精品解析：安徽省蚌埠市2024-2025学年高一上学期期末统考 化学试题

蚌埠市2024—2025学年度第一学期期末学业水平监测 高一化学 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．作答题时务必将答案写在答题卡上。写在本卷及草稿纸上无效。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、单选题(本题共16小题，每题3分，每题只有1个选项符合题意。) 1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列有关说法错误的是 A. 氮肥的工业生产促进粮食增产 B. 芯片的研发推动信息技术发展 C. 农药的过量使用有利环境保护 D. 药物的合理使用有利人类健康 【答案】C 【解析】 【详解】A．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A正确； B．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B正确； C．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C错误； D．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D正确； 故选C。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. 食盐水 C. 酒精 D. 鸡蛋清液 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸属于溶液，分散质粒子直径小于，不能产生丁达尔效应，A错误； B．食盐水是的水溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，B错误； C．酒精是纯净物，不属于分散系，不能产生丁达尔效应，C错误； D．鸡蛋清液属于胶体，分散质粒子直径在之间，能产生丁达尔效应，D正确； 故选D。 3. 将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，盐表面的Na+和Cl−在水分子作用下脱离NaCl固体的表面进入水中，形成水合钠离子和水合氯离子。Na+在水中形成水合钠离子时，由于Na+带正电，所以H2O分子中带部分负电荷O原子靠近Na+一侧；Cl-形成水合氯离子时，由于Cl-带负电，因此H2O分子中带有正电荷的H原子一端靠近Cl-一侧，故上述图示中错误的表述是，故合理选项是D。 4. 酸性氧化物一般不具有的性质是 A. 与酸反应生成盐和水 B. 与碱反应生成盐和水 C. 与水反应生成酸 D. 与碱性氧化物反应生成盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不能与酸反应生成盐和水，A符合题意； B．酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B不符合题意； C．酸性氧化物能够与水反应生成酸，如二氧化碳与水反应生成碳酸，C不符合题意； D．酸性氧化物能够与碱性氧化物反应生成盐，如二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，D不符合题意； 故选A。 5. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为过程中，碳元素化合价始终为+4，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．转化为过程中，铜元素化合价从+2降低为0，发生还原反应，需要加入还原剂实现，B不符合题意； C．转化为过程中，铝元素化合价从0升高为+3，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．转化为过程中，氧元素化合价从0降低为-2，发生还原反应，需要加入还原剂实现，D不符合题意； 故选C。 6. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. ：用点燃的方法除去 B. 溶液()：通入足量的氯气 C. ：通入装有碱石灰的干燥管 D. 溶液()：通入足量的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．不支持燃烧，大量存在时少量无法被点燃，且点燃易引入新杂质，A错误； B．氯气会和反应生成，消耗待提纯的物质，生成杂质，无法达到除杂目的，B错误； C．碱石灰为碱性干燥剂，虽然能吸收水蒸气，但可与发生反应，会消耗待提纯的，C错误； D．可与、反应生成，可将杂质转化为目标物质，且不引入新杂质，D正确； 故答案选D。 7. 下表中关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 A HCl B NaOH C D CaO KOH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物不属于碱性氧化物，属于盐不属于碱，A错误； B．属于碱性氧化物，属于酸，属于碱，属于盐，分类均正确，B正确； C．是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，C错误； D．属于酸式盐，电离出的阳离子包含和，不属于酸，D错误； 故选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 28 g 和CO混合气体的分子数一定为 B. 标准状况下，2.24 L 含有的原子数为 C. 的溶液，其中含有为 D. 1 mol铁与足量的氯气反应转移电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为，混合气体的总物质的量为，分子数为，A正确； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含原子数，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，不能确定的数目，C错误； D．铁与足量氯气反应生成，元素化合价从0升高到+3，铁完全反应转移电子数为，D错误； 故选A。 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生络合反应生成，不能大量共存，A错误； B．能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含大量，、、、之间不发生反应，也都不与反应，能大量共存，B正确； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，含大量，与反应生成和，且会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 下列装置和药品不能实现相应实验目的的是 A. 用甲装置制取氯气 B. 用乙装置除去中混有的HCl杂质 C. 用丙装置探究干燥的有无漂白性 D. 丁装置中，充分光照后，量筒中液体酸性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸由分液漏斗加入二氧化锰，在加热条件下可制得氯气，反应为，甲装置具备可控加液、加热和导气条件，能实现实验目的，A正确； B．乙装置中气体由左侧长导管进入并通入饱和氯化钠溶液，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，可除去氯气中的氯化氢杂质，B正确； C．丙装置中放置的是湿润的有色布条，其褪色只能说明氯气在有水时能产生具有漂白性的物质，不能据此判断干燥氯气本身有无漂白性。探究干燥氯气有无漂白性时，应使用干燥的有色布条，并可用湿润的有色布条作对照，故丙装置不能实现实验目的，C错误； D．氯气与水发生反应，充分光照时次氯酸分解：。次氯酸被消耗会促进氯气与水的反应继续向生成盐酸和次氯酸的方向进行，合并可表示为，盐酸的量增加，量筒中液体酸性增强，D正确； 故选C。 11. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和水反应： B. 用溶液刻蚀铜板： C. 稀盐酸和碳酸钙反应： D. 氧化铜和稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式未配平，左右H原子数目不相等，正确反应为，A错误； B．氧化性强于，反应符合客观事实，电荷、原子均守恒，物质拆分正确，B正确； C．碳酸钙为难溶电解质，不能拆写为，正确反应为，C错误； D．为金属氧化物，不能拆写为，且方程式未配平，正确反应为，D错误； 故选B。 12. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法错误的是 A. a的水溶液呈碱性 B. b→a和b→c均属于氮的固定 C. h能与碱溶液共热生成a D. Fe在常温下与e的浓溶液作用，属于物理变化 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图推出对应物质：a为，b为，c为，e为，h为铵盐。 【详解】A．a为，其水溶液中与水反应生成，电离出使溶液呈碱性，A不符合题意； B．氮的固定是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，转化为、转化为均符合氮的固定定义，B不符合题意； C．h为铵盐，铵盐与碱共热发生反应生成即a，C不符合题意； D．e为，常温下遇浓硝酸发生钝化，钝化过程生成新的致密氧化膜，属于化学变化，D符合题意； 故选D。 13. 单质及其化合物之间有很多转化关系，表中所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 选项 a b c A S B NaOH C NO D HClO NaClO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与氧气反应只能一步生成，无法直接得到，即不能一步完成，无法实现图示转化，A符合题意； B．与过量反应可一步生成，与反应或受热分解均可一步生成，与反应可一步生成，均能按图示关系转化，B不符合题意； C．与反应可一步生成，与水反应可一步生成，稀与反应可一步生成，均能按图示关系转化，C不符合题意； D．与水反应可一步生成，与反应可一步生成，与浓盐酸发生归中反应可一步生成，均能按图示关系转化，D不符合题意； 故选A。 14. 将的溶液与的溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】依据题意，向混合溶液中加入铁粉，依次发生反应为、；，消耗铁粉物质的量为0.1 mol，产生二价铁的物质的量为0.3 mol；设生成了x mol铜单质，则铜离子消耗铁粉为x mol，产生二价铁的物质的量为x mol；又充分反应后固体质量不变，则消耗铁粉的质量等于产生的铜单质的质量，即，综上产生二价铁的物质的量为0.3 mol+0.7 mol=1.0 mol，； 答案选C。 15. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸 产生的白色沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 向某溶液中先加入几滴氯水，再加入2滴KSCN溶液 溶液变为红色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，原溶液中可能含有、、等，不一定含有，A错误； B．若原溶液中含有，滴加溶液时会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，因此不一定含有，B错误； C．先加入氯水时，氯水的氧化性可将溶液中的氧化为，再滴加溶液也会变红，无法证明原溶液一定含有，C错误； D．湿润的红色石蕊试纸变蓝说明反应生成了，只有与浓溶液共热可产生，因此该溶液中一定含有，D正确； 答案选D。 16. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法中不正确的是 A. 反应①中为氧化剂 B. 与可以共存 C. 反应可能会发生 D. 按离子的氧化性从强到弱排列，顺序应该是： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应①为：Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，氧化剂是Ce4+，氧化产物是Mn3+，反应②是Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，氧化剂是Mn3+，氧化产物是Fe3+，反应③是2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，据此分析作答。 【详解】A．反应①中中元素化合价从+4降低为+3，得电子作氧化剂，A正确； B．由反应规律可得氧化性，可氧化，二者不能共存，B错误； C．氧化性，符合强氧化剂制弱氧化剂的规律，反应可能发生，C正确； D．氧化剂氧化性大于氧化产物，由反应①得，反应②得，氧化性顺序为，D正确。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、简答题(本题共3小题，共40分) 17. 现有下列6种物质：①熔融NaCl②铝③固体④溶液⑤⑥溶液。回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的有________(填序号)。 （2）③在水溶液中的电离方程式________________，③与⑥反应的离子方程式为________________。 （3）在催化剂作用下，⑤与氧气反应的化学方程式为________________。 （4）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述________(填序号)的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示。该反应的离子方程式为________________。 【答案】（1）①③ （2） ①. ②. （3） （4） ①. ④ ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。②铝为单质，④溶液、⑥溶液为混合物，均不属于电解质；⑤本身不能电离出自由离子，属于非电解质；仅①熔融、③固体符合电解质定义。 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式：；反应时电离出的与电离出的反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：。 【小问3详解】 该反应为氨的催化氧化，在催化剂、加热条件下被氧化为，结合原子守恒配平，化学方程式：。 【小问4详解】 图乙导电性降至接近0，说明恰好完全反应时溶液几乎无自由移动离子，只有④符合要求：二者反应生成难溶和弱电解质，离子方程式为：；恰好反应时离子浓度几乎为0，过量后电离出离子使导电性回升。 18. 氯化钠()是无色晶体，是食盐的主要成分。工业上用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品。 Ⅰ．为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，用于沉淀杂质离子的试剂：饱和溶液、溶液、溶液，均稍过量，相关流程如下： （1）试剂①、②、③依次是加入过量的________(填字母)。 a．、、　　b．、、 c．、、　　　d．、、 （2）操作Ⅰ的名称是________。 （3）食用盐常在精盐中加入。为了检验食用盐中是否含，可以用以下反应进行：。用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目________________________________。 Ⅱ．实验室需要配制溶液480 mL。请按要求填空。 （4）需称量NaCl________g。 （5）配制上述溶液需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒，还必需用到的玻璃仪器是________(填字母)。 （6）①如图所示的实验操作的先后顺序为________(填序号)。 ②下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是________(填字母)。 a．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 b．定容时，俯视容量瓶刻度线 c．容量瓶中有少量的水 d．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 e．定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 【答案】（1）bc （2）过滤 （3） （4）14.6 （5）DE （6） ①. ④⑥②⑤③① ②. ade 【解析】 【分析】对粗盐进行溶解，溶液中存在、和的杂质离子，需要加入除去溶液中的，加入除去溶液中的，加入除去溶液中的和多余的；过滤后加入适量的盐酸除去多余的和，蒸发得到精盐，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，加入的目的是除去溶液中的和多余的，因此需要在之后加入，选项ad不符合该要求，因此选bc； 【小问2详解】 操作Ⅰ是将沉淀和溶液分离，因此该操作为过滤； 【小问3详解】 该反应中中的碘元素从+5价降低到中的0价，得电子作氧化剂；中的碘元素从-1价升高到中的0价，失电子作还原剂，因此单线桥应从指向，转移电子数为5个，为 ； 【小问4详解】 实验室没有480 mL的容量瓶，需要使用500 mL容量瓶，需要的物质的量为 ，其质量为 ； 【小问5详解】 配制500 mL溶液需要的仪器有托盘天平、500 mL容量瓶（E）、玻璃棒、烧杯、胶头滴管（D），不需要量筒（B）、圆底烧瓶（A）和分液漏斗（C），因此选DE； 【小问6详解】 ①配制溶液的顺序为计算→称量④→溶解⑥→转移②→洗涤⑤→定容③→摇匀①，因此先后顺序为④⑥②⑤③①； ②a．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，会使溶质损失，导致溶液浓度偏低，a符合题意； b．定容时，俯视容量瓶刻度线，会使溶液体积偏小，导致溶液浓度偏高，b不符合题意； c．容量瓶中有少量的水，对溶质质量和溶液体积均无影响，不会影响溶液浓度，c不符合题意； d．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失，导致溶液浓度偏低，d符合题意； e．定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，导致溶液浓度偏低，e符合题意； 故选ade。 19. 某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，发生反应的化学方程式为________________。 （2）实验过程中，装置C中产生的现象为________________，D中品红褪色说明具有的性质是________________。 （3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是________________。装置B中应放置的液体是________(填字母)。 a．水　　b．酸性溶液　　c．饱和溶液　　d．NaOH溶液 （4）某小组利用下列装置测定空气中的含量。 装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为___________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 紫红色溶液褪色 ②. 漂白性 （3） ①. 集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 ②. c （4） 【解析】 【分析】A中铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，B中可以储备二氧化硫，盛放不吸收且不与二氧化硫反应的饱和亚硫酸氢钠溶液；C中二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性；D中二氧化硫能使品红溶液褪色，体现漂白性；棉花浸润氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 A中盛放浓硫酸的带活塞滴加液体的仪器为分液漏斗，铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据分析，C中二氧化硫能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性；D中二氧化硫能使品红溶液褪色，体现漂白性。 【小问3详解】 当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；根据分析，装置B中应放置的液体是饱和亚硫酸氢钠溶液，故选c。 【小问4详解】 装置中与溶液发生氧化还原反应生成HI和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平，离子方程式：。 三、计算题(本题共2小题，共12分，需写出计算过程) 20. 15.6 g过氧化钠与足量水完全反应后得到200 mL溶液，试计算： （1）参与反应的过氧化钠的物质的量___________。 （2）反应后所得溶液的物质的量浓度___________。 【答案】（1）0.2mol （2）2 【解析】 【20题详解】 15.6 g过氧化钠的物质的量。 【21题详解】 设生成NaOH为x，则： 所以，，解得， 故形成的氢氧化钠溶液的浓度为。 21. 一定质量的铜和氧化铜的混合物，恰好与稀硝酸完全反应，同时收集到标准状况下4.48 L NO。计算原混合物中铜的质量分数___________。(假设反应前后溶液体积不变，保留3位有效数字) 【答案】54.5% 【解析】 【详解】标准状况下4.48 L NO，，设铜的物质的量为，与铜反应的硝酸的物质的量为，氧化铜的物质的量为，，，解得，，解得；与氧化铜反应的硝酸的量：，，，解得，或54.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蚌埠市2024—2025学年度第一学期期末学业水平监测 高一化学 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．作答题时务必将答案写在答题卡上。写在本卷及草稿纸上无效。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、单选题(本题共16小题，每题3分，每题只有1个选项符合题意。) 1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列有关说法错误的是 A. 氮肥的工业生产促进粮食增产 B. 芯片的研发推动信息技术发展 C. 农药的过量使用有利环境保护 D. 药物的合理使用有利人类健康 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. 食盐水 C. 酒精 D. 鸡蛋清液 3. 将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是 A. B. C. D. 4. 酸性氧化物一般不具有的性质是 A. 与酸反应生成盐和水 B. 与碱反应生成盐和水 C. 与水反应生成酸 D. 与碱性氧化物反应生成盐 5. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. 6. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. ：用点燃的方法除去 B. 溶液()：通入足量的氯气 C. ：通入装有碱石灰的干燥管 D. 溶液()：通入足量的气体 7. 下表中关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 A HCl B NaOH C D CaO KOH A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 28 g 和CO混合气体的分子数一定为 B. 标准状况下，2.24 L 含有的原子数为 C. 的溶液，其中含有为 D. 1 mol铁与足量的氯气反应转移电子 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：、、、 10. 下列装置和药品不能实现相应实验目的的是 A. 用甲装置制取氯气 B. 用乙装置除去中混有的HCl杂质 C. 用丙装置探究干燥的有无漂白性 D. 丁装置中，充分光照后，量筒中液体酸性增强 11. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和水反应： B. 用溶液刻蚀铜板： C. 稀盐酸和碳酸钙反应： D. 氧化铜和稀盐酸反应： 12. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法错误的是 A. a的水溶液呈碱性 B. b→a和b→c均属于氮的固定 C. h能与碱溶液共热生成a D. Fe在常温下与e的浓溶液作用，属于物理变化 13. 单质及其化合物之间有很多转化关系，表中所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 选项 a b c A S B NaOH C NO D HClO NaClO A. A B. B C. C D. D 14. 将的溶液与的溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 15. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸 产生的白色沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 向某溶液中先加入几滴氯水，再加入2滴KSCN溶液 溶液变为红色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 16. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法中不正确的是 A. 反应①中为氧化剂 B. 与可以共存 C. 反应可能会发生 D. 按离子的氧化性从强到弱排列，顺序应该是： 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、简答题(本题共3小题，共40分) 17. 现有下列6种物质：①熔融NaCl②铝③固体④溶液⑤⑥溶液。回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的有________(填序号)。 （2）③在水溶液中的电离方程式________________，③与⑥反应的离子方程式为________________。 （3）在催化剂作用下，⑤与氧气反应的化学方程式为________________。 （4）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述________(填序号)的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示。该反应的离子方程式为________________。 18. 氯化钠()是无色晶体，是食盐的主要成分。工业上用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品。 Ⅰ．为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，用于沉淀杂质离子的试剂：饱和溶液、溶液、溶液，均稍过量，相关流程如下： （1）试剂①、②、③依次是加入过量的________(填字母)。 a．、、　　b．、、 c．、、　　　d．、、 （2）操作Ⅰ的名称是________。 （3）食用盐常在精盐中加入。为了检验食用盐中是否含，可以用以下反应进行：。用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目________________________________。 Ⅱ．实验室需要配制溶液480 mL。请按要求填空。 （4）需称量NaCl________g。 （5）配制上述溶液需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒，还必需用到的玻璃仪器是________(填字母)。 （6）①如图所示的实验操作的先后顺序为________(填序号)。 ②下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是________(填字母)。 a．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 b．定容时，俯视容量瓶刻度线 c．容量瓶中有少量的水 d．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 e．定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 19. 某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，发生反应的化学方程式为________________。 （2）实验过程中，装置C中产生的现象为________________，D中品红褪色说明具有的性质是________________。 （3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是________________。装置B中应放置的液体是________(填字母)。 a．水　　b．酸性溶液　　c．饱和溶液　　d．NaOH溶液 （4）某小组利用下列装置测定空气中的含量。 装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为___________________________。 三、计算题(本题共2小题，共12分，需写出计算过程) 20. 15.6 g过氧化钠与足量水完全反应后得到200 mL溶液，试计算： （1）参与反应的过氧化钠的物质的量___________。 （2）反应后所得溶液的物质的量浓度___________。 21. 一定质量的铜和氧化铜的混合物，恰好与稀硝酸完全反应，同时收集到标准状况下4.48 L NO。计算原混合物中铜的质量分数___________。(假设反应前后溶液体积不变，保留3位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $