧化反应 B. 多孔碳材料电极为负极 C. 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D. 正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- 14. 标准摩尔生成焓是指在热力学标准态下由指定单质生成1mol化合物(或物质)的反应焓变，符号为指定单质大多数是稳定单质，其标准摩尔生成焓规定为零。例如：几种锡的化合物的标准摩尔生成焓如图所示。 下列叙述错误的是 A. 其他条件相同，最稳定的是SnO2(s) B. C. D. 最稳定的Sn在氧气中燃烧生成)时放出热量为116.14kJ 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 金属铝、金属镁在生活中用途广泛，制备方法如下： Ⅰ．利用铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2和Fe2O3杂质)制备铝的工艺流程如图： 已知：Fe3+和Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示： Fe3+ Al3+ 开始沉淀的pH 2.2 3.7 沉淀完全的pH 3.2 4.7 回答下列问题： （1）浸取时提高浸出率的措施有______(任写一条即可)。 （2）操作1的名称是______，滤渣A的主要成分为______(填化学式)。 （3）加入X调节溶液pH的范围是______。 （4）浸取铝土矿还可以加入NaOH溶液进行碱浸，涉及反应的离子方程式为____________。 Ⅱ．化工厂利用卤水(主要成分为NaCl和MgCl2)生产金属镁的工艺流程如图所示： 已知：相关各物质熔点见下表： 物质 MgO MgCl2 Mg 熔点(℃) 2852 714 649 （5）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的再利用，则Z的化学式为______。 （6）“沉淀”中除Mg(OH)2外，还可能含有的杂质为______(填化学式)。 （7）工业上不用电解MgO制金属镁的原因为______。 16. 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。 （1）利用活性炭对汽车尾气进行处理的反应原理为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______。 A. 2v正(NO)=v正(CO2) B. 混合气体中N2的体积分数保持不变 C. 单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=O D. 恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 （2）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4mol CO、0.2mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验a与实验b相比，不同条件可能是______。 ②与实验b相比，实验c改变的条件是______。 （3）肼(N2H4)——空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题： ①b电极为该电池的____极(填“正”或“负”)，负极发生的反应式为______。 ②电池工作时，OH-移向______电极(填“a”或“b”)。 17. 硫酸是重要的化工原料，某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。 Ⅰ． （1）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓H2SO4的______性(填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同)：在冷的浓H2SO4中放入铁片无明显现象，体现了浓H2SO4的______性。 Ⅱ．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算，请按要求答题。 （2）图中橡胶管的作用______。 （3）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与 c mol·L-1 H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是______(填字母)。 A. 100mL B. 200mL C. 400mL D. 500mL （4）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中可能发生反应的化学方程式为______。 （5）若烧瓶中投入a g锌，加入一定量的c mol·L-1浓硫酸V L，充分反应后生成SO2与H2两种气体，若撤走无水氯化钙的U形管，则测得整个实验过程产生的气体中的数值将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 18. 乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下(部分反应条件已略去)： 已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。 请回答下列问题： （1）B中官能团的名称为______。 （2）E生成F的反应类型为______。乙烯的电子式为__________。 （3）高分子C______(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （4）D是环状化合物，其结构简式为______。 （5）写出E→F反应的化学方程式：____________。 （6）G为F的同分异构体，满足以下条件的G有______种。 能与碳酸氢钠溶液反应，1mol G与足量碳酸氢钠溶液反应生成2mol CO2 2025-2026学年度上学期高二年级开学考试 化学试题 (时间75分钟 共100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）适当提高反应温度(适当增大硫酸的浓度、粉碎铝土矿等) （2） ①. 过滤 ②. SiO2 （3）3.2≤pH<3.7 （4）、 （5）H2 （6） （7）MgO熔点很高，而MgCl2熔点相对较低，熔融MgCl2节能而降低生产成本 【16题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. 温度不同 ②. 使用催化剂 （3） ①. 正 ②. N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O ③. a 【17题答案】 【答案】（1） ①. 脱水性 ②. 强氧化性 （2）平衡压强，使液体能顺利流下 （3）D （4）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （5）偏小 【18题答案】 【答案】（1）碳碳双键、碳氯键(或氯原子) （2） ①. 酯化反应(或取代反应) ②. （3）不能 （4） （5） （6）9 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $