河南省南阳市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试卷

2024年秋期高中二年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B. 《易经》记载：“泽中有火，上火下泽”，存在化学能与热能的转化 C. “烟花巷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外电子跃迁有关 D. “薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用 2. 制取肼的反应为，下列相关微粒的说法错误的是 A. 基态氧原子中有3种能量不同的电子 B. 基态氮原子的价电子轨道表示式 C. Cl原子的核外电子有8种运动状态 D. 钠原子2px原子轨道示意图为 3. 下列对原子结构和元素性质的说法正确的是 A. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 B. 同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量 C. 铜原子的价电子排布式：，铜是ds区元素 D. 第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有3种元素 4. 下列事实一定能说明是弱酸的是 ①醋酸不易腐蚀衣服 ②25℃时，的溶液的pH约为9 ③进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的溶液比等体积等物质的量浓度的溶液消耗的NaOH溶液多 ④相同体积的pH均为4的盐酸和溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，溶液消耗的NaOH溶液更多 ⑤镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 ⑥用溶液做导电性实验，灯泡很暗 A. ①②⑥ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑤⑥ 5. 下列离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、Cl−、SO B. 由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO、Cl− C. 含有Al3+的溶液中：K+、NO、S2-、Cl− D. 常温下=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl- 6. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 用FeS除去污水中的 B. 澄清石灰水与过量溶液的离子反应： C. 在溶液中通入等物质的量的氯气： D. 铅蓄电池充电时阳极反应： 7. 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 在的溶液中依次滴入5滴溶液和溶液。溶液先产生白色沉淀，后又产生黄色沉淀 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 D 室温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，前者大 HClO的酸性比弱 A. A B. B C. C D. D 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级电离能(单位)依次为578、1817、2745、11578……下列说法正确的是 A. X与M的基态原子的未成对电子数之比为1：2 B. Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2 C. 简单离子半径大小：M>Z>Y D. 电负性：Y>M>X 9. 下图是我国科研工作者研究与作用最终生成与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法错误的是 A. 中间体比更稳定 B. 生成的过程中有极性键的断裂和形成 C. 该反应进程中的最大活化能为 D. 总反应的热化学方程式为 10. 工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生的反应来制取氢气：，某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得数据如下，下列说法错误的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化 CO ① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ ② 2 8 0 0 放出热量：Q A. 容器①中反应达到平衡时，生成的物质的量为0.8 mol B. 容器①体积变为原来的一半，CO的转化率不变 C. 容器②中反应的平衡常数 D. 容器②中反应达到平衡状态后，放出的热量 11. 海水中含有等离子，呈弱碱性，过量二氧化碳排放使海洋表层水的pH由8.3变到约为8，海水酸性增强严重威胁海洋生态。采用电解原理用下图所示方法可以从海水中提取二氧化碳。下列说法正确的是 A. X接电源负极 B. 图示中左侧为阳离子交换膜，右侧为阴离子交换膜 C. a室发生的电极反应为： D. b室排出的海水可直接排回大海 12. 某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是 A. ③区电子由Fe电极经导线流向Cu电极 B. ①区Fe电极和③区Fe电极电极反应均为 C. ②区Zn电极和④区Cu电极电极反应均为 D. ②区Fe电极和④区Fe电极附近滴加铁氰化钾溶液，均会出现蓝色沉淀 13. 室温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 C. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ D. 将aL溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略不计，若所得溶液pH=4，则 14. 常温下，已知、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶液中和阴离子(、)浓度的负对数分别用pM和pR表示。 已知：。下列说法正确的是 A. 曲线XY代表的是 B. 的为mol⋅L C. 在饱和溶液中加少量固体，，浓度均减小 D. 阴影区域内，可析出，而不析出 15. 室温下用NaOH标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸，得到pH与、[或或]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 A. 20 mL到40 mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大 B. 当滴入20 ml NaOH溶液时， C. 当pH=10时， D. ，对应 二、非选择题(55分) 16. 菠菜中含有丰富的草酸()和草酸盐，人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙，某学习小组对此展开了实验探究。 I． （1）室温下，甲同学用pH计测得溶液pH为1.49.解释的溶液pH不为1的原因：________________________________。 II． （2）学习小组欲进一步检测菠菜中草酸和草酸盐的含量，主要操作包括： ①称取450 g菠菜样品研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清液(假设草酸和草酸盐全部浸出)； ②将步骤①中的澄清液定容至250 mL，得到250 mL待测液； ③移取25.00 mL待测液，用的酸性溶液滴定。 标准溶液应用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要______、洗涤和润洗。 （3）溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为____________。 （4）达到滴定终点的现象是_________________________________________。 （5）进行平行实验3次，分别记录有关数据于下表： 滴定次数 草酸溶液体积/mL 标准液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.00 23.99 第二次 25.00 1.56 28.30 第三次 25.00 0.22 24.23 计算菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为_______%(均以草酸分子计)。 （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是______(填字母)。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡 D. 读取溶液体积时，开始时读数正确，滴定结束时俯视读数 17. (雌黄)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。室温下，亚砷酸在溶液中存在、、、四种微粒形态，含As各微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示。 （1）①时，的第一步电离常数的值为___________。 ②水的电离程度：M_____N(填“>”、“=”或“<”)。 ③人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是__________。(填化学式) ④下列说法正确的是__________(填字母序号)。 a．N点对应溶液中 b．pH=14时， c．溶液呈碱性 ⑤将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至11时主要反应的离子方程式是_______。 （2）工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放，其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生成胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。pH在5~9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合图1和图2解释可能的原因：___________。 （3）P和As属于同主族元素，存在亚磷酸()，室温下，的溶液的pH=1.6，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成。则的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。 18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.4 6.9 1.5 6.2 8.1 沉淀完全的pH 9.4 8.4 2.8 8.2 10.1 回答下列问题： （1）钴是27号元素，钴的基态原子核外电子排布式为____________________。 （2）加快“酸浸”的效率可采取的方法是_____________________________(任写两条)；“酸浸”步骤中，浸渣的成分为_________(填化学式)。 （3）“沉铜”步骤中，主要发生反应的离子方程式是_______________。 （4）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有，则调节的pH的范围为______________。 （5）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为_____________。 （6）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中____________，据此判断能否实现和的完全分离____________(填“能”或“不能”)。 19. 航天员呼吸产生的用下列反应处理，可实现空间站中的循环利用。 Sabatier反应： 水电解反应： 回答下列问题： （1）在Sabatier反应[反应I：]体系中，还会发生副反应(反应Ⅱ)：；一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应I和反应II，测得的转化率、的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。 已知：或CO的选择性指反应生成或CO时所消耗的的物质的量占参与反应的总物质的量的百分比。相同温度下，反应的平衡常数为_______________________(用含、的式子表示)；提高的选择性的措施有___________、___________。 （2）对于反应，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是_____(填标号)。 A. 由甲图可知，反应在时可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，反应过程中的点是A点 D. 由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态 （3）室温下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和发生Sabatier反应：(不考虑副反应)：若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00p 4.60p 4.30p 4.15p 4.06p 4.00p 4.00p ①0~10 min内，________，该温度下Sabatier反应的________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 ②Sabatier反应的速率方程：，(k是速率常数，只与温度有关)。20 min时，________；反应达平衡时，升高温度，增大的倍数________增大的倍数。(填“>”“<”或“=”) （4）该反应产生的甲烷可以为航天器提供电能，如图所示为甲烷燃料电池。电解质是掺杂了与的固体，可在高温下传导。 ①该电池工作时负极的电极反应式为___________。 ②若(标准状况)参与反应，则转移电子数目为____________。 2024年秋期高中二年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(55分) 【16题答案】 【答案】（1）是弱酸，不能完全电离(或) （2） ①. 酸式 ②. 检查是否漏水 （3）2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O （4）当滴入最后半滴标准液，溶液变为浅紫色(或紫红色)，且半分钟内不褪色 （5）1.20% （6）D 【17题答案】 【答案】（1） ①. 10-9 ②. < ③. H3AsO3 ④. c ⑤. H3AsO3＋OH−=＋H2O （2）溶液pH越大，铁盐混凝剂对砷化合物的吸附效果增强。pH从5升到9时，溶液中的H3AsO3的比例降低，的比例提高，更容易与带正电荷的Fe(OH)3胶粒结合而沉降，故吸附效果更好；此外，pH升高有利于产生更多Fe(OH)3胶粒，增强吸附效果 （3）c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+) 【18题答案】 【答案】（1）[Ar]3d74s2(或1s22s22p63s23p63d74s2) （2） ①. 研磨粉碎废渣或升高温度或适当增大硫酸的浓度 ②. Cu、PbSO4 （3）Cu2++H2S=2H++CuS↓ （4）2.8≤pH<6.2 （5） （6） ①. ②. 不能 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 采用控制反应温度在340-400℃ ③. 增大压强等措施来提高甲烷的选择性 （2）B （3） ①. ②. ③. > ④. < （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $