精品解析：湖北省黄石市大冶市实验高中2025-2026学年高二上学期期末模拟化学试题

大冶实验高中2025-2026学年第一学期期末模拟卷 高二化学试卷 考试范围：选必1--选必2第2章 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mn：55 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关中国的科技成就可以用相关化学原理合理解释的是 A. 保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关 B. 黑火药一旦局部触发，就能瞬间爆炸，说明该反应活化能极高 C. 宋代记载的“曾青得铁化为铜”，该过程本质上构成了原电池 D. 古代的“鎏金”和“贴金”工艺类似于现代工艺的“电镀”，属于物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．市售保暖贴的核心发热组分是铁粉、活性炭、无机盐、水，打开包装接触空气后，铁会发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应，可持续释放热量，A符合题意； B．黑火药爆炸是剧烈的氧化还原反应，活化能低意味着反应容易发生，B不符合题意； C．铁置换硫酸铜中的铜是直接发生置换反应，无需构成原电池　，C不符合题意； D．“贴金”是将金箔直接粘贴于器物表面，依赖胶粘剂固定，不涉及化学反应，电镀是电解的过程，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 下列关于原子结构的说法不正确的是 A. 基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B. 光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C. 基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D. 基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，而非 [Ar]3d44s2，原因是3d轨道半满时体系能量更低，更稳定，遵循能量最低原理，A正确； B．光是电子跃迁释放能量的重要形式，B错误； C．洪特规则是指在基态原子中，当电子填充能量相等的简并轨道时，优先以自旋平行方式分占不同轨道，基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则，C正确； D．泡利不相容原理是指在基态原子中，指每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，3p能级含有3个轨道，最多容纳6个电子，基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理，D正确； 故选B。 3. 化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：甲烷在高温下分解可以得到金刚石： ，金刚石的结构如下图，C-H，H-H的键能分别为413 ，436 则金刚石结构中C-C化学键键能为 A. 352.5 B. 357.5 C. 176.25 D. 178.25 【答案】A 【解析】 【详解】根据焓变与键能关系：ΔH=反应物总键能-生成物总键能；反应中1 mol CH4断裂4 mol C-H键，生成2 mol H2形成2 mol H-H键，金刚石中每个C原子与4个C形成C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，即1 mol金刚石含2 mol C-C键，设C-C键的键能为x kJ∙mol-1，则，解得 x=352.5，即金刚石结构中C-C键的键能为352.5 kJ∙mol-1； 故答案选A。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 次氯酸的电子式为： B. 基态As原子的简化电子排布式为： C. 氨气分子的VSEPR模型为： D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO是共价化合物，氯原子最外层有7个电子，氧原子最外层有6个电子，各原子要达到稳定结构，氯需形成1对共价键，氧需形成2对共价键，故HClO电子式应为，A错误； B．As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]，B错误； C．氨气分子的VSEPR模型为正四面体：，C错误； D．为Ca2+的结构示意图，书写正确，正确； 答案选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 由水电离产生的c(H+)=1×10−10mol∙L−1的溶液中：、Mg2+、Na+、 B. 的溶液中：、、、 C. 能使pH试纸变橙色的溶液中： 、K+、Cl-、Na+ D. 加水后值会变大的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．水电离产生的c(H+)=1×10−10 mol∙L−1的溶液中，水的电离受到抑制，可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下、Mg2+、Na+、能大量共存，A错误； B．则说明溶液呈碱性，各离子之间互不反应，能大量共存，B错误； C．能使pH试纸变橙色的溶液中有大量氢离子，能大量共存，C错误； D．加水后值会变大的溶液，则溶液为碱性溶液，稀释后氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，则的值增大，碱性溶液中氢氧根离子和氢离子生成水，不能够大量共存，D正确； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 时，的溶液中，水电离出的数目为 B. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数等于0.2NA C. 电解精炼铜，当阳极消耗时，转移电子数目为 D. 的溶液中和的离子数之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未知溶液的体积，无法计算的溶液中水电离出的数目，错误； B．H2和I2反应前后气体分子数不变，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数等于0.2NA，B正确； C．阳极为粗铜，除了消耗铜以外，还有比铜活泼的其他金属放电，当阳极消耗时，转移电子数不是，C错误； D．根据物料守恒可知，的溶液中、和粒子数之和为，D错误； 故选B。 7. 汽油浓度探测器，可用于监测空气中汽油蒸气的浓度，预防火灾和爆炸。某加油站引进一台测量仪，其传感器部分工作原理如图所示。汽油以辛烷为例，当空气中汽油超标时，显示屏会有报警显示。下列说法错误的是 A. 电极电势：电极甲<电极乙 B. 电极甲的电极反应式为 C. 已知该反应的ΔS<0，则该反应仅在高温下能自发进行 D. 每消耗1 mol ，理论上可检测到0.08 mol 泄漏 【答案】C 【解析】 【分析】电极甲通入含有汽油的空气发生氧化反应生成，电极甲为负极；电极乙氧气得电子生成，电极乙为正极，据此解答。 【详解】A．电极乙通入纯度高的氧气为正极，电极甲为负极，正极电势大于负极电势，A正确； B．电极甲为负极，电解质为固体氧化物，失电子生成，电极反应式应为 ，B正确； C．总反应ΔH<0、ΔS<0，根据ΔG=ΔH−TΔS，低温下ΔG<0（反应自发），高温下ΔG可能为正（反应非自发）。选项中 “仅在高温下能自发进行” 的描述错误，C错误； D．正极每消耗1 mol ，电路中通过4 mol电子，正负极得失电子守恒，根据负极电极反应式 ，可知，转移4 mol e-，负极消耗0.08 mol ，故理论上可检测到0.08 mol 泄漏，D正确； 故选C。 8. 实验是学习化学的重要途径，下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．借助秒表，用该装置可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验 C．活塞I处→Ⅱ处，混合气体颜色先变浅又逐渐变深，研究压强对化学平衡的影响 D．铜银原电池装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．缺少环形玻璃搅拌棒，如果不搅拌溶液会导致溶液温度不均匀，测量中和热不准确，A错误； B．气体从该装置中的长颈漏斗逸出，无法完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验，B错误； C．活塞Ⅰ处→Ⅱ处，扩大体积，各气体浓度减小，且减压使得平衡朝着生成二氧化氮的方向移动，则混合气体颜色先变浅又逐渐变深，符合压强对该反应化学平衡的影响， C正确； D．该铜银原电池的电极与电解质溶液不匹配：铜电极应置于​溶液，银电极应置于​溶液，当前装置中铜直接和​接触发生置换反应，无法形成有效原电池，D错误； 故选C。 9. 下列方程式书写正确的是 A. 往溶液中滴加过量的氨水： B. 固体溶于HI溶液： C. 铅酸蓄电池放电时的正极反应式： D. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是弱碱，往溶液中滴加过量的氨水生成Al(OH)3沉淀，正确的离子方程式应为Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3，A错误； B．Fe(OH)3溶于HI溶液时，Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，正确的反应的离子方程式应为2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2++ I2 + 6H2O，B错误； C．铅蓄电池放电时正极二氧化铅得电子生成硫酸铅固体，正确的离子方程式为：，C错误； D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生歧化反应，生成硫单质、二氧化硫和水，其离子方程式为：，D正确； 故选D。 10. 在一定条件下，某密闭容器中发生反应： ，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 其他条件相同，该反应用乙作催化剂的催化效果比用甲好 B. 其他条件相同，压缩容器体积，甲曲线可能整体向上移动 C. 甲中约200℃后，转化率下降的原因可能为平衡向左移动 D. 其他条件相同，压缩容器体积，M点的转化率一定增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可知，温度相同的情况下，使用乙催化剂时，SO2的转化率更高，说明使用乙催化剂反应速率更快，乙催化剂的催化效果比用甲好，A正确； B．催化剂不影响化学平衡，使用甲催化剂的情况下SO2转化率较低是因为此时反应速率小于使用乙作催化剂时的反应速率，反应尚未达到平衡，压缩体积，反应物和产物浓度增大，化学反应速率增大，SO2的转化率增大，甲曲线可能整体向上移动，B正确； C．根据B中分析可知，使用甲催化剂的情况下，反应尚未达到平衡，SO2转化率下降不可能是因为平衡逆向移动，应该是温度过高导致催化剂活性降低，反应速率减小，C错误； D．M点反应可能已经达到平衡也可能还未达到平衡，若是已经达到平衡，压缩体积化学平衡正向移动，SO2转化率增大，若是没有达到平衡，压缩体积反应速率增大，SO2的转化率也会增大，D正确； 故答案选C。 11. 华为发布的全球首款量产三折叠手机HUAWEI Mate XT 非凡大师也搭载了322cm2 业界最大UTG玻璃，大幅提升屏幕抗冲击能力。生产UTG的主要原料含有X、Y、Z、W、Q、L等原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X与L同主族，X和Z基态原子都有两个未成对电子，可用于生产芯片，W元素焰色试验燃烧时火焰呈黄色，Q是地壳中含量最多的金属元素，为两性氧化物。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 第一电离能：Y<Z C. 电负性：X>L D. L位于p区第三周期ⅣA族 【答案】B 【解析】 【分析】已知 X、Y、Z、W、Q、L 为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合性质特征逐一推断：W：焰色试验火焰呈黄色→W=Na（11 号）；Q：地壳中含量最多的金属元素，对应氧化物为两性氧化物→Q=Al（13 号）；X、Z：基态原子均有两个未成对电子，且原子序数X<Y<Z<W(Na)（即 X、Y、Z 为 2 周期元素）；短周期主族元素中，基态有 2 个未成对电子的为C、O（2 周期），结合原子序数X<Z→X=C（6 号）、Z=O（8 号）；Y：原子序数介于 C、O 之间→Y=N（7 号）；L：与 X（C）同主族，且原子序数L>Q(Al)（短周期）→L=Si（14 号，ⅣA 族 3 周期）。综上有X、Y、Z、W、Q、L分别是C、N、O、Na、Al、Si。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，因此原子半径C>N>O，即X>Y>Z，A正确； B．N的基态2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，第一电离能N>O，即Y>Z，B错误； C．同主族元素，从上到下电负性逐渐减小（原子半径增大，吸引电子能力减弱），C 在 Si 上方，电负性更大，C正确； D．Si位于第三周期ⅣA族，价电子排布为，属于p区元素，属于第三周期ⅣA族，D正确； 故选B。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 取溶液，加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色 ，ΔH > 0升高温度，平衡正移 B 向盛有溶液的试管中加入KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液先变为红色，加入KCl固体后红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡试管，然后向其中加入4滴溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 此温度下， D 向重铬酸钾溶液中，滴入少量氢氧化钠溶液 溶液由黄色变为橙色 中和使平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热CuCl2溶液，颜色由蓝绿变黄绿，说明[CuCl4]2-浓度增加，平衡正向移动。升温促进吸热反应（），现象与结论一致，A正确； B．溶液和溶液反应的实质是：，加入少量固体，不会增加生成物浓度，上述平衡不移动，溶液红色不变，B错误； C．向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/LNaCl溶液，溶液中过量，加入必然会生成黑色的沉淀，实验过程不涉及沉淀的转化，所以无法比较和的大小，C错误； D．向重铬酸钾溶液中，滴入少量氢氧化钠溶液，中和使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，现象错误，D错误； 故选A。 13. CO2制取ZnC2O4的示意图如图，下列说法错误的是 A. n为电源的正极 B. 电解池工作时，Pb电极上的电极反应式为 C. 电解池工作时，从右侧电极工作室往左侧电极工作室迁移 D. 电解池工作时，外电路电流的流动方向为m→电源，电源→n 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为电解池，用CO2制取ZnC2O4，则Zn电极为阳极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Pb电极为阴极，电极反应式为2CO2+2e-=。 【详解】A．由分析可知，Zn电极为阳极，则n为电源的正极，A正确； B．由分析可知，Pb电极为阴极，电极反应式为2CO2+2e-=，B错误； C．电解池工作时，阳离子向阴极移动，Zn2+从右侧电极工作室往左侧电极工作室迁移，C正确； D．n为电源的正极，m为电源的负极，则电解池工作时，外电路电流的流动方向为m→电源，电源→n，D正确； 故选B。 14. 向一系列恒容但体积各不相同的恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mol，容器中发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B. 容器内的压强： C. c点的气体的颜色比b点浅 D. b点的平衡常数等于a、c两点 【答案】B 【解析】 【分析】向一系列密闭容器中分别加入足量活性炭和2 mol NO2，由图可知b点NO2的转化率最高，则b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上的反应均达到平衡状态；反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点之后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上(不包括b点)反应均未达到平衡状态。 【详解】A．由分析可知，ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态，A正确； B．a点时反应达到平衡，NO2的转化率为40%，则列三段式得， b点时反应达到平衡，NO2的转化率为80%，则列三段式得， 由以上三段式可知，a点容器内气体的物质的量为2.4 mol，b点时容器内气体的物质的量为2.8 mol，又因为，则 ，B错误； C．c点的容器体积更大，气体颜色比b点浅，C正确； D．a、b、c三点温度相同，所以对应的平衡常数也相同，D正确； 故答案选B。 15. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 mol/L KOH溶液。混合溶液的pH与lgX[或]的关系如图所示。 实验2：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 mol/L BaCl2溶液。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时，pH=2.5 B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中存在： D. 实验2，溶液中无沉淀生成 【答案】D 【解析】 【分析】根据可知，当时，Ka1对应的c(H+)大，pH数值小，因此，、。 【详解】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确； B．当溶液呈中性时，，由可知，则；同理可得可得，则，所以，B正确； C．由电荷守恒可知：，C正确； D．实验2的离子方程式：，平衡常数，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，可产生沉淀，或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分。除特殊说明外，每空两分。) 16. 磷的含氧酸有磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。 磷酸 亚磷酸 次磷酸 结构式 电离常数(25℃) （1）亚磷酸中的化合价为___________，次磷酸中的杂化方式为___________。 （2）25℃时，水解反应的________________(填数值)；向溶液中滴加溶液，恰好完全反应时所得溶液的________7(填“>”、“<”或“=”)； （3）写出与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为________________________。 （4）以下实验事实可以证明是弱酸的是___________。 A. 溶液与锌反应放出氢气 B. 溶液可以使紫色石蕊溶液变红 C. 常温时溶液的大于1 D. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗 （5）磷酸在水溶液中各种微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示： 从图中推断溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是________。(填字母) A. B. C. D. 【答案】（1） ①. +3 ②. sp3 （2） ①. ②. > （3） （4）C （5）AD 【解析】 【小问1详解】 因为的电负性大于但小于O，根据亚磷酸结构可知，磷的化合价为+3价；根据次磷酸的结构可知，与相连共价键中有一个O原子与之形成双键，有1个键、1个键，剩余的、均与以单键连接，即均为键，因此的中心原子的价层电子对数为：，则的杂化方式为； 【小问2详解】 水解平衡常数；向溶液中滴加溶液，恰好完全反应时所得溶液的溶质为，因为会发生水解，使溶液呈现碱性，所以所得溶液的>7；故答案为：；>； 【小问3详解】 次磷酸的水溶液中存在分子，与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，说明次磷酸为一元弱酸，所以与足量氢氧化钠反应的离子方程式为： ； 【小问4详解】 A．溶液与锌反应放出氢气，只能说明溶液显酸性，无法证明是弱酸，错误； 溶液可以使紫色石蕊溶液变红，只能说明溶液显酸性，无法证明是弱酸，B错误； C．常温时溶液的大于1，说明未完全电离，可以说明是弱酸，正确； D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度小，因为不知道溶液的浓度，所以无法判断是弱酸，错误； 答案选C； 【小问5详解】 A．溶液中存在电离平衡也存在水解平衡，且其水解平衡常数＜Ka2=6.2×10-8，所以电离程度大于水解程度，即溶液中存在离子浓度关系为：，A项正确； B．由A可知，B项错误； C．由电荷守恒可知，，C项错误； D．由物料守恒，所以，D项正确； 综上所述，AD符合题意。 17. 某研究性学习小组利用酸性高锰酸钾溶液和草酸反应进行系列实验。 I．用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应研究外界条件对反应速率的影响，实验设计及现象如下： 注：实验均在室温下进行，所用溶液均已用硫酸酸化。 实验序号 所加试剂及其用量 完全褪色时间 ① 0.1mol/L 2mL 0.01mol/L 3min ② 0.3mol/L 2mL 0.01mol/L 4mL 2min50s ③ 0.5mol/L 2mL 0.01mol/L 4mL 2min （1）该实验可探究___________(填外界条件)对化学反应速率的影响。 （2）上述实验中发生反应的离子方程式为____________________。 Ⅱ．用标准溶液测定草酸晶体中的值，实验步骤如下： ①称取纯草酸晶体，将其配成溶液作为待测液； ②取待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸； ③用浓度为的标准溶液进行三次滴定。 请回答下列问题： （3）盛放溶液所使用的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （4）本实验达到滴定终点的标志是___________。 （5）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用标准液的体积为___________，若三次实验所用标准液的体积平均值也为该值，求得的数值为___________。 （6）下列操作中可能使的数值偏小的是___________(填字母)。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准溶液 B. 读取标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C. 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 【答案】（1）浓度 （2） （3）酸式 （4）加入最后半滴的标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色(浅红色)，且半分钟内不变色 （5） ①. 10.00 ②. 2 （6）A 【解析】 【分析】用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应研究外界条件对反应速率的影响，需要注意控制变量； 酸性溶液呈紫色，用酸性溶液滴定溶液，滴定终点前过量，被完全还原，滴入的溶液会迅速褪色，滴定终点时溶液呈浅红色且半分钟内不变色，故不需要加入其他指示剂。根据反应的化学方程式中与的计量关系计算滴定结果及分析滴定误差。据此答题。 【小问1详解】 由题干信息可知，实验均在室温下进行，只有草酸的浓度不同，故该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响； 【小问2详解】 草酸是弱酸，离子方程式中不能拆分，酸性高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应生成和CO2，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为 ； 【小问3详解】 溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管中； 【小问4详解】 利用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，滴定终点的标志是：加入最后半滴的标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色(浅红色)，且半分钟内不变色； 【小问5详解】 根据滴定开始和结束时的液面可知，滴定管初始读数为0.00 mL，终点读数为10.00 mL，故加入的酸性标准液的体积为；由酸性高锰酸钾和草酸反应的离子方程式可知，草酸的物质的量是，的质量为，所以草酸晶体中水的质量为：，其物质的量为，则； 【小问6详解】 A．滴定管未用标准液润洗，标准液的浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，测得草酸的量偏高，求得的数值偏小，正确； B．开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，标准液的体积读数偏小，测得草酸的量偏低，求得的数值偏大，错误； C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，标准液的体积读数偏小，测得草酸的量偏低，求得的数值偏大，C错误； D．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响草酸的物质的量，对实验结果无影响，D错误； 故选A。 18. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量、、、等]和农药盐渣(主要成分为、等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如图。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表： 氟化物 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图为___________。 （2）“除钛”中产生的少量气体是___________(填化学式)； 铁粉的作用之一是提高体系的，使得水解以沉淀形式除去，减少后续HF的生成，其另一个作用是还原Fe3+，防止Fe3+与F-形成稳定的配合物，使难以形成沉淀，造成铁元素损失。 （3）“除杂1”中除去的离子是___________。 （4）“氧化1”步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是___________。 （5）滤渣3的主要成分是 ，生成该物质的离子方程式为___________。 （6）“氧化2”的目的是减少___________(填化学式)气体的排放。 （7）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致 产量降低，原因是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）防止盐酸与反应生成Cl2，产生污染 （5） （6）SO2 （7）溶液中H+浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成 沉淀量少，导致 产量降低 【解析】 【分析】钛白粉副产品主要成分为，含有少量、、、等。农药盐渣主要成分为、；钛白粉副产品在硫酸中溶解后，加入铁粉“除钛”过程发生反应有 、，提高了溶液体系的pH，使水解以沉淀形式除去，溶液中主要含有，加入“除杂1”生成MgF2沉淀除去，“氧化1”中Fe2+被H2O2氧化为，“除杂2”中加入的与Mn2+发生氧化还原反应生成除去Mn2+，溶液中与农药盐渣中的结合生成 。 【小问1详解】 铁是26号元素，价电子排布为3d64s2，失去3个电子后的价电子排布为3d5，故轨道排布式为； 【小问2详解】 根据上述分析可知，“除钛”过程加入的铁粉发生的主要反应有 、，提高了溶液体系的pH，使水解以 沉淀形式除去，故少量气体是。 【小问3详解】 “除钛”后溶液中主要含有，由、、的可知，更难溶于水，加入与 反应生成难溶于水的，故“除杂1”中除去的是； 【小问4详解】 若使用稀盐酸代替溶液，则溶液中含有，在“除杂2”中会与反应生成，产生污染； 【小问5详解】 “除杂2”中加入的与发生氧化还原反应生成 ，离子方程式为； 【小问6详解】 农药盐渣成分中有，“除杂2”后溶液含有H+，二者混合会发生 ，“氧化2”的目的是使转化为，从而减少SO2气体的排放； 【小问7详解】 “沉铁”中如果体系酸性过强，则溶液中H+浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成 沉淀量少，导致 产量降低； 19. 将二氧化碳转化为化工原料是实现碳中和的重要途径。二氧化碳催化加氢制甲烷过程的主要反应为 Ⅰ．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 已知部分燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 H2(g) CO(g) CH4(g) 燃烧热(ΔH)/kJ·mol-1 -285.8 -283 -890.3 回答下列问题： （1）ΔH1=___________。 （2）L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。1 molCO2(g)和4 molH2(g)在密闭容器中发生反应Ⅰ时，CO2(g)的平衡转化率随X和L的变化关系如图1所示。 ①X代表的物理量是___________。 ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：___________。 （3）T℃时，向盛有催化剂和1 molCO2(g)的10 L刚性密闭容器中加入一定量H2(g)，发生反应Ⅱ。经过t min后，测得CO(g)的体积分数随着H2(g)的加入量变化如图2所示。 ①n(H2)=1 mol时，0～t min内，CO的平均生成速率v(CO)=___________mol·L-1·min-1。 ②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。 （4）若一定温度下，在刚性密闭容器中，按n起始(CO2):n起始(H2)=1:4投料，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时容器内压强为起始时的0.8倍。平衡时，转化率α(CO2)___________(填“>”“<”或“=”)α(H2)；CH4的体积分数为___________。 【答案】（1）-164.9 kJ·mol-1 （2） ①. 温度 ②. 该反应正向是气体分子数减小的反应，相同温度下，压强越大CO2的平衡转化率越高，所以L2>L1 （3） ①. ②. 1 （4） ①. > ②. 12.5% 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热写出对应热化学方程式：①；②；③，由反应Ⅱ+反应②-反应①可得反应④：，由盖斯定律可得反应Ⅰ=反应①-反应③+2反应④，则。 【小问2详解】 反应Ⅰ为放热反应，升高温度，放热反应的平衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率降低，与图中趋势一致，所以X代表的物理量是温度；由分析可得X代表温度，反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，当温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大。从图中可以看出，在相同温度下L2对应的CO2平衡转化率比L1大，说明L2对应的压强更大。 【小问3详解】 由图可知，c点达到平衡状态，对于反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，初始n(CO2)=1 mol，则c(CO2)起始=0.1 mol/L，当n(H2)=1 mol时，c(H2)起始=0.1 mol/L，由图知c点CO体积分数为25%，设平衡时c(CO)=x mol/L，因反应前后气体总物质的量不变，故，解得x=0.05 ，CO的平均生成速率；c点达到平衡状态，此时各反应物和生成物的物质的量浓度均为0.05mol/L，则T℃时，该反应的平衡常数。 【小问4详解】 按投料时，反应Ⅰ中α(CO2)=α(H2)，反应Ⅱ中α(CO2)＞α(H2)，所以平衡时α(CO2)＞α(H2)；根据差量法可知，压强减少了0.2倍，说明CH4(g)分压为原压强的0.1倍，所以CH4的体积分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大冶实验高中2025-2026学年第一学期期末模拟卷 高二化学试卷 考试范围：选必1--选必2第2章 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mn：55 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关中国的科技成就可以用相关化学原理合理解释的是 A. 保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关 B. 黑火药一旦局部触发，就能瞬间爆炸，说明该反应活化能极高 C. 宋代记载的“曾青得铁化为铜”，该过程本质上构成了原电池 D. 古代的“鎏金”和“贴金”工艺类似于现代工艺的“电镀”，属于物理变化 2. 下列关于原子结构的说法不正确的是 A. 基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B. 光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C. 基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D. 基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 3. 化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：甲烷在高温下分解可以得到金刚石： ，金刚石的结构如下图，C-H，H-H的键能分别为413 ，436 则金刚石结构中C-C化学键键能为 A. 352.5 B. 357.5 C. 176.25 D. 178.25 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 次氯酸的电子式为： B. 基态As原子的简化电子排布式为： C. 氨气分子的VSEPR模型为： D. 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 由水电离产生的c(H+)=1×10−10mol∙L−1的溶液中：、Mg2+、Na+、 B. 的溶液中：、、、 C. 能使pH试纸变橙色的溶液中： 、K+、Cl-、Na+ D. 加水后值会变大的溶液中：、、、 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 时，的溶液中，水电离出的数目为 B. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数等于0.2NA C. 电解精炼铜，当阳极消耗时，转移电子数目为 D. 的溶液中和的离子数之和为 7. 汽油浓度探测器，可用于监测空气中汽油蒸气的浓度，预防火灾和爆炸。某加油站引进一台测量仪，其传感器部分工作原理如图所示。汽油以辛烷为例，当空气中汽油超标时，显示屏会有报警显示。下列说法错误的是 A. 电极电势：电极甲<电极乙 B. 电极甲的电极反应式为 C. 已知该反应的ΔS<0，则该反应仅在高温下能自发进行 D. 每消耗1 mol ，理论上可检测到0.08 mol 泄漏 8. 实验是学习化学的重要途径，下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．借助秒表，用该装置可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验 C．活塞I处→Ⅱ处，混合气体颜色先变浅又逐渐变深，研究压强对化学平衡的影响 D．铜银原电池装置 A. A B. B C. C D. D 9. 下列方程式书写正确的是 A. 往溶液中滴加过量的氨水： B. 固体溶于HI溶液： C. 铅酸蓄电池放电时的正极反应式： D. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 10. 在一定条件下，某密闭容器中发生反应： ，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 其他条件相同，该反应用乙作催化剂的催化效果比用甲好 B. 其他条件相同，压缩容器体积，甲曲线可能整体向上移动 C. 甲中约200℃后，转化率下降的原因可能为平衡向左移动 D. 其他条件相同，压缩容器体积，M点的转化率一定增大 11. 华为发布的全球首款量产三折叠手机HUAWEI Mate XT 非凡大师也搭载了322cm2 业界最大UTG玻璃，大幅提升屏幕抗冲击能力。生产UTG的主要原料含有X、Y、Z、W、Q、L等原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X与L同主族，X和Z基态原子都有两个未成对电子，可用于生产芯片，W元素焰色试验燃烧时火焰呈黄色，Q是地壳中含量最多的金属元素，为两性氧化物。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 第一电离能：Y<Z C. 电负性：X>L D. L位于p区第三周期ⅣA族 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 取溶液，加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色 ，ΔH > 0升高温度，平衡正移 B 向盛有溶液的试管中加入KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液先变为红色，加入KCl固体后红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡试管，然后向其中加入4滴溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 此温度下， D 向重铬酸钾溶液中，滴入少量氢氧化钠溶液 溶液由黄色变为橙色 中和使平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 13. CO2制取ZnC2O4的示意图如图，下列说法错误的是 A. n为电源的正极 B. 电解池工作时，Pb电极上的电极反应式为 C. 电解池工作时，从右侧电极工作室往左侧电极工作室迁移 D. 电解池工作时，外电路电流的流动方向为m→电源，电源→n 14. 向一系列恒容但体积各不相同的恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mol，容器中发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B. 容器内的压强： C. c点的气体的颜色比b点浅 D. b点的平衡常数等于a、c两点 15. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 mol/L KOH溶液。混合溶液的pH与lgX[或]的关系如图所示。 实验2：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 mol/L BaCl2溶液。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时，pH=2.5 B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中存在： D. 实验2，溶液中无沉淀生成 二、非选择题(本题共4小题，共55分。除特殊说明外，每空两分。) 16. 磷的含氧酸有磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。 磷酸 亚磷酸 次磷酸 结构式 电离常数(25℃) （1）亚磷酸中的化合价为___________，次磷酸中的杂化方式为___________。 （2）25℃时，水解反应的________________(填数值)；向溶液中滴加溶液，恰好完全反应时所得溶液的________7(填“>”、“<”或“=”)； （3）写出与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为________________________。 （4）以下实验事实可以证明是弱酸的是___________。 A. 溶液与锌反应放出氢气 B. 溶液可以使紫色石蕊溶液变红 C. 常温时溶液的大于1 D. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗 （5）磷酸在水溶液中各种微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示： 从图中推断溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是________。(填字母) A. B. C. D. 17. 某研究性学习小组利用酸性高锰酸钾溶液和草酸反应进行系列实验。 I．用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应研究外界条件对反应速率的影响，实验设计及现象如下： 注：实验均在室温下进行，所用溶液均已用硫酸酸化。 实验序号 所加试剂及其用量 完全褪色时间 ① 0.1mol/L 2mL 0.01mol/L 3min ② 0.3mol/L 2mL 0.01mol/L 4mL 2min50s ③ 0.5mol/L 2mL 0.01mol/L 4mL 2min （1）该实验可探究___________(填外界条件)对化学反应速率的影响。 （2）上述实验中发生反应的离子方程式为____________________。 Ⅱ．用标准溶液测定草酸晶体中的值，实验步骤如下： ①称取纯草酸晶体，将其配成溶液作为待测液； ②取待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸； ③用浓度为的标准溶液进行三次滴定。 请回答下列问题： （3）盛放溶液所使用的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （4）本实验达到滴定终点的标志是___________。 （5）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用标准液的体积为___________，若三次实验所用标准液的体积平均值也为该值，求得的数值为___________。 （6）下列操作中可能使的数值偏小的是___________(填字母)。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准溶液 B. 读取标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C. 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 18. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量、、、等]和农药盐渣(主要成分为、等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如图。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表： 氟化物 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图为___________。 （2）“除钛”中产生的少量气体是___________(填化学式)； 铁粉的作用之一是提高体系的，使得水解以沉淀形式除去，减少后续HF的生成，其另一个作用是还原Fe3+，防止Fe3+与F-形成稳定的配合物，使难以形成沉淀，造成铁元素损失。 （3）“除杂1”中除去的离子是___________。 （4）“氧化1”步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是___________。 （5）滤渣3的主要成分是 ，生成该物质的离子方程式为___________。 （6）“氧化2”的目的是减少___________(填化学式)气体的排放。 （7）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致 产量降低，原因是___________。 19. 将二氧化碳转化为化工原料是实现碳中和的重要途径。二氧化碳催化加氢制甲烷过程的主要反应为 Ⅰ．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 已知部分燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 H2(g) CO(g) CH4(g) 燃烧热(ΔH)/kJ·mol-1 -285.8 -283 -890.3 回答下列问题： （1）ΔH1=___________。 （2）L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。1 molCO2(g)和4 molH2(g)在密闭容器中发生反应Ⅰ时，CO2(g)的平衡转化率随X和L的变化关系如图1所示。 ①X代表的物理量是___________。 ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：___________。 （3）T℃时，向盛有催化剂和1 molCO2(g)的10 L刚性密闭容器中加入一定量H2(g)，发生反应Ⅱ。经过t min后，测得CO(g)的体积分数随着H2(g)的加入量变化如图2所示。 ①n(H2)=1 mol时，0～t min内，CO的平均生成速率v(CO)=___________mol·L-1·min-1。 ②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。 （4）若一定温度下，在刚性密闭容器中，按n起始(CO2):n起始(H2)=1:4投料，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时容器内压强为起始时的0.8倍。平衡时，转化率α(CO2)___________(填“>”“<”或“=”)α(H2)；CH4的体积分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $