浙江省绍兴市2024-2025学年高一上学期期末抽测 化学试题

绍兴市2024学年第一学期高中期末调测高一化学 考试时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H—l C—l2 O—l6 Cl—35.5S—32 Na—23 Al—27 K—39 Fe—56 Mn—55 Cu—64 Ag—108 Mg—24 一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质属于非电解质的是 A. NaOH B. C. 氯水 D. 2. 下列属于我国化学家做出的贡献的是 A. 侯氏制碱法 B. 原子论的提出 C. 元素周期律的发现 D. 元素概念的提出 3. 中国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A. 将生活垃圾进行焚烧处理 B. 研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇 C. 通过开采可燃冰代替煤作燃料 D. 将煤炭转化为后再燃烧 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 硫离子的结构示意图： B. 次氯酸的结构式： C. 的电子式： D. 分子的空间填充模型： 5. 多糖基复合纳米材料（粒子直径在之间）在生物医学领域应用价值较高。多糖基复合纳米颗粒分散到蒸馏水中，形成的分散系：①是混合物 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④有吸附性 ⑤很不稳定 ⑥浊液。其中正确的是 A. ①②③④ B. ①④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑥ 6. 化学知识对生活、劳动实践有重要的指导意义。下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 生活、劳动实践 化学知识 A 节日燃放的五彩缤纷的烟火 金属元素的焰色 B 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝能在空气中形成一层致密的保护膜 C 以铁粉为主要成分的食品保鲜剂 铁粉可以吸收袋内的水汽起干燥作用 D 不锈钢的耐腐蚀能力强 添加的铬、镍等元素改变了钢的结构 A. A B. B C. C D. D 7. 1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 若H2O为液态，则生成物总能量将变大 C. 4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量 D. 断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量 8. 反应2CO+2NO2CO2+N2中，氧化产物是 A. CO B. NO C. CO2 D. N2 9. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.8g重水中所含质子数为 B. 标准状况下，的体积是 C. 相同条件下，和所含原子数不相等 D. 在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 10. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠和氧化钠：加水 B. 氧化铁和四氧化三铁：加盐酸和硫氰化钾溶液 C. 溴水和碘水：淀粉溶液 D. 氢氧化镁和氢氧化铝：加氢氧化钠溶液 11. 氢氧化钠试剂瓶上应贴的标志是 A. B. C. D. 12. 实验安全和常见废弃物的处理方法是十分重要的内容。下列有关操作中，不正确的是 A. 在通风橱中制备氯气，同时用氢氧化钠溶液吸收尾气 B. 在确定酸与碱混合、氧化剂与还原剂混合无危险时，可用中和法或氧化还原法，每次各取少量分次混合后再排放 C. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%~5%的氢氧化钠溶液冲洗 13. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 14. 对于可能存在的第119号元素，下列预测不正确的是 A. 位于第八周期 B. 单质遇水剧烈反应 C. 在化合物中显+1价 D. 其最高价氧化物对应的水化物为强酸 15. 物质可用作调味剂，其结构式如图所示。的组成元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，且的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法正确的是 A. 与形成的化合物是共价化合物 B. 的简单氢化物的沸点较高是因为存在极性共价键 C. 、两种元素的简单离子半径： D. 与形成的最简单化合物是正四面体形 二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cl2与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- B. 溶液中通入少量： C. 向溶液中滴入少量NaOH溶液： D. 和溶液反应： 17. 是由中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，做以下实验：①取白色粉末溶于水，产生白色沉淀；②取溶液滴加浓的NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体。根据实验现象，下列关于的推断正确的是 A. 至少含3种盐 B. 可能含有 C. 只含和 D. 一定不含 18. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是 A. 该装置反应的能量变化可用如图表示 B. 工作时，Zn片发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+ C. 电池工作时，溶液中向Cu电极移动 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 19. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A. 已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故的碱性比的碱性强 B. 已知As是第4周期ⅤA族的元素，故的稳定性比的稳定性弱 C. 已知的原子半径比的原子半径大，故与水反应比与水反应更剧烈 D. 已知的非金属性比的强，故的酸性比强 20. 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中不变 D. 反应每脱除转移电子的物质的量为 21. 下列实验不能达到目的的是 A．分离和固体 B．检验铁粉与水蒸气反应的还原产物 C．从食盐水中提取晶体 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 22. 在恒温、恒容条件下发生下列反应：温度下的部分实验数据见表格。下列说法不正确的是 t/s 0 50 100 150 /（mol/L） 4.00 2.50 2.00 2.00 A. T温度下100s时已达化学平衡状态 B. 反应开始内平均生成速率为 C. T温度下100s后体系压强不再变化 D. 若将恒容改为恒压，其它条件都不变，反应速率变快 23. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A. 必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 B. 装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③ C. ②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中转移到装置③中 24. 下列描述的结论能正确解释实验操作所对应的现象的是 选项 实验 现象 结论 A 用光束分别照射氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液 氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路 胶体的粒子对光线散射 B 溶液中分别滴加足量盐酸和氢氧化钙溶液 分别产生气体和沉淀 溶液呈两性 C 将分别加入氨水和盐酸溶液中 仅盐酸中固体溶解 是碱性氧化物 D Fe跟稀盐酸反应，滴加几滴溶液 产生气泡速率变快 是该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 25. 向浓度均为和的混合溶液中加入金属，充分反应后过滤，得到溶液与滤渣，向溶液与滤渣中加入足量稀硫酸均得到气体。下列说法正确的是（已知） A. 溶液M可能显蓝色 B. 溶液M中加入足量稀硫酸后Fe元素只呈+2价 C. 滤渣中含有3种金属 D. 溶液M与滤渣W中加入足量稀硫酸得到同一种气体 三、非选择题（本大题共6小题，共40分） 26. 请回答： （1）纯碱的化学式是______；漂白粉的有效成分是______（填化学式）。 （2）溶液中加入溶液，可观察到的现象是______。 （3）实验室制氯气的化学方程式为______。 27. 根据下图的转化关系及现象回答下列问题： （1）A的电子式为______， （2）固体X含有的化学键类型有______。 （3）反应②的化学方程式为______。 28. 乙烯和甲烷是重要的化工原料。回答下列问题： 将和通入容积为VL的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在时反应达到平衡，此时的物质的量为的物质的量浓度为。 （1）容器的容积______L，在内，用表示该反应的平均反应速率______。 （2）下列描述中，能说明该反应已达平衡状态的是______（填标号）。 A. 断裂键时，断裂键 B. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 容器内混合气体的密度保持不变 D. 容器内与的物质的量之比保持不变 （3）常温下，根据键能数据计算反应吸收的能量是______kJ。 化学键 C-H H-O C≡O H-H 键能/（） 414 499 1072 436 29. 工业上以铝土矿（主要成分为，含少量、、等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下。 （1）氧化：在酸性下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_____。 （2）沉淀：用溶液调节，将、转化为沉淀。溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为______。 A． B． C． ②检验沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴______溶液，若溶液______，则说明沉淀完全。 （3）碱溶：用溶液溶解沉淀，分离出。写出溶液溶解沉淀的离子方程式：______。 30. 某小组同学利用葡萄糖还原溶液制备氧化亚铜并测定其纯度。 （1）配制硫酸铜溶液。 ①配制溶液，需要用托盘天平称取胆矾晶体（）的质量为______。配制该溶液所需仪器除胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒外还需要______。 ②配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是______（填序号）。 A．转移时有少量溶液洒出　　B．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯 C．定容时俯视刻度线　　　　D．胆矾晶体部分失水 （2）检验样品中的杂质 该小组称取含有少量杂质的进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。 ①通过测定下列物理量，能达到实验目的的是______（填字母）。 A．反应前后装置a的质量 B．装置c充分反应后所得固体的质量 C．反应前后装置d的质量 D．反应前后装置e的质量 ②若没有装置e，测得氧化亚铜的纯度______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 31. 食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含某膨松剂试样溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中含碳元素微粒的物质的量随变化的图像如图所示。 （1）图中曲线m代表______离子（填离子符号）物质的量的变化情况。 （2）若某同学对该试样固体充分加热至恒重，恒重质量为______g。 （3）达到a点时消耗盐酸的物质的量为______mol。 绍兴市2024学年第一学期高中期末调测高一化学 考试时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H—l C—l2 O—l6 Cl—35.5S—32 Na—23 Al—27 K—39 Fe—56 Mn—55 Cu—64 Ag—108 Mg—24 一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】A 【24题答案】 【答案】A 【25题答案】 【答案】C 三、非选择题（本大题共6小题，共40分） 【26题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后成红褐色。 （3） 【27题答案】 【答案】（1） （2）离子键和共价键（或离子键和非极性共价键） （3） 【28题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. 0.02 （2）AB （3）274 【29题答案】 【答案】（1） （2） ①. C ②. KSCN ③. 不变红（其他合理答案） （3） 【30题答案】 【答案】（1） ①. 12.5 ②. 容量瓶 ③. AB （2） ①. BC ②. 偏低 【31题答案】 【答案】（1） （2）119.25 （3）1.25 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $