湖北省十堰市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

十堰市2024—2025学年度上学期期末调研考试 高二化学 满分100分，考试时间75分钟。 祝考试顺利 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 Zn 65 第一部分 选择题 一、选择题(下列各题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 现代生活离不开方便实用的化学电源。下列装置能形成原电池的是 A. B. C. D. 2. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列过程的能量变化与图示能量变化不相符的是 A. 碳酸氢钠在水中的溶解 B. 生石灰与水的反应 C. 过氧化氢的分解 D. 甲烷与氧气的燃烧反应 3. 糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中的葡萄糖（）含量会超出正常范围。下列说法正确的是 A. 原子半径：O＞C＞H B. O位于元素周期表中第二周期第ⅣA族 C. 1s和2s轨道形状均为球形 D. 基态碳原子中占据的最高能级的符号是2s 4. 在溶液中存在平衡： 。下列说法错误的是 A. 该反应的能量变化如图所示 B. 溶液中， C. 仅适当升高温度时 D. 每生成，同时消耗 5. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400~500℃下的催化氧化，反应方程式为 。若该反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是 A. 当时，该反应达到平衡 B. 仅降低温度，有利于提高的平衡转化率 C. 仅加入合适的催化剂，和反应速率均增大 D. 仅及时移除部分，有利于增大该反应的平衡常数 6. 某同学用相同质量的锌粉先后与盐酸及未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，两个反应的过程中放出气体的体积随反应时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 未知浓度的盐酸中所含的分子有和 B. 未知浓度的盐酸的浓度小于 C. 在水中的电离方程式为 D. 该反应的离子方程式为 7. 羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使与发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每生成，同时转移的电子数为 B. 等物质的量的和中，所含的氧原子数均为 C. 0.1 mol CO(g)与足量的反应，生成个 D. 常温下，的氢硫酸溶液中，所含硫的微粒总数为 8. 一种能够捕捉的电化学装置如图所示，下列说法正确的是 A. 装置工作时，Al电极上的电极反应式为 B. 装置工作时，石墨电极上发生还原反应，失去电子 C. 每生成，同时消耗26.4 g D. 装置工作时，外电路中电子流动方向为石墨灯泡Al 9. 研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，可以起到预防龋齿的作用，发生的反应为。下列说法正确的是 已知：常温下，，。 A. 常温下，该反应的平衡常数为 B. 曲线Ⅱ可用来表示常温下的沉淀溶解平衡 C. 溶于足量的水中，理论上可得到 D. 常温下，氢氟酸中， 10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是 A．验证铁钉的吸氧腐蚀 B．铁片上镀铜 C．验证温度对化学反应速率的影响 D．稳定性：石墨＞金刚石 A. A B. B C. C D. D 11. 抗坏血酸(结构简式如图所示)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，常用作水果罐头的抗氧化剂，下列有关抗坏血酸的说法错误的是 A. 能发生加成反应，不能发生取代反应 B. 所含官能团名称为酯基、碳碳双键和羟基 C. 能与金属钠反应 D. 一定条件下，能与NaOH溶液反应 12. 工业上制备高纯硅，需要先制得纯度约为98%的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 原子序数： B. 非金属性： C. p能级的能量一定比s能级的能量高 D. 基态氯原子价层电子的轨道表示式为 13. 利用电化学还原制取的装置如图所示(电解液不参与反应)，下列说法错误的是 A. 装置工作时，Pb电极上的电极反应式为 B. 装置工作时，右侧工作室生成的穿过阳离子交换膜往左侧工作室迁移 C. 若以铅酸蓄电池为电源，该装置工作时，Zn电极应与Pb电极相连 D. 若，则溶液显酸性 14. 氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。往某密闭容器中充入，发生的反应为，体系中CO的平衡体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 压强： B. 平衡常数： C. 混合气体中碳元素的质量： D. 该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和 15. 常温下，向一定体积浓度为的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，滴加过程中溶液的pH与的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. M点溶液中， B. Q点溶液中， C. R点溶液中， D. 将氨水加水稀释至的过程中，一直减小 第二部分 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 白醋常用作厨房的调味品。某化学兴趣小组同学利用酸碱滴定法测定市售白醋的总酸量。 已知：①该滴定实验中，标准溶液盛装在滴定管中，待测液盛装在锥形瓶中； ②滴定结束后记录消耗NaOH溶液的体积，再重复3次滴定实验； ③常温下，；、。 回答下列问题： （1）在水中的电离方程式为__________。 （2）滴定前，排出碱式滴定管中气泡的正确方法为__________(填标号)。 A. B. C. D. （3）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，在锥形瓶的正下方放一张白纸的目的是___________。 （4）标准NaOH溶液的浓度为，4次滴定实验数据记录如表所示。 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(消耗的NaOH溶液)/mL 16.95 16.00 16.05 15.95 根据实验数据计算：市售白醋的浓度为__________，市售白醋的总酸量为__________。 （5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使测得的白醋浓度偏小的是__________(填标号)。 A. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 B. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 C. 在滴定时剧烈摇晃锥形瓶，有少量液体溅出 D. 滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定结束后滴定管尖嘴处有气泡 （6）常温下溶液的pH约为__________。 17. 利用光能源可将转化为重要的化工原料，同时可为制备次磷酸()提供电能，其工作原理如图所示(M、N电极均为惰性电极)，回答下列问题： 已知：装置中的膜指的是“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”。 （1）装置工作时，对于装置Ⅰ： ①W室中生成的属于__________(填“氧化”或“还原”)产物。 ②N电极上的电极反应式为__________。 ③已知，a为阴离子交换膜，一段时间后，W室溶液的pH__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）装置工作时，对于装置Ⅱ： ①石墨Ⅰ电极上发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②产品室中发生反应的离子方程式为__________。 ③d膜为__________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （3）装置工作时，电路中转移0.2 mol电子时，生成的总体积为__________L(标准状况下)。 18. 在试管中先加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加5滴5% 溶液(如图所示)，得到新制。向葡萄糖(分子式为)溶液中加入新制，加热，生成砖红色的氧化亚铜。回答下列问题： （1）基态Na原子的价层电子排布式为__________，含有Na元素的物质的焰色呈__________色。 （2）Cu位于元素周期表中__________(填“s”“p”“d”或“ds”)区，氧化亚铜的化学式为__________。 （3）第一电离能：C__________(填“＞”或“＜”)O。 （4）①稳定性：__________。(填“＞”或“＜”，下同) ②沸点：(乙醇)__________(葡萄糖)。 （5）中含有的化学键为__________(填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)，该化合物中所含非金属元素电负性由大到小的顺序为__________(填化学符号)。 19. 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性。回答下列问题： （1）已知反应： ⅰ． ； ⅱ． ； ⅲ． 。 ①__________(用含和的代数式表示)，__________(用含和的代数式表示)。 ②对于反应ⅱ，查阅资料可知，则__________(填“低温”“高温”或“任意温度”)有利于该反应自发进行，判断的理由为__________。 （2）已知：氯铂酸钡()固体加热时部分分解为、和，T℃时该反应的平衡常数。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过支管向烧瓶中通入碘蒸气(通完后将支管封闭)。碘蒸气的初始压强为25.0 kPa。5 min后，在T℃下反应达到平衡，测得烧瓶中压强为46.0 kPa。 ①平衡时__________kPa。 ②0～5 min内，__________。 ③T℃下反应的平衡常数__________。 （3）在一定频率光照射下光化学分解反应的机理如下： ； 。 其中表示一个光子能量，表示的激发态。分解32.75 g NOCl需要吸收__________mol光子。 十堰市2024—2025学年度上学期期末调研考试 高二化学 满分100分，考试时间75分钟。 祝考试顺利 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 Zn 65 第一部分 选择题 一、选择题(下列各题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 第二部分 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）或 （2）B （3）便于观察锥形瓶中溶液颜色的变化 （4） ①. 0.0800 ②. 0.480 （5）CD （6）9 【17题答案】 【答案】（1） ①. 氧化 ②. ③. 变小 （2） ①. 氧化 ②. ③. 阳 （3）2.24 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 黄 （2） ①. ds ②. （3）＜ （4） ①. ＜ ②. ＜ （5） ①. 离子键和共价键 ②. O＞C＞H 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 高温 ④. 该反应为熵增的吸热反应 （2） ①. 40 ②. 8 ③. （3）0.25 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $