1.4常见的盐 同步讲义-2026-2027学年浙教版九年级上册科学

本讲义聚焦“常见的盐”核心知识点，系统梳理盐的定义（金属离子或铵根离子与酸根离子组成），常见盐（NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃、CuSO₄等）的化学式、俗称、性质及用途，盐的化学性质（与金属、酸、碱、盐反应），复分解反应条件，以及盐在生活生产中的应用（如化肥），构建从概念到应用的完整学习支架。 该资料通过思维导图整合知识体系，助力科学思维中的模型建构，设计实验探究（如检验碳酸盐、氯离子）培养探究实践能力，结合生活实例（食盐调味、纯碱去油污）体现科学观念应用，典例分析与课后巩固帮助学生查漏补缺，提升解决实际问题的能力，课中辅助教学，课后强化知识掌握。

浙教版九上科学第一章 常见的酸碱盐 1.4常见的盐 【学习目标】 1、认识常见的盐：了解盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，知道食盐（NaCl）、纯碱（Na₂CO₃）、碳酸钙（CaCO₃）、硫酸铜（CuSO₄）等常见盐的化学式、俗称、颜色状态和主要用途，能区分盐与酸、碱。 2、掌握盐的性质与反应规律：掌握盐与金属、酸、碱、盐反应的规律，能正确书写典型化学方程式；知道复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水），能根据溶解性判断反应能否发生；学会碳酸根离子的检验方法。 3、理解盐的应用：能运用盐的性质解释生活生产实例，如食盐调味腌制、纯碱去油污、碳酸钙作补钙剂和建筑材料、硫酸铜检验水、粗盐提纯等，了解盐在人体和工农业生产中的重要作用，增强安全与环保意识。 4、培养探究能力：初步学会设计实验探究盐的性质，能通过实验检验碳酸盐、区分常见盐，能归纳复分解反应规律，能运用盐的知识解释生活现象，养成安全操作、实事求是、合作交流的科学态度。 思维导图 知识讲练 一、什么是盐 写出下列物质：氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化铵的电离方程式 BaCl2 ═ Ba2+ + 2Cl- Na2SO4═ 2Na+ + SO42- Na2CO3═ 2Na+ + CO32- NH4Cl═ NH4+ + Cl- 找出上列电离方程式的共同点:电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根离子。 （一）盐的定义 1、盐是电离时能产生金属阳离子[或铵根离子(NH4+ )]和酸根阴离子的化合物。 通式：盐 = 金属阳离子或NH4+ + 酸根阴离子 2、盐是酸跟碱中和的产物：酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。 3、盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 注意：食盐是盐的一种，但盐并不只是食盐。 （二）几种常见的盐晶体 硫酸铜晶体 胆矾CuSO4.5H2O 重铬酸钾晶体 红矾K2Cr2O7·2H20 明矾或白矾 KAl(SO4)2·12H2O 硫酸亚铁晶体 绿矾FeSO4·7H2O 二、几种盐的性质 （一）食盐（NaCl） （1）物理性质：白色固体，易溶于水。 （2）来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。 （3）用途：生活中： 调味品、食物防腐； 医疗上：生理盐水（0.9%）； 农业上：选种； 工业上：制取碳酸钠，氢氧化钠 ，氯气 、盐酸。 （1）生理盐水的浓度为什么是0.9％？ 0.9％的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体中的血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水． （2）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌的作用． （3）为何用食盐腌制过的肉类和蔬菜不易腐败？ 食物的变质和腐败都是由微生物引起的，而食物中的水分是影响微生物的重要因素，盐能够使食物的细胞失水！没有了可利用的水，微生物则无法与食物作用。浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，因此食盐腌过的蔬菜和肉类不易腐败。 收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银，有什么现象产生？ 出现白色沉淀。 反应的化学方程式为：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3（这一方法常来检验Cl-的存在） （二）碳酸钙（CaCO3） 碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物： Ca(OH)2＋H2CO3＝CaCO3＋2H2O 1、俗名：大理石、石灰石 2、物理性质：（1）白色固体；（2）难溶于水 3、化学性质：（1）高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑ （2）与酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O； 4、用途：作建筑材料，生产石灰和水泥。 怎样证明一块岩石是碳酸盐? 滴加稀盐酸，现象产生气泡，将气体通入澄清石灰水，现象澄清石灰水变浑浊。(这一方法常来检验CO32-的的存在) （三）碳酸钠（Na2CO3） 1、俗名：纯碱、苏打或面碱 2、物理性质：（1）白色粉末状固体；（2）易溶于水 用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为：水溶液呈红色。可见，碳酸钠的水溶液呈碱性。 3、化学性质：（1）水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，使石蕊试液变蓝； （2）与酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O； （3）与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 4、用途：制肥皂、玻璃、洗涤剂和烧碱等。 碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O，易风化。 风化：结晶水合物失去结晶水的过程叫风化，风化是一个化学变化。 （4） 碳酸氢钠（NaHCO3） 1、俗名：小苏打 2、物理性质：（1）白色粉末状固体；（2）易溶于水 3、化学性质：（1）水溶液呈弱碱性‌，能使酚酞变红色。 （2）受热易分解：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ （3）能与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（用来做灭火器） 4、用途：（1）用于食品膨松剂 （原理：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑） （2）用于治疗胃酸过多（原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑） 3、 盐的制取 （一）盐的分类 1、按溶解性：可分为可溶性盐和不溶性盐。 2、按所含阳离子或阴离子：可分为钾盐、钠盐、铵盐、硫酸盐、碳酸盐等。 记忆口诀： 钾、钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪， 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡， 碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠、铵、钙 钡。 常见的七个沉淀 1、不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl和BaSO4； 2、溶于稀硝酸的沉淀：①蓝色沉淀：Cu(OH)2； ②红褐色沉淀：Fe(OH)3； ③白色沉淀：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。 在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：有白色沉淀生成。 反应原理： Na2CO3溶液中含有的离子 CaCl2溶液中含有的离子 2Na+ Ca2+ CO32- 2Cl- 化学方程式：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl （二）复分解反应 1、概念：由于两种化合物相互交换成分，生成新化合物的反应。 2、通式：AB + CD = AD + CB 3、特点：①双交换(内结合、外结合)；②反应前后化合价均不变. 4、条件：生成物中有沉淀或气体或水。 【说明】复分解反应：一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意：（1）酸和盐反应中盐可以不溶于水，但一定要溶于酸； （2）碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要可溶； （3）酸和碱的反应中，一般强酸（盐酸、硫酸、硝酸）与所有的碱（可溶碱、不溶碱）都能反应，因为有水生成。 参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？ （三）盐的化学性质 1、与酸反应：盐 ＋ 酸 → 另一种盐 ＋ 另一种酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 2、与碱反应：盐（可溶） ＋ 碱（可溶） → 另一种盐 ＋ 另一种碱 Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 3、与盐反应：盐（可溶） ＋ 盐（可溶） → 另一种盐 ＋ 另一种盐 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 四、盐与化肥 化学肥料：是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。 （一）常见化肥的种类和作用 1、氮肥:(白色晶体)含有氮元素的肥料,如尿【CO(NH2)2】 和硝酸铵【NH4N03】。 ①作用：含有组成叶绿素的元素。能促使农作物的茎叶生长茂盛。（促苗） ②制取：工业上常用酸和氨气（NH3）反应制取氮肥（铵盐） 氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4 ③缺氮表现：植株矮小，叶片发黄。 ★注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。如：NH4Cl＋NaOH= NaCl+H2O+NH3↑ 怎样证明某氮肥是氨态氮肥？（即是否含NH4+） 往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。 2、磷肥:(灰白色粉末状固体 )含有磷元素的肥料,如磷酸二氢钙 【Ca(H2P04)2】。 ①作用:促进植物根系发达,增强吸收养分和抗旱能力，促进穗粒增多,饱满 (催果)。 ②缺磷表现：根短小，叶片暗绿带红。 3、钾肥:(白色晶体)含有钾元素的肥料,如草木灰【K2CO3】。 ①作用:促使作物生长健壮，茎秆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 ③缺钾的表现 :叶片有褐斑，易倒伏。 4、 复合肥料:有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素,如 KNO3。 （二）合理施用化肥和农药 化学营养元素单一，长期使用易导致土壤板结，破坏土壤结构。 改良措施：配合施用农家肥（有机肥），有利于改善土壤结构。 典例分析 例1：（2026九上•杭州期中）下列各组物质的俗名和化学式不能表示同一物质的是（       ） A．蓝矾、胆矾:：CuSO4·5H2O B．苛性钠、火碱：NaOH C．纯碱、苏打：Na2CO3 D．石灰石、熟石灰： Ca(OH)2 【答案】D 【详解】A、蓝矾、胆矾均指五水硫酸铜，化学式为 ‌CuSO₄·5H₂O‌，表示同一物质。 ‌B、苛性钠、火碱均指氢氧化钠，化学式为 ‌NaOH‌，表示同一物质。 ‌C、纯碱、苏打均指碳酸钠，化学式为 ‌Na₂CO₃‌，表示同一物质。 ‌D、熟石灰是氢氧化钙，化学式为 ‌Ca(OH)₂‌；但‌石灰石‌的主要成分是碳酸钙（‌CaCO₃‌），二者不是同一物质。‌‌ 故选：D。 例2：（2026九上•金华期中）物质性质决定用途，从宏观辨识到微观探析，借助它们有助于理解物质具有性质或发生变化的规律，以下的解释错误的是（　　） 选项 性质或用途 解释 A 氨水呈碱性 NH3·H2O能电离出OH- B 用稀盐酸辨别氯化钠溶液与碳酸钠溶液 氯离子和钠离子结合生成氯化钠 C CuSO4溶液呈蓝色 溶液中存在Cu2+ D 浓硫酸可以干燥剂气体 浓硫酸具有吸水性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氨水呈碱性，NH3•H2O能电离出OH-；故A正确； B、用稀盐酸辨别氯化钠溶液与碳酸钠溶液，氢离子和碳酸根离子离子结合生成水和二氧化碳；故B错误； C、CuSO4溶液呈蓝色，溶液中存在Cu2+，故C正确； D、浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可以干燥气体，故D正确； 故选：B。 例3：（2026九上•金华期中）蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2，以此定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（　　） A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸 C．食用苏打和食醋 D．纯碱和食盐水 【答案】C 【详解】蚊虫靠检测 CO₂定位目标，自制诱捕剂需能产生二氧化碳气体： A、面粉和矿泉水混合无化学反应，不产生 CO₂。 B、白糖和柠檬酸混合不发生反应，无法生成 CO₂。 ‌C、食用苏打（碳酸氢钠）与食醋（含醋酸）发生化学反应，生成醋酸钠、水和‌二氧化碳‌，可模拟人体呼吸吸引蚊虫 。反应原理：NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑。 D、纯碱（碳酸钠）与食盐水（氯化钠溶液）不反应，无气体生成 。‌‌ 故C正确，ABD错误； 故选：C。 例4：（2026九上•绍兴期中）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 【交流讨论】 （1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是___________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 【作出猜想】 （2）①可能是Na2CO3溶液； ②可能是NaCl溶液； ③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上面类别不同：可能是___________溶液。 【设计并实验】 （3） 实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释 Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 无色溶液变红 该溶液不可能是NaCl溶液。理由___________。 Ⅱ 另取样于另一只试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。 由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 【答案】（1）A（2）‌NaOH‌（或氢氧化钠）（3）‌NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色 【详解】（1）酸在电离时产生的阳离子全部是氢离子（H⁺），不可能含有钠元素，而标签显示含有“Na”，故不可能是酸，故选：A。‌‌ （2）‌NaOH‌（或氢氧化钠）。题目要求猜想的物质类别与前两者（盐）不同，Na₂CO₃和NaCl均属于盐，而NaOH属于碱，符合题意 。‌‌ （3）‌NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色‌（或氯化钠溶液显中性，酚酞遇中性溶液不变色）。实验Ⅰ中溶液变红说明溶液显碱性，而NaCl溶液为中性，因此排除NaCl 。 例5：（2026九上•浙江月考）素有“世界矾都”美誉的浙江省温州市苍南县矾山，拥有全球储量最大的明矾石[KAl3（SO4）2（OH）6]矿。为验证该明矾石中是否含有硫酸根离子，某科学兴趣小组设计了如图所示的简易实验流程。下列相关说法正确的是（　　） A、所加的酸可以是稀硫酸 B、加酸的目的是去除钾离子的干扰 C、过滤后的澄清液pH大于7 D、生成的白色沉淀中有硫酸钡 【答案】D 【详解】钡离子能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡；氢氧根离子能和氢离子结合生成水分子。 A、不能加入稀硫酸，是因为稀硫酸中含有硫酸根离子，会影响对硫酸根离子的检验，因此该选项不正确。 B、加酸的目的是去除氢氧根离子的干扰，因此该选项不正确。 C、如果酸和氢氧根恰好完全反应，溶液pH=7；如果酸过量，溶液pH小于7，因此过滤后的澄清液pH不会大于7，该选项不正确。 D、生成的白色沉淀是钡离子和硫酸根离子结合生成的硫酸钡，因此该选项正确。 故选：D。 例6：（2026九上•宁波期中）下列各组物质，能在 pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （　　） A．NaCl          BaCl2       Na2SO4 B．Na2CO3        NaCl        Na2SO4 C．CuSO4        NaCl          NaNO3 D．Na2SO4          HCl        KCl 【答案】D 【分析】 pH=2的溶液显酸性，溶液中含有大量的H+。 【详解】 A、BaCl2 和Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故A不符合题意； B、H+和Na2CO3 中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不符合题意； C、H+和CuSO4、NaCl、NaNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4溶液显蓝色，故C不符合题意； D、H+和Na2SO4、HCl、KCl三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且形成无色溶液，故D符合题意。 故选D。 例7：（2026九上•杭州月考）我国粮食安全保障能力不断提升，全年粮食收购量保持在 4 亿吨以上。化肥是粮食增产的重要因素之一，下列关于化肥的说法正确的是（　　） A．铵态氮肥施用于碱性土壤会降低肥效 B．尿素CO（NH2）2属于复合肥料 C．施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥 D．植物叶片枯黄，应施用钾肥 【答案】A 【详解】A、铵态氮肥施用于碱性土壤产生氨气，会降低肥效，故说法正确； B、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，尿素[CO（NH2）2]只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故说法错误； C、要合理施用化肥，不能大量使用，以免造成浪费和环境污染，故说法错误； D、植物叶片枯黄，是缺乏氮元素造成的，应施用氮肥（不是钾肥），故说法错误。 故选A。 例8：（2026九上•温州月考）有一包白色粉末，可能是由氯化钠、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：根据实验现象，白色粉末中一定有（　　） · A. 氯化钠、碳酸钠 B. 氯化钠、硫酸铜 · C. 碳酸钠、硫酸钠 D. 氯化钠、硫酸钠 【答案】A。 【详解】有一包白色粉末，可能是由氯化钠、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠中的一种或几种组成，将白色粉末加水溶解，得到无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，故白色粉末中不含硫酸铜，向无色溶液中加入足量硝酸钡溶液，得到白色沉淀和无色溶液，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，碳酸钡会溶解在硝酸中，硫酸钡不会溶解硝酸中，故白色沉淀为碳酸钡，不含硫酸钡，故白色粉末中只含碳酸钠，不含硫酸钠，向无色溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则白色粉末中一定含氯化钠，故白色粉末中一定含碳酸钠、氯化钠； 故选：A。 例9：（2026九上•杭州期中）向H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图像能正确表示对应关系的是（　　） A． B． C． D．  【答案】D 【详解】向H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中加入NaOH溶液时，NaOH会先与H₂SO₄发生中和反应（中和反应优先），再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀。 A、初始混合溶液因含H₂SO₄呈酸性，pH应小于7（而非0）；且当H₂SO₄完全中和后，继续加NaOH溶液，溶液会呈碱性（pH大于7），但A中pH始终保持7，错误。 B、NaOH与H₂SO₄、CuSO₄反应均会生成Na₂SO₄，但当H₂SO₄和CuSO₄完全反应后，再加入NaOH溶液，Na₂SO₄质量不再增加，曲线应趋于平缓，而B中曲线一直上升，错误。 C、随着NaOH加入，H₂SO₄不断被消耗，质量逐渐减少，当H₂SO₄完全反应后，其质量分数应为0，而非保持不变，错误。 D、初始加入NaOH时，先与H₂SO₄反应，无沉淀生成；当H₂SO₄完全反应后，NaOH与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀，沉淀质量逐渐增加；待CuSO₄完全反应后，沉淀质量不再变化，符合图像变化规律，正确。 故选：D。 例10：（2026九上•温州期中）随着温州“强城行动”的开展，温州市域铁路S1、S2线陆续开通，S3一期工程建设也正在全面提速。小龙同学采用“市域铁路线路图”的形式，将不同物质的转化关系表示如图（图中“→”表示物质的转化关系）。 （1）通过CuO的转化可以实现“Sl线到S2线的换乘”，请写出“换乘”所选取的试剂________。 （2）已知“CO2→X”的反应常用于CO2检验，X中含有三种元素且在建筑材料中非常重要，则X的化学式为________：若Y为一种蓝色絮状沉淀，写出上述转化中生成Y的化学方程式________。 【答案】（1）稀硫酸； （2）CaCO3；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。 【详解】（1）由图可知，“换乘”时氧化铜转化成硫酸铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则所选取的试剂为稀硫酸（H2SO4）。 （2）已知“CO2→X”的反应常用于CO2检验，澄清石灰水（主要成分是氢氧化钙）常用于检验二氧化碳，则X是氢氧化钙，其中含有钙、碳、氧三种元素，化学式为：CaCO32； 若Y为一种蓝色絮状沉淀，则上述转化中生成Y的反应可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。‌‌ 课后巩固 1、（2026中考•杭州一模）爆炸盐（如图）是一种常用洗涤剂，主要成分是过碳酸钠（化学式为2Na2CO3•3H2O2），遇水分解为碳酸钠和过氧化氢。由此分析可知爆炸盐（　　） A．主要成分是一种混合物 B．其溶液能使紫色石蕊试剂变红 C．可与其它酸性洗涤剂混合使用 D．保存时需注意防潮 【答案】D 【详解】A、过碳酸钠有固定的化学式2Na2CO3•3H2O2，属于纯净物，因此爆炸盐的主要成分是纯净物，A错误； B、爆炸盐遇水分解生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，而非变红，B错误； C、酸性洗衣粉中含酸性物质，碳酸钠（碱性）会与酸性物质发生反应，因此爆炸盐不可与酸性洗衣粉混合使用，C错误； D、爆炸盐遇水会分解，为防止其分解，保存时需注意防潮，D正确。 故选：D。 2、（2026九上•杭州月考）生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（     ） A．氯化钠——腌制食品、配制生理盐水 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸——金属除锈、精炼石油 【答案】C 【详解】A、生理盐水为0.9%0.9%的氯化钠溶液，食盐的主要成分是氯化钠，可用于配制生理盐水，该物质与其用途一致。 B、秋冬季节树干上粉刷的石灰浆主要成分是熟石灰（氢氧化钙），该物质与其用途一致。 C、氢氧化钠具有强腐蚀性、碱性过强，且成本较高，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用的是熟石灰（氢氧化钙），该物质与其用途不一致。 D、硫酸能与铁锈（主要成分为Fe2O3）发生反应： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 常用于金属除锈和石油精炼，该物质与其用途一致。 故选：C. 3、（2026九上•绍兴期中）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可知该化合物可能是（　　） A． AgNO₃ B．Fe2（SO4）3 C．Na2CO3 D．BaCl2 【答案】D。 【详解】根据图像可知，无论溶液的浓度如何，该化合物的阴、阳离子的个数之比为2n:n=2:1、4n:2n=2:1、6n:3n=2:1。 在四种物质中，只有NaOH的阴、阳离子的个数之比为1:1，因此C正确，A、B、D错误。 故选：D。 4、（2026九上•湖州月考）小科同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　） A．俗称：烧碱 苏打 B．物理性质：易溶于水 C．化学性质： 可与稀盐酸、 Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液反应 D．制取：可从内陆盐湖中通过物理方法提取 【答案】A 【详解】A、Na₂CO₃俗称‌纯碱‌、‌苏打‌；“烧碱”是氢氧化钠（NaOH）的俗称，A项错误； B、碳酸钠易溶于水，B项正确； C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，与Ca(OH)₂、CaCl₂溶液反应生成碳酸钙沉淀，C项正确； D、内陆盐湖中碳酸钠溶解度受温度影响大，冬季降温结晶析出，可通过物理方法（如过滤、晾晒）提取，D项正确；‌‌ 故选：A。 5、（2026九上•杭州期末）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙。为制作“无壳鸡蛋”，小乐将鸡蛋浸泡在厨房中的某种液体里，观察到蛋壳持续冒泡并最终消失。该液体最可能是（　　） A．饱和食盐水 B．纯碱溶液 C．酱油 D．白醋 【答案】D。 【详解】鸡蛋壳主要成分是碳酸钙（CaCO₃），它能与酸反应生成二氧化碳气体、水和可溶性盐。饱A、饱和食盐水‌：主要成分氯化钠，呈中性，不与碳酸钙反应，不符合题意； B、‌纯碱溶液‌：主要成分碳酸钠，呈碱性，不与碳酸钙反应，不符合题意； C、‌酱油‌：成分复杂但酸性极弱且含大量色素，无法有效溶解蛋壳并产生明显气泡，不符合题意；‌‌ D、白醋：主要成分醋酸（CH₃COOH），二者发生化学反应：CaCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂↑，产生的二氧化碳气泡即为观察到的“冒泡”现象，随着反应进行，蛋壳逐渐溶解消失，符合题意； 故选：D。‌‌ 6、（2026九上•金华期中）民族英雄于谦的《石灰吟》中：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”。下列与诗句中物质变化过程吻合的是（　　） A.CaO→Ca（OH）2 B.CaCO3→CaO C.CaO→CaCO3 D.Ca（OH）2→CaCO3 【答案】B 【详解】千锤百凿出深山，是开采石灰石（主要成分碳酸钙），过程中没有新物质生成，属于物理变化。 烈火焚烧若等闲：石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO3→CaO变化过程与诗句中物质变化过程向吻合。所以B符合题意，ACD不符合题意。 故选：B。 7、（2026九上•杭州月考）人体的汗液中含有氯化钠，手触摸过物体后，指纹上的汗液就会留在物体上。因此法医做指纹鉴定时可选取的试剂是（　　） A．紫色石蕊试剂 B．AgNO3溶液 C．酒精 D．碘酒 【答案】B 【详解】汗液中的 ‌氯化钠 (NaCl)‌ 电离出氯离子 (Cl⁻)。 ‌A、紫色石蕊试剂‌：氯化钠溶液呈中性，无法使指示剂变色。不符合题意； B、硝酸银：‌硝酸银(AgNO₃)与氯离子反应生成 ‌氯化银(AgCl)‌ 白色沉淀：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。氯化银见光或受热易分解生成黑色的 ‌银单质‌，从而使指纹纹路显现为黑色 。符合题意；‌‌ ‌C、酒精‌：不与氯化钠发生化学反应，无显色现象，不符合题意； ‌D、碘酒‌：碘单质不与氯化钠反应，无法针对汗液盐分特异性显影，不符合题意；‌‌ 故选：B。 8、（2026九上•嘉兴月考）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间不完全匹配的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸含有氢离子 具有酸性 去除水垢（主要是碳酸盐） B 碳酸钠溶液含有碳酸根离子 跟酸反应 制取氢气 C 硫酸铜溶液含有铜离子 具有毒性 配制农药波尔多液 D 氢氧化钙溶液含有氢氧根离子 具有碱性 中和酸性土壤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】‌A、稀盐酸中的氢离子使其具有酸性，能与水垢（碳酸钙等）反应生成可溶物，匹配正确 。 B、碳酸钠‌（Na₂CO₃）与酸反应生成的是‌二氧化碳‌气体，而非氢气。实验室制取氢气通常使用‌锌粒与稀硫酸‌反应 。因此，选项 B 中“跟酸反应”推导出的用途“制取氢气”逻辑不匹配 。‌‌ ‌C、硫酸铜中的铜离子使蛋白质变性（毒性），利用此性质配制波尔多液杀菌，匹配正确 。 ‌D、氢氧化钙解离出氢氧根离子显碱性，可中和土壤酸性，匹配正确 。 故选：B。‌‌ 9、（2026九上•杭州月考）下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头暄软多孔的是（　　） A．白糖 B．纯碱 C．食盐 D．食醋 【答案】B · 【详解】A、白糖‌：仅提供甜味，无法中和酸，也不产生气体，不符合题意； · B、纯碱（碳酸钠）呈碱性，能与面团发酵产生的有机酸发生中和反应，从而‌除去酸味‌；同时该反应会生成‌二氧化碳气体‌，气体在蒸制过程中受热膨胀，使馒头内部形成多孔结构，变得‌暄软松软，符合题意；‌‌ · C、‌食盐‌：主要调节风味和增强面筋，无除酸和产气功能，不符合题意； · D、‌食醋‌：本身为酸性，不仅不能除酸，反而会增加酸味，不符合题意； · 故选：B。 10、（2026九上•浙江期中） 食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在学习中需要完成以下几个项目。据此回答下面小题。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．制取二氧化碳 【答案】D 【详解】A.、厨房调味品‌：食盐主要成分为氯化钠，是生活中最基本的咸味调料，属于常见用途，不符合题意； ‌B、制作腌制品‌：高浓度食盐溶液能抑制微生物生长，常用于腌制食品以延长保质期，属于常见用途，不符合题意； ‌C、配制生理盐水‌：医用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，需使用提纯后的食盐原料配制，属于医疗用途，不符合题意； ‌D、制取二氧化碳‌：实验室或工业制取二氧化碳通常使用碳酸钙（如石灰石）与稀盐酸反应，食盐（NaCl）无法直接反应生成二氧化碳，‌不属于‌食盐的用途，符合题意； 故选：D。‌‌ 11、（2026九上•杭州月考）有下列几种物质： A. 盐酸   B．硫酸   C．熟石灰 D．硫酸铜  E．纯碱  F．食盐； 请选择合适的标号（A～F）填空（不得重复） （1）少量存于胃液中帮助消化的是__________；  （2）常用来降低土壤酸性的是__________； （3）在日常生活中用做调味剂的是__________； （4）用来清除铁锈的物质__________； （5）农业上用于配制波尔多液的是__________； （6）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是__________． 【答案】（1）A   （2）C  （3）F   （4）B  （5）D   （6）E 【详解】（1）少量存于胃液中帮助消化的是盐酸． （2）氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤． （3）食盐在日常生活中可用做调味剂． （4）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，则硫酸用来清除铁锈． （5）硫酸铜能与氢氧化钙混合配制波尔多液，． （6）纯碱是碳酸钠的俗称，做馒头时用于除去面团发酵生成的酸． 12、（2026九上•杭州期中）硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。 （1）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，绿矾受热失去结晶水的过程属于_______（选填“物理”或”化学”）变化。 （2）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，依据物质分类，明矾属于_______（选填“酸”、“酸”、“盐”或“混合物”）。 （3）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4•xH2O，某同学为测定胆矾中结晶水质量分数，设计了如图实验（实验中称量得到如下）： 加热前坩埚的质量/g 加热后坩埚的总质量/g （坩埚） （坩埚+晶体） 胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为_______（请用字母表示）。胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是_______。 【答案】（1）化学（2）盐（3）(m2−m3)/(m2−m1)×100；无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体。 【详解】（1）胆矾受热失去结晶水生成硫酸铜和水，过程中有新物质生成，属于化学变化；故答案为：化学； （2）由多种离子构成，依据物质分类属于‌盐； ‌（3）根据提供的数据可以看出，生成的水的质量为：m2-m3，晶体的质量为m2-m1，故胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：(m2−m3)/(m2−m1)×100；胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体。故答案为：(m2−m3)/(m2−m1)×100；无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体。 13、（2026九上•温州期中）蛋雕（如图）是我国的传统民间手工艺。兴趣小组同学利用化学蚀刻法，经历“裹蜡——作画——蚀刻—除蜡—染色”完成蛋雕的制作。 （1） 裹蜡时，需将固体蜡块加热熔化至液态。该过程属于________变化。（填“物理”或“化学”） （2）作画时，先用小刀去除蛋壳表面的部分蜡，然后利用腐蚀液与蛋壳反应完成蚀刻。已知蛋壳的主要成分是CaCO3，下列厨房用品适合做腐蚀液的是________。 A．盐水 B．食醋 C．纯碱水（Na2CO3溶液） （3）小明利用菊花浸出液制作不同颜色的染色剂。某菊花颜色随溶液酸碱性变化如表所示，若向该菊花浸出液中滴加NaOH后，浸出液的颜色为________。 花名 花的颜色 变色情况 酸性 碱性 菊花 紫色 红色 黄色 【答案】（1）物理（2）B（3）黄色 【详解】（1）固体蜡熔化仅为状态改变，无新物质生成，属于‌物理‌变化。‌‌ （2）蛋壳主要成分碳酸钙（CaCO₃）能与酸反应，厨房用品中‌食醋‌含醋酸，适合做腐蚀液；盐水呈中性、纯碱水呈碱性，均不与碳酸钙反应。故选 ‌B‌。‌‌ （3）NaOH 溶液呈碱性，根据表格信息，菊花浸出液在碱性条件下显‌黄色‌。‌‌ 14、（2026九上•绍兴期中）《三国演义》中有一个诸葛亮七擒孟获时蜀军误饮“哑泉”的故事。蜀军到达云南时，因误饮哑泉，导致军士严重中毒，幸亏高人指点，喝了“安乐泉”才得以解毒。哑泉为什么使人中毒？以及安乐泉又为什么可以解毒？ 【查阅资料】获知，“哑泉”中含有铜的化合物（硫酸铜），呈弱酸性，饮入后会使人的蛋白质变性，导致“失声”，甚至危及生命。而解救的办法也简单：饮用一定量的碱性水，与酸性铜盐发生“中和反应”。而“安乐泉”就是碱性水（含有氢氧化钙），所以帮助蜀军解了毒。 请根据以上信息回答以下问题： （1）取一定量的“哑泉”放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会有晶体析出，其颜色为________；将这些晶体继续加热，可以得到白色粉末状固体，这些白色固体常用作________。 （2）请写出用“安乐泉”解救“哑泉”中毒的化学方程式：________。 【答案】（1）蓝色；检验水的存在 （2） CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 【详解】（1）哑泉中含有硫酸铜，硫酸铜溶液经蒸发浓缩、降温结晶会析出五水硫酸铜晶体，该晶体呈蓝色。五水硫酸铜受热失去结晶水得到白色的无水硫酸铜粉末，无水硫酸铜遇水会变为蓝色，因此常用作检验水的存在。 （2）安乐泉中含有的氢氧化钙和哑泉中的硫酸铜发生复分解反应，两种化合物互相交换成分，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，书写化学方程式时需注意配平，并正确标注沉淀符号。 15、（2026九上•衢州期末）某科研小组在实验室研究制备碳酸亚铁（某种补血剂的制作原料），制备过程中的“沉铁”环节如图所示。已知：FeSO4 在碱性条件下生成 Fe（OH）2 沉淀。 （1）在Na2CO3溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显_______色，呈碱性。 （2）在 FeCO3中， Fe元素的化合价为_______。 （3）实验时需要（        ）。 A．将 FeSO4 溶液滴入 Na2CO3溶液中 B．将 Na2CO3溶液滴入 FeSO4 溶液中 C．将两种溶液任意混合在一起即可 【答案】（1）红；（2）+2；（3）B 【详解】（1）碳酸钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红； （3） FeCO₃中碳酸根（CO₃²⁻）的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe元素化合价为x，则x + (-2) = 0，解得x=+2； （3已知FeSO₄在碱性条件下生成Fe(OH)₂沉淀，若将Na₂CO₃溶液滴入FeSO₄溶液中，FeSO₄过量，溶液始终呈酸性（或弱酸性），可避免FeSO₄在碱性条件下生成Fe(OH)₂沉淀，从而得到FeCO₃固体，故选择：B。 16、（2026九上•金华月考）小义在实验室中把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小兴问：“这是什么原因呢？”（硫酸铜溶液中有铜离子、硫酸根离子、水分子） （1）小义和小兴讨论了一下，提出了三个假设。 假设1：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色； 假设2：硫酸铜溶液中的硫酸根离子使水呈蓝色； 假设3：_____________________________________________________________。 （2）小义查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小兴在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是得出结论：_________________________________。 （3）小兴也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子。氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他去实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色。发现硝酸钠溶液无色而氯化铜溶液蓝色，基于这些溶液的颜色，于是他得出结论：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色。根据他得出的结论请你推测硝酸铜溶液的颜色是_______________。 【答案】(1) ‌铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色。 (2) ‌硫酸根离子不能使水呈蓝色‌ 。 (3) ‌蓝色‌ 。 ‌‌ 【详解】（1）硫酸铜溶于水后解离出铜离子与硫酸根离子，则把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色，可能的原因是铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色。 （2）硫酸溶液中也含有硫酸根离子，而硫酸是无色的，说明硫酸根离子不能使水呈蓝色。 （3）硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色，而氯化钠溶液中不含铜离子，所以氯化钠溶液呈无色。硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色，硝酸铜溶液水后解离出铜离子与氯离子，即硝酸铜溶液在含有铜离子，所以硝酸铜溶液呈蓝色。 17、（2026九上•杭州期中）实验室常用稀盐酸与大理石（主要成分为）反应制取，但一般不用稀硫酸，因为反应会生成微溶于水的，沉积在大理石表面形成保护膜，阻碍反应进一步进行。某科学兴趣小组围绕该反应和大理石的腐蚀问题开展了如下实验：他们取10g大理石样品（杂质不与酸反应）在锥形瓶中，加入足量的稀硫酸，在电磁搅拌器下持续搅拌下充分反应，测得生成的气体与时间关系如图所示。（化学方程式为：） （1）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）_____。 （2）若反应过程中不搅拌，最终测得的碳酸钙质量分数会_____（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是_____。 （3）结合上述实验分析，户外大理石雕像（如图）被酸雨（含稀硫酸）持续腐蚀的原因是：_____。 【答案】（1）解：设样品中碳酸钙的质量为 xx。 反应方程式：CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2 ↑ 100 44 x 4.4g 列比例式：100/44=x/4.4g 解得：x=10g 碳酸钙质量分数：10g/10g×100%=100% （2） ‌偏小；原因：稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水。若不搅拌，硫酸钙会沉积在大理石表面形成致密保护膜，阻碍内部碳酸钙与酸接触，导致反应提前停止，测得的二氧化碳质量减少，从而计算出的碳酸钙质量偏小。 （3）酸雨中的稀硫酸与大理石反应虽生成微溶的硫酸钙，但户外环境中‌雨水的冲刷、风力作用或自然流动‌会持续破坏并带走表面的硫酸钙薄膜，使新鲜的碳酸钙不断暴露并与酸接触，导致反应持续进行，造成雕像被持续腐蚀。‌‌‌‌ 【详解】（1）见答案 （2）若反应过程中不搅拌，最终测得的碳酸钙质量分数会‌偏小；原因：稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水。若不搅拌，硫酸钙会沉积在大理石表面形成致密保护膜，阻碍内部碳酸钙与酸接触，导致反应提前停止，测得的二氧化碳质量减少，从而计算出的碳酸钙质量偏小。 （3）户外大理石雕像被酸雨持续腐蚀的原因：酸雨中的稀硫酸与大理石反应虽生成微溶的硫酸钙，但户外环境中‌雨水的冲刷、风力作用或自然流动‌会持续破坏并带走表面的硫酸钙薄膜，使新鲜的碳酸钙不断暴露并与酸接触，导致反应持续进行，造成雕像被持续腐蚀。‌‌‌‌ 18、（2026九上•舟山期中）某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（       ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】向硫酸铜溶液中滴入氯化钡溶液，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，属于复分解反应，可观察到的现象是：生成的硫酸钡（BaSO4）是‌白色不溶于酸的沉淀‌；生成的氯化铜（CuCl2）溶于水，使溶液保持‌蓝色‌（含Cu2+）。故A符合题意，BCD不符合题意； 故选：A。 19、（2026九上•嘉兴期中）下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A．4Al+3O2═2Al2O3 B．H2CO3═H2O+CO2↑ C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 【答案】D 【详解】A. 4Al+3O₂═2Al₂O₃‌：符合“多变一”特征，属于‌化合反应‌。 ‌B. H₂CO₃═H₂O+CO₂↑‌：符合“一变多”特征，属于‌分解反应‌。 ‌C. CO₂+Ca(OH)₂═CaCO₃↓+H₂O‌：虽然生成物是两种化合物，但反应物中的 CO₂ 并未与 Ca(OH)₂ 进行简单的离子交换（非典型的 AB+CD 形式），不属于四大基本反应类型中的复分解反应 。 ‌D. NaOH+HCl=NaCl+H₂O‌：酸与碱互相交换成分（Na⁺与 H⁺互换），生成盐和水，属于典型的‌复分解反应‌（中和反应）  故选：D。 20、（2026九上•绍兴期中）某同学学完“化学肥料”内容后提出下列观点，你认为不妥当的是（　　） A. 长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏 B. 常见的复合肥料有硝酸钙、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等 C. 硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈 D. 若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，应施氮肥 【答案】B 【详解】本题考查化学肥料的相关知识，各选项分析如下： A选项：化肥的不合理使用会造成土壤污染，长期使用化肥会使土壤板结，破坏土壤结构，该说法正确。 B选项：复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的肥料，硝酸钙中只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，该说法错误。 C选项：硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈，该说法正确。 D选项：氮肥能促进植物茎叶生长、叶色浓绿，当植株矮小瘦弱、叶片发黄、叶脉呈淡棕色时，说明缺少氮元素，应施用氮肥，该说法正确。 故选：B。 21、（2026九上•湖州期末） “庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2。则硝酸铵钙属于（     ） A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 【答案】A 【详解】其有效成分 NH₄NO₃ 和 Ca(NO₃)₂ 中，仅含有氮（N）这一种植物营养元素（钙属于中量元素，在化肥分类常规考题中不视为复合肥所需的“两种或两种以上”主要营养元素 N、P、K），不含磷（P）和钾（K），因此归类为氮肥 。 22、（2026九上•温州期中）丛枝菌根真菌能够通过分泌酸性物质，将土壤中不溶性的磷转化为植物可吸收的可溶性磷，从而促进植物的健康生长，增强光合作用。若某些作物缺乏丛枝菌根真菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（　　） A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）2SO4 【答案】C 【详解】丛枝菌根真菌的作用是为植物提供磷元素，要达到同样效果需施用含磷元素的磷肥。 A、KCl 中含钾元素，属于钾肥； B、K2SO4 中含钾元素，属于钾肥； C、Ca3(PO4)2 中含磷元素，属于磷肥； D、(NH4)2SO4 中含氮元素，属于氮肥。 故选C。 23、（2026中考•绍兴一模）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某科学兴趣小组的同学设计了如图实验流程进行实验。分析该流程图，下列说法不正确的是（　　） A、NaOH溶液过量，可使MgCl2反应完全 B、溶液A中的溶质为NaCl和NaOH C、试剂X是稀盐酸 D、操作Ⅱ中玻璃棒的作用是引流 【答案】D 【详解】A、NaOH溶液过量，可以使MgCl2完全反应，故正确。 B、MgCl2和NaOH反应生成NaCl，且NaOH过量，所以溶液A溶质为NaCl和NaOH，故正确。 C、固体B是Mg（OH）2，加入稀盐酸可转化为MgCl2溶液，所以试剂X是稀盐酸，故正确。 D、操作Ⅱ是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；引流是过滤操作中玻璃棒的作用，故错误。 故选：D。 24、（2026中考•舟山二模）“无土栽培”是一项利用化学试剂配成营养液来栽培植物的新技术。某实验小组的营养液配方中含有以下四种物质。其中属于钾肥的是（        ） A．KCl B．Ca（H2PO4）2 C．NH4Cl D．CaSO4 【答案】A 【详解】化肥分类依据是所含营养元素： ‌KCl‌（氯化钾）只含钾元素，属于‌钾肥，A正确； Ca(H₂PO₄)₂（磷酸二氢钙）只含磷元素，属于‌磷肥，B错误； NH₄Cl（氯化铵）只含氮元素，属于‌氮肥，C错误； CaSO₄（硫酸钙）不含氮、磷、钾主要营养元素，不属于上述三类肥料，D错误；‌‌ 故选：A。 25、（2026九上•绍兴期末）探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象，其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（　　） A.在稀盐酸中加入 CuCl2，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B.在NaOH溶液中加入 Na2CO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C.在NaOH溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴 加入稀硫酸 D.在NaOH溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 A． A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，开始时NaOH先与盐酸反应，再与氯化铜反应生成沉淀，开始一段无沉淀，为中和反应的过程，故不符合题意； B、在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，开始时HCl先与氢氧化钠反应无气体，气体为零，故不符合题意； C、在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，开始时稀硫酸与氢氧化钠反应无硫酸铜生成，溶液不变蓝，故不符合题意； D、在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，开始反应时硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，无法判断是否发生了中和反应，故符合题意； 故选D。 26、（2026九上•杭州期中） 敦煌壁画中的蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 ，它能与酸发生反应。某同学利用以下反应实现物质间转化，分析正确的是 （　　） A．碱式碳酸铜属于碱 B．转化④中观察到红色固体变为黑色 C．转化③是复分解反应 D．转化①可选用 HCl溶液 【答案】D 【详解】‌A、碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成，属于‌碱式盐‌，而非碱，A错误； ‌B、转化④是氧化铜（黑色）转化为铜（红色），现象应为‌黑色固体变为红色‌，选项描述颠倒，B错误； ‌C、转化③通常是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水（Cu(OH)2→ΔCuO+H2O），属于‌分解反应‌，不是复分解反应，C错误； ‌D、转化①是碱式碳酸铜转化为氯化铜，碱式碳酸铜能与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故可选用 ‌HCl溶液，D正确；‌‌ 故选：D。 27、（2026九上•宁波期中）下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是( ) A、在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐 B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子 C、向某溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变红,该溶液一定是酸性溶液 D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞不变色,可以断定两者恰好完全反应 [详解] 【答案】C。 【详解】A、在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质可能是碳酸盐也可能是金属单质,此选项错误; B、 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子或银离子,此选项错误; C、向某溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变红,该溶液一定是酸性溶液,此选项正确; D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色,说明溶液不显碱性,溶液可能是中性或酸性,此选项错误。 故选C。 28、（2026九上•杭州期中）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知BaCl2溶液显中性)。下列说法不正确的是( ) A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B.实验过程中有白色沉淀生成 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl₂ D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【答案】C。 【详解】A、由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，溶液的碱性逐渐减弱，故选项说法正确。 B、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成，故选项说法正确。 C、a点时，溶液的pH大于7，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl、NaOH和BaCl₂，故选项说法错误。 D、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠；最终溶液的pH大于7，说明原溶液中含有氢氧化钠，由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质，故选项说法正确。 故选C。 29、（2026九上•金华月考）为探究久置氢氧化钠固体的变质情况。某小组同学进行了如图所示实验，并得出部分变质的结论。下列分析正确的是（ ） A. 甲溶液可以选择稀盐酸或BaCl2溶液 B. D物质可能是气体，也可能是沉淀 C. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲 D. 步骤Ⅲ中溶液变成红色 【答案】D 【详解】A、甲溶液的作用是除去氢氧化钠中的碳酸钠，将碳酸钠转化为中性物质，甲溶液可选用BaCl2溶液，不能选用稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠发生反应，故选项说法错误。 B、甲溶液的作用是除去氢氧化钠中的碳酸钠，将碳酸钠转化为中性物质，D物质是沉淀，故选项说法错误。 C、甲溶液的作用是除去氢氧化钠中的碳酸钠，将碳酸钠转化为中性物质，碳酸钠和甲反应，生成碳酸盐沉淀和钠盐，溶液B中的溶质含有NaOH、钠盐和甲，故选项说法错误。 D、由实验结论，部分变质，说明含有氢氧化钠，步骤Ⅲ中溶液变成红色，故选项说法正确。 故选：D。 30、（2026九上•绍兴月考）及时归纳是学好科学的重要方法之一。利用如图所示的结构图。 （1）在归纳性质②时，利用________（填化学式）和氢氧化钙可某些碱以制取氢氧化钠。 （2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为________。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出一个符合条件的化学方程式：________________。 【答案】(1) ‌Na₂CO₃‌ (2) ‌酸‌ (3) ‌NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃ 【详解】（1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，在归纳性质②时，利用碳酸钠（化学式为Na2CO3）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。 （2）酸能和某些盐反应，例如稀盐酸和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳等物质，在性质③中，X代表酸类物质。 故答案为：酸。 （3）盐与硝酸银反应，可选取氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，据此写出对应化学方程式即可。 31、（2026九上•嘉兴期中）如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是________； （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________（与离子符号）； （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为________。 【答案】(1) 产生白色沉淀 (2) CO32− (3) CuSO4+2NaOH == Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【详解】本题考查离子反应的条件。 (1) 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙是白色沉淀。 (2) 稀盐酸的氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水。 (3) 硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为： CuSO4+2NaOH == Na2SO4+Cu(OH)2↓ 32、 （2026中考•绍兴模拟）生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是       。 A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．K2SO4 （2）共享单车、共享电动车为人们的出行带来极大便利，请利用所学知识，提出一种防止它们生锈的措施_______。 （2）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是_______。 【答案】（1）D （2）刷漆（或涂油、保持干燥等，答案不唯一） （3）NO2−（或亚硝酸根离子） 【详解】（1）复合肥料是指含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。 A选项CO(NH2)2只含氮元素，属于氮肥 B选项Ca(H2PO4)2只含磷元素，属于磷肥 C选项K2SO4只含钾元素，属于钾肥 D选项KNO3含有钾和氮两种元素，属于复合肥料 （2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止铁生锈的措施可通过隔绝氧气或水实现，如刷漆、涂油可以隔绝氧气和水，保持表面干燥清洁可以减少水的接触。 （3）亚硝酸钠的化学式为NaNO2，由钠离子（Na+）和亚硝酸根离子（NO2−）构成，食盐中的离子为钠离子（Na+）和氯离子（Cl−），两种物质都含钠离子，因此推测有毒的离子是亚硝酸根离子。 33、（2026九上•杭州期中）现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）请写出实验步骤③中所涉及的化学方程式：______。 （2）步骤④中加入过量Na2CO3的目的是______。 （3）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明______。 【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 （2）除去粗盐中的CaCl₂（或Ca²⁺）以及步骤②中加入的过量BaCl₂（或Ba²⁺）‌  （3）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加 【分析】粗盐除杂的基本原理：镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤需放在所有沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。 【详解】（1）步骤②加入过量氢氧化钠、步骤④加入过量碳酸钠，过滤后滤液中含有氯化钠、剩余的碳酸钠和氢氧化钠，因此步骤⑥加入过量盐酸可以除去这两种过量的除杂试剂。 （2）步骤④中加入过量Na2CO3的目的是除去粗盐中的CaCl₂（或Ca²⁺）以及步骤②中加入的过量BaCl₂（或Ba²⁺）‌  （3）除杂过程中，加入的碳酸钠、氢氧化钠都会与盐酸反应生成氯化钠，还有除杂反应如氯化钡与碳酸钠反应、氯化镁与氢氧化钠反应等过程也会生成氯化钠，因此最终得到的精盐中氯化钠的质量比原粗盐中的多。 34、（2026九上•杭州期中）有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下： （1）白色沉淀A的成分是________ （2）原混合物中一定含有的物质是_________，可能含有的物质是_________ （3）写出由白色沉淀A与足量稀盐酸反应的化学方程式：____________。 【答案】（1） ‌碳酸钡（BaCO₃）和硫酸钡（BaSO₄） （2）‌氯化钡（BaCl₂）、硫酸钠（Na₂SO₄）、碳酸钠（Na₂CO₃）‌ ；‌氯化钠（NaCl）‌ （3）‌BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑‌ ‌‌ 【详解】（1）白色沉淀A是 ‌碳酸钡（BaCO₃）和硫酸钡（BaSO₄）‌ 的混合物 。 ‌推导逻辑‌：粉末加水得无色溶液，说明一定不含‌硫酸铜‌（其溶液呈蓝色）。生成的白色沉淀A若加入足量稀盐酸后‌部分溶解‌并产生气泡，说明沉淀中既有溶于酸的碳酸钡，也有不溶于酸的硫酸钡 。‌‌ (2) 原混合物的组成 ‌一定含有的物质‌：‌氯化钡（BaCl₂）、硫酸钠（Na₂SO₄）、碳酸钠（Na₂CO₃）‌ 。 理由：需有Ba²⁺来源（氯化钡）与SO₄²⁻（硫酸钠）、CO₃²⁻（碳酸钠）反应分别生成BaSO₄和BaCO₃沉淀 。 ‌可能含有的物质‌：‌氯化钠（NaCl）‌ 。 理由：滤液中加硝酸银产生白色沉淀，但氯离子可能来自氯化钡与硫酸钠/碳酸钠反应生成的NaCl，无法确定原粉末中是否额外含有氯化钠 。‌‌ (3) 化学方程式 白色沉淀A中只有碳酸钡与足量稀盐酸反应，硫酸钡不反应。反应方程式为： ‌BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑‌ ‌‌ 35（2026九上•杭州期中） 实验室中有一种含有纯碱、小苏打（NaHCO3）和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。 已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质 ②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，能够吸收CO2和H2O ③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为： 探究过程如下： I.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2； Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热 Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却 IV.再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4请回答下列问题 （1）装置C中所装药品为______； （2）装置E的作用______； （3）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为______（用相关字母表示） （4）按上述实验步骤对测得该样品中小苏打的质量分数有什么影响并说明理由______ 【答案】（1）‌浓硫酸‌ （2）‌防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响测定结果‌ 。 （3）42(m4−m2)/11m×100% （4）‌偏大‌；理由是‌加热样品前没有排出装置中原有的空气‌，空气中含有二氧化碳和水蒸气，会被装置D吸收，导致测得的二氧化碳质量（m4−m2）偏大，从而使计算出的小苏打质量分数偏大 。‌‌ 【详解】(1) 装置C用于吸收小苏打分解产生的水蒸气，浓硫酸具有强吸水性且不与二氧化碳反应，适合在此处作为干燥剂 。‌‌ (2) 装置E装有碱石灰，可阻挡外界空气倒吸进入D装置，避免额外吸收二氧化碳导致测量值偏大 。‌‌ (3) ‌42(m4−m2)/11m×100%‌ （或16800(m4−m2)/44m%）。 装置D增加的质量即为生成的二氧化碳质量：mCO2=m4−m2。 设小苏打质量为xx，根据反应 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑，质量关系为 168:44168:44。 列比例式：168/x=44/(m4−m2)，解得x=168(m4−m2)/44=42(m4−m2)/11。 质量分数为 x/m×100%=42(m4−m2)/11m×100%。‌‌ (4) ‌偏大‌；理由是‌加热样品前没有排出装置中原有的空气‌，空气中含有二氧化碳和水蒸气，会被装置D吸收，导致测得的二氧化碳质量（m4−m2）偏大，从而使计算出的小苏打质量分数偏大 。‌‌ 36、（2026九上•宁波期末）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请参与讨论并回答相关问题。 （1）贝壳高温煅烧后，生成的固体A是______（填化学式）。 （2）操作Ⅰ的名称是______。 【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？ 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物丙：NaOH和Ca(OH)2的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 方案 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立 丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na₂CO₃溶液 ______________ 猜想成立 【反思与评价】同学们研讨实验流程讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学的方案进行合理评价：______。 【答案】（1）CaO； （2）过滤； 【探究与验证】有白色沉淀产生； 【反思与评价】甲的设计方案不严密，实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠。【详解】（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，生成的固体A是氧化钙； （2）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤； 【探究与验证】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以有白色沉淀产生； 【反思与评价】分析题目所示反应流程图，纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，但二者不一定恰好反应；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红，所以甲的实验设计不严密。 37、（2026九上•金华月考）我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。步骤Ⅰ中反应的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3.过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品。具体流程如图1所示： （1）将纯碱溶解在水中，得到溶液pH________7。 （2）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：________。 （3）为检测产品纯度，质检员取样进行了如图2所示实验。请计算样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）NH3 （2）2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ （3）样品中Na2CO3的质量分数为96.4%。 【详解】（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，氨气溶于水形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收，因此吸氨碳化塔中应该先通入NH3以提高产率。 （2）碳酸氢钠在加热条件下分解，生成纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳。 （3）根据生成碳酸钙沉淀的质量，结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量分数，推导过程如下： 设5.5g纯碱样品中Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 106 100 x 5g 106/x=100/5g 解得x=5.3g 则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为： 5.3g/5.5g×100%≈96.4% 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙教版九上科学第一章 常见的酸碱盐 1.4常见的盐 【学习目标】 1、认识常见的盐：了解盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，知道食盐（NaCl）、纯碱（Na₂CO₃）、碳酸钙（CaCO₃）、硫酸铜（CuSO₄）等常见盐的化学式、俗称、颜色状态和主要用途，能区分盐与酸、碱。 2、掌握盐的性质与反应规律：掌握盐与金属、酸、碱、盐反应的规律，能正确书写典型化学方程式；知道复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水），能根据溶解性判断反应能否发生；学会碳酸根离子的检验方法。 3、理解盐的应用：能运用盐的性质解释生活生产实例，如食盐调味腌制、纯碱去油污、碳酸钙作补钙剂和建筑材料、硫酸铜检验水、粗盐提纯等，了解盐在人体和工农业生产中的重要作用，增强安全与环保意识。 4、培养探究能力：初步学会设计实验探究盐的性质，能通过实验检验碳酸盐、区分常见盐，能归纳复分解反应规律，能运用盐的知识解释生活现象，养成安全操作、实事求是、合作交流的科学态度。 思维导图 知识讲练 一、什么是盐 写出下列物质：氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化铵的电离方程式 BaCl2 ═ Ba2+ + 2Cl- Na2SO4═ 2Na+ + SO42- Na2CO3═ 2Na+ + CO32- NH4Cl═ NH4+ + Cl- 找出上列电离方程式的共同点:电离出的阳离子都是 或 ，阴离子都是 。 （一）盐的定义 1、盐是电离时能产生金属阳离子[或铵根离子(NH4+ )]和酸根阴离子的化合物。 通式：盐 = 或 + 2、盐是酸跟碱中和的产物：酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。 3、盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 注意：食盐是盐的一种，但盐并不只是食盐。 （二）几种常见的盐晶体 硫酸铜晶体 胆矾CuSO4.5H2O 重铬酸钾晶体 红矾K2Cr2O7·2H20 硫酸亚铁晶体 绿矾FeSO4·7H2O 明矾或白矾 KAl(SO4)2·12H2O 二、几种盐的性质 （一）食盐（NaCl） （1）物理性质：白色固体，易溶于水。 （2）来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。 （3）用途：生活中： 调味品、食物防腐； 医疗上：生理盐水（ ）； 农业上： ； 工业上：制取碳酸钠，氢氧化钠 ，氯气 、盐酸。 （1）生理盐水的浓度为什么是0.9％？ （2）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道为什么吗？ （3）为何用食盐腌制过的肉类和蔬菜不易腐败？ 收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银，有什么现象产生？ 反应的化学方程式为： （这一方法常来检验Cl-的存在） （二）碳酸钙（CaCO3） 碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物： Ca(OH)2＋H2CO3＝CaCO3＋2H2O 1、俗名： 、 2、物理性质：（1）白色固体；（2）难溶于水 3、化学性质：（1）高温分解： （2）与酸反应： 4、用途：作建筑材料，生产石灰和水泥。 怎样证明一块岩石是碳酸盐? （三）碳酸钠（Na2CO3） 1、俗名： 、 或面碱 2、物理性质：（1）白色粉末状固体；（2）易溶于水 用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为： 。可见，碳酸钠的水溶液呈 。 3、化学性质：（1）水溶液呈 性，能使酚酞试液变 ，使石蕊试液变 ； （2）与酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O； （3）与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 4、用途：制肥皂、玻璃、洗涤剂和烧碱等。 碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O，易 。 风化：结晶水合物失去结晶水的过程叫风化，风化是一个 变化。 （4） 碳酸氢钠（NaHCO3） 1、俗名： 2、物理性质：（1）白色粉末状固体；（2）易溶于水 3、化学性质：（1）水溶液呈 性‌，能使酚酞变 色。 （2）受热易分解： （3）能与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（用来做灭火器） 4、用途：（1）用于食品膨松剂 （原理：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑） （2）用于治疗胃酸过多（原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑） 3、 盐的制取 （一）盐的分类 1、按溶解性：可分为可溶性盐和不溶性盐。 2、按所含阳离子或阴离子：可分为钾盐、钠盐、铵盐、硫酸盐、碳酸盐等。 记忆口诀： 钾、钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪， 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡， 碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠、铵、钙 钡。 常见的七个沉淀 1、不溶于稀硝酸的白色沉淀： 和 ； 2、溶于稀硝酸的沉淀：①蓝色沉淀： ②红褐色沉淀： ③白色沉淀： 、 、 。 在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现： 。 反应原理： Na2CO3溶液中含有的离子 CaCl2溶液中含有的离子 2Na+ Ca2+ CO32- 2Cl- 化学方程式： （二）复分解反应 1、概念：由于两种化合物相互 成分，生成新化合物的反应。 2、通式： 3、特点：①双交换(内结合、外结合)；②反应前后化合价均 . 4、条件：生成物中有 或 体或 。 【说明】复分解反应：一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意：（1）酸和盐反应中盐可以不溶于水，但一定要溶于酸； （2）碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要可溶； （3）酸和碱的反应中，一般强酸（盐酸、硫酸、硝酸）与所有的碱（可溶碱、不溶碱）都能反应，因为有水生成。 参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？ （三）盐的化学性质 1、与酸反应：盐 ＋ 酸 → 另一种盐 ＋ 另一种酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 2、与碱反应：盐（可溶） ＋ 碱（可溶） → 另一种盐 ＋ 另一种碱 Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 3、与盐反应：盐（可溶） ＋ 盐（可溶） → 另一种盐 ＋ 另一种盐 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 四、盐与化肥 化学肥料：是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。 （一）常见化肥的种类和作用 1、氮肥:(白色晶体)含有 元素的肥料,如尿【CO(NH2)2】 和硝酸铵【NH4N03】。 ①作用：含有组成叶绿素的元素。能促使农作物的茎叶 （促苗） ②制取：工业上常用酸和氨气（NH3）反应制取氮肥（铵盐） 氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4 ③缺氮表现： 。 ★注意：铵态氮肥不能与 物质混合使用。如： 怎样证明某氮肥是氨态氮肥？（即是否含NH4+） 2、磷肥:(灰白色粉末状固体 )含有 元素的肥料,如磷酸二氢钙 【Ca(H2P04)2】。 ①作用:促进植物根系发达,增强吸收养分和抗旱能力，促进 (催果)。 ②缺磷表现： 。 3、钾肥:(白色晶体)含有钾元素的肥料,如草木灰【K2CO3】。 ①作用:促使作物生长健壮，茎秆 ,抗 (壮秆)。 ③缺钾的表现 : 。 4、 复合肥料:有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素,如 KNO3。 （二）合理施用化肥和农药 化学营养元素单一，长期使用易导致土壤 ，破坏土壤结构。 改良措施：配合施用 （有机肥），有利于改善土壤结构。 典例分析 例1：（2026九上•杭州期中）下列各组物质的俗名和化学式不能表示同一物质的是（       ） A．蓝矾、胆矾:：CuSO4·5H2O B．苛性钠、火碱：NaOH C．纯碱、苏打：Na2CO3 D．石灰石、熟石灰： Ca(OH)2 例2：（2026九上•金华期中）物质性质决定用途，从宏观辨识到微观探析，借助它们有助于理解物质具有性质或发生变化的规律，以下的解释错误的是（　　） 选项 性质或用途 解释 A 氨水呈碱性 NH3·H2O能电离出OH- B 用稀盐酸辨别氯化钠溶液与碳酸钠溶液 氯离子和钠离子结合生成氯化钠 C CuSO4溶液呈蓝色 溶液中存在Cu2+ D 浓硫酸可以干燥剂气体 浓硫酸具有吸水性 A．A B．B C．C D．D 例3：（2026九上•金华期中）蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2，以此定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（　　） A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸 C．食用苏打和食醋 D．纯碱和食盐水 例4：（2026九上•绍兴期中）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 【交流讨论】 （1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是___________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 【作出猜想】 （2）①可能是Na2CO3溶液； ②可能是NaCl溶液； ③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上面类别不同：可能是___________溶液。 【设计并实验】 （3） 实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释 Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 无色溶液变红 该溶液不可能是NaCl溶液。理由___________。 Ⅱ 另取样于另一只试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。 由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 例5：（2026九上•浙江月考）素有“世界矾都”美誉的浙江省温州市苍南县矾山，拥有全球储量最大的明矾石[KAl3（SO4）2（OH）6]矿。为验证该明矾石中是否含有硫酸根离子，某科学兴趣小组设计了如图所示的简易实验流程。下列相关说法正确的是（　　） A、所加的酸可以是稀硫酸 B、加酸的目的是去除钾离子的干扰 C、过滤后的澄清液pH大于7 D、生成的白色沉淀中有硫酸钡 例6：（2026九上•宁波期中）下列各组物质，能在 pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （　　） A．NaCl          BaCl2       Na2SO4 B．Na2CO3        NaCl        Na2SO4 C．CuSO4        NaCl          NaNO3 D．Na2SO4          HCl        KCl 例7：（2026九上•杭州月考）我国粮食安全保障能力不断提升，全年粮食收购量保持在 4 亿吨以上。化肥是粮食增产的重要因素之一，下列关于化肥的说法正确的是（　　） A．铵态氮肥施用于碱性土壤会降低肥效 B．尿素CO（NH2）2属于复合肥料 C．施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥 D．植物叶片枯黄，应施用钾肥 例8：（2026九上•温州月考）有一包白色粉末，可能是由氯化钠、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：根据实验现象，白色粉末中一定有（　　） · A. 氯化钠、碳酸钠 B. 氯化钠、硫酸铜 · C. 碳酸钠、硫酸钠 D. 氯化钠、硫酸钠 例9：（2026九上•杭州期中）向H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图像能正确表示对应关系的是（　　） A． B． C． D．  例10：（2026九上•温州期中）随着温州“强城行动”的开展，温州市域铁路S1、S2线陆续开通，S3一期工程建设也正在全面提速。小龙同学采用“市域铁路线路图”的形式，将不同物质的转化关系表示如图（图中“→”表示物质的转化关系）。 （1）通过CuO的转化可以实现“Sl线到S2线的换乘”，请写出“换乘”所选取的试剂________。 （2）已知“CO2→X”的反应常用于CO2检验，X中含有三种元素且在建筑材料中非常重要，则X的化学式为________：若Y为一种蓝色絮状沉淀，写出上述转化中生成Y的化学方程式________。 课后巩固 1、（2026中考•杭州一模）爆炸盐（如图）是一种常用洗涤剂，主要成分是过碳酸钠（化学式为2Na2CO3•3H2O2），遇水分解为碳酸钠和过氧化氢。由此分析可知爆炸盐（　　） A．主要成分是一种混合物 B．其溶液能使紫色石蕊试剂变红 C．可与其它酸性洗涤剂混合使用 D．保存时需注意防潮 2、（2026九上•杭州月考）生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（     ） A．氯化钠——腌制食品、配制生理盐水 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 3、（2026九上•绍兴期中）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可知该化合物可能是（　　） A． AgNO₃ B．Fe2（SO4）3 C．Na2CO3 D．BaCl2 4、（2026九上•湖州月考）小科同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　） A．俗称：烧碱 苏打 B．物理性质：易溶于水 C．化学性质： 可与稀盐酸、 Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液反应 D．制取：可从内陆盐湖中通过物理方法提取 5、（2026九上•杭州期末）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙。为制作“无壳鸡蛋”，小乐将鸡蛋浸泡在厨房中的某种液体里，观察到蛋壳持续冒泡并最终消失。该液体最可能是（　　） A．饱和食盐水 B．纯碱溶液 C．酱油 D．白醋 6、（2026九上•金华期中）民族英雄于谦的《石灰吟》中：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”。下列与诗句中物质变化过程吻合的是（　　） A.CaO→Ca（OH）2 B.CaCO3→CaO C.CaO→CaCO3 D.Ca（OH）2→CaCO3 7、（2026九上•杭州月考）人体的汗液中含有氯化钠，手触摸过物体后，指纹上的汗液就会留在物体上。因此法医做指纹鉴定时可选取的试剂是（　　） A．紫色石蕊试剂 B．AgNO3溶液 C．酒精 D．碘酒 8、（2026九上•嘉兴月考）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间不完全匹配的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸含有氢离子 具有酸性 去除水垢（主要是碳酸盐） B 碳酸钠溶液含有碳酸根离子 跟酸反应 制取氢气 C 硫酸铜溶液含有铜离子 具有毒性 配制农药波尔多液 D 氢氧化钙溶液含有氢氧根离子 具有碱性 中和酸性土壤 A．A B．B C．C D．D 9、（2026九上•杭州月考）下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头暄软多孔的是（　　） A．白糖 B．纯碱 C．食盐 D．食醋 10、（2026九上•浙江期中） 食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在学习中需要完成以下几个项目。据此回答下面小题。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．制取二氧化碳 11、（2026九上•杭州月考）有下列几种物质： A. 盐酸   B．硫酸   C．熟石灰 D．硫酸铜  E．纯碱  F．食盐； 请选择合适的标号（A～F）填空（不得重复） （1）少量存于胃液中帮助消化的是__________；  （2）常用来降低土壤酸性的是__________； （3）在日常生活中用做调味剂的是__________； （4）用来清除铁锈的物质__________； （5）农业上用于配制波尔多液的是__________； （6）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是__________． 12、（2026九上•杭州期中）硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。 （1）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，绿矾受热失去结晶水的过程属于_______（选填“物理”或”化学”）变化。 （2）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，依据物质分类，明矾属于_______（选填“酸”、“酸”、“盐”或“混合物”）。 （3）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4•xH2O，某同学为测定胆矾中结晶水质量分数，设计了如图实验（实验中称量得到如下）： 加热前坩埚的质量/g 加热后坩埚的总质量/g （坩埚） （坩埚+晶体） 胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为_______（请用字母表示）。胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是_______。 13、（2026九上•温州期中）蛋雕（如图）是我国的传统民间手工艺。兴趣小组同学利用化学蚀刻法，经历“裹蜡——作画——蚀刻—除蜡—染色”完成蛋雕的制作。 （1） 裹蜡时，需将固体蜡块加热熔化至液态。该过程属于________变化。（填“物理”或“化学”） （2）作画时，先用小刀去除蛋壳表面的部分蜡，然后利用腐蚀液与蛋壳反应完成蚀刻。已知蛋壳的主要成分是CaCO3，下列厨房用品适合做腐蚀液的是________。 A．盐水 B．食醋 C．纯碱水（Na2CO3溶液） （3）小明利用菊花浸出液制作不同颜色的染色剂。某菊花颜色随溶液酸碱性变化如表所示，若向该菊花浸出液中滴加NaOH后，浸出液的颜色为________。 花名 花的颜色 变色情况 酸性 碱性 菊花 紫色 红色 黄色 ‌‌ 14、（2026九上•绍兴期中）《三国演义》中有一个诸葛亮七擒孟获时蜀军误饮“哑泉”的故事。蜀军到达云南时，因误饮哑泉，导致军士严重中毒，幸亏高人指点，喝了“安乐泉”才得以解毒。哑泉为什么使人中毒？以及安乐泉又为什么可以解毒？ 【查阅资料】获知，“哑泉”中含有铜的化合物（硫酸铜），呈弱酸性，饮入后会使人的蛋白质变性，导致“失声”，甚至危及生命。而解救的办法也简单：饮用一定量的碱性水，与酸性铜盐发生“中和反应”。而“安乐泉”就是碱性水（含有氢氧化钙），所以帮助蜀军解了毒。 请根据以上信息回答以下问题： （1）取一定量的“哑泉”放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会有晶体析出，其颜色为________；将这些晶体继续加热，可以得到白色粉末状固体，这些白色固体常用作________。 （2）请写出用“安乐泉”解救“哑泉”中毒的化学方程式：________。 15、（2026九上•衢州期末）某科研小组在实验室研究制备碳酸亚铁（某种补血剂的制作原料），制备过程中的“沉铁”环节如图所示。已知：FeSO4 在碱性条件下生成 Fe（OH）2 沉淀。 （1）在Na2CO3溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显_______色，呈碱性。 （2）在 FeCO3中， Fe元素的化合价为_______。 （3）实验时需要（        ）。 A．将 FeSO4 溶液滴入 Na2CO3溶液中 B．将 Na2CO3溶液滴入 FeSO4 溶液中 C．将两种溶液任意混合在一起即可 16、（2026九上•金华月考）小义在实验室中把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小兴问：“这是什么原因呢？”（硫酸铜溶液中有铜离子、硫酸根离子、水分子） （1）小义和小兴讨论了一下，提出了三个假设。 假设1：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色； 假设2：硫酸铜溶液中的硫酸根离子使水呈蓝色； 假设3：_____________________________________________________________。 （2）小义查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小兴在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是得出结论：_________________________________。 （3）小兴也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子。氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他去实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色。发现硝酸钠溶液无色而氯化铜溶液蓝色，基于这些溶液的颜色，于是他得出结论：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色。根据他得出的结论请你推测硝酸铜溶液的颜色是_______________。 17、（2026九上•杭州期中）实验室常用稀盐酸与大理石（主要成分为）反应制取，但一般不用稀硫酸，因为反应会生成微溶于水的，沉积在大理石表面形成保护膜，阻碍反应进一步进行。某科学兴趣小组围绕该反应和大理石的腐蚀问题开展了如下实验：他们取10g大理石样品（杂质不与酸反应）在锥形瓶中，加入足量的稀硫酸，在电磁搅拌器下持续搅拌下充分反应，测得生成的气体与时间关系如图所示。（化学方程式为：） （1）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）_____。 （2）若反应过程中不搅拌，最终测得的碳酸钙质量分数会_____（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是_____。 （3）结合上述实验分析，户外大理石雕像（如图）被酸雨（含稀硫酸）持续腐蚀的原因是：_____。 18、（2026九上•舟山期中）某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（       ） A． B． C． D． 19、（2026九上•嘉兴期中）下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A．4Al+3O2═2Al2O3 B．H2CO3═H2O+CO2↑ C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 20、（2026九上•绍兴期中）某同学学完“化学肥料”内容后提出下列观点，你认为不妥当的是（　　） A. 长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏 B. 常见的复合肥料有硝酸钙、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等 C. 硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈 D. 若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，应施氮肥 21、（2026九上•湖州期末） “庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2。则硝酸铵钙属于（     ） A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 22、（2026九上•温州期中）丛枝菌根真菌能够通过分泌酸性物质，将土壤中不溶性的磷转化为植物可吸收的可溶性磷，从而促进植物的健康生长，增强光合作用。若某些作物缺乏丛枝菌根真菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（　　） A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）2SO4 23、（2026中考•绍兴一模）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某科学兴趣小组的同学设计了如图实验流程进行实验。分析该流程图，下列说法不正确的是（　　） A、NaOH溶液过量，可使MgCl2反应完全 B、溶液A中的溶质为NaCl和NaOH C、试剂X是稀盐酸 D、操作Ⅱ中玻璃棒的作用是引流 24、（2026中考•舟山二模）“无土栽培”是一项利用化学试剂配成营养液来栽培植物的新技术。某实验小组的营养液配方中含有以下四种物质。其中属于钾肥的是（        ） A．KCl B．Ca（H2PO4）2 C．NH4Cl D．CaSO4 25、（2026九上•绍兴期末）探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象，其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（　　） A.在稀盐酸中加入 CuCl2，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B.在NaOH溶液中加入 Na2CO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C.在NaOH溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴 加入稀硫酸 D.在NaOH溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 A． A B．B C．C D．D 26、（2026九上•杭州期中） 敦煌壁画中的蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 ，它能与酸发生反应。某同学利用以下反应实现物质间转化，分析正确的是 （　　） A．碱式碳酸铜属于碱 B．转化④中观察到红色固体变为黑色 C．转化③是复分解反应 D．转化①可选用 HCl溶液 27、（2026九上•宁波期中）下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是( ) A、在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐 B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子 C、向某溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变红,该溶液一定是酸性溶液 D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞不变色,可以断定两者恰好完全反应 28、（2026九上•杭州期中）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知BaCl2溶液显中性)。下列说法不正确的是( ) A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B.实验过程中有白色沉淀生成 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl₂ D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 29、（2026九上•金华月考）为探究久置氢氧化钠固体的变质情况。某小组同学进行了如图所示实验，并得出部分变质的结论。下列分析正确的是（ ） A. 甲溶液可以选择稀盐酸或BaCl2溶液 B. D物质可能是气体，也可能是沉淀 C. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲 D. 步骤Ⅲ中溶液变成红色 30、（2026九上•绍兴月考）及时归纳是学好科学的重要方法之一。利用如图所示的结构图。 （1）在归纳性质②时，利用________（填化学式）和氢氧化钙可某些碱以制取氢氧化钠。 （2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为________。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出一个符合条件的化学方程式：________________。 31、（2026九上•嘉兴期中）如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是________； （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________（与离子符号）； （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为________。 32、 （2026中考•绍兴模拟）生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是       。 A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．K2SO4 （2）共享单车、共享电动车为人们的出行带来极大便利，请利用所学知识，提出一种防止它们生锈的措施_______。 （2）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是_______。 33、（2026九上•杭州期中）现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）请写出实验步骤③中所涉及的化学方程式：______。 （2）步骤④中加入过量Na2CO3的目的是______。 （3）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明______。 34、（2026九上•杭州期中）有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下： （1）白色沉淀A的成分是________ （2）原混合物中一定含有的物质是_________，可能含有的物质是_________ （3）写出由白色沉淀A与足量稀盐酸反应的化学方程式：____________。 35、（2026九上•杭州期中） 实验室中有一种含有纯碱、小苏打（NaHCO3）和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。 已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质 ②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，能够吸收CO2和H2O ③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为： 探究过程如下： I.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2； Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热 Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却 IV.再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4请回答下列问题 （1）装置C中所装药品为______； （2）装置E的作用______； （3）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为______（用相关字母表示） （4）按上述实验步骤对测得该样品中小苏打的质量分数有什么影响并说明理由______ 36、（2026九上•宁波期末）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请参与讨论并回答相关问题。 （1）贝壳高温煅烧后，生成的固体A是______（填化学式）。 （2）操作Ⅰ的名称是______。 【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？ 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物丙：NaOH和Ca(OH)2的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 方案 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立 丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na₂CO₃溶液 ______________ 猜想成立 【反思与评价】同学们研讨实验流程讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学的方案进行合理评价：______。 37、（2026九上•金华月考）我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。步骤Ⅰ中反应的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3.过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品。具体流程如图1所示： （1）将纯碱溶解在水中，得到溶液pH________7。 （2）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：________。 （3）为检测产品纯度，质检员取样进行了如图2所示实验。请计算样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程） 1 学科网（北京）股份有限公司 $