1.3 氧化还原反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，系统涵盖定义演变、特征、本质、氧化剂还原剂及方程式配平等核心内容。课堂通过“Cu→CuO→Cu”实验视频及现象分析导入，衔接化合价变化、电子转移等知识，搭建递进式学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，以动画演示电子得失/偏移（如Na与Cl₂反应）直观呈现本质，通过双桥/单桥法示例（如CuO+H₂反应分析）培养模型建构能力。分层练习（基础题、综合题）助力学生深化理解，教师可依托此资料高效开展教学，提升学生科学探究与实践能力。

高中化学 必修第一册 第一章 第三节 1 氧化还原反应 一 氧化剂和还原剂 二 氧化性和还原性强弱比较 三 氧化还原方程式的配平 四 2 实验（视频）： 思考与交流： 现象： 紫红 → 黑色 → 紫红 解释： Cu → CuO → Cu 定义： 氧化反应 还原反应 一.氧化还原反应： 1.氧化还原反应定义的演变 18世纪末：1774年，拉瓦锡发现了氧气，并定义物质与氧气的反应叫氧化反应 19世纪初：1810年，弗兰克兰发现了N、P倾向与3或5个其它原子结合，出现了原子化合价雏形。 20世纪初：1897年汤姆逊创立和发展了电子学说。 2Cu + O2 = 2CuO CuO + H2 = Cu + H2O 4P + 5O2 = 2P2O5 2P + 5Cl2 = 2PCl5 有氧得失的反应叫氧化还原反应 有化合价升降的反应叫氧化还原反应 有电子转移的反应叫氧化还原反 应 0 0 +5 -2 0 0 +5 -1 一.氧化还原反应： 2.氧化还原反应的特征： 有元素化合价发生变化 例1：下列反应属于氧化还原反应的是：---------------- ①.CaCO3 = CaO + CO2 ↑ ②.2KClO3=2KCl+3O2↑ ③.CaO + H2O = Ca(OH)2 ④.C + O2 = CO2 ⑤.Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe ⑥.HCl + NaOH = NaCl + H2O ⑦.3O2 = 2O3 ⑧ CO+FeO=CO2+Fe ②④⑤⑧ +5-2 -1 0 +2 +2 +2 0 0 +2 +2 0 0 0 +4-2 一.氧化还原反应： 2.氧化还原反应的特征： 有元素化合价发生变化 练1:根据上述分析,总结上述反应与氧化还原反应的关系 ①.化合反应 --------------- ②.分解反应 --------------- ③.置换反应 --------------- ④.复分解反应 --------------- ⑤.有单质参加的反应 --------------- ⑥.有单质生成的反应 --------------- 不一定是 不一定是 一定是 一定不是 不一定是 不一定是 一.氧化还原反应： 2.氧化还原反应的特征： 有元素化合价发生变化 练2:用数学集合知识,画图表示四大反应类型之间的关系 一.氧化还原反应： 3.氧化还原反应的本质： 电子发生了转移 实验：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(视频） 一.氧化还原反应： 3.氧化还原反应的本质： 电子发生了转移 动画演示电子的转移 （1）电子的得失（动画） （2）电子的偏移（动画） 2Na + Cl2 2NaCl H2 + Cl2 2HCl 定义：有电子发生了转移的反应，叫氧化还原反应。 失电子的反应，叫氧化反应。 得电子的反应，叫还原反应。 二.氧化剂和还原剂： 1.定义： 氧化剂——得到电子的物质 还原剂——失去电子的物质 2Na + Cl2 2NaCl CuO + H2 Cu + H2O +2 0 0 +1 氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂 +1 0 +1 -1 还原产物 氧化产物 氧化产物 还原产物 氧化产物——被氧化后生成的物质 还原产物——被还原后生成的物质 10 二.氧化剂和还原剂： 2.氧化还原反应表示方法 （1）双桥 CuO + H2 Cu + H2O +2 0 0 +1 氧化剂 还原产物 化合价降低 得到2e- 化合价升高 失去2e- 升—化合价升高 降—化合价降低 失－失去电子 得－得到电子 氧－氧化产物 还－还原产物 还－还原剂 氧－氧化剂 简记 氧化产物 还原剂 升—化合价升高 降—化合价降低 失－失去电子 得－得到电子 氧－氧化产物 还－还原产物 还－还原剂 氧－氧化剂 二.氧化剂和还原剂： 2.氧化还原反应表示方法 （1）双桥 例题1：3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe 答案：3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe +2 +3 +4 0 化合价升高 失去6e- 化合价降低 得到6e- 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 比值 3 ： 1 ： 3 ： 2 ❶化合价全变 二.氧化剂和还原剂： 2.氧化还原反应表示方法 （1）双桥 练习1：Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 0 +2 +2 0 化合价升高 失去2e- 化合价降低 得到2e- 还原剂 氧化产物 比值 1 ： 1 ： 1 ： 1 氧化剂 还原产物 ❶化合价全变 二.氧化剂和还原剂： 2.氧化还原反应表示方法 （1）双桥 例：4HNO3（稀）+ 3Ag 3AgNO3 + 2H2O + NO↑ +6 0 +1 +2 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 比值 1 ： 3 ： 3 ： 1 化合价降低 得到3e- 化合价升高 失去3e- ❷化合价部分变 二.氧化剂和还原剂： 2.氧化还原反应表示方法 （1）双桥 练1：4HNO3（浓）+ Cu = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ +5 0 +2 +4 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 比值 2 ： 1 ： 1 ： 2 化合价降低 得到2e- 化合价升高 失去2e- ❷化合价部分变 二.氧化剂和还原剂： 2.氧化还原反应表示方法 （1）双桥 练2：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 0 -3 -1 0 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂 比值 3 ： 2 ： 6 : 1 化合价升高 失6e- 化合价降低 得6e- ❷化合价部分变 二.氧化剂和还原剂： 2.氧化还原反应表示方法 （1）双桥 例1：2H2O + CaH2 = Ca(OH)2 + 2H2↑ +1 -1 +1 0 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂 比值 2 ： 1 1:1 化合价升高 失2e- 化合价降低 得2e- ❸化合价就近变化 二.氧化剂和还原剂： 2.氧化还原反应表示方法 （1）双桥 练1： H2O + NaH = NaOH + H2↑ +1 -1 0 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂 比值 1 ： 1 1/2:1/2 化合价升高 失e- 化合价降低 得e- ❸化合价就近变化 二.氧化剂和还原剂： 2.氧化还原反应表示方法 （1）双桥 例2：H2SO4(浓）+ H2S = SO2 + H2O + S +6 -2 +4 0 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂 比值 1 ： 1 : 1 : 1 化合价升高 失2e- 化合价降低 得2e- ❸化合价就近变化 二.氧化剂和还原剂： 2.氧化还原反应表示方法 （1）双桥 练2：6HCl(浓）+ KClO3 = 3Cl2 + 3H2O + KCl -1 +5 0 氧化剂 氧化产物 还原产物 还原剂 比值 5 ： 1 : 1/2 :5/2 化合价降低 得5e- 化合价升高 失5e- ❸化合价就近变化 10 ： 2 : 1 : 5 二.氧化剂和还原剂： 2.氧化还原反应表示方法 （1）双桥 例：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 0 +1 -1 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 比值 1:1 ： 2 : 2 化合价降低 得到1e- 化合价升高 失去1e- ❹歧化反应 二.氧化剂和还原剂： 2.氧化还原反应表示方法 （1）双桥 练1：3S + 6NaOH NaSO3 + 2Na2S + 3H2O 0 +4 -2 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 比值 2:1 ： 1 : 2 化合价降低 得到4e- 化合价升高 失去4e- ❹歧化反应 二.氧化剂和还原剂： 2.氧化还原反应表示方法 （1）双桥 练2：3Cl2 + 6NaOH NaClO3 + 5NaCl + 3H2O 0 +5 -1 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 比值 5/2:1/2 ： 1 : 5 化合价降低 得到5e- 化合价升高 失去5e- ❹歧化反应 5:1 ： 2 : 10 二.氧化剂和还原剂： 2.氧化还原反应表示方法 （1）双桥 例：SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S +4 -2 0 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 比值 1 : 2 ： 1:2 化合价降低 得到4e- 化合价升高 失去4e- 【5】化合价归中 二.氧化剂和还原剂： 2.氧化还原反应表示方法 （1）双桥 例：3H2SO4 + H2S = 4H2O + 4SO2 +6 -2 +4 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 比值 3 : 1 ： 3:1 化合价降低 得到6e- 化合价升高 失6e- 【5】化合价归中 二.氧化剂和还原剂： 2.氧化还原反应表示方法 （1）双桥 例：2KClO3 2KCl + 3O2↑ +5 -2 -1 0 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 比值 2 : 3 化合价降低 得到12e- 化合价升高 失去12e- 【6】分解反应 二.氧化剂和还原剂： 2.氧化还原反应表示方法 （1）双桥 练4：2KNO3 2KNO2 + O2↑ +5-2 +3 0 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 比值 2 : 1 化合价降低 得到4e- 化合价升高 失去4e- 今天化学作业（做在作业本上） 模仿今天讲题，用双桥分析下列反应（每抄1题隔4行） 1. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2 .Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 3 .2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 4.SO2+Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 29 作业:模仿例题，用双桥分析下列反应（每抄1题隔5行） 1. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2 .Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 3 .Al2O3+6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 4. 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 5. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 6. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 ↑ 7. 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO ↑ 30 二.氧化剂和还原剂： 2.氧化还原反应表示方法 （2）单桥 +2 0 0 +1 氧化剂 还原产物 2e- 氧化产物 还原剂 比值 1 ： 1 ： 1 ： 1 +2 +3 +4 0 6e- 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 比值 3 ： 1 ： 3 ： 2 例1：CuO + H2 Cu + H2O 练1：3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe 二.氧化剂和还原剂： 2.氧化还原反应表示方法 （2）单桥 例2：2H2SO4(浓）+ Cu CuSO4 + SO2↑ + 2H2O +6 0 +2 +4 还原剂 氧化产物 2e- 还原产物 氧化剂 比值 1 ： 1 ： 1 ： 1 练2：4HNO3(浓）+ Cu Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O +5 0 +2 +4 还原剂 氧化产物 2e- 还原产物 氧化剂 比值 2 ： 1 ： 1 ： 2 二.氧化剂和还原剂： 2.氧化还原反应表示方法 （2）单桥 例3：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 0 +1 -1 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 比值 1:1 ： 2 : 2 1e- 0 +5 -1 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 比值 5:1 ： 2 : 10 5e- 练3：3Cl2 + 6NaOH NaClO3 + 5NaCl + 3H2O 二.氧化剂和还原剂： 2.氧化还原反应表示方法 （2）单桥 例4： 2KClO3 2KCl + 3O2↑ +5 -2 -1 0 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 比值 2 : 3 12e- +5-2 +3 0 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 比值 2 : 1 4e- 练4： 2KNO3 2KNO2 + O2↑ 作业:模仿例题，用单桥分析下列反应 （每抄1题隔4行） 1. 2H2O + C = CO2 + 2H2 2 .Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 3 .2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 4. 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 5. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 6. 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO ↑ 三、氧化性与还原性强弱比较： 1.有如下微粒，根据化合价，你认为它们具有什么性质（氧化性、还原性）： Fe Fe2+ Fe3+ S S2- O2 Cl- H+ 还原性 氧化性、还原性 氧化性 还原性 氧化性、还原性 氧化性 还原性 氧化性 H2O H2O2 HCl KClO3 氧化性、还原性 氧化性、还原性 氧化性、还原性 氧化性、还原性 规律 1.最高价——只有氧化性 2.最低价——只有还原性 3.中间价——既有氧化性，又有还原性 4.化合物——既有氧化性，又有还原性 4.金 属——只有还原性 （1）常见的氧化剂有： KMnO4 MnO2 Cl2 O2 H2SO4 HNO3 FeCl3 （2）常见的还原剂有：Al Zn C H2S KI CO （3）常见的氧化剂和还原剂： S H2O2 Fe2+ N2 SO2 练1：Cl2+2I-=2Cl-+I2 比较四种微粒氧化性和还 原性的大小。 2.强弱比较方法 Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 Cu2+ > Fe2+ 还原性：还原剂 > 还原产物 Fe > Cu 氧化性：Cl2>I2 还原性： I->Cl- ❶方法一：强制备弱 三、氧化性与还原性强弱比较： 练2：已知2Fe3++2I- =2Fe2+ + I2 Cl2 + 2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+,请比较上述6种粒子的氧化性和还原性的大小。 氧化性：-—————————————— 还原性：—————————————— Cl2 > Fe3+>I2 I-> Fe2+>Cl- 三、氧化性与还原性强弱比较： 2.强弱比较方法 ❶方法一：强制备弱 Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 Cu2+ > Fe2+ 还原性：还原剂 > 还原产物 Fe > Cu K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱（金属活泼性） ❸方法三：同一元素： 氧化性：KMnO4 K2MnO4 MnO2 Mn2+ > > > +7 +6 +4 +2 化合价越高，氧化性越强 例题：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，比较MnO2和KMnO4的氧化性； 三、氧化性与还原性强弱比较： 2.强弱比较方法 ❷方法二：根据金属活动顺序表判断 例：2Fe+3Cl2=2FeCl3、Fe+S=FeS，比较Cl2和 S的氧化性； ∆ 分析：Fe Fe2+ Fe3+ 失2e- 失e- 容易 难 氧化性：Cl2>S 三、氧化性与还原性强弱比较： 2.强弱比较方法 ➍方法四：根据氧化产物的价态高低判断 ➎➏ 例：S + O2 = SO2 Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 比较S和O2、 Cl2和SO2的氧化性 5.反应物之间判断 还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 三、氧化性与还原性强弱比较： 四、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别是得失电子的物质（或电子偏向、偏移的物质），氧化剂和还原剂的电子得失可以是不同物质之间，也可以是同一物质中不同元素之间，或者是同一物质中同一元素之间，收集资料，列举上述三种情况下的氧化还原反应。 2H2S+SO2=3S+2H2O Cl2+H2O=HCl+HClO 2H2O=2H2 ↑ +O2 ↑ 2 KClO3=2KCl+3O2 ↑ 五、某还原剂将电子转移给氧化剂，而被氧化，在此变化过程中，该还原剂中某元素化合价一定会升高，如①Cl-→C l2②Fe→Fe2+③KMnO4→O2④H2O→O2.对于①②必须加入氧化剂才能实现，对于③④则不一定要加入其它物质，自身就能完成，想一想，为什么？能否列举其它类似情况。 例1：Cl2 + SO2 + H2O = H2SO4 + HCl 1.全变:两边配 四、氧化还原方程式的配平 Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 例2：Cl2 + NH3 = N2 + HCl 3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl 练1：O2 + NH3 = NO + H2O 5O2 + 4NH3 = 4 NO + 6H2O 练2：O2 + NH3 = NO2 + H2O 7O2 + 4NH3 = 4NO2 + 6H2O 2.部分变：右边配 四、氧化还原方程式的配平 例1：Cl2 + NH3 = N2 + NH4Cl 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl 练1：SO2 + HNO3 + H2O= NO + H2SO4 练2：Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O 例2：Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 3SO2 + 2HNO3 + 2H2O = 2NO + 3H2SO4 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 3.自变：右边配 四、氧化还原方程式的配平 例1：NO2 + H2O = HNO3 +NO 3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO 例2：NaOH + Cl2 = NaClO3 +NaCl + H2O 6NaOH + 3Cl2 = NaClO3 +5NaCl + 3H2O 练1：NO2 + NaOH = NaNO3 +NaNO2+H2O 练2：NaOH+S = Na2SO3 + Na2S + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 +NaNO2+H2O 6NaOH+3S = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O 3.自变：右边配 四、氧化还原方程式的配平 例1：NaNO3 = NaNO2 + O2↑ 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑ 例2：AgNO3 = Ag + NO2↑+ O2↑ 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑+ O2↑ 练1：Cu(NO3)2 = CuO + NO2↑ + O2↑ 练2：Hg(NO3)2 = Hg + NO2 + O2↑ 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2↑ + O2↑ 4.归中反应：左边配 四、氧化还原方程式的配平 例1： SO2 + H2S = S + H2O SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 例2：KClO3 + HCl= KCl + +H2O + Cl2↑ KClO3 + 6HCl= KCl + +3H2O + 3Cl2↑ 练1：NH3 +NO2 = H2O + N2 练2：H2SO4 + S = H2O + SO2↑ 8NH3 +6NO2 = 12H2O + 7N2 2H2SO4 + S = 2H2O + 3SO2↑ 5.离子反应： 四、氧化还原方程式的配平 例1： Cu + H+ + NO3- = Cu2+ + NO↑ + H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 例2：ClO3- + H++Cl- = H2O + Cl2↑ ClO3- + 6H++5Cl-= 3H2O + 3Cl2↑ 练1：MnO2 + H++ Cl- = Mn2+ +H2O + Cl2↑ 练2：OH- + S = H2O + SO32- + S2- MnO2 + 4H++ 2Cl- = Mn2+ +2H2O + Cl2↑ 6OH- + 3S = 3H2O + SO32- + 2S2- 51 EV录屏5.5.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EV录屏5.5.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $