精品解析：河南省南阳市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试卷

2024年秋期高中一年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应 B. 葡萄酒中常添加一定量的用来抗氧化和杀菌 C. “凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的化学反应均为氧化还原反应 D. 维生素C有较强的还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服效果更好 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气体平均摩尔质量为44 B. 物质的量浓度为的溶液中，含有数目为 C. 和所含分子个数比为 D. 相同质量的CO和所含原子个数比为 3. 某研究性小组用如图装置制取并验证的某些性质，下列说法不正确的是 A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现氯气的水溶液有酸性与漂白性 B. 浸有淀粉溶液试纸变蓝，体现氯气的强氧化性 C. 浸有与混合溶液的试纸变红，体现氯气的酸性 D. 湿润的红色布条褪色，体现氯气水溶液的漂白性 4. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应：①→Cr3+；②HNO3→NO；③→Mn2+；④ →I2，如果用1mol这些微粒氧化足量的KI，得到的I2由多到少的顺序正确的是 A. ④>③>①>② B. ①>③=④>② C. ④=①>③>② D. ③=④>①=② 5. 向溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是 A. 铁、铜均有 B. 铁、铜均无 C. 有铜无铁 D. 有铁无铜 6. 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。下列说法不正确的是 A. 挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B. 实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯进行加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式错误的是 A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： B. 向溶液中通入足量氯气： C. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： D. 向铜粉中滴加稀硝酸产生气体： 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验 目的 A．制备胶体 B．检验是否存在 实验 目的 C．喷泉实验 D．的尾气处理 A. A B. B C. C D. D 9. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关氮、硫及其盐有关叙述不正确的是 A. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验a B. a和共同通入水中，可能生成两种盐 C. d或均可与水发生反应，生成强酸 D. 工业上制备的一种途径为 10. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列不合理的是 A. 移动①中的铜丝可控制生成二氧化硫的量 B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫 D. 为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 11. 室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A. ，，， B. ，，， C. ，，， D. ，，， 12. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中，均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应： C. 最终转化成 D. 是该反应的催化剂 13. 将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ① ② 预测的现象 A 浓硝酸 铁片 产生大量红棕色气体 B 二氧化硫水溶液 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 C 氯水 FeSO4溶液 溶液褪色 D 二氧化硫水溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 查找资料得知：溴水()显橙黄色，碘水()显棕黄色；还原性：，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有、、、、中的一种或者几种，现做以下实验。 ①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解 下列关于无色溶液组成的判断正确的是 A. 肯定含有、，可能含有、，肯定不含 B. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、 C. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、 D. 肯定含有、，可能含有，肯定不含、 15. 一种无色气体 100mL，由 NH3、NO、CO2 所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后， 发现气体减少了 30mL。剩余气体继续通过 Na2O2 固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中 NH3、NO、CO2 气体的体积比为 A. 15∶14∶21 B. 5∶8∶12 C. 10∶14∶21 D. 30∶28∶23 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硝酸性质，回答下列问题： （1）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸、稀硝酸()、蒸馏水、NaOH溶液、。(提示：所提供的5种试剂在本实验中均要用到。) 已知：NaOH溶液不与NO反应，能与反应， ①滴加浓硝酸之前的操作依次为：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入的作用是__________________。 ②仪器a的名称为_________；装置①发生反应的化学方程式是____________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 ③用化学方程式表示装置②的作用____________________。 ④实验应避免有害气体排放到空气中，装置③盛放的药品是_________。 ⑤该小组得出的结论所依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方_________。 （2）将和一定量的浓反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体(标准状况)。请回答： ①反应中消耗的物质的量为_________，产生NO和的体积比为_________。 ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入的NaOH溶液。恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_________。 ③欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要通入氧气_________。(标准状况) 17. 某学校兴趣小组为研究某复合膨松剂（碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物），设计了以下实验． 实验Ⅰ：测定二氧化碳的质量 按下图所示连接装置并进行相关实验． （1）仪器E的名称为______。 （2）试管A中所装试剂是______。 （3）下列操作步骤的正确顺序是______。 ①连接好装置D、E后，加热 ②停止加热后，应继续通入一段时间的空气 ③将一定质量的膨松剂样品装入装置B中 ④加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气 （4）测定实验前后装置______（填装置对应的字母符号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。 实验Ⅱ：测定氨气的质量 调整上图装置的连接顺序为A→B→D→C→E．另取相同质量的膨松剂装入装置B中，测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量； （5）D的作用是______。 （6）实验过程中必须持续通入空气的目的有： ①产生的便于被浓硫酸完全吸收； ②______。 （7）若实验Ⅰ和实验Ⅱ所取的膨松剂样品的质量一致，实验Ⅰ测得二氧化碳的质量为5.5g，实验Ⅱ测得氨气的质量为1.7g。 ①装置B中产生的方程式为______。 ②通过计算分析该样品中碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为______。 18. 硫酸铁铵[化学式可表示为]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、)制硫酸铁铵的流程如下： 回答下列问题： （1）溶液A中所含金属阳离子有_________。 （2）写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：____________________。 （3）加入的作用是____________________。 （4）若想探究与反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含的溶液中滴加含的溶液，与反应的顺序：先是，后是，当时，发生的离子反应为____________________；当时，反应后溶液中与的浓度之比为_________；当_________时，沉淀的质量达到最大。 （5）写出溶液A中具有还原性的金属阳离子与酸性溶液反应的离子方程式：_______________。 19. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 （1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。 （2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。 （4）已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。 （5）过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。 （6）雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。 ①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。 ②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋期高中一年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应 B. 葡萄酒中常添加一定量的用来抗氧化和杀菌 C. “凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的化学反应均为氧化还原反应 D. 维生素C有较强的还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服效果更好 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应，A正确； B．SO2有还原性能抑制葡萄酒中某些细菌的生长，葡萄酒中常添加一定量的SO2用来抗氧化和杀菌，B正确； C．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的有碳酸钙的分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误； D．因为Fe2+极易被氧化，而维生素C具有较强还原性，可防止二价铁被氧化，琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服，可增强该药物的吸收，D正确； 故选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气体平均摩尔质量为44 B. 物质的量浓度为的溶液中，含有数目为 C. 和所含分子个数比为 D. 相同质量的CO和所含原子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．和摩尔质量均为，混合气体平均摩尔质量恒为；平均摩尔质量需要标注单位，选项只写数值44，A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算的溶液中含有的数目，B错误； C．没有温度和压强条件，和的物质的量关系不明，所含分子个数无法计算，C错误； D．相同质量的CO和的物质的量之比为，所含原子个数比为，D正确； 故选D。 3. 某研究性小组用如图装置制取并验证的某些性质，下列说法不正确的是 A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现氯气的水溶液有酸性与漂白性 B. 浸有淀粉溶液试纸变蓝，体现氯气的强氧化性 C. 浸有与混合溶液的试纸变红，体现氯气的酸性 D. 湿润的红色布条褪色，体现氯气水溶液的漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应Cl2+H2OHClO+HCl，盐酸为强酸，HClO具有漂白性，因此氯气遇到湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色，体现氯气的水溶液有酸性与漂白性，故A说法正确； B．浸有淀粉-KI的试纸变蓝，发生离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，反应中氯气表现强氧化性，故B说法正确； C．氯气将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成血红色Fe(SCN)3，体现氯气的强氧化性，故C说法错误； D．氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，湿润的红色布条褪色，体现氯水的漂白性，故D说法正确； 答案为C。 4. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应：①→Cr3+；②HNO3→NO；③→Mn2+；④ →I2，如果用1mol这些微粒氧化足量的KI，得到的I2由多到少的顺序正确的是 A. ④>③>①>② B. ①>③=④>② C. ④=①>③>② D. ③=④>①=② 【答案】C 【解析】 【详解】根据氧化还原反应的电子得失守恒定律，KI作还原剂失去电子，、HNO3、、作氧化剂得到电子，1mol得电子形成Cr3+得到6mol e-，则可以产生3mol I2；1mol HNO3得电子形成NO，得到3mol e-，可以产生1.5mol I2；1mol得电子形成Mn2+得到5mol e-，可以产生2.5mol I2；1mol得电子形成I2，得到5mol e-，可以产生2.5mol I2，由于该反应还原产物是I2，还原产物的I2有0.5mol，故该反应总共产生3mol I2，即得到I2由多到少的顺序为④=①>③>②，故C正确。 5. 向溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是 A. 铁、铜均有 B. 铁、铜均无 C. 有铜无铁 D. 有铁无铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．若量不足，优先与还原性更强的反应，未完全反应时不参与反应，剩余固体铁、铜均有，该情况可能出现，A不符合题意； B．若过量，将和全部消耗，最终铁、铜均无剩余，该情况可能出现，B不符合题意； C．若的量恰好将完全反应，或反应完后剩余的不足以将完全消耗，剩余固体只有铜无铁，该情况可能出现，C不符合题意； D．还原性，先与反应，若有铁剩余，说明已被完全消耗，未发生反应，必然有铜剩余，不可能出现有铁无铜的情况，D符合题意； 故选D。 6. 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。下列说法不正确的是 A. 挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B. 实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯进行加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化硫是酸性氧化物，具有漂白性、还原性、氧化性。实验时，湿润的pH试纸只变红色，不褪色；而鲜花、品红溶液；KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色S沉淀。SO2是有毒气体，最后用NaOH溶液吸收尾气。 【详解】A．挤压注射器的活塞，试管①中发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，硫酸中元素化合价不变，只体现硫酸的酸性，故A正确； B．二氧化硫是酸性气体，实验时，湿润的pH试纸变红，但不褪色，故B错误； C．湿润的pH试纸变红证明SO2水溶液显酸性，Na2S溶液出现淡黄色沉淀证明SO2具有氧化性，KMnO4溶液均褪色证明二氧化硫具有还原性、品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，故C正确； D．点燃酒精灯进行加热，褪色后的品红溶液又恢复红色，证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，故D正确； 选B。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式错误的是 A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： B. 向溶液中通入足量氯气： C. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： D. 向铜粉中滴加稀硝酸产生气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，发生氧化还原反应，离子方程式书写正确，A正确； B．向溶液通入足量氯气，、均完全被氧化，与计量数之比应为1:2，正确离子方程式为：，B错误； C．酸性碘化钾溶液中，双氧水氧化碘离子生成碘单质，离子方程式书写正确，C正确； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验 目的 A．制备胶体 B．检验是否存在 实验 目的 C．喷泉实验 D．的尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体，需要向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液；将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，得到氢氧化铁沉淀，A错误； B．盐酸酸化的氯化钡溶液，若溶液中有银离子，同样产生白色沉淀，干扰硫酸根离子检验，B错误； C．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，烧瓶内压强快速减小，能够形成喷泉实验，C正确； D．苯密度小于水，导管直接伸入水层，氨气溶于水会引发倒吸，该装置不能吸收氨气尾气，D错误； 故选C。 9. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关氮、硫及其盐有关叙述不正确的是 A. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验a B. a和共同通入水中，可能生成两种盐 C. d或均可与水发生反应，生成强酸 D. 工业上制备的一种途径为 【答案】A 【解析】 【分析】根据N、S原子结构及形成的物质化合价，可知a是，b是，c是NO，d是，e是或硝酸盐；是，是S，是，是，是亚硫酸或亚硫酸盐；是硫酸或硫酸盐或硫酸氢盐，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：a是，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，A错误； B．a是，是，二者在溶液中发生反应可能形成，也可能形成，或者生成二者的混合物，B正确； C．d是，与反应会产生；是，与反应会产生。、都是强酸，C正确； D．在工业上制取的一种途径，可以是S与反应产生，催化氧化产生，与反应产生，D正确； 故选A。 10. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列不合理的是 A. 移动①中的铜丝可控制生成二氧化硫的量 B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫 D. 为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．上下移动铜丝可控制铜与浓硫酸的接触和分离，从而控制反应的发生与停止，即可控制生成的量，A合理； B．反应的化学方程式为，还原剂为，2mol 参与反应时，仅1 mol 中元素化合价降低作氧化剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B合理； C．是酸性有毒气体，可与反应生成盐和水，可用溶液吸收多余的，C合理； D．反应后①中含有过量的浓硫酸，直接向①中加水会导致浓硫酸稀释放出大量热，造成溶液飞溅引发危险，正确操作应是将①中溶液沿器壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，观察溶液颜色，D不合理； 故选D。 11. 室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A. ，，， B. ，，， C. ，，， D. ，，， 【答案】D 【解析】 【详解】A．在碱性条件下，、不能大量存在，故不选A； B．酸性条件下，，发生氧化还原反应生成S沉淀，故不选B； C．酸性条件下，、发生氧化还原反应生成，碱性条件下、不能大量存在，故不选C； D．，，，在酸性或碱性条件下都不反应，能大量共存，故选D； 选D。 12. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中，均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应： C. 最终转化成 D. 是该反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ中，中S元素化合价升高，均发生氧化反应，A正确； B．根据图示过程Ⅱ中，二氧化硫被氧化为，发生反应的离子方程式为，B正确； C．根据图示，最终转化成，C正确； D．是该反应的催化剂，是中间产物，D错误； 故选D。 13. 将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ① ② 预测的现象 A 浓硝酸 铁片 产生大量红棕色气体 B 二氧化硫水溶液 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 C 氯水 FeSO4溶液 溶液褪色 D 二氧化硫水溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在室温下浓硝酸遇Fe时，浓硝酸会将Fe表面氧化，而在Fe表面产生一层致密的氧化物保护膜而阻止金属进一步发生反应，因此不能看到产生产生NO2红棕色气体，A不符合题意； B．二氧化硫水溶液具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，酸性KMnO4溶液能够将SO2氧化而使溶液紫色褪色，因此会看到溶液紫色褪色，B符合题意； C．FeSO4溶液具有还原性，氯水具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生FeCl3、Fe2(SO4)3，使溶液变为黄色，而不是溶液褪色，C不符合题意； D．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以将二氧化硫水溶液加入BaCl2溶液，不能发生反应，因此不能产生白色沉淀，D不符合题意； 故合理选项是B。 14. 查找资料得知：溴水()显橙黄色，碘水()显棕黄色；还原性：，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有、、、、中的一种或者几种，现做以下实验。 ①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解 下列关于无色溶液组成的判断正确的是 A. 肯定含有、，可能含有、，肯定不含 B. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、 C. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、 D. 肯定含有、，可能含有，肯定不含、 【答案】A 【解析】 【详解】根据题设分析可知：溶液为无色溶液肯定不含，向部分溶液中加入少量溴水，振荡，溶液呈无色，说明溶液中一定含有，不能确定是否存在；由于被溴水氧化生成，则向①的溶液中加入过量溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能确定是否含有；根据溶液电中性可知，一定存在钾离子；综上可知，溶液中一定存在和，肯定不存在，可能存在和，A项符合题意； 故选A。 15. 一种无色气体 100mL，由 NH3、NO、CO2 所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后， 发现气体减少了 30mL。剩余气体继续通过 Na2O2 固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中 NH3、NO、CO2 气体的体积比为 A. 15∶14∶21 B. 5∶8∶12 C. 10∶14∶21 D. 30∶28∶23 【答案】A 【解析】 【分析】 混合气体100mL，通过浓硫酸洗气瓶气体减少了30mL，氨气被吸收，则氨气体积为30mL；剩余气体通过过氧化钠，与二氧化碳反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成的氧气与一氧化氮化合产生红棕色气体二氧化氮，再将该气体通入装满水的试管，最后无气体剩余，4NO+ 3O2+2H2O= 4HNO3，由CO2产生的O2和NO应该按照3:4恰好完全反应才符合题意，故CO2:NO=6:4，最简比3:2（共70mL），那么CO2体积应为42 mL，NO体积应为28 mL，则原混合气体中 NH3、NO、CO2 气体的体积比为15∶14∶21。 【详解】A.根据分析，15∶14∶21正确，A项正确； B.根据分析，5∶8∶12错误，B项错误； C.根据分析，10∶14∶21错误，C项错误； D.根据分析，30∶28∶23错误，D项错误； 答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硝酸性质，回答下列问题： （1）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸、稀硝酸()、蒸馏水、NaOH溶液、。(提示：所提供的5种试剂在本实验中均要用到。) 已知：NaOH溶液不与NO反应，能与反应， ①滴加浓硝酸之前的操作依次为：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入的作用是__________________。 ②仪器a的名称为_________；装置①发生反应的化学方程式是____________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 ③用化学方程式表示装置②的作用____________________。 ④实验应避免有害气体排放到空气中，装置③盛放的药品是_________。 ⑤该小组得出的结论所依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方_________。 （2）将和一定量的浓反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体(标准状况)。请回答： ①反应中消耗的物质的量为_________，产生NO和的体积比为_________。 ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入的NaOH溶液。恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_________。 ③欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要通入氧气_________。(标准状况) 【答案】（1） ①. 赶尽装置内的空气，防止对实验的干扰 ②. 分液漏斗 ③. ④. ⑤. ⑥. 稀硝酸 ⑦. 气体由无色变为红棕色 （2） ①. 0.13 ②. ③. 或 ④. 448 【解析】 【分析】装置①中反应产生，进入装置②，和其中的水反应，得到。分别进入装有浓硝酸的装置④和装有稀硝酸的装置③。浓硝酸氧化为，用吸收尾气。稀硝酸不能氧化，用排水法收集尾气。 【小问1详解】 ①装置中的氧气会氧化为，干扰实验的验证，故实验之前需通入一段时间，赶尽装置内的空气，排除氧气的干扰； ②仪器a的名称为分液漏斗，装置①中和浓硝酸反应生成，化学方程式为，该反应中硝酸体现氧化性和酸性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为； ③装置②将转化为，化学方程式为； ④装置⑥的作用是吸收尾气，则装置④内溶液可氧化为，装置④中为浓硝酸，尾气用装置⑥中的溶液吸收。装置③中装有稀硝酸，不能氧化，在装置⑤中用排水法收集； ⑤通过稀硝酸溶液，若无红棕色气体产生，装置③液面上方气体仍为无色，则说明稀硝酸不能氧化，通过浓硝酸溶液，若浓硝酸能氧化，则装置④中液面的上方会产生红棕色气体； 【小问2详解】 ①的物质的量是，生成硝酸铜。、的物质的量共为，被还原的硝酸的物质的量等于生成、的总的物质的量，为，所以反应中消耗的物质的量为；设混合气体、的物质的量分别是、，则，依据电子得失守恒可知，解得、，所以产生和的体积比为； ②恰好使溶液中的全部转化成沉淀，溶液中的溶质是硝酸钠，物质的量等于氢氧化钠的物质的量，为，根据氮原子守恒可知原硝酸的物质的量是，则原硝酸溶液的浓度为； ③欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，则、与氧气和水完全反应生成硝酸，由此可得出硝酸与铜反应得到电子的物质的量应等于氧气氧化、生成硝酸得到电子的物质的量，等于铜失去电子的物质的量，则由电子守恒可得需要氧气的物质的量是，在标准状况下的体积为。 17. 某学校兴趣小组为研究某复合膨松剂（碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物），设计了以下实验． 实验Ⅰ：测定二氧化碳的质量 按下图所示连接装置并进行相关实验． （1）仪器E的名称为______。 （2）试管A中所装试剂是______。 （3）下列操作步骤的正确顺序是______。 ①连接好装置D、E后，加热 ②停止加热后，应继续通入一段时间的空气 ③将一定质量的膨松剂样品装入装置B中 ④加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气 （4）测定实验前后装置______（填装置对应的字母符号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。 实验Ⅱ：测定氨气的质量 调整上图装置的连接顺序为A→B→D→C→E．另取相同质量的膨松剂装入装置B中，测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量； （5）D的作用是______。 （6）实验过程中必须持续通入空气的目的有： ①产生的便于被浓硫酸完全吸收； ②______。 （7）若实验Ⅰ和实验Ⅱ所取的膨松剂样品的质量一致，实验Ⅰ测得二氧化碳的质量为5.5g，实验Ⅱ测得氨气的质量为1.7g。 ①装置B中产生的方程式为______。 ②通过计算分析该样品中碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为______。 【答案】（1）干燥管(或球型干燥管) （2）NaOH溶液 （3）③④①② （4）D （5）吸收复合膨松剂分解产生的CO2气体，便于准确测定NH3的质量； （6）防止倒吸 （7） ①. ②. 1:2 【解析】 【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，通过浓硫酸装置吸收水，碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳、水，通过装置C吸收水蒸气和氨气，通过碱石灰装置D吸收二氧化碳，装置E盛有碱石灰可以排除空气中水和二氧化碳的干扰；使用装置A吸收空气中二氧化碳，用空气排出滞留在装置中二氧化碳气体； 【小问1详解】 由图可知，仪器E的名称为干燥管(或球型干燥管)； 【小问2详解】 空气中含有二氧化碳，则试剂A可以除去空气中的二氧化碳，则试管A中所装试剂是NaOH溶液； 【小问3详解】 装置要连好后再测试(如气密性等)，因此排除装置内的需要连好装置后再通入空气。但本装置中的空气含有的会影响测定结果，造成U型管吸收的增加，会造成测定结果偏大，因此需要先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，排除后再连接上装置D、E，故答案为：③④①②； 【小问4详解】 根据分析可知装置D的质量的变化为反应生成的二氧化碳的质量，故答案为D； 【小问5详解】 由第四问可知，装置D的作用为：吸收复合膨松剂分解产生的CO2气体，便于准确测定NH3的质量； 【小问6详解】 ②氨气易溶于水，则实验过程中必须持续通入空气的目的有：产生的便于被浓硫酸完全吸收；防止倒吸； 【小问7详解】 ①m(CO2)=5.5g，n(CO2)=0.125mol，m(NH3)=1.7g，n(NH3)=0.1mol，根据方程式，； ②可知n()=n(NH3)=0.1mol，所以碳酸氢铵分解产生的二氧化碳为0.1mol，所以碳酸氢钠分解产生的n(CO2)=0.125mol-0.1mol=0.025mol，根据方程式可知，需要碳酸氢钠的物质的量为0.05mol，故碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为1:2； 18. 硫酸铁铵[化学式可表示为]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、)制硫酸铁铵的流程如下： 回答下列问题： （1）溶液A中所含金属阳离子有_________。 （2）写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：____________________。 （3）加入的作用是____________________。 （4）若想探究与反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含的溶液中滴加含的溶液，与反应的顺序：先是，后是，当时，发生的离子反应为____________________；当时，反应后溶液中与的浓度之比为_________；当_________时，沉淀的质量达到最大。 （5）写出溶液A中具有还原性的金属阳离子与酸性溶液反应的离子方程式：_______________。 【答案】（1）、 （2） （3）将全部氧化为 （4） ①. ②. ③. （5） 【解析】 【分析】铁矿石主要成分为、，加入适量稀硫酸浸取，与硫酸反应生成，与硫酸反应生成，过滤得到溶液A；调节pH后加入过量，将完全氧化为，再加入，最终得到硫酸铁铵，据此分析解答。 【小问1详解】 、为碱性氧化物，加入稀硫酸发生、，溶液A中所含金属阳离子有、。 【小问2详解】 为碱性氧化物，与稀硫酸反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 具有氧化性，作用是将溶液中的全部氧化为，便于后续制备硫酸铁铵。 【小问4详解】 根据题意反应顺序是、，当时，不足，过量，令，能电离出和，能消耗，消耗，因此离子方程式为；，令，，能电离产生和，恰好与完全反应，物质的量为，能与反应生成，还剩下，同一溶液物质的量之比等于物质的量浓度之比，；的摩尔质量为，的摩尔质量为，因此全部转化成沉淀时，沉淀的质量最大，因此有时，沉淀达到最大。 【小问5详解】 溶液A中具有还原性的金属阳离子为，被酸性氧化为，被还原为，离子方程式为：。 19. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 （1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。 （2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。 （4）已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。 （5）过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。 （6）雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。 ①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。 ②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______mol。 【答案】（1） ①. CaSO4∙2H2O、Na2SO4∙10H2O ②. CuFeS2 （2）1∶2 （3）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液已经变质 （4）3++8H+=3+2Cr3++4H2O （5）3+I-+6OH-=6++3H2O （6） ①. 1∶1 ②. SO2 ③. 7 【解析】 【分析】根据图2可知，X为H2S，Y为SO2，M为硫酸盐，N为含-2价S的盐类。 【小问1详解】 M为硫酸盐，则图1中与图2中M对应的物质是CaSO4∙2H2O、Na2SO4∙10H2O；N为含-2价S的盐类，则图1中与图2中N对应的物质是CuFeS2。 【小问2详解】 X为H2S，Y为SO2，两者反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中H2S中S元素的化合价升高，H2S为还原剂，SO2中S元素的化合价降低，SO2为氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。 【小问3详解】 Na2SO3溶液易被空气中的氧气氧化成Na2SO4而变质，要检验实验室中Na2SO3溶液是否变质，只要检验溶液中是否含，基本操作是：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液已经变质。 【小问4详解】 n(Na2SO3) ∶n(K2Cr2O7)= (0.05mol/L×0.024L)∶(0.02mol/L×0.02L)=3∶1，Na2SO3被氧化成Na2SO4，根据得失电子守恒，被还原成Cr3+，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为3++8H+=3+2Cr3++4H2O。 【小问5详解】 在碱性条件下Na2S2O8溶液能将I-氧化成，且反应后的溶液滴入BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明被还原成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为3+I-+6OH-=6++3H2O。 【小问6详解】 ①As2S3中S元素的化合价为-2价，则As元素的化合价为+3价，As4S4中S元素的化合价为-2价，则As元素的化合价为+2价，As2S3和SnCl2在盐酸中恰好完全反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，反应中As元素的化合价由+3价降至+2价，As2S3为氧化剂，Sn元素的化合价由+2价升至+4价，SnCl2为还原剂，根据得失电子守恒，参加反应的As2S3和SnCl2的物质的量之比为1∶1。 ②根据As守恒，1molAs4S4转化成2molAs2O3，As元素的化合价由+2价升至+3价，4mol+2价的As失去4mol电子，共转移28mol电子，则4mol-2价S失去28mol-4mol=24mol电子，1mol-2价S失去6mol电子，则物质a为SO2；O2共得到28mol电子，则消耗O2物质的量为=7mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $