精品解析：湖北省十堰市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

十堰市2024—2025学年度上学期期末调研考试 高二化学 满分100分，考试时间75分钟。 祝考试顺利 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 Zn 65 第一部分 选择题 一、选择题(下列各题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 现代生活离不开方便实用的化学电源。下列装置能形成原电池的是 A. B. C. D. 2. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列过程的能量变化与图示能量变化不相符的是 A. 碳酸氢钠在水中的溶解 B. 生石灰与水的反应 C. 过氧化氢的分解 D. 甲烷与氧气的燃烧反应 3. 糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中的葡萄糖（）含量会超出正常范围。下列说法正确的是 A. 原子半径：O＞C＞H B. O位于元素周期表中第二周期第ⅣA族 C. 1s和2s轨道形状均为球形 D. 基态碳原子中占据的最高能级的符号是2s 4. 在溶液中存在平衡： 。下列说法错误的是 A. 该反应的能量变化如图所示 B. 溶液中， C. 仅适当升高温度时 D. 每生成，同时消耗 5. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400~500℃下的催化氧化，反应方程式为 。若该反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是 A. 当时，该反应达到平衡 B. 仅降低温度，有利于提高的平衡转化率 C. 仅加入合适的催化剂，和反应速率均增大 D. 仅及时移除部分，有利于增大该反应的平衡常数 6. 某同学用相同质量的锌粉先后与盐酸及未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，两个反应的过程中放出气体的体积随反应时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 未知浓度的盐酸中所含的分子有和 B. 未知浓度的盐酸的浓度小于 C. 在水中的电离方程式为 D. 该反应的离子方程式为 7. 羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使与发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每生成，同时转移的电子数为 B. 等物质的量的和中，所含的氧原子数均为 C. 0.1 mol CO(g)与足量的反应，生成个 D. 常温下，的氢硫酸溶液中，所含硫的微粒总数为 8. 一种能够捕捉的电化学装置如图所示，下列说法正确的是 A. 装置工作时，Al电极上的电极反应式为 B. 装置工作时，石墨电极上发生还原反应，失去电子 C. 每生成，同时消耗26.4 g D. 装置工作时，外电路中电子流动方向为石墨灯泡Al 9. 研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，可以起到预防龋齿的作用，发生的反应为。下列说法正确的是 已知：常温下，，。 A. 常温下，该反应的平衡常数为 B. 曲线Ⅱ可用来表示常温下的沉淀溶解平衡 C. 溶于足量的水中，理论上可得到 D. 常温下，氢氟酸中， 10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是 A．验证铁钉的吸氧腐蚀 B．铁片上镀铜 C．验证温度对化学反应速率的影响 D．稳定性：石墨＞金刚石 A. A B. B C. C D. D 11. 抗坏血酸(结构简式如图所示)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，常用作水果罐头的抗氧化剂，下列有关抗坏血酸的说法错误的是 A. 能发生加成反应，不能发生取代反应 B. 所含官能团名称为酯基、碳碳双键和羟基 C. 能与金属钠反应 D. 一定条件下，能与NaOH溶液反应 12. 工业上制备高纯硅，需要先制得纯度约为98%的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 原子序数： B. 非金属性： C. p能级的能量一定比s能级的能量高 D. 基态氯原子价层电子的轨道表示式为 13. 利用电化学还原制取的装置如图所示(电解液不参与反应)，下列说法错误的是 A. 装置工作时，Pb电极上的电极反应式为 B. 装置工作时，右侧工作室生成的穿过阳离子交换膜往左侧工作室迁移 C. 若以铅酸蓄电池为电源，该装置工作时，Zn电极应与Pb电极相连 D. 若，则溶液显酸性 14. 氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。往某密闭容器中充入，发生的反应为，体系中CO的平衡体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 压强： B. 平衡常数： C. 混合气体中碳元素的质量： D. 该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和 15. 常温下，向一定体积浓度为的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，滴加过程中溶液的pH与的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. M点溶液中， B. Q点溶液中， C. R点溶液中， D. 将氨水加水稀释至的过程中，一直减小 第二部分 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 白醋常用作厨房的调味品。某化学兴趣小组同学利用酸碱滴定法测定市售白醋的总酸量。 已知：①该滴定实验中，标准溶液盛装在滴定管中，待测液盛装在锥形瓶中； ②滴定结束后记录消耗NaOH溶液的体积，再重复3次滴定实验； ③常温下，；、。 回答下列问题： （1）在水中的电离方程式为__________。 （2）滴定前，排出碱式滴定管中气泡的正确方法为__________(填标号)。 A. B. C. D. （3）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，在锥形瓶的正下方放一张白纸的目的是___________。 （4）标准NaOH溶液的浓度为，4次滴定实验数据记录如表所示。 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(消耗的NaOH溶液)/mL 16.95 16.00 16.05 15.95 根据实验数据计算：市售白醋的浓度为__________，市售白醋的总酸量为__________。 （5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使测得的白醋浓度偏小的是__________(填标号)。 A. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 B. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 C. 在滴定时剧烈摇晃锥形瓶，有少量液体溅出 D. 滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定结束后滴定管尖嘴处有气泡 （6）常温下溶液的pH约为__________。 17. 利用光能源可将转化为重要的化工原料，同时可为制备次磷酸()提供电能，其工作原理如图所示(M、N电极均为惰性电极)，回答下列问题： 已知：装置中的膜指的是“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”。 （1）装置工作时，对于装置Ⅰ： ①W室中生成的属于__________(填“氧化”或“还原”)产物。 ②N电极上的电极反应式为__________。 ③已知，a为阴离子交换膜，一段时间后，W室溶液的pH__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）装置工作时，对于装置Ⅱ： ①石墨Ⅰ电极上发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②产品室中发生反应的离子方程式为__________。 ③d膜为__________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （3）装置工作时，电路中转移0.2 mol电子时，生成的总体积为__________L(标准状况下)。 18. 在试管中先加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加5滴5% 溶液(如图所示)，得到新制。向葡萄糖(分子式为)溶液中加入新制，加热，生成砖红色的氧化亚铜。回答下列问题： （1）基态Na原子的价层电子排布式为__________，含有Na元素的物质的焰色呈__________色。 （2）Cu位于元素周期表中__________(填“s”“p”“d”或“ds”)区，氧化亚铜的化学式为__________。 （3）第一电离能：C__________(填“＞”或“＜”)O。 （4）①稳定性：__________。(填“＞”或“＜”，下同) ②沸点：(乙醇)__________(葡萄糖)。 （5）中含有的化学键为__________(填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)，该化合物中所含非金属元素电负性由大到小的顺序为__________(填化学符号)。 19. 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性。回答下列问题： （1）已知反应： ⅰ． ； ⅱ． ； ⅲ． 。 ①__________(用含和的代数式表示)，__________(用含和的代数式表示)。 ②对于反应ⅱ，查阅资料可知，则__________(填“低温”“高温”或“任意温度”)有利于该反应自发进行，判断的理由为__________。 （2）已知：氯铂酸钡()固体加热时部分分解为、和，T℃时该反应的平衡常数。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过支管向烧瓶中通入碘蒸气(通完后将支管封闭)。碘蒸气的初始压强为25.0 kPa。5 min后，在T℃下反应达到平衡，测得烧瓶中压强为46.0 kPa。 ①平衡时__________kPa。 ②0～5 min内，__________。 ③T℃下反应的平衡常数__________。 （3）在一定频率光照射下光化学分解反应的机理如下： ； 。 其中表示一个光子能量，表示的激发态。分解32.75 g NOCl需要吸收__________mol光子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 十堰市2024—2025学年度上学期期末调研考试 高二化学 满分100分，考试时间75分钟。 祝考试顺利 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 Zn 65 第一部分 选择题 一、选择题(下列各题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 现代生活离不开方便实用的化学电源。下列装置能形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个电极均为石墨，活泼性相同，且未形成闭合回路，不存在自发的氧化还原反应，不能构成原电池，A错误； B．蔗糖属于非电解质，蔗糖溶液不导电，不满足电解质溶液的要求，不能构成原电池，B错误； C．和均为惰性电极，二者均不与稀硫酸发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，C错误； D．和活泼性不同，稀盐酸为电解质溶液，可与稀盐酸发生自发的氧化还原反应，且导线连接形成闭合回路，满足原电池构成条件，D正确； 故答案选D。 2. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列过程的能量变化与图示能量变化不相符的是 A. 碳酸氢钠在水中的溶解 B. 生石灰与水的反应 C. 过氧化氢的分解 D. 甲烷与氧气的燃烧反应 【答案】A 【解析】 【分析】稀盐酸与稀氢氧化钠的中和反应，属于放热过程，题目要求选择能量变化与该放热过程不相符的选项。 【详解】A．碳酸氢钠在水中的溶解为吸热过程，能量变化与图示放热过程不相符，A符合题意； B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，能量变化与图示相符，B不符合题意； C．过氧化氢分解生成水和氧气，属于放热反应，能量变化与图示相符，C不符合题意； D．甲烷与氧气的燃烧反应为放热反应，能量变化与图示相符，D不符合题意； 故选A。 3. 糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中的葡萄糖（）含量会超出正常范围。下列说法正确的是 A. 原子半径：O＞C＞H B. O位于元素周期表中第二周期第ⅣA族 C. 1s和2s轨道形状均为球形 D. 基态碳原子中占据的最高能级的符号是2s 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径大小为，A错误； B．的原子序数为8，核外电子排布为，位于元素周期表第二周期第ⅥA族，B错误； C．所有轨道的电子云轮廓图均为球形，故和轨道形状均为球形，C正确； D．基态原子的核外电子排布为，占据的最高能级为，D错误； 故答案选C。 4. 在溶液中存在平衡： 。下列说法错误的是 A. 该反应的能量变化如图所示 B. 溶液中， C. 仅适当升高温度时 D. 每生成，同时消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，生成物总焓高于反应物，与图示能量变化一致，A正确； B．为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故，B错误； C．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，故，C正确； D．由反应计量数关系可知，每生成消耗，则生成时消耗，D正确； 故选B。 5. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400~500℃下的催化氧化，反应方程式为 。若该反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是 A. 当时，该反应达到平衡 B. 仅降低温度，有利于提高的平衡转化率 C. 仅加入合适的催化剂，和反应速率均增大 D. 仅及时移除部分，有利于增大该反应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．该速率比值未指明是正反应速率还是逆反应速率，无论反应是否达到平衡，正反应的与比值始终为2:1，无法判断反应达到平衡，A错误； B．该反应，属于放热反应，降低温度平衡向放热的正反应方向移动，的消耗量增加，平衡转化率提高，B正确； C．催化剂仅能降低反应活化能、增大反应速率，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不变，C错误； D．平衡常数仅与温度有关，温度不变时平衡常数不变，仅移除部分只会使平衡正向移动，不会改变平衡常数，D错误； 故答案选B。 6. 某同学用相同质量的锌粉先后与盐酸及未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，两个反应的过程中放出气体的体积随反应时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 未知浓度的盐酸中所含的分子有和 B. 未知浓度的盐酸的浓度小于 C. 在水中的电离方程式为 D. 该反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离为离子，盐酸中仅存在分子，不存在分子，A错误； B．其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快，未知浓度的盐酸对应的曲线斜率更小、反应速率更慢，故其浓度小于，B正确； C．为强酸，在水中完全电离，电离出的以水合氢离子形式存在，电离方程式，书写正确，C正确； D．锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，为强酸可拆，离子方程式，书写正确，D正确； 故选A。 7. 羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使与发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每生成，同时转移的电子数为 B. 等物质的量的和中，所含的氧原子数均为 C. 0.1 mol CO(g)与足量的反应，生成个 D. 常温下，的氢硫酸溶液中，所含硫的微粒总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目未说明气体处于标准状况，无法计算转移电子数，A错误； B．未指明和的物质的量为，无法确定氧原子数为，B错误； C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，0.1 mol CO(g)与足量的反应，生成的物质的量小于0.1 mol，则其分子数小于，C错误； D．氢硫酸中含硫微粒为、、，根据硫元素守恒，氢硫酸中硫微粒总物质的量为，总个数为，D正确； 故答案选D。 8. 一种能够捕捉的电化学装置如图所示，下列说法正确的是 A. 装置工作时，Al电极上的电极反应式为 B. 装置工作时，石墨电极上发生还原反应，失去电子 C. 每生成，同时消耗26.4 g D. 装置工作时，外电路中电子流动方向为石墨灯泡Al 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应为，选项中反应式为得电子，A错误； B．石墨为正极，正极上发生还原反应，还原反应的特征是得到电子，不是失去电子，B错误； C．生成时，根据化学式可知含，需消耗，质量为，C正确； D．外电路中电子由负极（Al）流向正极（石墨），即流动方向为灯泡石墨，选项方向错误，D错误； 故答案选C。 9. 研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，可以起到预防龋齿的作用，发生的反应为。下列说法正确的是 已知：常温下，，。 A. 常温下，该反应的平衡常数为 B. 曲线Ⅱ可用来表示常温下的沉淀溶解平衡 C. 溶于足量的水中，理论上可得到 D. 常温下，氢氟酸中， 【答案】D 【解析】 【分析】对于  ，沉淀溶解平衡为：，其溶度积 ，两边取负对数得： 整理得：，该曲线斜率为 。对于  ，沉淀溶解平衡为：，其溶度积 ，两边取负对数得： ​ 整理得：，该曲线斜率为 -2。曲线Ⅰ对应 ，斜率更小的曲线Ⅱ对应 ； 【详解】A． 反应 的平衡常数 ，羟基磷灰石转化为氟磷灰石是自发的沉淀转化过程，说明氟磷灰石的溶解度远小于羟基磷灰石，因此该平衡常数远大于1，不可能为 ，A错误； B．溶解满足，对应曲线斜率绝对值为2，比的曲线斜率绝对值大，曲线更陡，故曲线Ⅰ代表的沉淀溶解平衡，B错误； C．是难溶电解质，在水中溶解度极小，不能完全溶解，溶解的部分电离出的远小于0.5 mol，C错误； D．氢氟酸中，电荷守恒为，物料守恒为，将电荷守恒式的代入物料守恒式，可得，D正确； 故选D。 10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是 A．验证铁钉的吸氧腐蚀 B．铁片上镀铜 C．验证温度对化学反应速率的影响 D．稳定性：石墨＞金刚石 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置长颈漏斗未液封，体系不密闭，蘸有NaCl溶液的铁钉发生吸氧腐蚀消耗时，外界空气会从漏斗进入瓶内，无法观察到导管内水位上升，不能验证吸氧腐蚀，A错误； B．铁片上镀铜时，镀层金属Cu应接电源正极作阳极，待镀金属Fe接电源负极作阴极，且电解液需含，该装置中电解液为，无法实现铁片镀铜，B错误； C．验证温度对化学反应速率的影响需控制浓度等无关变量一致，该实验中浓度分别为5%和3%，存在温度、浓度两个变量，无法得出温度对速率的影响规律，C错误； D．物质能量越低稳定性越强，由能量变化图可知，石墨的能量低于金刚石，故稳定性：石墨>金刚石，D正确； 故选D。 11. 抗坏血酸(结构简式如图所示)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，常用作水果罐头的抗氧化剂，下列有关抗坏血酸的说法错误的是 A. 能发生加成反应，不能发生取代反应 B. 所含官能团名称为酯基、碳碳双键和羟基 C. 能与金属钠反应 D. 一定条件下，能与NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．抗坏血酸含有碳碳双键，可发生加成反应，同时含有羟基、酯基，可发生酯化、水解等取代反应，A错误； B．由结构简式可知，其所含官能团为酯基、碳碳双键和羟基，B正确； C．分子中含有羟基，可与金属钠反应生成，C正确； D．分子中含有酯基，在溶液中可发生水解反应，即能与溶液反应，D正确； 故选A。 12. 工业上制备高纯硅，需要先制得纯度约为98%的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 原子序数： B. 非金属性： C. p能级的能量一定比s能级的能量高 D. 基态氯原子价层电子的轨道表示式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子序数：为17，为14，为6，为1，正确顺序为，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性：，故非金属性，B正确； C．只有同一能层的p能级能量高于s能级，不同能层时如能级能量低于能级，C错误； D．基态氯原子价层电子排布为，根据能量最低原理，轨道应填满2个电子，轨道表示式应为，D错误； 故选B。 13. 利用电化学还原制取的装置如图所示(电解液不参与反应)，下列说法错误的是 A. 装置工作时，Pb电极上的电极反应式为 B. 装置工作时，右侧工作室生成的穿过阳离子交换膜往左侧工作室迁移 C. 若以铅酸蓄电池为电源，该装置工作时，Zn电极应与Pb电极相连 D. 若，则溶液显酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．Pb电极为阴极，发生得电子的还原反应生成，电极反应式为，A正确； B．Zn电极为阳极，生成的为阳离子，电解池中阳离子向阴极（左侧工作室）迁移，阳离子交换膜允许通过，B正确； C．该装置中Zn电极为阳极，应连接外接电源的正极，而铅酸蓄电池中Pb电极为负极，故Zn电极不能与铅酸蓄电池的Pb电极相连，C错误； D．的水解平衡为，水解平衡常数，若，则，即的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，D正确； 故选C。 14. 氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。往某密闭容器中充入，发生的反应为，体系中CO的平衡体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 压强： B. 平衡常数： C. 混合气体中碳元素的质量： D. 该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体计量数增大的反应，同温下压强越大平衡逆向移动，CO平衡体积分数越小，则压强：，A正确； B．压强相同时，温度升高，CO平衡体积分数增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，，平衡常数只与温度有关，温度越高吸热反应平衡常数越大，a、b、c三点温度满足，则平衡常数：，B正确； C．反应在密闭容器中进行，碳元素质量守恒，故混合气体中碳元素的质量，C正确； D．正反应为吸热反应，，生成物总能量大于反应物总能量，即反应物的能量总和小于生成物的能量总和，D错误； 故选D。 15. 常温下，向一定体积浓度为的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，滴加过程中溶液的pH与的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. M点溶液中， B. Q点溶液中， C. R点溶液中， D. 将氨水加水稀释至的过程中，一直减小 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，、，满足： Q点：，，即，a=7，溶液呈中性； M点：，b＞7，溶液呈酸性，同理R点：，溶液呈碱性。 【详解】A．M点溶液呈酸性，因此，A正确； B．根据物料守恒，当等浓度氨水和盐酸混合时，滴定终点存在=，Q点为中性，此时仅加入少量盐酸、氨水未被完全中和，含氮元素的总物质的量大于氯元素的物质的量，因此同体积下，B正确； C．根据电荷守恒，变形得；R点即，，即，代入得等式成立，C正确； D．由电荷守恒 变式得到 ，稀释导致增大，减小，故比值增大，D错误； 故选D。 第二部分 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 白醋常用作厨房的调味品。某化学兴趣小组同学利用酸碱滴定法测定市售白醋的总酸量。 已知：①该滴定实验中，标准溶液盛装在滴定管中，待测液盛装在锥形瓶中； ②滴定结束后记录消耗NaOH溶液的体积，再重复3次滴定实验； ③常温下，；、。 回答下列问题： （1）在水中的电离方程式为__________。 （2）滴定前，排出碱式滴定管中气泡的正确方法为__________(填标号)。 A. B. C. D. （3）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，在锥形瓶的正下方放一张白纸的目的是___________。 （4）标准NaOH溶液的浓度为，4次滴定实验数据记录如表所示。 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(消耗的NaOH溶液)/mL 16.95 16.00 16.05 15.95 根据实验数据计算：市售白醋的浓度为__________，市售白醋的总酸量为__________。 （5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使测得的白醋浓度偏小的是__________(填标号)。 A. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 B. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 C. 在滴定时剧烈摇晃锥形瓶，有少量液体溅出 D. 滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定结束后滴定管尖嘴处有气泡 （6）常温下溶液的pH约为__________。 【答案】（1）或 （2）B （3）便于观察锥形瓶中溶液颜色的变化 （4） ①. 0.0800 ②. 0.480 （5）CD （6）9 【解析】 【分析】用标准氢氧化钠溶液进行滴定20.00mL所配白醋溶液，测定需要氢氧化钠溶液的体积，按照公式 进行计算，并进行误差分析。 【小问1详解】 是弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为或； 【小问2详解】 滴定前，排出碱式滴定管中气泡的正确方法为：垂直固定滴定管，橡胶管向上弯曲（使气泡聚集到尖嘴处），捏住玻璃珠附近的橡胶管并挤压，使溶液快速冲出带走气泡，选B。 【小问3详解】 滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，在锥形瓶的正下方放一张白纸的目的是便于观察锥形瓶中溶液颜色的变化。 【小问4详解】 第一次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，后3次实验平均消耗氢氧化钠的体积为 ，n(CH3COOH)=n(NaOH)=0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，市售白醋的浓度为，市售白醋的总酸量为。 【小问5详解】 A. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管，标准液浓度偏小，消耗标准液体积偏大，测得的白醋浓度偏大，故不选A； B. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，醋酸物质的量不变，消耗氢氧化钠溶液的体积不变，测得的白醋浓度无影响，故不选B； C. 在滴定时剧烈摇晃锥形瓶，有少量液体溅出，醋酸物质的量偏少，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测得的白醋浓度偏小，故选C； D. 滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定结束后滴定管尖嘴处有气泡，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测得的白醋浓度偏小，故选D； 选CD。 【小问6详解】 ；，水解的离子方程式为， 、，设常温下溶液中， ，所以pH约为9。 17. 利用光能源可将转化为重要的化工原料，同时可为制备次磷酸()提供电能，其工作原理如图所示(M、N电极均为惰性电极)，回答下列问题： 已知：装置中的膜指的是“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”。 （1）装置工作时，对于装置Ⅰ： ①W室中生成的属于__________(填“氧化”或“还原”)产物。 ②N电极上的电极反应式为__________。 ③已知，a为阴离子交换膜，一段时间后，W室溶液的pH__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）装置工作时，对于装置Ⅱ： ①石墨Ⅰ电极上发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②产品室中发生反应的离子方程式为__________。 ③d膜为__________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （3）装置工作时，电路中转移0.2 mol电子时，生成的总体积为__________L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. ③. 变小 （2） ①. 氧化 ②. ③. 阳 （3）2.24 【解析】 【分析】利用光能可以将转化为重要的化工原料 (电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸提供电能，则左侧装置为原电池，右侧装置为电解池。在左池，M电极，，失电子发生氧化反应，则M电极为负极，发生反应；N电极，，得电子发生还原反应，则N电极为正极，发生反应，已知，a为阴离子交换膜，则由Y室向W室移动，右侧装置为电解池，石墨Ⅰ与电源的正极相连，为电解池的阳极，发生电极反应，透过b膜进入产品室，原料室中的透过c膜进入产品室，则b膜为阳膜、c膜为阴膜；石墨Ⅱ电极为阴极，，原料室内的透过d膜进入P室，则d膜为阳膜。 【小问1详解】 ① W室中转化为​，O元素从-2价升高到0价，发生氧化反应，因此​是氧化产物。 ② N电极上​被还原为​，酸性稀硫酸环境中，得到电子，结合生成产物，配平得到电极反应式：。 ③ W室的电极反应为，生成，会有​（阴离子）从Y室通过a膜迁入W室，W室中​的物质的量增大，同时电解消耗的水使得浓度增大，因此pH变小。 【小问2详解】 ① 石墨Ⅰ电极连接原电池的N极（原电池正极），因此石墨Ⅰ为电解池的阳极，阳极发生氧化反应。 ② 阳极Q室的通过b膜（阳离子交换膜）迁入产品室，原料室的​通过c膜（阴离子交换膜）迁入产品室，二者结合生成弱电解质，离子方程式为​。 ③ 石墨Ⅱ为电解池阴极，阴极发生反应，原料室中的需要通过d膜迁入P室，平衡P室的电荷，因此d膜为阳离子交换膜。 【小问3详解】 装置Ⅰ的W室（原电池负极）：每生成1 mol 转移4 mol电子，转移0.2 mol电子生成； 装置Ⅱ的Q室（电解池阳极）：每生成1 mol 同样转移4 mol电子，转移0.2 mol电子生成​； 总​物质的量为，标准状况下体积为。 18. 在试管中先加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加5滴5% 溶液(如图所示)，得到新制。向葡萄糖(分子式为)溶液中加入新制，加热，生成砖红色的氧化亚铜。回答下列问题： （1）基态Na原子的价层电子排布式为__________，含有Na元素的物质的焰色呈__________色。 （2）Cu位于元素周期表中__________(填“s”“p”“d”或“ds”)区，氧化亚铜的化学式为__________。 （3）第一电离能：C__________(填“＞”或“＜”)O。 （4）①稳定性：__________。(填“＞”或“＜”，下同) ②沸点：(乙醇)__________(葡萄糖)。 （5）中含有的化学键为__________(填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)，该化合物中所含非金属元素电负性由大到小的顺序为__________(填化学符号)。 【答案】（1） ①. ②. 黄 （2） ①. ds ②. （3）＜ （4） ①. ＜ ②. ＜ （5） ①. 离子键和共价键 ②. O＞C＞H 【解析】 【小问1详解】 钠（Na）是11号元素，基态原子的核外电子排布式为，其最外层只有一个电子，故价层电子排布式为；含有钠元素的物质在灼烧时，其焰色反应均呈现黄色； 【小问2详解】 铜（Cu）是29号元素，其基态原子的价层电子排布式为，在元素周期表中位于第IB族，属于ds区；氧化亚铜中铜元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合价代数和为零的原则，其化学式为； 【小问3详解】 同周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势（第IIA族和第VA族因轨道半充满或全充满状态存在反常）。碳（C）和氧（O）同处于第二周期，且分别位于第IVA族和第VIA族，故第一电离能：C ＜ O； 【小问4详解】 ① 元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性 O ＞ C，因此氢化物的热稳定性： ＜ 。② 葡萄糖（）分子中含有多个羟基（），分子间能形成比乙醇（）更多的氢键，且葡萄糖的相对分子质量更大，分子间作用力更强（常温下葡萄糖为固体，乙醇为液体），故沸点： ＜ ； 【小问5详解】 碱式碳酸铜（）是由铜离子（）与氢氧根离子（）、碳酸根离子（）通过离子键结合而成的离子化合物，而在和内部的非金属原子之间均通过共价键结合，故该物质中含有的化学键为离子键和共价键；该化合物中包含的非金属元素为O、C、H，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性 O ＞ C ＞ H，故电负性由大到小的顺序为 O ＞ C ＞ H。 19. 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性。回答下列问题： （1）已知反应： ⅰ． ； ⅱ． ； ⅲ． 。 ①__________(用含和的代数式表示)，__________(用含和的代数式表示)。 ②对于反应ⅱ，查阅资料可知，则__________(填“低温”“高温”或“任意温度”)有利于该反应自发进行，判断的理由为__________。 （2）已知：氯铂酸钡()固体加热时部分分解为、和，T℃时该反应的平衡常数。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过支管向烧瓶中通入碘蒸气(通完后将支管封闭)。碘蒸气的初始压强为25.0 kPa。5 min后，在T℃下反应达到平衡，测得烧瓶中压强为46.0 kPa。 ①平衡时__________kPa。 ②0～5 min内，__________。 ③T℃下反应的平衡常数__________。 （3）在一定频率光照射下光化学分解反应的机理如下： ； 。 其中表示一个光子能量，表示的激发态。分解32.75 g NOCl需要吸收__________mol光子。 【答案】（1） ①. ②. ③. 高温 ④. 该反应为熵增的吸热反应 （2） ①. 40 ②. 8 ③. （3）0.25 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将反应ⅰ和反应ⅱ相加即可得到反应ⅲ，因此总焓变等于两步反应焓变之和；平衡常数方面，总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数的乘积，因此​。 ②反应ⅱ的，且该反应是气体分子数增多的反应，，根据反应自发进行的判据，只有温度足够大（高温）时，才能满足，使反应自发进行。 【小问2详解】 ①氯铂酸钡分解的反应为，该反应的平衡常数，因此平衡时体系中​的分压恒为。设平衡时​的分压减少了，对应生成的分压为，平衡时总压强满足：，解得，因此。 ②0~5 min内，的分压从0变为40 kPa，因此平均速率。 ③ 平衡时，，，代入平衡常数表达式。 【小问3详解】 32.75g 的物质的量为。根据反应机理，总反应为​，每消耗2 mol  只需要吸收1 mol光子，因此分解0.5 mol 需要0.25 mol光子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $