精品解析：重庆市九龙坡区2024-2025学年高二上学期期末统考化学试卷

2024—2025学年教育质量全面监测(中学) 高二(上)化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：F-19 Mg-24 Bi-209 一、选择题(本大题包含14个小题，每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列过程可以实现电能转化为化学能的是 A. 煤炭燃烧 B. 植物的光合作用 C. 锂离子电池放电 D. 铜的电解精炼 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤炭燃烧过程是化学能转化为热能、光能，不存在电能转化为化学能，A错误； B．植物的光合作用是将光能转化为化学能，B错误； C．锂离子电池放电利用原电池原理，是将化学能转化为电能，C错误； D．铜的电解精炼利用电解池原理，通电时将电能转化为化学能，D正确； 故选D。 2. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是 A. 接触法制硫酸时，充入适当过量的空气氧化 B. 使用铁触媒，使和混合气体有利于合成氨 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业上选择高压条件(10–30MPa)合成氨以提高原料的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．接触法制硫酸时的氧化反应为可逆反应，充入过量空气即增大反应物的浓度，平衡正向移动，可提高的转化率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．铁触媒是合成氨反应的催化剂，催化剂仅同等程度改变正逆反应速率，不影响化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低了氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为，正反应为气体分子数减小的反应，高压条件下平衡正向移动，可提高原料平衡转化率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选B。 3. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 配制溶液时，先将晶体溶于较浓盐酸，再稀释至所需浓度 B. 向工业废水中加入FeS固体，除去废水中的 C. 焊接时用溶液除锈 D. 施肥时，草木灰(主要成分)与铵态氮肥不宜混合施用 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液时，会发生水解：，加入浓盐酸可增大浓度抑制水解，与盐类水解有关，A不符合题意； B．向工业废水中加入除去，原理是沉淀转化：，利用的是的溶度积远小于，与盐类水解无关，B符合题意； C．溶液中发生水解：，溶液呈酸性，可与铁锈反应达到除锈目的，与盐类水解有关，C不符合题意； D．草木灰的主要成分中水解显碱性，铵态氮肥中水解显酸性，二者混合时水解相互促进，转化为逸出损失肥效，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选B。 4. 水利万物而不争，水蕴含着丰富的文化和科学内涵，探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是 A. 将水加热，Kw增大，pH减小，但仍呈中性 B. 向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，c(OH-)增大 C. 向水中加入氨水，水的电离受到抑制，c(OH-)降低 D. 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水，水的电离程度相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，加热会促进电离，Kw增大，c(H+)升高因此pH减小，且始终满足c(OH-)=c(H+)，溶液仍呈中性，A不合题意； B．金属钠会与水电离出的H+反应，消耗H+使水的电离平衡正向移动，最终c(OH-)增大，B不合题意； C．氨水为弱碱，加入水中会电离出OH-，使c(OH-)升高，同时抑制水的电离，选项中c(OH-)降低的表述错误，C符合题意； D．碱溶液中的H+全部来自水的电离，相同温度下pH相同的NaOH溶液和氨水c(H+)相同，因此水的电离程度相同，D不合题意； 故答案为：C。 5. 下列离子方程式和热化学方程式错误的是 A. 碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式： B. 用惰性电极电解氯化镁溶液： C. 向溶液中滴加过量稀氨水： D. 燃烧热为，则液态水分解的热化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氢氧燃料电池负极上失电子发生氧化反应，在碱性环境中与结合生成，A正确； B．用惰性电极电解氯化镁溶液时，反应生成的会与溶液中的结合生成沉淀，正确离子方程式为： ，B错误； C．是弱碱，不能溶解，与过量稀氨水反应生成沉淀和，C正确； D．的燃烧热为，即1 mol 完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，对应2 mol液态水分解需吸收571.6 kJ热量，D正确； 故选B。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 含有的溶液：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 能使甲基橙变为红色的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液为酸性，含大量，与会反应生成和，不能大量共存，A错误； B．含的溶液中存在，与发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，B错误； C．的溶液为强酸性，、、、之间不发生反应，与也不反应，可以大量共存，C正确； D．能使甲基橙变红的溶液为酸性，酸性条件下具有强氧化性，会氧化、，发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 7. 设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 1L的溶液中，的数目为 B. 0.1mol/L 溶液中含有微粒数小于 C. 0.5mol溶于水，溶液中的、、、微粒总数为 D. 将1mol溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液中，该溶液中，数目为，A正确； B．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的微粒数，B错误； C．根据硫元素守恒，溶于水后，溶液中含硫微粒、、、的总物质的量为，微粒总数为，C正确； D．溶液呈中性时，根据电荷守恒，可得，数目为，D正确； 故选B。 8. 已知反应，使用催化剂和未使用催化剂时的能量变化与反应历程如图。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 使用催化剂可以降低反应的 C. 曲线表示的反应：正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 曲线表示的反应：该反应分两步进行，决速步骤是② 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量图可见，生成物能量低于反应物能量，说明该反应为放热反应(ΔH<0)，但图中标注的E1、E2是两步反应的正反应的活化能，逆反应的活化能未知，无法求ΔH ，A不符合题意； B．使用催化剂可以降低反应的活化能，但不变，B不符合题意； C．曲线a表示的反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C符合题意； D．曲线b表示的反应：该反应分两步进行，从图可见第一步的活化能高于第二步，故决速步骤是①，D不符合题意； 故选C。 9. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 等体积的HCl溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体多 酸性： B 将1 mL的氨水稀释至100 mL，测pH 稀释后电离程度增大 C 向盛有3 mL 0.01 mol/L溶液的试管中滴加0.3 mL 0.01 mol/L的NaCl溶液，再滴加0.3 mL 0.01 mol/L的NaI溶液 先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成 此温度下： D 将盛有和，混合气体的烧瓶置于热水中 烧瓶内红棕色变深 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．均为3时，是强电解质已完全电离，而是弱电解质，仅部分电离，因此的实际浓度远大于，等体积的两种酸中，的总物质的量更大，与足量反应时放出的更多，该现象能证明酸性，操作、现象、结论均正确，A正确； B．为弱电解质，稀释会促进电离，将的氨水稀释100倍后，应大于9，题给现象不符合事实，无法得出电离程度增大的结论，B错误； C．实验中溶液过量，滴加溶液时，直接与过量的反应生成黄色沉淀，不存在沉淀转化，无法比较和的大小，C错误； D．将混合气体置于热水中红棕色变深，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应放热，，D错误； 故选A。 10. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用： 反应a： ΔH 1=-115.6 kJ∙mol-1 已知：i. ii. ΔH 2=-44 kJ∙mol-1 下列说法正确的是 A. 反应的ΔH 1=-159.6kJ∙mol-1 B. 反应a中生成物的总能量高于反应物的总能量 C. 反应a中涉及离子键、非极性键的断裂 D. 断开1molH-Cl键比断开1 mol H-O键所需吸收的能量少31.9kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，目标反应为反应a加上2倍的反应ii，计算得，不是，A错误； B．反应a的，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，B错误； C．反应a中所有物质均为共价化合物，仅涉及极性键（）、非极性键（）的断裂，无离子键断裂，C错误； D．根据反应焓变与键能的关系反应物总键能生成物总键能，代入已知键能数据计算得，即断开键比断开键所需吸收的能量少，D正确； 故选D。 11. 下列有关实验装置、操作的描述中正确的是 A. 将溶液蒸干制备 B. 测定NaClO溶液的pH C. 记录滴定终点读数为28.40mL D. 铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强酸弱碱盐，溶液中水解生成和，易挥发，蒸干后最终得到，无法制备，A错误； B．溶液具有强氧化性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测定其pH，B错误； C．滴定管刻度从上到下数值逐渐增大，图中凹液面最低处对应读数约为22.60 mL，不是28.40 mL，C错误； D．的活泼性强于，二者形成原电池时作负极被腐蚀，作正极被保护，因此铜板不易被腐蚀，D正确； 故答案选D。 12. 氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，如图是氟离子电池的工作示意图，其中充电时从乙电极移向甲电极。已知和均难溶于水。下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时，乙电极的电极反应式为 B. 放电时，电子的移动方向是由甲电极经电解液到乙电极 C. 充电时，外加电源的负极与甲电极相连 D. 充电时，导线上每通过3mol电子时，甲电极质量增加57g 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时乙电极为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为，选项给出的是充电时乙电极的还原反应，A错误； B．放电时电子由负极（乙电极）经导线流向正极（甲电极），电子不能进入电解液，B错误； C．充电时向甲电极移动，说明甲为阳极，应与外加电源的正极相连，C错误； D．充电时甲电极的反应为，每通过3mol电子，甲电极结合3mol ，质量增加，D正确； 故选D。 13. 向一恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 向b点所在体系充入惰性气体，平衡不发生移动 D. 点a、b、c对应的平衡常数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度相同时，投料比越大，说明的投料量越大，越有利于的转化，平衡转化率越高。相同温度下对应转化率更高，故，A错误； B．b、c温度均为，b点转化率更高，平衡时生成物浓度更大，逆反应速率与生成物浓度正相关，且平衡时，b点生成物浓度更高、逆反应速率更大，故，B正确； C．恒容密闭容器中充入惰性气体，反应体系中各反应物、生成物的浓度均不改变，正、逆反应速率仍相等，平衡不发生移动，C正确； D．由图像可知，温度升高平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，平衡常数仅与温度有关，温度越高平衡常数越大；b、c温度相同，a温度低于，故，D正确； 故答案选A。 14. 用AG表示溶液的酸度，其表达式为。298K时，向10mL 溶液中滴加 溶液。溶液的AG与溶液体积的关系如图所示。(已知：，)下列说法错误的是 A. E点溶液中存在：c(A2-)+c(HA-)=0.1mol∙L-1 B. C. 从E点到G点，水的电离程度逐渐增大 D. P点溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【详解】A．E点未加溶液，根据物料守恒可得，A正确； B．F点加入溶液，此时恰好反应生成且，图中F点对应，即，298 K时，可得，根据，微弱电离，，，则，B错误； C．E点为酸性较强的酸溶液（对水的电离抑制作用强），随着不断加入NaOH溶液，酸性逐渐减弱，到G点（ ，溶液呈中性）时，对水电离的抑制程度降至最低。因此从E点到G点，水的电离程度逐渐增大，C正确； D．P点加入溶液，此时溶液溶质为等物质的量浓度的，即最大，A2-未水解前，OH-与A2-浓度相等，但A2-水解消耗自身并生成，则，因此P点溶液中存在：，D正确； 故选B。 二、非选择题，本题包括4个小题，共58分。 15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为(和FeO)，还含有少量的、MgO、CaO、等。回答问题： （1）基态N原子中，核外存在______对自旋方向相反的电子，有______种不同的空间运动状态，电子占据最高能级的符号是______，占据该能级电子的电子云轮廓图为______形。 （2）某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违反了____________。 （3）26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是__________。 （4）的价层电子排布式为__________，位于元素周期表中______区(“s”“p”“d”“ds”或“f”)。 （5）分子中，与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为N______H(填“>”“<”或“=”)。 （6）Mg的第一电离能.，Al的第一电离能，结合基态原子价层电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因：______________。 【答案】（1） ①. 2 ②. 5 ③. 2p ④. 哑铃 （2）洪特规则 （3） （4） ①. ②. d （5）> （6）Mg原子价层电子排布为，处于全满稳定状态，较难失去电子；Al原子价层电子排布为，失去1个3p电子后可达到3s全满的稳定结构，较易失去电子，因此Mg的第一电离能高于Al 【解析】 【小问1详解】 N原子序数为7，基态电子排布式为，1s和2s轨道各有一对自旋相反的电子，共2对；电子占据1个1s轨道、1个2s轨道和3个2p轨道，共有5个轨道，即有5种不同的空间运动状态；电子占据的最高能级为能级；p能级的电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 基态氧原子的电子排布式为，根据洪特规则，电子在同一能级的不同轨道排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。图示中2p能级的4个电子占据了两个轨道，留下一个空轨道，违背了洪特规则； 【小问3详解】 Fe是26号元素，其价层电子排布式为，根据构造原理和洪特规则，其价层电子轨道表示式为； 【小问4详解】 Cr是24号元素，根据洪特规则特例，其基态原子的价层电子排布式为；最后填入的电子为d电子，故位于元素周期表的d区； 【小问5详解】 分子中，与N原子相连的H显正电性，说明共用电子对偏向N原子，N原子的得电子能力更强，故电负性N > H； 【小问6详解】 同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但Mg原子的价层电子排布式为，3s能级处于全满的稳定状态，较难失去一个电子；而Al原子的价层电子排布式为，失去一个3p电子后达到3s全满的稳定结构，较易失去电子，因此，Mg的第一电离能高于Al。 16. 影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。 （1）实验一：取的溶液各10 mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示。 序号 V(过氧化氢溶液)/mL V(氯化铁溶液)/mL 二氧化锰质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①表中数据a的值应该为______；实验2、3研究的是______对分解速率的影响。 ②如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为______。 （2）实验二：氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000 mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。 ①反应原理为________(离子方程式)。酸性标准溶液应选择________滴定管(填“甲”或“乙”)。若酸式滴定管未用标准溶液润洗，会导致测试结果________；若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致测试结果________。(填“偏高”“偏低”或“不变”) ②到达滴定终点时的现象为________________________。 ③用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为________mol/L。 实验序号 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.04 19.00 17.00 16.96 【答案】（1） ①. 10 ②. 催化剂 ③. 0.1 （2） ①. ②. 甲 ③. 偏高 ④. 偏高 ⑤. 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ⑥. 0.1700 【解析】 【小问1详解】 ①实验需控制单一变量，保证除探究条件外，其余反应初始总体积、过氧化氢浓度均一致；实验2的液体总体积为，因此实验3中；实验2、3的温度均为，过氧化氢初始浓度相同，唯一变量是催化剂，因此探究的是催化剂对反应速率的影响；② 标准状况下的物质的量为，根据，分解的为，反应体系总体积为，则平均速率； 【小问2详解】 ①酸性条件下​氧化，​被还原为，被氧化为，离子方程式：；酸性​​具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此选用带玻璃活塞的酸式滴定管（甲）；酸式滴定管未润洗，残留的水稀释标准液，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高；滴定前有气泡、滴定后气泡消失，气泡体积被计入标准液消耗体积，测得的体积偏大，结果偏高；②​和均为无色，为紫红色，滴定终点现象为滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不恢复原色；③四次数据中第二次的为异常值，舍去，剩余三次平均消耗标准液体积为；根据反应计量关系，可得。 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下水煤气变换反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一： （1）800℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。 ①下列说法可以说明化学反应达到平衡状态的是______。 A.的体积分数不再改变 B.2mol H-O键断裂同时1mol H-H键生成 C.混合气体体积密度保持不变 D.容器内压强不再改变 ②该时刻反应______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。 （2）830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol 混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为______。 （3）水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行等温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。 ①恒定总压1.70MPa和水碳比投料，在催化活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是_____。 A.按原水碳比通入冷的原料气　 B.喷入冷水(蒸汽) 　C.通过热交换器换热 ②若采用喷入冷水(蒸汽)的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线___________。 （4）作为化石燃料燃烧产生的废气，是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属电池，其中一种电池的模型如下图所示：(图中是固体) ①该原电池工作时，a电极为______极，发生______反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出该原电池的正极反应：__________________。 ③原电池中每转移1mol电子，能够吸收______L (标准状况下)。 【答案】（1） ①. A ②. 正向进行 （2）50% （3） ①. A ②. （4） ①. 负 ②. 氧化 ③. ④. 16.8 【解析】 【小问1详解】 ① A．该反应前后气体分子数不变，的体积分数不再改变说明各组分浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，A正确； B．2 mol H-O键断裂（消耗1mol ）和1mol H-H键生成（生成1mol ）均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，B错误； C．恒容容器中气体总质量不变，混合气体密度始终不变，不能作为平衡标志，C错误； D．反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容下压强始终不变，不能作为平衡标志，D错误； 故选A； ② 此时浓度商 ，因为 ，所以反应未达到平衡，正向进行； 【小问2详解】 设平衡时CO转化了，，根据平衡常数 ，解得 ，则CO的转化率为； 【小问3详解】 ① 图2中b-c段不仅温度降低，而且CO的转化率也瞬间下降： A．按原水碳比通入冷的原料气，可以降低温度，同时化学反应速率稍减小，导致CO转化率下降，与图中变化相符，A正确； B．喷入冷水（蒸汽），可以降低温度，但同时水蒸气的浓度增大，导致CO的转化率增大，与图中变化不符，B错误； C．通过热交换器换热，可以降低温度，且不改变投料量，换热的过程在催化剂层外，CO的转化率不变，与图中变化不符，C错误； 故选A； ② 喷入冷水（蒸汽）增加了反应物的浓度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，因此新的平衡曲线应在原平衡曲线的上方，且变化趋势相同（随温度升高而降低），故曲线为； 【小问4详解】 ① 活泼金属Li失去电子，作原电池的负极，发生氧化反应； ② 正极上得电子发生还原反应，结合图示产物为固体和C，电极反应式为 ； ③ 根据正极反应式，每转移4 mol电子吸收3 mol ，则转移1 mol电子吸收0.75 mol ，在标准状况下的体积为 。 18. 已知：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数() （1）、、HClO的酸性由强到弱的顺序____________。 （2）NaClO可应用于食品、纸浆、纺织、水处理、医药等领域。 ①向NaClO溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为__________________。 ②NaClO水解的离子方程式：__________________，其水解常数的表达式为______；当NaClO水解达到平衡时，根据水的离子积常数()、盐的水解常数()与弱酸的电离平衡常数()的关系可计算出其______。 （3）①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式__________________。 ②溶液中______[用含、式子表示]。 （4）根据沉淀溶解平衡知识回答问题：25℃时，的，在c(Mg2+)=0.056 mol∙L-1的溶液中，使开始沉淀的pH为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. （3） ①. ②. （4）9 【解析】 【小问1详解】 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，由表格数据可知，，故酸性由强到弱的顺序为 ； 【小问2详解】 ① 根据电离常数可知酸性强弱为：，根据强酸制弱酸原理，向 溶液中通入少量 只能生成 和 ，离子方程式为 ； ② 是强碱弱酸盐， 发生水解生成 和 ，离子方程式为 ；其水解平衡常数表达式为 ；根据公式 ，代入数据得 ； 【小问3详解】 ① 明矾电离出的 与纯碱电离出的 在溶液中发生相互促进的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为 ； ② 在 溶液中，根据电荷守恒有 ，根据物料守恒有 ，将物料守恒代入电荷守恒并化简，可得质子守恒关系式：，移项得 ； 【小问4详解】 当 开始沉淀时，溶液中的 ，则溶液中 ，故 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年教育质量全面监测(中学) 高二(上)化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：F-19 Mg-24 Bi-209 一、选择题(本大题包含14个小题，每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列过程可以实现电能转化为化学能的是 A. 煤炭燃烧 B. 植物的光合作用 C. 锂离子电池放电 D. 铜的电解精炼 2. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是 A. 接触法制硫酸时，充入适当过量的空气氧化 B. 使用铁触媒，使和混合气体有利于合成氨 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业上选择高压条件(10–30MPa)合成氨以提高原料的平衡转化率 3. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 配制溶液时，先将晶体溶于较浓盐酸，再稀释至所需浓度 B. 向工业废水中加入FeS固体，除去废水中的 C. 焊接时用溶液除锈 D. 施肥时，草木灰(主要成分)与铵态氮肥不宜混合施用 4. 水利万物而不争，水蕴含着丰富的文化和科学内涵，探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是 A. 将水加热，Kw增大，pH减小，但仍呈中性 B. 向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，c(OH-)增大 C. 向水中加入氨水，水的电离受到抑制，c(OH-)降低 D. 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水，水的电离程度相同 5. 下列离子方程式和热化学方程式错误的是 A. 碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式： B. 用惰性电极电解氯化镁溶液： C. 向溶液中滴加过量稀氨水： D. 燃烧热为，则液态水分解的热化学方程式为： 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 含有的溶液：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 能使甲基橙变为红色的溶液：、、、 7. 设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 1L的溶液中，的数目为 B. 0.1mol/L 溶液中含有微粒数小于 C. 0.5mol溶于水，溶液中的、、、微粒总数为 D. 将1mol溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为 8. 已知反应，使用催化剂和未使用催化剂时的能量变化与反应历程如图。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 使用催化剂可以降低反应的 C. 曲线表示的反应：正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 曲线表示的反应：该反应分两步进行，决速步骤是② 9. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 等体积的HCl溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体多 酸性： B 将1 mL的氨水稀释至100 mL，测pH 稀释后电离程度增大 C 向盛有3 mL 0.01 mol/L溶液的试管中滴加0.3 mL 0.01 mol/L的NaCl溶液，再滴加0.3 mL 0.01 mol/L的NaI溶液 先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成 此温度下： D 将盛有和，混合气体的烧瓶置于热水中 烧瓶内红棕色变深 A. A B. B C. C D. D 10. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用： 反应a： ΔH 1=-115.6 kJ∙mol-1 已知：i. ii. ΔH 2=-44 kJ∙mol-1 下列说法正确的是 A. 反应的ΔH 1=-159.6kJ∙mol-1 B. 反应a中生成物的总能量高于反应物的总能量 C. 反应a中涉及离子键、非极性键的断裂 D. 断开1molH-Cl键比断开1 mol H-O键所需吸收的能量少31.9kJ 11. 下列有关实验装置、操作的描述中正确的是 A. 将溶液蒸干制备 B. 测定NaClO溶液的pH C. 记录滴定终点读数为28.40mL D. 铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 12. 氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，如图是氟离子电池的工作示意图，其中充电时从乙电极移向甲电极。已知和均难溶于水。下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时，乙电极的电极反应式为 B. 放电时，电子的移动方向是由甲电极经电解液到乙电极 C. 充电时，外加电源的负极与甲电极相连 D. 充电时，导线上每通过3mol电子时，甲电极质量增加57g 13. 向一恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 向b点所在体系充入惰性气体，平衡不发生移动 D. 点a、b、c对应的平衡常数： 14. 用AG表示溶液的酸度，其表达式为。298K时，向10mL 溶液中滴加 溶液。溶液的AG与溶液体积的关系如图所示。(已知：，)下列说法错误的是 A. E点溶液中存在：c(A2-)+c(HA-)=0.1mol∙L-1 B. C. 从E点到G点，水的电离程度逐渐增大 D. P点溶液中存在： 二、非选择题，本题包括4个小题，共58分。 15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为(和FeO)，还含有少量的、MgO、CaO、等。回答问题： （1）基态N原子中，核外存在______对自旋方向相反的电子，有______种不同的空间运动状态，电子占据最高能级的符号是______，占据该能级电子的电子云轮廓图为______形。 （2）某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违反了____________。 （3）26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是__________。 （4）的价层电子排布式为__________，位于元素周期表中______区(“s”“p”“d”“ds”或“f”)。 （5）分子中，与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为N______H(填“>”“<”或“=”)。 （6）Mg的第一电离能.，Al的第一电离能，结合基态原子价层电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因：______________。 16. 影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。 （1）实验一：取的溶液各10 mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示。 序号 V(过氧化氢溶液)/mL V(氯化铁溶液)/mL 二氧化锰质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①表中数据a的值应该为______；实验2、3研究的是______对分解速率的影响。 ②如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为______。 （2）实验二：氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000 mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。 ①反应原理为________(离子方程式)。酸性标准溶液应选择________滴定管(填“甲”或“乙”)。若酸式滴定管未用标准溶液润洗，会导致测试结果________；若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致测试结果________。(填“偏高”“偏低”或“不变”) ②到达滴定终点时的现象为________________________。 ③用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为________mol/L。 实验序号 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.04 19.00 17.00 16.96 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下水煤气变换反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一： （1）800℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。 ①下列说法可以说明化学反应达到平衡状态的是______。 A.的体积分数不再改变 B.2mol H-O键断裂同时1mol H-H键生成 C.混合气体体积密度保持不变 D.容器内压强不再改变 ②该时刻反应______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。 （2）830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol 混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为______。 （3）水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行等温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。 ①恒定总压1.70MPa和水碳比投料，在催化活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是_____。 A.按原水碳比通入冷的原料气　 B.喷入冷水(蒸汽) 　C.通过热交换器换热 ②若采用喷入冷水(蒸汽)的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线___________。 （4）作为化石燃料燃烧产生的废气，是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属电池，其中一种电池的模型如下图所示：(图中是固体) ①该原电池工作时，a电极为______极，发生______反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出该原电池的正极反应：__________________。 ③原电池中每转移1mol电子，能够吸收______L (标准状况下)。 18. 已知：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数() （1）、、HClO的酸性由强到弱的顺序____________。 （2）NaClO可应用于食品、纸浆、纺织、水处理、医药等领域。 ①向NaClO溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为__________________。 ②NaClO水解的离子方程式：__________________，其水解常数的表达式为______；当NaClO水解达到平衡时，根据水的离子积常数()、盐的水解常数()与弱酸的电离平衡常数()的关系可计算出其______。 （3）①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式__________________。 ②溶液中______[用含、式子表示]。 （4）根据沉淀溶解平衡知识回答问题：25℃时，的，在c(Mg2+)=0.056 mol∙L-1的溶液中，使开始沉淀的pH为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $