精品解析：江西省南昌市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024级高一选课走班调研检测 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 江西省博物馆是全省最大的综合性博物馆，里面各种文物展示着江西大历史格局和文化特色。下列有关江博文物中不属于金属或者合金制品的是 A. 青花龙凤鹤纹罐 B. 伏鸟双尾青铜虎 C. 镀金荔枝纹银带板 D. 海昏侯墓出土马蹄金 2. 随着南昌马拉松赛事知名度的提升，越来越多的市民爱上了跑步，科学表明一般运动30分钟以上就能刺激内啡肽的分泌，它能让人感觉特别舒服，特别开心，其化学式为，下列有关内啡肽描述正确的是 A. 摩尔质量为3461 B. 其中的N元素位于周期表第二周期第V族 C. 各组成元素的简单气态氢化物中，最稳定的是 D. 燃烧产物只有和，对环境友好 3. 下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 明矾 小苏打 漂白粉 医用硫酸亚铁 有效成分的化学式 用途 净水剂 作发酵粉 作消毒剂 作补血剂 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语使用或者描述正确的是 A. 和互为同位素 B. 的结构式： C. KCl形成过程： D. 该结构式中除H外，其它每个原子最外层都达到稳定结构 5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 混合物：氢氧化铁胶体、合金 B. 同素异形体：石墨、 C. 电解质：纯碱、胆矾 D. 酸性氧化物： 6. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，重甲烷所含的中子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 标准状况下，水中含有的原子数目为 D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 7. 常温下，在给定环境中能大量共存或者离子方程式书写正确的是 A. 在溶液中： B. 氯化铝溶液： C. 酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄： D. 铝锅不能煮碱性的食物： 8. 如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A. Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来 B. X与Z简单离子半径大小为 C. 中只含有极性键 D. Y的单质与水反应生成一种酸和一种单质 9. 高铁酸钾作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。下列说法错误的是 A. B. 作氧化剂，被还原 C. 参与反应时，转移了电子 D. 净水时会生成胶体 10. 下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. 图I：验证HClO见光分解的产物为和HCl B. 图Ⅱ：制备并观察的颜色 C. 图Ⅲ：制备 D. 图Ⅳ：比较C和Cl的非金属性 11. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素和铁元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. 的转化均为氧化还原反应 B. a中加入f，可转为b C. h和g在一定条件下可制备f D. e和d反应的离子方程式为 12. 下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是（反应条件和部分产物略） 选项 甲 乙 丙 丁 转化关系 A Zn Fe B NaOH 盐酸 C Fe CO D Na A. A B. B C. C D. D 13. 碳中和指通过节能减排、能源替代、产业调整等方式，让排出的二氧化碳被回收，实现正负相抵，最终达到“零排放”，下列是二氧化碳甲烷化利用的一种机理图，有关说法正确的是 A. 分子和的空间构型均为直线形 B. 反应⑥中，发生了氧化反应 C. 反应过程中既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成 D. 二氧化碳甲烷化总反应为 14. 固体粉末X中可能含有C、FeO、Al、KCl和Na2O2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学将X加入足量稀盐酸中，观察到有气体Y生成，最终仅得到黄色溶液Z，继续向溶液Z中逐滴加过量的NaOH，发现沉淀的质量先增多后减少。通过以上实验现象，下列结论正确的是 A. X中一定含有FeO、Al、Na2O2，可能含有C和KCl B. 气体Y是两种气体的混合气体，若两者可以恰好完全反应，则固体中Al与Na2O2物质的量之比小于2∶3 C. 向溶液Z中加入少量的Fe粉，会立刻产生气体 D. 用铂丝蘸取少量溶液Z放在酒精灯上灼烧，未观察到紫色，则X中不含KCl 二、非选择题（本大题包括4小题，共58分） 15. 化学与生活息息相关，请回答下列问题。 （1）三氧化二砷是砒霜的主要成分，但可用作阻燃剂、农药和医药品。从物质类别角度判断，属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （2）写出在生活中一种用途____________________。 （3）“有机物外充”中含有酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物，其中属于电解质的是____________。 （4）饺子汤过滤后所得滤液能产生丁达尔现象，可利用______分离开该功能性的分散质与其它小分子 （5）补血剂可以通过化合反应制得，其化学方程式为：____________。 （6）①将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用会产生使带火星复燃的气体，其化学方程式为：________________。 ②现在人们常用来代替与次氯酸盐作为更加高效与安全的消毒剂。已知在进行消毒时，可转化为与______氧化消毒能力相当（用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱）。 16. 教材除了呈现必备知识外，还为同学们提供了丰富的实验、实践探究活动，比如学习铁及其化合物章节时，教材就提供了菠菜中含铁元素的检验实验。某小组设计实验对菠菜中的铁元素进行检验和含量测定。查阅资料：菠菜中铁元素主要以草酸亚铁的形式存在；草酸亚铁难溶于水；草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性； I．菠菜的预处理和菠菜中铁元素的检验 （1）“过滤”和配制待测液共同需要用到的玻璃仪器有____________。 （2）有同学向新鲜菠菜汁中，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，菠菜中含有，该实验方法是否严谨，理由是___________________________。 （3）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子反应方程式____________。 Ⅱ．菠菜中铁元素含量的测定（已知待测液中铁元素全部以的形式存在） 步骤I 取菠菜待测液，充分加热，再加入过量的KI溶液 步骤Ⅱ 用溶液滴定至步骤I生成的恰好完全反应 （4）“步骤I”中充分加热的目的是_____________________，否则会使测定结果______。（填偏大、偏小或无影响） （5）①“步骤Ⅱ”中发生反应的离子反应方程式为______。（提示：产物为） ②某同学记录至恰好完全反应时所消耗的溶液的体积是，则菠菜中铁元素的含量______（，结果用含有a的式子表示）。 17. 废弃线路板数量大、潜在价值高和环境危害大等特点，使得废弃线路板具有重要的回收价值和环境保护意义。某废弃线路板中仅铜的含量就高达以上，另外还有一定量的等，通过如下工艺流程回收获得、绿矾等。回答下列问题： （1）固体4的成分是____________（填化学式）。 （2）试剂a为____________（填化学式）。 （3）已知易溶于水，难溶于乙醇，溶液结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是__________________________。 （4）由滤液1制备，写出第一步反应的化学方程式_____________________。 （5）写出提取金步骤反应的离子方程式_______________。 （6）还原步骤中，与反应的物质的量之比是____________。 （7）要配制，质量分数，密度为的的溶液，需用量筒取的溶液______mL。 18. 是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备（夹持装置略），反应方程式为：，实验前先打开k，向装置内通入一段时间排尽装置中的空气。 已知： I．的相关信息 物质 熔点 沸点 性质 136.4 高温时能与反应，与HCl不发生反应。易与水反应生成白色沉淀，并出现白雾。 Ⅱ．是球形冷凝管，其作用是对热蒸汽进行冷凝回流。 请回答： （1）氯元素最高价氧化物的水化物为______，E装置中还可能生成光气，其电子式为______。 （2）装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称为______，A中发生反应的化学方程式为______。 （3）完善线框中装置排序：A→D→______F。 （4）装置C中试剂是______，其作用是____________。 （5）判断E中反应结束的实验现象为____________。 （6）该实验存在的缺陷是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一选课走班调研检测 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 江西省博物馆是全省最大的综合性博物馆，里面各种文物展示着江西大历史格局和文化特色。下列有关江博文物中不属于金属或者合金制品的是 A. 青花龙凤鹤纹罐 B. 伏鸟双尾青铜虎 C. 镀金荔枝纹银带板 D. 海昏侯墓出土马蹄金 【答案】A 【解析】 【详解】A．青花龙凤鹤纹罐属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，不属于金属或合金制品，A符合题意； B．伏鸟双尾青铜虎的材质为青铜，青铜是铜锡合金，属于合金制品，B不符合题意； C．镀金荔枝纹银带板的材质包含银和金，均为金属，属于金属制品，C不符合题意； D．海昏侯墓出土马蹄金的材质为金，属于金属制品，D不符合题意； 故选A。 2. 随着南昌马拉松赛事知名度的提升，越来越多的市民爱上了跑步，科学表明一般运动30分钟以上就能刺激内啡肽的分泌，它能让人感觉特别舒服，特别开心，其化学式为，下列有关内啡肽描述正确的是 A. 摩尔质量为3461 B. 其中的N元素位于周期表第二周期第V族 C. 各组成元素的简单气态氢化物中，最稳定的是 D. 燃烧产物只有和，对环境友好 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量有单位，常用单位为，选项仅给出数值未标注单位，A错误； B．元素原子序数为7，核外有2个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表第二周期第Ⅴ族，选项未标注主族标识，B错误； C．内啡肽的组成元素为、、、、，元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，上述元素中的非金属性最强，对应简单气态氢化物最稳定，C正确； D．该物质含有、元素，燃烧产物除和外，还含有氮氧化物、硫氧化物等污染物，D错误； 答案选C。 3. 下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 明矾 小苏打 漂白粉 医用硫酸亚铁 有效成分的化学式 用途 净水剂 作发酵粉 作消毒剂 作补血剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾的有效成分为十二水合硫酸铝钾，化学式为，其电离出的水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂，A正确； B．小苏打是碳酸氢钠，化学式为，题中给出的是苏打的化学式，B错误； C．漂白粉的有效成分为，没有强氧化性，不具备消毒作用，C错误； D．医用补血剂的有效成分为硫酸亚铁，化学式为，题中给出的是硫酸铁，不能用作补血剂，D错误。 4. 下列化学用语使用或者描述正确的是 A. 和互为同位素 B. 的结构式： C. KCl形成过程： D. 该结构式中除H外，其它每个原子最外层都达到稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，和均为单质分子，不互为同位素，A错误； B．分子中C与每个O均形成双键，结构式为，B正确； C．KCl为离子化合物，形成过程中K失电子生成，Cl得电子生成带负电的，需标注离子电荷和阴离子的中括号，图示写法错误，正确的形成过程为，C错误； D．该物质为，其中B原子最外层只有3个电子，形成3个单键后最外层为6个电子，未达到稳定结构，D错误； 故选B。 5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 混合物：氢氧化铁胶体、合金 B. 同素异形体：石墨、 C. 电解质：纯碱、胆矾 D. 酸性氧化物： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，合金是两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合形成的物质，二者均为混合物，A正确； B．石墨和是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．纯碱为，胆矾为，二者均属于盐，在水溶液或熔融状态下可导电，都是电解质，C正确； D．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，但不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，分类错误，D错误； 答案选D。 6. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，重甲烷所含的中子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 标准状况下，水中含有的原子数目为 D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．重甲烷的摩尔质量为，22 g该物质的物质的量为1 mol，每个分子含有的中子数为，故1 mol该物质所含中子数为，A正确； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4 L水的物质的量，无法确定原子数目，C错误； D．50 mL盐酸中总物质的量为0.6 mol，随着反应进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应停止，不能完全反应，故转移电子数小于，D错误； 故选A。 7. 常温下，在给定环境中能大量共存或者离子方程式书写正确的是 A. 在溶液中： B. 氯化铝溶液： C. 酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄： D. 铝锅不能煮碱性的食物： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液呈酸性，存在大量，与结合生成弱电解质，无法大量共存，A错误； B．氯化铝溶液中存在，与发生反应生成氢氧化铝沉淀或四羟基合铝酸根，无法大量共存，B错误； C．酸化的硫酸亚铁溶液中被氧化为使溶液变黄，C正确； D．离子方程式中强电解质需拆分为和，不参与反应应删去，正确的离子方程式应为，D错误； 8. 如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A. Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来 B. X与Z简单离子半径大小为 C. 中只含有极性键 D. Y的单质与水反应生成一种酸和一种单质 【答案】D 【解析】 【分析】如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，根据各原子最外层电子数可知，X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl元素，以此分析解答。 【详解】A．Z为，单质投入铜盐溶液时先与水反应生成，再与铜离子反应生成沉淀，无法置换出铜，A错误； B．X的简单离子为，Z的简单离子为，二者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，B错误； C．为，结构式为，含有非极性键和极性键，并非只含极性键，C错误； D．Y的单质为，与水发生反应，生成的为酸，为单质，D正确； 故选D。 9. 高铁酸钾作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。下列说法错误的是 A. B. 作氧化剂，被还原 C. 参与反应时，转移了电子 D. 净水时会生成胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据离子方程式电荷守恒，左侧总电荷为，右侧总电荷为，解得，同时符合氢、氧原子守恒，A正确； B．反应中中元素化合价从+1降低到-1，得电子作氧化剂；中元素化合价从+3升高到+6，失电子被氧化，而非被还原，B错误； C．每个参与反应时得到2个电子，0.6 mol 参与反应时转移电子的物质的量为，C正确； D．净水时被还原为，水解生成胶体，可吸附水中悬浮物达到净水效果，D正确； 选B。 10. 下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. 图I：验证HClO见光分解的产物为和HCl B. 图Ⅱ：制备并观察的颜色 C. 图Ⅲ：制备 D. 图Ⅳ：比较C和Cl的非金属性 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中本身含有，加入硝酸酸化的溶液产生沉淀无法证明是的分解产物，A错误； B．右侧反应装置的支口为敞口设计，无法将生成的溶液压入左侧溶液中，不能制备，B错误； C．不溶于弱碱氨水，将溶液滴入氨水中可反应生成沉淀，装置正确能达到实验目的，C正确； D．比较非金属性应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，无法通过该实验比较和的非金属性，D错误； 11. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素和铁元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. 的转化均为氧化还原反应 B. a中加入f，可转为b C. h和g在一定条件下可制备f D. e和d反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】铁元素侧：a是+2价亚铁盐，b是+3价铁盐，c是Fe，d是+3价的氢氧化物即； 氯元素侧：f是，e是-1价的氢氯酸即盐酸，g是-1价的氯盐，h是+1价的次氯酸盐。 【详解】A．a为+2价铁盐，b为+3价铁盐，c为单质，铁元素化合价从+2升高到+3，铁元素化合价从+3降低到0，均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，A正确； B．f为，具有氧化性，可将氧化为，能实现a到b的转化，B正确； C．h为+1价氯的盐（含），g为-1价氯的盐（含），二者在酸性条件下发生归中反应可生成（即f），C正确； D．e为，d为，是难溶电解质，不能拆写为，反应离子方程式为，不是，D错误； 故选D。 12. 下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是（反应条件和部分产物略） 选项 甲 乙 丙 丁 转化关系 A Zn Fe B NaOH 盐酸 C Fe CO D Na A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和发生置换反应可生成丙，但与反应只能生成，无法得到乙，转化不能实现，A符合题意； B．少量和反应可生成丙，与盐酸反应能生成乙，转化可以实现，B不符合题意； C．和在高温下反应可生成丙，被高温还原能生成乙，转化可以实现，C不符合题意； D．在中加热反应可生成丙，与反应能生成乙，转化可以实现，D不符合题意； 13. 碳中和指通过节能减排、能源替代、产业调整等方式，让排出的二氧化碳被回收，实现正负相抵，最终达到“零排放”，下列是二氧化碳甲烷化利用的一种机理图，有关说法正确的是 A. 分子和的空间构型均为直线形 B. 反应⑥中，发生了氧化反应 C. 反应过程中既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成 D. 二氧化碳甲烷化总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为直线形结构，中原子存在2对孤电子对，空间构型为V形，A错误； B．反应⑥中转化为，C元素化合价降低，发生还原反应，B错误； C．反应过程中，在Pd表面解离为H原子，存在非极性键的断裂，但整个流程中没有生成由同种原子构成的非极性键的过程，因此无非极性键的形成，C错误； D．、为催化剂，总反应反应物为和，产物为和，D正确； 故选D。 14. 固体粉末X中可能含有C、FeO、Al、KCl和Na2O2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学将X加入足量稀盐酸中，观察到有气体Y生成，最终仅得到黄色溶液Z，继续向溶液Z中逐滴加过量的NaOH，发现沉淀的质量先增多后减少。通过以上实验现象，下列结论正确的是 A. X中一定含有FeO、Al、Na2O2，可能含有C和KCl B. 气体Y是两种气体的混合气体，若两者可以恰好完全反应，则固体中Al与Na2O2物质的量之比小于2∶3 C. 向溶液Z中加入少量的Fe粉，会立刻产生气体 D. 用铂丝蘸取少量溶液Z放在酒精灯上灼烧，未观察到紫色，则X中不含KCl 【答案】B 【解析】 【分析】将X加入足量稀盐酸中，观察到有气体Y生成，最终仅得到黄色溶液Z，因为C不反应，不溶于水，则X不含碳单质，X含有FeO和Na2O2，FeO溶于盐酸生成Fe2+，Na2O2与盐酸反应生成氧气、并将Fe2+氧化为Fe3+，继续向溶液Z中逐滴加NaOH至过量，发现沉淀的质量先增多后减少，故含有Al，Al溶于盐酸生成Al3+，Al3+与NaOH反应先生成Al(OH)3，NaOH过量，Al(OH)3溶解，生成四羟基合铝酸钠；X中一定含有FeO、Al和Na2O2，一定没有C，可能含有KCl。 【详解】A．由分析知，X中一定含有FeO、Al、Na2O2，可能含有KCl，一定不含有C，A错误； B．Na2O2与盐酸反应生成O2，反应的比例关系为，部分Na2O2将Fe2+氧化为Fe3+，Al溶于盐酸生成H2，反应的比例关系为，气体Y是O2和H2的混合气体，若两者恰好完全反应：，假设H2为2mol，O2为1mol，则Al为，与盐酸反应生成O2的Na2O2为2mol，还有部分Na2O2将Fe2+氧化为Fe3+，则Na2O2大于2mol，故Al与Na2O2物质的量之比小于2∶3， B正确； C．Z溶液中含Fe3+，因为Fe3+氧化性强于H+，Fe粉优先与Fe3+反应，加入少量Fe粉不会立即产生气体，需Fe3+完全还原后才与H+反应，C错误； D．未使用蓝色钴玻璃观察焰色试验，无法排除K+（紫色被Na+的黄色掩盖），因此不能确定X中不含KCl，D错误； 故选B。 二、非选择题（本大题包括4小题，共58分） 15. 化学与生活息息相关，请回答下列问题。 （1）三氧化二砷是砒霜的主要成分，但可用作阻燃剂、农药和医药品。从物质类别角度判断，属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （2）写出在生活中一种用途____________________。 （3）“有机物外充”中含有酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物，其中属于电解质的是____________。 （4）饺子汤过滤后所得滤液能产生丁达尔现象，可利用______分离开该功能性的分散质与其它小分子 （5）补血剂可以通过化合反应制得，其化学方程式为：____________。 （6）①将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用会产生使带火星复燃的气体，其化学方程式为：________________。 ②现在人们常用来代替与次氯酸盐作为更加高效与安全的消毒剂。已知在进行消毒时，可转化为与______氧化消毒能力相当（用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱）。 【答案】（1）氧化物 （2）漂白剂（或供氧剂） （3）醋酸 （4）渗析或者半透膜 （5） （6） ①. ②. 186.25 【解析】 【小问1详解】 氧化物定义为仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由砷、氧两种元素组成，符合氧化物的分类标准。 【小问2详解】 可与、反应生成，因此可作缺氧场景的供氧剂，同时其具有强氧化性，也可作漂白剂用于漂白织物等。 【小问3详解】 电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物；酒精、蔗糖在两种状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；醋酸在水溶液中可电离出醋酸根和氢离子，属于电解质。 【小问4详解】 能产生丁达尔现象的分散系为胶体，胶体分散质粒子直径为1~100 nm，无法透过半透膜，小分子可透过半透膜，因此用渗析法可实现二者分离。 【小问5详解】 化合反应是多种物质生成一种物质的反应，铁单质与硫酸铁发生氧化还原的化合反应，产物只有硫酸亚铁，符合要求。 【小问6详解】 ①84消毒液有效成分为，与发生氧化还原反应，生成可使带火星木条复燃的，同时生成氯化钠和水； ②按得电子数相等计算消毒能力：1 mol 转化为得5 mol电子，1 mol 转化为得2 mol电子，故需要的物质的量为，其摩尔质量为，因此质量为。 16. 教材除了呈现必备知识外，还为同学们提供了丰富的实验、实践探究活动，比如学习铁及其化合物章节时，教材就提供了菠菜中含铁元素的检验实验。某小组设计实验对菠菜中的铁元素进行检验和含量测定。查阅资料：菠菜中铁元素主要以草酸亚铁的形式存在；草酸亚铁难溶于水；草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性； I．菠菜的预处理和菠菜中铁元素的检验 （1）“过滤”和配制待测液共同需要用到的玻璃仪器有____________。 （2）有同学向新鲜菠菜汁中，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，菠菜中含有，该实验方法是否严谨，理由是___________________________。 （3）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子反应方程式____________。 Ⅱ．菠菜中铁元素含量的测定（已知待测液中铁元素全部以的形式存在） 步骤I 取菠菜待测液，充分加热，再加入过量的KI溶液 步骤Ⅱ 用溶液滴定至步骤I生成的恰好完全反应 （4）“步骤I”中充分加热的目的是_____________________，否则会使测定结果______。（填偏大、偏小或无影响） （5）①“步骤Ⅱ”中发生反应的离子反应方程式为______。（提示：产物为） ②某同学记录至恰好完全反应时所消耗的溶液的体积是，则菠菜中铁元素的含量______（，结果用含有a的式子表示）。 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 （2）不严谨，因为菠菜中含有的草酸或者具有还原性 （3） （4） ①. 使过量的受热分解，防止氧化KI ②. 偏大 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】预处理流程中通过灼烧得到菠菜灰，加入硫酸溶解后过滤，滤液配成500mL待测液，然后取50.00mL待测液于锥形瓶中，通过滴定法测定铁元素的含量。 【小问1详解】 过滤用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒；配制 500mL 溶液用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管；共同玻璃仪器：烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 菠菜汁中含有草酸等还原性物质，草酸也可以使酸性KMnO4溶液褪色，无法证明一定是Fe2+使高锰酸钾褪色； 【小问3详解】 草酸亚铁和稀硫酸反应，草酸是弱酸，两者反应生成硫酸亚铁和草酸，离子方程式为：； 【小问4详解】 待测液中残留H2O2，H2O2具有氧化性，会氧化I-生成I2；加热目的：除去溶液中过量的H2O2，防止过氧化氢氧化I-干扰实验；如果不除去H2O2，会多生成I2，消耗更多Na2S2O3，测定结果偏大； 【小问5详解】 ①结合题意，单质碘和反应生成，方程式为：； ②三价铁和碘离子反应方程式为：，和反应可得关系式为：，，，50mL 待测液中：，500mL 待测液：，，400g 菠菜含铁56a mg，则 100g 菠菜含铁。 17. 废弃线路板数量大、潜在价值高和环境危害大等特点，使得废弃线路板具有重要的回收价值和环境保护意义。某废弃线路板中仅铜的含量就高达以上，另外还有一定量的等，通过如下工艺流程回收获得、绿矾等。回答下列问题： （1）固体4的成分是____________（填化学式）。 （2）试剂a为____________（填化学式）。 （3）已知易溶于水，难溶于乙醇，溶液结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是__________________________。 （4）由滤液1制备，写出第一步反应的化学方程式_____________________。 （5）写出提取金步骤反应的离子方程式_______________。 （6）还原步骤中，与反应的物质的量之比是____________。 （7）要配制，质量分数，密度为的的溶液，需用量筒取的溶液______mL。 【答案】（1）Cu （2）Fe （3）降低产品的溶解度 （4） （5） （6） （7）10.0 【解析】 【分析】用溶液处理预处理后的废弃线路板，仅与反应生成可溶性的​进入滤液1，其余不与碱反应的成为滤渣1，实现铝元素与其他金属的初步分离。滤渣1用硫酸酸浸后，转化为、与硫酸反应生成​，在作用下部分溶解生成​，不溶于稀硫酸。加入过量试剂a后，可将还原为、同时将置换为单质Cu，最终仅得到溶液，过滤后滤渣2为Cu和Au的混合物。向滤渣2中加入和，在碱性环境下被氧化生成可溶性配离子​，Cu则转化为不溶物成为滤渣3，滤渣3经硫酸酸浸后得到单质Cu。转化得到​，再用​还原最终得到单质Au。滤液1中的​经后续通二氧化碳/加酸沉淀、灼烧等操作，最终得到；​溶液经结晶得到绿矾。 【小问1详解】 滤渣3是提取金步骤后得到的含铜不溶物，经硫酸酸浸除去可溶性杂质后，最终得到目标产物单质Cu。 【小问2详解】 为了在不引入新杂质的前提下，将还原为、同时置换出得到Cu单质，选择加入过量的单质Fe。 【小问3详解】 已知难溶于乙醇，加入乙醇可以降低的溶解度，促进绿矾晶体析出，同时还能减少绿矾溶解损耗。 【小问4详解】 滤液1溶质为，第一步通常通入过量​得到​沉淀，反应为：。 ​ 【小问5详解】 碱性环境下，作氧化剂将Au氧化，与结合生成配离子，离子方程式为： 。 【小问6详解】 氧化还原电子守恒：中Au为+3价，被还原为0价Au，每个Au得到3e⁻；中C为+3价，被氧化为​中+4价C，每个​失去2e⁻。根据电子守恒：，可得物质的量之比为3:2。 【小问7详解】 配制240 mL溶液需选择250 mL容量瓶，最终按250 mL计算稀溶液中草酸的物质的量：，根据稀释定律​，得。 18. 是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备（夹持装置略），反应方程式为：，实验前先打开k，向装置内通入一段时间排尽装置中的空气。 已知： I．的相关信息 物质 熔点 沸点 性质 136.4 高温时能与反应，与HCl不发生反应。易与水反应生成白色沉淀，并出现白雾。 Ⅱ．是球形冷凝管，其作用是对热蒸汽进行冷凝回流。 请回答： （1）氯元素最高价氧化物的水化物为______，E装置中还可能生成光气，其电子式为______。 （2）装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称为______，A中发生反应的化学方程式为______。 （3）完善线框中装置排序：A→D→______F。 （4）装置C中试剂是______，其作用是____________。 （5）判断E中反应结束的实验现象为____________。 （6）该实验存在的缺陷是____________。 【答案】（1） ①. 或高氯酸 ②. （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 或或 （3）E→B→C （4） ①. 浓硫酸 ②. 防止F中的水蒸气进入B中与发生反应 （5）装置B中的冷凝管末端没有液体滴下 （6）没有进行CO的尾气处理 【解析】 【分析】利用Cl2与TiO2反应制备TiCl4。A为制备Cl2的装置，E、B分别为制备、收集TiCl4的装置，因TiCl4易水解，要求制备和收集过程无水，故在E前、B后都要加干燥装置，所以C、D中盛放试剂为浓硫酸；F中盛放NaOH溶液目的是除去未反应的Cl2； 【小问1详解】 元素最高正价为+7价，对应最高价氧化物的水化物为高氯酸；​中C为中心原子，O与C形成碳氧双键，两个Cl分别与C形成单键，符合8电子稳定规则，。 【小问2详解】 仪器a带有连通管平衡气压，为恒压滴液漏斗，作用是使浓盐酸顺利流下；装置A是实验室利用浓盐酸制备的发生装置，：或或。 【小问3详解】 A为制备Cl2的装置，E、B 分别为制备、收集的装置，因易水解，要求制备和收集过程无水，故在E前、B后都要加干燥装置，所以 C、D中盛放的试剂为浓硫酸，F中盛放NaOH溶液的目的是除去未反应的氯气，则装置连接顺序为A→D→E→B→C→F。 【小问4详解】 极易与水反应，装置C位于收集装置B和尾气处理装置F之间，其中浓硫酸的作用是防止F中的水蒸气进入B中与发生反应。 【小问5详解】 为沸点136.4℃的液体，经冷凝后在B中收集，当E中反应结束时不再生成蒸汽，可观察到装置B中的冷凝管末端没有液体滴下。 【小问6详解】 F中NaOH溶液只能吸收未反应的，不能吸收反应生成的CO，CO属于有毒大气污染物，该实验没有设置CO的处理环节，存在安全和环保缺陷。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $