精品解析：江苏南通市海门中学2025-2026学年高二下学期第二次月考 化学试卷

高二化学试卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列化合物中不属于有机化合物的是 A. 乙醇 B. 蛋白质 C. 碳酸 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的化学式为，属于烃的衍生物，是有机化合物，A不符合题意； B．蛋白质是由氨基酸聚合形成的含碳高分子物质，属于有机化合物，B不符合题意； C．碳酸的化学式为，虽含有碳元素，但其结构、性质与无机物更接近，归为无机化合物，不属于有机化合物，C符合题意； D．蔗糖属于糖类，是有机化合物，D不符合题意； 故答案为C。 2. 是一种常见催化剂，可用制备。下列说法正确的是 A. 和具有相同的核外电子排布 B. 的空间构型：V形 C. HCl的电子式为 D. 是一种非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．核外有10个电子，电子层排布为2、8，核外有18个电子，电子层排布为2、8、8，二者核外电子排布不同，A错误； B．中心原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为V形，B正确； C．是共价化合物，通过共用电子对成键，不存在阴阳离子，选项给出的是离子化合物的电子式形式，正确的电子式应为，C错误； D．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选B。 3. 下列制备乙烯的实验原理与装置正确的是 A. 用装置甲制备乙烯 B. 用装置乙除去乙烯中的 C. 用装置丙收集乙烯 D. 用装置丁吸收尾气中的乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯需控制反应液温度为170℃，装置甲中温度计水银球伸入反应液中，可准确测量反应液温度，加热条件满足反应要求，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液不仅能与反应，也会氧化乙烯生成，无法除去乙烯中的还会消耗目标产物，B错误； C．乙烯相对分子质量为28，与空气平均相对分子质量29接近，用排空气法无法收集到纯净的乙烯，C错误； D．乙烯与氢氧化钠溶液不发生反应，不能用氢氧化钠溶液吸收乙烯，D错误； 故选A。 4. (H为价)、是有机转化中常用的还原剂。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故，A错误； B．同周期主族元素从左到右第一电离能整体呈增大趋势，第三周期中第一电离能，B错误； C．中为-1价，说明成键时共用电子对偏向、偏离，因此电负性，C正确； D．金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，D错误； 故选C。 阅读下列资料，完成下面小题： 碳的资源化利用具有重要意义。DEA[]可吸收生成、，将生成物在120℃加热即实现解吸和DEA的再生。通过电催化法可将在酸性条件下转化为、HCOOH等有机物；和可在铜基催化剂(含有和Cu)作用下合成；我国研发出了70℃下将可燃冰(甲烷水合物)转化为甲醇和氢气的高效催化剂，从而实现了碳的综合利用。 5. 下列说法正确的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 和合成的原子利用率100% C. 可燃冰中和之间存在氢键 D. 、互为同系物 6. 下列化学反应表示正确的是 A. NaOH吸收过量： B. DEA再生的化学方程式： C. 利用可燃冰转化为甲醇： D. 转化为HCOOH的电极反应： 7. 电催化法可将转化为，同时生成副产物，下列说法不正确的是 A. 可通过红外光谱鉴别、 B. 可通过“燃烧法”确定乙醇中的元素组成 C. 可通过核磁共振氢谱确定乙醇中氢的种类 D. 可通过质谱确定乙醇的分子结构 【答案】5. D 6. B 7. D 【解析】 【5题详解】 A．基态原子的核外电子排布式为，失去轨道的1个电子形成，故的核外电子排布式为，A错误； B．和合成的反应为，有副产物生成，原子利用率小于100%，B错误； C．氢键需要与、、等电负性大的原子相连的与另一原子形成，中电负性较小，故和之间不存在氢键，C错误； D．和均为饱和一元醇，结构相似，分子组成相差1个基团，互为同系物，D正确； 故选D。 【6题详解】 A．吸收过量生成，离子方程式为，A错误； B．题目说明120℃加热时，和反应生成DEA和，反应的化学方程式为，B正确； C．由题可知，我国研发出了70℃下将可燃冰(甲烷水合物)转化为甲醇和氢气的高效催化剂，反应的化学方程式为，C错误； D．转化为时元素化合价从+4降低为+2，得到电子，电极反应应为，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．红外光谱可检测官能团，含羟基，含醛基，特征吸收峰不同，可鉴别，A正确； B．燃烧法可测定一定质量乙醇燃烧生成、的质量，计算、元素质量，结合总质量确定是否含，可确定元素组成，B正确； C．核磁共振氢谱可检测等效氢的种类和数目比，乙醇有3种等效氢，可确定氢的种类，C正确； D．质谱仅能测定有机物的相对分子质量，无法确定分子结构，D错误； 故选D。 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间不能一步转化实现的是 A. B. CH3CHO C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．邻甲基苯酚中的酚羟基具有强还原性，会被酸性氧化，无法仅将甲基氧化为羧基得到邻羟基苯甲酸，该转化不能一步实现，A符合题意； B．含醛基，在催化剂作用下可与发生加成反应生成，可一步实现，B不符合题意； C．在水溶液、加热条件下发生水解反应生成，可一步实现，C不符合题意； D．苯酚酸性强于而弱于碳酸，可与溶液反应生成苯酚钠和，该转化可一步实现，D不符合题意； 故答案选A。 9. 下列物质性质差异是由基团之间的相互影响造成的是 A. 乙醛能发生银镜反应而乙醇不能 B. 甲苯使酸性高锰酸钾褪色而乙烷不能 C. 能发生消去反应而不能 D. 乙烷的沸点比甲烷的高 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醛含醛基，乙醇含羟基，二者性质差异是官能团种类不同导致的，并非基团相互影响造成，A错误； B．乙烷中的甲基不能被酸性高锰酸钾氧化，甲苯中苯环对甲基产生活化作用，使甲基活性增强可被酸性高锰酸钾氧化，二者性质差异是基团之间的相互影响造成，B正确； C．能发生消去反应是因为存在β-H（与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子连有氢原子），无邻位碳原子，不存在β-H，性质差异是β-H的有无导致，并非基团相互影响造成，C错误； D．乙烷、甲烷均为烷烃，乙烷相对分子质量大于甲烷，分子间作用力更强，沸点更高，性质差异是相对分子质量不同导致，并非基团相互影响造成，D错误； 故选B。 10. 化合物Z是一种药物活性体，部分合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y互为同系物 B. Z分子中碳原子杂化方式均为 C. Z分子存在顺反异构 D. Y能与HCHO发生缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由X、Y的结构简式可知，X、Y中官能团种类和数目均不同，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．Z分子中含有甲基，甲基的碳原子为杂化，其余碳原子杂化方式均为，B错误； C．顺反异构要求碳碳双键的两端碳原子上都连接两个不同的原子或基团，且相同基团在双键的同一侧或两侧，Z分子中一个双键碳原子连有1个甲基和苯环上的碳原子，另一个双键碳原子连有酯基碳原子和氢原子，无相同原子或基团，不存在顺反异构，C错误； D．含有酚羟基的物质，酚羟基的邻位存在活泼氢时，可以和发生缩聚反应生成酚醛树脂，由Y的结构简式可知，Y中酚羟基的两个邻位碳原子上均有氢原子，可以和发生发生缩聚反应，D正确； 故选D。 11. 有机物Z可通过如下路线合成得到： 下列说法正确的是 A. 1 mol X中含有键 B. Y与足量反应后，分子中含有3个手性碳原子 C. Y和Z可以用溶液鉴别 D. 既能与NaOH反应，也能与盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由X的结构简式可知，1 mol X中含有9 mol键，A错误； B．Y与足量反应后，苯环、醛基均被加成，产物为，其手性碳原子如图所示：，只有2个手性碳原子，B错误； C．溶液用于鉴别酚羟基，Y和Z均不含酚羟基，无明显现象差异，无法鉴别，C错误； D．该物质为脯氨酸，含羧基可与发生中和反应，含亚氨基显碱性可与盐酸反应，D正确； 故选D。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验过程 实验结论 A 向试管中加入某卤代烃()和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为Br原子 B 将石油裂解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体为乙烯 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，加入新制的悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．卤代烃与水溶液共热发生水解反应生成，加入硝酸酸化可排除过量的干扰，滴加后生成浅黄色沉淀，说明卤代烃中为原子，A正确； B．石油裂解产生的气体包含乙烯、丙烯等多种不饱和烃，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明气体仅为乙烯，B错误； C．蔗糖水解时稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，而新制悬浊液与还原糖的反应需在碱性条件下进行，实验未先加中和过量稀硫酸，即使蔗糖水解也不会产生砖红色沉淀，无法证明蔗糖未水解，C错误； D．苯与溴水不发生反应，水层颜色变浅是苯萃取了溴水中的溴，属于物理变化，D错误； 故选A。 13. 氯化铬晶体()是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠()为原料制备的流程如图： 已知：酸性条件下，具有强氧化性。 下列说法不正确的是 A. “碱溶”时，加入的NaOH不宜过量太多 B. “还原”时，应先加入溶液，后加入10% HCl C. “还原”时，消耗，转移的电子数为6 mol D. “过滤”后，可用分液法从滤液中分离出过量的 【答案】D 【解析】 【分析】用40%NaOH，根据化学平衡移动原理，将红矾钠转化为铬酸钠(Na2CrO4)，再用CH3OH在盐酸条件下将铬酸钠(Na2CrO4)还原为CrCl3溶液，加20%NaOH使Cr3+沉淀为Cr(OH)3，过滤，将过滤后所得固体经过后续操作得CrCl3·6H2O晶体。 【详解】A．若过量太多，后续调节时会消耗过多的酸，增加试剂成本，因此不宜过量太多，A正确； B．已知酸性条件下具有强氧化性，若先加入盐酸，会将氧化为有毒的，因此应先加，后加盐酸，B正确； C．中为价，氧化产物中为价，反应时化合价升高，转移的电子数为，C正确； D．与水互溶，分液法仅适用于分离互不相溶的液体混合物，因此不能用分液法分离过量，应采用蒸馏法，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 三氧化二镍()常用作磁性材料，具有强氧化性，镍的常见化合价为、。以镍铜矿(含有NiS、CuS、以及少量惰性杂质)为原料制备()的工艺流程如下： （1）“焙烧”过程中的固体产物除了CuO、、外还有________。 （2）“酸溶”后溶液中的阳离子为、、等，“气体X”为________。 （3）“除铜”时实际消耗Ni粉的量大于理论用量，原因是________(用离子方程式解释)。 （4）“沉镍”得到的产物为，“沉镍”反应的离子方程式为________。 （5）“煅烧”时，控制不同的温度可得到不同的镍氧化物。一种镍氧化物的立方晶胞结构如图所示，该镍氧化物的化学式为________。该镍氧化物中与的离子个数之比为________。若将1 mol该镍氧化物完全氧化为，需要的体积为________L。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 1∶2 ③. 1 【解析】 【分析】镍铜矿(含有NiS、CuS、以及少量惰性杂质)，加氢氧化钠、空气焙烧，生成CuO、、、；加稀硫酸后，氧化铜和硫酸反应生成，和硫酸反应，加入镍粉，会发生置换反应，通过过滤可把铜除去，加入碳酸氢铵后发生反应生成，煅烧最终得到。 【小问1详解】 二氧化硅与氢氧化钠在焙烧条件下反应，因此“焙烧”过程中的固体产物除了CuO、、外还有； 【小问2详解】 加稀硫酸后和硫酸反应，因此“气体X”为； 【小问3详解】 除铜时，不仅发生反应，同时还会与酸发生反应，因此“除铜”时实际消耗Ni粉的量大于理论用量； 【小问4详解】 沉镍时，溶液中的与碳酸氢铵反应，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ①如图所示，在面心，因此的个数为，位于棱上和体心，个数为，因此该化合物的化学式为； ②依据化合价代数和为零，设、的个数为、，则，解得，，故该镍氧化物中与的离子个数之比为1∶2； ③发生如下反应，1 mol该镍氧化物完全氧化为需要0.5 mol，则需要的体积为。 15. 是合成光伏封装胶膜基础树脂的主要原料。 （1）中官能团的名称是________。该物质的名称为________(填序号)。 A．乙酸乙酯 B．丙烯酸甲酯 C．乙酸乙烯酯 （2）可用乙炔和乙酸通过________(填反应类型)制得。 （3）可通过以下路线合成一种基础树脂E： 已知：① ②D的质谱和红外光谱如图1、图2所示： ①A的结构简式为________。 ②B是一种聚合物，从物质结构角度解释B可溶于水的原因是________。 ③D中无支链，分子中碳、氢、氧的质量比为6:1:2，D的结构简式为________。 ④E中链节为________(填序号)。 A． B． C． 【答案】（1） ①. 碳碳双键，酯基 ②. C （2）加成 （3） ①. ②. B分子中的羟基可与水形成分子间氢键，从而增大B在水中的溶解度 ③. ④. A 【解析】 【分析】发生聚合反应，生成A的结构简式为，酯基水解后生成B的结构简式为，根据D的质谱和红外光谱可知，D中含有醛基，相对分子质量为72，D中无支链，且分子中碳、氢、氧的质量比为，可得原子个数比，同时结合C可通过与加成得到D，可知D为正丁醛。 【小问1详解】 中含有的官能团为酯基和碳碳双键；它是由乙烯醇和乙酸形成的酯，名称为乙酸乙烯酯，故选C。 【小问2详解】 和若想制得，需要羧基与碳碳三键发生加成反应，从而制得产物，因此反应类型为加成反应。 【小问3详解】 ①根据分析得，A的结构简式为。 ②B中含有羟基，羟基可以与水形成分子间氢键，从而增加B分子在水中的溶解度。 ③根据分析得，D的结构简式为。 ④根据已知反应，聚合物B链节上的两个间邻羟基与D中的醛基发生该反应生成E，因此E中链节为，故选A。 16. 化合物F是合成叶酸拮抗剂Alimta的一种中间体，其合成路线如下： （1）B中碳原子的杂化方式为________。B→C的反应类型为________。 （2）A→B过程中另一种产物为HCl，写出X的结构简式________。 （3）C的一种同分异构体N同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①既能发生银镜反应又能水解 ②含有苯环且含有4种不同环境的氢。 （4）E的一种同分异构体M同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与三氯化铁发生显色反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③含有苯环且含有4种不同环境的氢。 （5）写出以为原料制备的合成路线流程图__________。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1） ①. 、 ②. 还原 （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】路线中，A与X反应生成同时含酮羰基和羧基的B，B的酮羰基被还原后得到C，C与乙醇酯化生成D，D的苯环再引入羧基生成E。这条共同转化链确定了各物质的碳骨架和官能团。 【小问1详解】 B中苯环碳原子和羰基、羧基碳原子均为杂化，亚甲基碳原子为杂化，所以B中碳原子的杂化方式为二者。B→C时酮羰基被还原为亚甲基，故该反应为还原反应； 【小问2详解】 由B的碳骨架可知，X应提供酰基侧链；题干说明另一产物为氯化氢，说明X的酰氯端参与反应，羧基保留，故X的结构简式为； 【小问3详解】 C的分子式为。不饱和度为5，同时能发生银镜反应和水解，可确定N含有甲酸酯结构；在含苯环的前提下，其余三个碳组成三个甲基。将三个甲基置于苯环的2、4、6位时，甲酸基上的氢为一类，苯环上的氢为一类，2、6位甲基的氢为一类，4位甲基的氢为一类，共有4种不同环境的氢，故N的结构简式为； 【小问4详解】 E的分子式为，不饱和度为6，与三氯化铁发生显色反应说明M含酚羟基，使溴的四氯化碳溶液褪色可由碳碳三键实现。苯环上四个酚羟基在对称性下分为两类氢，丙炔基甲基的氢为一类，叔丁基甲基的氢为一类，共有4种不同环境的氢，故M的结构简式为； 【小问5详解】 原料中的两个溴原子在氢氧化钠水溶液、加热条件下均被羟基取代，得到二醇，并保留一部分二醇。另一部分二醇经氧气、铜、加热氧化，得到同时含酮羰基和醛基的化合物；再在催化剂存在下用氧气将醛基氧化为羧基；随后用水合肼、氢氧化钾和二甘醇将酮羰基还原为亚甲基，得到苯乙酸。最后使苯乙酸与保留的二醇在TsOH条件下酯化，合成路线为： 。 17. 柠檬酸亚铁(，摩尔质量为)是一种补铁剂，一种以制备柠檬酸亚铁的方法如下： （1）制备溶液。取一定量溶液，向其中加入充分反应生成和。 ①写出发生反应的离子方程式________。 ②确定是否已完全转化的实验操作是：取一定量的反应后的溶液，________。 （2）制备固体。结合如图所示装置，补充完整制备固体的实验方案：________，低温干燥，得固体。(实验中须使用：溶液，氨水混合溶液、盐酸酸化的溶液) （3）制备柠檬酸亚铁晶体。将制得的固体加入足量柠檬酸()溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应，所得溶液经浓缩、加入适量无水乙醇，析出柠檬酸亚铁晶体。 ①1 mol柠檬酸最多消耗NaOH________mol。 ②加入无水乙醇目的是________。 （4）产品纯度测定。 步骤一：取2.000 g柠檬酸亚铁样品，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL于锥形瓶中。 步骤二：加入酸性溶液至溶液呈浅红色，消耗酸性溶液的体积为30.00 mL。 步骤三：将“步骤二”所得溶液中的还原为，用酸性溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗酸性溶液的体积为14.00 mL。 ①测定过程“步骤二”消耗酸性溶液的量远大于“步骤三”14.00 mL的原因是________。 ②该柠檬酸亚铁的纯度为________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 滴加KSCN溶液，若无现象，则已完全转化 （2）将溶液装入三颈烧瓶中，三颈烧瓶通入，一段时间后向溶液中滴加氨水混合溶液至沉淀完全，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣至向最后一次洗涤液中滴加盐酸酸化的溶液无现象 （3） ①. 3 ②. 降低柠檬酸亚铁在水中的溶解度，利于柠檬酸亚铁晶体的析出 （4） ①. 柠檬酸也会被酸性高锰酸钾氧化 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①该反应中里的S从-1价被氧化为中+6价，每个S失7e-，1个共失14e-；每个得1e-被还原为，根据得失电子守恒配平系数为14，再结合原子、电荷守恒补全产物与系数，离子方程式为。 ②的特征检验试剂为KSCN溶液，通过溶液是否呈现血红色判断是否存在。 【小问2详解】 将溶液装入三颈烧瓶中，三颈烧瓶通入，一段时间后向溶液中滴加氨水混合溶液至沉淀完全，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣至向最后一次洗涤液中滴加盐酸酸化的溶液无现象。 【小问3详解】 ①柠檬酸的结构中含有3个羧基（），羟基为醇羟基，不与反应，1 mol羧基消耗1 mol ，因此最多消耗3 mol 。 ②柠檬酸亚铁为有机盐，易溶于水、难溶于乙醇，加入乙醇可以减小其溶解量，促进晶体析出。 【小问4详解】 ①柠檬酸亚铁中的柠檬酸根属于含还原性基团的有机酸根，也可被强氧化性的酸性氧化，因此步骤二的需要同时氧化和柠檬酸根，用量远大于仅滴定的步骤三。 ② 酸性条件下与的反应关系为：，25.00 mL待测液中，步骤三滴定的的物质的量：，由柠檬酸亚铁的化学式​可知，，250 mL溶液中柠檬酸亚铁的总物质的量： ，柠檬酸亚铁的总质量： ，纯度：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列化合物中不属于有机化合物的是 A. 乙醇 B. 蛋白质 C. 碳酸 D. 蔗糖 2. 是一种常见催化剂，可用制备。下列说法正确的是 A. 和具有相同的核外电子排布 B. 的空间构型：V形 C. HCl的电子式为 D. 是一种非极性分子 3. 下列制备乙烯的实验原理与装置正确的是 A. 用装置甲制备乙烯 B. 用装置乙除去乙烯中的 C. 用装置丙收集乙烯 D. 用装置丁吸收尾气中的乙烯 4. (H为价)、是有机转化中常用的还原剂。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 碱性： 阅读下列资料，完成下面小题： 碳的资源化利用具有重要意义。DEA[]可吸收生成、，将生成物在120℃加热即实现解吸和DEA的再生。通过电催化法可将在酸性条件下转化为、HCOOH等有机物；和可在铜基催化剂(含有和Cu)作用下合成；我国研发出了70℃下将可燃冰(甲烷水合物)转化为甲醇和氢气的高效催化剂，从而实现了碳的综合利用。 5. 下列说法正确的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 和合成的原子利用率100% C. 可燃冰中和之间存在氢键 D. 、互为同系物 6. 下列化学反应表示正确的是 A. NaOH吸收过量： B. DEA再生的化学方程式： C. 利用可燃冰转化为甲醇： D. 转化为HCOOH的电极反应： 7. 电催化法可将转化为，同时生成副产物，下列说法不正确的是 A. 可通过红外光谱鉴别、 B. 可通过“燃烧法”确定乙醇中的元素组成 C. 可通过核磁共振氢谱确定乙醇中氢的种类 D. 可通过质谱确定乙醇的分子结构 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间不能一步转化实现的是 A. B. CH3CHO C. D. 9. 下列物质性质差异是由基团之间的相互影响造成的是 A. 乙醛能发生银镜反应而乙醇不能 B. 甲苯使酸性高锰酸钾褪色而乙烷不能 C. 能发生消去反应而不能 D. 乙烷的沸点比甲烷的高 10. 化合物Z是一种药物活性体，部分合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y互为同系物 B. Z分子中碳原子杂化方式均为 C. Z分子存在顺反异构 D. Y能与HCHO发生缩聚反应 11. 有机物Z可通过如下路线合成得到： 下列说法正确的是 A. 1 mol X中含有键 B. Y与足量反应后，分子中含有3个手性碳原子 C. Y和Z可以用溶液鉴别 D. 既能与NaOH反应，也能与盐酸反应 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验过程 实验结论 A 向试管中加入某卤代烃()和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为Br原子 B 将石油裂解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体为乙烯 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，加入新制的悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 13. 氯化铬晶体()是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠()为原料制备的流程如图： 已知：酸性条件下，具有强氧化性。 下列说法不正确的是 A. “碱溶”时，加入的NaOH不宜过量太多 B. “还原”时，应先加入溶液，后加入10% HCl C. “还原”时，消耗，转移的电子数为6 mol D. “过滤”后，可用分液法从滤液中分离出过量的 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 三氧化二镍()常用作磁性材料，具有强氧化性，镍的常见化合价为、。以镍铜矿(含有NiS、CuS、以及少量惰性杂质)为原料制备()的工艺流程如下： （1）“焙烧”过程中的固体产物除了CuO、、外还有________。 （2）“酸溶”后溶液中的阳离子为、、等，“气体X”为________。 （3）“除铜”时实际消耗Ni粉的量大于理论用量，原因是________(用离子方程式解释)。 （4）“沉镍”得到的产物为，“沉镍”反应的离子方程式为________。 （5）“煅烧”时，控制不同的温度可得到不同的镍氧化物。一种镍氧化物的立方晶胞结构如图所示，该镍氧化物的化学式为________。该镍氧化物中与的离子个数之比为________。若将1 mol该镍氧化物完全氧化为，需要的体积为________L。 15. 是合成光伏封装胶膜基础树脂的主要原料。 （1）中官能团的名称是________。该物质的名称为________(填序号)。 A．乙酸乙酯 B．丙烯酸甲酯 C．乙酸乙烯酯 （2）可用乙炔和乙酸通过________(填反应类型)制得。 （3）可通过以下路线合成一种基础树脂E： 已知：① ②D的质谱和红外光谱如图1、图2所示： ①A的结构简式为________。 ②B是一种聚合物，从物质结构角度解释B可溶于水的原因是________。 ③D中无支链，分子中碳、氢、氧的质量比为6:1:2，D的结构简式为________。 ④E中链节为________(填序号)。 A． B． C． 16. 化合物F是合成叶酸拮抗剂Alimta的一种中间体，其合成路线如下： （1）B中碳原子的杂化方式为________。B→C的反应类型为________。 （2）A→B过程中另一种产物为HCl，写出X的结构简式________。 （3）C的一种同分异构体N同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①既能发生银镜反应又能水解 ②含有苯环且含有4种不同环境的氢。 （4）E的一种同分异构体M同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与三氯化铁发生显色反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③含有苯环且含有4种不同环境的氢。 （5）写出以为原料制备的合成路线流程图__________。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 17. 柠檬酸亚铁(，摩尔质量为)是一种补铁剂，一种以制备柠檬酸亚铁的方法如下： （1）制备溶液。取一定量溶液，向其中加入充分反应生成和。 ①写出发生反应的离子方程式________。 ②确定是否已完全转化的实验操作是：取一定量的反应后的溶液，________。 （2）制备固体。结合如图所示装置，补充完整制备固体的实验方案：________，低温干燥，得固体。(实验中须使用：溶液，氨水混合溶液、盐酸酸化的溶液) （3）制备柠檬酸亚铁晶体。将制得的固体加入足量柠檬酸()溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应，所得溶液经浓缩、加入适量无水乙醇，析出柠檬酸亚铁晶体。 ①1 mol柠檬酸最多消耗NaOH________mol。 ②加入无水乙醇目的是________。 （4）产品纯度测定。 步骤一：取2.000 g柠檬酸亚铁样品，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL于锥形瓶中。 步骤二：加入酸性溶液至溶液呈浅红色，消耗酸性溶液的体积为30.00 mL。 步骤三：将“步骤二”所得溶液中的还原为，用酸性溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗酸性溶液的体积为14.00 mL。 ①测定过程“步骤二”消耗酸性溶液的量远大于“步骤三”14.00 mL的原因是________。 ②该柠檬酸亚铁的纯度为________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $