安徽阜阳市临泉第二中学2027届高三上学期9月月考 化学试卷

参考答案 1A 2D 3A 4C 5D 6B 7D 8A 9B 10C 11B 12C 13B 14C 15 【答案】（1）恒压滴液漏斗     增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温 （2）防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃ （3）除去过量的SO2（或H2SO3） （4）静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全 （5）D、A、E 16【答案】（1）  5s2 （2） Ca2+  （3）SrSO4 +Ba2+ =BaSO4 +Sr2+  10-6.46（4）升高温度，有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大；（5）  BaSO4      （6）窝穴体a的空腔与Sr2+更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且 Sr2具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定 （7）b 17【答案】（1）sp     非极性（2）a（3）相等（4）acd （5）阴   CO2 +2H+ +2e- =HCOOH    降低     18【答案】（除标明外，每空2分） （1）酯基（1分）（2）加成反应 （3）     c（1分） （4）  sp2、sp3 （5）4      学科网（北京）股份有限公司 $2027届高三化学9月试卷 一、选择题（每题只有正确选项，每题3分共42分） 1.我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A.煤制甲醇B.石油分馏C.风力发电D.盐湖晒盐 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.HCI的电子式：H:C: B.原子核内有1个中子的氢原子符号：H 21 C.基态0原子的价层电子轨道表示式： TW↑↑ D.B.2-甲基戊烷的分子结构模型： 3.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.氢氧化镁溶于稀盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H20 B.向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu++S2-=CuSd C.浓硝酸溶解金属银：Ag+4H++2NO3=Ag+2NO2↑+2H2O D.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HS03+N2O2=S0+2Na+0H 4.化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A.向CuBr2固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B.向K2C04溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 C.将Na202置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 D.将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 5.关于下列化合物性质描述正确的是 ①BaCl2 ②Na202 ③KHCO3 ④FeCl3 A.①②加水后溶液均呈碱性 B. ①④遇NaOH溶液均生成沉淀 C.③④均能使苯酚溶液变色 D. ②③遇稀硫酸均生成气体 6.下列实验相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 用正丙醇保存金属Na B 物质鉴别 用NaOH溶液可鉴别MgCL,和AICL, C 试剂除杂 用Cu粉可除去FeCl,溶液中的FeCL, 0 酸碱滴定 用残留有蒸馏水的锥形瓶会影响滴定结果 7.高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量MgCO,和F,O,杂质）制备高纯 碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 CO, 盐酸石灰浆 NH, 原料→煅烧→浸出→净化→碳化、过滤干燥 滤渣 高纯CaCO, A.浸出过程：CaO+2H=Ca2++H,O B.浸出过程：Fe,O,+8H=Fe2++2Fe++4H,O C.碳化过程：Ca2++2NH3+CO,+H2O=CaCO↓+2NH4 D.净化过程：Fe++3OH=Fe(OH),↓ 8.仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A.用pH计区分KCl溶液和NaNO,溶液B.用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C.用原子光谱鉴定样品中含有元素LiD.用质谱区分正己醇和正庚醇 9.元素ai为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说 法正确的是 A.a和g同主族 B.金属性：g>h>i C.原子半径：e>d>c x+2x+4 46x+8 D.最简单氢化物沸点：b>c 原子序数 10.在25℃、光照条件下，CL2产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： i.CH,CH,CH,(g)+CL,(g)=CH,CHCICH (g)+HCI(g)AH ii.CH,CH,CH,(g)+CL,(g)=CH,CH,CH,CI(g)+HCI(g)AH, 反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)=3：2。下列说法错误的是 A.活化能：反应i<反应ii B.丙烷中的键能：-CH3的C-HP-CH2的CH C.当丙烷消耗2mol时上述反应体系的焓变为△H,+△H, D.相同条件下正丁烷与C12发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷)>3：2 11.羟基自由基(OH)具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将O高效转 化为·OH,机理如图。下列说法错误的是 H20 A.总反应为H,0+3O3=40,+2·OH ⑥催化剂入 B.部分OH中的O来自于HO →HO C.步骤①中O,与H,O之间形成氢键 OH D.步骤③发生了氧化还原反应 HO 12.有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： +HC三C-H 催化剂 下列说法错误的是 A.该反应的原子利用率为100% B.X中碳原子都是sp杂化 C.X存在顺反异构 D.X可发生聚合反应 13.一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上MnO2减少；电极材料每转移1mo1电子， 对应的理论容量为26.8Ah。下列说法错误的是 A.充电时Ⅱ为阳极 S/MnS 离子交换膜 MnO B.放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C.放电时负极反应为：MnS-2e=S+Mn2+ MnSO MnSO D.充电时16gS能提供的理论容量为26.8A·h 溶液 溶液 14.苹果酸是二元弱酸，以HA表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中HA、HA和A2的分布系 数δ(x)随溶液pH变化如图。 1.0 例如：A的分布系数6(A2) c(A2-) ② c(H2A)+c(HA )+c(A2) 0.5 该温度下，下列说法错误的是 A.曲线①是HA的分布系数曲线 B.H2A的K1=10346 0.0 (3.46)(5.05) 0 2 4 6 8 10 C.反应H2A+A2三2HA的平衡常数K=10l5s9 pH D.pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2-)>c(HA)>c(H,A) 二、非选择题（除标注外每空2分共58分） 15(14分)，某兴趣小组设计了利用MnO2和HS03生成MnS,O6,再与Na,C03反应制备Na2S,O。·2H,O 的方案： IV I 0 I 滴入饱和 适量水通入S0,至饱和加入M0,1.停止通入S0,NaC0溶液 过滤 V Na2S2062H2O 冰水浴 控制温度 2.滴入饱和 取滤液 低于10℃ Ba(OH)2溶液 (1)采用下图所示装置制备S0,,仪器a的名称为 步骤I中采用冰水浴 是为 了 (2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO2,原因是 (3)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OHD2溶液的目的是 (4)步骤V生成MnCO,沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是 (5)(3分)将步骤V中正确操作或现象的标号填入相应括号中 将滤液倒入 用酒精 蒸发皿中 灯加热 ）( 停止加热 ）过滤 A.蒸发皿中出现少量晶体 B.使用漏斗趁热过滤 C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干D.用玻璃棒不断搅拌 E.等待蒸发皿冷却 16(16分)，某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO,SiO2、CaCO,SrCO,和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流 程如下图所示。 稀盐酸 BaCl2溶液 含锶废渣 酸浸 浸出渣1 盐浸 →SrCl2溶液→SrCl2·6H20 浸出液 浸出渣2 已知25℃时，Kp(SrS04)=10646,K,(BaS04)=1097 回答下列问题： (1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为 (2)“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、 (填离子符号)。 (3)“盐浸”中SSO,转化反应的离子方程式为 ；25℃时，向0.01 mol SrS04粉末中加入 100mL0.1lmol.LBaCl,溶液，充分反应后，理论上溶液中c(Sr2*)c(S0)=_(molL)(忽略溶液 体积的变化)。 (4)其他条件相同时，盐浸2，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原 因是 70 950 30 10 20406080100 温度/℃ 图2 图1 (5)“浸出渣2”中主要含有SSO4、 (填化学式)。 (6)将窝穴体a(结构如图2所示)与K形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr+,原因是 (7)由SC12·6H,O制备无水SCL,的最优方法是 (填标号)。 a.加热脱水 b.在HCI气流中加热 c.常温加压 d.加热加压 17(15分).以苯为代表的挥发性有机污染物可以在Co,0,的催化作用下，与0，反应生成C0,和H,0,进一 步将C0,转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。 I.C02与苯的分子结构 (1)C02分子中碳原子的杂化轨道类型为 ,苯是 (填“极性”或“非极性”)分子。 Ⅱ.苯的催化氧化 C©0，做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反 100 应历程不同。无光照条件下反应活化能为38kJ/mo1,有光照条件下反应 c 活化能为26kJ/mo1。如图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率 随时间的变化曲线。 40 (2)光照条件下，对应的转化率曲线为 (填“a”或“b”)。 0 10 20 30 40 /min (3)有、无光照条件下，两种反应历程的△H (填“相等”或“不等”)。 Ⅲ.C02的转化 推化剂 (4)C0,与H反应可以合成甲醇：C0,(g)+3H,(g)兰CH,OH(g)+H,0(g)△H<0。一定温度下，等物 质的量的C0,和H在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是 (填序号)。 a.分离出甲醇 b.充入稀有气体 c.增加H2量 d.降 低温度 直流电源 (5)一定条件下，以C02和CH0H为原料制备HC00H和甲酸盐，其装置原 理如图。 C02 C0 CH3OH ①电极a是 极(1分)，电极反应式为 ②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将 (填“升高”“不变” HCOOH HCOO 或“降低”)： 阳离子 盐酸和 交换膜 甲醇和 18(14分)以丙烯为原料合成某药物中间体H的路线如下(Et-为CH,CH,-): KCI溶液 KOH溶液 D O.BCH.CH.OH COOEt COOEt 催化剂 H COOEt EtONa EtOOC A 回 E OH 1)EtONa COOEt 1)EtONa 2)CHI Etooc 2)H,0 OH F Etooc EtooC 团 回答下列问题： (1)C中含氧官能团的名称是 (2)C→E的反应类型是 (3)E→F的化学方程式为 。下列仪器可测定F中官能团和化学键的是 (填字母)。 a.质谱仪 b.元素分析仪 c.红外光谱仪 (4)G中碳原子的杂化类型是 (5)在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（不包括立体异构体）。 ①lmol有机物最多能与4 mol Na反应，但与Na0H不反应 ②苯环上的一氯代物只有一种 ③同一个碳原子最多连接一个官能团 其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为