1.2.1 离子反应第一课时 电解质的电离2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件围绕“电解质的电离”展开，涵盖电解质与非电解质的定义、强/弱电解质分类、电离方程式书写及溶液导电性等核心知识。教学导入从学生运动后饮用电解质水的生活情境切入，通过对比电解质水、纯净水、可乐的配料表引发疑问，结合导电实验现象分析，搭建从生活现象到化学概念的学习支架。 其特色在于以化学观念为统领，融合科学探究与实践。通过实验【1-2】观察不同状态物质的导电现象，结合对比表格梳理电解质与非电解质的本质区别，培养学生分类与证据推理的科学思维。配套判断练习题和电离方程式书写训练，助力学生深化对物质电离本质的理解，也为教师提供结构化、生活化的教学资源，提升课堂效率。

电解质的电离 1.2.1 教学导入 同学们，体育课跑完800米、1000米大汗淋漓之后，很多同学都会买这种电解质水，而不是单纯喝矿泉水、可乐糖水。大家有没有想过，运动后为什么一定要补充电解质水？ 喝白水不解乏，电解质水恢复更快 适合场所 出汗会流失盐分，电解质水能补盐 电解质水 教学导入 电解质水配料表 电解质水：氯化钠、氯化钾、柠檬酸 思考：配料表里添加的氯化钠、 氯化钾，溶解在水里之后，变成了什么？为什么它们被叫做“电解质”， 蔗糖却不算？通过今天的学习来找答案。 纯净水：H2O 可乐：蔗糖（主要成分） 实验【1-2】P14 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，按图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象 一、电解质电离 物质解离出自由移动离子的过程 水 受热熔融 自由移动的离子 Na＋ Cl－ 【实验现象及结论】 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 NaCl溶液 KNO3溶液 蒸馏水 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 结论 现象 一、电解质电离 灯泡不亮 蒸馏水不导电 熔融状态下NaCl的导电性实验 在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物称之为电解质。 在水溶液和熔融状态下，都不能导电的化合物称之为非电解质。 考点一 电解质与非电解质 1. 在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物称之为电解质。 在水溶液和熔融状态下，都不能导电的化合物称之为非电解质。 酸：H2SO4、HCl、CH3COOH等 碱：NaOH、Ca(OH)2等 盐：NaCl、KNO3等 金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 H2O 大部分有机物：蔗糖(C12H22O11) 、酒精(C2H5OH) 、葡萄糖(C6H12O6) 等 绝大部分非金属氧化物：CO、NO、NO2、CO2、SO2、SO3等 部分非金属气态氢化物：NH3、PH3等 电解质 非电解质 相同点 不同点 本质区别 在水溶液里或 熔融状态下的存在形式 所含物质类型 （判断方法） ★★★ 离子（或离子和分子） 分子 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 酸: HCl（不是盐酸）、H2CO3等 碱: NH3•H2O等 盐: NaCl等 金属氧化物: Na2O等 水：H2O 大部分非金属氧化物: CO2、SO2、SO3 大部分有机物: C2H5OH(酒精/乙醇)、蔗糖等 非酸性气态氢化物: NH3 均为化合物 2.电解质 和 非电解质比较 特别提醒 （1）不是电解质的物质不一定是非电解质，如：________和__________既不是电解质也不是非电解质 （2）电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时__________。 （3）能导电的物质不一定是电解质。①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于___________，也不属于___________；②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是________；③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，__________________________是电解质。 （4）电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等)。 （5）电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等)。 单质 混合物 不导电 电解质 非电解质 混合物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O 当堂过关： ①NaCl固体不导电，但NaCl是电解质。 ②NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质。 ③CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。 ④液体铜的导电能力很强，所以铜是电解质。 ⑤C2H5OH（乙醇）是化合物，所以它是电解质。 ⑥CH3COOH（乙酸）是有机物，所以它不是电解质。 ⑦BaSO4是难溶物，其水溶液不导电，故不是电解质。 ⑧溶于水能导电的化合物是电解质。 ⑨水、一水合氨都是电解质，上述正确的是： (只填序号） ①⑨ Tips: 电解质一定是化合物！ 下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④稀硫酸 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 ⑪CO2 ⑫盐酸 ⑬Na2O (1) 其中属于电解质的是 ； (2) 属于非电解质的是 ； (3) 能够导电的是 。 ②⑧⑩⑬ ⑨⑪ ①④⑤⑦⑧⑫ 现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③Ba(OH)2溶液；④CO2； ⑤NaHCO3晶体；⑥NH3；⑦碳酸钙；⑧熔融NaHSO4； ⑨稀盐酸；⑩酒精。 (1)上述物质在给定状态下能导电的有____________， 其中属于电解质的是____________， 属于非电解质的是____________(均填相应序号)。 下列化学物质：a.Na；b.熔融K2O；c.CO2；d.HCl；e.稀硫酸； f.Ba(OH)2固体；g.NH4HCO3；h.蔗糖，用字母序号填空。 ①能导电的电解质是________。 ②非电解质是________。 ③既不是电解质也不是非电解质的是________。 ①③⑧⑨ ②⑤⑦⑧ ④⑥ b ch ae 强电解质 电解质 弱电解质 化合物 分类标准：依据电解质在水溶液中电离程度的差异对电解质进行分类 非电解质 3.强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液中能够完全电离的电解质。 强酸(六大强酸) ：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱(四大强碱)： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH) 盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl、BaSO4······ 在水溶液中部分电离的电解质。 弱电解质 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HClO、HF······ 弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2······ 水：H2O 【强电解质和弱电解质】 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质 在水溶液或熔融状态只能部分电离的 电解质 所含物质类型 ★★★ 六强酸、四强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、少数盐、水 (CH3COO)2Pb 电离过程 不可逆过程 可逆过程 溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 相互关系 均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 特别提醒 电解质强弱与溶解度大小的关系： （1）电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与其溶于水的部分是否_____电离有关。 （2）难溶于水的盐不一定是弱电解质，如 BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是____________。 （3）易溶于水的盐不一定是强电解质，如(CH3COO)2Pb易溶于水，但在水中大部分以(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是弱电解质。 完全 强电解质 【进阶典例】 （25-26高一上·河北石家庄·期末）下列关于电解质的叙述正确的是( ) A．铜丝、KCl溶液能导电，所以铜丝、KCl溶液都是电解质 B．液态 HCl、固态 NaCl均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质 C．CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质 D．AgCl 虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质 D 解题点睛 （1）酸、碱、盐、金属氧化物、水等都是电解质，大多数非金属氧化物、部分有机物、NH3等属于非电解质。 （2）电解质和非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。如石墨(单质)、盐酸(混合物)和金属单质都能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。 （3）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属等。 C C 特别提醒 （1）弱酸的酸式盐在水溶液中完全电离， 但其酸式酸根离子只能部分电离 （2）强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子（或NH4+）和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成金属阳离子（或NH4+）、氢离子和酸根离子 【对点练2】（24-25高一上·江西南昌·阶段检测） 下列说法正确的一组是( ) ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①②③④⑤⑥ B．②⑤ C．②③④⑤ D．②⑤⑥ B 1.电离：物质溶于水或熔融状态下能够产生自由移动离子的过程 核心：电离是导电的前提，先电离，后导电 加水溶解：水分子包裹晶体，拆开离子键，Na⁺、Cl⁻脱离晶体 水溶液中：形成水合钠离子、水合氯离子，可自由定向移动，通电导电 加入水中 水分子与固体作用 固体溶解形成水合离子 NaCl固 体水 中溶 解过 程 考点二 电解质的电离 水溶液中 熔融状态 NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子之间的相互作用，变成自由移动的离子，从而熔融状态下也能导电 NaCl导电示意图 干燥氯化钠不导电 NaCl固体中Na⁺、Cl⁻依靠离子键紧密排列，离子固定不动， 无导电性 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 2.电离方程式 如 ： NaCl=Na+ + Cl- 电解质 用离子符号表示水合离子 【书写要点】 ①式子左边写化学式，右边写离子，不需通电 ④熔融状态的电离方程式要表明条件 如：NaCl(熔融) = Na+ + Cl- ③原子团不可拆 如：Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 如：SO42-、NO3-、CO32- 、MnO4- NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaHSO4 = Na+ + H + + SO42- NaHSO4(熔融) = Na+ + HSO4- ②强电解质用“=”, 弱电解质用“⇌”。 ⑤多元弱酸分步电离，分步写；多元弱碱分步电离，一步写！ ⑦弱酸酸式盐：第一步完全电离，其余部分电离 ⑥强酸酸式盐：在溶液中一步完全电离。但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸式根离子 ⑧遵循元素守恒定律、电荷守恒定律 如：Fe(OH)3 练习：写出以下物质的电离方程式 KHSO4(水溶液）________________________ KHSO4(熔融）________________________ Na2CO3________________________ BaSO4________________________ H2CO3________________________ CH3COOH________________________ MgCl2________________________ NH3·H2O________________________ NaHCO3________________________ KMnO4________________________ HSO3-________________________ H2S________________________ (NH4)2SO4__________________Al2(SO4)3________________________ 电离方程式 酸 H2SO4 == 2H+ + SO42- HCl == H+ + Cl- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 碱 NaOH == Na+ + OH- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- 盐 Na2SO4 == 2Na+ + SO42- NH4C1 == NH4+ + C1- ▲盐：电离时能生成金属离子(NH4+)和酸根阴离子的化合物。 从电离角度理解酸碱盐 3．电解质溶液的导电性 （1）电解质的导电原理：熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是_______________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生_______移动从而导电。 （2）电解质溶液导电能力大小的影响因素 电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的_______和离子的__________。 （3）电解质导电性与导电能力强弱的判断： （4）金属导电与电解质溶液导电原因对比： 金属导电是由于____________在电场作用下的_______移动， ②电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的______和离子的_______，和电解质的强弱没有必然联系。 （5）电解质电离与导电的关系： 自由移动 定向 浓度 电荷数 自由电子 定向 浓度 电荷数 【进阶典例】将NaCl溶于水配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．NaCl的电离方程式是NaCl=Na＋＋Cl－ B．图中“水合b离子”的图示不科学 C．NaCl溶液中存在水合钠离子和水合氯离子 D．该过程中，通电是NaCl在水溶液中能够电离的主要原因 C D D 【对点练2】（24-25高一上·江苏镇江·阶段检测）向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是( ) A．实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀 B．B点时Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应 C．B点之后电导率增加的原因是混合溶液中H+和SO42-的浓度增加 D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++OH- 【对点练3】（25-26高一上·福建莆田·开学考试）下列说法正确的是( ) A．液态氯化氢不能导电是因为它不存在自由移动的离子 B．CO2溶于水形成碳酸，能导电，所以CO2是电解质 C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 D．石墨可以导电，所以它是非电解质 D A Lavf60.16.100 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) $