精品解析：安徽省芜湖市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

2024-2025学年度第一学期芜湖市中学教学质量监控 高一年级化学试题卷 注意事项： 1.本试卷共三大题，24小题，满分100分，考试时间100分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共8页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 金属钠与水反应的实验过程中没有涉及到的图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】用小刀切一块钠，将Na投入水中发生剧烈反应，并有H2生成，实验中需要佩戴护目镜，且需防止刀刺破手指，实验后要及时洗手，不涉及热源；故选C。 2. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目的化学解释不恰当的是 A 水质检验员：分析自来水中Cl-含量 B 水厂消毒员：用氯气对自来水消毒 氯气有毒 C 食品面包师：用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打易分解，能与酸反应 D 材料工程师：用硬铝制造飞机的外壳 硬铝密度小、强度高，耐腐蚀性好 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验自来水中的原理是与反应生成不溶于水的白色沉淀，给出的离子方程式书写正确，解释恰当，A不符合题意； B．氯气对自来水消毒的原理是氯气与水反应生成的具有强氧化性，可使病菌蛋白质变性从而实现杀菌消毒，与氯气有毒的性质无直接关联，解释不恰当，B符合题意； C．小苏打是，受热易分解产生，也可与发酵过程中产生的酸反应生成，可以作发泡剂烘焙面包，解释恰当，C不符合题意； D．硬铝属于铝合金，具备密度小、强度高、耐腐蚀性好的特点，适合制造飞机外壳，解释恰当，D不符合题意； 故选B。 3. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. 0.9% NaCl溶液 B. 医用酒精 C. 纳米氧化铁（颗粒大小10-100 nm） D. 固溶胶制成的有色玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.9% 溶液属于溶液，分散质粒子直径小于，不具有丁达尔效应，A错误； B．医用酒精是乙醇水溶液，属于溶液，不具有丁达尔效应，B错误； C．纳米氧化铁颗粒直径虽在区间，但未分散在分散剂中形成胶体分散系，不具有丁达尔效应，C错误； D．固溶胶制成的有色玻璃属于固态胶体，胶体具有丁达尔效应，光束通过时可观察到该现象，D正确； 故选D。 4. 是我们生活中必不可少的物质。将固体溶于水，溶解过程如图所示（已知的半径小于），下列说法正确的是 A. 该过程发生了分解反应 B. 水合的图示不科学 C. NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 D. NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中不存在阴阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水的过程无新物质生成，属于物理变化，分解反应属于化学变化，A错误； B．的半径小于，故b离子为；带正电，应吸引水分子中带部分负电的（水分子图示中较大的球）朝向自身，故水合应表示为，B正确； C．溶于水的电离是在水分子作用下发生的，不需要通电，C错误； D．固体为离子晶体，存在和，但离子被束缚在晶格中无法自由移动，故固体不导电，D错误； 故选B。 5. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间互不发生反应，能大量共存，C正确； D．与会结合生成络合物，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是 A. 分析反应类型：该反应属于置换反应 B. 分析物质种类：图中的反应物和生成物均为电解质 C. 分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象 D. 该反应为 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，可得该化学反应的化学方程式为： ； 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，根据分析，该反应不符合置换反应的定义，A错误； B．该反应中二氧化碳、甲烷是非电解质，既不是电解质也不是非电解质，水是电解质，B错误； C．该反应是二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应有利于改善温室效应，C错误； D．该反应是二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液： B. 氧化镁与稀盐酸混合： C. 氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸溶液： D. 碳酸钠溶液与少量醋酸溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，A正确； B．该离子方程式未配平，左侧系数应为2，正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与足量硫酸反应时，、和的系数均应为2，正确离子方程式为，C错误； D．醋酸（少量）是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需写化学式，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 准确形成化学基本概念，有助于知识学习中举一反三。下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水、液氯都是纯净物 ③、葡萄糖溶液都是混合物 ④、都是碱性氧化物 ⑤、都是酸性氧化物 A. ①和④ B. ②和④ C. ③和④ D. ②和⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①仅由一种元素组成的物质可能是同素异形体的混合物，如和的混合物仅含氧元素，①错误； ②冰水的本质均为，液氯是液态，二者均只含一种物质，属于纯净物，②正确； ③是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，葡萄糖溶液是混合物，③错误； ④、均可与酸反应只生成对应盐和水，均属于碱性氧化物，④正确； ⑤不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，⑤错误； 故正确的是②和④，答案选B。 9. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①NaOH溶液②③浓硫酸④饱和氯化钠溶液⑤溶液 A. ②⑤ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】未经干燥的氯气中混有水蒸气，次氯酸才具有漂白性，干燥氯气没有漂白性。关闭B弹簧夹时，氯气经过D瓶，C处布条无明显现象；打开B弹簧夹，氯气不经过D瓶，携带水蒸气进入C，布条褪色，说明D瓶要么吸收氯气，要么干燥氯气。①溶液可与氯气反应，吸收氯气；②水不能吸收氯气，氯气通过后仍带水蒸气，布条会褪色；③浓硫酸可以干燥氯气，干燥氯气不能漂白布条；④饱和氯化钠溶液几乎不吸收氯气，出来的氯气依旧含水蒸气，布条会褪色；⑤溶液可以和氯气反应，消耗氯气，因此①③⑤符合题意，故选C。 10. 氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SCR脱硝技术是通过使用催化剂将转化为的技术，涉及的化学反应之一为：，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】该反应中，中-3价的化合价升高被氧化，得到氧化产物，4个共提供4个原子，对应2；中+2价的化合价降低被还原，得到还原产物，6个共提供6个原子，对应3，氧化产物和还原产物均为，质量比等于物质的量之比为，故选A。 二、选择题（本大题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 11. 我国古代文明中包含着丰富的化学知识，以下技术原理不属于氧化还原反应的是 A. 湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 B. 火法炼锌：2C+ZnCO3Zn+3CO↑ C. 硝土和草木灰制硝石：Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓ D. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4中Cu、Fe元素的化合价变化，是氧化还原反应，故A不选； B．反应2C+ZnCO3Zn+3CO↑中C、Zn元素的化合价变化，是氧化还原反应，故B不选； C．反应Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓元素化合价均没有变化，故不是氧化还原反应，故C选； D．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中S、N、C元素化合价变化，是氧化还原反应，故D不选； 答案选C。 12. 如图是氯元素的价一类二维图，根据所学知识判断，下列说法正确的是 A. D不稳定，在光照下易分解 B. B的水溶液可以储存在钢瓶中 C. E→C可以通过加入氧化剂实现 D. 的浓溶液与足量共热，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【分析】根据价-类二维图可确定各物质：A为，B为，C为，D为，E为+5价氯酸盐 【详解】A．D为，性质不稳定，光照下易分解为和，A正确； B．B为，其水溶液中含有，可与钢瓶的主要成分反应，因此不能储存在钢瓶中，B错误； C．过程中氯元素化合价从+5价降低为+4价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，加入氧化剂无法实现该转化，C错误； D．浓盐酸与共热发生反应：，随着反应进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与不反应，因此参与反应的物质的量小于，转移电子数小于，D错误； 故选A。 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，创立了属于中国人自己的制碱工艺，同时也为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法也被称为“侯氏制碱法”。联合制碱法是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱，副产氯化铵的过程（沉淀池内主要反应为：），其主要过程如图所示。结合该流程，完成下面小题。 13. 关于该流程，下列说法正确的是 A. 侯氏制碱法中“碱”指的是 B. 沉淀池中应先通至饱和再通 C. 母液中含有、和等离子 D. 循环Ⅱ中X是 14. 实验室模拟“侯氏制碱法”，未涉及到的操作是 A. B. C. D. 【答案】13. C 14. B 【解析】 【分析】向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后得到的NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，据此进行解答。 【13题详解】 A．侯氏制碱法的“碱”指纯碱，不是，A错误； B．在水中溶解度远大于，先通使溶液呈碱性，可吸收更多以生成足量，故应先通再通，B错误； C．沉淀池析出后，母液中含可溶性产物和未完全析出的，因此存在、、等离子，C正确； D．煅烧炉中分解生成，可循环通入沉淀池再利用，故X为，D错误； 故选C。 【14题详解】 A．该操作是坩埚灼烧固体，用于煅烧制备，流程涉及该操作，A不符合题意； B．该操作是蒸发结晶，侯氏制碱中直接以沉淀形式析出，无需蒸发浓缩溶液，流程未涉及该操作，B符合题意； C．该操作是过滤，用于分离沉淀和母液，流程涉及该操作，C不符合题意； D．该操作是向饱和食盐水中先后通入和，对应沉淀池的反应过程，流程涉及该操作，D不符合题意； 故选B。 15. 如图是室温下利用传感器测定阳光照射不同气体温度变化的曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa．下列说法正确的是 A. 根据图像可判断，12：30-13：30时间范围内，盛装空气的容器压强最大 B. 若容器的容积为，13：00时原子个数少于 C. 实验开始时，四种气体所含原子数相同 D. 监测时间内，四个容器中气体密度先增大后减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．同体积密闭容器中气体物质的量不变时，压强与温度成正比，12:30-13:30范围内温度最高，故盛装的容器压强最大，A错误； B．标准状况（、）下的物质的量为，含原子数为，室温高于，同压同体积时气体物质的量小于，且容器密闭、原子总数不变，故13:00时原子个数少于，B正确； C．实验开始时四种气体物质的量相等，但不同分子所含原子数不同（为三原子分子，、为双原子分子，空气为混合物），故所含原子数不相同，C错误； D．容器密闭，气体总质量不变，体积固定，根据可知气体密度始终不变，D错误； 故选B。 16. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．除去胶体中的杂质 B．定容 C．用和浓盐酸制取氯气 D．验证钠与水反应是否放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和溶液中的离子均可透过滤纸，无法用过滤操作除去胶体中的杂质，应采用渗析法，A错误； B．定容时视线应与容量瓶内液体凹液面最低处相平，图中为俯视，会导致所配溶液浓度偏大，操作错误，B错误； C．和浓盐酸反应制取氯气需要加热，该装置缺少加热仪器，无法发生反应，C错误； D．若钠与水反应放热，会使装置内空气受热膨胀，U形管中红墨水液面出现左低右高的变化，可验证反应是否放热，D正确； 故选D。 17. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有 B 取一定量可能被氧化的铁粉于烧杯，加稀盐酸溶解后滴入几滴KSCN溶液 溶液不显红色 原铁粉未变质 C 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 溶液始终为红色 氯水显酸性 D 将过量的通入溶液中 无白色沉淀出现 生成的可溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】 A．硝酸具有氧化性，可将氧化为生成沉淀，同时若溶液中含有也会生成白色沉淀，因此该溶液中不一定含有，A正确； B．若铁粉部分被氧化为，加稀盐酸溶解时，过量的会将还原为，滴加溶液也不会显红色，无法证明原铁粉未变质，B错误； C．新制氯水中含有和，具有酸性使紫色石蕊溶液变红，具有漂白性会使红色褪去，现象应为先变红后褪色，并非始终为红色，C错误； D．碳酸的酸性弱于盐酸，过量通入溶液中不会发生反应，无生成，D错误； 故答案选A。 18. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如图。下列说法不正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸 B. 试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂 C. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 D. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤，操作Ⅲ需用到蒸发皿 【答案】C 【解析】 【分析】从某含有、、的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气。氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。 【详解】A．由分析及流程图可知，试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸，A正确； B．由分析及流程图可知，c为氯气，作氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，B正确； C．溶液W中含有Cl-，Fe2+和Cl-都可以和酸性溶液而使其褪色，用酸性溶液不能检验溶液W中是否含有，C错误； D．由分析及流程图可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶需用蒸发皿，D正确； 故选C。 19. 一种工厂中处理含硫煤燃烧产物的方法如图所示，下列相关说法正确的是 A. 整个过程可表示为： B. 处理的需要氧气 C. 溶液和完全反应，转移电子的数目约为个 D. 与沸水完全反应可形成约个胶体粒子 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据流程，与、反应生成和，又被氧化为，作催化剂，总反应与选项给出的方程式一致，A正确； B．未指明处于标准状况，无法计算其物质的量；即使为标准状况，物质的量为，对应需要质量为，与选项中不符，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，因此无法确定转移电子数目，C错误； D．物质的量为，完全水解理论上得到，但胶体粒子是多个的聚集体，故胶体粒子数目远小于，D错误； 故选A。 20. 已知84消毒液有效成分是NaClO，某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。 ①在2 mL 84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 ②在2 mL 84消毒液中加入2mL白醋(主要成分为醋酸)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 ③在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。下列说法错误的是 A. 实验①、②现象不同的原因是实验②中HClO浓度大于实验①中HClO浓度 B. 实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为 C. 实验③的结论是随温度升高和时间延长，84消毒液的ORP值下降 D. 84消毒液与双氧水混合使用，杀菌消毒效果会严重降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验②褪色快的原因是实验②中HClO浓度大于实验①中HClO浓度，所以实验②比实验①褪色快，A正确； B．实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为，B错误； C．根据实验③的图像可知，随温度升高和时间延长，84消毒液的ORP值下降。原因是温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱，C正确； D．84消毒液与双氧水混合使用会发生氧化还原反应：，使得杀菌消毒效果严重降低，D正确； 故选B。 三、非选择题（本大题包括4小题，共50分。） 21. 芜湖繁昌孙村镇犁山是我国重要的“青铜文明中心”，曾是我国历史上重要的铜矿开采、冶炼之地，发现了众多青铜器具。因时光的洗礼，青铜器表面往往有一层“铜锈”，为青绿色，故名。请回答下列问题： （1）已知“铜锈”化学式为。由信息可以获知“铜锈”的物理性质有___________（写两条）。 （2）根据物质分类，“铜锈”不属于______。 A. 碱式盐 B. 含氧酸盐 C. 合金 D. 碱 （3）歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜在潮湿的空气中可生成“铜锈”，反应的化学方程式为：。反应中化合价发生改变的元素是______（填元素符号）。 （4）中国古代典籍中记载了“火法炼铜”的原理：，该反应中每生成64 g铜单质，共转移电子的物质的量为______。 （5）现今，金属材料使用愈加广泛，铝合金、钛合金等广泛应用于航空、航天、医疗等领域。请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。 钛的冶炼可通过单质镁与四氯化钛在高温条件下反应：。该反应利用了镁单质的______性。 【答案】（1）青绿色、固体 （2）CD （3）Cu、O （4）3 mol （5） ①. ②. 还原 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，题干明确给出铜锈为青绿色，附着在青铜器表面说明常温下为固体，二者均属于物理性质。 【小问2详解】 属于碱式盐，含有碳酸根属于含氧酸盐；它是纯净化合物，合金是混合物，故不属于合金；碱电离出的阴离子全部为，该物质电离还会产生碳酸根，故不属于碱，选CD。 【小问3详解】 单质中元素化合价为0，反应前为0价，中为0价；反应后为+2价，化合物中为-2价，、反应前后化合价分别为+4、+1，无变化，故化合价改变的是和。 【小问4详解】 64 g 的物质的量为。反应中从+1价降为0价，从0价降为-2价，从-2价升为+4价，生成2 mol 时共转移6 mol电子，故生成1 mol 时转移3 mol电子。 【小问5详解】 铝与氢氧化钠溶液、水反应生成和氢气，对应化学方程式为；镁和四氯化钛的反应中，化合价升高，失电子作还原剂，体现还原性。 22. 在花瓶中适当加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是“鲜花保鲜剂”中含有的主要成分，阅读后回答下列问题： 成分 质量（g） 摩尔质量 蔗糖 25.00 342 硫酸钾 0.87 174 阿司匹林 0.17 180 硝酸银 0.075 170 （1）配制上述“鲜花保鲜剂”一定要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______。 （2）配制上述“鲜花保鲜剂”时，正确的操作顺序是（每个操作只用一次）______（填字母序号）。 A．在烧杯中加入适量水溶解，待其恢复至室温 B．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 E．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合 F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 G．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 （3）不规范的操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作会使“鲜花保鲜剂”浓度偏低的是______。 A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 移液后未洗涤玻璃棒和烧杯 C. 定容时俯视容量瓶颈部的刻度线 D. 摇匀后发现凹液面低于容量瓶颈部的刻度线，滴加蒸馏水至刻度线 （4）“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量浓度为______。 （5）现需要用36.5%的浓盐酸配制的稀盐酸。 ①所需浓盐酸的体积为______（计算结果保留一位小数）。 ②如果实验室有、、量筒，应选用______量筒最好。 【答案】（1）玻璃棒、500 mL容量瓶 （2）EABGDCF （3）BD （4）0.01 （5） ①. 42.4 ②. 50 【解析】 【小问1详解】 配制500 mL一定物质的量浓度的溶液，除烧杯、胶头滴管外，还需要玻璃棒用于搅拌溶解和引流，同时必须选用对应体积的500 mL容量瓶来定容保证体积准确。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的标准流程为：称量药品（E）→溶解冷却（A）→转移溶液（B）→洗涤仪器并将洗涤液转移入容量瓶（G）→加水至液面离刻度线1~2 cm处（D）→胶头滴管定容（C）→摇匀装瓶（F）。 【小问3详解】 根据浓度公式分析误差： A．容量瓶残留蒸馏水，定容时才加蒸馏水，对溶质物质的量和最终体积都无影响，浓度不变，A不符合题意； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留，偏小，浓度偏低，B符合题意； C．定容俯视刻度线，最终溶液体积偏小，浓度偏高，C不符合题意； D．摇匀后补加蒸馏水，会导致最终溶液体积偏大，浓度偏低，D符合题意 故选BD。 【小问4详解】 硫酸钾的物质的量，溶液体积为0.5 L，因此浓度。 【小问5详解】 ①先计算浓盐酸的物质的量浓度：，根据稀释前后溶质物质的量不变：，即，解得。 ②选择量筒时遵循“略大于所需体积”的原则，42.4 mL大于20 mL，选用50 mL量筒的误差最小。 23. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的价一类二维图如图所示，请回答相关问题： （1）请选择合适的试剂将物质C转化为F，对应的离子方程式为______。 （2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是______（填字母）。 a．钢铁生产中，炽热的铁水注入模具前须对模具充分干燥处理 b．物质E常用作油漆、涂料的红色颜料 c．除去C溶液中混有的少量杂质，可以向混合液中加入溶液 （3）某实验小组欲采用如图装置制备物质B并验证其性质，其实验步骤如下： Ⅰ．检查装置的气密性后，关闭……，打开……，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空气。 Ⅱ．待装置2中的空气排尽后，关闭，打开，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。 Ⅲ．关闭、，打开，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。 ①请补充步骤Ⅰ实验操作：关闭__________，打开__________。 ②步骤Ⅲ装置2中的现象是__________________，其反应的化学方程式为______。 【答案】（1）（合理即可） （2）a （3） ①. 、 ②. 、 ③. 装置2中的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ④. 【解析】 【分析】根据价类二维图的化合价与物质类别对应关系，确定A为，B为，C为亚铁盐，D为，E为，F为铁盐。实验装置中，装置1中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可利用氢气排尽装置2中的空气，避免生成的氢氧化亚铁被氧化；装置3中二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，用于氧化氢氧化亚铁验证其还原性。 【小问1详解】 C为+2价亚铁盐，F为+3价铁盐，选择氯气作为氧化剂可将氧化为，反应的离子方程式为，其他合理氧化剂如过氧化氢等对应的离子方程式均正确。 【小问2详解】 a．炽热的铁水与水接触会反应生成氢气，易引发爆炸，因此注入模具前须对模具充分干燥处理，a正确； b．E为，常用作油漆、涂料红色颜料的是，即物质D，b错误； c．C为亚铁盐，加入溶液会先与反应生成沉淀，无法除去杂质，c错误； 故选a。 【小问3详解】 ①步骤I的目的是利用装置1生成的氢气排尽装置2中的空气，防止后续生成的被氧化，因此需关闭、，打开、，使氢气通入装置2并排出空气。 ②步骤III中打开，装置3中过氧化氢分解生成的氧气通入装置2，被氧气氧化，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为。 24. 钠及其化合物在日常生活中具有许多重要用途。请回答下列问题： （1）工业纯碱中混有少量NaCl，某化学兴趣小组设计如下方案进行验证。 第一步：取适量样品加水溶解，加入过量______（填试剂名称），该反应的离子方程式为：______。 第二步：取上述反应后的溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到有______产生。 实验结论：该工业纯碱中含有。 （2）某实验小组的同学想对某碳酸氢钠样品进行纯度检测（含氯化钠杂质），利用以下流程测定碳酸氢钠含量： 加热过程一般放在______（填仪器名称）中进行。样品质量为，恒重后固体质量为，则样品中的质量分数为______%（用含和的代数式表示）。 （3）同学们将和两种固体分别配制成溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测： 实验方案 预测现象 预测依据 操作1：向溶液中滴加溶液 有白色沉淀 溶液中的浓度较大且是难溶化合物，因此能与发生反应。 操作2：向溶液中滴加溶液 无白色沉淀 溶液中的浓度很小且是可溶化合物，因此不能与发生反应。 操作1反应的离子方程式为______。进行实验，发现操作2的现象与预测有差异，实验中观察到试管中不但产生了白色沉淀，同时还生成无色气体。进一步实验证实，该气体是，则在操作2的条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 稀硝酸 ②. ③. 白色沉淀 （2） ①. 坩埚 ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 要检验纯碱中的，本质是检验，但纯碱中的也会和生成白色沉淀干扰检验，因此第一步需要加入过量稀硝酸，完全除去​，离子方程式是；除尽碳酸根后再加，和反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，即可证明存在。 【小问2详解】 加热分解固体碳酸氢钠的操作需要在坩埚中进行。根据反应，每2 mol（168 g）完全分解，固体质量会减少；本题中固体质量差为，因此参与反应的质量为，换算为质量分数的百分比形式即。 【小问3详解】 操作1是和发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式是；操作2中观察到碳酸钙白色沉淀和气体，说明在该条件下和反应，既生成了难溶的，同时反应释放出和水，配平后得到对应离子方程式，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期芜湖市中学教学质量监控 高一年级化学试题卷 注意事项： 1.本试卷共三大题，24小题，满分100分，考试时间100分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共8页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 金属钠与水反应的实验过程中没有涉及到的图标是 A. B. C. D. 2. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目的化学解释不恰当的是 A 水质检验员：分析自来水中Cl-含量 B 水厂消毒员：用氯气对自来水消毒 氯气有毒 C 食品面包师：用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打易分解，能与酸反应 D 材料工程师：用硬铝制造飞机的外壳 硬铝密度小、强度高，耐腐蚀性好 A. A B. B C. C D. D 3. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. 0.9% NaCl溶液 B. 医用酒精 C. 纳米氧化铁（颗粒大小10-100 nm） D. 固溶胶制成的有色玻璃 4. 是我们生活中必不可少的物质。将固体溶于水，溶解过程如图所示（已知的半径小于），下列说法正确的是 A. 该过程发生了分解反应 B. 水合的图示不科学 C. NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 D. NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中不存在阴阳离子 5. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是 A. 分析反应类型：该反应属于置换反应 B. 分析物质种类：图中的反应物和生成物均为电解质 C. 分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象 D. 该反应为 7. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液： B. 氧化镁与稀盐酸混合： C. 氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸溶液： D. 碳酸钠溶液与少量醋酸溶液反应： 8. 准确形成化学基本概念，有助于知识学习中举一反三。下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水、液氯都是纯净物 ③、葡萄糖溶液都是混合物 ④、都是碱性氧化物 ⑤、都是酸性氧化物 A. ①和④ B. ②和④ C. ③和④ D. ②和⑤ 9. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①NaOH溶液②③浓硫酸④饱和氯化钠溶液⑤溶液 A. ②⑤ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ②④ 10. 氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SCR脱硝技术是通过使用催化剂将转化为的技术，涉及的化学反应之一为：，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 A. B. C. D. 二、选择题（本大题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 11. 我国古代文明中包含着丰富的化学知识，以下技术原理不属于氧化还原反应的是 A. 湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 B. 火法炼锌：2C+ZnCO3Zn+3CO↑ C. 硝土和草木灰制硝石：Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓ D. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 12. 如图是氯元素的价一类二维图，根据所学知识判断，下列说法正确的是 A. D不稳定，在光照下易分解 B. B的水溶液可以储存在钢瓶中 C. E→C可以通过加入氧化剂实现 D. 的浓溶液与足量共热，转移电子数为 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，创立了属于中国人自己的制碱工艺，同时也为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法也被称为“侯氏制碱法”。联合制碱法是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱，副产氯化铵的过程（沉淀池内主要反应为：），其主要过程如图所示。结合该流程，完成下面小题。 13. 关于该流程，下列说法正确的是 A. 侯氏制碱法中“碱”指的是 B. 沉淀池中应先通至饱和再通 C. 母液中含有、和等离子 D. 循环Ⅱ中X是 14. 实验室模拟“侯氏制碱法”，未涉及到的操作是 A. B. C. D. 15. 如图是室温下利用传感器测定阳光照射不同气体温度变化的曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa．下列说法正确的是 A. 根据图像可判断，12：30-13：30时间范围内，盛装空气的容器压强最大 B. 若容器的容积为，13：00时原子个数少于 C. 实验开始时，四种气体所含原子数相同 D. 监测时间内，四个容器中气体密度先增大后减小 16. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．除去胶体中的杂质 B．定容 C．用和浓盐酸制取氯气 D．验证钠与水反应是否放热 A. A B. B C. C D. D 17. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有 B 取一定量可能被氧化的铁粉于烧杯，加稀盐酸溶解后滴入几滴KSCN溶液 溶液不显红色 原铁粉未变质 C 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 溶液始终为红色 氯水显酸性 D 将过量的通入溶液中 无白色沉淀出现 生成的可溶于水 A. A B. B C. C D. D 18. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如图。下列说法不正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸 B. 试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂 C. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 D. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤，操作Ⅲ需用到蒸发皿 19. 一种工厂中处理含硫煤燃烧产物的方法如图所示，下列相关说法正确的是 A. 整个过程可表示为： B. 处理的需要氧气 C. 溶液和完全反应，转移电子的数目约为个 D. 与沸水完全反应可形成约个胶体粒子 20. 已知84消毒液有效成分是NaClO，某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。 ①在2 mL 84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 ②在2 mL 84消毒液中加入2mL白醋(主要成分为醋酸)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 ③在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。下列说法错误的是 A. 实验①、②现象不同的原因是实验②中HClO浓度大于实验①中HClO浓度 B. 实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为 C. 实验③的结论是随温度升高和时间延长，84消毒液的ORP值下降 D. 84消毒液与双氧水混合使用，杀菌消毒效果会严重降低 三、非选择题（本大题包括4小题，共50分。） 21. 芜湖繁昌孙村镇犁山是我国重要的“青铜文明中心”，曾是我国历史上重要的铜矿开采、冶炼之地，发现了众多青铜器具。因时光的洗礼，青铜器表面往往有一层“铜锈”，为青绿色，故名。请回答下列问题： （1）已知“铜锈”化学式为。由信息可以获知“铜锈”的物理性质有___________（写两条）。 （2）根据物质分类，“铜锈”不属于______。 A. 碱式盐 B. 含氧酸盐 C. 合金 D. 碱 （3）歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜在潮湿的空气中可生成“铜锈”，反应的化学方程式为：。反应中化合价发生改变的元素是______（填元素符号）。 （4）中国古代典籍中记载了“火法炼铜”的原理：，该反应中每生成64 g铜单质，共转移电子的物质的量为______。 （5）现今，金属材料使用愈加广泛，铝合金、钛合金等广泛应用于航空、航天、医疗等领域。请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。 钛的冶炼可通过单质镁与四氯化钛在高温条件下反应：。该反应利用了镁单质的______性。 22. 在花瓶中适当加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是“鲜花保鲜剂”中含有的主要成分，阅读后回答下列问题： 成分 质量（g） 摩尔质量 蔗糖 25.00 342 硫酸钾 0.87 174 阿司匹林 0.17 180 硝酸银 0.075 170 （1）配制上述“鲜花保鲜剂”一定要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______。 （2）配制上述“鲜花保鲜剂”时，正确的操作顺序是（每个操作只用一次）______（填字母序号）。 A．在烧杯中加入适量水溶解，待其恢复至室温 B．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 E．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合 F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 G．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 （3）不规范的操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作会使“鲜花保鲜剂”浓度偏低的是______。 A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 移液后未洗涤玻璃棒和烧杯 C. 定容时俯视容量瓶颈部的刻度线 D. 摇匀后发现凹液面低于容量瓶颈部的刻度线，滴加蒸馏水至刻度线 （4）“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量浓度为______。 （5）现需要用36.5%的浓盐酸配制的稀盐酸。 ①所需浓盐酸的体积为______（计算结果保留一位小数）。 ②如果实验室有、、量筒，应选用______量筒最好。 23. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的价一类二维图如图所示，请回答相关问题： （1）请选择合适的试剂将物质C转化为F，对应的离子方程式为______。 （2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是______（填字母）。 a．钢铁生产中，炽热的铁水注入模具前须对模具充分干燥处理 b．物质E常用作油漆、涂料的红色颜料 c．除去C溶液中混有的少量杂质，可以向混合液中加入溶液 （3）某实验小组欲采用如图装置制备物质B并验证其性质，其实验步骤如下： Ⅰ．检查装置的气密性后，关闭……，打开……，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空气。 Ⅱ．待装置2中的空气排尽后，关闭，打开，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。 Ⅲ．关闭、，打开，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。 ①请补充步骤Ⅰ实验操作：关闭__________，打开__________。 ②步骤Ⅲ装置2中的现象是__________________，其反应的化学方程式为______。 24. 钠及其化合物在日常生活中具有许多重要用途。请回答下列问题： （1）工业纯碱中混有少量NaCl，某化学兴趣小组设计如下方案进行验证。 第一步：取适量样品加水溶解，加入过量______（填试剂名称），该反应的离子方程式为：______。 第二步：取上述反应后的溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到有______产生。 实验结论：该工业纯碱中含有。 （2）某实验小组的同学想对某碳酸氢钠样品进行纯度检测（含氯化钠杂质），利用以下流程测定碳酸氢钠含量： 加热过程一般放在______（填仪器名称）中进行。样品质量为，恒重后固体质量为，则样品中的质量分数为______%（用含和的代数式表示）。 （3）同学们将和两种固体分别配制成溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测： 实验方案 预测现象 预测依据 操作1：向溶液中滴加溶液 有白色沉淀 溶液中的浓度较大且是难溶化合物，因此能与发生反应。 操作2：向溶液中滴加溶液 无白色沉淀 溶液中的浓度很小且是可溶化合物，因此不能与发生反应。 操作1反应的离子方程式为______。进行实验，发现操作2的现象与预测有差异，实验中观察到试管中不但产生了白色沉淀，同时还生成无色气体。进一步实验证实，该气体是，则在操作2的条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $