2.2 氯及其化合物 第1课时（讲义）化学人教版必修第一册

本讲义聚焦氯气的性质这一核心知识点，从氯元素的存在与发现切入，系统梳理氯气的物理性质，基于原子结构预测化学性质，详细阐述其与金属、非金属、水、碱及还原性物质的反应，延伸至次氯酸的性质及氯水的成分与转化。 资料通过“结构-性质-应用”逻辑培养科学思维，设计氯水漂白性对比实验强化科学探究，结合“84”消毒液使用等实例渗透科学态度。课中助力教师实验演示与知识点衔接，课后通过分层练习帮助学生巩固基础、提升素养。

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 课标要点 1.熟悉掌握氯元素的存在形态以及氯气的物理性质。 2.从氯的原子结构特点认识氯气的化学性质，能正确书写相关的化学方程式。 3.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。 学习重难点 重点： 1.氯气的化学性质 2.氯水的化学性质及成分检验 难点： 1.漂白液、漂白粉的制取和使用 知识点 氯气的性质（重点） 1.氯元素的存在及氯气的发现 （1）存在 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于 中，还存在于陆地的 和 中。 （2）发现 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 沸点 气体 气味 25℃时，1体积的水可溶解约 体积的氯气 比空气 沸点 ，易 ①氯气易液化，在低温和加压的条件下，可液化为黄绿色的液氯(液态)和固态，二者都是 物。 ②氯气有 ，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实验时要在通风橱中进行，并注意尾气的吸收处理。 3.氯气的化学性质 从原子结构出发，预测氯气可能具有的化学性质。 （1）与金属单质的反应 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 Na 加热 剧烈燃烧，产生 Fe 加热 剧烈燃烧，产生 的烟 Cu 加热 剧烈燃烧，产生 的烟 ①Cl2是一种强氧化剂，和变价金属反应时，生成 价态氯化物，所以氯气与铁反应不管量多量少都不生成 ，而是生成 。 ②常温下干燥的Cl2或液氯与Fe不反应，故工业上常用 盛放液氯。 （2）与非金属单质（如H2）反应 实验装置 实验操作与现象 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察到氢气在氯气中 ，发出 。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现 。 实验结论 纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发生的反应为： 注意事项 氢气在点燃之前一定要 。 ①在强光照射下，氯气和氢气混合发生 ，所以工业生产中常用 的方法使纯净的氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后将氯化氢溶于水制成 。 ②关于燃烧的理解：可燃物与氧化剂（如氧气、氯气）在一定条件（点燃、灼烧等）下发生 、 的剧烈反应都可以称为燃烧，燃烧 定要有氧气参与，如Na、Cu、Fe均可在氯气中燃烧。 （3）氯气与水的反应 ①氯气能溶于水，其水溶液称为 。在常温下，溶于水的部分氯气会与水发生化学反应。 化学方程式为 。 离子方程式为 。 ②氯水漂白性的实验探究 实验操作 实验现象 有色纸条 有色纸条 实验结论 干燥的氯气 漂白性 氯气与水反应的产物 实验解释 氯气与H2O反应生成了HClO，HClO具有 ，能 有色纸条 ①Cl2与H2O的反应不能进行完全，我们称这种反应为“可逆反应”，书写可逆反应的化学方程式时不能用“ ”，而应用“”，因此等我们学习了可逆反应相关知识后，Cl2与H2O反应的化学方程式应写为Cl2+H2OHCl＋HClO。因为反应不能进行完全，反应物与生成物共存于溶液中，所以氯水的成分比较复杂，除了含有氯气外，还含有HClO、H+、Cl-等。氯水呈浅黄绿色是因为其中含有 。 ②Cl2本身 ，起漂白作用的是Cl2与水反应生成的 。 ③Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸 ，其原因是Cl2与水反应生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的HClO又将变红后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）。 （4）氯气与碱的反应 ①与NaOH溶液的反应——制漂白液 反应方程式： ， 离子方程式： 。 漂白液的主要成分均是 和 ，有效成分均是 。利用此反应原理可以吸收尾气中的有毒气体Cl2。 NaClO具有强氧化性，可以与洁厕灵的主要成分盐酸发生氧化还原反应生成氯气，使人发生中毒现象。 化学方程式为： 离子方程式为： ②与 反应——制取漂白粉 反应方程式： ， 漂白粉的主要成分是 和 ，有效成分是 。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到 。 ①次氯酸虽然具有漂白作用和杀菌消毒作用，但因为它 ，见光易分解，难以保存，使用起来不方便，不适合直接用作漂白剂和消毒剂，所以在Cl2与水反应原理的基础上，人们将其制成稳定性较强的次氯酸盐【NaClO、Ca(ClO)2等】，从而作为漂白剂和消毒剂的有效成分。 ②利用“强酸制弱酸”的反应原理使其有效成分NaClO或Ca(ClO)2与酸性较强的酸（还原性酸如HCl除外）反应转化为HClO来进行漂白或消毒，如家庭漂白、消毒： 漂白粉： 漂白液： ③由于漂白液和漂白粉中的有效成分NaClO或Ca(ClO)2，能够与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，漂白液和漂白粉应 、 并置于阴凉干燥处保存。 ④漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、纸张的 ，又可用作游泳池等场所的 。 （5）氯气与还原性物质的反应 常见的还原剂有Fe2+、S2-、H2S、SO2、SO32-等，Cl2与它们反应的方程式如下： 2Fe2++Cl2=== ； S2-+Cl2=== ； Cl2+H2S===S↓+2HCl； Cl2+SO2+2H2O=== ； Cl2+SO32-+H2O===2Cl-＋SO42-+2H+。 当向新制氯水中加入还原性物质时，是 参与反应，而不是 参与反应。 随学随练 1.（25-26高一下·贵州贵阳·期中）下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A．黄绿色气体 B．有刺激性气味 C．相同条件下密度比空气的小 D．干燥的氯气没有漂白性 2.（25-26高一上·福建泉州·期末）探究性质的简易实验装置如图。已知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生。下列描述错误的是 A．产生的反应为 B．蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝 C．蘸有溶液的棉花变黄 D．饱和溶液可吸收尾气 知识点 次氯酸的性质（重点） 1.弱酸性 次氯酸是易溶于水的弱酸，酸性比碳酸的酸性还弱，书写离子方程式时不能拆。NaClO溶液中通入CO2，由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以不论CO2是否过量，反应的离子方程式均为： 。 2.不稳定性 次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，故氯水要现用现配，保存在 试剂瓶中。 化学方程式为 。 3.强氧化性和漂白性 次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌、病毒，起到消毒的作用，ClO-无论在酸性、碱性还是中性溶液中均具有 ，与具有还原性的I-、Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存。 次氯酸具有 ，被漂白的物质 恢复原色。 次氯酸 氯酸 高氯酸 分子式 HClO HClO3 HClO4 酸性 从左到右逐渐 氧化性 从左到右逐渐 稳定性 从左到右逐渐增强 随学随练 3.（25-26高一上·安徽六安·期末）用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．由图（1）可知，光照下氯水酸性减弱 B．由图（3）可知，光照下，水分解生成了O2 C．由题干信息可知，光照下氯水中氯元素质量不变 D．制漂白粉时，Cl2与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2作还原剂 拓展 氯水的成分与性质 1.氯水中的反应 氯水中发生的反应 Cl2+H2O===H++Cl-+HClO 2HClO2H++2Cl-+O2↑ HClOH++ClO-（微弱电离） H2OH+＋OH- 2.氯水的成分 新制氯水中含有三种分子： 、 、 ，溶质分子中以Cl2为主。 四种离子： 、 、 、 （少量）。 长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，最终会变为稀盐酸。 3.新制氯水的性质 表现Cl2的性质 ①氯水呈 ②由于Cl2具有 。氯水能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝（用于Cl2收集时验满），能与Na2SO3、FeBr2，等发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO3+2HCl、2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。 表现 HClO的性质 ①HClO具有 ，可用来杀菌、消毒。 ②可以将色素氧化而使其 ，如使湿润的有色布条或品红溶液褪色等。 ③HClO不稳定，在强光照射下新制氯水中有 产生。 表现H+的性质 氯水中含有H+，所以氯水具有 的性质，如氯水能与镁粉反应放出H2，能与CaCO3反应放出CO2。 表现Cl-的性质 氯水中加入硝酸银溶液反应生成 。反应的离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓ ① 用pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计测定 ②紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇新制氯水时，先 。 4.液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H2O、H+、Cl-、OH- 分类 物 物 物 颜色 色 色 色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存方法 特质 试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配 置于普通试剂瓶中，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 活学活用 4.（25-26高一上·宁夏石嘴山·阶段检测）现有久置氯水、KCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是 A．溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酚酞溶液 D．饱和食盐水 题型 氯气的性质 ▌例1 （25-26高一上·山西大同·期中）是一种重要的化工原料。下列关于的叙述正确的是 A．是有刺激性气味的无色气体 B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C．泄漏时，人员应往地势较高处疏散 D．纯净的可以在中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 ▌对点练1-1（25-26高一上·四川成都·期中）某化学实验小组利用下图所示装置制备Cl2 并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：KClO3+6HCl = 3Cl2 ↑ +KCl + 3H2O ) A．①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2 能溶于水 B．②处石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性和漂白性 C．③处湿润的红色布条褪色说明 Cl2 具有漂白性 D．④处出现棕黄色的烟说明生成 CuCl ▌对点练1-2（24-25高一上·广东广州·期中）下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氯气通入水中： B．氯气通入石灰乳中制漂白粉： C．向NaOH溶液中通入过量二氧化碳： D．过氧化钠投入冷水中： 题型 含氯漂白剂的作用原理 ▌例2 （25-26高一上·四川资阳·期中）漂白液和漂白粉在生活中有着广泛的应用，下列有关其说法正确的是 A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2 B．工业上漂白粉是由氯气通入石灰水中制得的 C．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)可以混用进行杀菌消毒 D．漂白粉中的 Ca(ClO)2和 CaCl2都具有漂白性 ▌对点练2-1（24-25高一上·福建福州·期中）“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，是一种高效消毒剂，洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：，下列说法不正确的是 A．反应物盐酸体现了酸性和还原性 B．用双线桥法分析上述反应如图所示： C．“84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定 D．“84”消毒液可以用于白色衣物的漂白 ▌对点练2-2（25-26高一上·广东汕头·期中）下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与反应生成 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中，红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵(主要成分为浓盐酸)与“84”消毒液(主要成分为)混用生成气体 两种溶液混合产生的易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 题型 次氯酸的性质及氯水的成分与性质 ▌例3（24-25高一上·福建厦门·期中）某学习小组拟用手持技术对光照过程中密闭容器内的新制饱和氯水的变化进行检测，下列图像正确的是 A．图甲氯水的电导率随时间的变化 B．图乙液面上方氧气体积分数随时间的变化 C．图丙氯水的pH随时间的变化 D．图丁溶液中氯离子浓度随时间的变化 ▌对点练3-1（25-26高一上·宁夏银川·期中）下列有关氯水成分实验和结论错误的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有，久置氯水最终变为稀盐酸 ▌对点练3-2（25-26高一上·山西大同·期中）已知处理饮用水时，HClO是起到最主要消毒作用的物质。25℃时，氯水中（溶于水的氯气分子）、、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。下列相关说法错误的是 A．与水反应的离子方程式为 B．时，pH越低，氯水中分子所占百分数越高 C．用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力增强 D．用处理饮用水时，溶液的pH最好控制在 基础通关 1．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）氯气溶于水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应相关微粒的化学用语和性质中，正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．Cl2的水溶液能导电，因此Cl2属于电解质 C．该反应中H2O既不做氧化剂也不做还原剂 D．HCl有酸性，不能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体 2．（25-26高一上·河北邢台·期中）氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气性质的描述错误的是 A．过量的在中燃烧，生成 B．红热的铜丝在中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 C．能与水反应生成和，久置氯水最终会变为盐酸 D．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 3．（25-26高一上·北京顺义·期中）下列关于氯气或其水溶液的说法不正确的是 A．新制氯水显淡黄绿色，因其含有氯分子 B．氯气的密度比空气大 C．久置氯水的pH大于新制氯水 D．液氯能贮存在钢瓶中 4．（23-24高一上·山东聊城·期中）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B．氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化 C．氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素 D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，发出淡蓝色火焰 5．（25-26高一上·广东深圳·期中）下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A．液氯可用钢罐保存 B．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 C．可用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的氯化氢 D．ClO2、O3都是新型的自来水消毒剂 6．（25-26高一上·四川成都·期中）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的试剂瓶中，用强光照射氯水测得的实验数据如下图。下列说法正确的是 A．由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱 B．由图乙可推知氯离子浓度增加主要源于新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为 C．由图丙可推知光照可催化水分解产生 D．150 s时溶液的导电能力强于0 s时溶液的导电能力 7．（24-25高一上·山东济南·阶段检测）下列叙述中，正确的个数是 ①氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物 ②测定新制氯水的时，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可 ③漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 ④氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子 ⑤通常状况下氯气不能和反应，所以可以用铁质容器储存氯气 ⑥久置氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，且漂白原理相同 ⑦液氯、新制氯水、盐酸酸化的漂白粉、氯气的溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 A．2 B．3 C．4 D．5 8．（25-26高一上·河北石家庄·期中）下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A．氯水和液氯都是混合物 B．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有存在 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 9．（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入未经干燥氯气，C中红色布条褪色；当关闭B时，C处红色布条看不到明显变化。则D瓶盛的溶液可能是 ①饱和食盐水    ②水    ③溶液    ④浓硫酸 A．②④ B．①③ C．①② D．③④ 素养提升 10．（25-26高一上·广东东莞·期中）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．b能使有色鲜花褪色，说明b有漂白性 B．b可同时转化为c和a所对应的酸 C．a、b与足量Fe反应产物都是 D．d与a的水溶液混合常用于环境消毒 11．（25-26高一上·山东临沂·期中）25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：，，溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法错误的是 A．通入Cl2后发生反应： B．25℃时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．Cl2能使滴有酚酞的溶液褪色，可推出Cl2具有漂白性 12．（多选）（25-26高一上·广东佛山·期中）图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质，下列说法错误的是 A．a溶液的酸性比d溶液的酸性弱 B．c能用于自来水消毒 C．e可做氧化剂 D．b性质活泼，因此b不可以保存在钢瓶中 13．（25-26高一上·天津·期中）氯是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。回答下列问题： （1）如图所示，在A处通入未经干燥的Cl2，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是___________。 （2）常温下将Cl2通入NaOH溶液中，可得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为___________，该漂白液的有效成分是___________。 （3）氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学方程式为___________。 （4）工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式___________。 迁移创新 14．（25-26高一上·福建宁德·期中）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价-类”二维图的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：___________、___________。 （2）已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与锌反应的化学方程式：___________。 （3）已知反应，则___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。次磷酸()是一种精细磷化工产品，已知是一元酸，则为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （4）下列有关氯气的叙述中，不正确的是___________(填字母)。 a．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 b．氯气可溶于水 c．氯气的密度比空气小 d．氯气、液氯和氯水是同一种物质 （5）NaClO是“84”消毒液的有效成分，可用氢氧化钠溶液和反应制备“84”消毒液，该反应的化学方程式为___________。“84”消毒液的功能有___________(填字母)。 a．环境消毒    b．器物杀菌    c．织物漂白    d．发酵食物 15．（25-26高一上·安徽阜阳·阶段检测）利用氯元素价类二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题： （1）②为______(写化学式)，写出③的一种用途：__________________。 （2）常温下，①可与溶液反应生成③和④，请写出该反应的化学方程式：____________，该反应也是漂白液的制备原理，漂白液的有效成分为____________(填化学式)。 （3）控制温度，①可与溶液反应生成，该化合物中Cl元素的化合价为____________。 （4）向新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，褪色是因为新制氯水中存在____________(填化学式)，久置的氯水漂白性减弱，同时酸性增强，是因为____________(用化学方程式表示)。 （5）氯气因为诸多原因，不再适宜用作城市自来水的消毒剂，上述价类二维图中______可作为新型城市自来水消毒剂(填化学式)。 16．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）某实验小组以冷的石灰乳和氯气为原料制备漂白粉的过程如下：在三颈烧瓶和烧杯中(实验装置如图)均加入一定量石灰乳，通入氯气和空气，反应20 min。停止通入气体，充分搅拌，取出糊状物，避光，晾干，密封保存。 （1）石灰乳和氯气反应的化学方程式为_______________________________________。 （2）最右侧烧杯中盛放的应为__________________，其作用是___________________________________。 （3）石灰乳吸收氯气放出热量，实验中控温的方法是__________________。 （4）该实验小组将饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。分析实验中红色褪去的原因时，他们产生了分歧。甲认为是氯水中的酸与NaOH溶液发生了中和反应，碱性减弱而使溶液褪色；乙认为是_____________________________________________________________________。 丙同学设计了如下实验：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加足量______(填化学式)溶液，溶液不变红，证明乙同学的分析是正确的。 （5）漂白粉长时间暴露在空气中会变质，涉及的化学方程式为________________________________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素----钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 课标要点 1.熟悉掌握氯元素的存在形态以及氯气的物理性质。 2.从氯的原子结构特点认识氯气的化学性质，能正确书写相关的化学方程式。 3.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。 学习重难点 重点： 1.氯气的化学性质 2.氯水的化学性质及成分检验 难点： 1.漂白液、漂白粉的制取和使用 知识点 氯气的性质（重点） 1.氯元素的存在及氯气的发现 （1）存在 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 （2）发现 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 沸点 黄绿色 气体 刺激性气味 25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气大 沸点低，易液化 ①氯气易液化，在低温和加压的条件下，可液化为黄绿色的液氯(液态)和固态，二者都是纯净物。 ②氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实验时要在通风橱中进行，并注意尾气的吸收处理。 3.氯气的化学性质 从原子结构出发，预测氯气可能具有的化学性质。 （1）与金属单质的反应 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 Na 加热 剧烈燃烧，产生白烟 2Na+Cl2NaCl Fe 加热 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu 加热 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 Cu+Cl2CuCl2 ①Cl2是一种强氧化剂，和变价金属反应时，生成最高价态氯化物，所以氯气与铁反应不管量多量少都不生成FeCl2，而是生成FeCl3。 ②常温下干燥的Cl2或液氯与Fe不反应，故工业上常用钢瓶盛放液氯。 （2）与非金属单质（如H2）反应 实验装置 实验操作与现象 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察到氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现白雾。 实验结论 纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发生的反应为：H2+Cl22HCl 注意事项 氢气在点燃之前一定要验纯。 ①在强光照射下，氯气和氢气混合发生爆炸，所以工业生产中常用点燃的方法使纯净的氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后将氯化氢溶于水制成盐酸。 ②关于燃烧的理解：可燃物与氧化剂（如氧气、氯气）在一定条件（点燃、灼烧等）下发生发光、发热的剧烈反应都可以称为燃烧，燃烧不一定要有氧气参与，如Na、Cu、Fe均可在氯气中燃烧。 （3）氯气与水的反应 ①氯气能溶于水，其水溶液称为氯水。在常温下，溶于水的部分氯气会与水发生化学反应。 化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 离子方程式为Cl2+H2O===H++Cl-+HClO。 ②氯水漂白性的实验探究 实验操作 实验现象 有色纸条不褪色 有色纸条褪色 实验结论 干燥的氯气不具有漂白性 氯气与水反应的产物具有漂白性 实验解释 氯气与H2O反应生成了HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色纸条 ①Cl2与H2O的反应不能进行完全，我们称这种反应为“可逆反应”，书写可逆反应的化学方程式时不能用“ ”，而应用“”，因此等我们学习了可逆反应相关知识后，Cl2与H2O反应的化学方程式应写为Cl2+H2OHCl＋HClO。因为反应不能进行完全，反应物与生成物共存于溶液中，所以氯水的成分比较复杂，除了含有氯气外，还含有HClO、H+、Cl-等。氯水呈浅黄绿色是因为其中含有氯气分子。 ②Cl2本身没有漂白性，起漂白作用的是Cl2与水反应生成的HClO。 ③Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与水反应生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的HClO又将变红后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）。 （4）氯气与碱的反应 ①与NaOH溶液的反应——制漂白液 反应方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO＋H2O， 离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 漂白液的主要成分均是NaCl和NaClO，有效成分均是NaClO。利用此反应原理可以吸收尾气中的有毒气体Cl2。 NaClO具有强氧化性，可以与洁厕灵的主要成分盐酸发生氧化还原反应生成氯气，使人发生中毒现象。 化学方程式为：NaClO+2HCl===Cl2↑+H2O+NaCl 离子方程式为：ClO-+2H++Cl-===Cl2↑+H2O ②与石灰乳反应——制取漂白粉 反应方程式：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O， 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。 ①次氯酸虽然具有漂白作用和杀菌消毒作用，但因为它不稳定，见光易分解，难以保存，使用起来不方便，不适合直接用作漂白剂和消毒剂，所以在Cl2与水反应原理的基础上，人们将其制成稳定性较强的次氯酸盐【NaClO、Ca(ClO)2等】，从而作为漂白剂和消毒剂的有效成分。 ②利用“强酸制弱酸”的反应原理使其有效成分NaClO或Ca(ClO)2与酸性较强的酸（还原性酸如HCl除外）反应转化为HClO来进行漂白或消毒，如家庭漂白、消毒： 漂白粉：Ca(ClO)2+CO2＋H2O===CaCO3↓+2HClO 漂白液：NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO ③由于漂白液和漂白粉中的有效成分NaClO或Ca(ClO)2，能够与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 ④漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 （5）氯气与还原性物质的反应 常见的还原剂有Fe2+、S2-、H2S、SO2、SO32-等，Cl2与它们反应的方程式如下： 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-； S2-+Cl2===S↓+2Cl-； Cl2+H2S===S↓+2HCl； Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl； Cl2+SO32-+H2O===2Cl-＋SO42-+2H+。 当向新制氯水中加入还原性物质时，是Cl2参与反应，而不是HClO参与反应。 随学随练 1.（25-26高一下·贵州贵阳·期中）下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A．黄绿色气体 B．有刺激性气味 C．相同条件下密度比空气的小 D．干燥的氯气没有漂白性 【答案】C 【解析】A．常温常压下氯气为黄绿色气体，A正确； B．氯气是具有刺激性气味的有毒气体，B正确； C．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，即，，空气平均摩尔质量约为，因此氯气密度比空气大，C错误； D．干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸才具有漂白性，D正确； 故答案选C。 2.（25-26高一上·福建泉州·期末）探究性质的简易实验装置如图。已知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生。下列描述错误的是 A．产生的反应为 B．蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝 C．蘸有溶液的棉花变黄 D．饱和溶液可吸收尾气 【答案】B 【解析】A．84消毒液的有效成分为，能与洁厕灵中的发生归中反应生成，反应的离子方程式为，A项正确； B．与水反应生成和，具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色，能观察到蘸有紫色石蕊溶液的棉花先变红再褪色，B项错误； C．能将中的氧化成，使蘸有溶液的棉花变黄，C项正确； D．与溶液发生反应，可用于吸收，D项正确； 故答案选B。 知识点 次氯酸的性质（重点） 1.弱酸性 次氯酸是易溶于水的弱酸，酸性比碳酸的酸性还弱，书写离子方程式时不能拆。NaClO溶液中通入CO2，由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以不论CO2是否过量，反应的离子方程式均为： ClO-+H2O+CO2===HCO3-+HClO。 2.不稳定性 次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，故氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。 化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 3.强氧化性和漂白性 次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌、病毒，起到消毒的作用，ClO-无论在酸性、碱性还是中性溶液中均具有强氧化性，与具有还原性的I-、Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存。 次氯酸具有漂白性，被漂白的物质不能恢复原色。 次氯酸 氯酸 高氯酸 分子式 HClO HClO3 HClO4 酸性 从左到右逐渐增强 氧化性 从左到右逐渐减弱 稳定性 从左到右逐渐增强 随学随练 3.（25-26高一上·安徽六安·期末）用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．由图（1）可知，光照下氯水酸性减弱 B．由图（3）可知，光照下，水分解生成了O2 C．由题干信息可知，光照下氯水中氯元素质量不变 D．制漂白粉时，Cl2与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2作还原剂 【答案】C 【分析】氯水中，氯气与水发生反应：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答。 【解析】A．氯水中存在HClO，在光照下生成了HCl和O2，HCl=H++Cl-，导致溶液中c(H+)增大，pH减小，因此酸性增强，A错误； B．HClO分解产生氯化氢和O2，而不是H2O分解产生O2，B错误； C．次氯酸见光分解生成HCl和O2，c(Cl-)虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，C正确； D．制漂白粉即Cl2与Ca(OH)2反应时，生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有Cl元素的化合价变化，氯气为氧化剂、还原剂，氢氧化钙不作还原剂也不作氧化剂，D错误； 故答案为C。 拓展 氯水的成分与性质 1.氯水中的反应 氯水中发生的反应 Cl2+H2O===H++Cl-+HClO 2HClO2H++2Cl-+O2↑ HClOH++ClO-（微弱电离） H2OH+＋OH- 2.氯水的成分 新制氯水中含有三种分子：Cl2、HClO、H2O，溶质分子中以Cl2为主。 四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）。 长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，最终会变为稀盐酸。 3.新制氯水的性质 表现Cl2的性质 ①氯水呈浅黄绿色 ②由于Cl2具有强氧化性。氯水能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝（用于Cl2收集时验满），能与Na2SO3、FeBr2，等发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO3+2HCl、2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。 表现 HClO的性质 ①HClO具有强氧化性，可用来杀菌、消毒。 ②可以将色素氧化而使其褪色，如使湿润的有色布条或品红溶液褪色等。 ③HClO不稳定，在强光照射下新制氯水中有气泡产生。 表现H+的性质 氯水中含有H+，所以氯水具有酸的性质，如氯水能与镁粉反应放出H2，能与CaCO3反应放出CO2。 表现Cl-的性质 氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。反应的离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓ ①不能用pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计测定 ②紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇新制氯水时，先变红后褪色。 4.液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H2O、H+、Cl-、OH- 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存方法 特质钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配 置于普通试剂瓶中，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 活学活用 4.（25-26高一上·宁夏石嘴山·阶段检测）现有久置氯水、KCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是 A．溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酚酞溶液 D．饱和食盐水 【答案】B 【解析】A．久置氯水的溶质为HCl，溶液与久置氯水、KCl溶液、新制氯水反应均生成白色沉淀，无法鉴别，A不符合题意； B．紫色石蕊溶液遇久置氯水显红色，遇KCl溶液不变色，遇氢氧化钠溶液显蓝色，遇新制氯水先变红后褪色，故可以鉴别题给四种溶液，B符合题意； C．酚酞遇NaOH溶液变红，可将其鉴别；新制氯水为黄绿色溶液，可与另两种无色溶液区分；但酚酞在无色的久置氯水和KCl溶液中均不变色，无法区分这两者，C不符合题意； D．饱和食盐水：与四种溶液均无明显反应现象，无法鉴别，D不符合题意； 故选B。 题型 氯气的性质 ▌例1 （25-26高一上·山西大同·期中）是一种重要的化工原料。下列关于的叙述正确的是 A．是有刺激性气味的无色气体 B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C．泄漏时，人员应往地势较高处疏散 D．纯净的可以在中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】A．氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，A项错误； B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成，B项错误； C．氯气有毒且密度比空气大，故人员应向地势较高处疏散，C项正确； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，D项错误。 故选C。 ▌对点练1-1（25-26高一上·四川成都·期中）某化学实验小组利用下图所示装置制备Cl2 并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：KClO3+6HCl = 3Cl2 ↑ +KCl + 3H2O ) A．①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2 能溶于水 B．②处石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性和漂白性 C．③处湿润的红色布条褪色说明 Cl2 具有漂白性 D．④处出现棕黄色的烟说明生成 CuCl 【答案】A 【分析】由提示可知，KClO3+6HCl=3Cl2 ↑+KCl+3H2O，②处石蕊试液先变红后褪色，是因为酸能使石蕊试液变红，可能是浓盐酸挥发出的HCl，也可能是氯气与水反应生成的HCl，后褪色是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使石蕊试液褪色，③处湿润的红色布条褪色，也是由于次氯酸具有漂白性，④处氯气与铜片在加热条件下反应生成氯化铜，多余的氯气被氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，据此分析回答。 【解析】A．①处小试管中盛有水，为黄绿色气体，溶液变为浅黄绿色说明能溶于水，A正确； B．制备时，浓盐酸易挥发，生成的中混有杂质，②处石蕊试液变红无法证明是新制氯水的酸性，因此不能得出新制氯水具有酸性和漂白性的结论，B错误； C．本身不具有漂白性，③处湿润的红色布条褪色是与水反应生成的次氯酸具有漂白性导致的，C错误； D．与在加热条件下反应生成，棕黄色的烟为固体小颗粒，不是，D错误； 故选A。 ▌对点练1-2（24-25高一上·广东广州·期中）下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氯气通入水中： B．氯气通入石灰乳中制漂白粉： C．向NaOH溶液中通入过量二氧化碳： D．过氧化钠投入冷水中： 【答案】C 【解析】A．次氯酸（）是弱电解质，离子方程式中不能拆分为离子，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为，A错误； B．石灰乳为悬浊态，不能拆分为，应保留化学式，正确离子方程式为：，B错误； C．过量与反应生成碳酸氢钠，离子方程式满足电荷、原子守恒，书写正确，C正确； D．离子方程式未配平，原子不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 题型 含氯漂白剂的作用原理 ▌例2 （25-26高一上·四川资阳·期中）漂白液和漂白粉在生活中有着广泛的应用，下列有关其说法正确的是 A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2 B．工业上漂白粉是由氯气通入石灰水中制得的 C．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)可以混用进行杀菌消毒 D．漂白粉中的 Ca(ClO)2和 CaCl2都具有漂白性 【答案】A 【解析】A．氯气为气体，不便储存和运输，将其转化为较稳定的固体便于保存运输，因此工业上将氯气制成漂白粉，A正确； B．工业上制备漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳（主要成分为）中，石灰水中浓度极低，无法用于工业生产，B错误； C．“84”消毒液的有效成分为，与洁厕灵中的盐酸反应会生成有毒的氯气，因此二者不能混用，C错误； D．漂白粉中只有可反应生成具有漂白性的，不具有漂白性，D错误； 故答案选A。 ▌对点练2-1（24-25高一上·福建福州·期中）“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，是一种高效消毒剂，洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：，下列说法不正确的是 A．反应物盐酸体现了酸性和还原性 B．用双线桥法分析上述反应如图所示： C．“84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定 D．“84”消毒液可以用于白色衣物的漂白 【答案】B 【解析】A．2分子参与反应，其中1个化合价不变生成盐体现酸性，1个化合价从-1升高到0体现还原性，因此盐酸体现酸性和还原性，A不符合题意； B．该反应为归中反应，中+1价得到变为中0价，中仅1个-1价失去变为中0价，另一个化合价不变进入，图示双线桥的电子转移数目、指向均错误，正确的是，B错误，符合题意； C．不稳定，常温下见光易分解，稳定性强于，C不符合题意； D．“84”消毒液有效成分可反应生成具有漂白性的，能漂白白色衣物上的有色污渍，不会造成白色衣物褪色，D不符合题意； 答案选B。 ▌对点练2-2（25-26高一上·广东汕头·期中）下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与反应生成 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中，红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵(主要成分为浓盐酸)与“84”消毒液(主要成分为)混用生成气体 两种溶液混合产生的易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 【答案】D 【解析】A．漂白粉久置变质是因为其中的与空气中的、反应生成和，次氯酸见光易分解；与不反应，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．湿润的红色纸条褪色是因为与水反应生成的具有漂白性，本身无漂白性，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．洁厕灵和84消毒液混用发生反应，生成的气体是，与分解无关，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．新制氯水中含和，电离出使溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，具有漂白性，可使变红的溶液褪色，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系，D符合题意； 故答案选D。 题型 次氯酸的性质及氯水的成分与性质 ▌例3（24-25高一上·福建厦门·期中）某学习小组拟用手持技术对光照过程中密闭容器内的新制饱和氯水的变化进行检测，下列图像正确的是 A．图甲氯水的电导率随时间的变化 B．图乙液面上方氧气体积分数随时间的变化 C．图丙氯水的pH随时间的变化 D．图丁溶液中氯离子浓度随时间的变化 【答案】A 【解析】A．次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，弱酸次氯酸变为强酸盐酸，溶液导电性增强，A正确； B．次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，液面上方氧气体积分数增大，B错误； C．次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，弱酸次氯酸变为强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，C错误； D．次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，D错误； 故选A。 ▌对点练3-1（25-26高一上·宁夏银川·期中）下列有关氯水成分实验和结论错误的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有，久置氯水最终变为稀盐酸 【答案】A 【解析】A．新制氯水中含有强氧化性的，会将试纸漂白，无法准确测定其，该实验方法错误，A错误； B．氯水中含有，滴加硝酸酸化的溶液会生成不溶于硝酸的白色沉淀，可证明存在，B正确； C．氯水中含有，可与反应生成气体，产生气泡说明存在，C正确； D．为浅黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色说明含有；久置氯水中与水的反应逐渐进行完全，分解生成和，最终变为稀盐酸，D正确； 故选A。 ▌对点练3-2（25-26高一上·山西大同·期中）已知处理饮用水时，HClO是起到最主要消毒作用的物质。25℃时，氯水中（溶于水的氯气分子）、、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。下列相关说法错误的是 A．与水反应的离子方程式为 B．时，pH越低，氯水中分子所占百分数越高 C．用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力增强 D．用处理饮用水时，溶液的pH最好控制在 【答案】C 【解析】A．HClO为弱酸，离子方程式中不能拆，与水反应的离子方程式为，A项正确； B．由图可知，时，pH越低，氯水中分子所占百分数越高，B项正确； C．强光照射氯水，HClO分解成HCl和，溶液酸性增强，杀菌能力减弱，C项错误； D．由图可知，时，溶液中HClO浓度最大，杀菌消毒效果最好，D项正确。 故选C。 基础通关 1．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）氯气溶于水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应相关微粒的化学用语和性质中，正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．Cl2的水溶液能导电，因此Cl2属于电解质 C．该反应中H2O既不做氧化剂也不做还原剂 D．HCl有酸性，不能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体 【答案】C 【解析】A．给出的结构示意图核外电子数为18，是氯离子的结构示意图，氯原子核外电子数为17、最外层电子数为7，正确示意图为，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．该反应中只有元素化合价发生变化，属于歧化反应，中、元素化合价均不变，既不作氧化剂也不作还原剂，C正确； D．是强酸，酸性强于碳酸，可与反应生成气体，D错误； 故选C。 2．（25-26高一上·河北邢台·期中）氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气性质的描述错误的是 A．过量的在中燃烧，生成 B．红热的铜丝在中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 C．能与水反应生成和，久置氯水最终会变为盐酸 D．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 【答案】A 【解析】A．氧化性较强，金属在中燃烧生成对应高价氯化物，无论是否过量，燃烧产物均为，A错误； B．红热的铜丝在中剧烈燃烧，生成棕黄色的固体小颗粒，现象为产生棕黄色烟，B正确； C．与水发生可逆反应，不稳定见光易分解为和，久置氯水最终变为稀盐酸，C正确； D．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体在集气瓶口遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口呈现雾状，D正确； 故选A。 3．（25-26高一上·北京顺义·期中）下列关于氯气或其水溶液的说法不正确的是 A．新制氯水显淡黄绿色，因其含有氯分子 B．氯气的密度比空气大 C．久置氯水的pH大于新制氯水 D．液氯能贮存在钢瓶中 【答案】C 【解析】A．新制氯水中溶解有未反应的，氯分子为黄绿色，因此新制氯水显淡黄绿色，A正确； B．同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，的摩尔质量为，空气平均摩尔质量约为，因此的密度比空气大，B正确； C．新制氯水中含弱酸，久置时分解为强酸和，溶液酸性增强，减小，因此久置氯水的小于新制氯水，C错误； D．常温及低温下和铁不发生反应，因此液氯可贮存在钢瓶中，D正确； 故答案选C。 4．（23-24高一上·山东聊城·期中）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B．氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化 C．氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素 D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】A．氯气的物理性质为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；该叙述符合氯气的实际性质，A正确； B．氯气溶于水时发生化学反应：；生成的氯水因溶解未反应的氯气而呈浅黄绿色；该过程涉及化学变化，B正确； C．氯气化学性质活泼，易与其他物质发生反应形成化合态；因此自然界中不存在游离态的氯元素，C正确； D．氢气在氯气中燃烧时，反应方程式为；实验现象为发出苍白色火焰，并非淡蓝色火焰，D错误； 故选D。 5．（25-26高一上·广东深圳·期中）下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A．液氯可用钢罐保存 B．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 C．可用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的氯化氢 D．ClO2、O3都是新型的自来水消毒剂 【答案】B 【解析】A．常温下干燥的与铁不发生反应，因此液氯可以用钢罐储存运输，A正确； B．工业上制取漂白粉是将通入石灰乳中，微溶于水，饱和石灰水的溶质浓度极低，不适合工业大规模生产，B错误； C．杂质可与饱和溶液反应生成，且饱和溶液可降低的溶解度，减少目标产物损耗，C正确； D．、都具有强氧化性，消毒效率高且副产物危害小，均为新型自来水消毒剂，D正确； 故选B。 6．（25-26高一上·四川成都·期中）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的试剂瓶中，用强光照射氯水测得的实验数据如下图。下列说法正确的是 A．由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱 B．由图乙可推知氯离子浓度增加主要源于新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为 C．由图丙可推知光照可催化水分解产生 D．150 s时溶液的导电能力强于0 s时溶液的导电能力 【答案】D 【解析】A．图甲中氯水的随反应进行逐渐减小，说明浓度增大，溶液酸性逐渐增强，A错误； B．转化为时元素化合价从0价降低为-1价，被还原，且氯离子浓度升高主要是因为分解生成强电解质、同时与水的反应平衡正向移动，B错误； C．图丙中氧气体积分数升高是因为光照分解生成，光照条件下水不会分解产生，C错误； D．溶液导电能力与离子浓度正相关，150 s时溶液中、等离子浓度远大于0 s时，故150 s时溶液的导电能力强于0 s时，D正确； 故选D。 7．（24-25高一上·山东济南·阶段检测）下列叙述中，正确的个数是 ①氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物 ②测定新制氯水的时，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可 ③漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 ④氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子 ⑤通常状况下氯气不能和反应，所以可以用铁质容器储存氯气 ⑥久置氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，且漂白原理相同 ⑦液氯、新制氯水、盐酸酸化的漂白粉、氯气的溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】A 【解析】①氯水是的水溶液，属于混合物，液氯是液态，为纯净物，二者不是同一种物质，①错误； ②新制氯水含具有漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测定其，②错误； ③漂粉精失效的原因是次氯酸钙和空气中、反应生成，不稳定易分解，次氯酸钙本身性质稳定，③错误； ④为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色说明氯水中含有分子，④正确； ⑤常温干燥条件下和不反应，因此可以用铁质容器储存氯气，⑤正确； ⑥久置氯水中完全分解为和，没有漂白性，⑥错误； ⑦液氯、氯气的溶液中均只有分子，无和，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑦错误； 故只有④⑤是正确的，正确的数量为2个，故答案为A。 8．（25-26高一上·河北石家庄·期中）下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A．氯水和液氯都是混合物 B．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有存在 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 【答案】D 【解析】A．氯水是氯气的水溶液，氯水中含有、、、、、等成分，属于混合物，但是液氯的成分只有，属于纯净物，A错误； B．饱和石灰水的溶质溶解度很小，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，B错误； C．加入的盐酸本身就引入了，即使原溶液不含，也会和硝酸银反应生成白色沉淀，无法证明氯水中原本存在，检验氯水中应该用硝酸酸化，C错误； D．与反应会生成气体，向氯水中加有气泡产生，利用强酸制弱酸的原理，说明氯水中存在，D正确； 故选D。 9．（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入未经干燥氯气，C中红色布条褪色；当关闭B时，C处红色布条看不到明显变化。则D瓶盛的溶液可能是 ①饱和食盐水    ②水    ③溶液    ④浓硫酸 A．②④ B．①③ C．①② D．③④ 【答案】D 【解析】①  氯气在饱和食盐水中溶解度很小，且饱和食盐水不能干燥气体，通过D后进入C的仍是湿润的氯气，会使布条褪色，与题意不符，错误； ② 氯气通过水后，出来的气体仍然是湿润的氯气，会使C中布条褪色，与题意不符，错误； ③ 氯气能与NaOH溶液反应而被吸收 ，没有氯气进入C，布条不褪色，符合题意，正确； ④ 浓硫酸是干燥剂，能吸收氯气中的水蒸气，通过D后进入C的是干燥的氯气，干燥的氯气不具有漂白性，布条不褪色，符合题意，正确； 符合题意的为③和④，故答案选D。 素养提升 10．（25-26高一上·广东东莞·期中）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．b能使有色鲜花褪色，说明b有漂白性 B．b可同时转化为c和a所对应的酸 C．a、b与足量Fe反应产物都是 D．d与a的水溶液混合常用于环境消毒 【答案】B 【分析】首先确定各物质：a为，b为，c为，d为次氯酸盐，e为氯化物。 【解析】A．本身无漂白性，使有色鲜花褪色的是和水反应生成的，A错误； B．和水发生歧化反应：，可同时生成a对应的酸和c对应的酸，B正确； C．和足量反应产物为，但氧化性强，和反应的产物为，和用量无关，C错误； D．次氯酸盐和盐酸混合会发生归中反应生成有毒的，不能用于环境消毒，D错误； 故答案选B。 11．（25-26高一上·山东临沂·期中）25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：，，溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法错误的是 A．通入Cl2后发生反应： B．25℃时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．Cl2能使滴有酚酞的溶液褪色，可推出Cl2具有漂白性 【答案】D 【解析】A．与冷的浓溶液发生歧化反应，生成、和，给出的反应方程式符合反应事实，A正确； B．时的溶解度远小于，反应生成等物质的量的和，先达到饱和析出，B正确； C．过滤除去析出的后，滤液中浓度较高，且溶解度随温度降低显著减小，降温时会结晶析出，C正确； D．本身无漂白性，溶液褪色的原因一是与反应消耗使溶液碱性减弱，二是反应生成的具有漂白性将酚酞漂白，不能推出具有漂白性，D错误； 故选D。 12．（多选）（25-26高一上·广东佛山·期中）图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质，下列说法错误的是 A．a溶液的酸性比d溶液的酸性弱 B．c能用于自来水消毒 C．e可做氧化剂 D．b性质活泼，因此b不可以保存在钢瓶中 【答案】AD 【分析】首先根据价类二维图推断各物质：a为（氯化氢，氢化物，为价），b为（氯气，单质，为价），c为（二氧化氯，氧化物，为价），d为（次氯酸，酸，为价），e为氯酸盐（如，为价），f为次氯酸盐（如，为价）。 【解析】A．等浓度时，是强酸完全电离，是弱酸部分电离，故a溶液酸性强于d溶液，A说法错误； B．具有强氧化性，是常见的自来水消毒剂，B正确； C．e中为价，化合价可降低，具有氧化性，可作氧化剂，C正确； D．常温下干燥的与不反应，工业上常用钢瓶储存液氯，D错误； 故选AD。 13．（25-26高一上·天津·期中）氯是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。回答下列问题： （1）如图所示，在A处通入未经干燥的Cl2，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是___________。 （2）常温下将Cl2通入NaOH溶液中，可得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为___________，该漂白液的有效成分是___________。 （3）氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学方程式为___________。 （4）工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）浓硫酸或溶液 （2） （3） （4） 【解析】（1）图中实验证明了经过D瓶中的溶液后不能使干燥红布条褪色，浓硫酸具有吸水性，干燥的不能使干燥红布条褪色；被吸收后也不能使干燥红布条褪色，因此D瓶中盛放的溶液可能是浓硫酸或溶液； （2）在常温下，将通入溶液中，可以得到以为有效成分的漂白液，反应化学方程式为：，所对应的离子方程式为：； （3）氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学方程式为：； （4）具有强氧化性，氨气具有还原性，二者反应生成和一种空气中含量最多的物质（）,根据氧化还原反应化合价升降守恒及物料守恒可知，反应方程式为：。 迁移创新 14．（25-26高一上·福建宁德·期中）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价-类”二维图的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：___________、___________。 （2）已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与锌反应的化学方程式：___________。 （3）已知反应，则___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。次磷酸()是一种精细磷化工产品，已知是一元酸，则为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （4）下列有关氯气的叙述中，不正确的是___________(填字母)。 a．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 b．氯气可溶于水 c．氯气的密度比空气小 d．氯气、液氯和氯水是同一种物质 （5）NaClO是“84”消毒液的有效成分，可用氢氧化钠溶液和反应制备“84”消毒液，该反应的化学方程式为___________。“84”消毒液的功能有___________(填字母)。 a．环境消毒    b．器物杀菌    c．织物漂白    d．发酵食物 【答案】（1） HClO （2） （3）不是 正盐 （4）cd （5） abc 【解析】（1）Y对应的是+7价Cl的氧化物，化学式为；Z对应的是+1价Cl的酸，化学式为HClO。 （2）高氯酸()是强酸，则高氯酸与锌反应的化学方程式为。 （3）酸性氧化物是与碱反应只生成一种盐的氧化物，故不是酸性氧化物； 次磷酸()是一元酸，即电离时只有一个H电离出，则若电离只能电离出和，故为正盐。 （4）a．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，a正确； b．氯气可溶于水，b正确； c．氯气的相对分子质量比29大，故密度比空气大，c错误； d．氯气、液氯是氯单质的不同状态是纯净物，氯水是氯气的水溶液属于混合物，故三者不是同一种物质，d错误； 故选cd。 （5）用氢氧化钠溶液和反应制备“84”消毒液，该反应的化学方程式为； “84”消毒液因其具有强氧化性，可对环境消毒、器物杀菌、织物漂白；但不可用于发酵食物，故选abc。 15．（25-26高一上·安徽阜阳·阶段检测）利用氯元素价类二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题： （1）②为______(写化学式)，写出③的一种用途：__________________。 （2）常温下，①可与溶液反应生成③和④，请写出该反应的化学方程式：____________，该反应也是漂白液的制备原理，漂白液的有效成分为____________(填化学式)。 （3）控制温度，①可与溶液反应生成，该化合物中Cl元素的化合价为____________。 （4）向新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，褪色是因为新制氯水中存在____________(填化学式)，久置的氯水漂白性减弱，同时酸性增强，是因为____________(用化学方程式表示)。 （5）氯气因为诸多原因，不再适宜用作城市自来水的消毒剂，上述价类二维图中______可作为新型城市自来水消毒剂(填化学式)。 【答案】（1） 作调味品（或配制生理盐水、工业生产原料等，合理即可） （2） （3） +5 （4） （5） 【分析】根据价类二维图，①为，②为，③为，④为，由此解答； 【解析】（1）由分析可知，②为；③为，它的常见用途包括作调味品、配制生理盐水等。 （2）常温下与发生歧化反应，0价氯元素一部分被还原为-1价生成，一部分被氧化为+1价生成，因此化学方程式为；漂白液的有效成分为次氯酸钠； （3）化合物中正负化合价代数和为0，为+1价，为-2价，设化合价为，可得，解得； （4）新制氯水中的具有强氧化性，能够漂白有色物质，因此石蕊溶液褪色；不稳定，久置时见光分解为强酸，同时被消耗，因此氯水漂白性减弱、酸性增强，化学方程式为； （5）具有强氧化性，消毒效率远高于，且消毒过程中不易产生对人体有害的有机氯代物，是常用的新型自来水消毒剂。 16．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）某实验小组以冷的石灰乳和氯气为原料制备漂白粉的过程如下：在三颈烧瓶和烧杯中(实验装置如图)均加入一定量石灰乳，通入氯气和空气，反应20 min。停止通入气体，充分搅拌，取出糊状物，避光，晾干，密封保存。 （1）石灰乳和氯气反应的化学方程式为_______________________________________。 （2）最右侧烧杯中盛放的应为__________________，其作用是___________________________。 （3）石灰乳吸收氯气放出热量，实验中控温的方法是__________________。 （4）该实验小组将饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。分析实验中红色褪去的原因时，他们产生了分歧。甲认为是氯水中的酸与NaOH溶液发生了中和反应，碱性减弱而使溶液褪色；乙认为是_____________________________________________________________________。 丙同学设计了如下实验：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加足量______(填化学式)溶液，溶液不变红，证明乙同学的分析是正确的。 （5）漂白粉长时间暴露在空气中会变质，涉及的化学方程式为__________________________________。 【答案】（1） （2）石灰乳 吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时生成漂白粉，提高氯气的利用率 （3）冷水浴（或冰水浴） （4）氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色 （5）、 【分析】三颈烧瓶中氯气与石灰乳反应制备漂白粉，氯气有毒，烧杯中可盛放石灰乳，吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时生成漂白粉，提高氯气的利用率。 【解析】（1）石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：； （2）最右侧烧杯中盛放的应为：石灰乳，作用为：吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时生成漂白粉，提高氯气的利用率； （3）石灰乳吸收氯气放出热量，实验中控温的方法是：冷水浴（或冰水浴）； （4）含有酚酞的NaOH溶液显红色，滴入饱和氯水后，溶液褪色的原因：可能是氯水中的酸与NaOH溶液发生了中和反应，也有可能是氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色；丙设计实验确定原因，可继续滴加足量NaOH溶液，若恢复红色，则甲正确，若不恢复红色，则乙正确。故：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加足量NaOH溶液，溶液不变红，证明乙同学的分析是正确的； （5）漂白粉长时间暴露在空气中，与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙、次氯酸，次氯酸见光分解，涉及的化学方程式为：、。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $