江西省上饶市2024-2025学年高二上学期期末教学质量测试 化学试卷

上饶市2024-2025学年上学期期末教学质量测试 高二化学试题卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B. 明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 C. 船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应： D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 2. 针对反应，下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 B. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（g） △H=﹣890.3kJ/mol C. 已知中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，则含0.5mol浓硫酸和足量稀NaOH溶液反应的放出57.3kJ的热量 D. 已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 4. 下列化学用语表达正确的是 A. F原子的核外电子排布式： B. 的电子排布图： C. 基态原子的价层电子排布式： D. 的简化电子排布式： 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的pH会减小 B. 可用浓氨水中加入NaOH固体来制取氨气 C. 、、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 D. 反应达平衡后缩小容器体积，可使体系颜色先变深后变浅 6. 下列问题与盐的水解无关的是 A. 溶液可作焊接金属的除锈剂 B. 刻蚀铜质电路板时用溶液作腐蚀液 C. 明矾可以用来净水 D. 用与两种溶液可作泡沫灭火器 7. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.1NA B. 室温下，100mlpH=1的硫酸中，离子数为0.02NA C. 一定条件下，1molN2与足量的H2反应，生成NH3分子数为2NA D. 电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4g，外电路中通过的电子数为0.2NA 8. 在指定溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 能使甲基橙试液变红的溶液：、、、 C. 室温下，的溶液中：、、、 D. 常温下，由水电离出的的溶液中：、、、 9. 化学实验在学科中有着非常重要的作用，下列实验装置能达到实验目的的是 A. 在铁制品上镀铜 B. 实验室制取氯气 C. 探究温度对化学平衡的影响 D. 测定中和反应反应热 10. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 D．阴极的电极反应式为 A. A B. B C. C D. D 11. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 12. 下列实验中，由现象不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 时，用试纸到得溶液的为11 为弱电解质 B 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 时，往溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 为强酸 D 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入过量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 A. A B. B C. C D. D 13. 硼酸或是一元弱酸，常用于医药、玻璃等工业，并用作食物防腐剂和消毒剂，工业上通过电解法制备硼酸，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 为阴极，电解一段时间后，该极区减小 B. 产品室发生的反应为 C. 极区加入氢氧化钠是为了增强溶液的碱性 D. 膜是阴离子交换膜 14. 的溶解度随温度升高而增大，时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 根据曲线利用a点数据计算可知，下， B. a点与d点数值不相等 C. a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 D. 向a点的悬浊液中加入固体，溶液组成可能会由a向d方向移动 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(除注明外，每空2分，共58分) 15. 滴定是一种定量分析的方法，在科学研究中具有广泛的应用。 Ⅰ．对比盐酸和醋酸分别与NaOH的反应。 室温下，用的NaOH溶液分别滴定的醋酸和盐酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。 （1）曲线Ⅱ表示NaOH滴定________溶液的过程(填“醋酸”或“盐酸”)。 （2）a点溶液中，离子浓度大小关系为________。 （3）a、b、c三点溶液中，水的电离程度最大的是________点。 （4）加入NaOH溶液体积均为20 mL时，________(填“>”“<”或“=”)。 （5）为了测定草酸晶体中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下： ①称取1.260 g草酸晶体，配成100 mL溶液； ②取25.00 mL该溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸： ③用浓度为0.1000 mol/L的标准溶液进行滴定，至滴定达到终点； ④重复实验。记录整理数据如下： 实验序号 V(溶液) 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.10 10.00 2 1.10 11.10 3 1.50 13.50 4 0.70 10.80 回答下列问题：已知： ①草酸晶体中的________。 ②判定滴定终点现象___________________________________________。 ③下列操作中，可能使所测x数值偏低的是________(填编号)。 A．滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放草酸稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．装溶液滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 16. 磷酸亚铁锂()可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、等作为原料制备。请回答下列问题： （1）P在元素周期表中的位置为___________。 （2）基态原子的价层电子排布式为___________，基态与中未成对的电子数之比为___________。 （3）基态原子的核外电子有___________种空间运动状态，其能量最高的电子的电子云轮廓图为___________。 （4）组成，的非金属元素中，N、P、O的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)；第一电离能：N___________(填“>”或“<”)O，原因是___________。 17. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）浸出渣主要成分为___________(填化学式)。 （2）“除铜”时，Fe3+与H2S反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：___________。温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。 （4）“调pH”时，pH的控制范围为___________。 （5）“除铜”中分离CuS、S用到的分离方法是___________。 （6）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程中发生反应：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)。已知：298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为___________(结果保留三位有效数字)。 18. Ⅰ．对、、和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。 （1）已知： 求反应：的________kJ/mol。 （2）工业上可用CO生产甲醇。在容积为2 L的密闭容器中充入10 mol CO与20 mol ，在催化剂作用下发生反应：。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。 ①在某温度恒容密闭条件时，下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。 a．混合气体的密度保持不变 b．的物质的量保持不变 c．容器内混合气体原子总数不变 d．每生成的同时生成 ②在、条件下，该反应开始到平衡所用时间为t min，的平均反应速率_______。 ③在、条件下，2 L恒容容器中，反应的平衡常数_______。 （3）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值。光催化反应技术使用和________(填化学式)直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求(原子利用率100%)。 （4）甲醇的用途之一可以制氢：在钯基催化剂表面上的反应历程如图2所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)_______。 Ⅱ．甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统可作为电动汽车燃料电池的理想氢源。工作原理如图3所示，请回答： （5）甲醇燃料应从________口通入，写出正极的电极反应式________。 上饶市2024-2025学年上学期期末教学质量测试 高二化学试题卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(除注明外，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）盐酸 （2） （3）b （4）> （5） ①. 2 ②. 当滴入最后半滴高锰酸钾标准液时，溶液由无色变为(粉红色)且半分钟内不恢复原来的颜色(合理即可) ③. AD 【16题答案】 【答案】（1）第三周期第VA族 （2） ①. ②. 4：5 （3） ①. 9 ②. 哑铃状 （4） ①. ②. ＞ ③. N核外电子排布处于半充满状态，比较稳定，难失去一个电子 【17题答案】 【答案】（1）BaSO4、CaSO4 （2）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ （3） ①. H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+ ②. 避免温度太高，过氧化氢受热分解 （4）3.7≤pH<7.7或3.7~7.7 （5）过滤 （6）1.75×104 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. bd ②. ③. 0.04 （3） （4）179.6 （5） ①. b ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $