精品解析：河南商丘市第一高级中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026—2027学年度高二年级上学期第一次限时练 化学 (时间75分钟 分值100分) 可能用到的相对分子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ⅰ单选题(共14题 每题3分 共48分) 1. 关于分散系，说法正确的是 A. 冰水混合物是一种浊液 B. 利用丁达尔效应可区分浊液、溶液和胶体 C. “血液透析”原理是利用胶体的电泳 D. 加入带相反电荷胶粒的胶体，胶体会聚沉 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物的成分为H2O，属于纯净物，A错误； B．丁达尔效应属于胶体特有的光学性质，浊液和溶液均不能发生丁达尔效应，所以利用丁达尔效应不能直接区分浊液、溶液和胶体，B错误； C．血液属于胶体，“血液透析”原理利用的是胶体的渗析，而不是电泳，C错误； D．加入带相反电荷胶粒的胶体，胶体微粒之间会因为电性相反而相互吸引聚集，最终会聚沉，D正确； 故选D。 2. 有关反应 N2+3H22NH3的说法正确的是 A. 升高温度可减慢反应速率 B. 使用催化剂可提高反应速率 C. 达到平衡时，N2的v(正)=v(逆)＝0 D. 达到平衡时 H2 转化率可达 100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度反应速率加快，A错误； B．使用催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，B正确； C．化学平衡为动态平衡，平衡时v(正)=v(逆)≠0，C错误； D．该反应为可逆反应，反应不能进行到底，因此达平衡时，H2转化率小于100%，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 电解熔融的氯化镁可制得金属镁 B. 由石油分馏制得的汽油属于纯净物 C. 三聚氰胺可加入到牛奶中，以增加含氮量 D. 废旧塑料可通过深挖填埋进行处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．制取金属镁时，由于镁是活泼金属，故电解熔融的氯化镁可制得金属镁，故A正确； B．由石油分馏制得的汽油属于混合物，故B错误； C．三聚氰胺对身体有害，不可加入到牛奶中，故C错误； D．废旧塑料不可降解，会造成白色污染，不可通过深挖填埋进行处理，故D错误； 故选A。 4. 利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中，用盐酸调溶液，可提高的利用率 B. “氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为 C. “吹出”的目的是减少溶液中残留的 D. “吸收”后溶液pH减小 【答案】C 【解析】 【分析】在“浓缩”过程中，浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质在“吸收”过程被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后在“蒸馏”过程再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质。 【详解】A．氯气在水中存在平衡，用盐酸调溶液，增加H+浓度，抑制反应正向移动，提高Cl2利用率，故A正确； B．据分析，“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为，故B正确； C．据分析，“吹出”的目的是实现溴的富集，故C错误； D．“吸收“过程的离子方程式为，生成H+，pH减小，故D正确； 故答案为C。 5. 下列仪器选用符合实验要求的是 A B C D 用于抽滤 长期存放稀盐酸 可用于防倒吸 在其中配制9.5mL溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．A装置是蒸馏烧瓶，用于蒸馏操作，故不选A； B．B装置是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能长期存放稀盐酸，故不选B； C．C装置是球形干燥管，可用于防倒吸，故选C； D．D是量筒，用于量取一定体积的液体，不能在量筒中配制溶液，故不选D； 选C。 6. 硫脲的分子式为，其结构与尿素类似。下列有关说法正确的是 A. 中子数为7的碳原子： B. 二硫化碳的电子式为 C. 的结构示意图： D. 硫脲分子的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为7的碳原子，质子数为6，质量数为，该粒子表示为，A错误； B．模仿的电子式，二硫化碳的电子式为：，B正确； C．1个S原子得到2个电子形成，故的结构示意图为，C错误； D．是硫脲分子：的球棍模型，D错误； 故选B。 7. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质选项 X Y Z A NO NO2 HNO3 B Na2SiO3 Si SiO2 C Na2SO3 SO2 H2SO4 D H2S SO2 SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO与O2反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO，Cu与稀HNO3反应产生NO，Cu与浓HNO3反应产生NO2，因此能够实现物质之间的转化，A正确； B．Na2SiO3不能直接反应产生Si单质，因此不能通过一步反应实现物质之间的转化关系，B错误； C．H2SO4不能通过一步反应直接转化为Na2SO3，因此不能通过一步反应实现物质之间的转化关系，C错误； D．SO3不能直接反应产生H2S，因此不能实现物质之间的转化关系，D错误； 故合理选项是A。 8. 氮化硅也是一种性能优异的半导体材料。下列有关和N性质的对比，推测正确的是 A. 得电子能力： B. 非金属性： C. 酸性： D. 气态氢化物稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 同主族元素从上到下得电子能力减弱，得电子能力C>Si，同周期元素从左到右得电子能力增强，得电子能力C<N，所以得电子能力：，故A正确； B. 同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性C>Si，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性C<N，所以非金属性：，故B错误； C. 非金属性，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：，故C错误； D. 非金属性，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，气态氢化物稳定性：，故D错误； 选A。 9. 阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达2700℃。反应方程式为：2 N2H4+ N2O4 =3N2 + 4H2O，关于该反应的说法中正确的是 A. 属于置换反应 B. 水是氧化产物 C. 联氨是还原剂 D. 氮气只是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】对于反应2 N2H4+ N2O4 =3N2 + 4H2O，N2H4中的N元素由-2价升高为0价，作还原剂；N2O4中的N元素由+4价降低为0价，作氧化剂。 【详解】A．因为反应物中没有单质，所以该反应不属于置换反应，A不正确； B．水中所含的H、O元素的化合价在反应前后都没有改变，所以水既不是氧化产物也不是还原产物，B不正确； C．由上面分析知，联氨中的N元素化合价升高，失电子，作还原剂，C正确； D．氮气中的N元素既来自N2H4也来自N2O4，所以既是还原产物也是氧化产物，D不正确； 故选C。 10. 某氢氧化钠固体已经置露于空气中一段时间，取样品4.3 g，加入50 g7.3%的盐酸，恰好完全反应，产生气泡。将反应后的溶液蒸干，可以得到固体的质量为 A. 4.3 g B. 5.85 g C. 6.29 g D. 6.5 g 【答案】B 【解析】 【详解】50 g7.3%的盐酸中含有HCl的物质的量为n(HCl)=，根据Cl元素守恒可知，将该NaOH样品用盐酸处理后产生固体物质是NaCl，其物质的量是0.1 mol，则其质量为m(NaCl)=0.1 mol×58.5 g/mol=5.85 g，故合理选项是B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH-=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B. XeF2通入水中：2XeF2＋2H2O=2Xe＋4F-＋4H＋＋O2 C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使沉淀完全＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH-=Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D. CuCl2溶液中加入NaHS溶液Cu 2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液，离子方程式为Mg2++2 HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，A错误； B．XeF2通入水中：2XeF2＋2H2O=2Xe＋4HF＋O2，B错误； C．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-=Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，C正确； D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液Cu2++HS-=CuS↓+H+，D错误； 故选：C。 12. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为 A. 只能为2 B. 只能为3 C. 可能为2，也可能为3 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意，这两平衡为等效平衡。等效平衡有两种类型[对于可逆反应：]； Ⅰ类恒温恒容：①若m+n=p+q，只要“极限转换”后，与原始物质的物质的量（或浓度）相等，就可以达到相同平衡状态。②若，只要“极限转换”后，对应物质的物质的量之比相等，就可达到相同的平衡状态。 Ⅱ类恒温恒压：只要“极限转换”后，对应物质的物质的量之比相等，就可达到相同的平衡状态。 本题属于Ⅰ类（恒温恒容），由于已知方程式中x未知，故有两种可能：一是（即系数不等），二是x=3（即系数相等）。 若，   依题意可得：；解得：x=2符合题意。 若x=3，则。符合题意。 故答案选：C。 13. 某同学研究溶液和溶液的反应，设计如下对比实验(盐桥为离子导体，连通电路)。 实验 现象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 下列说法正确的是 A. 仅由I中的现象可推知的氧化性强于 B. Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是氧化了银电极 C. Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D. 对比Ⅰ、Ⅱ可知，I中氧化了 【答案】C 【解析】 【分析】由实验I可知甲烧杯溶液在反应后生成，电子由石墨电极流向银电极，则石墨电极为负极，银电极为正极，负极发生反应：；由实验II可知，银电极为负极，石墨电极为正极，负极发生反应：。 【详解】A．仅由I中现象不知是还是氧化了，故不能说明 的氧化性强于，A错误； B．由金属活动性顺序知，不能氧化，B错误； C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，则装置两电极均为石墨，无法构成有稳定电势差的原电池，电流表指针可能不再偏转，C正确； D．对比I、II可知，的环境下不能氧化，I中 氧化了，D错误； 故选C。 14. 我国科研工作者以和为原料制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱。其核心反应中有一步是在催化剂作用下加氢制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面，图中*H已省略)。 下列说法正确的是 A. 加氢制甲醇过程中原子利用率等于100% B. 合成甲醇过程的决速步化学反应方程式为 C. 该过程中得到相对较多的副产物为 D. 选择合适催化剂可提高甲醇反应的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知，CO2加氢制甲醇过程中有副产物CO和CH2O生成，原子利用率小于100%，A错误； B．决速步是反应历程中活化能最高的步骤，由反应历程图可知，主反应路径中的活化能为1.36 eV，是各步中最大的，为决速步，B正确； C．生成的路径活化能为2.73 eV，远高于主反应路径的活化能，反应难以进行，副产物较少，C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，无法提高甲醇的平衡转化率，D错误； 故选B。 Ⅱ非选择题(共58分 ) 15. 化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ、氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，氢元素为−1价。NaH固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。请根据该反应原理回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是______（填字母）。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH的水溶液显碱性 D. NaH中的最外层有2个电子 （2）根据，完成下列问题： ①在该反应中，氧化产物与还原产物的质量比是_________。   ②如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是______ 个。 Ⅱ、高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： （3）由上述反应可知，氧化性强弱：___________（填“>”或“<”）。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：__________________________________。 （5）高铁酸钠（）中Fe的化合价是_______，上述反应的还原剂是_________（填化学式）。 （6）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中___________（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 【答案】（1）CD （2） ①. 1：1 ②. N （3）> （4） （5） ①. +6 ②. （6）发生了 【解析】 【小问1详解】 A．置换反应要求一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物；该反应的两种反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应由两种化合物相互交换成分，反应前后元素化合价不变；该反应有单质生成，且氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，B错误； C．NaH与水反应生成氢氧化钠，所得水溶液显碱性，C正确； D．氢原子核外有1个电子，比氢原子多1个电子，共有2个电子，均在第一电子层，因此最外层有2个电子，D正确； 故选CD； 【小问2详解】 ①题给反应为。NaH中−1价的H被氧化，水中+1价的H有一半被还原，氧化产物与还原产物的质量比为1∶1。 ②每生成1个氢气分子转移1个电子，生成N个氢气分子时转移的电子数为N个； 【小问3详解】 在题给反应中，中的Cl由+1价降为−1价，因此为氧化剂；中的Fe由+3价升为+6价，为氧化产物。同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，故>； 【小问4详解】 中的Fe由+3价升为+6价，2个Fe共失去6个电子；中的Cl由+1价降为−1价，3个Cl共得到6个电子，生成和，电子由Fe转移到Cl。单线桥表示如下： ； 【小问5详解】 为电中性，设Fe的化合价为x，则2×（+1）+x+4×（−2）=0，解得x=+6。题给反应中，中的Fe由+3价升为+6价，该离子失电子被氧化，因此还原剂为； 【小问6详解】 中的Fe为+6价，处理饮用水时转化为，Fe的化合价由+6价降为+3价，发生了氧化还原反应。 16. 百余种元素的原子或离子，通过各种相互作用力，构成了数量惊人的物质世界。 （1）下列有关化学键及化合物的说法中，正确的是___________。 A. 离子键是正、负离子间的吸引作用 B. 中既有离子键，又有共价键 C. 只含共价键的物质不一定是共价化合物 D. 离子化合物的化学式代表其分子组成 （2）下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是___________。 A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 （3）下列变化中，不需要破坏化学键的是___________。 A. 氯化氢溶于水 B. 碘单质升华 C. 次氯酸见光分解 D. 硫酸铜溶于水 （4）在下列物质中：①HCl  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦NaOH  ⑧Ar  ⑨。其中既存在极性键又存在非极性键的是___________（填序号，下同）；既存在离子键又存在极性键的是___________；已知不是平面型分子，则以上物质中属于非电解质的非极性分子的结构式为___________。最接近分子真实形状的表达是___________。 A．空间填充模型        B．球棍模型        C．电子式        D．结构式 （5）LiH可与水反应生成，LiH中正离子半径___________负离子半径（填“>”“<”或“=”），其原因是___________。 （6）下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是b>a>y>x，该规律性是___________。 O—O键 键长/() 149 128 121 112 键能/() x y a=494 b=628 A. 成键时，电子数越多，键能越大 B. 键长越短，键能越大 C. 成键所用的电子数越少，键能越小 D. 成键时电子对越偏移，键能越大 （7）催化分解产生羟基自由基（·OH），其结构中存在单电子，非常不稳定，它的电子式为_______，该物质具有______（填“强氧化性”或“强还原性”）。在活性炭的存在下，·OH可将水体中的转化为一种无污染的常见单质气体，请写出该过程的化学方程式___________。 【答案】（1）C （2）D （3）B （4） ①. ⑤ ②. ⑥、⑦ ③. O=C=O ④. A （5） ①. < ②. 二者核外均为2个电子，电子层结构完全相同；电子层结构相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引作用更强，半径更小，故LiH正离子半径<负离子半径 （6）B （7） ①. ②. 强氧化性 ③. 【解析】 【小问1详解】 A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用，既包括吸引作用，也包括排斥作用，A错误； B．氯化钙由钙离子和氯离子构成，只含离子键，B错误； C．只含共价键的物质还可能是氮气等单质，单质不属于化合物，C正确； D．离子化合物由阴、阳离子构成，不存在独立分子，其化学式表示组成离子的最简整数比，D错误； 故选C； 【小问2详解】 A．可溶于水的物质也可能是共价化合物，如氯化氢，不能据此证明存在离子键，A错误； B．二氧化硅等共价晶体也有很高的熔点，不能据此证明存在离子键，B错误； C．氯化氢是共价化合物，溶于水后电离产生可自由移动的离子，水溶液能导电，C错误； D．化合物熔融时能导电，说明熔融物中存在可自由移动的阴、阳离子，该化合物中含有离子键，D正确； 故选D； 【小问3详解】 A．氯化氢溶于水发生电离，需要破坏H—Cl共价键，A错误； B．碘单质升华时碘分子保持不变，只克服分子间作用力，不破坏化学键，B正确； C．次氯酸见光分解是化学变化，存在旧化学键断裂和新化学键形成，C错误； D．硫酸铜溶于水形成铜离子和硫酸根离子，需要破坏二者之间的离子键，D错误； 故选B； 【小问4详解】 ⑤过氧化氢中，O—H为极性共价键，O—O为非极性共价键，故第一空填⑤； ⑥氯化铵中既有铵根离子与氯离子之间的离子键，又有N—H极性共价键；⑦氢氧化钠中既有钠离子与氢氧根离子之间的离子键，又有O—H极性共价键，故第二空填⑥、⑦； 非电解质必须是化合物。二氧化碳是直线形分子，两条C=O键的极性相互抵消，属于非极性分子，其结构式为O=C=O； A．空间填充模型能反映原子的相对大小和空间占据，最接近过氧化氢分子的真实外形，A正确； B．球棍模型突出原子间的连接和空间方向，用棍表示化学键、球间留有空隙，不如空间填充模型接近真实外形，B错误； C．电子式表示价电子和共用电子对等，不能直接表示分子的真实空间外形，C错误； D．结构式主要表示原子连接和键型，不能表示原子的空间占据，D错误； 故选A； 【小问5详解】 锂离子和氢负离子的核外均有2个电子，电子层结构相同；锂的核电荷数较大，对核外电子的吸引作用更强，离子半径更小，故； 【小问6详解】 A．表中第三、第四列粒子的电子总数减少，而键能由494增大到628，不能仅凭电子数判断键能大小，A错误； B．表中键长依次由149减小到112，键能顺序为b>a>y>x，说明键长越短，键能越大，B正确； C．题中没有给出成键电子数与键能的对应关系，不能据此得出表中的键能顺序，C错误； D．表中各化学键均由两个氧原子形成，不存在电子对向不同元素原子偏移的比较，D错误； 故选B； 【小问7详解】 O原子有6个价电子，H原子有1个价电子，二者形成一对共用电子后，O原子上还存在两对孤电子对和一个未成对电子，其电子式为； 羟基自由基中的氧原子周围只有7个价层电子，存在一个未成对电子，易得到一个电子形成氢氧根离子，因此具有强氧化性； 铵根离子中的N元素由−3价升高到氮气中的0价，2个铵根离子共失去6个电子，6个羟基自由基共得到6个电子；再根据原子守恒和电荷守恒，可得。 17. 请按要求回答下列问题： 按性质可把烃分为饱和烃(烷烃)和不饱和烃。 （1）已知某链状烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为________，其同分异构体共有______种。该链状烷烃中沸点最低的是_______(写结构简式)，其一氯代物有____种同分异构体。 （2）在常温常压下，有CH4、C2H4、C3H8和C4H8四种气态烃。取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最多的是______(填分子式，下同)。取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2最多的是______(填分子式，下同)。这四种烃中，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是_______。 （3）是只有1个碳碳双键的烯烃与氢气加成的产物，则该烯烃可能有______种结构。 【答案】（1） ①. C5H12 ②. 3 ③. C(CH3)4 ④. 1 （2） ①. CH4 ②. C2H4 C4H8 ③. C2H4 （3）5 【解析】 【小问1详解】 链状烷烃通式为CnH2n+2，电子数通式为8n+2，某链状烷烃子中含有的电子数为42，8n+2=42，则n=5，该链状烷烃的分子式为C5H12；该链状烷烃有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，即同分异构体有3种；根据相同碳原子的烷烃，支链越多，沸点越低，则上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是新戊烷，结构简式为C(CH3)4；C(CH3)4中只有1种等效氢原子，故一氯代物有1种同分异构体； 【小问2详解】 等质量烃燃烧，H质量分数越高，耗氧量越大，CH4中H质量分数（）最高，故耗氧量最多的是CH4；等质量烃燃烧，C 质量分数越高，生成CO2越多，C2H4和C4H8的最简式相同，均为CH2，C质量分数（）最高，生成CO2 最多的是C2H4和C4H8；能使酸性KMnO4褪色的是含不饱和键的烃，C2H4为乙烯，一定含有碳碳双键，C4H8可能为烯烃，也可能为环烷烃，不一定含有碳碳双键，这四种烃中，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是含碳碳双键的C2H4； 【小问3详解】 是只有1个碳碳双键的烯烃与氢气加成的产物，则该烯烃可能有、、、、，共5种结构。 18. Ⅰ．在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 molSO2和5 molO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 （1）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母)。 A. 增加O2的浓度 B. 选择高效催化剂 C. 充入氦气 D. 适当降低温度 （2）2min时，___________(填“＞”、“＜”或“=”)，0~5min内，反应的平均速率___________。 （3）若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为___________(填选项字母) A．SO2的质量保持不变 B．SO2、O2、SO3物质的量之比为2：1：2 C．SO2、O2、SO3速率之比为2：1：2 D．单位时间内消耗2 molSO2同时生成1 molO2 E．容器中气体的密度不变 Ⅱ．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。 （4）某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时： 电池的负极为___________(填a或b)，H2在该电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液中K＋向___________电极移动(填a或b)，电子从___________电极沿外电路流向另一电极(填a或b)。 （5）锌-银-稀硫酸原电池的负极反应方式___________。 【答案】（1）AB （2） ①. ＞ ②. 0.8 （3）AD （4） ①. a ②. 氧化 ③. b ④. a （5）Zn - 2e- = Zn2+ 【解析】 【小问1详解】 增加的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，A正确；选择高效催化剂，可降低反应活化能，反应速率增大，B正确；恒容条件下充入氦气，各反应物浓度不变，反应速率不变，C错误；适当降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，D错误。 故答案选AB。 【小问2详解】 2min时反应未达到平衡状态，反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即。0~5min内生成的物质的量为8mol，容器容积为2L，反应的平均速率。 【小问3详解】 的质量保持不变，说明的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，A正确；、、物质的量之比为2：1：2仅为某一时刻的特殊比例，不能说明各物质的量不再变化，无法判断反应达到平衡，B错误；任何时刻反应速率之比均等于化学计量数之比，因此、、速率之比为2：1：2不能说明反应达到平衡，C错误；单位时间内消耗2mol为正反应方向，同时生成1mol为逆反应方向，且满足计量数比例关系，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确；恒容容器中气体总质量不变，因此气体密度始终保持不变，密度不变不能说明反应达到平衡，E错误。 答案选AD。 【小问4详解】 氢氧燃料电池中，通入的a电极为负极，在该电极上失去电子发生氧化反应。原电池中阳离子向正极移动，电解质溶液中向b电极(正极)移动，电子从负极a沿外电路流向另一电极b。 【小问5详解】 锌-银-稀硫酸原电池中，Zn的活泼性强于Ag，因此Zn作负极，失去电子生成，负极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度高二年级上学期第一次限时练 化学 (时间75分钟 分值100分) 可能用到的相对分子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ⅰ单选题(共14题 每题3分 共48分) 1. 关于分散系，说法正确的是 A. 冰水混合物是一种浊液 B. 利用丁达尔效应可区分浊液、溶液和胶体 C. “血液透析”原理是利用胶体的电泳 D. 加入带相反电荷胶粒的胶体，胶体会聚沉 2. 有关反应 N2+3H22NH3的说法正确的是 A. 升高温度可减慢反应速率 B. 使用催化剂可提高反应速率 C. 达到平衡时，N2的v(正)=v(逆)＝0 D. 达到平衡时 H2 转化率可达 100% 3. 下列说法正确的是 A. 电解熔融的氯化镁可制得金属镁 B. 由石油分馏制得的汽油属于纯净物 C. 三聚氰胺可加入到牛奶中，以增加含氮量 D. 废旧塑料可通过深挖填埋进行处理 4. 利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中，用盐酸调溶液，可提高的利用率 B. “氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为 C. “吹出”的目的是减少溶液中残留的 D. “吸收”后溶液pH减小 5. 下列仪器选用符合实验要求的是 A B C D 用于抽滤 长期存放稀盐酸 可用于防倒吸 在其中配制9.5mL溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 硫脲的分子式为，其结构与尿素类似。下列有关说法正确的是 A. 中子数为7的碳原子： B. 二硫化碳的电子式为 C. 的结构示意图： D. 硫脲分子的空间填充模型： 7. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质选项 X Y Z A NO NO2 HNO3 B Na2SiO3 Si SiO2 C Na2SO3 SO2 H2SO4 D H2S SO2 SO3 A. A B. B C. C D. D 8. 氮化硅也是一种性能优异的半导体材料。下列有关和N性质的对比，推测正确的是 A. 得电子能力： B. 非金属性： C. 酸性： D. 气态氢化物稳定性： 9. 阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达2700℃。反应方程式为：2 N2H4+ N2O4 =3N2 + 4H2O，关于该反应的说法中正确的是 A. 属于置换反应 B. 水是氧化产物 C. 联氨是还原剂 D. 氮气只是还原产物 10. 某氢氧化钠固体已经置露于空气中一段时间，取样品4.3 g，加入50 g7.3%的盐酸，恰好完全反应，产生气泡。将反应后的溶液蒸干，可以得到固体的质量为 A. 4.3 g B. 5.85 g C. 6.29 g D. 6.5 g 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH-=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B. XeF2通入水中：2XeF2＋2H2O=2Xe＋4F-＋4H＋＋O2 C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使沉淀完全＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH-=Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D. CuCl2溶液中加入NaHS溶液Cu 2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑ 12. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为 A. 只能为2 B. 只能为3 C. 可能为2，也可能为3 D. 无法确定 13. 某同学研究溶液和溶液的反应，设计如下对比实验(盐桥为离子导体，连通电路)。 实验 现象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 下列说法正确的是 A. 仅由I中的现象可推知的氧化性强于 B. Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是氧化了银电极 C. Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D. 对比Ⅰ、Ⅱ可知，I中氧化了 14. 我国科研工作者以和为原料制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱。其核心反应中有一步是在催化剂作用下加氢制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面，图中*H已省略)。 下列说法正确的是 A. 加氢制甲醇过程中原子利用率等于100% B. 合成甲醇过程的决速步化学反应方程式为 C. 该过程中得到相对较多的副产物为 D. 选择合适催化剂可提高甲醇反应的平衡转化率 Ⅱ非选择题(共58分 ) 15. 化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ、氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，氢元素为−1价。NaH固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。请根据该反应原理回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是______（填字母）。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH的水溶液显碱性 D. NaH中的最外层有2个电子 （2）根据，完成下列问题： ①在该反应中，氧化产物与还原产物的质量比是_________。   ②如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是______ 个。 Ⅱ、高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： （3）由上述反应可知，氧化性强弱：___________（填“>”或“<”）。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：__________________________________。 （5）高铁酸钠（）中Fe的化合价是_______，上述反应的还原剂是_________（填化学式）。 （6）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中___________（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 16. 百余种元素的原子或离子，通过各种相互作用力，构成了数量惊人的物质世界。 （1）下列有关化学键及化合物的说法中，正确的是___________。 A. 离子键是正、负离子间的吸引作用 B. 中既有离子键，又有共价键 C. 只含共价键的物质不一定是共价化合物 D. 离子化合物的化学式代表其分子组成 （2）下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是___________。 A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 （3）下列变化中，不需要破坏化学键的是___________。 A. 氯化氢溶于水 B. 碘单质升华 C. 次氯酸见光分解 D. 硫酸铜溶于水 （4）在下列物质中：①HCl  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦NaOH  ⑧Ar  ⑨。其中既存在极性键又存在非极性键的是___________（填序号，下同）；既存在离子键又存在极性键的是___________；已知不是平面型分子，则以上物质中属于非电解质的非极性分子的结构式为___________。最接近分子真实形状的表达是___________。 A．空间填充模型        B．球棍模型        C．电子式        D．结构式 （5）LiH可与水反应生成，LiH中正离子半径___________负离子半径（填“>”“<”或“=”），其原因是___________。 （6）下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是b>a>y>x，该规律性是___________。 O—O键 键长/() 149 128 121 112 键能/() x y a=494 b=628 A. 成键时，电子数越多，键能越大 B. 键长越短，键能越大 C. 成键所用的电子数越少，键能越小 D. 成键时电子对越偏移，键能越大 （7）催化分解产生羟基自由基（·OH），其结构中存在单电子，非常不稳定，它的电子式为_______，该物质具有______（填“强氧化性”或“强还原性”）。在活性炭的存在下，·OH可将水体中的转化为一种无污染的常见单质气体，请写出该过程的化学方程式___________。 17. 请按要求回答下列问题： 按性质可把烃分为饱和烃(烷烃)和不饱和烃。 （1）已知某链状烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为________，其同分异构体共有______种。该链状烷烃中沸点最低的是_______(写结构简式)，其一氯代物有____种同分异构体。 （2）在常温常压下，有CH4、C2H4、C3H8和C4H8四种气态烃。取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最多的是______(填分子式，下同)。取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2最多的是______(填分子式，下同)。这四种烃中，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是_______。 （3）是只有1个碳碳双键的烯烃与氢气加成的产物，则该烯烃可能有______种结构。 18. Ⅰ．在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 molSO2和5 molO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 （1）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母)。 A. 增加O2的浓度 B. 选择高效催化剂 C. 充入氦气 D. 适当降低温度 （2）2min时，___________(填“＞”、“＜”或“=”)，0~5min内，反应的平均速率___________。 （3）若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为___________(填选项字母) A．SO2的质量保持不变 B．SO2、O2、SO3物质的量之比为2：1：2 C．SO2、O2、SO3速率之比为2：1：2 D．单位时间内消耗2 molSO2同时生成1 molO2 E．容器中气体的密度不变 Ⅱ．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。 （4）某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时： 电池的负极为___________(填a或b)，H2在该电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液中K＋向___________电极移动(填a或b)，电子从___________电极沿外电路流向另一电极(填a或b)。 （5）锌-银-稀硫酸原电池的负极反应方式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $