精品解析：广西壮族自治区凭祥市高级中学2025-2026学年高三上学期第四次月考 化学试题

凭祥市高级中学2025年秋季学期第四次月考 高三化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A. 石灰石煅烧 B. 磁铁矿炼铁 C. 煤的液化 D. 石油分馏 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 的模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4LCH4中原子的数目为5NA B. 1mol18O所含中子的数目为10NA C. 1L1mol/L的NaF溶液中阳离子总数为NA D. 18gH2O晶体内氢键的数目为1NA 4. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++=Ag++NO2↑+H2O B. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C. 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O D. NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2+NO 6. 有机物CH2=CHCl能发生的反应有 ①加成反应  ②使酸性高锰酸钾溶液褪色  ③与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 ④聚合反应 A. ①②④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ②③④ 7. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 8. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A. In是第五周期第ⅢA族元素 B. 11549In的中子数与电子数的差值为17 C. 原子半径：In>Al D. 碱性：In(OH)3>RbOH 9. M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成的某物质的结构如图。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物沸点： Z＞Y B. 该化合物中存在配位键 C. 化合物WZ3是一种非极性分子 D. 电负性： M＜W＜X 10. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A. 可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 11. 下列实验方案不能得出相应结论的是 观察电流表指针偏转方向 观察溶液颜色变化 A．结论：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu B．结论：氧化性顺序为 观察溶液颜色变化 观察出现浑浊所用时间 C．结论：甲基使苯环活化 D．结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 12. 最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极区游离的数目保持不变 B. 放电时，还原为，理论上需要氢原子 C. 充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D. 充电时，电池总反应为 13. 下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是 选项 检验材料 待鉴别物质 A 湿润的pH试纸 B 氨水 C 溶液 D 水 A. A B. B C. C D. D 14. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为： 实验装置如图所示。 实验步骤如下： ①向A中加入，搅拌使其溶解。将饱和溶液加入B中。 ②加热至，逐滴加入饱和溶液。停止加热，静置，沉降。 ③检查是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。 ④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。 ⑤待析出的沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。 回答下列问题： （1）仪器A和C的名称分别是_______、_______。 （2）称取于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到饱和溶液。判断溶液饱和的实验现象是_______。 （3）步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，_______。 （4）步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是_______，D中盛放_______。 （5）步骤⑤中，使用_______(填标号)洗涤。 a．水 b．四氯化碳 c．乙醇 （6）若要进一步精制产品，可采取的方法是_______。 16. 一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸溶1”的目的是_______。 （2）已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为_______；“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为_______。 （4）若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为_______(填标号)[已知的]。 A．2.0 B．4.0 C．6.0 （5）“活化还原”中，必须过量，其与(III)反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为_______；反应中同时生成，(III)以计，则理论上和(III)反应的物质的量之比为_______。 （6）“酸溶3”的目的是_______。 17. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： 已知： 回答下列问题： （1）基态的轨道表示式为_______。 （2）为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是_______。 （3）“萃取分液”的目的是分离和，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是_______。 （4）写出反萃取生成的化学方程式_______。“滤液2”可以进入_______步骤再利用。 （5）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是_______。 （6）与醋酸反应得到某含4个的配合物，4个位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个的配位环境相同，与间通过相连，其化学式为_______。 18. 内酯类化合物是许多食品风味的关键气味物质之一，某γ-内脂(G)的一种合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，E中所含官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应条件X为___________；B→C的反应类型为___________。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）F→G会有副产物H生成，H与G互为同分异构体，则H的结构简式为___________。 （5）A的二溴代物有___________种，写出核磁共振氢谱有2组峰的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凭祥市高级中学2025年秋季学期第四次月考 高三化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A. 石灰石煅烧 B. 磁铁矿炼铁 C. 煤的液化 D. 石油分馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石煅烧是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．磁铁矿炼铁是四氧化三铁被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．煤的液化是通过化学反应将煤转化为液态燃料，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．石油分馏是利用沸点差异分离混合物，未生成新物质，属于物理变化，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 的模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选C。 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4LCH4中原子的数目为5NA B. 1mol18O所含中子的数目为10NA C. 1L1mol/L的NaF溶液中阳离子总数为NA D. 18gH2O晶体内氢键的数目为1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明气体处于标准状况，无法确定22.4L 的物质的量，无法计算所含原子数目，A错误； B．的质子数为8，质量数为18，中子数为，故1mol 所含中子数目为，B正确； C．1L 1mol/L的溶液中的物质的量为1mol，此外溶液中还有水电离出的，阳离子总数大于，C错误； D．冰晶体中每个水分子平均形成2个氢键，18g 的物质的量为1mol，所含氢键数目为，D错误； 故选B。 4. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++=Ag++NO2↑+H2O B. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C. 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O D. NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2+NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸与银反应的还原产物为，且该方程式电荷、原子均不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶物，离子方程式中不能拆为，正确离子方程式为，B错误； C．氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆为和，正确离子方程式为，C错误； D．与水反应生成强酸硝酸和，离子式拆分、配平均符合规则，D正确； 故答案选D。 6. 有机物CH2=CHCl能发生的反应有 ①加成反应  ②使酸性高锰酸钾溶液褪色  ③与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 ④聚合反应 A. ①②④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】① 分子含碳碳双键，可与、卤素单质等发生加成反应，该反应可以发生； ②碳碳双键具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应可以发生； ③氯乙烯中的氯原子是与碳原子以共价键结合的氯原子，属于非电离态的卤原子，无法直接电离出，不能和溶液反应生成白色沉淀，该反应不能发生； ④ 碳碳双键可以发生加聚反应生成聚氯乙烯，该反应可以发生； 符合题意的为①②④； 故答案选A。 7. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I⁻生成I2，得不到HI，A错误； B．BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4，B错误； C．盐酸与NaHCO3反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误； D．H2O因含有分子间氢键，沸点高于H2S，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确； 故选D。 8. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A. In是第五周期第ⅢA族元素 B. 11549In的中子数与电子数的差值为17 C. 原子半径：In>Al D. 碱性：In(OH)3>RbOH 【答案】D 【解析】 【分析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置； B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数； C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大； D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱； 【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意； B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意； C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意； D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意； 综上所述，本题应选D。 【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 9. M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成的某物质的结构如图。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物沸点： Z＞Y B. 该化合物中存在配位键 C. 化合物WZ3是一种非极性分子 D. 电负性： M＜W＜X 【答案】A 【解析】 【分析】基态原子能级仅有2个电子，电子排布为，故为，五种元素为原子序数依次增大的第二周期主族元素，为+1价阳离子，故为，价电子数是的2倍，原子序数介于和之间，只能为（价电子数3），则价电子数为6，为，原子序数大于的第二周期主族元素为，综上：，，，，； 【详解】A．的简单氢化物为，的简单氢化物为，分子间可形成的氢键数目更多，沸点，即，A符合题意； B．为，最外层仅3个价电子，结构中形成4个共价键，说明存在1个配位键，B不符合题意； C．为，空间构型为平面正三角形，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不符合题意； D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，D不符合题意； 故选A。 10. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A. 可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 【答案】B 【解析】 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确； 答案选B。 11. 下列实验方案不能得出相应结论的是 观察电流表指针偏转方向 观察溶液颜色变化 A．结论：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu B．结论：氧化性顺序为 观察溶液颜色变化 观察出现浑浊所用时间 C．结论：甲基使苯环活化 D．结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由活泼金属Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A不符合题意； B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B不符合题意； C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基易被氧化，则苯环使得甲基活化，C符合题意； D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D不符合题意； 故选C。 12. 最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极区游离的数目保持不变 B. 放电时，还原为，理论上需要氢原子 C. 充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D. 充电时，电池总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，，正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，正极区发生反应为(注意此反应不是电极反应)，充电时，金属铝为阴极，电极为阳极，据此解答。 【详解】A．放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：，当转移3mol电子时，消耗，同时正极区会有通过离子交换膜进行补充，净消耗1mol，故负极区游离的数目会减少，故A错误； B．氢原子将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，还原为，由化合价变化可知，得到8mol电子，所以理论上需要氢原子，故B正确； C．充电时，阴离子向阳极移动，所以充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区，故C正确； D．充电时，电池阴极反应式为，阳极反应式为，总反应为，故D正确； 答案选A。 13. 下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是 选项 检验材料 待鉴别物质 A 湿润的pH试纸 B 氨水 C 溶液 D 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．湿润的pH试纸遇HCl显酸性（变红），遇显碱性（变蓝），可一步鉴别；A正确； B．均与氨水反应生成白色沉淀（和），现象相同，无法一步鉴别；B错误； C．溶液与反应产生气泡（），与乙二醇无现象，可一步鉴别，C正确； D．乙酸乙酯密度小于水，浮于水面；1，2-二溴乙烷密度大于水，沉于水底，可一步鉴别，D正确； 故答案选B。 14. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误； B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误； C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为： 实验装置如图所示。 实验步骤如下： ①向A中加入，搅拌使其溶解。将饱和溶液加入B中。 ②加热至，逐滴加入饱和溶液。停止加热，静置，沉降。 ③检查是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。 ④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。 ⑤待析出的沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。 回答下列问题： （1）仪器A和C的名称分别是_______、_______。 （2）称取于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到饱和溶液。判断溶液饱和的实验现象是_______。 （3）步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，_______。 （4）步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是_______，D中盛放_______。 （5）步骤⑤中，使用_______(填标号)洗涤。 a．水 b．四氯化碳 c．乙醇 （6）若要进一步精制产品，可采取的方法是_______。 【答案】（1） ①. 三颈瓶 ②. 温度计 （2）烧杯底部有少量固体 （3）缓慢滴加过量氯水，无蓝色出现 （4） ①. 白色固体消失，析出紫黑色沉淀，产生红棕色气体，溶液呈绿色 ②. 碱液 （5）a （6）升华 【解析】 【分析】第一步反应，是利用与、在水溶液中发生氧化还原反应，生成沉淀，实现碘元素的初步富集。第二步反应，是利用浓硝酸的强氧化性，将中的氧化为，实现碘的提取，同时被氧化为，被还原为。装置A 是反应容器，加热搅拌器可使反应体系受热均匀、反应更充分；装置B是分液漏斗，用于添加液体试剂（如饱和溶液、浓硝酸）；装置D用于处理尾气。步骤①是准备试剂，使反应物在后续步骤可发生反应。步骤②控制温度逐滴加溶液，控制温度和滴加速度，能使反应平稳进行，避免局部过量导致副反应，有利于沉淀生成。步骤③检查是否沉淀完全，可通过取上层清液，加淀粉和加氧化剂看是否有生成使淀粉变蓝，确保碘元素最大程度富集在沉淀中。步骤④更换B中溶液为浓硝酸并连接装置，是为后续将转化为做准备，逐滴加浓硝酸可控制反应速率，防止反应过于剧烈。步骤⑤过滤、洗涤、干燥得到产品，洗涤可除去表面吸附的杂质（如等），干燥得到较纯净的碘单质。第二步反应生成，是有毒气体，装置D加碱液吸收尾气，以免污染空气。 【小问1详解】 仪器A是三颈瓶（三颈烧瓶 ），仪器C是温度计。 【小问2详解】 判断溶液饱和的实验现象是：溶液底部有未溶解的晶体即烧杯底部有少量固体。 【小问3详解】 步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，缓慢滴加过量氯水，若溶液不变蓝，说明沉淀完全。 【小问4详解】 步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是：有红棕色气体（）产生，白色沉淀（）逐渐溶解，有紫黑色沉淀析出（）溶液变为绿色；D中盛放碱液，如溶液（吸收，防止污染空气）。 【小问5详解】 步骤⑤中，在水中溶解度小，在乙醇中溶解度大于水中溶解度，易溶于四氯化碳，则析出的沉降后，过滤，再用水洗涤表面的无机盐，以减少损耗，故答案是a。 【小问6详解】 若要进一步精制产品（），可采取的方法是升华（利用易升华的性质，加热使升华后凝华收集）。 16. 一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸溶1”的目的是_______。 （2）已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为_______；“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为_______。 （4）若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为_______(填标号)[已知的]。 A．2.0 B．4.0 C．6.0 （5）“活化还原”中，必须过量，其与(III)反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为_______；反应中同时生成，(III)以计，则理论上和(III)反应的物质的量之比为_______。 （6）“酸溶3”的目的是_______。 【答案】（1）溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离 （2） ①. ②. SiO2 （3）、 （4）A （5） ①. +1 ②. 6：1 （6）除去滤渣中未反应的Zn及生成的Sn 【解析】 【分析】贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程中，加入浓盐酸溶解其中Fe，过滤后实现分离，再向滤渣中加入王水(浓盐酸与浓硝酸混合酸)氧化溶解Rh，转化为，Pt转化为相关可溶物，SiO2不溶，过滤后进行分离；煮沸滤液除去盐酸、硝酸，再加入浓盐酸、DETA将部分铑元素沉淀，过滤后，滤渣进行灼烧分解为Rh、和，再用H2进行高温还原得到铑单质，向滤液中加入NH4Cl将铂元素相关化合物转化为沉淀除去，加入SnCl2将(III)转化为，再加入Zn进行还原，生成Rh，由于Zn过量有剩余，加入浓盐酸溶解过量的Zn和生成的Sn，实现Zn与Rh分离，过滤获得铑粉，以此分析解答。 【小问1详解】 原料合金粉主要成分为Fe、Rh、Pt和少量SiO2，Fe易溶于酸(如盐酸或硫酸)，而Rh和Pt在常温下不易被非氧化性酸溶解，SiO2不溶于酸，因此“酸溶1”使用非氧化性酸溶解Fe生成可溶性盐，过滤后Fe(II)进入滤液，剩余滤渣主要为Rh、Pt和SiO2，实现初步分离，故答案为：溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离。 【小问2详解】 “酸溶2”中转化为，Rh元素化合价由0升高至+3，HNO3中N元素化合价由+5降低至+2生成NO，结合化合价升降守恒以及原子守恒可知反应化学方程式为；由上述分析可知该过程中滤渣的主要成分为SiO2。 【小问3详解】 “高温还原”过程中，和均被H2还原为Rh，Rh元素化合价均由+3降低至0，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为、。 【小问4详解】 初始浓度为，则溶液中，当恰好生成沉淀时，，，，因此为避免生成沉淀，溶液的pH<2.4，故答案为A。 【小问5详解】 配离子中，配体带1个负电荷，设Rh的化合价为x，则，则x=+1价；(III)以计，反应中Rh(III)还原至Rh(I)，每个Rh得到2个电子，SnCl2为还原剂，部分被氧化为，Sn(II)被氧化为Sn(IV)，每个Sn失去2个电子，同时反应过程中，部分SnCl2结合一个Cl-形成，作为新的配体，每生成1个，需要5个SnCl2，因此理论上和(III)反应的物质的量之比为。 【小问6详解】 由于“二次还原”过程中，为确保完全反应，加入的Zn需过量，过滤后剩余Zn和生成物Rh、Sn存在于滤渣中，因此再向滤渣中加入浓盐酸的目的为：除去滤渣中未反应的Zn及生成的Sn。 17. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： 已知： 回答下列问题： （1）基态的轨道表示式为_______。 （2）为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是_______。 （3）“萃取分液”的目的是分离和，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是_______。 （4）写出反萃取生成的化学方程式_______。“滤液2”可以进入_______步骤再利用。 （5）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是_______。 （6）与醋酸反应得到某含4个的配合物，4个位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个的配位环境相同，与间通过相连，其化学式为_______。 【答案】（1） （2）快速冷却 （3）无明显现象 （4） ①. ②. 反萃取 （5）增强熔融氯化铍的导电性 （6） 【解析】 【分析】首先铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+，有机相为，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，据此回答。 【小问1详解】 基态Be2+的电子排布式为1s2，其轨道表达式为； 【小问2详解】 熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，所以从“热熔、冷却”中得到玻璃态，其冷却过程的特点为：快速冷却； 【小问3详解】 “滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+、H+，则向过量烧碱的溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，发生的反应为H++OH-=H2O、Al3++4OH-=，可观察到无明显现象； 【小问4详解】 反萃取生成的化学方程式为，滤液2的主要成分为NaOH，可进入反萃取步骤再利用； 【小问5详解】 氯化铍的共价性较强，电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用为增强熔融氯化铍的导电性； 【小问6详解】 由题意可知，该配合物中有四个铍位于四面体的四个顶点上，四面体中心只有一个O，Be与Be之间总共有六个CH3COO-，则其化学式为：。 18. 内酯类化合物是许多食品风味的关键气味物质之一，某γ-内脂(G)的一种合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，E中所含官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应条件X为___________；B→C的反应类型为___________。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）F→G会有副产物H生成，H与G互为同分异构体，则H的结构简式为___________。 （5）A的二溴代物有___________种，写出核磁共振氢谱有2组峰的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. 环己酮 ②. 酯基和(酮)羰基 （2） ①. NaOH水溶液、加热 ②. 取代反应 （3）++ （4） （5） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B，B与发生取代反应生成C，结合D的分子式可知，C发生卤代烃的水解反应生成D，D的结构简式为： ，则条件X为水溶液、加热，D和发生取代反应生成E，E发生羰基的加成反应生成F，F发生消去反应生成G，据此解答。 【小问1详解】 由A、E的结构简式可知，A的化学名称为环己酮，E中所含官能团的名称为酯基和(酮)羰基； 【小问2详解】 根据D的分子式推断，D的结构简式为，C→D是卤代烃的水解反应，则反应条件为水溶液、加热；B与发生取代反应生成C，则B→C的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 D和发生取代反应生成E，结合D和E的结构简式可知， D→E的化学方程式为：++； 【小问4详解】 F中的羟基可以和另一个氢发生消去反应，副产物与互为同分异构体，则的结构简式为； 【小问5详解】 环己酮的二溴代物有(*表示第二个的可能位置)、(*表示第二个的可能位置)、，共9种；核磁共振氢谱有2组峰，即有2种等效氢，说明其结构高度对称，其结构简式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $