精品解析：云南省楚雄州2024-2025学年高二上学期期末教育学业质量监测化学试题

楚雄州中小学2024-2025学年上学期期末教育学业质量监测 高中二年级化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。下列说法错误的是 A. 固体属于电解质 B. 离子半径： C. 和均属于酸性氧化物 D. S位于元素周期表中第三周期第ⅣA族 2. 工业上处理废水时，和均可用于除去废水中的，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 溶液中， C. 在水中的电离方程式为 D. 在水中存在沉淀溶解平衡： 3. 盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以减弱土壤的碱性。下列说法错误的是 A. 生活中，NaCl可用作食品的防腐剂 B. 热的纯碱溶液可增强去油污效果 C. 生石膏的化学式为 D. 溶液中，存在 4. 将溶液蒸干并灼烧得不到，而将与混合并加热，可得到无水。下列说法正确的是 A. 常温下，的水解方程式为 B. 将溶液蒸发可得到硫酸铝晶体 C. 可用作净水剂，是由于具有强氧化性 D. 与水反应的化学方程式为 5. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示(两电极均为惰性电极)。下列说法正确的是 A. M电极上得到电子，发生氧化反应 B. N电极上的电极反应式为 C. 电池总反应为 D. 外电路中电子的流动方向为N→灯泡→M 6. 用电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应，最后以形式除去。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 中Cr的化合价为价 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 阳极反应为 7. 我国科学家屠呦呦因青蒿素（结构简式如图所示）的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，下列说法错误的是 A. 青蒿素的分子式为 B. 的电子式为 C. 青蒿素能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 加热条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应 8. 在粗晶体中常含有杂质。提纯时，为了除去，常加入少量将氧化为，然后调节溶液，可以达到除去而不损失的目的。下列说法正确的是 A. 粉末呈蓝色，晶体呈白色 B. 被氧化为的反应： C. 溶液中，存在 D. 可用溶液来检验的溶液中是否含有 9. 味精(主要成分为谷氨酸钠，结构简式如图所示)能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和-OH中，所含的电子总数均为 B. 一定条件下，谷氨酸钠能发生取代反应，不能发生氧化反应 C. 常温下，的谷氨酸钠水溶液中，所含的数为 D. 等物质的量的-COONa与-COOH中，所含的氧原子数均为 10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图示相符的是 A．铁片上镀铜 B．外加电流法保护钢闸门 C．酸式滴定管赶气泡 D．粗铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 11. 往某密闭容器中加入、和充入，发生反应 ，氢气的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 压强： B. 低温条件有利于该反应自发进行 C. 平衡常数： D. 当的质量不再改变时，该反应达到平衡 12. 常温下，某溶液中含有、、，且浓度均为，该温度下向该溶液中逐滴加入的溶液，下列说法错误的是 已知：①忽略溶液混合前后温度和体积的变化； ②常温下，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，且。 A. 曲线I表示的沉淀溶解平衡 B. 三种阴离子沉淀的先后顺序为、、 C. 对于沉淀溶解平衡，a点时， D. 对于反应，该反应的平衡常数为 13. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计(两电极均为惰性电极)可大幅度降低能耗，下列说法错误的是 A. 若以铅酸蓄电池为电源，装置工作时，M电极应与电极相连 B. N电极上的电极反应式为 C. 饱和氯化钠溶液中， D. 当电路中转移电子时，生成的气体与消耗的气体的质量之差为 14. 常温下，将1L0.06的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示，下列说法错误的是 已知：①常温下，，； ②忽略混合前后溶液温度的变化。 A. B. a→b的过程中一直减小 C. b→c的过程中，一直增大 D. a、b、c三点溶液中，钠元素的质量均为1.38g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识回答下列问题： （1）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示。 ①酒精属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。 ②Q电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 ③装置工作时，R电极上的电极反应式为_______。 ④在加热和浓硫酸作用下，酒精与醋酸反应的化学方程式为_______。 （2）常温下，向盛有NaOH溶液的烧杯里加入少量溶液： 已知：常温下，，。 ①在水溶液中的电离方程式为_______。 ②该反应的离子方程式为_______。 ③检验溶液中的的试剂为_______。 ④常温下，的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为_______。 16. 是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受科研工作者的关注。回答下列问题： 已知：四氯化碳的密度为，稀硫酸的密度为，四氯化碳不与氨气反应。 （1）实验室采用如图所示装置制备氨气(夹持装置已略去)： ①仪器a的名称为_______。 ②实验进行前，应先_______。 ③该实验中，四氯化碳的作用为_______。 ④装置II中氨气收集满后，再持续通入氨气一段时间，装置III中烧杯的上层溶液中，所含的离子种类共_______种。 （2）利用氨气消除的简易装置如图所示。 已知：与反应的产物仅为和。 ①该装置工作时，由_______(填“化学能”或“电能”，下同)转化为_______。 ②Q电极上的电极反应式为_______。 ③常温下，若以该电池为电源，电解0.6 L的饱和食盐水，消耗标准状况下448 mL 时，发现两极产生相同体积的气体，则此时食盐水的_______(忽略电解前后溶液体积的变化)。 （3）液氨可用作制冷剂，原因为_______。 17. 高铁酸钾（）是一种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示，回答下列问题： 已知：①反应I的化学方程式为； ②反应II的离子方程式为； ③滴定实验中，标准溶液盛装在滴定管中，待测液盛装在锥形瓶中。 （1）NaClO中氯元素的化合价为_______价，其溶液的焰色试验呈_______色。 （2）根据上述流程可知，溶解度：_______（填“>”或“<”）。 （3）自来水厂常使用进行消毒、净化以改善水质，主要利用了的强氧化性和生成的胶体的_______（填“碱性”或“吸附性”）。 （4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由为_______。 （5）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式如下： i．； ii．； iii．。 现称取m g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的，充分反应后过滤，滤液在100 mL容量瓶中定容。每次取并加入稀硫酸酸化，用的标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为（杂质不参与反应）。 ①滴定过程中，眼睛应注视_______（填仪器名称）内溶液颜色的变化。 ②上述样品中的质量分数为_______%（用含m、c、、的代数式表示，列出计算式即可，不用化简）。 ③下列操作会使所测高铁酸钾含量偏低的是_______（填标号）。 A．滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶 B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 D．读取标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数 18. 是产生温室效应的主要气体，工业上用合成一系列产品，变废为宝。回答下列问题： （1）工业上可用和反应合成甲醇，涉及的反应有： ① ； ② ； ③ 。 则_______(用含、的代数式表示)，_______(用含、的代数式表示)。 （2）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等领域。工业上制取的原理如图所示(电解液不参加反应)，装置工作时： ①R为电源_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。 ②Pb电极上的电极反应式为_______。 ③外电路中每转移0.2 mol电子，同时生成的质量为_______g。 （3）工业上用和反应合成二甲醚。T℃时，将和充入3 L的恒容密闭容器中，发生反应，2 min后反应达到平衡，同时测得反应前后混合气体的压强之比为。 ①0~2 min内，_______。 ②的平衡转化率为_______%。 ③该反应的平衡常数_______(用分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 楚雄州中小学2024-2025学年上学期期末教育学业质量监测 高中二年级化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。下列说法错误的是 A. 固体属于电解质 B. 离子半径： C. 和均属于酸性氧化物 D. S位于元素周期表中第三周期第ⅣA族 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，A正确； B．同主族元素的简单阴离子，电子层数越多离子半径越大，比多1个电子层，故离子半径，B正确； C．、均可与碱反应只生成盐和水，均属于酸性氧化物，C正确； D．的原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，而非第ⅣA族，D错误； 故本题选D。 2. 工业上处理废水时，和均可用于除去废水中的，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 溶液中， C. 在水中的电离方程式为 D. 在水中存在沉淀溶解平衡： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据金属活动性顺序，铁（Fe）比汞（Hg）活泼，因此Hg2+的氧化性比Fe2+强，故A项错误； B．Na2S是强碱弱酸盐，S2-水解使溶液呈碱性：，因此，故B项正确； C．Na2S是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，故C项正确； D．FeS是难溶物，在水中存在沉淀溶解平衡，符合溶度积规则，故D项正确； 故选A。 3. 盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以减弱土壤的碱性。下列说法错误的是 A. 生活中，NaCl可用作食品的防腐剂 B. 热的纯碱溶液可增强去油污效果 C. 生石膏的化学式为 D. 溶液中，存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐的主要成分为NaCl，用适量食盐腌制食品可抑制微生物生长，延缓食品腐败，因此NaCl可用作食品防腐剂，A正确； B．碳酸根离子发生水解，平衡为。盐类水解吸热，升高温度促进水解，使氢氧根离子浓度增大、溶液碱性增强，油脂在碱性条件下更易水解，因此热的纯碱溶液去油污效果增强，B正确； C．原选项中硫酸钙与结晶水的数目比为2∶5，而生石膏中二者的数目比应为1∶2，其完整化学式为，C错误； D．碳酸钠为可溶性强电解质，在水中完全电离：。碳酸根离子逐级水解，但水解不改变钠元素与碳元素的物质的量之比，由物料守恒得。将原不等式右侧从左侧减去，得，故，D正确； 故选C。 4. 将溶液蒸干并灼烧得不到，而将与混合并加热，可得到无水。下列说法正确的是 A. 常温下，的水解方程式为 B. 将溶液蒸发可得到硫酸铝晶体 C. 可用作净水剂，是由于具有强氧化性 D. 与水反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下水解为可逆反应，且水解程度很小，不会生成沉淀，离子方程式应为，A错误； B．水解生成和，是难挥发性酸，蒸发过程中水解生成的会和重新反应生成，故蒸发可得到硫酸铝晶体，B正确； C．作净水剂是因为水解生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质，没有强氧化性，C错误； D．选项所给方程式原子不守恒，与水反应的正确化学方程式为，D错误； 故选B。 5. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示(两电极均为惰性电极)。下列说法正确的是 A. M电极上得到电子，发生氧化反应 B. N电极上的电极反应式为 C. 电池总反应为 D. 外电路中电子的流动方向为N→灯泡→M 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，左侧M极区葡萄糖发生厌氧反应失电子，为负极；右侧N极区得电子，为正极。 【详解】A．M是负极，葡萄糖在M电极上失去电子，发生氧化反应，并非得到电子，A错误； B．N是正极，酸性环境（质子交换膜允许通过）中得到电子，结合迁移过来的生成水，电极反应式为，B正确； C．该电池的本质是葡萄糖的氧化供能，总反应为；选项中的反应是光合作用的储能反应，和该原电池的能量转化、反应本质完全相反，C错误； D．原电池外电路电子从负极流向正极，即流动方向为M→灯泡→N，D错误； 故选B。 6. 用电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应，最后以形式除去。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 中Cr的化合价为价 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 阳极反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，该反应中为还原剂，为还原产物，故还原性，A正确； B．中为价，设化合价为，根据离子电荷代数和等于所带电荷数：，解得，B正确； C．该反应中氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，不是，C错误； D．铁板为活性阳极，电解时阳极失电子生成，电极反应为，D正确； 故选C。 7. 我国科学家屠呦呦因青蒿素（结构简式如图所示）的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，下列说法错误的是 A. 青蒿素的分子式为 B. 的电子式为 C. 青蒿素能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 加热条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，青蒿素含15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，分子式为，A项所给氢、氧原子数均不正确，A错误； B．甲基中碳原子与3个氢原子各形成一对共用电子，碳原子还保留1个未成对电子，正确的电子式为，B正确； C．青蒿素含有过氧键，其中氧为−1价，能被强氧化性的酸性高锰酸钾氧化，故溶液褪色，C正确； D．青蒿素含有酯基，加热条件下可在NaOH溶液中发生水解反应，D正确； 故选A。 8. 在粗晶体中常含有杂质。提纯时，为了除去，常加入少量将氧化为，然后调节溶液，可以达到除去而不损失的目的。下列说法正确的是 A. 粉末呈蓝色，晶体呈白色 B. 被氧化为的反应： C. 溶液中，存在 D. 可用溶液来检验的溶液中是否含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．粉末呈白色，晶体呈蓝色，A错误； B．该反应在酸性硫酸铜溶液环境中进行，正确的离子方程式为，B错误； C．根据硫酸铜溶液的电荷守恒：，再结合物料守恒：，硫酸铜溶液中铜离子水解，含铜粒子守恒，联立推导可得，C错误； D．K3​[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液与反应会生成蓝色铁氰化亚铁沉淀，可用于检验体系中是否残留，D正确； 故选D。 9. 味精(主要成分为谷氨酸钠，结构简式如图所示)能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和-OH中，所含的电子总数均为 B. 一定条件下，谷氨酸钠能发生取代反应，不能发生氧化反应 C. 常温下，的谷氨酸钠水溶液中，所含的数为 D. 等物质的量的-COONa与-COOH中，所含的氧原子数均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电子数为，的电子数为，二者均为中性基团，不带额外电荷。因此两种基团所含电子的物质的量均为，总数为，A正确； B．谷氨酸钠分子中含有羧基、烷基，可发生酯化等取代反应；同时该有机物可以燃烧，燃烧属于氧化反应，B错误； C．未给出谷氨酸钠溶液的体积，无法计算溶质的物质的量；且谷氨酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，C错误； D．未给出具体的物质的量，无法计算氧原子数，D错误； 故选A。 10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图示相符的是 A．铁片上镀铜 B．外加电流法保护钢闸门 C．酸式滴定管赶气泡 D．粗铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能用溶液作电解质溶液，选用溶液最终会在阴极析出单质银。可用溶液，A项不符合题意； B．图示为牺牲阳极法保护钢闸门，外加电流法必须有外接电源，B项不符合题意； C．酸式滴定管：玻璃活塞，赶气泡操作：捏住滴定管，倾斜，快速打开活塞，放出液体带走气泡，图中操作正确，C符合题意； D．粗铜精炼：粗铜作阳极，精铜作阴极。电解池阳极接电源正极，阴极接负极；本图无外接电源，只是原电池，不能电解精炼铜，D项不符合题意； 故答案选C。 11. 往某密闭容器中加入、和充入，发生反应 ，氢气的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 压强： B. 低温条件有利于该反应自发进行 C. 平衡常数： D. 当的质量不再改变时，该反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【分析】压强一定时，升高温度氢气的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动， 升高温度平衡向吸热方向移动，根据图知，该反应的正反应是吸热反应，。 【详解】A．该反应的正反应是一个气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，氢气的转化率降低，根据图知，A正确； B．该反应的，产物的气体的物质的量较反应物增加，则，根据自发进行，所以高温下才有利于该反应自发进行，B错误； C．该反应的正反应是吸热反应，三个点的温度高低为：，升高温度，平衡正向移动，所以温度越高，平衡常数越大，C正确； D．当的质量不再改变时，说明反应中各物质的物质的量均不发生改变，反应达到平衡，D正确； 故选B。 12. 常温下，某溶液中含有、、，且浓度均为，该温度下向该溶液中逐滴加入的溶液，下列说法错误的是 已知：①忽略溶液混合前后温度和体积的变化； ②常温下，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，且。 A. 曲线I表示的沉淀溶解平衡 B. 三种阴离子沉淀的先后顺序为、、 C. 对于沉淀溶解平衡，a点时， D. 对于反应，该反应的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【分析】对于AB型沉淀（、），满足，两边取负对数得：，曲线斜率为-1；对于（型），满足，取负对数得：，曲线斜率为-2。 结合已知，可得三条曲线对应关系：曲线I：斜率为-2，对应，使横坐标为零，取纵坐标上的点代入得，，即；曲线II：对应，同理可得，，即；曲线III：对应，同理可得，，即。 【详解】A．曲线I斜率为-2，符合的沉淀溶解平衡特征，A正确； B．初始阴离子浓度均为，即，计算开始沉淀所需，​：；​：；​：，所需浓度越小越先沉淀，沉淀顺序为​、​、，B正确； C．a点在的沉淀溶解平衡曲线（曲线II）的下方：此时和更小，说明实际离子浓度商，平衡向生成沉淀的方向移动，因此逆反应速率（沉淀生成速率）>正反应速率（溶解速率），即​，C错误； D．反应的平衡常数： ，由图得，即；，即，代入得，D正确； 故选C。 13. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计(两电极均为惰性电极)可大幅度降低能耗，下列说法错误的是 A. 若以铅酸蓄电池为电源，装置工作时，M电极应与电极相连 B. N电极上的电极反应式为 C. 饱和氯化钠溶液中， D. 当电路中转移电子时，生成的气体与消耗的气体的质量之差为 【答案】A 【解析】 【分析】电解池装置中，电极M氯离子被氧化为氯气，为阳极，电极反应式为：；电极N为阴极，氧气被还原，为碱性环境，电极反应式为：。 【详解】A．铅酸蓄电池中Pb电极为负极，电解池的阴极N需要连接电源负极，因此M（阳极）不应连Pb电极，A错误； B．N电极在碱性环境（含少量NaOH的水溶液）中，得电子生成，电极反应为，B正确； C．根据饱和NaCl溶液中的电荷守恒：，变形可得，由于饱和NaCl溶液呈中性，极小，因此，即，C正确； D．电路转移0.2mol电子时，阳极生成0.1mol（质量为7.1g），阴极消耗0.05mol （质量为1.6g），气体质量差为，D正确； 故选A。 14. 常温下，将1L0.06的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示，下列说法错误的是 已知：①常温下，，； ②忽略混合前后溶液温度的变化。 A. B. a→b的过程中一直减小 C. b→c的过程中，一直增大 D. a、b、c三点溶液中，钠元素的质量均为1.38g 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点代表未加水时的NaOH ，0.06的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.06mol·L-1，c(H+)==mol/L，pH=-lgc(H+)≈12.8，A错误； B．a→b的加水过程中，Na+浓度减小，水电离出的也有OH-，OH-浓度减小的慢，一直减小，B正确； C．b→c的过程中，n(Na+)不变，水中电离出的也有H+，n(H+)变大，一直增大，C正确； D．加水稀释，n(Na+)不变，n(Na+)=0.06mol·L-1×1L=0.06mol，m(Na+)=0.06mol×23g/mol=1.38g，D正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识回答下列问题： （1）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示。 ①酒精属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。 ②Q电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 ③装置工作时，R电极上的电极反应式为_______。 ④在加热和浓硫酸作用下，酒精与醋酸反应的化学方程式为_______。 （2）常温下，向盛有NaOH溶液的烧杯里加入少量溶液： 已知：常温下，，。 ①在水溶液中的电离方程式为_______。 ②该反应的离子方程式为_______。 ③检验溶液中的的试剂为_______。 ④常温下，的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为_______。 【答案】（1） ①. 非电解质 ②. 还原 ③. ④. （2） ①. ②. ③. KSCN溶液 ④. 【解析】 【分析】图示为原电池工作原理，酒精蒸气被氧化为醋酸，R电极作负极，Q电极作正极，氧气得电子发生还原反应生成水，氢离子迁移到正极Q电极，据此分析解答。 【小问1详解】 ①酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质； ②根据分析可知，Q电极为正极，发生氧气得电子的还原反应； ③装置工作时，R电极为负极，酒精转化为醋酸，发生氧化反应的电极反应式为； ④在加热和浓硫酸作用下，酒精与醋酸会发生酯化反应，其化学方程式为； 【小问2详解】 ①为强电解质，在水溶液中的电离方程式为； ②氢氧化钠过量，可与铵根离子、铁离子发生反应，该反应的离子方程式为； ③遇KSCN溶液会显红色，所以用KSCN溶液检验溶液中的； ④常温下，的溶液中，铁离子会水解，铵根离子也会水解，根据给定数据可推知，铵根离子的水解常数，同理，，所以同浓度的铁离子比铵根离子水解程度大，溶液显酸性，则各离子浓度由大到小的顺序为。 16. 是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受科研工作者的关注。回答下列问题： 已知：四氯化碳的密度为，稀硫酸的密度为，四氯化碳不与氨气反应。 （1）实验室采用如图所示装置制备氨气(夹持装置已略去)： ①仪器a的名称为_______。 ②实验进行前，应先_______。 ③该实验中，四氯化碳的作用为_______。 ④装置II中氨气收集满后，再持续通入氨气一段时间，装置III中烧杯的上层溶液中，所含的离子种类共_______种。 （2）利用氨气消除的简易装置如图所示。 已知：与反应的产物仅为和。 ①该装置工作时，由_______(填“化学能”或“电能”，下同)转化为_______。 ②Q电极上的电极反应式为_______。 ③常温下，若以该电池为电源，电解0.6 L的饱和食盐水，消耗标准状况下448 mL 时，发现两极产生相同体积的气体，则此时食盐水的_______(忽略电解前后溶液体积的变化)。 （3）液氨可用作制冷剂，原因为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性 ③. 防倒吸 ④. 4 （2） ①. 化学能 ②. 电能 ③. ④. 13 （3）液氨汽化时，要吸收大量的热，使周围温度急剧下降 【解析】 【分析】 苛性钠遇水会剧烈放热，促进浓氨水分解，装置I用于制备氨气，装置II用于收集氨气，装置Ⅲ用于吸收多余的氨气及防止倒吸。 【小问1详解】 ①根据图示，仪器a是分液漏斗，用于滴加浓氨水。 ② 在进行气体实验前，必须先检查装置的气密性，确保装置不漏气。 ③装置Ⅲ中，四氯化碳密度大于水且不溶于水，位于下层。氨气极易溶于水，若直接通入稀硫酸会导致倒吸。四氯化碳可防止倒吸，同时氨气不溶于四氯化碳，能顺利通过上层稀硫酸被吸收。 ④氨气进入稀硫酸后发生反应：或。溶液中存在、、、四种离子。 【小问2详解】 ① 该装置为原电池，将化学能转化为电能。 ② Q电极通入，发生氧化反应，为负极。被氧化为 ，在碱性条件下，电极反应式为：。 ③ 已知消耗标准状况下448mL ，即0.02 mol。根据负极反应：，0.02mol 转移电子数为：，电解饱和食盐水的总反应为：，两极产生相同体积的气体，说明  。设  ，则转移电子数为  。根据电子守恒：，生成  。溶液体积为0.6 L，  。，。 【小问3详解】 液氨汽化时会吸收大量热量，导致周围环境温度降低，因此可作为制冷剂。 17. 高铁酸钾（）是一种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示，回答下列问题： 已知：①反应I的化学方程式为； ②反应II的离子方程式为； ③滴定实验中，标准溶液盛装在滴定管中，待测液盛装在锥形瓶中。 （1）NaClO中氯元素的化合价为_______价，其溶液的焰色试验呈_______色。 （2）根据上述流程可知，溶解度：_______（填“>”或“<”）。 （3）自来水厂常使用进行消毒、净化以改善水质，主要利用了的强氧化性和生成的胶体的_______（填“碱性”或“吸附性”）。 （4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由为_______。 （5）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式如下： i．； ii．； iii．。 现称取m g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的，充分反应后过滤，滤液在100 mL容量瓶中定容。每次取并加入稀硫酸酸化，用的标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为（杂质不参与反应）。 ①滴定过程中，眼睛应注视_______（填仪器名称）内溶液颜色的变化。 ②上述样品中的质量分数为_______%（用含m、c、、的代数式表示，列出计算式即可，不用化简）。 ③下列操作会使所测高铁酸钾含量偏低的是_______（填标号）。 A．滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶 B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 D．读取标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数 【答案】（1） ①. +1 ②. 黄 （2）> （3）吸附性 （4）减少的损失 （5） ①. 锥形瓶 ②. ③. CD 【解析】 【分析】氯气与氢氧化钠溶液反应生成具有氧化性的次氯酸盐，次氯酸盐再将三价铁氧化为高铁酸根。反应液经调节pH、沉淀和分离后，所得固体先用稀氢氧化钾溶液溶解，再加入饱和氢氧化钾溶液使高铁酸钾析出，最后经乙醇洗涤得到纯品。 【小问1详解】 在NaClO中，Na、O的化合价分别为+1、−2，设Cl的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0可得（+1）+x+（−2）=0，因此x=+1；NaClO含钠元素，焰色试验呈黄色； 【小问2详解】 流程中加入饱和KOH溶液后高铁酸钾以沉淀形式析出，说明高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，因此溶解度：； 【小问3详解】 高铁酸钾的强氧化性可用于消毒，其还原产物氢氧化铁形成的胶体可吸附水中悬浮杂质，因此胶体起吸附净化作用； 【小问4详解】 使用水洗涤会使一部分高铁酸钾溶解而损失；用乙醇洗涤能减少产品的溶解损失，因此可减少高铁酸钾的损失； 【小问5详解】 ①标准溶液由滴定管加入，待测液位于锥形瓶中，滴定终点根据待测液颜色变化判断，因此眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ②由题给的三步反应可得。单次滴定消耗亚铁离子的物质的量为，故全样品中高铁酸钾的物质的量为。高铁酸钾的摩尔质量为198 g/mol，因此样品中高铁酸钾质量分数的百分数值为。 A．滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶，只会稀释待测液，不改变其中待测物质的物质的量，滴定消耗的标准溶液体积不变，测量结果不偏低，A错误； B．滴定前滴定管内有气泡而滴定后气泡消失，部分标准溶液用于填充尖嘴，计入读数差却未进入锥形瓶，记录的标准溶液体积偏大，测量结果偏高，B错误； C．振荡锥形瓶时溶液溅出，会损失尚未反应的待测物质，滴定消耗的标准溶液体积偏小，测量结果偏低，C正确； D．滴定管刻度从上向下增大，开始仰视使初读数偏大，滴定结束后俯视使末读数偏小，由消耗体积=末读数−初读数可知记录的体积偏小，测量结果偏低，D正确； 故选CD。 18. 是产生温室效应的主要气体，工业上用合成一系列产品，变废为宝。回答下列问题： （1）工业上可用和反应合成甲醇，涉及的反应有： ① ； ② ； ③ 。 则_______(用含、的代数式表示)，_______(用含、的代数式表示)。 （2）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等领域。工业上制取的原理如图所示(电解液不参加反应)，装置工作时： ①R为电源_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。 ②Pb电极上的电极反应式为_______。 ③外电路中每转移0.2 mol电子，同时生成的质量为_______g。 （3）工业上用和反应合成二甲醚。T℃时，将和充入3 L的恒容密闭容器中，发生反应，2 min后反应达到平衡，同时测得反应前后混合气体的压强之比为。 ①0~2 min内，_______。 ②的平衡转化率为_______%。 ③该反应的平衡常数_______(用分数表示)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 负极 ②. 或 ③. 15.3 （3） ①. 0.025 ②. 50 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，①② 即可得到反应③，因此反应热；同理，化学平衡常数与化学计量数的关系为：。 【小问2详解】 ① 由装置图可知，Pb电极上通入，碳元素化合价降低，发生还原反应生成，故Pb电极为电解池的阴极，与电源负极相连，即R为负极； ② Pb电极上得到电子生成，电极反应式为； ③阳极Zn失去电子生成，通过阳离子交换膜进入左室，总反应生成；根据电子守恒关系，当外电路转移电子时，生成，其质量为。 【小问3详解】 设反应消耗的物质的量为，列出三段式：，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，即，解得； ①内，二甲醚的平均反应速率； ②的平衡转化率为； ③平衡时各物质的浓度分别为：，，，；该反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $