精品解析：河南省周口市项城市正泰博文高级中学2022-2023学年高二下学期2月月考化学试题

化学 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Pb-207 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸的酸性强于碳酸 C 用纯碱溶液清洗餐具 水解呈碱性 D 用净化含泥沙的污水 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 2. 下列生活场景利用了吸热反应的是 A. 自发热火锅 B. 利用液氨作制冷剂 C. 利用小苏打和食醋制霜花 D. 生石灰作干燥剂 3. 由于盐类的水解导致溶液pH<7的是 A. 明矾溶液 B. 溶液 C. 草木灰溶于水 D. 碳酸饮料 4. 化学与环境、能源、社会发展密切相关，下列叙述错误的是 A. 含的烟气与含的烟气混合可减少污染性气体的排放 B. 钙钛矿太阳能光伏电池和锂离子电池的能量转化形式不同 C. 合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D. 无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和 5. 下列选项内容不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水在光照条件下颜色变浅 B. 压缩盛有HI气体的容器，气体颜色变深 C. 随着溶液pH升高，的溶解度减小 D. 配制溶液时，将固体溶于浓盐酸，再进行稀释 6. 依据图示关系可计算C(石墨)的焓变为 A. -676.5kJ/mol B. +172.5kJ/mol C. -110.5kJ/mol D. +676.5kJ/mol 7. 下列实验装置(夹持装置已略去)不能达到实验目的的是 目的 A．测定中和反应的反应热 B．用盐酸标准溶液滴定未知浓度NaOH溶液 实验装置 目的 C．蒸发溶液制备无水 D．验证牺牲阳极法 实验装置 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，下列叙述正确的是 A. 浓度为0.1的HA溶液的pH>1，则HA为弱酸 B. 浓度均为0.1的①溶液 ②溶液 ③溶液，由大到小的顺序为③>②>① C. 将pH=4的溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=5 D. 将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，不能发生反应 9. 下列有关反应热的说法中错误的是 A. 在测定酸碱中和反应热的实验中使用环形玻璃搅拌器可使溶液快速混合均匀 B. 工业合成氨中，使用高效催化剂和不使用催化剂的两条反应路径的反应热相同 C. 甲烷的燃烧热为890.0kJ/mol，其热化学方程式为 =-890.0kJ/mol D. 稀盐酸分别与稀NaOH溶液、稀溶液反应生成1mol (l)时放出的热量相同 10. 一种锂空气电池放电时的反应可表示为，工作原理如图所示： 下列关于该电池相关叙述错误的是 A. 电池的正极反应为 B. 负极有机电解液可更换为水性电解液 C. 电池中的“隔膜”适宜选择阳离子交换膜 D. 该电池所需的氧气，可以从环境中随时吸附，比一般锂离子电池体积更小 11. 把晶体放入密闭容器中，在一定条件下，最终建立平衡 。若要提高反应速率并提高的平衡转化率，下列采取的措施可行的是 A. 保持体系压强不变，通入稀有气体 B. 升高反应体系温度 C. 保持体系容积不变，通入 D. 使用新型高效催化剂 12. 以铅酸蓄电池作电源电解铬盐溶液，再利用电解产生的高价铬盐氧化有机物蒽()制备蒽醌()的示意图如下。下列说法错误的是 A. 电解槽中，阳极附近溶液的pH逐渐减小 B. 电路中通过1mol 时，Pb电极质量减少103.5g C. 活性炭的作用是吸附有机物 D. 电化学再生过程，对环境是友好的 13. 某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是 A. 向碳酸锶的悬浊液中加入氟化氢溶液，减小 B. 饱和溶液与饱和溶液相比，后者的大 C. 向0.032的溶液中加入等体积0.072的NaF溶液，混合溶液中的 D. 向饱和溶液中加入固体，溶液中的离子浓度 14. 常温下，向20.00mL 0.1 HA溶液中滴加0.1的NaOH溶液，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，的水解常数 B. 若x=-1，则a点的纵坐标为7.19 C. b点溶液中有 D. c点对应加入NaOH溶液的体积 二、非选择题： 15. 是一种重要的化学品，可采用电化学方法制备。回答下列问题： Ⅰ．固体电解质中高效合成，原理如图甲所示。 （1）该装置的能量转化形式为___________，正极反应式为___________。 （2）a膜为___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，生成的离子方程式为___________。 Ⅱ．电解法制备，原理如图乙所示。 （3）已知反应 >0，则该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （4）电极M接外接电源的___________极，N极反应式为___________。 （5）甲、乙两装置生成相同量的时，需要的的物质的量之比为___________(按总反应计算)。 16. 重整反应在工业生产中有重要意义，可利用其将富含的天然气催化重整转化为合成气(CO和)。在镍基催化下，重整主要发生以下反应。 反应ⅰ： =+241.8kJ/mol 反应ⅱ： =+41kJ/mol 回答下列问题： （1）已知化学键的键能如表所示，则x=___________。 化学键 O-H C=O H-H C≡O 键能kJ/mol 460.4 798.9 436 x （2）800℃时，在装有镍基催化剂、体积为2L的刚性容器中充入1mol (g)和2mol (g)进行反应，反应进行到10min时达到平衡，此时(g)的转化率为50%，(g)的物质的量为0.2mol。 ①该体系中用(g)表示的平均反应速率___________，反应ⅱ的平衡常数K=(保留两位有效数字)___________。 ②已知体系中部分物质的体积分数随温度的变化如图甲所示。则曲线a表示的物质为___________(填化学式)，的体积分数随温度T的升高先增大后减小的原因为___________。 （3）为了进一步提高重整中CO的产率，科学家采用三种反应的等温偶联，其反应机理如图乙所示。 ①在模块Ⅰ中表面发生反应的化学方程式为和___________。 ②在模块Ⅱ中发生反应：和，该过程中通入惰性气体的作用为___________。 ③综合模块Ⅰ和Ⅱ分析，该体系中可重复利用的物质为___________。 17. 重铬酸钾()是一种较强的氧化剂，在酸性条件下，其还原产物为。某学习小组采用汞盐重铬酸钾法(--)测定铁矿石中铁的含量，其操作步骤如下： Ⅰ．将铁矿石样品浸入热的浓盐酸中，用将溶液中的还原成，过量的用除去； Ⅱ．加入少量1.5的和混酸，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅紫色，即达到滴定终点。 回答下列问题： （1）铁矿石用热的浓盐酸浸泡的优点是___________。 （2）在酸性条件下，与反应生成丝状白色沉淀及，写出反应的化学方程式：___________。 （3）滴定前加入和混酸，可以使生成的转化为无色稳定的，从实验操作的角度分析，这样做的目的是___________。 （4）将标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为___________(填选项字母)。 a． b． c． d． （5）学习小组称取铁矿石样品0.8403g，将最终制得的样品溶液三等分，置于三支相同的试管中，然后用0.0200 标准溶液进行滴定，三支试管消耗的标准溶液的体积如表： 标准溶液(mL) 第一支试管 25.62 第二支试管 25.58 第三支试管 26.60 则该铁矿石中Fe的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 （6）为了使铁矿石中Fe含量的测定更精确，学习小组对标准溶液进行了探究。查阅资料得到①溶液很稳定，长期存放浓度不发生变化；②(橙色)和(黄色)在不同的酸碱性介质中可以相互转化；③比的氧化性强。试从平衡移动角度解释滴定前加入的目的：___________。向溶液中逐滴加入NaOH溶液，此过程中溶液颜色的变化是___________。 18. 在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为，还含有少量铁和铝的氧化物)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和刚好沉淀完全的pH如表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 6.3 3.5 7.6 刚好沉淀完全()的pH 3.2 8.3 4.7 10.2 （1）请补全“浸出”时与发生反应的离子方程式：___________。 。 （2）“浸出”时可用代替硫酸和。下列说法合理的是___________(填序号)。 a．在反应中作氧化剂 b．用浸出可减少酸的使用 c．该方法可同时处理烟气中的，减少大气污染 （3）“浸出”后溶液的pH约为2.0，在“净化、分离”时可用氨水逐步调节pH至5.0，依次析出的金属离子是___________。 （4）为减少碱用量，可以通过稀释并加热“浸出”后的溶液的方法除去，结合离子方程式解释原理：___________。 （5）“净化、分离”步骤中检测铁元素已除尽的方法是___________。 （6）在25℃条件下“沉锰”时，会生成沉淀。当刚好沉淀完全时，测得溶液的pH=5.4，此时溶液中___________[已知25℃时，、、，]。 （7）“热解”过程中发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Pb-207 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸的酸性强于碳酸 C 用纯碱溶液清洗餐具 水解呈碱性 D 用净化含泥沙的污水 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．含氯消毒剂具有氧化性，有杀菌、消毒、漂白作用，因此用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒，A正确； B．乙酸的酸性强于碳酸，因此可用白醋清洗水壶中的水垢，B正确； C．水解呈碱性，因此可用纯碱溶液清洗餐具，C正确； D．易水解生成胶体，使污水中的杂质聚沉，D错误； 故答案选D． 2. 下列生活场景利用了吸热反应的是 A. 自发热火锅 B. 利用液氨作制冷剂 C. 利用小苏打和食醋制霜花 D. 生石灰作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．自发热火锅使用过程中发生放热反应，A不符合题意； B．液氨作制冷剂利用液氨挥发吸热，不属于化学变化，B不符合题意； C．利用和制霜花是吸热反应，C符合题意； D．生石灰和水反应为放热反应，D不符合题意； 故选C。 3. 由于盐类的水解导致溶液pH<7的是 A. 明矾溶液 B. 溶液 C. 草木灰溶于水 D. 碳酸饮料 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾溶液中发生水解：，盐类水解使溶液，A符合题意； B．溶液显酸性是因为的电离程度大于水解程度，并非单纯盐类水解导致，B不符合题意； C．草木灰主要成分为，水解使溶液显碱性，，C不符合题意； D．碳酸饮料显酸性是碳酸电离出氢离子，不属于盐类水解，D不符合题意； 故选A。 4. 化学与环境、能源、社会发展密切相关，下列叙述错误的是 A. 含的烟气与含的烟气混合可减少污染性气体的排放 B. 钙钛矿太阳能光伏电池和锂离子电池的能量转化形式不同 C. 合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D. 无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和 【答案】C 【解析】 【详解】A．含的烟气与含的烟气混合发生反应，可减少污染性气体的排放，A正确； B．钙钛矿太阳能电池通过光电效应或光化学反应将光能转化为电能，而锂离子电池将化学能转化为电能，二者能量转化形式不同，B正确； C．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，主要为保证催化剂具有较高活性，加快反应速率；合成氨工业中，温度降低，化学平衡向正反应方向移动，C错误； D．无水在熔融状态下，通电后电解会产生Mg和，D正确； 故选C。 5. 下列选项内容不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水在光照条件下颜色变浅 B. 压缩盛有HI气体的容器，气体颜色变深 C. 随着溶液pH升高，的溶解度减小 D. 配制溶液时，将固体溶于浓盐酸，再进行稀释 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在，光照时HClO分解，导致平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．加压时，平衡不移动，气体颜色变深是因为的浓度变大了，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．在水溶液中存在平衡，pH升高使平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，不符合题意； D．溶液中存在，浓盐酸提供，增大氢离子浓度，可抑制水解，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 6. 依据图示关系可计算C(石墨)的焓变为 A. -676.5kJ/mol B. +172.5kJ/mol C. -110.5kJ/mol D. +676.5kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】根据图示可知有关的热化学方程式为 ①C(石墨) ②CO(g) 根据盖斯定律①－②×2即得到目标反应C(石墨) ； 故选B。 7. 下列实验装置(夹持装置已略去)不能达到实验目的的是 目的 A．测定中和反应的反应热 B．用盐酸标准溶液滴定未知浓度NaOH溶液 实验装置 目的 C．蒸发溶液制备无水 D．验证牺牲阳极法 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热时，内筒与外壳之间增加隔热层，两杯口与杯盖齐平，使用环形玻璃搅拌棒，都能很好地起到保温作用，使用温度计测定最高点温度，整个操作规范，A正确； B．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，NaOH溶液放在锥形瓶内，标准盐酸溶液放在酸式滴定管内，往锥形瓶内缓慢滴加盐酸，边滴边振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化，B正确； C．蒸发MgCl2溶液时，因水解、受热挥发，最终得到甚至，若想制备无水MgCl2，需在HCl气流中加热，C错误； D．图示装置中比活泼，作负极被腐蚀，作正极被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，可达到实验目的，加入铁氰化钾溶液，正极区域无明显现象，D正确； 故答案选C。 8. 常温下，下列叙述正确的是 A. 浓度为0.1的HA溶液的pH>1，则HA为弱酸 B. 浓度均为0.1的①溶液 ②溶液 ③溶液，由大到小的顺序为③>②>① C. 将pH=4的溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=5 D. 将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，不能发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓度为0.1 HA溶液的pH>1，说明浓度小于0.1 ，HA没有完全电离，存在电离平衡，则HA为弱酸，A正确； B．三种溶液中，③中的为主离子，水解程度较小，最大，①中，②中要进行两步电离，第一步电离程度较大，对第二步电离有较强的抑制作用，所以：③>①>②，B错误； C．中存在的水解平衡，加水稀释时平衡正向移动，则加水稀释10倍后，溶液的pH<5，C错误； D．硫化铜不溶于酸，将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，反应能够发生，D错误； 故选A。 9. 下列有关反应热的说法中错误的是 A. 在测定酸碱中和反应热的实验中使用环形玻璃搅拌器可使溶液快速混合均匀 B. 工业合成氨中，使用高效催化剂和不使用催化剂的两条反应路径的反应热相同 C. 甲烷的燃烧热为890.0kJ/mol，其热化学方程式为 =-890.0kJ/mol D. 稀盐酸分别与稀NaOH溶液、稀溶液反应生成1mol (l)时放出的热量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．在测定酸碱中和反应热的实验中使用环形玻璃搅拌器可使溶液快速混合均匀，减少热量损失，从而减小实验误差，A正确； B．催化剂只改变反应活化能从而改变反应速率，不改变反应热，B正确； C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物对应的反应热，而液态水才是稳定状态，正确的热化学方程式为   =-890.0kJ/mol，C错误； D．稀盐酸分别与稀NaOH溶液、稀溶液反应的离子方程式相同，对应生成1mol (l)时放出的热量也相同，D正确； 故选C。 10. 一种锂空气电池放电时的反应可表示为，工作原理如图所示： 下列关于该电池相关叙述错误的是 A. 电池的正极反应为 B. 负极有机电解液可更换为水性电解液 C. 电池中的“隔膜”适宜选择阳离子交换膜 D. 该电池所需的氧气，可以从环境中随时吸附，比一般锂离子电池体积更小 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，空气极的氧气得到电子被还原，为正极；金属锂极失去电子被氧化，为负极。 【详解】A．正极处氧气得到电子被还原，环境为碱性环境，该电池的正极反应为，A正确； B．金属锂可以与水反应，故负极有机电解液不可更换为水性电解液，B错误； C．电池中的“隔膜”需要允许通过，适宜选择阳离子交换膜，C正确； D．从电池工作原理图可知，电池所需的氧气可以从环境中的空气获得，D正确； 故选B。 11. 把晶体放入密闭容器中，在一定条件下，最终建立平衡 。若要提高反应速率并提高的平衡转化率，下列采取的措施可行的是 A. 保持体系压强不变，通入稀有气体 B. 升高反应体系温度 C. 保持体系容积不变，通入 D. 使用新型高效催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．保持体系压强不变，通入稀有气体He，体系中各组分的浓度减小，平衡正向移动，(g)的转化率提高，但化学反应速率减小，A不符合； B．>0，为吸热反应，升高反应体系温度，平衡右移，既可以提高反应速率又可以提高(g)的平衡转化率，B符合； C．保持体系容积不变，通入，体系中各组分浓度保持不变，(g)的转化率不变，C不符合； D．催化剂可以改变反应速率，对平衡无影响，D不符合； 故选B。 12. 以铅酸蓄电池作电源电解铬盐溶液，再利用电解产生的高价铬盐氧化有机物蒽()制备蒽醌()的示意图如下。下列说法错误的是 A. 电解槽中，阳极附近溶液的pH逐渐减小 B. 电路中通过1mol 时，Pb电极质量减少103.5g C. 活性炭的作用是吸附有机物 D. 电化学再生过程，对环境是友好的 【答案】B 【解析】 【分析】由图，该装置为电解池装置，外接二氧化铅电极的为阳极、外接铅电极的为阴极； 【详解】A．电解槽中，阳极电极反应式为，酸性增强，pH减小，A正确； B．负极的电极反应式为，当电路中通过1 mol 时，Pb电极质量增加48 g，B错误； C．活性炭具有吸附性，可以吸附有机物，C正确； D．过程使铬元素在工艺中循环使用，防止造成环境污染，D正确； 故选B。 13. 某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是 A. 向碳酸锶的悬浊液中加入氟化氢溶液，减小 B. 饱和溶液与饱和溶液相比，后者的大 C. 向0.032的溶液中加入等体积0.072的NaF溶液，混合溶液中的 D. 向饱和溶液中加入固体，溶液中的离子浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．的只与温度有关，与离子的浓度无关，A错误； B．饱和溶液中，饱和溶液中，由此解出后者的大，B正确； C．向0.032的溶液中加入等体积0.072的NaF溶液，混合溶液的体积加倍，溶液中过量的，，，C错误； D．向饱和溶液中加入固体，溶液中的增大，溶解平衡逆向移动，减小，因此，D错误； 故选B。 14. 常温下，向20.00mL 0.1 HA溶液中滴加0.1的NaOH溶液，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，的水解常数 B. 若x=-1，则a点的纵坐标为7.19 C. b点溶液中有 D. c点对应加入NaOH溶液的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，常温下HA的电离常数，则的水解常数，A正确； B．由HA的电离常数表达式可知a点时，则，pH=7.19，B正确； C．b点溶液显碱性，则有，又知，则有，C正确； D．若c点对应加入NaOH溶液的体积为10.00 mL，混合后溶液中含有等物质的量的HA和NaA，由于水解大于电离，此时溶液中，因此c点对应加入NaOH溶液的体积不能等于10.00 mL，D错误； 故选D。 二、非选择题： 15. 是一种重要的化学品，可采用电化学方法制备。回答下列问题： Ⅰ．固体电解质中高效合成，原理如图甲所示。 （1）该装置的能量转化形式为___________，正极反应式为___________。 （2）a膜为___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，生成的离子方程式为___________。 Ⅱ．电解法制备，原理如图乙所示。 （3）已知反应 >0，则该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （4）电极M接外接电源的___________极，N极反应式为___________。 （5）甲、乙两装置生成相同量的时，需要的的物质的量之比为___________(按总反应计算)。 【答案】（1） ①. 化学能转化为电能 ②. （2） ①. 阳离子 ②. （3）不能 （4） ①. 负 ②. （5）2∶1 【解析】 【小问1详解】 该装置的能量转化形式为化学能转化为电能，正极反应式为。 【小问2详解】 a膜为阳离子交换膜，生成的氢离子向产品室移动，b膜为阴离子交换膜，生成的氢氧根向产品室移动，二者结合生成，离子方程式为：。 【小问3详解】 反应为吸热反应，反应的S<0，该反应不能自发进行。 【小问4详解】 氧气在电极M得到电子转化为过氧化氢，因此M为阴极，接外接电源负极，N极反应式为。 【小问5详解】 甲装置的总反应为，乙装置的总反应为，则生成相同量的时，需要的的物质的量之比为2∶1。 16. 重整反应在工业生产中有重要意义，可利用其将富含的天然气催化重整转化为合成气(CO和)。在镍基催化下，重整主要发生以下反应。 反应ⅰ： =+241.8kJ/mol 反应ⅱ： =+41kJ/mol 回答下列问题： （1）已知化学键的键能如表所示，则x=___________。 化学键 O-H C=O H-H C≡O 键能kJ/mol 460.4 798.9 436 x （2）800℃时，在装有镍基催化剂、体积为2L的刚性容器中充入1mol (g)和2mol (g)进行反应，反应进行到10min时达到平衡，此时(g)的转化率为50%，(g)的物质的量为0.2mol。 ①该体系中用(g)表示的平均反应速率___________，反应ⅱ的平衡常数K=(保留两位有效数字)___________。 ②已知体系中部分物质的体积分数随温度的变化如图甲所示。则曲线a表示的物质为___________(填化学式)，的体积分数随温度T的升高先增大后减小的原因为___________。 （3）为了进一步提高重整中CO的产率，科学家采用三种反应的等温偶联，其反应机理如图乙所示。 ①在模块Ⅰ中表面发生反应的化学方程式为和___________。 ②在模块Ⅱ中发生反应：和，该过程中通入惰性气体的作用为___________。 ③综合模块Ⅰ和Ⅱ分析，该体系中可重复利用的物质为___________。 【答案】（1）1072 （2） ①. 0.035mol/(L·min) ②. 0.23 ③. ④. 反应ⅰ和ⅱ均为吸热反应，升高温度平衡均正向移动，℃前反应ⅰ正向移动的程度大于反应ⅱ；℃后反应ⅰ正向移动的程度小于反应ⅱ(合理即可) （3） ①. ②. 促进CO的逸出，提高CO的产率(合理即可) ③. CaO和 【解析】 【详解】(1)根据反应热=反应物总键能-生成物总键能，对于反应ⅱ有：436kJ/mol+798.9×2kJ/mol-460.4×2kJ/mol-x kJ/mol=+41kJ/mol，解得x=1072。 (2)①根据反应ⅰ分析，列三段式： 再根据反应ⅱ分析，列三段式： 达到平衡时，体系中、、、。则；反应ⅱ的平衡常数。 ②反应体系中反应物和的体积分数持续降低。则曲线a表示的物质为；的体积分数随温度T的升高先增大后减小的原因为反应ⅰ和ⅱ均为吸热反应，升高温度平衡均正向移动，℃前反应ⅰ正向移动的程度大于反应ⅱ；℃后反应ⅰ正向移动的程度小于反应ⅱ。 (3)①根据图乙产物分析可知，在模块Ⅰ中表面发生反应的化学方程式为和。 ②在模块Ⅱ中通入惰性气体的作用是促进CO的逸出，提高CO的产率。 ③综合模块Ⅰ和Ⅱ分析，该体系中可重复利用的物质为CaO和。 17. 重铬酸钾()是一种较强的氧化剂，在酸性条件下，其还原产物为。某学习小组采用汞盐重铬酸钾法(--)测定铁矿石中铁的含量，其操作步骤如下： Ⅰ．将铁矿石样品浸入热的浓盐酸中，用将溶液中的还原成，过量的用除去； Ⅱ．加入少量1.5的和混酸，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅紫色，即达到滴定终点。 回答下列问题： （1）铁矿石用热的浓盐酸浸泡的优点是___________。 （2）在酸性条件下，与反应生成丝状白色沉淀及，写出反应的化学方程式：___________。 （3）滴定前加入和混酸，可以使生成的转化为无色稳定的，从实验操作的角度分析，这样做的目的是___________。 （4）将标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为___________(填选项字母)。 a． b． c． d． （5）学习小组称取铁矿石样品0.8403g，将最终制得的样品溶液三等分，置于三支相同的试管中，然后用0.0200 标准溶液进行滴定，三支试管消耗的标准溶液的体积如表： 标准溶液(mL) 第一支试管 25.62 第二支试管 25.58 第三支试管 26.60 则该铁矿石中Fe的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 （6）为了使铁矿石中Fe含量的测定更精确，学习小组对标准溶液进行了探究。查阅资料得到①溶液很稳定，长期存放浓度不发生变化；②(橙色)和(黄色)在不同的酸碱性介质中可以相互转化；③比的氧化性强。试从平衡移动角度解释滴定前加入的目的：___________。向溶液中逐滴加入NaOH溶液，此过程中溶液颜色的变化是___________。 【答案】（1）可以抑制的水解同时提高铁矿石的溶解速率 （2） （3）加入，与生成无色的，消除了的棕黄色对滴定终点判定的影响 （4）b （5）61.4% （6） ①. 根据题意有，加入硫酸，平衡正向移动，浓度增大，比的氧化性强，有利于氧化 ②. 由橙色逐渐变为黄色 【解析】 【小问1详解】 不同的铁矿石，Fe的价态不同，加入浓盐酸生成的被空气氧化，溶液中铁元素主要以的形式存在，易水解，生成的悬浮在溶液中，不利于下一步实验操作，所以加入热的浓盐酸可以抑制的水解同时提高铁矿石的溶解速率。 【小问2详解】 根据题给信息，易得。 【小问3详解】 重铬酸钾氧化，得到的呈棕黄色，对滴定终点溶液的紫色有干扰，不利于滴定终点的判定，加入，与生成无色的，消除了的棕黄色对滴定终点判定的影响。 【小问4详解】 溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，其排气泡的操作如图b所示。 【小问5详解】 对表中标准溶液消耗的体积分析，第三支试管数据偏差较大，应舍弃，第一支试管和第二支试管数据相近，求平均值：，由‌，得：，则Fe的质量分数。 【小问6详解】 根据题意有，加入硫酸，平衡正向移动，浓度增大，比的氧化性强，有利于氧化。加入NaOH溶液，平衡逆向移动，溶液颜色由橙色逐渐变为黄色。 18. 在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为，还含有少量铁和铝的氧化物)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和刚好沉淀完全的pH如表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 6.3 3.5 7.6 刚好沉淀完全()的pH 3.2 8.3 4.7 10.2 （1）请补全“浸出”时与发生反应的离子方程式：___________。 。 （2）“浸出”时可用代替硫酸和。下列说法合理的是___________(填序号)。 a．在反应中作氧化剂 b．用浸出可减少酸的使用 c．该方法可同时处理烟气中的，减少大气污染 （3）“浸出”后溶液的pH约为2.0，在“净化、分离”时可用氨水逐步调节pH至5.0，依次析出的金属离子是___________。 （4）为减少碱用量，可以通过稀释并加热“浸出”后的溶液的方法除去，结合离子方程式解释原理：___________。 （5）“净化、分离”步骤中检测铁元素已除尽的方法是___________。 （6）在25℃条件下“沉锰”时，会生成沉淀。当刚好沉淀完全时，测得溶液的pH=5.4，此时溶液中___________[已知25℃时，、、，]。 （7）“热解”过程中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）bc （3）、 （4）稀释使溶液的pH升高，有利于正向移动，升温也有利于水解反应正向移动(沉淀写FeOOH且配平也可) （5）取少量“净化、分离”后的滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已除尽(合理即可) （6）0.2 （7） 【解析】 【分析】软锰矿中加入硫酸和硫化亚铁，得到含的浸出液，加入氨水调节pH，将、等转化为沉淀过滤除去，得到主要含的溶液，加入碳酸氢铵将转化为碳酸锰沉淀，通过过滤等操作得到碳酸锰，然后通入空气热解得到二氧化锰粗颗粒。 【小问1详解】 “浸出”时与发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 “浸出”时可用代替硫酸和，发生反应，在反应中作还原剂，同时用浸出可减少酸的使用，该方法可同时处理烟气中的，减少大气污染，故选bc。 【小问3详解】 “浸出”后溶液的pH约为2.0，在“净化、分离”时可用氨水逐步调节pH至5.0，依次析出的金属离子是、。 【小问4详解】 稀释使溶液的pH升高，有利于正向移动，盐类水解是吸热反应，升温也有利于水解反应正向移动，使转化为而除去。 【小问5详解】 “净化、分离”步骤中检测铁元素已除尽的方法是取少量“净化、分离”后的滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已除尽。 【小问6详解】 当刚好沉淀完全时，测得溶液的pH=5.4，已知，则，又因为，则。 【小问7详解】 “热解”过程中发生反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $