江西省抚州市2024-2025学年高二上学期期末化学试题

抚州市2024-2025学年度上学期学生学业质量监测 高二化学试题卷 说明：(1)本试题卷共6页，18小题，满分100分，考试时间75分钟； (2)答案须写在答题卡相应的位置上，不得在本试题卷上作答，否则不给分； (3)所有考试结束3天后，考生可凭借准考证号登录XX网查询考试成绩，密码与准考证号相同。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生 C 帮厨活动：餐后将洗净的铁锅擦干 铁锅在潮湿环境下容易发生电化学腐蚀 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 2. 工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键和键数量之比为 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 生成标准状况下的气体，断开键数为 D. 若该反应转移电子数，则被还原的有 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. 基态Br原子的核外电子排布式： C. 中子数为10的O原子： D. 的VSEPR模型： 4. 下列离子方程式正确的是 A. 纯碱溶液呈碱性： B. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： C. 惰性电极电解 MgCl2水溶液： D. 稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合： 5. 三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是 A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 B. P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价 C. 一个P4S3分子中含有三个非极性共价键 D. 热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol 6. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向久置的Na2SO3样品中加入HNO3酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 Na2SO3样品已变质 B 向足量KI溶液中加入几滴FeCl3溶液，充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液变为红色和蓝色 Fe3+与I-的反应为可逆反应 C 常温下，将Zn片和Zn粉分别加入1mol∙L-1的稀盐酸中，Zn粉反应产生气泡的速率比Zn片快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 向品红溶液中通入气体X后，品红溶液褪色 气体X一定为SO2 A. A B. B C. C D. D 7. 利用下列装置和物质进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 利用甲装置制备 B. 利用乙装置验证浓硫酸的吸水性 C. 利用丙装置验证温度对反应速率的影响 D. 利用丁装置测定溶液浓度 8. 电化学知识在工业生产中应用广泛。如图所示，装置Ⅰ为甲烷-氧气燃料电池(电解质溶液为溶液)，装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。下列说法错误的是 A. 装置I中b处应通入 B. 电镀结束后，装置I中溶液的减小 C. a处通入气体发生的电极反应式为 D. 装置Ⅱ中阴极质量变化，则装置I中理论上消耗甲烷(标准状况) 9. 25℃时，体积均为V0且pH相同的MOH与ROH溶液，分别加水稀释至V，pH随变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. MOH为一元强碱 B. a点溶液的导电性大于b点溶液 C. 原溶液中：c(MOH)=c(ROH) D. 水的电离程度：a点小于b点 10. 在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应：2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是 A. 平衡时D的物质的量为0.25mol B. 平衡时A的转化率为25% C. 平衡时B的体积分数约为50% D. 初始时的压强与平衡时的压强之比为 11. 反应(放热)分两步进行：①(吸热)②(放热)，下列示意图能正确表示反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 12. 298K时用萃取剂HA萃取水溶液中铍离子的可逆反应为，实验测得某离子浓度变化如图所示()。下列叙述错误的是 A. a点时， B. 正反应速率：b>c C. c点时降低溶液pH，萃取平衡常数保持不变 D. ac段速率 13. 反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) ΔH<0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是 A. 在低温下有利于该反应自发进行 B. 上述反应平衡常数K= C. 1molNO与2molCO充分反应后，转移2mol电子 D. 寻找新型催化剂可以提高CO的平衡转化率 14. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是 A. HC2O的浓度分数随pH增大而增大 B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5 D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-) 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了___________。 （2）A、B、C的原子半径由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的排序为___________(用元素符号表示)；B与E的简单氢化物的稳定性大小关系为___________(用化学式表示)。 （4）E原子中电子占据的最高能层符号是___________，其核外电子共有___________种空间运动状态。 （5）F元素位于元素周期表中的___________区，的价层电子轨道表示式为___________。 （6）过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为___________。 16. 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，是一种红褐色液体或黄色气体，遇水易水解。某化学小组利用NO和在实验室中制备NOCl，装置如图。 已知：沸点为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与反应。 回答下列问题： （1）NOCl分子中各原子均满足8电子的稳定结构，则NOCl的电子式为_______。 （2）仪器a的名称：_______。 （3）NO和氯气混合前，先关闭，打开、，操作的目的为_______。 （4）装置D中的温度区间应控制在_______。 （5）上述实验装置有一处不足，请指出不足之处：_______。 （6）亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定。取D中所得液体20g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加适量试剂X，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。 ①亚硝酰氯(NOCl)与NaOH溶液反应的方程式为_______。 ②已知： 物质 AgCl AgBr AgI AgSCN 颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 白色 灰黑色 试剂X为_______。 A.NaBr B.NaI C. D. ③亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_______。 17. 实验室以含锰废液为原料制取，已知该废液中含及少量。部分实验过程如下。 已知：室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表。 难溶电解质 （1）的结构式为___________。 （2）“氧化”时，溶液中反应的主要离子方程式为_______________________________。 （3）检验已经完全被氧化的方法是_______________________________。 （4）“除杂I”加入的作用是_______________________________。 （5）“除杂Ⅱ”利用了沉淀转化的原理，其中除去的离子方程式为_____________________，并计算该沉淀转化反应的平衡常数______。 18. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对创新利用的研究。 （1）已知： ① ② ③ 写出与反应生成和的热化学方程式_______________________________。 （2）目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为恒容密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图(1)所示： ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率___________。 ②下列措施一定能使的转化率增大的是______(填字母序号)。 A．在原容器中再充入　　　　　　B．在原容器中再充入 C．在原容器中充入氨气　　　　　　　D．使用更有效的催化剂 （3）高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：。向容积为的恒容密闭容器中加入，在不同温度下达到平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图(2)所示。则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入，平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）在时，向体积为的恒容容器中充入物质的量之和为的CO和，发生反应，反应达到平衡时的体积分数与的关系如图(3)所示。 ①时，经过达到平衡，CO的转化率为0.6，若此刻再向容器中加入和各，达到新平衡时的转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当时，达到平衡后，的体积分数可能是图象中的______(填“D”“E”或“F”)点。 抚州市2024-2025学年度上学期学生学业质量监测 高二化学试题卷 说明：(1)本试题卷共6页，18小题，满分100分，考试时间75分钟； (2)答案须写在答题卡相应的位置上，不得在本试题卷上作答，否则不给分； (3)所有考试结束3天后，考生可凭借准考证号登录XX网查询考试成绩，密码与准考证号相同。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）洪特规则 （2） （3） ①. ②. (或) （4） ①. M ②. 9 （5） ①. d ②. （6） 【16题答案】 【答案】（1） （2）三颈烧瓶 （3）排出装置中的空气，防止NOCl、NO与空气中的反应 （4）-34℃<T≤-6℃ （5）缺少尾气处理装置 （6） ①. ②. C ③. 65.5c% 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）取少量氧化后溶液，向其中滴加溶液，无蓝色沉淀生成 （4）调节溶液pH值，使完全转化为沉淀过滤除去 （5） ①. ②. 7.5×106 【18题答案】 【答案】（1）CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH=-162kJ·mol-1 （2） ①. 0.1125 mol·L-1·min-1 ②. B （3） ①. 吸热 ②. 正向 ③. 变小 （4） ①. 增大 ②. F 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $