2.1 钠及其化合物 第1课时（教学设计）化学人教版必修第一册

该高中化学教学设计聚焦“活泼的金属单质——钠”，涵盖钠的物理性质、化学性质（与氧气、水、酸、盐溶液反应）及用途。从学生熟悉的食盐切入，通过元素存在形态差异引发探究，衔接第一章物质分类、氧化还原等工具，构建“结构—性质—用途”学习支架。 该资料以“预测—实验—解释—结论”为主线，如钠与水反应先从物质组成和价态预测产物再实验验证，培养科学思维。通过对比实验（常温/加热与氧气反应）和视频辅助（钠与氯气、硫反应）强化科学探究与实践，结合钠着火处理等安全情境渗透科学态度与责任，帮助学生建立化学观念，也为教师提供清晰教学范式。

第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 年级 高一 学科 化学 课型 新授课 教材 人教版必修第一册第二章第一节第1课时 教学目标 1.通过从钠原子的微观结构、物质类别和氧化还原角度预测金属钠的物理性质及化学性质，认识钠具有金属的通性和强还原性。 2.通过对比、类比等方法完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地进行语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。 3.通过对钠着火的处理，理解化学知识在公共危险性事故处理中的重要作用，形成“结构决定性质、性质决定用途”的观念，发展证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的化学学科核心素养。 教学重点 钠与水、氧气的反应现象及原理。 教学难点 通过实验现象推理钠的化学性质，理解“活泼性”的含义。 教材分析 本节教学内容是新课标人教（2019年版）高中化学必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》的第1课时。第一章已经建立了物质分类、离子反应和氧化还原反应三个基本工具，学生能够从物质类别、元素价态、电子转移三个角度分析一个陌生的化学反应；本课时则是第一次系统地研究一种具体的元素化合物，要把这三个工具真正用起来——先由钠的原子结构（最外层 1 个电子）预测它具有强还原性，再由物质类别预测它作为活泼金属能与氧气、水、酸等反应，最后用实验现象验证预测并书写方程式。这既是对第一章方法论的第一次实战检验，也是后续学习氯、铁、硫、氮等元素化合物的范式。 从知识发展的逻辑看，本课时沿“存在与结构—物理性质—化学性质—用途”展开。钠的物理性质通过“切割钠”“观察试剂瓶中的钠”两个实验获得，其中“密度比煤油大”既解释了保存方法，也解释了后续钠在水面上反应的现象；化学性质以钠与氧气的反应为主线，通过“常温下切面变暗”与“加热时熔化燃烧”的对比，得出“条件不同、产物不同”的结论，再依次学习钠与水、与酸、与盐溶液的反应，逐步建立“先酸后水、先水后盐”的反应规律。全课时的核心线索是“结构—性质—用途”，钠的强还原性既来源于最外层只有 1 个电子，也决定了它必须隔绝空气和水保存、决定了它只能用电解熔融盐的方法制取、决定了它在冶炼钛和制过氧化钠中的应用。同时也为第 2 课时学习氧化钠与过氧化钠的性质差异埋下伏笔。 学情分析 教学对象是刚学完第一章的高一学生。在知识储备上，学生已经知道钠是活泼金属、食盐中含有钠元素，能判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，会书写离子方程式，也掌握了从物质类别和元素价态预测物质性质的基本方法。在能力上，学生对实验有浓厚兴趣，具备一定的观察和描述能力，也习惯了通过实验现象反推结论的学习方式。 预测学生本节课的学习有三方面困难：一是“现象”与“结论”之间缺少推理链，学生能描述“钠浮在水面上”“钠熔成小球”，却说不清这两条现象分别说明钠的哪一条性质（密度比水小、熔点低且反应放热），更想不到“浮、熔、游、响、红”五条现象正好对应密度、熔点、气体生成、反应剧烈、产物显碱性五条结论；二是“条件不同产物不同”这一观念没有建立，学生容易把钠与氧气的反应记成一句话，忽略常温生成白色的 Na2O、加热生成淡黄色的 Na2O2，也容易把两者记反；三是对活泼金属与盐溶液的反应存在错误预期，凭金属活动性顺序想当然地认为钠能把铜从硫酸铜溶液里置换出来，不理解钠会先与水反应这一“意外”。因此教学中需要以“预测—实验—解释—结论”四步作为固定的探究程序、以对比实验（常温/加热、水/酸/盐溶液）凸显条件与对象的差异、用真实的安全情境（钠着火不能用水灭）帮助学生把知识落到应用上。 教学过程 教学内容 设计意图 课堂导入 【情境引入】食盐是我们每天都要吃的调味品，它的主要成分是氯化钠。氯化钠里有什么元素？学生一定能脱口而出——钠元素和氯元素。 【提出问题】但你能想象吗？从这勺普通的食盐里，通过电解可以提炼出一种银白色的金属：它遇到水会剧烈反应、四处游动甚至燃烧爆炸，必须浸泡在煤油里才能保存，在空气中放不了几分钟就会“生锈”。 【学生活动】观看实物图片，说出自己对金属钠的已有认识：它是什么颜色？为什么必须泡在煤油里？为什么不能像铁、铜那样直接放在空气中？ 【过渡】同一种元素，为什么在食盐里温和得可以吃，变成单质后却如此“暴躁”？金属钠到底长什么样？它和水反应时究竟发生了什么？今天，就让我们亲手揭开这层神秘的面纱，认识这位藏在食盐里的“暴脾气”金属——钠。 1.从生活经验切入：食盐是每个学生都熟悉的物质，从“能吃的食盐”到“能爆炸的钠”这一强烈反差，把“同一种元素、不同存在形态性质天差地别”的问题直接摆在学生面前，探究动机自然生成。 2.以问题串组织导入：三个问题分别指向颜色状态、保存方法和反应的剧烈程度，正好对应本节课“物理性质—化学性质—应用”三条线索，学生带着问题进入新课，后面每学一块都能回扣。 3.把安全教育前置：导入中点出“遇水剧烈反应、必须泡在煤油里”，学生在后面学习钠与水反应时已经带着安全预期，为钠着火不能用水灭火的讨论做了铺垫。 环节一 钠的存在与物理性质 活动一 钠的原子结构与存在 【任务一】阅读分析钠的原子结构，预测钠的化学性质。 【讲解】钠的原子结构示意图为＋11、2、8、1，最外层只有 1 个电子，在化学反应中很容易失去这 1 个电子形成 Na+。因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。 【讲解】2.钠元素在自然界中的存在形式：钠的性质活泼，在自然界中都以化合态的形式存在，如氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3）等，没有游离态的钠单质。 【科学史话】金属钠的发现者——戴维。19 世纪初，英国化学家汉弗里·戴维已经成功用电解法分离出金属钾和钙。1807 年，他把注意力转向氢氧化钠（当时称为苛性碱），用电流电解熔融的氢氧化钠，在电极附近得到了一种闪亮的金属物质——这就是人类首次分离出来的金属钠。 【师生总结】从原子结构预测性质、再在自然界中寻找证据，是研究元素化合物的基本思路：结构决定性质，性质决定存在形态。 活动二 钠的物理性质 【任务二】认识钠的物理性质。 【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 【学生活动】观察试剂瓶中的单质钠，说出发现了什么： ①金属钠保存在煤油中；②金属钠沉在煤油底部，表明金属钠的密度比煤油大；③金属钠常温下呈固态；④钠可以用小刀切割，说明质软、硬度小。 【讲解】钠的熔点 97.8 ℃、沸点 883 ℃、密度 0.971 g/cm3，都低于常见的金属，这也是钠可以用作导热剂和高压钠灯的原因之一。 【师生总结】金属钠的物理性质：银白色、固体、硬度小、密度 ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油)、熔点低。正因为钠不与石蜡油和煤油反应，且密度比它们大，所以可以把钠保存在石蜡油或煤油中；由于汽油易挥发、钠的密度小于四氯化碳，故不能保存在汽油或四氯化碳中。 活动三 例题辨析 【例1】有关钠元素的说法正确的是 A．金属钠不可以用小刀切割 B．金属钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C．钠元素在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 【答案】B 【解析】A 项，钠质软、硬度小，可以用小刀切割，错误；B 项，钠能与空气中的氧气、水蒸气反应，且不与煤油、石蜡油反应、密度比它们大，需要密封保存在煤油或石蜡油中，正确；C 项，钠的性质非常活泼，在自然界中全部以化合态形式存在，没有游离态的钠单质，错误；D 项，实验剩余的金属钠必须放回原试剂瓶，防止其与空气或水接触发生危险，错误。故选 B。 【例2】某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有 ①钠比水的密度小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后溶液呈碱性 A．①④　　B．①②④　　C．①③④　　D．①②③④ 【答案】D 【解析】钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，①正确；钠熔成闪亮的小球，说明钠的熔点较低，②正确；钠能熔成小球说明反应放出的热量足以使钠熔化，③正确；溶液变红说明反应生成了碱，④正确。故选 D。 1.从结构出发而不是从记忆出发：先让学生看到“2、8、1”这一最外层电子数，自己推出“易失电子、强还原性”，学生对钠为什么活泼才有根，而不是接受一条结论。 2.把第一章的“结构决定性质”用起来：学生刚学过原子结构与元素性质的关系，这里第一次用它预测一种具体物质的性质，方法论得到实战检验。 3.用科学史增加厚度：戴维电解熔融氢氧化钠制钠的故事说明“活泼金属只能用电解法制取”，既解释了钠为什么没有游离态，也为后面“冶炼钛”的应用做铺垫。 1.把“观察”落到具体的观察点上：明确要求学生从颜色、光泽、形状、位置四个维度描述，再让每一条现象对应一条性质，学生学到的是“怎么看、怎么推”，而不是背一张性质表。 2.用密度解释保存方法：钠必须浸在煤油里，不只是“要隔绝空气”，还因为它的密度恰好比煤油大——沉得下去才能被液封。把现象与结论连起来，知识才不会碎。 3.排除错误选项：补充“汽油易挥发、四氯化碳密度比钠大”两条，学生知道保存介质要同时满足“不反应、密度小、不易挥发”，对“为什么偏偏是煤油”有完整理解。 1.两题分工明确：例1 考“存在形式、保存与取用”，全部是记忆性判断，用来当堂巩固；例2 考“现象到结论的推理”，正好检验活动二中建立的对应关系。 2.把“现象—结论”的对应关系再练一遍：例2 的四个选项一一对应“浮、熔、游、响、红”中的四条，学生做完就能自查是否真正理解了每一条现象说明了什么。 3.暴露一个高频错误：例1 的 C 项把“少量以游离态存在”当成正确说法，是本节最常见的错误认识之一，当堂点破比课后纠正有效。 环节二 钠的化学性质 活动一 钠与氧气的反应 【任务三】探究钠与氧气的反应。 【思考】切开金属钠，可观察到切面呈银白色并有金属光泽，而暴露在空气中切面迅速失去光泽变暗，为什么？ 【实验现象】金属钠切面呈银白色，片刻后切面迅速变暗。 【讲解】1.常温下，钠接触空气迅速变暗：钠与空气中的 O2 反应生成白色的 Na2O，Na2O 覆盖在银白色的钠表面就会变暗，从而使得切面失去金属光泽。 【化学方程式】4Na＋O2===2Na2O（氧化钠，白色固体） 【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 【实验现象】钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。 【化学方程式】2Na＋O2===(△)Na2O2（过氧化钠，淡黄色固体） 【师生总结】钠与 O2 反应，条件不同，现象不同，产物也不同。稳定性规律：过氧化钠（Na2O2）比氧化钠（Na2O）更稳定，氧化钠在加热或长期暴露下可转化为过氧化钠。 【思考】用双线桥标出钠在不同条件下与氧气反应电子转移的方向和数目，比较相同质量的两块钠完全反应转移电子的数目。 【结论】相同质量的两块钠分别发生上述两个反应，转移的电子数相等。因为两个反应中钠都是由 0 价升高到 +1 价，1 个钠原子都只失去 1 个电子，与生成哪一种氧化物无关。 活动二 钠与非金属单质的反应 【任务四】钠单质还能与哪些非金属单质反应？ 【学生活动】观看钠与氯气、与硫单质反应的实验视频，记录实验现象，并书写化学方程式。 【实验现象】钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色的光，生成白烟，会产生黄色火焰；钠与硫混合研磨可发生爆炸。 【化学方程式】2Na＋Cl2===(点燃)2NaCl（白烟，火焰为黄色）；2Na＋S===Na2S（火花四射，研磨时容易爆炸） 【规律总结】钠是活泼金属，与非金属反应时均失去电子，作还原剂，体现强还原性，化合价由 0 价升高为 +1 价。 【资料卡片】钠还能与氢气和氮气反应： （1）2Na＋H2===(△)NaH（金属氢化物中氢为 -1 价） （2）6Na＋N2===(△)2Na3N 活动三 钠与水的反应 【任务五】探究钠与水的反应。 【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。 （1）从物质组成的角度来看，钠含有 Na 元素，水含有 H、O 元素； （2）从元素价态的角度来看，钠具有还原性，水具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成 NaOH 和 H2。 【实验探究】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中，从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象并分析现象，你能得出哪些结论？ 【实验现象与解释】 浮——钠浮在水面上，说明钠的密度比水小； 熔——钠熔成闪亮的小球，说明钠熔点低、反应放热； 游——钠在水面上迅速游动，说明有气体生成； 响——发出嘶嘶的响声，说明反应剧烈； 红——溶液变为红色，说明生成物显碱性。 【化学方程式】2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；离子方程式：2Na＋2H2O===2Na+＋2OH-＋H2↑ 【讲解】其中氧化剂为 H2O，还原剂为 Na。钠与水反应的实质是钠置换水电离出的 H+：Na 作还原剂被氧化，H2O 作氧化剂被还原，属于剧烈的放热置换反应。 【讨论】金属钠如果不慎起火燃烧，能否用水进行灭火？若不能，应该采用什么正确的方法来处理？ 【师生总结】严禁用水灭火。因为钠与水反应生成可燃性气体氢气，并伴随大量放热，足以引燃氢气造成爆炸；且钠的燃烧产物过氧化钠会与水反应生成氧气，加剧燃烧。实验安全铁律：①钠块仅限绿豆大小，严禁贪多；②反应时用玻璃片遮盖烧杯口，防液体溅出；③剩余钠务必放回原瓶，禁丢水槽；④若起火，立即用干燥沙土覆盖隔绝空气灭火。 活动四 钠与酸、盐溶液的反应 【任务六】探究钠与酸、盐溶液的反应。 【性质预测】将一块绿豆粒大小的钠投入盛有稀盐酸的烧杯中，观察现象，试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。 【实验现象】钠与酸反应比与水反应剧烈。 【化学方程式】2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 【讲解】①反应特点：比与水反应更剧烈，源于酸中 H+ 浓度远高于水；②反应规律：先酸后水——钠优先与酸反应，酸耗尽后过量钠再与水反应。 【性质预测】将一块绿豆粒大小的钠投入盛有 CuSO4 溶液的烧杯中，观察现象。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。 【实验现象】钠浮在液面，熔成闪亮小球，四处游动并发出嘶嘶声；溶液中产生蓝色絮状沉淀，无红色固体析出。 【讲解】反应实质：钠先与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 再与 CuSO4 反应生成 Cu(OH)2 沉淀，即“先水后盐”规律。 分步：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　②2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应：2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 【师生总结】钠与盐溶液反应时，不能直接置换出金属单质，而是优先与水反应生成碱，碱再与盐发生复分解反应。注意：K、Ca、Na 等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属。 【拓展延伸】(1)钠与盐溶液反应：先与水反应，再考虑氢氧化钠是否与盐发生复分解反应；(2)钠与熔融盐可发生置换反应：4Na＋TiCl4===(熔融)4NaCl＋Ti。 活动五 钠的用途 【任务七】钠的用途。 【讲解】1.钠与熔融盐反应：无水熔融条件下置换高熔点金属，是工业冶炼的重要应用。核心规律：钠只有在无水、高温熔融状态下，才能置换出比它不活泼的金属（如钛、锆）。工业制钛：TiCl4＋4Na===(高温)4NaCl＋Ti（在惰性气体保护下进行，防止钠被氧化）。 2.用作点光源，制作高压钠灯：钠受激发能够发出穿透力很强的黄色光，用来制造高压钠灯，常用于道路、机场、码头等场所的照明。 3.作原子反应堆的导热剂：钠、钾的合金（Na-K 合金）熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性能，能够快速传递热量，导出反应堆产生的大量热量。 【课后讨论】金属钠长期暴露于空气中，最终转化为何种物质？ 【结论】Na——(O2)→Na2O——(H2O)→NaOH（表面变暗、吸水潮解）→NaOH 溶液——(CO2)→Na2CO3·10H2O（白色块状固体）——(风化)→Na2CO3（白色粉末）。 活动六 例题辨析 【例1】Na 与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是 A．金属钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B．金属钠与氧气在常温下反应生成 Na2O2，加热时二者反应生成 Na2O C．金属钠与氯气反应产生白色烟雾 D．金属钠通常保存在煤油中以隔离氧气和水蒸气 【答案】D 【解析】A 项，钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，用二氧化碳灭火器反而会使燃烧更剧烈，错误；B 项，钠在常温下与氧气反应生成 Na2O（白色），加热时生成 Na2O2（淡黄色），两句话恰好说反了，错误；C 项，钠与氯气反应生成 NaCl 固体小颗粒，现象是产生白烟而不是白雾（雾是液体小液滴），错误；D 项，钠与煤油不反应且密度比煤油大，能沉在煤油中被液封，隔绝氧气和水蒸气，正确。故选 D。 【例2】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4 溶液　②H2SO4 溶液　③Na2SO4 溶液　④饱和澄清石灰水　⑤CuSO4 溶液　⑥饱和 NaCl 溶液 A.①②④⑤　　B.①④⑥　　C.①④⑤　　D.①④⑤⑥ 【答案】B 【解析】钠投入溶液中都会先与水反应生成 NaOH 和 H2，所以“有气体”这一条各溶液都满足，关键在于 NaOH 能否再与溶质反应生成沉淀。①MgSO4 与 NaOH 生成白色的 Mg(OH)2 沉淀，符合；②H2SO4 与 NaOH 生成可溶的 Na2SO4，无沉淀；③Na2SO4 与 NaOH 不反应，无沉淀；④饱和澄清石灰水中溶剂水被消耗、且反应放热使 Ca(OH)2 溶解度减小，会析出白色的 Ca(OH)2 沉淀，符合；⑤CuSO4 与 NaOH 生成的是蓝色沉淀，不符合“白色”；⑥饱和 NaCl 溶液中水被消耗，会析出白色的 NaCl 晶体，符合。故选 B。 【例3】下列关于钠的用途说法错误的是 A．利用钠单质制取过氧化钠时，钠单质为还原剂 B．钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂 C．工业上用钠单质与 TiCl4 溶液反应制取钛单质 D．高压钠灯可发出透雾能力较强的黄光 【答案】C 【解析】A 项，2Na＋O2===Na2O2 中钠由 0 价升高到 +1 价，作还原剂，正确；B 项，Na-K 合金熔点低、常温呈液态且导热性好，可作导热剂（热交换剂），正确；C 项，钠投入 TiCl4 溶液中会先与水反应，不能置换出钛，工业上必须在熔融条件下进行，错误；D 项，钠受激发发出穿透力很强的黄色光，高压钠灯透雾能力强，正确。故选 C。 1.用对比实验建立“条件不同产物不同”的观念：常温与加热两个实验的现象（变暗 vs 熔化燃烧）、产物颜色（白 vs 淡黄）、化学式一并对照，学生自然得出“反应条件决定产物”的结论，不再把两个反应记混。 2.把“预测”落到实验上：从切面为什么变暗入手，学生先预测、再对照实验现象解释，是“预测—实验—解释—结论”这一探究程序的第一次完整使用。 3.用电子转移收口：两个反应的产物不同，但转移的电子数相同——这道思考题把氧化还原反应的分析方法用在本节课的具体物质上，学生看到“价态变化相同则电子数相同”，也为后面钠与水的反应先用双线桥分析做了示范。 1.从“一个反应”推广到“一类反应”：学生已经知道钠能与氧气反应，这里再补充氯气、硫、氢气、氮气，得出“钠与非金属反应时都失电子作还原剂”的通则，认识从个例上升为规律。 2.补充 NaH 中氢为 -1 价，是本节唯一一处“反常识”的价态：学生刚建立“氢是 +1 价”的直觉，这里正面点明金属氢化物中氢显 -1 价，既是知识补充，也提醒学生化合价要具体分析。 3.以视频代替演示实验：钠与氯气、硫的反应都很剧烈（研磨时甚至会爆炸），课堂上做演示风险太大，用视频同样能提供现象证据，同时借机说明“不是所有实验都适合在教室里做”。 1.先预测再实验：让学生从“物质组成”和“元素价态”两个角度先预测产物，实验只是验证。学生不是被动地看一个热闹的实验，而是带着自己的预测去对照现象，探究的主动权在自己手里。 2.把五条现象加工成五条结论：“浮、熔、游、响、红”是学生最容易记住也最容易背完就忘的口诀，所以每一条现象都要当场对应一条性质或结论，记的是推理链而不是五个字。 3.安全情境是本节课的素养落点：钠着火能不能用水灭，学生凭直觉多半答“不能”，但说不清为什么（生成氢气、放热、过氧化钠与水反应放氧）。把三条理由讲透，再给出四条操作铁律，化学知识在公共安全事件处理中的作用就具体可感了。 1.“先酸后水、先水后盐”两条规律一起给：两条规律形式对仗、内涵不同，放在一起对比着记，学生不会混。而且两条都是从“钠先跟谁反应”这一个问题出发的，逻辑是统一的。 2.正面纠正一个顽固的错误预期：学生根据金属活动性顺序会想当然地认为钠能把铜置换出来，所以实验现象里特意点出“有蓝色絮状沉淀、无红色固体析出”，用实验事实直接推翻错误预期，比单纯讲解有效得多。 3.把“熔融”这个前提点出来：钠能从熔融的 TiCl4 中置换出钛，却不能从 TiCl4 溶液中置换，两个反应并排放在一起，学生看到“有没有水”才是关键，对“先水后盐”的理解又深一层。 1.把用途与性质挂钩：三条用途分别对应“强还原性”“特征黄色光”“熔点低、导热好”，学生看到用途不是凭空来的，而是性质的直接延伸，“性质决定用途”这一观念再落实一次。 2.以“熔融 vs 溶液”强化易错点：工业制钛用熔融盐，学生如果只记“钠能置换钛”就会在溶液情境下出错，用途这一块正好把上一活动的结论再用一遍。 3.课后讨论是一条完整的转化链：钠在空气中“变暗—潮解—吸收 CO2—风化”四个步骤把本课时学的钠与氧气、与水的反应串在一条线里，也把初中见过的潮解、风化两个概念拉到高中情境中复习。 1.三题各堵一个漏洞：例1 堵“烟与雾混用、常温与加热产物记反、灭火方法选错”，例2 堵“以为钠能从任何盐溶液里置换金属”，例3 堵“忽略熔融这一前提”，正好是本节课最容易错的三个地方。 2.例2 是一次“条件筛选题”训练：钠与盐溶液反应的关键不是钠本身，而是生成的 NaOH 再与溶质如何反应。学生在六个选项里逐个排查，把“先水后盐”这条规律用足了。 3.把易错点摆到明面上：三题的解析里都直接点出错误项错在哪个观念上（烟雾不分、前提丢失、置换想当然），学生复习时看解析就能定位自己的问题。 课堂小结 板书设计 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物（第1课时） 一、钠的存在与物理性质 1.存在：自然界中全部以化合态（NaCl、NaOH、Na2CO3） 2.结构：2、8、1，易失 1 个电子，强还原性 3.性质：银白色固体、质软、ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油)、熔点低 4.保存与取用：煤油或石蜡油；镊子取用，剩余放回原瓶 二、钠的化学性质 1.与 O2：常温 4Na＋O2===2Na2O（白色）；加热 2Na＋O2===(△)Na2O2（淡黄色） 2.与非金属：2Na＋Cl2===(点燃)2NaCl（白烟）；2Na＋S===Na2S 3.与水：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　现象：浮、熔、游、响、红 4.与酸、盐溶液：先酸后水；先水后盐（与盐溶液不置换金属） 三、用途：冶炼钛、高压钠灯、Na-K 合金导热剂 随堂练习 1．下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是 A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 【答案】B 【解析】A 项，钠的性质非常活泼，在自然界中全部以化合态形式存在，没有游离态的钠单质，错误；B 项，钠能与空气中的氧气、水蒸气反应，且不与煤油、石蜡油反应、密度比它们大，需要密封保存在煤油或石蜡油中，正确；C 项，钠质软且表面有煤油，取用时应用镊子夹取、用滤纸吸干煤油后再切割，不能直接用药匙，错误；D 项，实验剩余的金属钠必须放回原试剂瓶，防止其与空气或水接触发生危险，错误。故选 B。 2．某化学兴趣小组设计实验探究钠和水的反应(装置如图)。下列说法正确的是 A．钠沉入烧杯底部，被四氯化碳保护，不能持续产生气泡 B．钠在水层中快速游动，并熔化为小球，有气泡产生，水层变红 C．钠块在煤油层与水层的界面上下跳动，有气泡产生，水层变红 D．若将水换为硫酸铜溶液，能够观察到烧杯底部出现红色沉淀 【答案】C 【解析】该装置下层为水、上层为煤油。钠的密度比水小、比煤油大，故钠块停留在煤油层与水层的界面上。钠与水反应放热使其熔化成小球，生成的氢气推动钠块上下跳动，水层因生成 NaOH 而变红，C 项正确。A 项，烧杯中装的是水和煤油而不是四氯化碳，钠不会沉到底部，错误；B 项，钠被煤油层覆盖，不会在水层中游动，错误；D 项，钠与硫酸铜溶液反应时先与水反应生成 NaOH，NaOH 再与 CuSO4 反应生成蓝色的 Cu(OH)2 沉淀，不能置换出红色的铜，错误。故选 C。 3．按如图所示进行相应实验(硫酸铜溶液显弱酸性)，下列有关它们反应现象的分析正确的是 A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：甲＞乙＞丙 C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面下反应 【答案】A 【解析】钠投入水、稀酸、盐溶液中都会发生反应放出氢气，氢气是可燃性气体，A 项正确。钠与酸反应比与水反应更剧烈，而丙中是硫酸铜溶液（显弱酸性），其中 H+ 浓度比酸溶液小，反应剧烈程度不应是“甲＞乙＞丙”，B 项错误。丙中钠先与水反应生成 NaOH，NaOH 再与 CuSO4 发生复分解反应生成 Cu(OH)2 沉淀，不能置换出铜单质，C 项错误。钠的密度比水小，在溶液中始终浮在液面上反应，D 项错误。故选 A。 4．我国科学家以 CCl4 和金属钠为原料，在 700 ℃ 时反应制得纳米级金刚石粉末和 NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是 A．纳米级金刚石粉末是胶体 B．NaCl 是电解质 C．CCl4 在该反应中表现出还原性 D．Na 也能从 TiCl4 溶液中置换出 Ti 【答案】B 【解析】A 项，纳米级金刚石粉末是纯净物，而胶体属于分散系（混合物），错误；B 项，NaCl 是化合物，其水溶液能导电，属于电解质，正确；C 项，该反应中 Na 由 0 价升高到 +1 价被氧化、作还原剂，CCl4 中碳由 +4 价降到 0 价被还原、作氧化剂，体现的是氧化性，错误；D 项，Na 投入 TiCl4 溶液中会先与水反应生成 NaOH 和 H2，不能置换出 Ti，只有在熔融状态下才能发生 4Na＋TiCl4===(高温)4NaCl＋Ti，错误。故选 B。 5.现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，装置如图所示。 请回答下列问题： (1)为完成实验应将装置丁接在装置　　　　　　(填“甲乙”或“乙丙”)之间，且装置丁中盛放的试剂是　　　　　　。 (2)装置丙的作用是　　　　　　。 (3)为制得更纯的 Na2O2，应先　　　　　　，后　　　　　　。 (4)点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为钠先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧　　　　　　(请把乙中现象补充完整)。 【答案】(1)甲乙；浓硫酸　(2)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中　(3)通空气；点燃酒精灯　(4)产生黄色火焰，生成淡黄色固体 【解析】(1)空气中含有水蒸气，会与钠反应生成杂质，故必须在空气进入装置乙之前除去，装置丁应接在甲乙之间，其中盛放浓硫酸干燥空气。(2)装置丙位于装置乙之后，其中的碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止它们从尾端进入装置乙。(3)应先通空气，排尽装置内的水蒸气和二氧化碳，再点燃酒精灯加热钠；若先加热，钠会先与残留的水蒸气、氧气反应生成 Na2O 等杂质。(4)钠受热时先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体。 教学反思 本节课以“藏在食盐里的暴脾气金属”导入，从学生最熟悉的食盐出发，用“同一种元素、性质天差地别”的反差把问题摆出来，学生的探究兴趣很高。教学中坚持“预测—实验—解释—结论”四步走，钠与水反应的产物由学生自己从物质组成和元素价态两个角度预测，实验只是验证；五条现象逐条对应五条结论，“浮、熔、游、响、红”这句口诀学生记得住也用得上。从课堂反馈看，主要暴露了三方面问题：一是现象与结论对不上号，不少学生能流利地背出“浮熔游响红”，但被追问“熔成小球说明钠的什么性质”时答不出“熔点低且反应放热”，说明口诀记住了、推理链没建立；二是常温与加热的产物记反，练习中把“常温生成 Na2O2、加热生成 Na2O”当成正确说法的不在少数，反映出对比实验虽然做了，但两条结论没有并排固化下来；三是“先水后盐”在具体情境中调不出来，遇到“钠投入硫酸铜溶液”仍然有学生认为能置换出铜，遇到“钠与 TiCl4 溶液”也想不到先考虑水，说明规律记住了但缺少在陌生情境中的调用训练。 针对上述问题，后续改进的方向是：第一，把“现象—说明—结论”做成一张三栏表贴在板书固定位置，每演示一个实验就让学生当场填一栏，把推理链写下来而不是只喊口诀；第二，把钠与氧气两个反应的现象、产物颜色、化学方程式、稳定性做成一张对照卡，让学生在卡片上左右对照着默写一遍，用视觉对比固化“条件不同产物不同”；第三，把“先水后盐”的调用训练放到例题里，凡是涉及钠与盐溶液的题目，都要求学生先口头回答“钠先跟谁反应”，答对再动笔；第四，本节课的实验演示较多，可把“观察瓶中的钠”这类安全性高的操作改为学生分组动手，把教师演示的时间省出来留给钠与水反应的讨论和安全教育。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $