河南沁阳市第一中学2024-2025学年高二上学期化学期末考前模拟卷

沁阳市第一中学2024-2025学年上学期高二期末考前强化卷 化 学 试 题 2025.1.7 注意事项： 1． 答题前，请先将自己的姓名、准考证号填写清楚。 2． 必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 3． 答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示。 4． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5． 考察范围：选择性必修二第一章第二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第一卷 （选择题，共40分） 一、单选题，每题2分，共20分。每小题有且只有一个正确答案，多选少选均不得分。 1．下列说法正确的是 A．比稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B．、中每个原子都满足8电子稳定结构 C．和中的化学键类型完全相同 D．碘升华、干冰气化时克服了相同的作用力 2．下列图示或化学用语错误的是 A．羟基的电子式： B．H2O的VSEPR模型： C．四氯化碳的空间填充模型： D．顺-2-丁烯的球棍模型为： 3．某合金含和等元素。下列说法正确的是 A．的电负性大于 B．和均为d区元素 C．的第一电离能小于 D．基态时，原子和原子的单电子数相等 4．下列化学用语描述正确的是 A．HCl的电子式： B．氨气分子中氮原子为sp3杂化 C．的名称：3－甲基丁烷 D．Cl－Cl的p－pσ键电子云图形： 5．科学技术是第一生产力，发展科技是实现中华民族伟大复兴的重要因素之一。下列说法正确的是 A．“光伏项目”太阳能电池板中半导体材料的主要成分是 B．“长征运载火箭”推进剂所用原料是酸性氧化物 C．“液态金属”主要以镓、铟作为基础材料，镓位于元素周期表的p区 D．“人造太阳”中所用原料和互为同素异形体 6．化学推动科技进步，下列说法正确的是 A．杭州亚运会火炬使用的“绿色零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳 B．核潜艇使用的材料钛可通过还原得到 C．神舟十七号空间站使用的碳纤维材料属于传统无机非金属材料 D．运载火箭使用的燃料肼和中N的杂化方式不同 7．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水解形成的胶体粒子数为 B．(标准状况)中键数目为 C．与足量的反应转移的电子数为 D．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体(标准状况)，锌失去电子数目为 8．只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法正确的是 A．舞台上干冰升华时，共价键断裂 B．晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键 C．具有皇冠形状的S8()分子中S的杂化方式为sp2 D．苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 9．下列化学用语的表达错误的是 A．乙醇的核磁共振氢谱： B．2-甲基丁烷的球棍模型： C．的电子式： D．电子云轮廓图： 10．星际分子中，X、Y和Z是原子序数依次增大的不同族短周期元素。研究发现为直线形分子，燃烧产物中含有气体。下列有关说法正确的是 A．分子中Y、Z达到8电子稳定结构 B．分子中Y原子杂化方式为、 C．分子含有11中心11电子的大键 D．分子不稳定，易转化为 二、多选题，每小题5分。共20分。每小题有1-2个正确答案，多选不得分，漏选得2分。 11．某元素原子核外电子排布为“......3d104s1”，关于此元素的说法正确的是 A．位于第四周期ⅠA族 B．原子核外有29个电子 C．存在+1、+2等不同化合价 D．原子中4s电子能量高于3d 12．能够用键能的大小解释的是 A．氯化氢极易溶于水，甲烷不易溶于水 B．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼 C．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性酸 D．金属钠的硬度小，可用小刀切割 13．下列说法正确的是 A．同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐升高 B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D．各电子层含有的原子轨道数为n2(n为电子层) 14．关于下图有机物的下列叙述中错误的是 A．该分子中C的杂化类型有sp2，sp3 B．该分子中N的杂化类型有sp3 C．1mol该分子所含σ的键为10NA D．该分子中含有大π键 第二卷 （非选择题，共60分） 15．按要求写出电子排布式或轨道表示式。 (1)基态离子的电子排布式为 。 (2)基态P原子的价层电子排布式为 。 (3)的电子排布轨道表示式为 。 16．臭氧在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 (1)中心原子轨道的杂化类型为 ；的空间结构为 。 (2)分子中键与键的数目之比 。 17．亚磷酸是一种二元弱酸，可用作尼龙增白剂、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。请回答下列问题： (1)基态氧原子的价层电子轨道表示式为 ，、、三种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是 (填写元素符号)。 电离能 …… 1011 1907 2914 4963 6273 21267 25431 …… (2)室温下向溶液中加入蒸馏水稀释，说法正确的是___________(填标号)。 A．的电离程度减小 B．由水电离出的增大 C．比值增大 D．溶液中所有离子浓度均减小 (3)工业上通过电解溶液可得到亚磷酸，装置如图所示： 已知：为阳离子交换膜，只允许阳离子透过；为阴离子交换膜，只允许阴离子透过。 ①装置中膜为 离子交换膜。(填“阳”或“阴”) ②阳极的电极反应式为 。 (4)与As属于同主族元素，亚砷酸是三元弱酸，其溶液中含砷元素的微粒物质的量分数与溶液关系如图所示。回答下列问题： ①的一级电离平衡常数 (填数值)。在的中，溶液的约为 。(以第一步电离为主计算) ②等浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中 (填“<”、“=”或“>”)。 18．在①HF、②H2O、③NH3、④CS2、⑤CH4、⑥N2、⑦BF3分子中：(填序号) (1)以非极性键结合的非极性分子是 。 (2)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是 。 (3)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是 。 (4)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是 。 19．元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)写出④和⑨组成的化合物的电子式 ，⑧的简单离子结构示意图 。 (2)元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是 (用化学式表示)。 (3)元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示) 。 (4)写出元素④、⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 。 (5)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：_______(填序号)。 A．比较两种单质的颜色 B．比较两种单质与H2化合的难易程度 C．依据两元素在周期表中的位置 D．比较氧化物对应水化物的酸性强弱 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化 学 试 题 1．D【详解】A．和的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，故A错误；B．中形成三对共用电子对，B最外层有个电子，每个原子达到8电子稳定结构，故B错误；C．仅含离子键，和含有离子键和非极性共价键，故C错误；D．碘和干冰都是由分子构成的物质，碘升华、干冰气化时克服了分子间作用力，故D正确。 2．C 【详解】A．羟基的电子式为，A选项正确；B．H2O分子中的O价层电子对数为4，有2个孤电子对，为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，B选项正确；C．四氯化碳中Cl原子的半径大于C原子，与图中原子大小不符，C选项错误；D．顺-2-丁烯的结构简式为：，因此球棍模型为，D选项正确。 3．A【详解】A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，A正确； B．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，为d区；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区，B错误；C．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子最外层3s轨道达到全充满结构，铝的3p轨道未达到半充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误；D．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，没有单电子，基态Mn价电子排布式为3d54s2，有5个单电子，单电子数不相等，D错误。 4．B【详解】A．HCl为共价化合物，H、Cl原子间形成共价键，电子式为，A不正确；B．氨气分子中，氮原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，B正确；C．烷烃命名时，从靠近取代基的一端开始编号，则的名称：2－甲基丁烷，C不正确；D．Cl－Cl共价键是由两个Cl原子的3p轨道相互重叠而成，则p－pσ键电子云图形应为对称结构，D不正确。 5．C【详解】A．半导体材料的主要成分是单晶硅，故A错误；B．四氧化二氮与碱反应不能生成对应的盐和水，不是酸性氧化物，故B错误；C．镓元素的原子序数为31，基态原子的价层电子排布式为，位于元素周期表的p区，故C正确；D．与是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故D错误。 6．B【详解】A．“绿色零碳甲醇”不是指甲醇不含碳，燃烧不产生二氧化碳，而是指该燃料是使用二氧化碳加氢制甲醇技术制造的，A错误；B．中为价，钛可通过还原得到，B正确；C．碳纤维是新型无机非金属材料，C错误；D．和中N的杂化方式都是，D错误。 7．D【详解】A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，16.25 g FeCl3物质的量为：=0.1mol，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA个，A错误；B．标况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；C．过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应，O从-1价到0价和-2价，1mol过氧化钠反应转移1mol电子，转移电子数为NA，C错误；D．锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，无论生成二氧化硫还是氢气，均得到两个电子，即产生标况下22.4L气体，转移2mol电子，锌失去电子数目为，D正确。 8．B【详解】A．舞台上干冰升华时，通过吸收周围环境中的热量，发生状态的改变，但二氧化碳分子未改变，共价键没有断裂，A错误；B．水晶的主要成分是二氧化硅, 硅元素与氧元素的电负性相差较大，化合物中硅氧键的极性较强，接近于离子键，部分表现出离子键的特性,所以水晶中也含有一定成分的离子键，B正确；C．S8中每个S周围有两个σ键，两个孤电子对，则S的杂化方式为sp3，C错误；D．苯分子的正六边形结构，六个碳碳键完全相同呈现完美对称，D错误。 9．A【详解】A．乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子中的等效氢原子有3种，则核磁共振氢谱有三组吸收峰，且氢原子的比值为3∶2∶1，则核磁共振氢谱吸收峰的峰面积比值为3∶2∶1， A错误；B．2-甲基丁烷的主链上有四个碳原子，2号位上有一个碳原子，其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，则其球棍模型为，B正确；C．是离子化合物，钙离子和氯离子间存在离子键，氯离子满足8电子稳定结构，电子式：，C正确；D．p电子云图是哑铃型，的电子云轮廓图：，D正确。 10．A【分析】为直线形分子，11个Y原子均是杂化，形成，又因为X、Y和Z是原子序数依次增大的不同族短周期元素，且燃烧产物中含有，Z为N，整个分子应为。【详解】A．由上述分析的结构可知，C、N均达到8电子稳定结构，A项正确；B．C原子只有杂化，B项错误；C．分子含有11中心10电子的大键，C项错误；D．分子很稳定，不易转化，D项错误。 11．BC【分析】根据某元素原子核外电子排布为“......3d104s1”，根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，由此可见：该元素原子中共有29个电子，应为Cu元素，位于周期表第ⅠB族，处于ds区，为金属元素，由此分析。 12．BD【详解】A．HCl是极性分子，甲烷是非极性分子， 根据相似相溶原理，HCl易溶于水，甲烷不易溶于水，与键能大小无关，故A错误；B．氮气中为氮氮三键，键能较大，很难破坏，因此氮气常温下稳定，化学性质不活泼，故B正确；C．硝酸易挥发，硫酸难挥发，因两者都为分子晶体，沸点高低与分子间作用力大小有关，与键能无关，故C错误；D．金属钠为金属晶体，其硬度较小，与其金属键较弱有关，故D正确。 13．AD【详解】A．同一原子中，能级符号相同，电子层数越大，能级上的电子的能量越高，A说法正确；B．同一原子中，各p能级的轨道数都为3，B说法错误；C．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，C说法错误；D．对于确定的n值(n表示电子层)，其原子轨道数为n2，D说法正确。 14．BC【详解】A．由结构简式可知，甲基碳的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子的杂化方式都为sp2杂化，A正确； B．由结构简式可知，双键氮原子的杂化方式为sp2杂化，B错误；C．1个含有14个σ，则1mol该分子所含σ的键为14NA，C错误；D．环中含有键，D正确。 16．(1)(或) (2) (3) 【详解】（1）基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去1个电子形成亚铜离子，则基态离子的电子排布式为(或)； （2）P为15号元素，基态P原子的价层电子排布式为； （3） 为17号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，则电子排布轨道表示式为：。 17． 平面三角形 1:2 【详解】(1)中原子与周围的氧原子形成4个键，且无孤电子对，由此判断中原子采用杂化；中原子与周围氧原子形成3个键，无孤电子对，原子采用杂化，未杂化的轨道与氧原子的轨道形成离域大键，故的空间结构为平面三角形。 故答案为：；平面三角形； (2)两原子间成键只能形成一个键，其他则为键，分子形成氮氮三键，故。 故答案为：1:2； 18．(1) P (2)BC (3) 阴 4OH-+4e-=O2↑+2H2O (4) 1×10-9.2 5.1 ＜ 【详解】（1） 基态氧原子的价层电子排布式为2s22p4，轨道表示式为；该元素第五电离能和第六电离能差距较大，则该元素最高价为+5价，符合的元素是P； （2）A．加水稀释，H3PO3的电离程度增大，故A错误； B．加水稀释，H3PO3的电离程度增大，溶液中c(H+)减小，酸性减弱，则水电离出的c(H+)增大，故B正确； C．加水稀释，溶液中c(H+)减小，不变，则增大，故C正确； D．加水稀释，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，故D错误； 故答案为：BC。 （3）由图可知，左侧为阳极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为4OH-+4e-=O2↑+2H2O，水的电离平衡被破坏，产生大量的氢离子，氢离子需要迁移到产品室，则膜a为阳离子交换膜（CM）；原料室的需要迁移扩散至产品室，则膜b为阴离子交换膜（AM）；为防止过多OH-迁移到产品室，所以膜③为阳离子交换膜（CM）； 由以上分析可知，膜b为阴离子交换膜； 阳极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为4OH-+4e-=O2↑+2H2O； （4）①由b点计算的第一电离平衡常数=c(H+)=1×10-9.2；在的中，若考虑以第一步电离为主，则c(H+)≈c)，则=1×10-5.1mol/L，此时pH约为5.1； ②等浓度的溶液和溶液等体积混合，溶质为，①NaH2AsO3溶液中既存在的水解平衡、又存在的电离平衡，溶液中含砷元素的微粒浓度最大的为，根据图象可知最大时溶液呈碱性，＜。 19 ．(1)⑥ (2)⑤ (3)③ (4)②③⑤ 【分析】①HF含有极性键H-F键，为极性分子； ②H2O含有极性键H-O键，O原子价电子对数是2+ =4，O原子轨道杂化类型为sp3杂化，有2个孤电子对，空间构型为V形，结构不对称，H2O是极性分子； ③NH3含有极性键H-N键，N原子价电子对数是3+ =4，N原子轨道杂化类型为sp3杂化，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，结构不对称，NH3是极性分子； ④CS2含有极性键C=S键，C原子价电子对数是2+ =2，无孤电子对，C原子轨道杂化类型为sp杂化，空间构型为直线形，结构对称，CS2是非极性分子； ⑤CH4含有极性键H-C键，C原子价电子对数是4+ =4，C原子轨道杂化类型为sp3杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体，结构对称，CH4是非极性分子； ⑥N2含有非极性键N≡N，N2是非极性键结合的非极性分子； ⑦BF3含有极性键B-F键，B原子价电子对数是3+=3，B原子轨道杂化类型为sp2杂化，无孤电子对，空间构型为平面三角形，结构对称，BF3是非极性分子。 【详解】（1）以非极性键结合的非极性分子是⑥N2。 （2）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是⑤CH4。 （3）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是③NH3。 （4）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是②H2O、③NH3、⑤CH4、。 20．(1) (2)H2O (3)Cl->F->Al3+ (4)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4] (5)AD 【分析】根据元素周明表的位置可知①N、②O、③F、④Na、⑤Al、⑥Si、⑦P、⑧S、⑨Cl，以此解答。 【详解】（1）④为Na元素，⑨为Cl元素，组成的化合物为NaCl，属于离子化合物。该化合物的电子式为，⑧为S元素，简单离子结构示意图为：。 （2）元素①为N元素，②为O元素，⑦为P元素，简单氢化物分别为：NH3、H2O、PH3，非金属性：O>N>P，非金属性越强，简单氯化物越稳定，简单氢化物的稳定性最强的是H2O。 （3）元素③为F元素、⑤为Al元素、⑨为Cl元素，对应的离子为：F-、Al3+、Cl-，离子半径由大到小的顺序为：Cl->F->Al3+。 （4）元素④为Na元素、⑤为Al元素。最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应的方程式为：NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。 （5）元素⑧为S元素，⑨为Cl元素， A．单质的颜色不能比较非金属性强弱，故A不可行； B．元素的非金属性越强，单质与氢气化合越容易，故B可行； C．元素在周期表的位置可以比较非金属性强弱，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，故C可行； D．比较最高价氧化物对应水化物的酸性才能比较非金属性强弱，故D不可行； 故答案为AD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$