精品解析：河南濮阳市南乐县第一高级中学2026-2027学年高二上学期月考 化学试题

高二化学月考试题 (考试时间：75 分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Cu-64 As-75 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效，以下说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，不能用电子气理论解释铜的导电性 2. 下列对各组物质性质的比较中，正确的是 A. 熔点：Li<Na<K B. 溶液酸性：CF3COOH＜CCl3COOH C. 键角：BF3>CH4>NH3>H2O D. 非金属氢化物的稳定性顺序：HCl<H2S<PH3 3. 下列叙述正确的是 A. 丙烯分子中键和键个数比为8∶1 B. 和的VSEPR模型均为V形 C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 和的空间构型均为平面三角形 4. 下列化学用语表示正确 A. Cl-Cl的p-p键的形成 B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键 C. 的VSEPR(价层电子对互斥)模型 D. 用轨道表示式表示金刚石中C原子的杂化： 5. 下列分子中指定的碳原子(用 * 标记)属于手性碳原子的是 A. 降冰片烯 B. 甘油 C. 乳酸 D. 苯甲醇 6. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构与性质 解释 A O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 B 稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+ N的电负性小于O的电负性 C 熔点：碳化硅>金刚石 C-Si键能大于C-C键能 D 沸点：H2S>H2O H2O分子间作用力小于H2S分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 7. 氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为a pm，以晶胞边长为单位长度建立坐标系，原子A的坐标参数为(0，0，0)，下列说法错误的是 A. 原子B的坐标参数为 B. 晶胞边长是pm C. 该物质的化学式为TiN D. Ti的配位数为6 8. 药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程，已知晶体属晶型，则下列说法正确的是 A. Z分子中C、H、O电负性大小顺序为O>H>C B. Y分子中基态原子电子排布式为 C. X的沸点高于其同分异构体() D. 晶体在熔融态下能导电 9. 氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。下列说法不正确的是 A. 六方相氮化硼为混合晶体 B. 立方相氮化硼晶体中与氮原子紧邻且最近的氮原子数为12 C. 六方相氮化硼导电能力强于石墨 D. 立方相氮化硼熔点高于单晶硅 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，图1 和图2分别为氧化镁和氯化铯的晶胞结构模型。下列有关说法中不正确的是 A. 利用X 射线衍射可确定两种晶体的结构 B. 氯化铯熔点比氧化镁低 C. 每个氧化镁晶胞的质量为 D. 氧化镁晶胞中每个Mg2+周围与它最近且等距的Mg2+有6个 11. 下列说法不正确的是 A. 在金刚石晶体中，每个碳原子与碳碳键数目之比为1:2 B. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C. 干冰晶体中，每个分子周围紧邻且距离相等的分子有6个 D. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的Cl-构成正八面体结构 12. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 基态Cl原子的核外电子有17种运动状态 B. C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O C. 分子中磷原子的价层电子对数为4 D. 该有机物中N的杂化方式只有一种 13. 科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一周期的短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. 元素电负性强弱的顺序为X>Y>Z B. W、Z对应的简单离子半径：W<Z C. 元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 14. 硅化镁是一种窄带隙N型半导体材料，具有重要应用前景。硅化镁晶体属于面心立方晶体，其晶胞结构如下图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数值为，下列有关说法正确的是 A. 硅化镁的化学式为 B. 每个硅原子周围有4个镁原子 C. 两个最近的硅原子之间的距离为pm D. 晶体的密度为 二、非选择题(本题共4 小题，共58分) 15. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。回答下列问题： （1）比较四种元素第一电离能由小到大的顺序：______________ 。 （2）W 的简单气态氢化物空间构型为___________，该氢化物极易溶于水的原因是_______________________________________。 （3）比较 Y、Z 两种元素的相关性质：气态氢化物的热稳定性：____________(填化学式)；从原子结构角度解释原因：__________________________________。 （4）化合物 X₂Y₂ 为离子化合物，该物质含有的化学键类型为____________；写出 X₂Y₂ 的电子式： ___________。 （5）四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。 16. 下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： （1）元素D的基态原子的核外电子空间运动状态共有_______种；元素 Q属于_______ 区；C可与A 形成C2A2化合物，其含有的π键和σ键的个数比为_______；与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有_______种。 （2）基态 M 原子的价电子排布式为_______。 （3）下列有关说法正确的是_______(填标号)。 ①第一电离能：H>G>F ②电负性：E>D >C ③简单离子半径： ④分子的键角： D ⑤空间结构为平面三角形 ⑥的中心原子J的杂化方式为sp2 （4）固态D2E5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形。阳离子为_______(填化学式)。 （5）A、D、E、I、L这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子为，其空间结构为_______；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图甲所示)，该阳离子的化学式是_______。 （6）晶体L的晶胞如图乙所示。L原子间的最短距离为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。L的密度为_______(用a、NA表示)g/cm3。 17. 按要求填空： （1）基态砷原子的核外有___________种不同运动状态的电子。 （2）氮、磷、砷的简单氢化物的VSEPR模型为___________，它们键角由大到小的顺序为________________。 （3）有机砷是治疗昏睡病的药物，它不存在的作用力有___________(填字母) a．离子键    b．氢键    c．键   d．金属键    e．键    f．碳碳双键 （4）Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________________________________。 化合物 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 （5）砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示。 ①As原子处于B原子形成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为___________％。 ②若该晶胞的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中B原子与最近的As原子的距离为___________pm(列出计算表达式)。 18. Ⅰ秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐。回答下列问题： （1）“中国蓝”“中国紫”中存在四面体结构，其中Si原子采取的杂化方式为_______。 （2）BaO的熔沸点_______MgO(填“>”、“＜”或“=”)，原因是________________________________。 （3）立方CuO晶胞结构如图所示。其中的配位数为_______。代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为_______。 Ⅱ. 硫及其化合物有许多用途，古代用高温煅烧绿矾和胆矾的方法来制备硫酸。请回答： （4）①的价层电子排布式为_______________； ②基态硫原子有________种空间运动状态。 （5）煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子：和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链两种形式存在。下列说法不正确的是________。 A. 中心原子为杂化，空间结构为平面三角形 B. 环状中硫原子的杂化轨道类型为 C. 单分子和链状均是分子晶体 D. 链状中杂化的氧原子为3n个 （6）和中，已知键角，请说明理由________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学月考试题 (考试时间：75 分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Cu-64 As-75 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效，以下说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，不能用电子气理论解释铜的导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A．水结冰时水分子通过氢键形成疏松的空间网状结构，水分子之间间隙变大，而非减小，A错误； B．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子共同组成，并非只含有阴离子和阳离子，B错误； C．共价晶体具有熔沸点高、硬度大、耐高温耐磨损的特点，部分共价晶体导热性差，与风火轮描述的性质特征匹配，故其主体材料可能为共价晶体，C正确； D．金属铜为金属晶体，电子气理论可解释金属晶体的导电性、导热性、延展性等通性，可用该理论解释铜的导电性，D错误； 故选C。 2. 下列对各组物质性质的比较中，正确的是 A. 熔点：Li<Na<K B. 溶液酸性：CF3COOH＜CCl3COOH C. 键角：BF3>CH4>NH3>H2O D. 非金属氢化物的稳定性顺序：HCl<H2S<PH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱金属同主族从上到下原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，故熔点顺序为，A错误； B．吸电子基团的吸电子能力越强，羧酸中羟基的极性越大，越容易电离出氢离子，酸性越强，电负性大于，吸电子能力强于，故酸性，B错误； C．的中心原子B的价层电子对数为，无孤对电子，空间构型为平面三角形结构，键角为；中心原子C的价层电子对数为，无孤对电子，空间构型为正四面体结构，键角为；中心原子N的价层电子对数为，含有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，孤对电子对成键电子对的斥力使键角小于，约为；中心原子O的价层电子对数为，含2对孤对电子，空间构型为V形，斥力更大，键角约为，故键角顺序，C正确； D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强对应简单气态氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，D错误； 故选C。 3. 下列叙述正确的是 A. 丙烯分子中键和键个数比为8∶1 B. 和的VSEPR模型均为V形 C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 和的空间构型均为平面三角形 【答案】A 【解析】 【详解】A．共价单键均为σ键，碳碳双键含1个σ键和1个π键；丙烯中，共有6个C−Hσ键，碳骨架含2个C−Cσ键（双键中1个、单键中1个），仅双键含1个π键，因此σ键总数为8，π键总数为1，个数比为8:1，A正确； B．VSEPR模型需要包含中心原子的孤电子对： ​和 中心原子价层电子对数均为，因此VSEPR模型为平面三角形，分子的空间构型才是V形，B错误； C．中心P原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．中心S价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形；中N价层电子对数为​，无孤电子对，空间构型是平面三角形，D错误； ​ 故答案为：A。 4. 下列化学用语表示正确 A. Cl-Cl的p-p键的形成 B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键 C. 的VSEPR(价层电子对互斥)模型 D. 用轨道表示式表示金刚石中C原子的杂化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．σ键是两个p轨道沿键轴方向头碰头重叠，题图中是p轨道肩并肩重叠，对应π键，正确的p-pσ键图示为，A错误； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键，是羟基的氢原子，与醛基的氧原子形成氢键，正确形式为，B错误； C．中心N原子的价层电子对数=σ键+孤电子对数，因此VSEPR模型为四面体形；题图的三角锥形是的分子空间构型，正确的VSEPR模型为，C错误； D．金刚石中C原子为杂化：C的价电子排布为，杂化时1个2s轨道和3个2p轨道杂化，得到4个能量相等的杂化轨道，每个杂化轨道填充1个单电子，该轨道表示式正确，D正确； 故选D。 5. 下列分子中指定的碳原子(用 * 标记)属于手性碳原子的是 A. 降冰片烯 B. 甘油 C. 乳酸 D. 苯甲醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．* 标记碳原子连接两个相同的H，不是手性碳原子，A错误； B．* 标记碳原子连接两个相同的原子团，不是手性碳原子，B错误； C．* 标记碳原子连接四个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，C正确； D．* 标记碳原子连接两个相同的H，不是手性碳原子，D错误； 答案选C。 6. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构与性质 解释 A O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 B 稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+ N的电负性小于O的电负性 C 熔点：碳化硅>金刚石 C-Si键能大于C-C键能 D 沸点：H2S>H2O H2O分子间作用力小于H2S分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为非极性分子，为极性分子，二者极性不同，且由非极性键构成的分子不一定是非极性分子，A错误； B．的电负性小于，更易给出孤电子对与形成更稳定的配位键，故配合物稳定性，B正确； C．原子半径，键长大于键长，故键能小于键能，共价晶体熔点由键能决定，故熔点碳化硅<金刚石，C错误； D．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，故沸点，且分子间作用力大于，D错误； 故选B。 7. 氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为a pm，以晶胞边长为单位长度建立坐标系，原子A的坐标参数为(0，0，0)，下列说法错误的是 A. 原子B的坐标参数为 B. 晶胞边长是pm C. 该物质的化学式为TiN D. Ti的配位数为6 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子B在x、y、z轴上坐标分别为1、1、，则坐标参数为，A错误； B．晶胞中N、N之间的最近距离为面对角线的二分之一，为apm，则N与Ti的最近距离是pm，则晶胞边长为pm，B正确； C．该晶胞中，Ti(黑球)的个数为，N(白球)的个数为，则Ti和N的个数比为1∶1，该物质的化学式为TiN，C正确； D．如图所示，以体心钛为例，与Ti距离相等且最近的N有6个，则Ti的配位数为6，D正确； 答案选A。 8. 药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程，已知晶体属晶型，则下列说法正确的是 A. Z分子中C、H、O电负性大小顺序为O>H>C B. Y分子中基态原子电子排布式为 C. X的沸点高于其同分异构体() D. 晶体在熔融态下能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期从左到右，电负性逐渐增大，所以氢位于第一周期第族，电负性是三者中最小的，电负性大小顺序为，A错误； B．溴原子是第号元素，基态原子电子排布式为，B错误； C．X更容易形成分子间的氢键，而更容易形成分子间氢键，沸点升高，所以X的沸点低于，C错误； D．由通过离子键结合形成离子晶体，其结构与常见的氯化钠等离子化合物类似，熔融态时，热能破坏离子键，释放出自由移动的，从而具备导电性‌，D正确； 故选D。 9. 氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。下列说法不正确的是 A. 六方相氮化硼为混合晶体 B. 立方相氮化硼晶体中与氮原子紧邻且最近的氮原子数为12 C. 六方相氮化硼导电能力强于石墨 D. 立方相氮化硼熔点高于单晶硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，属于混合晶体（层内共价键，层间分子间作用力），A正确； B．立方相氮化硼晶体中，N原子构成面心立方堆积，每个N原子周围距离最近且等距的N原子有12个，B正确； C．石墨中存在自由移动的电子从而导电，而六方相氮化硼的层内结构中，由于 B 和 N 的电负性差异大，B-N 键具有部分离子键特性（与石墨中纯共价键不同）。离子键导致电子被束缚在原子附近，难以形成离域电子云，抑制了导电性，C错误； D．立方相氮化硼与金刚石均为共价晶体，共价晶体的熔点与共价键键能有关，B-N键的键长比Si-Si键短，键能更大，因此立方相氮化硼熔点高于单晶硅，D正确； 故答案选C。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，图1 和图2分别为氧化镁和氯化铯的晶胞结构模型。下列有关说法中不正确的是 A. 利用X 射线衍射可确定两种晶体的结构 B. 氯化铯熔点比氧化镁低 C. 每个氧化镁晶胞的质量为 D. 氧化镁晶胞中每个Mg2+周围与它最近且等距的Mg2+有6个 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定晶体结构最常用的方法是X射线衍射法，利用X射线衍射可确定两种晶体的结构，A正确； B．氯化铯和氧化镁都属于离子晶体，氯化铯中阴、阳离子所带电荷数比MgO中的小，而Cs+、Cl-的离子半径大于Mg2+、O2-的离子半径，氯化铯中离子键强度小于MgO中离子键强度，故氯化铯熔点比氧化镁低，B正确； C．MgO晶胞中含O2-：8×+6×=4个，含Mg2+：12×+1=4个，每个氧化镁晶胞的质量为 g= g，C正确； D．以体心的Mg2+为例，氧化镁晶胞中每个Mg2+周围与它最近且等距的Mg2+是处于12个棱心的Mg2+，个数为12，D错误； 故选D。 11. 下列说法不正确的是 A. 在金刚石晶体中，每个碳原子与碳碳键数目之比为1:2 B. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C. 干冰晶体中，每个分子周围紧邻且距离相等的分子有6个 D. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的Cl-构成正八面体结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为，所以每个碳原子与碳碳键数目的比为，故A正确； B．氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，每个周围紧邻8个，故B正确； C．干冰晶体中，分子位于顶点和面心，以顶点上的分子为例，与它距离最近的分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，即每个分子周围紧邻且距离相等的分子有12个，故C错误； D．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的有6个，这6个构成正八面体结构，故D正确；　 故选C。 12. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 基态Cl原子的核外电子有17种运动状态 B. C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O C. 分子中磷原子的价层电子对数为4 D. 该有机物中N的杂化方式只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Cl原子的核外有17个电子，每个电子运动状态均不相同，则核外电子有17种运动状态，故A正确； B．非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性：，四种元素中电负性最大的是O，故B正确； C．分子中磷原子的价层电子对数为，故C正确； D．1个该分子中有2个N原子形成的均是单键，1个N原子形成1个双键和一个单键，还有一个孤电子对，因此含有2个杂化的氮原子和1个杂化的氮原子，故D错误； 故选D。 13. 科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一周期的短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. 元素电负性强弱的顺序为X>Y>Z B. W、Z对应的简单离子半径：W<Z C. 元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；1个Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl； 【详解】A．元素非金属性强弱的顺序为Si<P<Cl，则电负性强弱的顺序为Si<P<Cl，A错误； B．Na+有2个电子层，Cl−有3个电子层，W、Z对应的简单离子半径r(Na+)<r(Cl−)，B正确； C．元素Z、元素X、元素W的单质分别为Cl2、Si、Na，分别属于分子晶体、共价晶体、金属晶体，Si的熔点最高，氯气的熔点最低，C错误； D．2个硅原子和1个Р原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D错误； 答案选B。 14. 硅化镁是一种窄带隙N型半导体材料，具有重要应用前景。硅化镁晶体属于面心立方晶体，其晶胞结构如下图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数值为，下列有关说法正确的是 A. 硅化镁的化学式为 B. 每个硅原子周围有4个镁原子 C. 两个最近的硅原子之间的距离为pm D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．据“均摊法”，晶胞中含个Si、8个Mg，则硅化镁的化学式为，A错误； B．以底面中心硅原子为例，上下层各有4个镁原子，则每个硅原子周围有8个镁原子，B错误； C．两个最近的硅原子之间的距离为面对角线的二分之一，为pm，C错误； D．据“均摊法”，晶胞中含个Si、8个Mg，晶体密度为，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4 小题，共58分) 15. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。回答下列问题： （1）比较四种元素第一电离能由小到大的顺序：______________ 。 （2）W 的简单气态氢化物空间构型为___________，该氢化物极易溶于水的原因是_______________________________________。 （3）比较 Y、Z 两种元素的相关性质：气态氢化物的热稳定性：____________(填化学式)；从原子结构角度解释原因：__________________________________。 （4）化合物 X₂Y₂ 为离子化合物，该物质含有的化学键类型为____________；写出 X₂Y₂ 的电子式： ___________。 （5）四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。 【答案】（1）Na＜S＜Cl＜N （2） ①. 三角锥形 ②. 氨气与水分子间可以形成氢键，氨气和水均为极性分子，且氨气能与水反应 （3） ①. ②. S、Cl 同周期，Cl 核电荷数更大，原子半径更小，得电子能力更强，非金属性更强，气态氢化物更稳定 （4） ①. 离子键、非极性共价键 ②. （5） 【解析】 【分析】浓度为0.01 mol·L-1 的 X 最高价氧化物对应的水化物溶液 pH 为 12，说明是一元强碱，结合 X 的原子半径较大，可确定 X 为 Na 元素；浓度为0.01 mol·L-1 的W、Z 最高价氧化物对应的水化物溶液 pH 为 2，说明是一元强酸，结合W、Z的原子半径和原子序数的大小关系，可确定 W 为 N 元素，Z为 Cl 元素；浓度为0.01 mol·L-1 的 Y 的最高价氧化物对应的水化物溶液 pH 小于2，说明是多元强酸，结合原子序数和原子半径大小可确定 Y 为 S 元素，综合分析得出W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl。 【小问1详解】 同周期元素的第一电离能呈增大趋势，所以Na＜S＜Cl，N 的原子半径比Cl 的小，且N 的 2p 轨道半充满结构较稳定，较难失去最外层的电子，第一电离能比Cl 大（ Cl 失去 3p5的电子，离核较远）； 【小问2详解】 NH3 的中心原子 N 的价层电子对数为4，有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；氨气极易溶于水的原因是氨气与水分子间可以形成氢键，氨气和水均为极性分子，且氨气能与水反应； 【小问3详解】 S、Cl 同周期，Cl 核电荷数更大，原子半径更小，得电子能力更强，非金属性更强，气态氢化物更稳定，所以气态氢化物的热稳定性； 【小问4详解】 Na2S2的电子式为，存在离子键和非极性共价键（S-S键）； 【小问5详解】 、核外有三层电子，半径大于核外只有两层电子的、，核外电子排布相同的离子，原子序数越大，原子核对外层电子的吸引力越大，半径越小，所以离子半径。 16. 下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： （1）元素D的基态原子的核外电子空间运动状态共有_______种；元素 Q属于_______ 区；C可与A 形成C2A2化合物，其含有的π键和σ键的个数比为_______；与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有_______种。 （2）基态 M 原子的价电子排布式为_______。 （3）下列有关说法正确的是_______(填标号)。 ①第一电离能：H>G>F ②电负性：E>D >C ③简单离子半径： ④分子的键角： D ⑤空间结构为平面三角形 ⑥的中心原子J的杂化方式为sp2 （4）固态D2E5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形。阳离子为_______(填化学式)。 （5）A、D、E、I、L这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子为，其空间结构为_______；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图甲所示)，该阳离子的化学式是_______。 （6）晶体L的晶胞如图乙所示。L原子间的最短距离为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。L的密度为_______(用a、NA表示)g/cm3。 【答案】（1） ①. 5 ②. s ③. ④. 4 （2） （3）②⑤ （4） （5） ①. 正四面体结构 ②. （6） 【解析】 【分析】由图中各元素在周期表中的位置知，A为氢、B为铍、C为碳、D为氮、E为氧、F为钠、G为镁、H为铝、I为硫、J为氯，K为铬、L为铜、M为砷、Q为钡。 【小问1详解】 D为N元素，基态原子核外电子排布，、各1个原子轨道，含有3个原子轨道，一共5个原子轨道，原子核外电子空间运动状态等于轨道数目，因此为5种；Q是Ba，位于第ⅡA族，价电子排布，属于s区；是，结构式，分子内含3个键、2个键，键与键数目比为；L为Cu，第四周期，基态Cu原子未成对电子数是1，同周期基态原子未成对电子数为1的还有K、Sc、Ga、Br，共4种； 【小问2详解】 M是元素，核电荷数为33，基态原子的简化电子排布式为，价电子排布式为； 【小问3详解】 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，Mg的全充满结构稳定，因此第一电离能，错误； 同周期从左到右电负性依次增大，电负性，正确； 电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，、、的电子层数相同，则简单离子半径，错误； ④为，为，中心原子均采取杂化，N电负性大于As，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对斥力更大，键角即，④错误； ⑤是，中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，⑤正确； ⑥为，中心原子Cl的价层电子对数，杂化类型为，⑥错误； 【小问4详解】 即，固态由、构成，中N价层电子对数为，空间构型平面三角形，中N价层电子对数为，空间构型直线形，因此阳离子为； 【小问5详解】 由分析知，为，S的中心价层电子对数为4，孤对电子数为0，空间构型为正四面体结构；由图示可知，该阳离子为； 【小问6详解】 由晶胞结构图，原子位于顶点和面心，根据均摊法计算可得，晶胞中含有4个原子，晶胞的质量为，晶体为面心紧密堆积，故晶胞的边长为，因此。 17. 按要求填空： （1）基态砷原子的核外有___________种不同运动状态的电子。 （2）氮、磷、砷的简单氢化物的VSEPR模型为___________，它们键角由大到小的顺序为________________。 （3）有机砷是治疗昏睡病的药物，它不存在的作用力有___________(填字母) a．离子键    b．氢键    c．键   d．金属键    e．键    f．碳碳双键 （4）Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________________________________。 化合物 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 （5）砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示。 ①As原子处于B原子形成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为___________％。 ②若该晶胞的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中B原子与最近的As原子的距离为___________pm(列出计算表达式)。 【答案】（1）33 （2） ①. 四面体形 ②. >> （3）df （4）为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高 （5） ①. 50 ②. 【解析】 【小问1详解】 砷元素的原子序数为33，其核外有33个电子。根据泡利不相容原理，原子中不存在运动状态完全相同的电子，因此基态砷原子的核外有33种不同运动状态的电子； 【小问2详解】 、、中心原子的价层电子对数均为 ，含有1对孤电子对，故它们的VSEPR模型均为四面体形。由于N、P、As属于同主族元素，从上到下电负性依次减小，成键电子对离中心原子越来越远，成键电子对之间的排斥力逐渐减弱，因此键角依次减小，顺序为 ； 【小问3详解】 该有机砷药物分子中，结构中存在离子键(a存在)；和基团可形成氢键(b存在)；分子中的单键及双键中均存在键(c存在)；该物质为有机分子，不存在金属键(d不存在)；苯环与双键中存在键(e存在)；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，分子中没有碳碳双键(f不存在)。故选df。 【小问4详解】 的熔点显著高于其他三种卤化物，是因为属于离子晶体，熔化时需要破坏较强的离子键；而、、的熔点较低，均属于分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力(范德华力)越强，熔点越高，故自至熔点依次升高； 【小问5详解】 ① 由晶胞结构图可知，B原子位于晶胞的顶点和面心，构成面心立方晶格，晶胞中共有8个四面体空隙。As原子位于晶胞内部，共有4个，因此四面体空隙的填充率为 。 ② 晶胞中B原子数为 ，As原子数为4，即1个晶胞中含有4个BAs。晶胞的质量 ，设晶胞边长为 ，则晶胞密度 ，解得 。晶胞中B原子与最近的As原子的距离为晶胞体对角线长度的 ，即 。 18. Ⅰ秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐。回答下列问题： （1）“中国蓝”“中国紫”中存在四面体结构，其中Si原子采取的杂化方式为_______。 （2）BaO的熔沸点_______MgO(填“>”、“＜”或“=”)，原因是________________________________。 （3）立方CuO晶胞结构如图所示。其中的配位数为_______。代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为_______。 Ⅱ. 硫及其化合物有许多用途，古代用高温煅烧绿矾和胆矾的方法来制备硫酸。请回答： （4）①的价层电子排布式为_______________； ②基态硫原子有________种空间运动状态。 （5）煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子：和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链两种形式存在。下列说法不正确的是________。 A. 中心原子为杂化，空间结构为平面三角形 B. 环状中硫原子的杂化轨道类型为 C. 单分子和链状均是分子晶体 D. 链状中杂化的氧原子为3n个 （6）和中，已知键角，请说明理由________________________。 【答案】（1）杂化 （2） ①. ＜ ②. MgO和BaO都是离子晶体，和所带电荷相同，前者半径更小，MgO离子键更强，熔沸点更高 （3） ①. 6 ②. （4） ①. ②. 9 （5）BD （6）S的电负性小于O，导致H-S成键电子对离中心S原子更远，成键电子对间的排斥力减弱，因此键角更小 【解析】 【小问1详解】 在中，中心原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，空间结构为正四面体，因此原子采取杂化； 【小问2详解】 和均属于离子晶体，且阴阳离子所带电荷数相同。由于的离子半径大于，导致的核间距更大，晶格能更小，破坏离子键需要的能量更少，故的熔沸点低于； 【小问3详解】 观察晶胞结构图可知，深色球()位于8个顶点和6个面心，个数为 ；浅色球()位于晶胞内部的4个四面体空隙中，个数为4。每个周围距离最近且等距的有6个，故配位数为6。晶胞的质量 ，晶胞的体积 ，则晶体密度 ； 【小问4详解】 ① 是26号元素，基态原子核外电子排布式为，失去两个4s电子形成，其价层电子排布式为； ② 空间运动状态数即为占据的轨道数。基态硫原子(16号)的核外电子排布为，电子占据了1个1s轨道、1个2s轨道、3个2p轨道、1个3s轨道和3个3p轨道，共计 种空间运动状态； 【小问5详解】 A．单分子中S原子价层电子对数为 ，无孤电子对，为杂化，平面三角形结构，故A正确； B．观察图片可知，环状中每个S原子与4个O原子成键，形成四面体结构，故S原子的杂化方式为，故B错误； C．单分子是分子晶体，固态链状易升华、易溶于水，说明其链间作用力较弱(范德华力)，也属于分子晶体，故C正确； D．连接多个原子的氧原子发生杂化，由图可知每个SO3分子中有1个O原子发生杂化，故链状(SO3)n中发生杂化的氧原子有n个，故D错误。 故选BD。 【小问6详解】 和的结构相似，中心原子均采取杂化。由于O原子的电负性大于S原子，中的成键电子对更偏向于中心O原子，导致中心原子周围成键电子对之间的距离更近，排斥力更大，从而使得 键角大于 键角。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $