精品解析：内蒙古赤峰二中2022-2023高一上学期期末考试化学试题

赤峰二中2022级高一上学期期末测试 化学(物理类)试题 满分100分考试时间90分钟 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请按要求答在答题纸相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Al27 N14 S32 Fe56 Cu64 第I卷(共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法中错误的是 A. “常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄发生了化学变化 B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质 C. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 D. 石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体 2. 科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究，下列分类方法或概念表达科学合理的是 A. 在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物才属于电解质 B. CaO、、、、CuO等金属氧化物都属于碱性氧化物 C. 依据丁达尔效应可以将分散系分胶体或非胶体(包括溶液和浊液)两大类 D. 金刚石、石墨和，、和，和分别属于碳、氢、氧的同位素 3. 下列关于元素周期表的判断，正确的是 A. 镧系和锕系位于周期表第IVB族 B. 第三周期第IVA族元素和第四周期第VIA族元素的原子序数之差为11 C. 已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，那么该元素的原子序数为56 D. 电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期 4. 实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体5.3 g B. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C. 取10 mL溶液稀释10倍，得到的溶液中 D. 采用加热的方法来加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 5. 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 微粒组 加入的试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3+、I−、Cl− NaOH溶液 Fe3++3OH−═Fe(OH)3↓ B K+、NH3⋅H2O、CO32− 通入少量CO2 2OH−+CO2═CO32−+H2O C H+,Fe2+、SO42− Ba(NO3)2溶液 SO42−+Ba2+═BaSO4↓ D Na+、Al3+、Cl− 少量澄清石灰水 Al3++3OH−═Al(OH)3↓ A. A B. B C. C D. D 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 与稀硝酸反应： B. 向溶液中加入过量的溶液： C. 与水反应： D. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： 7. 某溶液中含有下列六种离子：① ② ③K+ ④ ⑤ ⑥，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度会变化的是 A. ①②④⑤ B. ①④⑤ C. ①⑤ D. ①⑤⑥ 8. 已知有如下反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2C1O ②C1O+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O ③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ④2FeCl2+Cl2=2FeCl3 下列叙述正确的是（ ） A. 氧化能力：C1O＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. 还原能力：Fe2+＞I-＞Cl- C. 反应C1O+Br-=Cl-+BrO能顺利进行 D. 反应C12+2I-=2Cl-+I2能顺利进行 9. 铀(U)常见化合价有+4 和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解，UO2(NO3)2----UxOy+ NO2↑+ O2↑,在600K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式 A. UO2 B. 2UO2·UO3 C. UO2·2UO3 D. UO3 10. 将一定量的氯气通入60 mL浓度为10.00 mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、 NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A. NaClO和NaC1O3是还原产物 B. 与NaOH反应氯气的物质的量是0.6 mol C. n(NaCl) ： n(NaClO) ： n(NaClO3)可能为10：7：1 D. 若反应中转移的电子为n mol，则0.3<n<0.5 11. 将4克甲醛(CH2O)在氧气中完全燃烧，将其燃烧产物(CO2、H2O)通入盛有足量的过氧化钠固体的密闭容器中，则过氧化钠固体的质量增加 A. 4g B. 2g C. 8g D.