精品解析：广东省惠州市2024-2025学年高二上学期化学期末试题

惠州市2024—2025学年高二第一学期期末考试 化学 1.本卷共20个题目，卷面分100分。考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 K39 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中，化学能转化为电能的是 A．天然气燃烧 B．电池工作 C．铁上镀铜 D．光伏发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气燃烧过程中化学能主要转化为热能，A错误； B．电池工作时发生自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能，B正确； C．铁上镀铜属于电解过程，是电能转化为化学能，C错误； D．光伏发电是将太阳能（光能）转化为电能，D错误； 故选B。 2. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能顺利进行 B. C(s，石墨)(s，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定 C. 稀与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3 kJ D. 甲醇的燃烧热为，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应不一定需要加热才能进行，例如与的反应为吸热反应，常温下即可发生，A错误； B．反应的，说明石墨的总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，B正确； C．稀与稀反应时，除了生成外，还会生成沉淀，生成沉淀的过程也会放热，故生成时放出的热量大于，C错误； D．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，甲醇的燃烧热为，则甲醇完全燃烧的，D错误； 故选B。 3. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 炒菜做饭使用大火 B. 使用含酶洗衣粉提高织物洗涤效果 C. 水果放入冷库以延长保鲜时间 D. 向轴承中注入润滑油减轻磨损 【答案】D 【解析】 【详解】A．炒菜使用大火可升高温度，加快食物熟化的化学反应速率，与调控反应速率有关，A不符合题意； B．酶是催化剂，可加快衣物上油污的水解反应速率、提高洗涤效果，与调控反应速率有关，B不符合题意； C．冷库内温度较低，可减慢水果氧化、呼吸等化学反应速率以延长保鲜时间，与调控反应速率有关，C不符合题意； D．向轴承中注入润滑油减轻磨损是利用润滑作用降低摩擦，属于物理过程，不涉及化学反应，与调控化学反应速率无关，D符合题意； 故选D。 4. 关于甲醇、空气和KOH溶液组成的燃料电池，下列说法不正确的是 A. 向负极移动 B. 可选用石墨作电极 C. 相比直接燃烧甲醇发电，甲醇燃料电池能量利用率高 D. 负极电极反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池中阴离子向负极移动，为阴离子，故向负极移动，A正确； B．石墨为惰性电极，导电性良好且不参与电池反应，可选用石墨作电极，B正确； C．甲醇直接燃烧时大量能量以热能形式散失，燃料电池可直接将化学能转化为电能，能量利用率更高，C正确； D．电解质为碱性溶液，负极反应生成的会与反应生成，无法得到，正确负极反应为，D错误； 故选D。 5. 港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，合理的防腐蚀措施对延长跨海大桥使用年限和降低维修成本至关重要。下列措施不正确的是 A. 增大钢铁含碳量可以防止腐蚀 B. 水下钢段可以连接外加电源的负极 C. 水下钢柱镶锌块是利用牺牲阳极法防腐蚀 D. 桥体使用环氧树脂防腐涂料，可以减小腐蚀电流 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢铁的腐蚀以电化学腐蚀为主，增大含碳量会使钢铁中可作为原电池正极的碳增多，反而加快铁的腐蚀，无法防止腐蚀，A错误； B．连接外加电源负极的电极为阴极，水下钢段作阴极被保护，属于外加电流阴极保护法，B正确； C．锌的活泼性强于铁，形成原电池时锌作负极（阳极）被损耗，铁作正极被保护，属于牺牲阳极法防腐蚀，C正确； D．环氧树脂防腐涂料可以隔绝钢铁与氧气、电解质溶液的接触，增大电路电阻，减小腐蚀电流，D正确； 故选A。 6. 基元反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该基元反应 B. 过渡态能量高，不稳定 C. 加入催化剂，则小于 D. 若，则该反应在任何温度下都能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该基元反应为吸热反应，其，A正确； B．能量越高越不稳定，由图可知，该基元反应中，过渡态能量高，不稳定，B正确； C．催化剂可以降低活化能，则加入催化剂，则小于，C正确； D．该基元反应为吸热反应，根据复合判据，若，据，则高温时反应可以发生，D错误； 故选D。 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清洗水壶中的水垢 酸性强于 B 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液呈碱性 C 用明矾溶于水进行净水 水解产生胶体 D 葡萄汁中添加适量的 具有杀菌和抗氧化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸酸性强于碳酸，能与水垢中的碳酸钙反应，反应为，故可用于除去水垢，A正确； B．NaClO水解使其溶液呈碱性，但84消毒液是利用其氧化性进行消毒，碱性与消毒作用没有直接关联，B错误； C．明矾溶于水产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中的悬浮杂质并促进其沉降，C正确； D．二氧化硫具有杀菌作用和还原性，能抑制葡萄汁中物质被氧化，因此可适量添加，D正确； 故选B。 8. 下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 A. 25℃时，0.1 mol⋅L-1的溶液的pH约为3 B. 10 mL 1 mol⋅L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol⋅L-1NaOH溶液完全反应 C. 25℃时，0.1 mol⋅L-1的溶液的pH约为9 D. 镁粉与同浓度的盐酸和溶液反应，盐酸中产生气泡快 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3，说明醋酸未完全电离，证明其为弱酸，故A项不符合题意； B．等物质的量的醋酸和NaOH反应，不能说明是弱酸，故B项符合题意； C．25℃时，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH约为9，说明醋酸根发生水解，溶液呈碱性，则醋酸为弱酸，故C项不符合题意； D．镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快，说明H+浓度大，则证明CH3COOH是弱酸，故D项不符合题意； 答案选B。 9. 下列离子方程式不正确的是 A. 用石墨电极电解饱和食盐水： B. 泡沫灭火器灭火： C. 用纯碱清洗油污： D. 用溶液滴定NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨是惰性电极，电解饱和食盐水时，阳极氯离子失去电子：；阴极水得到电子：。两极反应电子转移数相等，相加得总离子方程式，A正确； B．铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，完整离子方程式为，B正确； C．碳酸根离子发生第一步水解，生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使溶液呈碱性，完整离子方程式为，C正确； D．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，正确离子方程式为；原式把醋酸按完全电离处理，D错误； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 1 L pH=1的溶液中的数目为 C. 氢氧燃料电池中，消耗转移电子数目为 D. 和充分反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水中发生水解：。因此，溶液中的物质的量小于1 mol，其数目小于，A错误； B．由pH=1可得，进而有，所以氢离子数目为，B正确； C．氢气在燃料电池中被氧化，每消耗转移2 mol电子。气体摩尔体积与温度、压强有关，题中未说明所处状态，无法确定，因而不能确定转移电子数为，C错误； D．反应是可逆反应。和按化学计量数完全反应时，理论上生成；但可逆反应不能进行到底，实际生成量小于理论值，故分子数小于，D错误； 故选B。 11. 按下图装置进行实验。边搅拌边滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理均正确的是 A. 试管外壁变热，说明浓硫酸与蔗糖反应 B. 品红溶液褪色，说明有产生，产生过程熵增 C. 酸性溶液和紫色石蕊试液褪色，说明具有漂白性 D. 溶液中有黄色沉淀生成，说明具有还原性 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸具有吸水性和脱水性，试管中加入浓硫酸可使蔗糖碳化并产生等气体，右侧装置用于检验，依次的现象为品红溶液褪色、酸性溶液褪色、紫色石蕊试液变红、溶液中有黄色沉淀生成，对应的漂白性、还原性、酸性、氧化性；据此解答。 【详解】A．试管外壁变热包含浓硫酸溶解放热的热量，无法单独说明浓硫酸与蔗糖的反应，A错误； B．具有漂白性可使品红溶液褪色，说明有产生，生成的反应为固体碳与浓硫酸反应生成多种气体，体系混乱度增大，过程熵增，B正确； C．酸性溶液褪色是因为具有还原性，不能漂白酸碱指示剂，仅能使紫色石蕊试液变红色，但不会褪色，C错误； D．溶液中黄色沉淀为，中元素化合价从降低为，得电子，发生还原反应，为氧化剂，体现氧化性，D错误； 故选B。 12. 常温下，等体积等pH的溶液和HCl溶液加水稀释，溶液pH随稀释倍数的变化如图。下列说法不正确的是 A. a点由水电离的浓度为 B. 曲线Ⅱ表示溶液加水稀释的图像 C. c、b、d三点水的电离程度大小关系为： D. c、d两点的溶液与NaOH反应，d点溶液消耗NaOH物质的量更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点溶液，溶液中浓度为，酸溶液中水电离的浓度等于溶液中浓度，常温下，故，A正确； B．是强酸完全电离，是弱酸部分电离，稀释时弱酸会继续电离出，上升更慢，故曲线Ⅱ表示溶液的稀释图像，B正确； C．酸溶液中浓度越大，对水的电离抑制作用越强，水的电离程度越小，c、d两点相同，浓度相同，水的电离程度相等；b点小于c点，浓度更大，水的电离程度更小，故水的电离程度为，C错误； D．初始等体积等时，浓度远大于，总物质的量，稀释过程中酸的总物质的量不变，故d点（醋酸溶液）消耗物质的量更多，D正确； 故选C。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈 还原性：Fe > Cu B NaOH溶液导电性比同浓度醋酸溶液强 NaOH溶液的pH比醋酸高 C ΔH > 0，升温有利于HI分解 升温，加快，减慢 D 向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液，先生成白色沉淀，后有蓝色沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁比铜活泼，铁与铜接触时形成原电池，铁作负极而被氧化，腐蚀加快，故陈述Ⅱ能解释陈述Ⅰ，A正确； B．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，同浓度时氢氧化钠溶液中自由移动的离子浓度较大，导电性较强；氢氧化钠溶液呈碱性，醋酸溶液呈酸性，前者pH较高。导电性的强弱取决于自由移动离子的浓度及所带电荷等，pH较高不是导电性较强的原因，故两陈述不具有因果关系，B错误； C．正反应吸热，升温使平衡向正反应方向移动，有利于HI分解；但升温会使正、逆反应速率均加快，完整关系为，故陈述Ⅱ错误，C错误； D．加入少量氯化镁溶液后氢氧化钠仍过量，再加入硫酸铜溶液，剩余的氢氧根离子可直接与铜离子生成蓝色氢氧化铜沉淀。虽然，但题述现象不能说明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜沉淀，故两陈述不具有因果关系，D错误； 故选A。 14. 掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列装置正确且能达到实验目的的是 A．制取无水 B．探究温度对化学平衡的影响 C．测定溶液浓度 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接蒸干溶液时，水解生成和易挥发的，最终无法得到无水，应在气流中蒸干，A错误； B．反应，两组实验只有温度不同，其余条件一致，可通过气体颜色变化探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应选用酸式滴定管盛装，C错误； D．测定中和反应反应热的装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使反应物充分混合，温度测量误差大，D错误； 故选B。 15. 利用可制备合成气(、)，反应历程分两步： 步骤Ⅰ： 步骤Ⅱ： 上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 使用催化剂可以减小该反应的焓变 C. 决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅱ D. 升高温度，有利于提高的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【分析】将两步反应相加并约去中间物种C(ads)，总反应为，图中总反应物和生成物的能量分别为和，且，所以总反应吸热，步骤Ⅰ、Ⅱ正反应的活化能分别为、；由图中两根活化能箭头的跨度可知，。 【详解】A．反应焓变等于生成物总能量与反应物总能量之差，图中生成物总能量为，反应物总能量为，因此正确关系为，原式将相减次序颠倒，A错误； B．催化剂能改变反应途径、降低活化能，但不改变反应物和生成物的总能量差值，因此不改变反应焓变，B错误； C．由分析中的活化能比较可知，步骤Ⅰ正反应的活化能大于步骤Ⅱ正反应的活化能。活化能较大的步骤反应较慢，因此决定总反应速率的是步骤Ⅰ，C错误； D．由分析可知，该总反应为吸热反应。升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，被进一步消耗，其平衡转化率提高，D正确； 故选D。 16. 下图为电甲烷化的装置(MEC)，利用微生物催化驱动工作，该技术既有助于降低温室效应，也可处理有机废水，下列说法不正确的是 A. a电极为MEC的阳极 B. b电极的反应式为 C. 在相同时间内，两极消耗或生成的质量一定相等 D. 若b电极转化，右室增重3.6 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．a电极上有机质发生氧化反应生成，电解池阳极发生氧化反应，故a为MEC的阳极，A正确； B．b电极上得电子被还原为，质子交换膜允许迁移至右室，酸性环境下电极反应式为，B正确； C．阳极有机质的组成不确定，无法确定生成的量与转移电子的定量关系，且即使有机质组成已知，相同转移电子数下，阳极生成的量与阴极消耗的量也不一定相等，C错误； D．b电极转化时，转移电子，有从左室迁移到右室，右室增重为，D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题共4小题，满分56分) 17. 含碘物质在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。 Ⅰ．某兴趣小组用0.2%淀粉溶液、、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：(慢) (快) （1）用KI、、固体分别配制一定浓度的溶液，用到的仪器有_______(填标号) A. B. C. D. （2）向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的_______耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：_______2(填“”“”或“”)。 （3）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积 溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 8.0 2.0 4.0 4.0 2.0 ③ 6.0 4.0 4.0 2.0 表中_______。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为20 s，则用的浓度变化表示的反应速率为_______。 Ⅱ．该小组开展以下实验，探究反应“”是否为可逆反应。实验如图：试剂：溶液，溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，溶液。 （4）甲同学认为试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为_______；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为_______。请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_______。 【答案】（1）BC （2） ①. 或 ②. （3） ①. 4.0 ②. （4） ①. 产生黄色沉淀 ②. 含有的溶液中加入溶液也能产生黄色沉淀 ③. 向5 mL(过量)0.01 mol/L KI溶液中加入3 mL(少量)溶液，振荡，充分反应，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有过量的溶液中存在，即可证明反应为可逆反应 【解析】 【分析】Ⅰ．利用反应（慢）、（快），结合淀粉遇碘变蓝的现象，探究反应物浓度对反应速率的影响，实验采用控制变量法，保持溶液总体积不变，改变的用量； Ⅱ．探究是否为可逆反应，可逆反应特点是反应物不能完全消耗，即使一种反应物过量，体系中仍会存在另一种反应物； 【小问1详解】 用固体配制一定物质的量浓度溶液，步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，溶解需要烧杯（C），定容需要容量瓶（B）；锥形瓶（A）一般用于滴定或反应容器，滴定管（D）不用于固体配制一定浓度溶液，因此选BC； 【小问2详解】 两个反应中，生成的会立刻和快速反应，只有当耗尽后，体系中积累的才能使淀粉变蓝；根据方程式，，1mol 生成1mol ，消耗2mol ，要保证先消耗完，需要； 【小问3详解】 控制变量实验要保证溶液总体积相同，实验①总体积，实验③，解得；实验①中，总体积，，； 【小问4详解】 试管i加入，与生成黄色沉淀，现象为产生黄色沉淀；乙同学认为不能证明可逆，是因为体系里生成的也可以和水微弱反应产生，加入硝酸银同样生成黄色沉淀，无法证明是反应剩余的；重新设计实验思路：过量，若反应可逆，则反应后体系仍含有，操作为：向5mL过量溶液中加入3mL少量溶液，充分振荡反应，再滴加溶液，溶液变红，证明体系仍存在，即没有完全反应，证明该反应为可逆反应。 18. 磷酸铁是动力电池磷酸铁锂最常用的前驱体材料。用工业生产钛白粉的副产物[主要成分：和，以及少量，和]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图： 已知：i．，时，沉淀完全。 ii．部分物质的如表 物质 通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全。 iii．的电离常数：，，，的电离常数：。 （1）“酸溶”时，加快溶解速率的方法有_______(任写一条)。 （2）“沉钛”时，加入铁粉的目的是_______。 （3）“沉镁”时，若镁离子沉淀完全，溶液中应高于_______。 （4）“沉锰”过程中，能将氧化成，该反应的离子方程式为_______。 （5）“转化”时，不同pH对磷、铁沉淀率的影响如图所示，“转化”步骤中应控制_______，的沉淀率最高。但随pH的增大，磷的沉淀率又开始下降，而铁的沉淀率未下降，可能的原因为_______。 （6）溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，“转化”后所得溶液的溶质成分为_______(任写一种，下同)，并列举其用途_______。 【答案】（1）适当升温、粉碎固体、适当增大硫酸浓度等 （2）将还原为，同时与反应调节溶液pH，促进水解生成沉淀 （3） （4） （5） ①. 2.5 ②. pH过高时，部分FePO4转化为Fe(OH)3沉淀，释放出，因此磷的沉淀率下降，而铁仍以沉淀形式存在，沉淀率未下降 （6） ①. 酸性 ②. 或 ③. 用作氮肥 【解析】 【分析】加入硫酸酸溶，可除去难溶于酸的杂质，加入铁粉还原被氧化的Fe3+，加热促进Ti(SO4)2水解使之转化为TiO2⋅H2O沉淀，加入NH4F与MgSO4反应生成MgF2沉淀，加入过氧化氢氧化Fe2+为Fe3+，加入KMnO4将Mn2+氧化成MnO2，过滤得到Fe2(SO4)3溶液，加入NH4H2PO4转化为FePO4∙2H2O和(NH4)2SO4溶液； 【小问1详解】 酸溶时，加快溶解速率的方法有适当升温、粉碎固体、适当增大硫酸浓度等； 【小问2详解】 沉钛时，加入铁粉的目的是将还原为，同时与反应调节溶液pH，促进水解生成沉淀； 【小问3详解】 通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全， 已知Ksp(MgF2)= 9.0×10-11，“沉镁”时，若镁离子沉淀完全，溶液中应高于； 【小问4详解】 沉锰过程，KMnO4能将Mn2+氧化成MnO2，发生归中反应，结合电子守恒和质量守恒，该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 由图可知，pH=2.5时铁和磷的沉淀率都较高，且磷的沉淀率最高，“转化”步骤中应选取pH=2.5，pH过高时，部分FePO4转化为Fe(OH)3沉淀，释放出，因此磷的沉淀率下降，而铁仍以沉淀形式存在，沉淀率未下降； 【小问6详解】 NH4H2PO4溶液中存在水解平衡： =、 =，存在电离平衡，则电离程度最大，溶液呈酸性，转化后所得溶液阳离子主要为，阴离子主要为，溶质成分是(NH4)2SO4，其含有氮元素，可用作氮肥。 19. 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着广泛的应用。 （1）已知：① ② ③ 则1 mol乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式的_______。 （2）在体积为1.0 L的恒容密闭容器中充入和模拟工业合成甲醇，其反应为：，的平衡转化率和温度的关系如图中A曲线所示。 ①下列有关说法正确的是_______。 A．该反应为放热反应 B．加倍投料，曲线A可变为曲线B C．充入增大压强，可增大的转化率 D．混合气体平均摩尔质量不变，该反应达到平衡状态 ②其他条件不变，向a点平衡体系中再充入和，平衡_______(填“正向”、“逆向”、或“不”)移动，平衡常数_______(填“增大”、“减小”、或“不变”) ③200℃时，该反应的化学平衡常数_______(计算结果保留一位小数)。 （3）一定条件下，往一密闭恒容容器中通入等量和的混合气合成甲醇，其反应为：，在温度和下，容器内总压强(p)与反应时间(t)的关系如图。 ①_______(填“”、“”或“”)。 ②C点的正反应速率与A点的逆反应速率的大小关系：_______(填“”、“”或“”)。 【答案】（1） （2） ①. AD ②. 正向 ③. 不变 ④. 14.8 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 已知热化学方程式： ① ； ② ； ③ ； 目标反应为1 mol乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体，即 。根据盖斯定律，由 ① ③ ② 即可得到目标反应，故 。 【小问2详解】 ① A．由图可知，温度升高，的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A正确； B．加倍投料等效于增大压强，平衡正向移动，的转化率增大。图中曲线A的转化率大于曲线B，故加倍投料后曲线A不可能变为曲线B，B错误； C．恒容条件下充入 ，反应体系中各组分的浓度和分压均不变，平衡不移动，的转化率不变，C错误； D．该反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量减小，因此混合气体的平均摩尔质量在反应过程中不断增大，当其保持不变时，说明反应已达到平衡状态，D正确； 故选AD。 ② 其他条件不变，向a点平衡体系中再充入和，由勒夏特列原理可知，增大反应物浓度，平衡正向移动。平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变。 ③ a点时，的转化率为0.80，则转化的 为 ，转化的 为 。平衡时各物质的浓度分别为：，，，，200℃时该反应的化学平衡常数 。 【小问3详解】 ①温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短，下反应更快到达平衡，说明。 ② C点处于​温度下的平衡状态，等于下平衡的逆反应速率；A点处于​温度下未平衡状态，此时小于下的平衡逆反应速率，且​，温度越高速率越大，因此。 20. 是一种高效、无毒的强氧化剂，是常见的水处理剂。请根据的相关性质回答以下问题。 Ⅰ．微溶于浓溶液，能溶于水，且能与水反应放出并生成胶体。 （1）写出与水反应的化学方程式_______。 （2）不同pH和温度下溶液中随时间的变化曲线如图所示。 则溶液应在_______环境下配制。 Ⅱ．高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒。25℃时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化关系如图。 （3）时，溶液中主要含铁微粒浓度的大小关系为_______。 （4）时，溶液中加入，反应的离子方程式为_______。 （5）的平衡常数为_______。 Ⅲ．某科研小组利用电解法制备少量(如图)，请回答下列问题： （6）①Fe电极连接蓄电池的_______(填“正极”或“负极”)。 ②阴极的电极反应式为_______。 ③石墨电极每产生3.36 L(标准状况下)气体，制得高铁酸钾_______g。 【答案】（1）(胶体) （2）低温、碱性 （3） （4） （5） （6） ①. 正极 ②. ③. 9.9 【解析】 【小问1详解】 反应中从+6价降为+3价，每个得到3e⁻，部分从-2价升为0价，每生成1分子​失去4e⁻，根据电子守恒配平氧化剂、氧化还原产物系数，再结合原子守恒补全其余物质，答案为(胶体) 【小问2详解】 从第一张图可知：pH越大（碱性越强）、温度越低，​的浓度下降越慢，​越稳定，因此需在低温、强碱性环境下配制。 【小问3详解】 由图可知，答案为。 【小问4详解】 pH=6时溶液中主要含铁微粒是，加入后，结合​中的H，转化为​，方程式为 【小问5详解】 该反应平衡常数，由图可知pH=7.4时，​和​的物质的量分数相等，即，此时，代入得。 【小问6详解】 ①电解时Fe电极需要失去电子被氧化为（从0价升至+6价），作阳极，阳极连接外接电源（蓄电池）的正极。 ② 阴极是石墨电极，碱性环境下水电离出的得电子生成，同时生成。 ③标准状况下3.36 L气体为阴极生成的​，物质的量为，生成1mol 转移2 mol e⁻，故电路中转移电子总物质的量为；Fe阳极生成1 mol ​转移6 mol e⁻，因此生成的，摩尔质量为198g/mol，质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市2024—2025学年高二第一学期期末考试 化学 1.本卷共20个题目，卷面分100分。考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 K39 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中，化学能转化为电能的是 A．天然气燃烧 B．电池工作 C．铁上镀铜 D．光伏发电 A. A B. B C. C D. D 2. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能顺利进行 B. C(s，石墨)(s，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定 C. 稀与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3 kJ D. 甲醇的燃烧热为，则 3. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 炒菜做饭使用大火 B. 使用含酶洗衣粉提高织物洗涤效果 C. 水果放入冷库以延长保鲜时间 D. 向轴承中注入润滑油减轻磨损 4. 关于甲醇、空气和KOH溶液组成的燃料电池，下列说法不正确的是 A. 向负极移动 B. 可选用石墨作电极 C. 相比直接燃烧甲醇发电，甲醇燃料电池能量利用率高 D. 负极电极反应： 5. 港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，合理的防腐蚀措施对延长跨海大桥使用年限和降低维修成本至关重要。下列措施不正确的是 A. 增大钢铁含碳量可以防止腐蚀 B. 水下钢段可以连接外加电源的负极 C. 水下钢柱镶锌块是利用牺牲阳极法防腐蚀 D. 桥体使用环氧树脂防腐涂料，可以减小腐蚀电流 6. 基元反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该基元反应 B. 过渡态能量高，不稳定 C. 加入催化剂，则小于 D. 若，则该反应在任何温度下都能自发进行 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清洗水壶中的水垢 酸性强于 B 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液呈碱性 C 用明矾溶于水进行净水 水解产生胶体 D 葡萄汁中添加适量的 具有杀菌和抗氧化作用 A. A B. B C. C D. D 8. 下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 A. 25℃时，0.1 mol⋅L-1的溶液的pH约为3 B. 10 mL 1 mol⋅L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol⋅L-1NaOH溶液完全反应 C. 25℃时，0.1 mol⋅L-1的溶液的pH约为9 D. 镁粉与同浓度的盐酸和溶液反应，盐酸中产生气泡快 9. 下列离子方程式不正确的是 A. 用石墨电极电解饱和食盐水： B. 泡沫灭火器灭火： C. 用纯碱清洗油污： D. 用溶液滴定NaOH溶液： 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 1 L pH=1的溶液中的数目为 C. 氢氧燃料电池中，消耗转移电子数目为 D. 和充分反应，生成的数目为 11. 按下图装置进行实验。边搅拌边滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理均正确的是 A. 试管外壁变热，说明浓硫酸与蔗糖反应 B. 品红溶液褪色，说明有产生，产生过程熵增 C. 酸性溶液和紫色石蕊试液褪色，说明具有漂白性 D. 溶液中有黄色沉淀生成，说明具有还原性 12. 常温下，等体积等pH的溶液和HCl溶液加水稀释，溶液pH随稀释倍数的变化如图。下列说法不正确的是 A. a点由水电离的浓度为 B. 曲线Ⅱ表示溶液加水稀释的图像 C. c、b、d三点水的电离程度大小关系为： D. c、d两点的溶液与NaOH反应，d点溶液消耗NaOH物质的量更多 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈 还原性：Fe > Cu B NaOH溶液导电性比同浓度醋酸溶液强 NaOH溶液的pH比醋酸高 C ΔH > 0，升温有利于HI分解 升温，加快，减慢 D 向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液，先生成白色沉淀，后有蓝色沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 14. 掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列装置正确且能达到实验目的的是 A．制取无水 B．探究温度对化学平衡的影响 C．测定溶液浓度 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 15. 利用可制备合成气(、)，反应历程分两步： 步骤Ⅰ： 步骤Ⅱ： 上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 使用催化剂可以减小该反应的焓变 C. 决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅱ D. 升高温度，有利于提高的平衡转化率 16. 下图为电甲烷化的装置(MEC)，利用微生物催化驱动工作，该技术既有助于降低温室效应，也可处理有机废水，下列说法不正确的是 A. a电极为MEC的阳极 B. b电极的反应式为 C. 在相同时间内，两极消耗或生成的质量一定相等 D. 若b电极转化，右室增重3.6 g 二、非选择题(本大题共4小题，满分56分) 17. 含碘物质在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。 Ⅰ．某兴趣小组用0.2%淀粉溶液、、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：(慢) (快) （1）用KI、、固体分别配制一定浓度的溶液，用到的仪器有_______(填标号) A. B. C. D. （2）向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的_______耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：_______2(填“”“”或“”)。 （3）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积 溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 8.0 2.0 4.0 4.0 2.0 ③ 6.0 4.0 4.0 2.0 表中_______。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为20 s，则用的浓度变化表示的反应速率为_______。 Ⅱ．该小组开展以下实验，探究反应“”是否为可逆反应。实验如图：试剂：溶液，溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，溶液。 （4）甲同学认为试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为_______；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为_______。请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_______。 18. 磷酸铁是动力电池磷酸铁锂最常用的前驱体材料。用工业生产钛白粉的副产物[主要成分：和，以及少量，和]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图： 已知：i．，时，沉淀完全。 ii．部分物质的如表 物质 通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全。 iii．的电离常数：，，，的电离常数：。 （1）“酸溶”时，加快溶解速率的方法有_______(任写一条)。 （2）“沉钛”时，加入铁粉的目的是_______。 （3）“沉镁”时，若镁离子沉淀完全，溶液中应高于_______。 （4）“沉锰”过程中，能将氧化成，该反应的离子方程式为_______。 （5）“转化”时，不同pH对磷、铁沉淀率的影响如图所示，“转化”步骤中应控制_______，的沉淀率最高。但随pH的增大，磷的沉淀率又开始下降，而铁的沉淀率未下降，可能的原因为_______。 （6）溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，“转化”后所得溶液的溶质成分为_______(任写一种，下同)，并列举其用途_______。 19. 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着广泛的应用。 （1）已知：① ② ③ 则1 mol乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式的_______。 （2）在体积为1.0 L的恒容密闭容器中充入和模拟工业合成甲醇，其反应为：，的平衡转化率和温度的关系如图中A曲线所示。 ①下列有关说法正确的是_______。 A．该反应为放热反应 B．加倍投料，曲线A可变为曲线B C．充入增大压强，可增大的转化率 D．混合气体平均摩尔质量不变，该反应达到平衡状态 ②其他条件不变，向a点平衡体系中再充入和，平衡_______(填“正向”、“逆向”、或“不”)移动，平衡常数_______(填“增大”、“减小”、或“不变”) ③200℃时，该反应的化学平衡常数_______(计算结果保留一位小数)。 （3）一定条件下，往一密闭恒容容器中通入等量和的混合气合成甲醇，其反应为：，在温度和下，容器内总压强(p)与反应时间(t)的关系如图。 ①_______(填“”、“”或“”)。 ②C点的正反应速率与A点的逆反应速率的大小关系：_______(填“”、“”或“”)。 20. 是一种高效、无毒的强氧化剂，是常见的水处理剂。请根据的相关性质回答以下问题。 Ⅰ．微溶于浓溶液，能溶于水，且能与水反应放出并生成胶体。 （1）写出与水反应的化学方程式_______。 （2）不同pH和温度下溶液中随时间的变化曲线如图所示。 则溶液应在_______环境下配制。 Ⅱ．高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒。25℃时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化关系如图。 （3）时，溶液中主要含铁微粒浓度的大小关系为_______。 （4）时，溶液中加入，反应的离子方程式为_______。 （5）的平衡常数为_______。 Ⅲ．某科研小组利用电解法制备少量(如图)，请回答下列问题： （6）①Fe电极连接蓄电池的_______(填“正极”或“负极”)。 ②阴极的电极反应式为_______。 ③石墨电极每产生3.36 L(标准状况下)气体，制得高铁酸钾_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $