广东省汕头市潮阳区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

潮阳区2024-2025学年度第一学期高二级教学质量监测试卷化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能出到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。其中1~10小题每小题2分，共20分；11~16小题每小题4分，共24分。每个小题有且只有一个选项符合题意。 1. 中华文明源远流长。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 A．岭南非遗服饰(粤绣) B．潮汕粿品 C．文光塔 D．竹编 A. A B. B C. C D. D 2. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. “运-20”机身采用钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度和韧性 B. 发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 C. “天问一号”隔热材料使用纳米气凝胶，属于酸性氧化物 D. T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同位素 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 的形成过程： D. 基态氮原子价电子的轨道表示式： 4. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板 溶液呈酸性 B 帮妈妈烧鱼时，添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口 味香的原因是翻炒时有酯类物质生成 C 用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质 D 为汽车安装硫化橡胶轮胎 硫化橡胶为网状结构，具有更好的强度、韧性和弹性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验装置和操作均正确的是 A．加入盐酸和氨水测定中和热 B．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 经过酸化的3%NaCl溶液 C．探究温度对平衡的影响 D．牺牲阳极法保护铁 A. A B. B C. C D. D 6. 部分含物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是 A. a、b都能与水形成喷泉实验 B. Fe与a的水溶液和b均能反应，生成相同的盐 C. c溶液、d溶液均能与a浓溶液反应可以得到b D. c、d、e的钠盐溶液一定呈碱性 7. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养。下列方程式书写正确的是 A. 磁性氧化铁溶于足量浓硝酸，得到浅黄色溶液： B. 电解精炼铜时，精铜作阴极，发生电极反应式： C. 将少量的溶液加入溶液中： D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 8. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是日前大规模制取氢气的方法之一。，关于该反应下列说法错误的是 A. 的质量分数不变时，反应达到了平衡状态 B. 增大和的投料比，可以提高的转化率 C. 降温，平衡正向移动，所以生产过程中温度越低越好 D. 投入可以提高氢气的体积分数 9. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时电子流向：电极→负载→电极→质子交换膜→电极 B. 通过交换膜移动到极 C. 在电极得电子，发生氧化反应 D. 电池工作时，两个电极消耗的气体体积相等 10. 甜橙醇的结构如图所示，下列有关甜橙醇的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 该分子中所有原子一定不可能共面 C. 能发生氧化反应、加成反应、取代反应 D. 甜橙醇不能使溴水褪色 11. 设为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及、、等物质。下列叙述正确的是 A. 常温下，含有的电子数为 B. 溶液中，的数目为 C. 标准状况下，和混合气体中所含原子数为 D. 电解过程中，生成时转移电子数为 12. 离子液体作为反应的溶剂在很多领域有重要应用。某离子液体结构如图所示。已知、、、是位于3个不同周期且原子序数依次增大的短周期元素，、同周期。下列说法正确的是 A. 原子半径大小 B. 的含氧酸一定是强酸 C. 最简单氢化物的沸点： D. 形成的单质中键和键之比为1：1 13. 下列有关实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 铜在氨水中可能发生析氢腐蚀 B 向溶液加入5mL0.1mol/LNaOH溶液中，再滴加几滴溶液 白色沉淀变为蓝色沉淀 C 测定的和溶液的 前者较大 酸性： D 将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 A. A B. B C. C D. D 14. 汽车尾气中含有等污染物，在一恒容密闭容器中通入和一定量的，模拟除去汽车尾气污染，反应为：，按不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 该反应 C. 可以增大压强提高汽车尾气的处理效果 D. 平衡常数 15. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 的电离平衡常数约为 B. b点溶液中： C. 水的电离程度：d>c>b>e D. d点溶液中粒子浓度关系： 16. 利用双极膜电解制备，捕集烟气中。电解原理如图所示： 已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的解离，提供和。下列说法正确的是 A. 阴极反应式： B. Ⅰ为阴离了交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜 C. 装置中产生时，双极膜间有水发生解离 D. 该装置总反应的方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. “种子是农业的芯片”，“施肥”是杂交水稻育种的关键环节，杂交水稻育种常用肥料包括天然有机肥、氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。 已知：、、、、、、 （1）尿素是常用的氮肥，溶于水可生成两种气体，反应的方程式为______。 （2）室温下，相同浓度的三种氮肥① ② ③溶液中，的浓度由大到小的顺序为______(填标号)。 （3）土壤全氮含量与杂交水稻种子的产量和质量密切相关。农技人员利用凯氏定氮法进行土壤全氮含量的测定，取若干份某地耕地土壤样品各，将样品中氮元素全部转化成铵盐，加入浓碱蒸馏，铵盐转化为氨气逸出，用硼酸吸收氨气，最后用盐酸滴定硼酸吸收液(以溴甲酚绿-甲基红为指示剂)。 已知：ⅰ． ⅱ．溴甲酚绿-甲基红变色范围如下表： pH <4.4 4.4~5.2 >5.2 颜色 浅红色 浅蓝色 蓝色 ①的水溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②滴定到达终点的实验现象是____________。 ③重复实验四次，每次消耗的盐酸体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 V(盐酸)/mL 9.80 10.95 11.00 11.05 土壤样品中的全氮含量为______。 ④第一次实验数据出现较大误差，原因可能是______ (填标号)。 A．滴定时，标准液滴到锥形瓶外 B．滴定前读取盐酸溶液体积时，仰视读数 C．硼酸吸收氨气过程中，有一部分氨气逸散到空气中 D．酸式滴定管使用前用标准液润洗后注入盐酸 （4）我国耕地土壤全氮含量平均值为1.30，某地土壤偏酸性。下列适合给该地杂交水稻育种的农民朋友的建议有______(填标号)。 A. 根据本地土壤肥力情况还需多施氮肥 B. 施磷酸二氢铵时应辅以石灰 C. 施氮肥时宜施尿素、、 D. 铵态氮肥不宜与草木灰(主要成分为)混施 18. 一种从工业锌置换渣(主要含、、、、等)中回收锗、铅的工艺流程如图： 已知：能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液；可溶于热盐酸中：；常温下，。 （1）的价电子排布式是______。 （2）“还原浸出”时，的存在可促进溶解。 ①中的化合价为______。 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）90℃酸浸，所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是______。 （4）“碱溶”时，提高碱浸效率的措施有______(写一种)，可转化为锗酸盐，其反应的离子方程式为______。 （5）“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且。为防止中混有杂质，应控制溶液中______(保留两位有效数字)。 （6）“转化”的意义在于可重复利用______(填物质名称)。 19. 落实“双碳”目标，碳资源的综合利用成为重中之重。和在催化作用下可以合成甲醇。发生的主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 当原料组成为时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中的物质的量分数及的转化率与反应温度的关系曲线如图所示。 （1）反应的焓变______。 （2）据图判断x______5(选填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。 （3）下列说法正确的有______。 A. 温度越高，越有利于合成 B. 恒温恒容条件下，体系平均摩尔质量不变表明反应达到平衡状态 C. 5MPa、温度高于300℃后，含碳产物以CO为主 D. 选用合适的催化剂可以提高反应Ⅰ的选择性，增大平衡转化率 （4）将和充入体积为3L的恒温密闭容器中只发生反应Ⅰ．测得起始压强为的物质的量随时间的变化如图中实线所示。 ①图中与实线和比，虚线改变的条件可能是______。 ②该反应在内(实线)的平均反应速率为______(保留2位有效数字，下同)。 ③该条件下(实线)的为______。 （5）有学者结合实验和计算机模拟结果，报道了如图所示的反应Ⅱ的一种反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用“●”标注，TS表示过渡态。反应速率最快的步骤对应的化学方程式为______。 20. 含氯物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。 （1）实验室中，采用一定浓度的溶液和溶液作为反应物，通过加热制备少量。该反应的化学方程式是。 ①实验室配制某浓度溶液时，不需要用到的仪器是______。 A． B． C． D． ②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与的关系。 实验 编号 溶液体积/mL 收集 所用时间 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 4.0 8.0 334 2 4.0 4.0 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 ⅰ．______，______。 ⅱ．已知该反应的速率方程为为反应速率常数。根据上述实验数据，______(填整数)。 （2）某小组研究溶液中与、的反应。已知：在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出。 实验Ⅰ 试剂 现象 滴管 试管 2mL 溶液(pH=4) 溶液 (pH=8) a．滴入1滴溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色，2小时后，无明显变化 溶液 (加溶液至pH=8) b．持续滴加溶液，无明显变化 ①研究现象a中的黄色溶液。 ⅰ．用______溶液检出溶液中含有。 ⅱ．小组同学根据现象b认为不是氧化了溶液中的。 ⅲ．进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式为______，实验Ⅱ的目的是______。 ②研究现象a中的棕色溶液。综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的发生了反应。进行实验Ⅲ，取实验Ⅰ的棕色溶液，于酒精灯上加热，观察到______(填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为生成了，生成棕色物质的离子方程式为：______。 潮阳区2024-2025学年度第一学期高二级教学质量监测试卷化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能出到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。其中1~10小题每小题2分，共20分；11~16小题每小题4分，共24分。每个小题有且只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】AC 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）CO(NH2)2＋H2O=2NH3↑＋CO2↑ （2）③>②>① （3） ①. 碱性 ②. 滴加最后半滴盐酸，溶液由浅蓝变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 ③. 1.54 ④. BC （4）BD 【18题答案】 【答案】（1）4s24p2 （2） ①. +3 ②. 1：1 （3）防止GeO2大量溶解，导致锗的产率下降 （4） ①. 加热、搅拌 ②. (或) （5） （6）盐酸 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 小于 ②. 其他条件不变时，增大压强，平衡正移，的物质的量分数增大 （3）BC （4） ①. 升高温度 ②. ③. （5） 【20题答案】 【答案】（1） ①. B ②. 6.0 ③. 6.0 ④. 2 （2） ①. 硫氰化钾(或KSCN) ②. ③. 根据原电池原理，证实被氧化为 ④. 溶液变为黄色，有气泡冒出，气泡接触空气变为红棕色 ⑤. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $