2027年中考化学二轮复习-金属相关综合计算专项训练

**基本信息** 聚焦金属样品成分测定，以实验数据为载体，系统训练化学方程式书写、比例计算及工业应用的综合计算能力 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |金属测定|7题，涵盖镁、铁、黄铜等，含单次/多次反应情境|固定结构：方程式书写、比例式列写、质量分数计算、工业应用拓展|从基础方程式书写到比例计算，再到样品纯度及工业冶炼的应用，形成“基础-计算-应用”的逻辑链条，体现物质转化与元素守恒的化学观念|

1.(5分)为了测定金属镁样品中的镁质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质 发生反应），进行了如下实验： 请回答下列问题： (1) 上述实验过程中发生反应的化学方程式为________________________________。 (2) 根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质氯化氢质量(X)的比例式____ ___。 (3) 第二次加入50g稀盐酸后，生成的氯化镁的质量为 。 (4) 此镁样品中镁的质量分数为__________。 (5) 若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为______。 1.（1）Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑ （2）73/2=x/0.3g 或 2/73=0.3g/x （3）4.75g （4）96% （5）45t 2. （5分）为测定某铁样品中铁的含量，现将l0g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），实验过程及测得的数据如下： （1）写出上述反应的化学方程式______________________________________； （2）求解该铁样品中参加反应的铁的质量（X）的比例式是_________________； （3）该铁样品中铁的质量分数为_________________； （4）所得滤液中溶质和溶剂的质量比_________________； （5）若工业上用含杂质44%的赤铁矿100t，（假设炼制过程中的利用率为80%）。能炼上述生铁的质量为__________t。 2.（1）Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ （2） = （3）56% （4）76：451 （5）56 3.(5分)黄铜片是铜锌合金。化学兴趣小组为了测定黄铜中铜的含量,做如下实验: 反应①结束后，所加稀硫酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题 (1)反应①的化学方程式为 ； (2)根据已知条件列出求解黄铜中参加反应的物质的质量(x)的比例式: ； (3)该黄铜中铜的含量为_ ； (4)反应②中所加铁的质量为 ； 3.(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)65/2=X/O.2g(3)67.5%(4)5.6g 4.为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，美佳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80 (1)上述反应的化学方程式为 ； (2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ； (3)该黄铜样品中铜元素的质量分数为 ； (4)工业上用200t含Cu2S 80%的辉铜矿炼制该黄铜，则理论上能炼制出该黄铜的质量为 。（假设在炼制的过程中辉铜矿的损失率为20%） 4. (1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （2）65/2=0.65g/X（3）80% （4）128t 5.(5分) 为测定某含铁的混合物样品(杂质不溶于水，也不与其它反应)中铁的含量进行了如下实验： （1）发生反应的化学方程式为： ； （2）列出求解生铁中铁的质量（x）的比例式为： ； （3）m的数值为 ； （4）此生铁样品中铁的含量为 ； （5）若用含杂质20%的赤铁矿100t，来冶炼上述样品，假设在冶炼过程中铁的损失率为12.5%，则可冶炼上述样品的质量为 。 5.(5分） （1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （2）56/160=x/8g (3)3.2 (4)87.5% (5)56t 6.(5分)黄铜片是铜锌合金。化学兴趣小组为了测定黄铜中铜的含量,做如下实验: 反应①结束后，所加稀硫酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题 (1)反应①的化学方程式为 ； (2)根据已知条件列出求解黄铜中参加反应的物质的质量(x)的比例式: ； (3)该黄铜中铜的含量为_ ； (4)反应②中所加铁的质量为 ； 6.(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)65/2=X/0.2g(3)67.5%(4)5.6g 7.(6分)为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 （2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式 。 （3）此镁样品中镁的质量分数为 。 （4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所取浓盐酸再需加水的质量为 。 （5）若将反应后的滤液蒸发154.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为 。 （6）若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为 。 7.（1）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ （2）2/73=0.3g/x （3）96% （4）160g （5）38% （6）45t 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.(5分)为了测定金属镁样品中的镁质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质 发生反应），进行了如下实验： 请回答下列问题： (1) 上述实验过程中发生反应的化学方程式为________________________________。 (2) 根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质氯化氢质量(X)的比例式____ ___。 (3) 第二次加入50g稀盐酸后，生成的氯化镁的质量为 。 (4) 此镁样品中镁的质量分数为__________。 (5) 若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为______。 2. （5分）为测定某铁样品中铁的含量，现将l0g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），实验过程及测得的数据如下： （1）写出上述反应的化学方程式______________________________________； （2）求解该铁样品中参加反应的铁的质量（X）的比例式是_________________； （3）该铁样品中铁的质量分数为_________________； （4）所得滤液中溶质和溶剂的质量比_________________； （5）若工业上用含杂质44%的赤铁矿100t，（假设炼制过程中的利用率为80%）。能炼上述生铁的质量为__________t。 3.(5分)黄铜片是铜锌合金。化学兴趣小组为了测定黄铜中铜的含量,做如下实验: 反应①结束后，所加稀硫酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题 (1)反应①的化学方程式为 ； (2)根据已知条件列出求解黄铜中参加反应的物质的质量(x)的比例式: ； (3)该黄铜中铜的含量为_ ； (4)反应②中所加铁的质量为 ； 4.为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，美佳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80 (1)上述反应的化学方程式为 ； (2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ； (3)该黄铜样品中铜元素的质量分数为 ； (4)工业上用200t含Cu2S 80%的辉铜矿炼制该黄铜，则理论上能炼制出该黄铜的质量为 。（假设在炼制的过程中辉铜矿的损失率为20%） 5.(5分) 为测定某含铁的混合物样品(杂质不溶于水，也不与其它反应)中铁的含量进行了如下实验： （1）发生反应的化学方程式为： ； （2）列出求解生铁中铁的质量（x）的比例式为： ； （3）m的数值为 ； （4）此生铁样品中铁的含量为 ； （5）若用含杂质20%的赤铁矿100t，来冶炼上述样品，假设在冶炼过程中铁的损失率为12.5%，则可冶炼上述样品的质量为 。 6.(5分)黄铜片是铜锌合金。化学兴趣小组为了测定黄铜中铜的含量,做如下实验: 反应①结束后，所加稀硫酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题 (1)反应①的化学方程式为 ； (2)根据已知条件列出求解黄铜中参加反应的物质的质量(x)的比例式: ； (3)该黄铜中铜的含量为_ ； (4)反应②中所加铁的质量为 ； ( E F A B D B C )7.(6分)为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 （2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式 （3）此镁样品中镁的质量分数为 。 （4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所取浓盐酸再需加水的质量为 。 （5）若将反应后的滤液蒸发154.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为 。 （6）若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为 学科网（北京）股份有限公司 $