2027年中考化学复习--质量守恒定律 化学方程式汇总课件（初中化学知识点复习5）

该初中化学中考复习课件系统覆盖质量守恒定律与化学方程式两大核心考点，严格对接中考说明，分析质量守恒定律应用（占比约30%）及化学方程式书写与计算（占比约40%）的高频考查权重，归纳解释质量变化、推断元素组成、推导化学式等六大常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“考点解析+真题示例+技巧提炼”模式，如通过例6石灰石与盐酸反应计算，示范“质量差法”突破气体生成量计算，培养科学思维中的证据推理能力。针对微观示意图题型，提炼“删多余分子—配平方程式—判物质类别”三步法，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此开展专题训练，提升学生中考得分率。

核心・高频点总结 初中化学知识点复习5 ------质量守恒定律 化学方程式汇总 一、质量守恒定律 1．质量守恒定律的内容及理解 质量守恒定律 内容 参加_____的各物质的质量____，等于反应后生成的各物质的质量_____ 理解 质量守恒定律适用于所有的_____变化，但不适用于_____变化 质量守恒定律指“_____”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等 没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量______(填“能”或“不能”)计入“总和”中 微观解释 物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的______、______、______均保持不变 验证实验 对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在______容器中进行才能验证质量守恒定律 反应 总和 总和 化学 物理 质量 不能 种类 个数 质量 密闭 2. 化学反应前后的“变”与“不变” 宏观 微观 六个一定不变 物质的_______一定不变 元素的______一定不变 元素的______一定不变 原子的______一定不变 原子的______一定不变 原子的______一定不变 两个一定改变 __________一定改变 __________一定改变 两个可能改变 ____________可能改变 __________可能改变 总质量 种类 质量 种类 个数 质量 物质的种类 分子的种类 元素的化合价 分子的个数 3. 质量守恒定律的应用 (1)解释实验中质量偏大、偏小现象 一切化学反应都遵守质量守恒定律。 实验中称量质量改变，是因为反应有空气中的O2等气体参与，或反应生成CO2 、水 蒸气等气体逸散到空气中，密闭容器内物质总质量始终相等。 例1. 加热高锰酸钾，剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。 高锰酸钾加热分解生成________________________。根据质量守恒定律，__________的高锰酸钾的质量等于生成物锰酸钾、二氧化锰和______的质量之和，所以剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。 锰酸钾、二氧化锰、氧气 参加反应 氧气 (2)推断未知物质的元素组成 依据反应前后元素种类守恒，反应出现什么元素，反应物中一定含有该元素。 如：有机物燃烧推断元素 ①初步判断：有机物中一定含碳、氢元素，氧元素无法确定； ②定量精准判断：计算二氧化碳中碳元素质量、水中氢元素质量。 二者质量和=有机物质量→无氧； 二者质量和＜有机物质量→有氧。 例2. 6.0g某化合物在空气中完全燃烧，得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物 的组成元素是（ ） A. 只含有碳元素 B. 只含有碳、氢两种元素 C. 含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 化合物中m(C)＝ 17.6g× 12 44 ＝4.8g 化合物中m(H)＝ 10.8g× 1 9 ＝1.2g 4.8g + 1.2g＝6.0g 该化合物中只含碳、氢两种元素 B 该化合物中一定含碳、氢两种元素，且质量分别等于生成CO2和水中碳、氢元素质量 例3. 已知R在O2中完全燃烧消耗9.6gO2 ,生成8.8gCO2和5.4g H2O， 请回答： (1)R的质量=_____g (2)R由_______________元素组成 (3)CO2和H2O的分子个数比_____ (4)R中C、H原子的个数比______ (5)R中C、H元素的质量比______ (6)R的化学式__________________ 8.8g+5.4g-9.6g＝4.6g 4.6 化合物中m(C)＝ 8.8g× 12 44 ＝2.4g 化合物中m(H)＝ 5.4g× 1 9 ＝0.6g 化合物中m(O)＝ 4.6g-2.4g-0.6g＝1.6g C、H、O三种 CO2和H2O的分子个数比 ＝ 8.8 44 5.4 18 ∶ ＝2∶3 2∶3 C、H、O的原子个数比＝ 2.4 12 ∶ 0.6 1 ∶ 1.6 16 ＝2∶6∶1 1∶3 4∶1 C2H6O或C2H5OH (3)推导化学方程式中未知物质化学式 ①分别统计方程式左右两侧已知所有原子的总数； ②左右原子数量做差值，算出未知物质含有的原子种类和个数； ③结合未知物前的化学计量数，化简确定原子下标。 例4. 实验后试管中残留的硫常用热的NaOH溶液清洗，发生如下反应： 3S＋6NaOH ==== Na2SO3＋2X＋3H2O，则X的化学式为 。 硫原子数 钠原子数 氧原子数 氢原子数 反应前 反应后(除X外) 2个X分子中 1个X分子中 3 6 6 6 1 2 6 6 2 4 1 2 Na2S (4)密闭容器质量表格计算 ①求待测值：根据总质量守恒，反应前所有物质质量总和=反应后所有物质质量总 和，列式计算未知待测数据； ②判断物质身份： 质量减少→反应物，参与化学反应被消耗； 质量增加→生成物，化学反应新生成； 质量不变→催化剂或不参与反应的杂质。 ③判断基本反应类型： 只有一种反应物、多种生成物→分解反应； 只有一种生成物、多种反应物→化合反应。 例5. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得 反应前后有关数据如下。关于此反应说法正确的是 A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂 C．x的值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4∶7 【方法点拨】 ①密闭容器中，反应前后物质的总质量不变； ②反应后质量减小的 是反应物，质量增大的是生成物，质量不变的可能是催化剂 或杂质； ③参加反应的某物质的质量为其反应前后的质量差。 甲 乙 丙 丁 反应前/g 6 2 14 35 反应后/g x 2 22 13 0 +8 -22 +14 A 可能 20 7∶4 丁 → 甲 + 丙 (5)利用质量差计算气体、沉淀生成物质量 ①密闭容器：反应前后总质量不变； ②敞口容器质量减少量 = 反应生成气体的质量； ③酸碱盐、复分解反应体系质量减少量 = 反应生成沉淀或气体的质量； ④参加反应固体总质量-剩余固体质量=生成气体质量。 解：根据质量守恒定律m ＝ (CO2) 12g + 100g - 107.6g ＝ 4.4g 设碳酸钙的质量分数为x CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 4.4g 12g·x 100 12g·x ＝ 44 4.4g x＝83.3% 答：生成4.4g二氧化碳，石灰石中碳酸钙的质量分数是83.3% 例6. 将12g石灰石加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后称得剩余物质的质量 是107.6g，求： (1)生成多少克二氧化碳？ (2)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（杂质不参加反应） 例7. 实验室测定石灰石主要成分的含量时，取25g含杂质的石灰石(杂质不溶于水也 不与酸反应)加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液111.2g，则该石灰 石主要成分的质量分数为 A. 60％ B. 75％ C. 80％ D. 85％ 分析：碳酸钙与稀盐酸反应时，由于溶解碳酸钙的质量大于生成二氧化碳的质量， 因此反应后溶液的质量增加，增加的质量等于参加反应的碳酸钙的质量减去 反应生成CO2的质量。 CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 溶液质量增加 100-44＝56 111.2g-100g＝11.2g x 解：设碳酸钙的质量为x 100︰56 ＝ x︰11.2g x＝20g C (6)化学反应微观示意图题型解题技巧 ①第一步：删除示意图两边未参与反应、多余的重复分子，只保留实际反应的粒子； ②第二步：数清各类原子个数，依据原子守恒写出并配平化学方程式； ③第三步：结合方程式判断题型考点：区分单质、化合物、氧化物；计算物质质量 比、粒子个数比；判断元素化合价是否改变。 例8. 建立“宏观---微观----符号”之间的联系是学习化学的思维方法。如图是汽车尾 气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。 下列有关说法不正确的是 A．反应前后原子的种类和数目都没有发生改变 B．参加反应的两种物质的分子个数比为 2 : 3 C．化学反应前后氮元素的化合价发生了改变 D．在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分 1∶1 B 二、初中化学主要化学方程式汇总 （一）常见气体的制取 分解反应： 1. 过氧化氢溶液与二氧化锰混合：____________________(二氧化锰起______作用) 2. 加热高锰酸钾：_________________________________(要在试管口塞__________) 3. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：_______________________ 4. 工业高温煅烧大理石制取CO2 ：______________________ (《石灰吟》所包含的反 应：烈火焚烧若等闲) 2H2O2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ CaCO3 CaO + CO2↑ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 催化 一小团棉花 置换反应： 5. 实验室用锌粒和稀硫酸制氢气： _________________________ （现象：产生大量______，固体逐渐______） 复分解反应： 6. 实验室用______________和______制取CO2 ： ___________________________________(HCl ≠ 稀盐酸) （现象：产生大量______，固体逐渐______。所制得的CO2会混HCl气体，可用 _________________除去） Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑　 气泡 溶解 大理石或石灰石 稀盐酸 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 气泡 溶解 饱和NaHCO3溶液 （二）物质的燃烧 化合反应 7. 红磷在空气中燃烧：___________________(现象：发光，生成_____，不能说白雾 或烟雾) 8. 硫燃烧：_______________(现象：在空气中_____色火焰，在氧气中_____色火焰， 生成_________气味的气体） 9. 铁丝在氧气中燃烧：____________________(现象：火星四射，剧烈燃烧，生成 ____色固体) 10. 镁条燃烧：___________________(现象：发出耀眼的____，生成___色固体) 11. 铝在氧气中燃烧：____________________(铝在常温下也能和O2反应，形成致密的 _____________) 4P + 5O2 2P2O5 白烟 S + O2 SO2 淡蓝 蓝紫 有刺激性 3Fe + 2O2 Fe3O4 黑 2Mg + O2 2MgO 白光 白 4Al + 3O2 2Al2O3 氧化铝保护膜 12. 铜在空气中加热：_________________(紫红色的固体表面变____色) 13. 木炭不充分燃烧：_______________(当碳和氧气质量比为3:4时，只生成CO) 14. 木炭氧气中充分燃烧：_______________(现象：发出____光，当碳和氧气质量比 为3:8时，只生成CO2） 15. CO的燃烧：__________________(现象：产生____色火焰，CO作为尾气时可以用 燃着的酒精灯烧掉） 16. 氢气燃烧(爆炸)：_________________(现象：产生______色火焰，罩在火焰上方的 干冷烧杯内壁有______) 2Cu + O2 2CuO 2C + O2 2CO C + O2 CO2 2CO + O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O 黑 白 蓝 淡蓝 水雾 非基本反应类型： 17. 甲烷的燃烧（天然气）：_________________________ （现象：产生___色火焰） 18. 乙醇的燃烧：______________________________ （ 乙醇俗称______，是可再生能源） 19. 葡萄糖氧化：_____________________________ CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O == 蓝 酒精 （三）氧化还原反应 （三大还原剂是____________，它们具有______，在反应中发生氧化反应） 置换反应： 20. 木炭还原氧化铜：________________________(现象：___色的固体变成____色， 澄清石灰水变______) 21. 木炭还原氧化铁：__________________________(现象：___色的固体变成___色， 澄清石灰水变_____) 22. 氢气还原氧化铜：______________________(现象：黑色的固体变成____色，试 管内壁有_____) 23. 氢气还原氧化铁：_________________________(现象：___色的固体变成____色， 试管内壁有_____) C、CO、H2 还原性 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 黑 红 浑浊 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ H2 + CuO Cu + H2O 3H2+ Fe2O3 2Fe + 3H2O 红 黑 红 黑 浑浊 红 水雾 水雾 化合反应： 24. 木炭还原CO2：_________________ 非基本反应类型： 25. CO还原氧化铜：________________________ (先通一会CO，才加热，防止______________________________） 26. CO还原氧化铁：__________________________(现象：___色的固体变成___色， 澄清石灰水变_____) 27. CO还原四氧化三铁：_________________________ C + CO2 2CO CO + CuO Cu + CO2 加热时CO与空气混合，可能爆炸 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 红 黑 浑浊 Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 （四）金属与溶液的反应 均属于置换反应 28. 锌与稀盐酸：_______________________(现象：固体逐渐______，产生_____) 29. 镁与稀硫酸：_________________________（现象：固体逐渐______，产生 _____，反应放热明显） 30. 镁与稀盐酸：________________________（现象：固体逐渐_____，产生_____， 反应放热明显） 31. 铁和稀硫酸：________________________（现象：固体逐渐_____，产生_____， 溶液变_____色）（含有____） Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑ 溶解 气泡 Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑ 溶解 气泡 Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2↑ 溶解 气泡 Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑　 溶解 气泡 浅绿 Fe2+ 32. 铁和稀盐酸：_______________________(现象：固体逐渐______，产生______ ， 溶液变______色)（含有_____） 33. 铝和稀硫酸：_____________________________(现象：固体逐渐____，产生____) 34. 铝和稀盐酸：__________________________(现象：固体逐渐_____，产生____) 35. 铜片投入硝酸银溶液中：______________________________ (铜表面出现_____色 固体，溶液由___色变___色) Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ 溶解 气泡 浅绿 2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2↑ 溶解 气泡 2Al + 6HCl＝2AlCl3 + 3H2↑ Fe2+ 溶解 气泡 Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag　 银白 无 蓝 36. 铁钉投入硫酸铜溶液中：________________________(铁表面出现___色固体，溶 液由___色变______色） 37. 铝片投入硫酸铜溶液中：______________________________(铝表面出现___色固 体，溶液由___色变___色) 38. 铝片投入硝酸银溶液中：____________________________ Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 红 蓝 浅绿 2Al + 3CuSO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3Cu 红 蓝 无 Al + 3AgNO3 ＝ Al(NO3)3 + 3Ag （五）氧化物、酸、碱、盐之间的反应 非金属氧化物+碱 →盐+水（非基本反应类型 ） 39. 氢氧化钠溶液变质：_____________________________(是否属复分解反应？____) 40.检验二氧化碳：__________________________________（生成____色沉淀） 41.石灰浆吸收二氧化硫：_____________________________(石灰水浓度太低，用石 灰浆吸收效果好) 金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应） 42.稀硫酸溶解氧化铜：___________________________(固体逐渐溶解，所得溶液呈 ____色) 43.硫酸除铁锈：_________________________________(固体逐渐溶解，所得溶液呈 ____色) 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O 否 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O 白 CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O 蓝 Ca(OH)2 + SO2 ＝ CaSO3 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 黄 44.盐酸除铁锈：____________________________(固体逐渐溶解，所得溶液呈___色) 45.盐酸和铝表面的氧化膜反应：_____________________________(氧化膜反应完， 内层的铝再反应，放出H2) 酸与碱之间的反应（复分解反应） 46. 盐酸中和氢氧化钠：_________________________(借助________溶液，溶液由 _____变_____，证明中和反应发生) 47. 熟石灰处理硫酸厂废水：________________________________(不能用氢氧化钠， 碱性强，成本高) 48. 氨水中和过多的硫酸：_____________________________________（氨水中含有 NH4+和OH－） Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 黄 HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O 无色酚酞 红色 无色 H2SO4 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O H2SO4 + 2NH3· H2O＝ (NH4)2SO4 + 2H2O Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O 酸与盐之间的反应（复分解反应） 49. 向纯碱中加入盐酸：__________________________________（反应速率太快，不 适宜用于实验室制CO2） 50. 向小苏打加入盐酸：___________________________________(用小苏打治疗____ __________________________________________) 51.盐酸与硝酸银的反应：____________________________(产生的沉淀_____溶于酸)碱与盐之间的反应（复分解反应） 52. 由纯碱和石灰水制取烧碱：_____________________________________ （CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH） Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 胃酸 过多； 用NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl气体 HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3 不能 NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH 53. 氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：_________________________________（产生 _______的沉淀） 54. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：____________________________________（产 生_____的沉淀） 55. 氯化铵与氢氧化钙反应： ________________________________________（产生 有______的氨味） 56. 硫酸铵与氢氧化钠反应：__________________________________________（产生 有______的氨味） 盐与盐之间的反应（复分解反应）： 57. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：_________________________________（产生的 沉淀_____溶于酸） 3NaOH + FeCl3 ＝ Fe(OH)3↓ + 3NaCl 红褐色 2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 蓝色 Ca(OH)2 + 2NH4Cl＝ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 刺激性 Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl 不能 2NaOH + (NH4)2SO4＝ Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑ 刺激性 其它反应 58. 正常雨水呈酸性的原因：____________________（将CO2通入到紫色石蕊溶液中， 溶液变___色） 59 .碳酸不稳定分解：___________________（将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由 ___色变回___色） 60.水通电分解: ___________________(负极放出_____，正极放出_____，体积比为 ____，质量比是_____) 61.生石灰(CaO)与水反应：_______________________（此反应_____热量） 62.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物: _________________________________ CO2 + H2O ＝ H2CO3 红 H2CO3= H2O + CO2↑ 红 紫 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 氢气 氧气 2:1 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 放出 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 1:8 $