3.1.1+电解质及弱电解质的电离平衡课件2026-2027学年上学期高二化学人教版选择性必修一

该高中化学课件聚焦电解质分类、强弱电解质差异及电离平衡，课堂导入先复习化合物分类与电解质判断，通过“盐酸和醋酸去污能力差异”问题驱动，结合实验对比建立强弱电解质概念，再从微观和动态平衡角度分析电离过程，形成递进式学习支架。 其亮点是以科学探究为核心，通过实验对比（pH、导电能力等）培养科学思维，结合微观粒子分析与v-t图构建电离平衡模型，实际应用案例（去污原理、碱中毒缓解）体现化学观念与科学态度，口诀和表格总结帮助学生结构化学习，教师可直接用于课堂互动与知识巩固。

第一节 电离平衡 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第1课时 电解质及弱电解质的电离平衡 1 复习回顾 类别： 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 类别：多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等 两者满足其一 两者都满足 有机酸是电解质（如乙酸） 复习回顾 下列物质中，能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是____________。 ①H2SO4　②铜　 ③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥盐酸 ⑦CH3COOH　 ⑧CO2 ⑨熔融的NaCl ②⑥⑨ ①④⑦⑨ ⑤⑧ HCl的水溶液 1、单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 易错点 2、能导电的物质不一定是电解质。 3、电解质不一定能导电。 ✪ 特别提示：纯酸不导电 单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。（如：金属单质、溶液、盐酸——电解质溶液） 强电解质和弱电解质 盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁。 主要成分是盐酸(HCl) 醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除了浓度因素外，是否还有其他原因?下面的实验也许可以帮助我们求得一个合理的解释。 强电解质和弱电解质 【实验3-1】取相同体积、0.1 mol/L 的盐酸和醋酸，比较它们 pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 浓度相同 酸 盐酸 (0.1 mol·L-1) 醋酸 (0.1 mol·L-1) pH 导电 能力 与镁条反应 镁条 0.1 mol·L-1 HCl 0.1 mol·L-1 CH3COOH 强电解质和弱电解质 强电解质和弱电解质 酸 盐酸 (0.1 mol·L-1) 醋酸 (0.1 mol·L-1) pH 导电能力 与镁条 反应 1 3 强 弱 迅速产生 大量气泡 产生气泡 相对较慢 导电性： 0.1mol/L盐酸＞0.1mol/L醋酸 离子浓度： 0.1mol/L盐酸＞0.1mol/L醋酸 溶质电离的差异，造成实验结果不同 Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ 0.1mol/L盐酸＞0.1mol/L醋酸 导电能力与自由移动的离子浓度和离子所带电荷有关 c(H+)： 强电解质和弱电解质 盐酸与醋酸的电离程度的微观比较 主要粒子 电离程度 H2O H+ Cl- H2O H+ CH3COO- CH3COOH CH3COOH在水中部分电离 HCl在水中完全电离 强电解质和弱电解质 0.1mol/L HCl(aq) c(H+) = 10-1 =0.1 mol/L 0.1mol/L CH3COOH(aq) c(H+) ≈ 0.001 mol/L HCl = H+ + Cl- CH3COOH CH3COO- + H+ 【结论】 HCl 分子在水中完全电离； CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。 提示：c(H+)=10-pH 数据分析 电解质 强电解质 弱电解质 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 强酸、强碱、大多数盐(包括难溶性盐) 完全电离，只有离子，无分子，不可逆 定义： 类别： 特点： 类别： 定义： 特点： 不完全电离，既有分子又有离子，可逆 弱酸、弱碱、水、极少数盐 (CH3COO)2Pb HgCl2 六大强酸：HCl、HBr、HI、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄ 四大强碱：KOH、Ba(OH)₂、NaOH、Ca(OH)₂ 强电解质和弱电解质 下列电解质中， 哪些是强电解质，哪些是弱电解质? ① NaCl ② Ba(OH)2 ③ NH3·H2O ④ H2CO3 ⑤ CuSO4 ⑥ AgCl ⑦ H3PO4 ⑧ CH3COOK 强电解质: 弱电解质: ③ ④ ⑦ ① ② ⑤ ⑥ ⑧ 【注意】1、电解质的强弱与其溶解性无关，只与电离程度有关。 2、强电解质导电能力不一定强。 溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷。 强电解质和弱电解质 强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 电离程度 在溶液中存在形式 物质种类 本质区别 完全电离 部分电离 阴、阳离子 阴、阳离子和弱电解质分子 强酸、强碱、多数盐 弱酸、弱碱、水、极少数盐 都是电解质，在水溶液中都能电离，溶液都能导电 在水溶液中是否完全电离 电离方程式的书写 1、强电解质： 完全电离，书写时用“ = ” HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H++ 强酸 强碱 大多数盐 NaOH=Na＋＋OH－ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 弱酸的酸式盐 强酸的酸式盐 NaHSO4 水溶液：NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42- 熔融状态：NaHSO4 == Na+ + HSO4- NaHCO3 HCO3 ⇌H+ + CO32- 水溶液：NaHCO3 == Na+ + HCO3- 熔融状态：NaHCO3 == Na+ + HCO3- 强中有弱，分步电离 说明：熔融状态只破坏离子键，水溶液既破坏离子键又破坏共价键 高中阶段，共价键有水才电离，没水不电离！ ①一元弱酸、弱碱、水：一步电离 ②多元弱酸：分步电离，第一步为主 2、弱电解质：部分电离，书时用“ ⇌”号 ③多元弱碱分步电离，但分步电离较为复杂，一般一步电离书写 Fe(OH)3 ⇌Fe3+ + 3OH- 电离方程式的书写 CH3COOH ⇌H+ + CH3COO- NH3·H2O ⇌ + OH- H2O ⇌ H+ + OH- ⇌H+ + H2SO3 ⇌H+ + H2CO3 H2SO3 H3PO4 ⇌H+ + H3PO4 ⇌H+ + ⇌H+ + ⇌H+ + H2CO3 ⇌H+ + （主要） （次要） 电离方程式的书写 （3）两性氢氧化物双向电离 Al(OH)3 +H2O ⇌H+ + [Al(OH)4]- （酸式电离） （碱式电离） Al(OH)3 ⇌ Al3+ + 3OH- 在以下各种情形下，电离方程式书写正确的是(　　) C 习题 习题 写出下列电解质的电离方程式 ⇌Cu2++2OH－ H2SO4 Ca(OH)2 CH3COONH4 H2S Cu(OH)2 H3PO4 （水溶液中）KHSO3 = Ca2+ + 2OH－ = 2H+ + SO42－ = CH3COO－ + NH4+ ⇌H++HS－ ⇌H++ = K++HSO3－ HSO3－ ⇌H++SO32－ [口诀]：强等号；弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，酸式盐看完强弱看条件。 HS－ ⇌H++S2－ 冰醋酸加入水中会发生如何的变化？请结合平衡理论进行解释 弱电解质的电离平衡 CH3COOH CH3COO - + H+ 水 冰醋酸 弱电解质分子 电离 结合 离子 ①开始时，v电离 和 v结合 怎样变化？ ②当 v电离 = v结合 时，可逆过程达到什么状态？画出V～t图 1、电离平衡状态的建立过程   c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO-) v(电离) v(结合) 开始时           接着           最后           0 0 最大 最大 0 增大 增大 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 v电离 v结合 反应速率 时间 v电离 = v结合 电离平衡状态 0 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 电离 结合 t1 电离平衡也是一种化学平衡 弱电解质的电离平衡 2、概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率、与离子结合成电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 弱电解质的电离是可逆过程 条件改变，电离平衡发生移动 动态平衡 溶液中各分子、离子的浓度不变 v电离 = v结合 ≠ 0 3、特征 逆 等 动 定 变 v结合 v t v电离 v电离 = v结合 t1 0 弱电解质的电离平衡 4、电离平衡的影响因素 (1) 内因： 电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。 电离程度：盐酸 醋酸 碳酸 ＞ ＞ 越强越电离 电离度(α) = n(已电离的电解质分子) n(起始的电解质分子总量)   表示了弱电解质的电离程度的相对强弱 电离度 弱电解质的电离平衡 4、电离平衡的影响因素 电离平衡和化学平衡一样， 当外界条件改变时符合勒夏特列原理。 (2) 外因 ①温度 ②浓度 ③同离子效应 ④化学反应 对于同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的浓度越小，离子间通过碰撞结合成分子的机会越少，电离程度越大。 弱电解质的电离平衡 4、电离平衡的影响因素 温度： 弱电解质的电离过程一般是吸热过程。 升高温度，电离平衡正移，电离程度增大。 越热越电离 浓度： a、加水稀释，平衡正移，电离程度增大。 b、增大弱电解质浓度，平衡正移，但电离程度减小。 越稀越电离 同离子效应 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，平衡逆移，电离程度减小。 化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的离子，平衡正移，电离程度增大。 同粒抑电离 反应促电离 条件改变 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离程度 导电能力 升高温度 加H2O 加CH3COOH 加CH3COONa(s) 通HCl(g) 加NaOH(s) 加入镁粉 分析下列条件对醋酸电离平衡的影响 CH3COOH⇌CH3COO- + H+ ΔH>0 弱电解质的电离平衡 同离子效应 化学反应 解决问题 醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ CaCO3是卫生洁具常见的污染物之一。 去污原理如下： 相同浓度盐酸比醋酸能够提供更大的c(H+)，可以增大去污反应的速率。 CaCO3+2H+ CO2↑+H2O+Ca2+ 实际产品兼顾安全性与去除效果，确定产品有效成分及浓度 学以致用 CO2、H2CO3？ 小孩大哭过后,容易出现抽抽搭搭,停不下来、喘不上气,或者手脚僵硬的情况。 已知人体血液中存在如下平衡： H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3- 人体血液的pH需维持在7.35——7.45。 当pH＜7.35会导致酸中毒，pH大于7.45会导致碱中毒。 小孩大哭后出现的生理症状，与上述平衡相关，是随着哭泣，呼出大量CO2，平衡状态改变后，发生了轻微碱中毒。 分析问题的化学本质， 出现轻微碱中毒后，如何缓解中毒症状呢？ 直接吸入大量CO2合理吗？ 可用纸袋，罩于鼻、口上再呼吸，增加动脉血CO2浓度；及时就医。 会窒息 导 电 能 力 习题 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如右图所示。 (1)“O”点不能导电的理由__________________。 (2)M、N、P三点溶液 c(H+) 由大到小的顺序为__________。 N>M>P 没有自由移动的离子 (3)M、N、P三点对应的溶液中，CHCOOH电离程度 由大到小的顺序为__________。 P>N>M (4) M、N、P中和NaOH的能力：__________。 P=N=M 注意：弱电解质的电离程度、溶液的导电性与电离平衡的移动没有必然关系 由导电能力可知 加水，越稀越电离 溶液中CH3COOH的物质的量不变 离子浓度 不电离 越稀越电离 习题 2.稀氨水中存在平衡: ,若要使平衡向左移动,同时使c(OH-)增大,应采取的措施是(　　)。 ①加入NH4Cl固体　②加入硫酸　③加入NaOH固体 ④加入水　⑤加入少量MgSO4固体 A.①② B.④⑤ C.③ D.③⑤ C 1.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是(　　) A．升温 B．加水 C．加入烧碱溶液 D．加入稀盐酸 A 条件改变 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH－) c(NH3·H2O) 电离程度 升温 加水 NH3·H2O NH4Cl(g) NaOH(s) HCl(g) 作业 分析下列条件对NH3·H2O NH4+ + OH- 的平衡体系的影响 条件改变 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH－) c(NH3·H2O) 电离程度 升温 加水 NH3·H2O NH4Cl(g) NaOH(s) HCl(g) ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↑ ↑ 正向 正向 ↓ ↓ ↓ 逆向 逆向 正向 ↓ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ↓ ↓ 正向 ↑ ↓ ↓ ↑ 作业 分析下列条件对NH3·H2O NH4+ + OH- 的平衡体系的影响 Lavf57.62.100 NH3·H2ON+OH- $