周周练6 弱电解质的电离平衡-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）
2026-09-01
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教辅
摘要：
这是一份高中化学周测课件“周周练6 弱电解质的电离平衡”，以弱电解质电离平衡为核心，构建“概念辨析-平衡移动-常数计算-综合应用”的学习支架，包含12道典型题及详细解析，覆盖强/弱电解质分类、电离平衡影响因素等知识点。
资料特色鲜明，融合化学观念与科学思维，通过2026年各地高二期末题创设真实情境，解析中注重电离常数公式推导（如Ka计算）和平衡移动逻辑分析（如加水稀释对HA电离的影响），助力学生建立微观粒子运动模型，提升解决复杂平衡问题的能力，也为教师提供优质例题及教学思路。高二学生处于化学原理深化阶段，需巩固弱电解质电离等基础，培养分析平衡问题的能力，为高考复习奠基。
内容正文：
周周练6 弱电解质的电离平衡
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1．(2026·海口高二期末)下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 BaSO4 NH4Cl H2O H2SO4溶液
弱电解质 NH3 HClO CH3COOH CH3COONa
解析：NH3是非电解质，A错误；
H2O是弱电解质，C错误；
H2SO4溶液是混合物，不是电解质，CH3COONa是强电解质，D错误。
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2．在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN⥫⥬H＋＋CN－，下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B.加水，平衡逆向移动
C.滴加少量0.1 mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D.加入少量NaCN固体，平衡正向移动
解析：加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 mol·L-1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。
A
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3．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是( )
A.HClO在光照条件下易分解成HCl和O2
B.0.01 mol·L-1HClO溶液中c(ClO－)<0.01 mol·L-1
C.NaClO的电离方程式为NaClO===Na＋＋ClO－
D.HClO与Na2SO3溶液反应可以得到Na2SO4
解析：A项表明HClO性质不稳定，不符合题意；
B项表明HClO发生部分电离，说明HClO为弱电解质，符合题意；
C项表明NaClO是强电解质，不符合题意；
D项表明HClO具有强氧化性，不符合题意。
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4．体积相等、c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是( )
A.反应开始时的速率：甲>乙
B.反应结束时的c(H＋)：甲＝乙
C.反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙
D.反应所需时间：甲>乙
D
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解析：盐酸和醋酸中氢离子浓度相等，所以反应开始时的速率相等，A错误；
醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，c(H＋)相等的盐酸和醋酸，c(HCl)<c(CH3COOH)，反应过程中，醋酸不断电离，导致醋酸中氢离子浓度减小速率小于盐酸中氢离子浓度减小速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中的氢离子浓度，则反应结束时溶液的c(H＋)：乙>甲，B、C错误；
反应开始后，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中的氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间：甲>乙，D正确。
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6．已知常温下，2 mol/L的一元酸HA溶液中c(H＋)为2×10-4 mol/L，下列说法错误的是( )
A.常温下，HA的电离常数约为2×10-8
B.NaA可以和盐酸发生反应：HCl＋NaA===NaCl＋HA
C.该条件下，体系中HA的电离度是1%
D.向2 mol/L的HA溶液中加入少量2 mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小
C
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根据“强酸制弱酸”原理，NaA可以和盐酸发生反应：HCl＋NaA===NaCl＋HA，B正确；
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HA溶液中存在电离平衡：HA⥫⥬H＋＋A－，加入少量2 mol/L的NaA溶液，A－浓度增大，平衡逆向移动，HA的电离程度减小，D正确。
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7．常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10-3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如下图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 ( )
B
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解析：溶液Ⅰ的pH＝7.0，呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，A项错误；
HA可以自由通过隔膜，溶液Ⅰ、Ⅱ中的c(HA)相等，C项错误；
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化学平衡常数与溶液的浓度无关，故由题中信息不能求出H2A溶液的起始浓度，B错误；
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温度不变，化学平衡常数不变，故室温下，向Na2A溶液中加入HCl溶液时，各离子浓度也能满足题述两个式子，D正确。
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9．(2026·南京高二期末)部分弱电解质的电离常数见下表，下列说法中正确的是( )
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3
电离常数
(25 ℃) Ka＝1.8×10-4 Ka＝6.2×10-10 Ka1＝4.5×10-7
Ka2＝4.7×10-11
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等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液中溶质的物质的量相同，中和二者所需NaOH的物质的量相等，B错误；
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解析：常温下，0.10 mol·L-1的MOH溶液的pH为13，则MOH为强碱，0.10 mol·L-1的ROH溶液的pH<13，则ROH为弱碱，故MOH的碱性比ROH的强，A正确；
ROH为弱碱，加水稀释促进其电离，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确；
若两溶液无限稀释，最终溶液中c(OH－)接近于纯水中的c(OH－)，所以它们的c(OH－)相等，C正确；
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11．(2026·南宁高二统考)现有下列物质：①Ba(OH)2；②BaCO3；③蔗糖；④Na2S；⑤H2C2O4；⑥镁条；⑦盐酸；⑧KOH溶液；⑨HClO；⑩NH3·H2O。部分物质25 ℃时的电离平衡常数见下表：
物质 Ka1 Ka2
H2C2O4 5.9×10-2 6.4×10-5
HClO 4.0×10-8 —
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回答下列问题：
(1)上述物质中是强电解质的有________(填序号，下同)，能导电的有________。
(2)H2C2O4是二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为___________________________________________________。
①②④
⑥⑦⑧
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4.0×10-8 mol·L-1
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(4)25 ℃，101 kPa时用⑦和⑩的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出的热量__________(填“>”“<”或“＝”)57.3 kJ，理由是________________________________。
解析：NH3·H2O是弱碱，电离时需吸收热量，因此25 ℃、101 kPa时用盐酸和稀氨水发生中和反应生成1 mol H2O时，放出的热量小于57.3 kJ。
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NH3·H2O为弱碱，电离吸热
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(2)酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。已知几种酸在醋酸中的电离常数(pKa)见下表(pKa＝－lgKa)：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
pKa 5.8 8.2 8.8 9.4
①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是____________(填化学式)。
②在液态H2SO4中CH3COOH表现________(填“酸”“碱”或“中”)性。
解析：①根据电离常数知，高氯酸的酸性最强，硝酸的酸性最弱；②根据在反应过程中凡能给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱，醋酸结合硫酸电离出的氢离子，表现碱性。
HNO3
碱
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(3)已知：H2A===H＋＋HA－，HA－⥫⥬H＋＋A2-，常温下，0.1 mol·L-1的NaHA溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L-1。0.1 mol·L-1的NaHA溶液中HA－的电离度α＝________。
1%
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(3)若25 ℃时，溶质为HClO和NaClO的混合溶液中c(HClO)＝c(ClO－)，则溶液中c(H＋)＝____________________，将0.01 mol·L-1的HClO溶液加水稀释10倍后，溶液中氢离子的数目____________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，氢离子的浓度________，的值________，HClO的电离平衡常数________。
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