精品解析：河南省信阳市普通高中2024-2025学年高一上学期期末教学质量检测 化学试题

2024-2025学年普通高中高一(上)期末教学质量检测 化学试题 本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。 祝考试顺利 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是合题目要求的。 1. 下列与实验有关的图标标注错误的是 A.护目镜 B.排风 C.腐蚀 D.锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为护目镜标识，A正确； B．为排风标识，B正确； C．为热烫标识，C错误； D．为锐器标识，D正确； 故选C。 2. 下列试剂保存方法不正确的是 A. 新制氯水用棕色细口瓶保存 B. 漂白粉用无色广口瓶保存 C. 常温下，液氯用钢瓶存放 D. 金属钠保存在煤油中或用石蜡封存 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中含有的HClO见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，再置于冷暗处，故A正确； B．漂白粉中的Ca(ClO)2能和二氧化碳反应生成HClO，而HClO见光易分解，从而漂白粉失效，故漂白粉应密封保存，用棕色细口瓶保存，故B错误； C．干燥的氯气与铁在常温下不反应，可用铁罐存放液氯，故C正确； D．钠易与空气中的氧气、水等反应，故应隔绝空气和水保存，可以保存在煤油或石蜡中，故D正确； 故选：B。 3. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误； B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确； C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确； D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确； 故合理选项是A。 4. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. KClO3→KCl C. MnO2→Mn2+ D. SO2→SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl→Cl2中氯元素化合价从-1升高到0价是氧化反应需加入氧化剂才能实现，A错误； B．KClO3→KCl可以是氯酸钾自身分解得氧气和氯化钾，B错误； C．MnO2→Mn2+过程中锰元素得电子化合价降低为还原过程，需加还原剂才能实现，C正确； D．二氧化硫转化成三氧化硫过程中硫元素化合价升高需加氧化剂才能实现，D错误； 故选C。 5. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等质量的CO和含有的分子数目为 B. 将7.1g 通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为 C. 50 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量的加热充分反应，转移电子数目为 D. 18 g 所含的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有明确气体质量，不能计算CO和含有的分子数，A错误； B．物质的量为0.1 mol，根据反应方程式，1mol转移1 mol电子，转移电子数为，B错误； C．浓盐酸与足量的加热充分反应方程式为，稀盐酸和二氧化锰不反应，故转移电子数目小于，C错误； D．1个有10个电子，物质的量为1mol，则所含的电子数目为，D正确； 故选D。 6. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A. NaOH与CO2 B. Ca(OH)2与Ca(HCO3)2 C. FeBr2与Cl2(氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+) D. Ca(HCO3)2与NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与少量CO2反应时离子方程式为：2OH-+CO2=H2O+，而与过量的CO2反应时离子方程式为：OH-+CO2=，A不合题意； B．已知Ca(OH)2=Ca2++2OH-，Ca(HCO3)2=Ca2++2，故Ca(OH)2与Ca(HCO3)2不管二者谁过量，离子方程式均为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，B符合题意； C．由于氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，故FeBr2与少量的Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，而与过量的Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，C不合题意； D．Ca(HCO3)2与少量的NaOH反应的离子方程式为：Ca2+++OH-= CaCO3↓+H2O，而与过量的NaOH反应的离子方程式为：Ca2++2+2OH-= CaCO3↓+2H2O+，D不合题意； 故答案为：B。 7. 下列化学用语的使用或描述错误的是 A. 氧原子的结构示意图： B. 中子数为8的氮原子： C. 水合钠离子示意图： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，核外K层排2个电子、L层排6个电子，结构示意图正确，A不符合题意； B．氮元素质子数为7，中子数为8时质量数为，核素表示为，B不符合题意； C．带正电荷，水分子中带部分负电，水合钠离子中水分子的应朝向，即，C符合题意； D．是离子化合物，由和构成，过氧根内两个以单键结合，各原子均满足8电子稳定结构，电子式书写正确，D不符合题意； 故选C。 8. 超氧化钾()在加热条件下可以将氧化，该反应的化学方程式如下：，则下列说法不正确的是 A. 该反应中化合价升高的元素是O和Cu B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 当反应中转移的电子数为时，有被氧化 D. 标准状况下，生成时，被还原的超氧化钾()为 【答案】C 【解析】 【分析】中，Cu化合价由+2价升高到+3价，中O的化合价由-价一部分升高为0价，一部分降低到-2价，2molCuO参加反应，一共转移3mol电子； 【详解】A．根据分析可知，该反应中化合价升高的元素是O和Cu，选项A正确； B．Cu化合价由+2价升高到+3价，O元素部分由-价降为-2价，既是氧化产物，又是还原产物，选项B正确； C．反应中，共转移3mol电子，故当反应中转移的电子数为时，有被氧化，选项C错误； D．中O的化合价由-价一部分长高为0价，一部分降低到-2价，比例为1：1，标准状况下，生成时，即0.1mol，被还原的超氧化钾()为，选项D正确； 答案选C。 9. 某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 硅溶胶的胶粒因吸附而带负电 B. 胶体能够稳定存在主要是因为胶粒间存在静电斥力 C. 硅溶胶的胶团属于分散质 D. 若硅溶胶中混有少量氯化钠，可用滤纸过滤提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A．由硅溶胶的结构可知，胶核吸附，使胶粒带负电，A正确； B．胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒带同种电荷，胶粒间存在静电斥力，不易发生聚沉，B正确； C．硅溶胶属于胶体，胶团是被分散的粒子，属于分散质，C正确； D．胶粒和、均可透过滤纸，混有的氯化钠不能用过滤法提纯，应使用渗析法，D错误； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 利用装置①制备氯气时，酒精灯不可或缺 B. 利用装置②可以制备氢气、二氧化碳气体，但不能制备氧气 C. 利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物 D. 利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氯气如高锰酸钾与浓盐酸反应，不需加热，A不符合题意； B．氧气可以用过氧化氢与二氧化锰制取，B不符合题意； C．高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物，C符合题意； D．利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先打开止水夹a，待装置内的空气排尽后，再关闭止水夹a，产生的气体将生成的硫酸亚铁溶液压入装置Ⅱ，产生氢氧化亚铁，D不符合题意； 故选C。 11. 硫化氢()是一种有毒、有害的气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程Ⅰ中作氧化剂，被氧化 D. 过程Ⅲ中发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，过程I中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程Ⅲ中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子，过程Ⅱ中铜离子转化为硫化铜，过程Ⅲ中又生成铜离子，则铜离子、铁离子、亚铁离子均参与循环，A错误； B．在图示转化过程中，化合价改变的元素有O、Fe、S，共三种元素化合价发生变化，B错误； C．由图可知，过程Ⅰ中将亚铁离子氧化成铁离子，作氧化剂，被还原，C错误； D．由图可知反应Ⅲ为硫化铜和铁离子反应生成硫、亚铁离子和铜离子，其离子方程式为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，D正确； 故选D。 12. 实验室有一包含有NaCl、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数，下列说法不正确的是 A. 若用五氧化二磷替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的 B. 若撤去装置戊，则测得的含量偏低 C. 若将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶，则测得的质量分数偏高 D. 若装置乙中硬质玻璃管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中的含量偏低 【答案】D 【解析】 【分析】本实验的目的是测定样品中各成分的含量，用碱石灰(甲装置)除去空气中的CO2和水蒸气，是为了防止干扰实验结果；通入空气的目的，是排尽反应前装置内的空气和反应后生成的CO2和水蒸气；乙装置用于灼烧混合物，丙装置中的氯化钙用于吸收Na2CO3 ∙10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气；装置丁中的碱石灰用于吸收NaHCO3分解生成的CO2气体，装置戊中的碱石灰用于防止空气中的CO2和水蒸气进入装置丁，干扰实验结果，据此解答。 【详解】A．五氧化二磷只吸收水蒸气而不吸收，可以达到实验目的，A正确； B．若撤去装置戊，从右侧出气导管口进入的空气中的水蒸气和可能被碱石灰吸收，从而导致测量的的质量偏大，由此引起的质量偏大，的含量偏低，B正确； C．若将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶，则有一部分随空气进入装置内，导致丁装置测得的的质量偏大，的质量偏高，C正确； D．硬质玻璃管右侧有水蒸气冷凝，对的测定结果无影响，因此对测定结果无影响，D错误； 故选D。 13. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. 纯碱属于碱 B. 是酸，是碱 C. 、均属于两性物质 D. 能发生，可知酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱能结合生成，符合题目中碱的定义，属于碱，A正确； B．能电离出：，所以HF属于酸，又由于HF属于弱酸，也容易与结合重新生成HF，所以也属于碱，B正确； C．、均能电离出，又能结合， 、，二者都属于两性物质，C正确； D．在反应中，提供为酸，而是结合得到的，根据强酸制弱酸原则，所以酸性为：>，D错误； 故答案为：D。 14. 两支试管中分别有溶液和溶液，将它们混合并充分反应后溶液中的铝元素的质量与沉淀中的铝元素质量恰好相等，则原溶液与溶液的物质的量浓度之比为 ①②③④⑤ A. ①或③ B. ②或⑤ C. ③或④ D. ①或⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】溶液中的铝元素的质量与沉淀中的铝元素质量恰好相等，溶液中的铝元素存在形式可能为或，设，： ①当溶液中铝元素以存在， ， 根据题意，，； ②当溶液中铝元素以存在， ， ，溶解的物质的量为，产生物质的量，剩余的物质的量，根据题意：，； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 已知有下列物质：①Ca ②熔融CaO ③固体 ④干冰 ⑤酒精 ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩小苏打 ⑪胶体 请回答： （1）属于酸式盐的有_________(填标号，下同)，属于酸性氧化物的有_________，属于胶体的有_________。 （2）非电解质有_________，能导电的电解质有_________。 （3）将⑥逐滴加入到⑪中的现象是_______________________。若想探究⑪能稳定存在的主要原因，通过以下_________(填标号)操作可以实现。 A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔效应 （4）写出⑥与⑦反应的离子方程式：______________________________。 （5）写出④的电子式：_________。 【答案】（1） ①. ⑩ ②. ④ ③. ⑧⑪ （2） ①. ④⑤ ②. ② （3） ①. 先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入沉淀溶解，溶液变黄色 ②. B （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 酸式盐是多元酸中的氢被部分中和生成的盐，小苏打属于酸式盐；酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，干冰符合要求；胶体包含液溶胶、固溶胶等，有色玻璃是固溶胶，胶体是液溶胶，均属于胶体。 【小问2详解】 非电解质为化合物，且在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电，自身不能电离，酒精在两种状态下都不电离，属于非电解质；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，能导电需要有自由移动的带电粒子，熔融电离出自由移动的离子，可导电，符合要求，其余电解质均为固体，无自由移动离子，不能导电。 【小问3详解】 胶体遇电解质溶液发生聚沉，因此先产生红褐色沉淀，后续与发生中和反应，沉淀溶解生成黄色溶液；胶体稳定存在的主要原因是胶粒带同种电荷、相互排斥，电泳实验可证明胶粒带电，渗析用于提纯胶体，聚沉是胶体失稳的现象，丁达尔效应用于区分溶液和胶体，均不符合要求，故选B。 【小问4详解】 稀硫酸为强酸，完全电离出，一水合氨为弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，二者发生中和反应生成可溶性盐硫酸铵和水，离子方程式为。 【小问5详解】 为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，所有原子均满足8电子稳定结构，电子式为。 16. 某工厂的废水中含有较多的和。为了减少污染并变废为宝，用如图所示的工艺流程从废水中回收和金属铜。 请回答下列问题： （1）向废水中加入铁粉，所发生的主要反应的离子方程式为_______________________。 （2）操作Ⅰ的名称是_________。 （3）流程中“固体”的主要成分是_________(填化学式)；加入试剂B所发生反应的离子方程式为_______________________。 （4）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_________、过滤、_________、干燥。 （5）设计实验方案检验废水中是否含有：_________。 （6）若废水中，上述1000L废水经处理后，理论上可获得的质量是_________g。 （7）实验室用配制450mL一定物质的量浓度的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有________________。 【答案】（1） （2）过滤 （3） ①. Cu和Fe ②. （4） ①. 冷却结晶 ②. 洗涤 （5）取少量废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，如果溶液变红，则说明废水中含有，反之则没有 （6）5004 （7）500mL容量瓶、胶头滴管 【解析】 【分析】该工艺以含大量​和的工业废水为原料，先加入过量铁粉将置换为铜单质，通过操作Ⅰ过滤得到主要含的溶液A，以及混有剩余铁粉和生成铜的固体混合物；向该固体中加入过量稀硫酸（试剂B）溶解多余铁粉，经操作Ⅱ过滤分离出金属铜，得到溶质为​的溶液C；合并溶液A与C后，经操作Ⅲ的结晶提纯步骤，最终获得目标产物绿矾，实现了变废为宝、减少重金属铜污染的目的。 【小问1详解】 铁粉的还原性强于铜，可与废水中的发生置换反应，将铜离子还原为铜单质，自身被氧化为，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 操作Ⅰ的作用是将固体与溶液A分离开，固液分离的常规操作是过滤。 【小问3详解】 加入的铁粉过量，因此置换出的铜会混有剩余的铁粉，固体主要成分为和；为了在不引入新杂质的前提下溶解多余铁粉、分离出铜，试剂B选用稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，对应离子方程式为：。 【小问4详解】 从硫酸亚铁溶液中获得带结晶水的绿矾晶体，不能直接蒸发结晶（高温会导致晶体失水、被氧化），因此流程为蒸发浓缩后冷却结晶，再经过滤分离出晶体，之后洗涤除去晶体表面的可溶性杂质，最后干燥得到成品。 【小问5详解】 的特征检验方法是利用其与结合生成血红色配合物的特性，该反应现象明显、灵敏度高。具体实验方案为：取少量废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，如果溶液变红，则说明废水中含有，反之则没有。 【小问6详解】 首先计算加入的铁粉的物质的量：；废水中原有的物质的量为；根据铁元素守恒，所有的铁元素最终都转化为中的铁，绿矾的总物质的量为；绿矾摩尔质量为，因此总质量为。 【小问7详解】 实验室没有450mL规格的容量瓶，配制450mL溶液需要选用500mL的容量瓶；定容步骤还需要使用胶头滴管，因此除题目给出的玻璃仪器外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管。 17. 又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8℃，42℃以上分解为和，高浓度时易爆炸。某学习小组利用和潮湿的碳酸钠反应生成，再用水吸收制备HClO溶液，装置如下，回答下列问题。 （1）A中发生反应的化学方程式为_______________________。球形干燥管中所装试剂为_________。 （2）B中饱和食盐水的作用是_______________________，实验中须控制氯气和空气(空气不参与反应)的体积比为，其目的是_______________________，控制体积比的方法是________________。 （3）装置C中生成，反应的化学方程式为_______________________。 （4）若装置C不冷却，则进入装置D中的会大量减少，可能的原因是_______________________。 （5）测定装置D中HClO溶液的物质的量浓度的实验方案：取20.00 mL HClO溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用分析天平称量沉淀的质量为0.8610 g，则20.00 mL溶液中HClO物质的量为_________mol(HClO可被还原成)。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 （2） ①. 除去中的 ②. 稀释氯气防止反应太快，导致浓度高引发爆炸(其他合理答案均可) ③. 通过观察B中产生气泡的数目调节气体流速以达到与空气的体积比为(或观察B中产生气泡的速率调节气体流速，答案合理即可) （3） （4）温度升高会分解 （5）0.006 【解析】 【分析】简要分析实验装置：装置A为制取氯气装置，利用浓盐酸和氯酸钾室温反应制取氯气，装置B的作用为除去氯气中的氯化氢气体，装置C为制取的反应装置，利用和潮湿的碳酸钠反应生成，装置D为收集装置，水吸收制备HClO溶液，球形干燥管为尾气吸收装置，据此解答； 【小问1详解】 A中为浓盐酸和氯酸钾在常温下反应制备氯气。这是一个归中反应，中的  价氯与浓盐酸中的  价氯反应生成  价的氯气，根据得失电子守恒配平后的化学方程式为。球形干燥管位于装置末端，用于吸收未反应的有毒尾气（如未反应的等），防止污染环境。由于氯气是酸性气体，通常使用碱性固体干燥剂，如碱石灰。 【小问2详解】 制得的氯气中混有挥发出的气体，饱和食盐水可以有效吸收并降低氯气的溶解度。同时气体通过洗气瓶时，可以通过观察气泡速率来控制流速。控制体积比的目的：题干指出“高浓度时易爆炸”。通入空气作为稀释剂，可以降低生成的的浓度，防止爆炸。控制体积比的方法：在装置B中，氯气和空气分别通入，可以通过观察两根导管口产生气泡的相对速率（即气泡数之比）来调节，使氯气和空气的流速比约为。 【小问3详解】 反应物为和潮湿的。生成物已知有和。根据氧化还原反应规律，生成 ，化合价升高，必然有化合价降低的产物，即。配平：（升价）和（降价），得失电子守恒。结合元素守恒配平，化学方程式为。 【小问4详解】 根据题干信息：在以上分解为和。该反应通常是放热的。如果不使用冰水浴冷却，反应放热会导致体系温度升高。一旦温度超过，生成的就会大量分解，导致进入D中的量减少。 【小问5详解】 根据反应过程：，。沉淀为，质量为 。的摩尔质量为 。。根据氯元素守恒，  。 18. 电极电势是一个可用来衡量物质氧化性和还原性强弱的物理量。例如：某电对A/B，A代表氧化型物质，B代表还原型物质。该电对的电极电势越大，氧化型物质A的氧化能力越强；该电对的电极电势越小，还原型物质B的还原能力越强。下表是一些电对的电极电势： 电对符号 电极电势(酸性)/V 电对符号 电极电势(酸性)/V 0.142 1.358 0.535 1.36 0.695 1.455 0.74 1.507 1.087 1.92 1.229 2.010 请根据表格中的数据，回答下列问题： （1）下列微粒中氧化性最强的是_________(填标号)。 A. B. C. D. （2）下列四组物质不能发生化学反应的是_________(填标号)。 A. B. C. D. （3）在中S为价，O有两种价态，分别为和，则两种O的数目比为_________。 （4）某溶液中含、、、各0.2 mol，向溶液中加入120 mL 1 mol/L的溶液，反应结束后，溶液中_________，_________，_________，_________。 （5）在水中不能稳定存在，用离子方程式表示原因：_______________________。 【答案】（1）B （2）D （3） （4） ①. 0mol ②. 0.12mol ③. 0.2mol ④. 0.2mol （5） 【解析】 【小问1详解】 根据题目给出的电极电势表：：1.507 V，：2.010 V，：1.92 V，：1.358 V，的电极电势最高，其氧化性最强。因此，氧化性顺序为 。所以氧化性最强的是，故选B。 【小问2详解】 A．（1.36 V）与 （1.087 V）， ，可以氧化，反应可以发生，A不符合题意； B．（1.92 V）与（0.695 V）。 ，可以氧化，反应可以发生，B不符合题意； C．（1.455 V）与（0.535 V）。，可以氧化，反应可以发生，C不符合题意； D．（1.087 V）与（1.507 V）。，不能氧化，反应不能发生，D符合题意； 故选D。 【小问3详解】 设中-2价的O原子数为  ，-1价的O原子数为  。根据题意：总O原子数：。总电荷数：，即。将  代入： ，解得 ，  。因此，-2价的O与-1价的O数目比为。 【小问4详解】 首先计算的物质的量：，被还原为Se，Se的化合价从+4降为 0，每个转移4个电子，总转移电子数为：。溶液中各离子的还原性顺序（根据电极电势从小到大）：。即还原性：。根据电极电势可知不能氧化、，会优先氧化还原性最强的离子，依次为、。氧化 ：，每个失去2个电子。0.2 mol 完全氧化需要电子。剩余电子数： 。已完全消耗，。氧化  ：，每个失去1个电子。0.08 mol电子可氧化。原，剩余。和未被氧化，， 。综上：，，，。 【小问5详解】 根据电极电势表： ：1.92 V， ：1.229 V，的氧化性比强（1.92 V > 1.229 V），因此可以将水氧化为，自身被还原为。反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年普通高中高一(上)期末教学质量检测 化学试题 本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。 祝考试顺利 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是合题目要求的。 1. 下列与实验有关的图标标注错误的是 A.护目镜 B.排风 C.腐蚀 D.锐器 A. A B. B C. C D. D 2. 下列试剂保存方法不正确的是 A. 新制氯水用棕色细口瓶保存 B. 漂白粉用无色广口瓶保存 C. 常温下，液氯用钢瓶存放 D. 金属钠保存在煤油中或用石蜡封存 3. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N 4. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. KClO3→KCl C. MnO2→Mn2+ D. SO2→SO3 5. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等质量的CO和含有的分子数目为 B. 将7.1g 通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为 C. 50 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量的加热充分反应，转移电子数目为 D. 18 g 所含的电子数目为 6. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A. NaOH与CO2 B. Ca(OH)2与Ca(HCO3)2 C. FeBr2与Cl2(氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+) D. Ca(HCO3)2与NaOH 7. 下列化学用语的使用或描述错误的是 A. 氧原子的结构示意图： B. 中子数为8的氮原子： C. 水合钠离子示意图： D. 的电子式： 8. 超氧化钾()在加热条件下可以将氧化，该反应的化学方程式如下：，则下列说法不正确的是 A. 该反应中化合价升高的元素是O和Cu B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 当反应中转移的电子数为时，有被氧化 D. 标准状况下，生成时，被还原的超氧化钾()为 9. 某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 硅溶胶的胶粒因吸附而带负电 B. 胶体能够稳定存在主要是因为胶粒间存在静电斥力 C. 硅溶胶的胶团属于分散质 D. 若硅溶胶中混有少量氯化钠，可用滤纸过滤提纯 10. 下列说法正确的是 A. 利用装置①制备氯气时，酒精灯不可或缺 B. 利用装置②可以制备氢气、二氧化碳气体，但不能制备氧气 C. 利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物 D. 利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a 11. 硫化氢()是一种有毒、有害的气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程Ⅰ中作氧化剂，被氧化 D. 过程Ⅲ中发生的反应为 12. 实验室有一包含有NaCl、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数，下列说法不正确的是 A. 若用五氧化二磷替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的 B. 若撤去装置戊，则测得的含量偏低 C. 若将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶，则测得的质量分数偏高 D. 若装置乙中硬质玻璃管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中的含量偏低 13. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. 纯碱属于碱 B. 是酸，是碱 C. 、均属于两性物质 D. 能发生，可知酸性： 14. 两支试管中分别有溶液和溶液，将它们混合并充分反应后溶液中的铝元素的质量与沉淀中的铝元素质量恰好相等，则原溶液与溶液的物质的量浓度之比为 ①②③④⑤ A. ①或③ B. ②或⑤ C. ③或④ D. ①或⑤ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 已知有下列物质：①Ca ②熔融CaO ③固体 ④干冰 ⑤酒精 ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩小苏打 ⑪胶体 请回答： （1）属于酸式盐的有_________(填标号，下同)，属于酸性氧化物的有_________，属于胶体的有_________。 （2）非电解质有_________，能导电的电解质有_________。 （3）将⑥逐滴加入到⑪中的现象是_______________________。若想探究⑪能稳定存在的主要原因，通过以下_________(填标号)操作可以实现。 A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔效应 （4）写出⑥与⑦反应的离子方程式：______________________________。 （5）写出④的电子式：_________。 16. 某工厂的废水中含有较多的和。为了减少污染并变废为宝，用如图所示的工艺流程从废水中回收和金属铜。 请回答下列问题： （1）向废水中加入铁粉，所发生的主要反应的离子方程式为_______________________。 （2）操作Ⅰ的名称是_________。 （3）流程中“固体”的主要成分是_________(填化学式)；加入试剂B所发生反应的离子方程式为_______________________。 （4）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_________、过滤、_________、干燥。 （5）设计实验方案检验废水中是否含有：_________。 （6）若废水中，上述1000L废水经处理后，理论上可获得的质量是_________g。 （7）实验室用配制450mL一定物质的量浓度的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有________________。 17. 又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8℃，42℃以上分解为和，高浓度时易爆炸。某学习小组利用和潮湿的碳酸钠反应生成，再用水吸收制备HClO溶液，装置如下，回答下列问题。 （1）A中发生反应的化学方程式为_______________________。球形干燥管中所装试剂为_________。 （2）B中饱和食盐水的作用是_______________________，实验中须控制氯气和空气(空气不参与反应)的体积比为，其目的是_______________________，控制体积比的方法是________________。 （3）装置C中生成，反应的化学方程式为_______________________。 （4）若装置C不冷却，则进入装置D中的会大量减少，可能的原因是_______________________。 （5）测定装置D中HClO溶液的物质的量浓度的实验方案：取20.00 mL HClO溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用分析天平称量沉淀的质量为0.8610 g，则20.00 mL溶液中HClO物质的量为_________mol(HClO可被还原成)。 18. 电极电势是一个可用来衡量物质氧化性和还原性强弱的物理量。例如：某电对A/B，A代表氧化型物质，B代表还原型物质。该电对的电极电势越大，氧化型物质A的氧化能力越强；该电对的电极电势越小，还原型物质B的还原能力越强。下表是一些电对的电极电势： 电对符号 电极电势(酸性)/V 电对符号 电极电势(酸性)/V 0.142 1.358 0.535 1.36 0.695 1.455 0.74 1.507 1.087 1.92 1.229 2.010 请根据表格中的数据，回答下列问题： （1）下列微粒中氧化性最强的是_________(填标号)。 A. B. C. D. （2）下列四组物质不能发生化学反应的是_________(填标号)。 A. B. C. D. （3）在中S为价，O有两种价态，分别为和，则两种O的数目比为_________。 （4）某溶液中含、、、各0.2 mol，向溶液中加入120 mL 1 mol/L的溶液，反应结束后，溶液中_________，_________，_________，_________。 （5）在水中不能稳定存在，用离子方程式表示原因：_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $