河北唐山市2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2026一2027学年度高三年级摸底演练 化学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li-7C一12N-140一16A1-27C1一35.5 K-39Ca-40Y-89 州 第I卷（选择题共42分）》 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个 选项符合题意。) 1.我国自主研制的大型客机C919应用了多种新材料。下列材料中主要成分属于有机 高分子的是 A.机身蒙皮—铝锂合金 B.耐高温结构件一氨化硅陶瓷 C.座舱透明件缓冲层—聚碳酸酯 D.发动机风扇叶片一碳纤维复合材料 2.下列操作不符合实验安全要求的是 A.加热溶液 B.闻气味 C.切割钠 D.萃取操作中的振荡 如 3.下列制备气体的方法不属于实验室常用的是 A.Cl2:MnO2+4HCI(浓)△MnCL2+CL2个+2H,0 B.NH,:NH,HCO,△NHA+CO2◆+H2O C.SO2:Na2SO3+H2SO4(浓)-Na2SOw+SO2个+H2O D,CH:CH,CH,OH装cH,=CH↑+H,0 高三化学试卷第1页（共8页） 4.我国古籍记载“炼石胆取强水”炼丹工艺，石胆为CuSO4·5H2O,高温煅烧时发生的 主反应为CuS0,·5H,0商温Cu0+SO,个十5H,0。下列说法错误的是 A.H2O的电子式为H:Q:H B.SO?的价层电子对互斥模型为正四面体 C.SOa的空间填充模型为 D.基态Cu原子的价层电子排布式为3d°4s 5.一种利用尿素制备水合肼的方法为CO(NH2)2+NaCIO+2NaOH一N2H,·H2O+ NaCl十Na2zCO3,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol18OH-含中子数11NA B.6gCO(NH2)2中o键的数目为0.8NA C.每生成1molN2H4·H2O,转移的电子数为2Nw D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，含碳微粒的总数为0.1Na 6.从中药北沙参中可获得花椒毒醇()、欧前胡素(P),两者可完成如下转化： OH 下列说法正确的是 A.该反应的原子利用率是100% B.N存在顺反异构 C.P分子中所有碳原子可能共平面 D.1molM最多消耗2 mol NaOH 7.环状水溶性WP[5]可以与有机物X形成超分子，如下图所示： OR OR RO OR RO OR OR R=-CH2COONa WPr[5] WPr[S]·X 下列说法错误的是 A.X的晶体类型为分子晶体 B.WPr[5]和X通过氢键作用形成超分子 C.WP[5]能结合一定尺寸范围内X的衍生物 D.WPx[5]·X能在一定条件下释放X 高三化学试卷第2页（共8页） 8.我国科研工作者研究了一种在温和条件下将NO?转化为NH3的方法，实现了废水 净化和绿色产氨的协同，其原理如图所示： M 电源 恩 NH: Zn掺杂 MIL-88A 铂网电极 NO, 修饰石墨 膜 N0, 电极 KOH KNO,+KOH 下列说法错误的是 A.N是电源负极 B.电解一段时间后，电极I附近的c(OH-)减小 C.电极Ⅱ.上存在NO3+H2O+2e—NO2+2OH D.电路中每转移4mol电子，理论上阳极室溶液质量减少32g 9.下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 原子光谱用于元素鉴定 不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 B 冰融化吸热 水分子中O一H键断裂 c P,难溶于水，易溶于CS2 P,、CS2均为非极性分子，水为极性分子 D 对氯苯酚的酸性强于苯酚 氯原子有较强吸电子能力，使O一H键极性增大 10.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子s轨道电子总 数比p轨道电子总数多2，基态Z原子有2个未成对电子，M为地壳中含量最高的 金属元素，基态Q原子核外电子共有9种空间运动状态且Q与Z相邻。下列说法 正确的是 A.简单离子半径：M<Q B.元素电负性：X<M C.第一电离能：Y<Z D.简单氢化物的键角：Z<Q 11.高压钇(Y)钙合金超氢化物因其较高的超导临界温度而受到广泛关注。某种超氢 化物晶体的立方晶胞如图甲所示，晶胞沿x轴（或y轴、之轴）方向的投影如图乙所 示，晶胞棱长为口pm,号氢原子的分数坐标为（分，0，）。设N为阿伏加德罗常 数的值。 y X 图甲 图乙 高三化学试卷第3页（共8页） 下列说法错误的是 A.该物质的化学式为YCaH12 B.每个Y周围最紧邻的H有24个 C.两个H原子之间最短距离为 2 a pm 141 D.晶体的密度为NXX10西g·cm3 12.由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 向待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO?- B 向淀粉水解液中加碘水，溶液变蓝色 淀粉未水解 C 向CuS悬浊液中加人ZnSO,溶液，未见明显变化 Kp(CuS)>Kp(ZnS) 向盛有2mL饱和Na2SO,溶液的试管中滴加鸡蛋 清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡， 蛋白质活性没有改变 沉淀溶解 13.一种烯烃氢甲酰化反应机理如下： H2 RCHCH C=0 RCH2CH2C=O RCHCH H2 CO CO RIH C=0 L LH L Rh-L H 4 RCH2CH2C-O CO L-Rh L L-Rh-L CO RCHCHO* →RCH,CH,CHO CO CHa RCH-CH2 RCHCH; RCH-CH2 RCH2CH2 L Rh-CO L gh-H L CO LR-CO CO RCHCH, RCH2CH2 CO L-Rh-L L-Rh-L co CO CO 下列说法错误的是 H A.L一Rh一L是该反应的催化剂 co B.该机理中未涉及非极性键的形成 C.该机理中涉及C原子杂化方式的转变 D.若烯烃为，则产物有丫个cH0和C0 高三化学试卷第4页（共8页） 14.常温下，向一定浓度的柠檬酸(HCit)溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中含Ct粒子 (HCit、HCit、HCit2-和Cit-)的分布系数8随pH变化如图所示[四条曲线对应四种 c(HCit) 含Cit粒子的分布系数.例如8(HCi)=HCD+c(HCt)+c（HCi)+cCi)]: ① ④ 1.0 o 0.8 ② ③ 懿 0.6 号 0.4 0.2 0. s. 0 2 3.1344.76 66.4 10 pH 下列说法错误的是 A.曲线③代表HCit B.柠檬酸的二级电离常数K2的数量级为10一5 C.pH=5.5时，溶液中c(HCit2-)>c(H2Cit)>c(Cit3-)>c(HCit) D.向Na2HCit溶液中滴加少量盐酸，c(HCit2-)/c(H2Cit)的值增大 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、填空题（共4小题，共计58分）】 15.(14分)氢化铝(A1H3)是极具发展前景的储氢材料。某化学兴趣小组利用复分解反 应制备AlH3: 实验步骤： ①按图所示组装好仪器，检查装置气密性； ②通人Ar气，排尽装置中的空气； ③将盛有35.0mL1.00mol·L-LiAIH4乙醚溶 A 液的B置于冰水浴中，搅拌下由A向B缓慢滴 加10.0mL1.00mol·L1A1Cl3乙髅溶液，滴 B 加完成后，低温搅拌2小时； 搅拌磁子 ④Ar气保护下过滤除去LiCl沉淀，然后减压蒸馏 冰水浴 除去乙醚，得到AIH3·nEt2O固体； ⑤在一定温度下A1H3·nEt2O发生脱醚反应生成白色固体AlH3。 已知： i.乙醚(Et2O)易燃、易挥发，沸点低(34.5℃)；LiCl难溶于乙醚。 i.LiAIH4、AlH3·Et2O易水解，常温下接触氧气缓慢反应。 高三化学试卷第5页（共8页） 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)步骤①中检查装置气密性的操作：关闭K,、K2和K,向C中加水浸没导管口， 微热B, ,则证明气密性良好。 (3)仪器B中生成AlH3·nEt2O的化学方程式为 (4)仪器C中CCl,的作用是吸收乙醚蒸气和 (5)AH3与水反应可快速产生H2,化学方程式为 将步骤⑤得到的AIH2 与水反应生成标况下VmLH2,则AlH产率为 %。 (6)利用右图装置测定A1H与水反应生成H2的体积，下列操 作会导致所测H2体积偏大的是 (填序号)。 量 水 气 a.读数时，气体未冷却至室温 管 管 b.读数时，视线与量气管内凹液面最低处相平 水 c.读数时，水准管液面低于量气管液面 16.(14分)一种微波协同处理海洋矿产资源锰结核和电解铝大修渣（电解铝槽大修时 产生的废料)的工艺流程如下： NH)2SO4 (NH)PO(aq) 浓磷酸 FePO,(s) 锰结核 溶浸 →浸出液一 电解铝大修渣 微波焙烧 水浸分离 AIPO(s) 磷酸盐 →硅酸盐沉淀 NHF(g) 富锰浸出液一→ 浮选 →碳 母液← 吸收再生 浓缩结晶 沉淀 焙烧还原 一→锰铜基合金 固体 (NH)2SO(s) NH,HCO(aq) CO2(g) 已知： i.锰结核主要成分：Mn、Fe、Cu、Ca的氧化物和硅酸盐等； 电解铝大修渣主要成分：C、Na3AIFs(冰晶石)和Al2O3等. ⅱ.“富锰浸出液”中主要成分为硫酸盐和碳粉。 m.H3P04是三元酸，K1=7.5×10-3,K2=6.2×10-8,K3=2.2×10-13。 回答下列问题： (1)Fe位于元素周期表的 区。 (2)焙烧前用铵盐溶液充分浸渍锰结核粉末，“浸渍”的作用是 配平“微波焙烧”工序中Fe2O3转化的化学方程式： Fe2O3 (NH)aPO,焙烧 FePO,+NH3+H2O (3)“溶浸磷酸盐”反应原理可以简写为FePO(s)十PO=[Fe(POa)2]3-,该工 序需要加热至85℃，加热的原因是：①加速固体表面反应，加快配位反应速率； ② 高三化学试卷第6页（共8页） (4)根据右图相关物质的溶解度曲线，判断“吸收再 ,100 生”工序中生成的固体为 (填化学式)， 0 NH4)2S0, “母液”可以循环至 工序。 101 60 NHF (5)“焙烧还原”工序中，MnCO3发生的化学反应方 40 Na,SO, 程式为 20 NaF 0 17、(15分)二氧化碳加氢制甲醇是实现碳资源循环利 0 20 4060 80 温度C 用的重要途径。以Cu/ZnO/ZrO2为催化剂，在一 定条件下发生如下反应： I.CO2(g)+3H2 (g)-CHaOH(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1 Ⅲ.CO(g)+2H2(g)-CHOH(g)△Ha=-91kJ·mol-1 回答下列问题： (1)△H1= kJ·mol-1;反应I在 (填“高温”“低温”或“任何温度”) 下可自发进行。 (2)一定温度下，向装有2.0g催化剂(Cu/ZnO/ZrO2)的恒容密闭容器中，按 n(H2):n(CO2)=3:1通入混合气体，反应5h后测得生成0.20 mol CH3OH, 则0~5h内每克催化剂催化生成CHOH的平均速率为 mol·h-1·g1。 下列能说明该体系达到平衡状态的是 (填序号)。 a.v正(CO2)与v逆(CH3OH)的比值为1：1 b.CO的体积分数不再变化 c.混合气体的密度不再变化 d.混合气体的平均摩尔质量不再变化 (3)CO2和H2在催化作用下反应生成甲醇有如图所示两种可能路径（标注“”的物质 吸附在催化剂表面，TS代表过渡态)。据图推测 (填“COOH历程”或 “HC○O历程”)是主要途径，该途径中决速步骤的基元反应方程式为 0.o,C0(e+3Hg TSI -0.30 …COOH来历程 响 TS3 1-0.76 -…HCOO*历程 -0.87 -1.0 C02+3H(g) TS4 1.09 -1.45 TS2 TS6 -2.0- -2.06-2.35 9COO7存SH -2.26 2.11 -2.57 TS5 2.88 C00H*+5H* -2.70 HCOOH*+4H -2.81 -2.49 TS7 TS8 3.0 C02*+6H 3.34/ -3.10八-3.46 -3.38 -3.37 H2CO0*+4H* -3.62}CH0*+0i*+3H料 -3.58 -3.77CH60H*+ii0* Hz心OOH产+3HW 4.0 4.06 CHOH++OH++H+ -3.90 CHQ◆+OH*+4H◆ CHO+OH*+2H* 反应历程 高三化学试卷第7页（共8页） (4)在恒压密闭容器中充人1 mol CO2和3molH2,平衡时某一反应物和两种含碳 产物的物质的量随温度的变化如图所示。 2.0 1.0 A 0.25 200 240 280 320 温度/C ①图中曲线L3表示的组分为 ②A点处，反应Ⅱ用分压表示的平衡常数K。= 18.(15分)有机物M是一种重要的药物中间体，其合成路线如下： CHO E CH,CH,OHB(C,H,O,H0入入 0 Cu,OzD(C.HnoO3) CO 碱 →F(C4H1gO5) A OH OH NaBH4 HCO G H M OH 已知：RC-H+R,CH2-C-OR2贼R-CH-CH-C-OR R 回答下列问题： (1)M中的官能团有醚键和 (填名称)；E的名称为 (2)B的核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积比为1：1：1，则B的结构简式为 (3)C→D的化学方程式为 (4)F的结构简式为 ,F→G的反应类型为 (5)H中手性碳原子有 个。 (6)写出满足下列条件的H的芳香族同分异构体的结构简式： ①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积比为3：3：1 高三化学试卷第8页（共8页）