江西省吉安市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

吉安市高二上学期期末教学质量检测 化学试题 2025.1 (测试时间：75分钟 卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 能源是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能转化过程的是 图片 转化过程 A.干冰升华 B.氯碱工业制氯气 图片 转化过程 C.燃油汽车行驶 D.太阳能热水器烧水 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的电子式为 C. 的结构式为 D. 的电子式为 3. 下列说法正确的是 A. 完全燃烧生成，放出的热量即为的燃烧热 B. 已知石墨比金刚石稳定，则C(金刚石，s)=C(石墨，s)的 C. 含的稀溶液与稀溶液完全中和，放出的热量即为中和热 D. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的 4. 实验室以活性炭为催化剂，由制备的流程如下。 已知：在时完全沉淀为。 下列说法错误的是 A. 步骤①中先加入溶液，再加入浓氨水 B. 步骤①中使用活性炭的目的是增加产率 C. 步骤②中的反应为 D. 步骤③中加入浓盐酸，降低了在水中的溶解度 5. 下列各图所示操作正确的是 图片 操作 A.用滴定管量取酸性溶液 B.模拟钢铁的析氢腐蚀 图片 操作 C.用试纸测定盐酸的 D.蒸干溶液制取无水 A. A B. B C. C D. D 6. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为，(、是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数大于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 7. 下列说法正确的是 A. 非金属元素全部位于元素周期表区 B. 同一原子中、、、能量依次升高 C. 某原子核外电子由，原子放出能量 D. 能级上只有一个空轨道的原子和能级上只有一个未成对电子的原子属于同一周期 8. 我国科学家最近开发的双功能催化剂，能促进甲醇燃料电池()放电。某学习小组设计甲醇燃料电池为电源，利用膜技术原理和电化学原理制备绿色硝化剂，模拟装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 工作时，甲池中由交换膜左侧向右侧迁移 B. 在甲池中滴加少量稀硝酸，可降低b极反应的活化能 C. 阳极的电极反应式为 D. 完全反应时理论上乙池可制备 9. 常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 若选择甲基橙为指示剂，滴定终点的溶液颜色变化为黄色变为橙色 C. 的电离常数的数量级为 D. a点溶液中存在 10. 下列实践活动对应离子方程式书写正确的是(已知相同温度下的电离平衡常数：) A. 的水解： B. 向溶液中通入少量： C. 用白醋擦拭洗手盆上的铁锈： D. 用惰性材料为电极电解溶液： 11. 根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将少量滴入溶液中，未产生明显气泡 酸性： B 同物质的量浓度、同体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀 结合能力： C 室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 D 室温下，用试纸测得溶液呈碱性 的电离平衡常数小于其水解平衡常数 A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于各图像的解释或结论正确的是 A. 图甲为水的电离平衡曲线图，若从点到点，可采用在水中加入适量固体的方法 B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态 C. 图丙表示在时刻扩大容器体积，随时间变化的曲线 D. 图丁可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 13. 某种含二价铜的微粒可用于汽车尾气催化脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中错误的是 A. 该脱硝过程总反应的 B. 由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应 C. 总反应的化学方程式为 D. 根据图2可知，中间态②、③、④对应的物质体系稳定性逐渐升高 14. 常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，常温下；，。下列说法中错误的是 A. 的过程中，水的电离度先减小后增大 B. 常温下，的水解常数约为1.4 C. 向溶液中加入足量固体，不会产生沉淀 D. 25℃时，的为 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，其中部分元素的结构或性质如下表： 元素 结构或性质 W 空气中含量最多的元素 X 原子核外第一次出现能级电子总数等于能级电子总数 Y 原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素 Z 第四周期元素中，未成对电子数最多的元素 R 元素位于元素周期表中的第八列 请完成下列填空： （1）该基态原子中成对电子数与未成对电子数之比为__________。 （2）Y的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________。 （3）W、X和Y三种元素的电负性由大到小的顺序为__________(请填元素符号)。 （4）基态原子的简化电子排布式为__________，与同周期的元素中，最外层电子数与相同的副族元素为__________(请填元素符号)。 （5）Q元素在周期表中的位置为__________，属于__________区元素(按电子排布分区)。 （6）Q、R两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 电离能 Q R 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为可能的原因是__________。 16. 五氧化二钒()在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含、、、、有机物等)来制备的一种工艺流程如下图： 已知：Ⅰ．含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液的关系如下： 4~6 6~8 8~10 主要离子 Ⅱ．25℃时，难溶电解质的溶度积常数如下表所示： 难溶电解质 当金属离子浓度小于时，沉淀完全。 请回答下列问题： （1）基态钒原子的价电子轨道表示式为__________。 （2）含钒废料中的有机物主要在__________工序中除去。 （3）“焙烧”时，转化成，该反应的化学方程式为__________。 （4）“调净化①”有两个作用：一是沉淀某些金属阳离子，至少调至__________()；二是__________。 （5）“煅烧”时，除生成外，还生成参与大气循环的气体，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。 （6）全钒液流电池是一种新型储能转化装置，该电池是将不同价态的含钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，储存在各自的酸性电解质储罐中。其结构原理如图所示： ①放电时，正极的电极反应式为__________。 ②充电时，理论上电路中转移电子时，右侧电解质储罐中变化的物质的量为__________。 17. 回答下列问题 （1）用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，用横坐标表示溶液的体积、纵坐标表示溶液的，得到如下两条滴定曲线。回答下列有关问题： ①曲线Ⅰ表示溶液滴定__________(填“盐酸”或“醋酸”)。 ②和的大小关系为__________(填“>”“=”或“<”)。 ③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。 （2）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，化学社团的同学欲滴定某试样中的含量。进行如下操作： ①用__________(填仪器名称)量取试样置于锥形瓶中。 ②用的酸性标准溶液滴定，到达滴定终点时的现象为__________；若滴定开始和结束时，溶液读数如图所示，所用酸性标准溶液的体积为__________；试样中的浓度为__________(结果保留三位小数)。 ③下列操作会使所测结果偏高的是__________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中不慎将数滴标准溶液滴在锥形瓶外 C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 D．盛装酸性标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18. 工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅲ： __________。 （2）下列操作中，能提高平衡转化率的是__________(填字母)。 A. 加入催化剂 B. 增加用量 C. 移除 D. 恒温、恒压下通入惰性气体 （3）温度为时，向容积固定的密闭容器中充入和，假设只发生反应Ⅰ，初始压强为，后达到平衡，平衡时体系压强为初始压强的。 ①该条件下，该时段内__________，反应Ⅰ的压强平衡常数__________。 ②反应Ⅰ在__________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。达上述平衡后，向容器中充入和，此时反应Ⅰ的__________(填“>”“<”或“=”)。 （4）研究表明，反应Ⅱ在催化下进行，反应历程如图所示，该反应历程中决速步骤对应的反应方程式为__________。 （5）将物质的量均为的和加入恒温、恒压的密闭容器中(25℃，)，发生反应，，该条件下，则当时，的转化率为__________%。 吉安市高二上学期期末教学质量检测 化学试题 2025.1 (测试时间：75分钟 卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 （3） （4） ①. ②. （5） ①. 第四周期ⅦB族 ②. d （6）的能级电子排布为半充满状态，比较稳定 【16题答案】 【答案】（1） （2）焙烧 （3） （4） ①. 6.9 ②. 使溶液中的含钒离子以形式存在 （5） （6） ①. ②. 1 【17题答案】 【答案】（1） ①. 醋酸 ②. < ③. （2） ①. 酸式滴定管 ②. 最后半滴高锰酸钾溶液滴入待测液后，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. 26.10 ④. 0.261 ⑤. BD 【18题答案】 【答案】（1）+205.9 （2）CD （3） ①. 0.01 ②. 100 ③. 高温 ④. < （4）或 （5）20 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $